2024年中考化学综合测试—科普阅读题

2024年中考化学综合测试—科普阅读题 1．阅读下列科技短文并回答问题： 荠菜含有丰富的营养成分。据现代科学分析，荠菜不仅味美可口，而且营养丰富，含有蛋白质、脂肪、膳食纤维、碳水化合物、胡萝卜素、维生素B1、维生素B2、尼克酸、维生素E、维生素C、钙、铁、钾、钠、和硒等成分。维生素C有利于人体对铁元素的吸收。 把荠菜摘去黄叶，洗干净，下锅焯一下，切碎倒入鸡蛋液搅拌均匀，锅内加少许的色拉油，倒入鸡蛋液炒至金黄色即可，出锅就是一道荠菜炒鸡蛋，既简单又美味。另外也可做成荠菜饼和荠菜饺子。掉水后没用完的荠菜可冷却并挤干水，放入盛有铁粉脱氧剂的食品袋中密封保存。 现在土壤环境污染，荠菜食用前应该仔细清洗干净，建议先用盐水浸泡30分钟，然后清洗干净。烹饪时也不要太久，会破坏维生素。 (1)上文所述的元素中，属于微量元素的有 。 (2)用燃气灶烧水、炒菜时，为使天然气充分燃烧，可采用的方法是 。 (3)铁粉脱氧剂又称双吸剂，“双吸”指吸收 。铁粉脱氧剂使用一段时间后，为验证其是否完全失效，方法是 。 (4)补铁剂中有效成分是Fe2+，在空气中易被氧化为Fe3+。如图是维生素C对补铁剂FeSO4作用的数据图。溶液色度值越大，说明FeSO4氧化越严重，补铁效果越差。分析数据，下列说法正确的是______。 A．维生素C不但能防止FeSO4氧化，还能使Fe3+转化为Fe2+ B．服用补铁剂，最好同时服用维生素C C．有维生素C存在，补铁剂就不再变质 D．补铁片剂表面最好做上薄膜糖衣，以防止氧化 2．2024年4月28日举行的中关村论坛上，氢能产业再次成为热点话题。 氢气的主要来源包括化石燃料制氢和电解水制氢。化石燃料制氢技术比较成熟，但也存在诸多问题。利用可再生能源电解水制氢是目前理想的制氢技术，其技术主要有三种，分别是光催化、光电催化和光﹣电催化耦合制氢，对应的氢能转化率如表1。 表1： 可再生能源制氢技术 氢能转化率 光催化 不足5% 光电催化 不足5% 光﹣电催化耦合 70%以上 氢气储运是氢能产业链的重要环节。除了储氢合金，中国科学家提出的“液态阳光”也是一种储氢载体。“液态阳光”是指利用太阳能等可再生能源制取绿色氢气，结合二氧化碳加氢技术制备以甲醇（CH3OH）为代表的液态燃料。甲醇相比氢气、甲烷等燃料，它可以直接使用现有的以汽油为主的燃料储存运输设施，降低了氢气储存和运输的成本。 “液态阳光”关键技术之一是合成甲醇时催化剂的选择。工业生产选择催化剂时，催化剂的稳定性是重要参考条件之一。中国科学家突破了这一关键技术（部分研究成果如图），推动了“液态阳光”生产从实验室走向应用。事实证明，这是切实可行的碳中和路径。 依据上述材料及所学化学知识，回答下列问题。 (1)氢能属于 能源（填“可再生”或“不可再生”）。 (2)电解水制氢技术中，在电源的 极产生氢气。 (3)如表1所示，光﹣电催化耦合技术优势之一是 。 (4)氢气和二氧化碳在催化剂作用下转化为甲醇和水的化学方程式为 。 (5)煤经过加工合成的甲醇， （填“能”或“不能”）称作“液态阳光”。 (6)甲醇可以直接使用现有的以汽油为主的燃料储存运输设施，原因是 。 (7)根据图1信息，选出合成“液态阳光”最适合的催化剂 （填序号）。 A．ZnO﹣ZrO2 B．CuZnOAl2O3 C．CuZnOAl2O3（240℃） D．CdO﹣ZrO2 (8)“液态阳光”是理想的储氢材料，据此推测其不仅在合成的过程中能吸收氢气，还应具备的化学性质是 。 (9)“液态阳光”的应用具有减碳、 等作用，原因是 （写出一点即可）。 3．阅读下列科普短文。 新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。 电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。 氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。氢气可通过电解水等多种方式获得。据测算，1kg氢气完全燃烧可释放14.3×104k的热量，1kg汽油完全燃烧可释放4.6×104k的热量。 乙醇汽车：乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取。 依据文章内容回答下列问题。 (1)传统汽车采用化石燃料为能源，化石燃料都属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源，化石燃料包括石油、 和天然气。 (2)依据图，镍氢电池优于锂电池的性能指标是 。 (3)氢能源被认为是理想的清洁能源，原因是 。 (4)依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是 （写一条）。 (5)下列说法正确的是 （填序号）。 A．依据图可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小 B．氢内燃车在行驶过程中是将化学能最终转化为机械能 C．农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车 D．报废的电动汽车电池，要及时用土进行掩埋处理 4．阅读下面科普短文。 《“十四五”可再生能源发展规划》中提到：要大力提高太阳能热利用、地热能供暖、生物质供热生物质燃料等非电能源发展规模。 生物质，是指通过光合作用而形成的各种有机体，包括所有的动植物和微生物。生物质能则是太阳能以化学能形式储存在生物质中的能量形式，是人类赖以生存的重要能源之一，是仅次于化石能源的重要可再生能源。 传统的生物质燃料，一般指农林废弃物（如秸秆、锯末、甘蔗渣、稻糠等）的直接燃烧。近些年来，随着科技的进步和国家对环境保护的重视，生物质气体燃料逐渐走进大众视线甚至是家庭生活。 生物质气体燃料是以生物质为原料生产的，含有甲烷、氢气、一氧化碳等成分的可燃性气体。 （一）生物天然气。以畜禽粪便、农作物秸秆、城镇有机生活垃圾、工业有机废弃物等为原料，通过厌氧发酵产生沼气，经净化提纯后与常规天然气成分完全一致的绿色低碳清洁可再生燃气。 （二）生物质热解气。通过热化学反应，将秸秆、果木剪枝和有机垃圾等生物质转换成可燃气体。净化后热解气的有效成分主要为甲烷、氢气、一氧化碳，可用于炊事、供暖、发电或生产甲醇等化工产品。 （三）生物质氢气。生物质制氢具体可分为生物质热解气化重整制氢、生物质高温直接气化制氢，以及生物质在超临界水中气化制氢等。    (1)化石能源包括煤、 、天然气等。生物质气体燃料属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。生物质气体燃料与化石燃料相比，其突出优点是可减少 等环境问题的产生。 (2)甲烷（CH4）中，氢的化合价为+1，则碳的化合价为 。甲烷燃烧的化学方程式为 。 (3)氢能源被认为是最理想的能源，实验室中可以通过电解 制取。 (4)工业上利用大气中的CO2 与一种生物质热解气的有效成分通过特定条件得到甲醇（CH3OH），该热解气的成分可能是 。 (5)目前生物质气体燃料还没有普及，可能的原因是 （写一条即可）。 5．阅读材料 氮气 氮气是一种无色、无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。在极低的温度下能被液化成液体，工业上储存在钢瓶中。 利用液态氮和液态氧的沸点不同，工业上采用分离液态空气的方法制取氮气。在实验室中，常通过饱和的氧化铵（NH4Cl）和亚硝酸钠（NaNO2）溶液反应来制取氮气，同时还有氯化钠和水生成。 氮气常作保护气，如食品和灯泡的填充气等。液氮还可以用作深度冷冻剂，医疗上常在液氮冷冻麻醉条件下进行手术。 氮是植物生长的一种营养元素，人类能够有效利用氮气的主要途径是合成氨气。近年来，人们在竭力研究植物固氮的机理，希望能在温和条件下开发利用空气中的氮资源。 （1）氮气常用作保护气是因为 。 （2）利用氮气合成的氨气中氮元素的化合价是 。 （3）写出实验室制取氮气的化学方程式 。 （4）工业上制备氮气的微观过程如图所示： 由图可知空气属于 （填“纯净物”或“混合物”）。该过程属于 变化，该变化的微观解释是 。 6．阅读下列短文。 泡菜在中华饮食文化中占有重要地位，我国的泡菜文化可以追溯到仰韶文化时期，泡菜的制作技术首次被详细记载是在3100多年前的商代武丁时期。到了北魏时期，农业科学家贸思勰在其著作的《齐民要术》中系统介绍了泡溃蔬菜的加工方法，包括不同的泡菜制作技术和流程。在中国历史上，有专门的书籍如《中锁录》教导家庭主妇如何制作泡菜，显示了泡菜在日常生活和文化中的重要性。 泡菜是一种乳酸发酵蔬菜制品，富含乳酸菌活菌和乳酸，对人们的健康有益，具有保健和医疗作用。泡菜时不用塑料桶盛放，一般放在陶土泡菜坛中密封腌制，腌制泡菜过程中会生成亚硝酸钠(NaNO2)，亚硝酸钠外观与氯化钠相似，氯化钠熔点为801℃，亚硝酸钠熔点为271℃，亚硝酸钠的水溶液呈碱性。亚硝酸钠有毒、有咸味，人若误食会引起中毒，危害人体健康，甚至致人死亡。因此研究泡菜发酵过程中亚硝酸钠的产生规律，对于泡菜的食品安全有着积极的指导意义。如图是泡菜腌制过程中亚硝酸钠的变化规律。 依据文章内容回答下列问题。 (1)文中涉及到的有机合成材料有 。 (2)下列说法正确的是_____(填序号)。 A．泡菜时一般放在陶土泡菜坛中密封脆制，可阻止水分子向坛外运动 B．泡菜时，盐加的越多越好 C．亚硝酸钠中氮元素的化合价为+3价 D．坛口处偶尔可见白色晶体，是因为水分蒸发，氯化钠结晶 (3)用化学方法设计实验鉴别氯化钠和亚硝酸钠： 。 (4)泡菜腌制过程中亚硝酸钠的变化规律是 ，从图中可知，泡菜腌制至少 天再食用相对更安全些。 7．阅读下列材料，回答有关问题。 铝合金是工业中应用最广泛的一类有色金属结构材料，在航空、航天、汽车、机械制造、船舶及化学工业中已大量使用。 纯铝的密度小，抗腐蚀性能好，具有很强的可塑性，易于加工成各种板材。在铝中加入各种金属元素制成的铝合金材料已被建筑工业广泛应用在多个环节上。 高强度铝合金包括防锈铝合金、硬铝合金、超硬铝合金、锻铝合金、锂铝合金等多种类别。硬铝中主要含有铝、铜、镁等金属，一般还含有少量的锰，其特点是硬度大，但可塑性较差。超硬铝中主要含有铝、铜、镁、锌等金属，可热处理强化，是室温下强度最高的铝合金，但耐腐蚀性差，高温软化快。 （1）从物质分类的角度说，硬铝属于 ，其硬度和强度比纯铝 （填“大”或“小”），把一小块硬铝用砂纸打磨后在空气中加热，其中可能发生的一个反应的方程式是 。 （2）硬铝与超硬铝性质不同的根本原因是 。 （3）铝合金大量用于飞机人造地球卫星和空间探测器的主要结构的原因是 。 8．21世纪的能源金属——锂(Li) 锂是一种银白色金属、质较软，密度比所有的油和液态烃都小。它生性活泼，是唯一与氮气在室温下反应的金属。遇水反应生成氢氧化锂(化学式LiOH)和一种可燃性气体。氢氧化锂是一种白色固体，易溶于水，溶解时放热，化学性质与氢氧化钠相似。对于如此活泼的金属锂，要保存它是十分困难的。化学家们只好把它强行捺入凡士林油或液体石蜡中，把它的野性禁锢起来，不许它惹事生非。 锂电池是21世纪才研制开发的优质能源，是很有前途的动力电池。当前手机中广泛使用的电池、主要是高能锂电池。碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重要原料，工业上常以锂辉石精矿(主要成分为Li2O)为原料制取碳酸锂，制取的工艺流程如图1。 长春应用化学研究所研制出了一种独特的锂-氮电池(Li-N2)，结构示意图见图2，该电池由锂箔作负极，多孔碳布作正极，玻璃纤维作隔板，可以直接利用空气中的氮气，锂-氮电池中的反应方程式为：6Li+N2=2Li3N 。 用锂电池发电来开动汽车，行车费只有普通汽油发动机车的1/3。锂电池对环境的影响不大，不论生产、使用和报废都不产生任何铅、汞、镉等有毒有害重金属元素和物质。 (1)Li3N中氮元素化合价为 。 (2)碳布作为锂-氮电池的电极，是利用了碳单质的 。 (3)工业生产碳酸锂，“酸浸”步骤中发生反应的化学方程式为 。 (4)下列说法正确的是 。 a．金属锂可以放在煤油中保存 b．载人航天飞船中可以用LiOH代替NaOH来吸收航天员呼吸产生CO2 c．用锂电池发电具有成本低、污染少等优点 9．阅读下面科普短文： 根据我国食品卫生法的规定，食品添加剂是为改善食品色、香、味，以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中是人工合成或者天然物质。目前我国食品添加剂有23个类别，2000多个品种。关于它的传闻有很多。 传闻1：不含“防腐剂”、“零添加”的食品更安全：合理使用食品添加剂可以防止食品腐败变质，保持或增强食品的营养，改善或丰富食物的色，香，味等。如不使用防腐剂，食物往往易变质，而引起食物中毒。 传闻2：使用多种食品添加剂不安全：食品添加剂的安全性取决于用量，与使用品种数量没有必然联系。 依据文章内容请回答下列问题： (1)高钙饼干中的钙是指 (填序号，下同)，写出一种常见含钙干燥剂化学式： 。 A 原子    B 离子    C 元素 (2)“一支雪糕中含19种添加剂”，每天人们摄入大量食品，是否安全？ (填“安全”或“不安全”)。 (3)碳酸氢铵是常用的疏松剂，它在加热时产生气体，使食品变得疏松。写出碳酸氢铵受热分解的化学方程式 。 (4)苯甲酸(C7H6O2)是一种的防腐剂。苯甲酸中碳、氢两种元素的质量比是 ，它属于 (填“无机物”、“有机物”)。 (5)味精的主要成份是谷氨酸钠(C5H8NNaO4)，它是一种常见的调味剂。易溶于水，受热能分解。在食品加工中，宜在 时加入(填“高温”、“低温”)。 (6)亚硝酸钠(NaNO2)是一种食品添加剂，大量食用会引起亚硝酸盐中毒。下列说法正确的是 。 A 肉类腌制过程中亚硝酸钠的加入发生了化学变化 B 亚硝酸盐对人体有害，食品加工中不能使用 C 食品加工中，要严格控制亚硝酸盐用量 10．阅读科普短文，回答下列问题： 广表无际的自然界是一个碳的世界。碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1.CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2。 我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。实现碳中和人人有责，让我们从衣食住行点滴做起，节约能源，低碳生活。 (1)自然界碳的循环中，天然气（主要成分甲烷）等化石燃料完全燃烧会产生CO2，写出甲烷完全燃烧的化学方程式 。 (2)由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是 。 (3)下列说法正确的是___________。 A．由图2可知，随烟气流速增大，CO2脱除效果增强 B．节约用电，绿色出行，有助于实现碳中和 C．CO2是引起温室效应的主要气体，因此大气中CO2的含量越少越好 D．人的生命活动离不开碳循环 (4)对比图2中三条曲线，得出的结论是： 。 11．阅读下面科普短文。 臭氧(O3)在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，一旦受热极易转化成氧气，并放出大量的热，臭氧的氧化能力比氧气强得多。臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面25km处有一个厚度极薄的臭氧层。臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害。它是一切生命的保护层。但长期吸入大量臭氧会引起口干舌燥、咳嗽等不适症状，还可能引发中毒性肺气肿。超音速飞机摔出的废气中的一氧化碳、一氧化氮等气体、家用电冰箱中使用的制冷剂“氟里昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加，如不采取措施，后果不堪设想。 (1)将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可看到 的现象。 (2)臭氧属于 (选填“单质”或“化合物”)。 (3)应采取 的方法保护臭氧层。 (4)臭氧的物理性质是 。 (5)从上述材料中可知臭氧的作用有利有弊，请再举出一种物质，并说出其利弊 。 12．阅读下面的短文，将符合题意的编号填入题后的横线上。 ①酒精是一种无色透明的、具有特殊气味的液体；②易挥发；③能与水以任意比互溶，并能溶解碘、酚酞等多种物质；④酒精易燃烧；⑤因此，常被用作酒精灯和内燃机中的燃料，是一种绿色能源；⑥当点燃酒精灯时，酒精在灯芯上汽化；⑦且边汽化边燃烧，生成水和二氧化碳。 (1)酒精的物理性质有 ； (2)酒精的化学性质有 ； (3)酒精发生的物理变化有 ； (4)酒精发生的化学变化有 ； (5)文中描述酒精用途的是 。 13．阅读下面的科普短文 一氧化氮(NO)是一种无色气体，熔点−163.6℃，沸点−151℃，密度比空气略大，不易溶于水。NO不稳定，易与空气中氧气发生反应，生成红棕色有刺激性气味的二氧化氮(NO2)。汽车尾气(含有CO与NO等物质)是城市空气的污染源，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，使CO与NO反应，生成两种气体，一种是空气中体积分数最多的气体，另一种是光合作用的原料。NO被发现广泛分布于生物体内各组织中。1992年被美国Science 杂志评选为“明星分子”。NO在心脑血管调节等方面有着十分重要的生物学作用，是心脑血管的保护神。 依据文章内容，回答下列问题： (1)NO的物理性质 (填序号)。 A 密度略大于空气       B 不易溶于水     C 易与空气反应 (2)NO不稳定的原因是 ，NO可用 法收集。 (3)治理NO的化学方程式为 。 (4)NO对人类有利的一面主要体现在 。 14．车内空气质量的改善 随着社会经济的高速发展，汽车在人们日常生活中的地位越来越重要。人们在关注汽车的操控性、经济性、安全性的同时，车内空气质量也日益成为人们关注的焦点问题。 车内空气污染主要来源于车内材料以及车外污染物的侵入，其主要污染物如下表所示。 污染来源 涉及污染物 车内材料 汽车内饰 苯（C6H6）、甲苯（C7H3）、甲醛（CH2O）等 空调 空调吸收物、细菌、霉菌 车外环境 空气 PM2.5、细菌、霉菌、病毒 CO、NO，等有毒气体 为改善车内空气质量，各类车内空气净化技术、产品陆续被各供应商和主机厂进行开发和搭载。目前主要有以下三种技术：活性炭滤网技术、光触媒净化技术以及抗菌涂层技术。 ①活性炭滤网技术：通过在空调滤网内喷涂活性炭层，对进入车内的空气进行净化。 ②光触媒净化技术：光触媒（TiO2）因其稳定性好，功效持久，不产生二次污染等特点，在空气净化领域已经早有应用。光触媒一般以TiO2材料为催化剂，在特定波长段的光照下，产生氧化能力极强的羟基自由基，对于甲醛净化具有良好效果，净化原理见图1。 ③抗菌涂层技术：氧化锌和银离子是两种应用较多的抗菌涂层材料。但银离子不适合长期储存，高剂量对人体具有毒性，因此，氧化锌具有更为广泛的应用前景。氧化锌的杀菌原理见图2。 每种空气净化技术所对应的净化对象和净化能力都各有差异，只有多种技术相结合，互为补充，才能更加全面和彻底地改善车内空气质量。 阅读分析，解决问题： (1)车外空气的污染物中来源于汽车尾气的是 （写一种即可），可能引起的环境问题为 。 (2)在空调滤网内喷涂活性炭层，利用了活性炭的 性。 (3)甲醛（CH2O）在光触媒技术的作用下发生反应的化学方程式为 。 (4)抗菌涂层技术中，银离子涂层将逐渐被氧化锌涂层取代，除了文中提到的缺陷，另一个重要原因是 。 (5)购买新车后，为提高车内空气质量，可采取的简易措施是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$