2024年中考化学提高练习：流程题

2024年中考化学提高练习 ：流程题 1．空气是宝贵的自然资源，其组成如下表。 空气组成 X O2 稀有气体 CO2 其它 体积分数 78% 21% 0.934% 0.034% 0.002% 下图是以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程(部分产物略去)。请按要求回答相关问题：    (1)X的化学式是 。 (2)空气分离法属于 (选填“物理”或“化学”)变化。 (3)分离空气的常用方法有以下两种。 ① 将液态空气气化，首先分离出氮气。则沸点：X O2(选填“高于”、“等于”、“低于”)。 ② 分子筛分离。分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，则分子大小：X O2(选填“大于”、“等于”、“小于”)。 (4)相同条件下气体体积之比等于分子数之比，则空气中氮分子与氧分子总质量之比等于 。 2．镁是一种用途广泛的金属，世界上 60℅的金属镁是从海水中提取出来的，下面是海水制镁的流程图： (1)写出①中发生反应的化学方程式 。 (2)将 Mg(OH)2沉淀从海水中分离出来的方法是 ，②中应加入的原料是 。 (3)③的反应条件是 ，该反应的反应类型是 。 3．煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源。煤气化和液化流程示意图如下： (1)第①步操作发生的是 （填“物理”或“化学”）变化。 (2) 第②步是精炼煤与水蒸气的反应，化学方程式为 。 (3)第③步反应的基本类型属于 。 (4) 含硫化合物洗液经过提炼后，可用来制硫酸，过程是：含硫化合物氧化得到SO2， SO2进一步氧化得到X， X与水反应得到H2SO4，则X的化学式为 。 (5)从“绿色化学”的角度分析，“煤的汽化和煤的液化”生产流程的优点 。 4．碳酸亚铁可用于制作药物，工业上利用铁矿烧渣来制取碳酸亚铁。下图是利用铁矿烧渣制备碳酸亚铁的流程图。请回答下列问题。    (1)流程①必须先 ，再焙烧。 (2)请写出步骤②的化学方程式 。 (3)滤液Y的溶质可以用来做 (填“钾肥”或“磷肥”或“氮肥”)。 5．海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可以获得很多物质。 （1）通过晾晒海水能制得粗盐，但得到的粗盐中含有多种可溶性杂质和不溶性杂质（泥沙等）。 ①实验室中粗盐提纯的一些步骤中的一些做法正确的是 A 溶解：用玻璃棒搅拌以加速溶解 B 过滤：利用过滤操作将粗盐水中的杂质全部除尽 C 蒸发：等蒸发皿中水分蒸干便停止加热 D 计算产率：将精盐直接转移到天平的托盘上称量 ②过滤操作中玻璃棒的末端要轻轻的斜靠在 一边。蒸发时为防止液滴飞溅，除用玻璃棒搅拌外，还可以采取的操作是 。 ③下列操作可能导致精盐产率偏高的是 （填字母）。 a.食盐没有完全溶解即过滤 b.过滤时液面高于滤纸边缘 c.器皿上粘有的精盐没有全部转移到天平上称量 （2）海水中含有丰富的镁，目前世界上生产的镁60%来自于海水。分离出食盐的海水称作苦卤水，其中含有丰富的MgCl2。工业上以苦卤水为原料制取金属镁的流程如下： ①写出沉淀槽中发生反应的化学方程式： 、 。 ②Y与Z反应后的产物溶于水可得X溶液，从而实现了Y的循环利用，则Z的化学式为 ，X溶液的名称是 。 ③烘干后得到的MgCl2中可能含有的杂质是 。 6．缺铁或饮食不当都有可能造成贫血，FeCO3与砂糖混用可以做补血剂来预防并治疗贫血，实验室里制备FeCO3的流程如图所示。请完成下列空格。 已知：FeSO4、NH4HCO3，（NH4）2SO4易溶于水，FeCO3难溶于水。 实验中NIH4HCO3与FeSO4恰好完全反应。 (1)FeCO3的化学名称是 。 (2)气体C是一种能使澄清的石灰水变浑浊的气体，向气体C的用途之一是 。 (3)操作①常用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (4)操作②的名称叫 。 (5)NH4HCO3与FeSO4反应会生成四种化合物，其化学方程式为 。 7．纳米(米)铁红()常用作油漆、粉末冶金的原料等。工业上可用硫铁矿烧渣(主要含有、、等)为原料分步制备纳米铁红。 【资料卡片】FeO化学性质不稳定，易被氧化生成或。 【处理烧渣】硫铁矿烧渣经过还原焙烧、酸浸、水浴除杂等操作得到含酸的溶液。 (1)还原焙烧是将硫铁矿烧渣和一定量的褐煤经过高温焙烧，生成FeO。转化率(转化率=)受焙烧温度及焙烧时间的影响如图-1及图-2所示，分析图像可知：最佳焙烧温度为 ℃，焙烧时间最好为 min，延长焙烧时间，转化率降低的原因可能是 。    (2)酸浸时，用一定浓度的和FeO反应，反应的化学方程式为 ，属于 反应(填基本反应类型)。 【制备铁红】将处理后的含酸溶液经一系列操作可得纳米铁红，流程如下图所示。    (3)酸性条件下，可将氧化成。稀释煮沸时，发生的反应主要有：和 。 (4)操作Ⅰ的名称 ，操作Ⅰ所得溶液中的溶质在农业上可作 。。 (5)水洗时，为验证是否洗净，最好选用_____(填字母序号)。 A．NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸 B．BaCl2溶液 C．AgNO3溶液 (6)沸腾回流时，受热脱水生成纳米级。用离心机分离出，而不是过滤的原因是 。 (7)pH为7时，产品中会混入FeOOH，令使产品中铁元素的质量分数 (填“偏大”或“偏小”)。 (8)用200吨含铁元素42%的硫铁矿渣制备铁红，假设铁元素无损失，理论上能制得纳米 吨。 8．水是生命之源!“珍惜水、节约水、爱护水”是每个公民应尽的义务和责任。    （1）图1是自来水厂净水过程的主要操作流程： ①操作X的名称是 ，实验室进行此操作时，用到了玻璃棒等玻璃仪器；其中玻璃棒的作用是 。 ②明矾可作为自来水厂净水的絮凝剂，它的作用是 。 ③试剂A是一种黑色固体，它的名称为 ，自来水厂净化后的水是 （填“纯净物”或“混合物”）。 ④检验自来水属于硬水还是软水的方法是：向自来水中加入 。 （2）为进一步探究水的组成，进行了图2实验，在电解水实验中，试管a与电源的 极相连。试管b中的气体为 。在实验前，常向水中加少量的氢氧化钠或硫酸钠，目的是 。 （3）氢气被认为21世纪最理想的能源的原因是 。 （4）为了人类的生存和发展，我们要爱护水资源，下列做法正确的是 （填序号）。 A工业废水直接排放       B农田灌溉，改大水漫灌为喷灌或滴灌 C禁止向河水倒入垃圾        D合理使用化肥、农药 9．分离空气可以获得稀有气体、纯度较高的氮气和液氧。分离空气的简易流程如图： 请根据流程图回答下列问题。 (1)经过步骤A处理后的空气属于 (填纯净物”或“混合物”)，所发生的变化属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。 (2)由步骤B可以看出氮气的沸点比氧气的沸点 (选填“高”或“低”)。嫦娥五号取回的月壤就保存在氮气中，这说明氮气化学性质 (选填“活泼”或“不活泼”)。 (3)现在还有一种膜分离技术制氧气，原理是在一定压力下，让空气通过薄膜，氧气能透过薄膜，而其余气体不能够通过，从而达到分离空气的目的。据此推测氮分子比氧分子体积 (填“大”或“小”)。 10．兴趣小组的同学利用某废镍材料（含有金属Ni及少量Fe、Cu）回收镍，设计流程如图所示（部分产物略去）。 请根据上述流程回答下列问题： (1)过滤时，玻璃棒的作用是 。 (2)写出“酸浸”时发生反应的化学方程式 （任写一个）。 (3)过氧化氢具有氧化性，“氧化”时发生反应的化学方程式为2FeSO4+H2SO4+H2O2═Fe2（SO4）3+2X，则X的化学式是 。 (4)Ni、Fe、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为 。 离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Fe3+ 2.7 3.2 Ni2+ 7.2 8.7 (5)已知Fe3+和Ni2+开始沉淀和完全沉淀时的pH如表。“除铁”过程中加入NaOH溶液的目的是通过调节溶液的pH使Fe3+完全沉淀而Ni2+不沉淀，则pH的范围是 （填字母序号）。 A．2.7≤pH＜3.2 B．3.2≤pH＜7.2 C．7.2＜pH＜8.7 11．碳酸锂是制备锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿（主要成分为）为原料制取碳酸锂的主要工艺流程及碳酸锂的溶解度表如下：    湿度/℃ 0 20 40 60 80 碳酸锂的溶解度/g 1.55 1.33 1.18 1.00 0.82 请回答下列问题： (1)酸浸槽、反应器中均进行了搅拌操作，其目的是 。 (2)酸浸槽中，发生反应的化学方程式为 。 (3)结合碳酸锂的溶解度表，洗涤槽中应用 （填“冷水”或“热水”）洗涤；洗涤的目的是 。 12．利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）可以提取Cu，并得到溶液，主要流程如下图所示。（已知：）    (1)步骤Ⅱ中需加入过量的B，其目的是 。 (2)请写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式 。 13．小米同学旅游新甫山时带回一些山泉水样，在实验室模拟自来水的净化过程，最终制成蒸馏水。 (1)加入明矾的作用是 。 (2)活性炭有很强的 作用，可除去水样中的色素和异味；在上图所示的净化水的过程中，相对净化程度最高的是 。 (3)取少量水样于试管中加入少量肥皂水，振荡，发现有大量泡沫，说明水样是 （填“硬水”或“软水”），日常生活中常用的将硬水软化的方法是 。 (4)自来水厂通常对天然水进行沉降、过滤、灭菌（此过程属于 变化）等净化操作，使之达到饮用水标准。 14．应用中学习物质：利用空气制取氮肥的流程如图所示。    (1)Ⅰ中单质甲符号表示是 ，Ⅰ中发生的反应属于 反应(填反应类型)。 (2)Ⅱ中发生反应为 。 15．氮化铝(AIN)陶瓷可做航天工业的耐热材料。碳热还原法生产氮化铝的主要工艺流程如下图。 (1)设备1中，混合氧化铝和炭黑的过程属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。 (2)设备2中，发生如下反应，配平该反应的化学方程式。 (3)设备3中，通入空气的目的是 。 16．在铜合金中，白铜因耐腐蚀性优异，且易于塑型、加工和焊接，广泛用于造船、石油、化工、电力、精密仪表、医疗器械等方面。白铜是铜、镍（Ni）合金，某学习小组同学欲利用废弃的白铜回收铜、镍两种金属。（已知：镍与锌性质相似，且在化合物中通常显+2价） (1)白铜属于 （填“合成材料”、“复合材料”或“金属材料”）。 (2)写出反应①的化学方程式 。 (3)锌与镍相比，锌的金属活动性 镍（选填“>”、，“=”或“<”），判断依据是 。 17．海水的综合利用流程图如下： （一）利用海水制取精盐 (1)海水在阳光与风力作用下逐渐析出粗盐，该步骤类似于实验室的 结晶。 (2)粗盐晶体中常常含有泥沙、CaCl2、MgSO4杂质，一系列步骤包含溶解、加入化学试剂、过滤、用稀盐酸调节溶液pH值至7，然后再蒸发结晶。其中加入的化学试剂必须过量其目的主要是 。此时用 除去CaCl2，用 除去MgSO4。 (3)除去CaCl2、MgSO4从合理安排的角度来讲它们被除去的先后顺序为 。 A．先除CaCl2后除MgSO4 B．先除MgSO4后除CaCl2 (4)用稀盐酸调节pH等于7的目的是除去过量的杂质，所发生的化学反应基本类型是 。 A．中和反应 B．置换反应 C．复分解反应 （二）镁的生产 (5)工业中用石灰乳与母液反应得到Mg(OH)2一般不用澄清的石灰水，其原因是 。 (6)步骤③中通过观察到 现象证明稀HCl过量。 (7)电解熔融的氯化镁可以得到金属镁，此过程的反应方程式为 。 18．有人提出工业生产回收利用空气中CO2的构想：把空气吹入饱和碳酸钠溶液中，溶液可吸收CO2生成碳酸氢钠；加热碳酸氢钠固体又分解放出CO2、H2O，同时生成碳酸钠；在合成塔内CO2与氢气反应生成甲醇（CH3OH）和水。简要的生产流程如下图所示：    [资料卡片]碳酸氢钠分解温度是270℃，碳酸钠在856℃熔化，但还未达到分解温度。 请回答下列问题： （1）大气中CO2浓度不断增大的人为原因是 ，造成的后果是 （填写下列字母）。 A 温室效应    B 南极出现臭氧空洞    C 酸雨 （2）分解池中发生反应式 。 （3）合成塔中发生反应式 。 （4）该流程中能循环利用的物质是 。 19．分离提纯是实验室常用的方法，海水“晒盐"得到的粗盐中含有杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙等杂质，必须经过提纯才能用于工业生产和人们的日常生活。 实验任务一：去除难溶性杂质。一般经过图1操作流程： (1)操作③名称是 。 (2)实验前称取10.0g粗盐，将该粗盐逐渐加入盛有30mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌直到全部溶解，实验后最终得到精盐8.6g，该实验精盐的产率是 。 (3)实验任务一结束后，有3个小组分别展示了计算的精盐产率。 1 2 3 91% 69% 73% 老师对各组的评价是：第1组结果偏高，其他两组结果偏低。于是各组分别讨论本组的误差，所找原因合理的是 组（填序号）。 第①组：过滤时不小心捅破了滤纸 第②组：过滤时或蒸发时有滤液溅出 第③组：没有蒸发干，精盐中仍然有水分 实验任务二：去除可溶性杂质。 (4)提纯时常用下列操作步骤：①加入稍过量的Na2CO3；②加入稍过量的NaOH；③加入稍过量的BaCl2，然后过滤，用适量盐酸HCl除去NaOH、Na2CO3，将溶液的pH调为7。上述前三步操作合理的顺序为 （填序号，写一种即可）。其中，过量的碳酸钠除去 杂质（写化学式）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$