广东省五校联考2024-2025学年高一上学期12月月考 化学试题

2024~2025学年度第一学期高一六校联合学业质量检测 化 学 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。 4.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 5.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H1 O 16 Na 23 Mg 24 S32 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共 16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16 小题，每小题4分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.五千年中华文化不仅能彰显民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是 A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 B. “火树银花合，星桥铁锁开”中“火树银花”与金属的“焰色试验”相关 C. “司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，司南的“杓”中含有Fe₂O₃ D.战国时期的“长方形铁炉”标志着我国当时已经初步掌握冶铁技术 2.化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是 A.通常状况下，干燥的氯气和 Fe不反应，可以用钢瓶运输液氯 B.苏打、小苏打的水溶液均显碱性，可用作食用碱 C.水果罐头中添加维生素C作抗氧化剂，是因为维生素C易被氧化 D.漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的CaCl₂与空气中的CO₂反应生成 3.表中对于相关物质的分类全部正确的是 编号 纯净物 混合物 酸性氧化物 碱性氧化物 电解质 非电解质 A 液氯 氨水 CO Na₂O NH₃·H₂O NH₃ B 纯碱 冰水混合物 SO₂ CaO NaHCO₃ Cl₂ C 熟石灰 碘酒 SiO₂ FeO Na₂CO₃ 乙醇 D 氢气 盐酸 CO₂ Na₂O₂ K₂SO₄ CO 4.常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 【高一六校联合学业质量检测 化学卷 第1页(共6页)】 5213A 5.劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用盐酸去除公园铁护栏的铁锈(Fe₂O₃) Fe₂O₃ 是碱性氧化物 B 更换球场高压钠灯 钠单质具有强还原性 C 用“84”消毒液(NaClO)对衣物进行消毒 NaClO 具有氧化性 D 用NaHCO₃作膨松剂制作面包 NaHCO₃受热分解产生CO₂ 6.在生产、生活中铁盐与亚铁盐有重要应用。下列有关离子方程式正确的是 A.铁粉与 溶液反应制备 溶液与铜片反应制作印刷电路板： 溶液与氨水反应制备 D.双氧水与酸性的 溶液反应： 7.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将 和空气的混合气体通入 和 的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法正确的是 A.①反应的离子方程式为： B.过程③中，溶液的pH减小 C.回收32g S时，理论上需要消耗标准状况下 D.根据图中信息可知氧化性： 8.下列鉴别方法可行的是 A.用澄清石灰水鉴别 溶液和 溶液 B.用酸性 溶液鉴别 溶液和 溶液 C.用 溶液鉴别 NaCl溶液和 溶液 D.用淀粉溶液鉴别 NaCl溶液和 NaI溶液 9.除去下列混合物中杂质所选的除杂试剂错误的是 选项 混合物 除杂试剂 A FeCl₂溶液中混有 FeCl₃ 铁粉 B NaHCO₃溶液中混有 Na₂CO₃ CO₂ C Cl₂中混有水蒸气 碱石灰 D CO₂ 中混有 HCl 饱和 NaHCO₃溶液 【高一六校联合学业质量检测 化学卷 第2页(共6页)】 5213A 10.下列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是 选项 a b c A Fe Fe₂O₃ Fe(OH)₃ B Na Na₂O₂ Na₂CO₃ C Cl₂ HClO HCl D Na NaOH NaHCO₃ 11.用下列装置或操作进行相应实验，不能达到实验目的的是 A.用图①探究氧化性： B.用图②测新制氯水的 pH C.用图③制备少量 Fe(OH)₂并能较长时间看到其白色 D.用图④验证 Na 和水反应是否为放热反应 12. NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是 A.常温常压下，32 g O₂和O₃混合气体中氧原子总数为4NA 与足量 H₂O反应转移电子总数为0.2NA C.足量的Cl₂与5.6g Fe完全反应时,转移的电子数为0.3NA D.含 NA个Na⁺的Na₂O溶解于1 L水中,Na⁺的物质的量浓度为 13. “细菌冶金”是近代湿法治金的一种新工艺。例如氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿氧化，其原理为 (未配平)。下列说法错误的是 A. FeS₂中硫元素化合价为-1价 B.氧气在反应中做氧化剂，被还原 C.每1 mol FeS₂被氧化,转移 14 mol 电子 D. “细菌冶金”工艺符合绿色环保理念 14.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A.通过化合反应和复分解反应均能直接得到 d B.a→f→g→d的每步转化均可一步实现 C. h具有强氧化性，在日常生活中可用于生活用水的消毒与净化 D.可将g加入浓碱液中制得 d的胶体 【高一六校联合学业质量检测 化学卷 第3页(共6页)】 5213A 15.某同学结合所学知识探究 与 能否反应，设计装置如图，下列说法正确的是 A.装置A气密性的检查方法：直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变，说明气密性良好 B.为达到实验目的需在装置B中盛放无水 C.装置A也可直接用于碳酸钠与稀硫酸反应制取 D.反应结束后，将玻璃管C处固体加水溶解，滴加酚酞变红，不能证明C中生成了NaOH 16.2020年9月，研究人员在金星大气中探测到了磷化氢 气体。 常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备 的流程如图所示，下列说法正确的是 A.流程中，每一步均属于氧化还原反应 B.次磷酸的分子式为 ，属于三元酸 C.理论上，1m ol白磷可生产 D.白磷与浓 NaOH溶液反应的化学方程式为： 二、非选择题：本题共3小题，共56分。 17.(20分)“84”消毒液是家居常用品，某小组同学查看包装说明，得到如下信息： 该小组同学进行了如下实验，回答下列问题： (1)稀释：将“84”消毒液原液稀释配制成480 mL c(NaClO)=0.10 mol·L⁻¹的溶液。 ①稀释过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 。 ②稀释时，需要取用 mL“84”消毒液原液。 ③下列操作会使溶液中 NaClO浓度偏低的是 (填标号)。 A.取用久置的“84”消毒液原液进行稀释 B.定容时，俯视刻度线 C.量取“84”消毒液原液时，俯视读数 D.转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 【高一六校联合学业质量检测 化学卷 第4页(共6页)】 5213A (2)利用图示装置探究“84”消毒液与洁厕灵不能混用的原因(洁厕灵的主要化学成分是盐酸)。 ①将注射器中的洁厕灵注入试管中，可观察到试管内产生 色气体，pH试纸 ，淀粉KI试纸上发生反应的离子方程式为 。 ②棉花团蘸有的溶液 A 是 。 (3)设计实验探究“84”消毒液的漂白性。 资料:①“84”消毒液中含氯微粒主要有 ClO⁻、Cl⁻、HClO; ②ORP 表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱。ORP值越大，氧化性越强。 Ⅰ.将2mL“84”消毒液中加2 mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。 Ⅱ.将 2 mL“84”消毒液中加入2 mL 白醋(主要成分为醋酸后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。 Ⅲ.测得“84”消毒液在不同温度时ORP 随时间的变化曲线如下图。 ①实验Ⅱ中白醋与“84”消毒液发生反应的离子方程式为 。 ②实验Ⅰ、Ⅱ现象不同的原因是为 。 ③实验Ⅲ中，随时间的变化ORP值不同的原因可能是 。 18.(16分)某学习小组的学生设计如图装置制取少量 ，回答下列问题： 已知： 的沸点为315 ℃；②FeCl₃与 KClO在强碱性条件下反应可制取 【高一六校联合学业质量检测 化学卷 第5页(共6页)】 5213A (1)图中装二氧化锰的仪器名称为 ，B中盛放的试剂是 。 (2)写出此装置中制备氯气的化学方程式： ，当消耗 时，理论上被氧化的 HCl为 mol。 (3)检查装置气密性后，应先点燃 (填“A”或“D”)处酒精灯。 (4)C装置中竖直玻璃管的作用是 。 (5)从D装置通过导管进入E装置的物质是 (填化学式)。 (6)E可能发生多个反应，其中一个为 写出制备 的离子方程式： 。 19.(20分)某工厂以镍废渣(主要成分为 Ni，含少量 Fe、 和不溶性杂质等)为原料制备翠矾( 其生产工艺如图。 已知：( 溶于 NaOH 溶液 ②该流程中几种金属离子生成对应氢氧化物沉淀的 pH如表。 金属离子 开始沉淀的 pH 完全沉淀的pH Fe³⁺ 2.7 3.7 Fe²⁺ 7.6 9.7 Ni²⁺ 7.1 9.2 回答下列问题： (1)“碱浸”前镍废渣要进行粉碎，目的是 。 (2)已知“酸浸”后溶液中含有金属阳离子主要有 写出加入稀硫酸分别生成 和 的离子方程式 、 。 (3)“转化”过程中加入 的目的 。“转化”过程中温度不宜过高，原因是 。该过程中可替代 的最佳物质是 。(填标号) A.酸性 溶液 C.硝酸 D.新制氯水 (4)调节pH=a，是为了将溶液中的铁元素转化为沉淀完全除去，a的取值范围是 。 (5)“调 过程中，证明杂质离子已经被完全除去的实验操作及现象是：取少量滤液B于试管中， 。 (6)“操作1”的具体操作是 、过滤、洗涤、干燥。 (7)分离出硫酸镍晶体后的母液中含有的主要离子有 。 【高一六校联合学业质量检测 化学卷 第6页(共6页)】 5213A 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024~2025学年度第一学期高一六校联合学业质量检测·化学 参考答案、提示及评分细则 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C D C A B D C B C C B C C D D C 1. C “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生反应 属于置换反应，A说法正确；“火树银花”中银花为燃放的烟花属于焰色试验，B说法正确； 具有磁性， 不具有磁性，C说法错误；战国时期的“长方形铁炉”为单质铁制作，D说法正确。 2. D 氯气和 Fe需加热才反应，通常状况下，干燥的氯气和 Fe不反应，A正确；苏打、小苏打的水溶液均显碱性可用作食用碱，B正确；维生素C具有还原性易被氧化，可作抗氧化剂，C正确；漂白粉久置于空气中变质，该过程中涉及次氯酸钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸、次氯酸分解为盐酸和氧气，D错误 3. C CO不能和碱反应，不是酸性氧化物，A错误；冰水混合物中只含有水，属于纯净物， 是单质，不属于非电解质，B错误；熟石灰是 Ca(OH)₂是纯净物，碘酒是碘单质和乙醇的混合物， 是酸性氧化物，FeO是碱性氧化物，Na₂CO₃在水溶液中能导电，是电解质，乙醇是非电解质，C正确；] 与水发生氧化还原反应生成 NaOH 和O₂，不属于碱性氧化物，D错误。 4. A 四种离子相互之间不反应，可以大量共存，A符合题意； 与OH⁻反应生成 和水，不能大量共存，B不符合题意；( 会发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意；溶液中铁离子与硫氰酸根离子反应生成硫氰化铁，不能大量共存，D不符合题意。 5. B Fe₂O₃是碱性氧化物，碱性氧化物和酸反应生成盐和水，因此用盐酸去除公园铁护栏的铁锈( 故A不符合题意；高压钠灯是一种高强度气体放电灯泡，利用的是其物理性质，与钠单质具有强还原性无关，故B符合题意；NaClO具有氧化性，因此常用“84”消毒液(NaClO)对衣物进行消毒，故C不符合题意； 受热分解产生CO₂，因此常用 作膨松剂，故D不符合题意。 6. D 电子、电荷不守恒，离子方程式应该为： A错误；反应原理不符合事实， 与 Cu反应产生 离子方程式应该为： ，B错误；氨水中的 是弱电解质，应该写化学式，离子方程式应该为： ，C错误；反应符合事实，遵循物质的拆分原则，D正确。 7. C 根据流程图可知，反应①的离子方程式为： 故 A 错误；过程③中消耗氢离子，pH变大，故B错误；根据流程图可知，吸收硫化氢的总反应方程式： 回收32g S时，物质的量为1mol，消耗氧气0.5m ol，标准状况下体积为11.2 L，故C正确；氧化剂氧化性大于氧化产物，过程②中 氧化CuS生成S和 则氧化性： 过程③中 O₂ 氧化 生成 和水，则氧化性： Cu元素反应整个过程不变价，无法由图中信息得知氧化性： 故D错误。 8. B Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液均与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，现象相同不能鉴别，即 Ca O,故 A不符合题意；酸性高锰酸钾溶液能氧化亚铁离子，不能氧化铁离子， 溶液不褪色，所以用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别 溶液和 溶液，故B符合题意；NaCl溶液和 溶液均与 溶液发生反应，都生成白色沉淀，现象相同不能鉴别，故C不符合题意；淀粉溶液加入到NaCl溶液和NaI溶液，均无现象，不能鉴别，故D不符合题意。 【高一六校联合学业质量检测·化学卷参考答案 第 1页(共4页)】 5213A 9. C 铁把氯化铁还原为氯化亚铁，除去 溶液中混有 的方法为加入足量铁粉，故A 正确；碳酸钠、二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，除去 溶液中混有的 的方法为通入过量 故B正确；碱石灰显碱性，能吸收 ，应该用浓硫酸，故C错误；饱和 溶液可以除去 HCl，故D正确。 10. C Fe在空气中缓慢氧化生成 但 不能一步转化为 不能一步转化为 Fe，A不合题意； Na在空气或氧气中燃烧生成 与 反应生成 但 不能一步转化为 Na,B不合题意;Cl₂与水反应生成HClO和HCl,HClO见光分解生成HCl和( 浓盐酸和 加热反应生成 或者 与浓盐酸反应生成 C符合题意; Na与水反应生成NaOH 和 H₂,NaOH与过量的CO₂反应生成 ，但 不能一步转化为 Na，D不合题意。 11. B I₂,前者氧化性： 后者氧化性 所以氧化性 A正确；氯水中含有的 HClO具有强氧化性，会将pH试纸氧化变为无色，因此不能使用pH试纸测新制氯水的pH，B错误；硫酸与铁反应生成氢气，氢气能把装置A中生成的硫酸亚铁压入装置B，且氢气能排净装置内的空气，可防止氢氧化亚铁被氧化，则用图③制备少量 并能较长时间看到其白色，C正确； Na和水反应若放热，大试管内气体体积膨胀，U型管内红墨水的液面将出现左低右高，D正确。 12. C 32gO₂和O₃混合气体中氧原子的总质量为32g,2m ol氧原子,故 A 错误; 为0.1mol, 既做氧化剂又做还原剂，转移0.1mol的电子，故 B 错误；( 与5.6g Fe完全反应时生成 0.1m ol Fe转移的电子数为( ，故C正确；所得 NaOH溶液的体积将不是1 L，Na⁺的物质的量浓度不是 故D错误。 13. C FeS₂中 Fe的化合价为+2价，化合物的化合价的代数和为零，则硫元素化合价为-1价，A说法正确；氧气在反应中化合价降低，做氧化剂，被还原，B说法正确；每 被氧化，Fe的化合价由 变为 价，S的化合价由-1价变为+6价，转移电子15 mol，C说法错误；“细菌冶金”工艺不产生有毒有害的气体，符合绿色环保理念，D说法正确。 14. D 得到 Fe(OH)₃的方法有 或 ===4Fe(OH)₃,l，即通过化合反应和复分解反应均能直接得到氢氧化铁，故A 正确；a→ + ,故能实现a→f→g→d的转化关系，故B正确；高铁酸盐具有强氧化性，在日常生活中可用于生活用水的消毒与净化，故C正确； Fe(Ⅲ)的盐类物质与浓碱液反应生成 沉淀，制备 胶体操作为：向沸水中滴加饱和 溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故D错误。 15. D 装置A气密性的检查方法，关闭K₁，然后向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好，A不正确；装置B除去 A中挥发出来的少量水蒸气和氯化氢等，应盛放碱石灰，B不正确；碳酸钠为粉末且溶于水，应选大理石与稀盐酸反应制取( ，C不正确；反应结束后，将玻璃管C处固体加水溶解，滴加酚酞变红，不能证明C中生成了 NaOH，因为 与水反应也生成NaOH，D正确。 16. C 流程中，次磷酸钠与硫酸反应生成次磷酸没有化合价变化，不属于氧化还原反应，A错误；次磷酸为一元酸，B错误；理论上，1mol白磷和浓氢氧化钠反应生产1mol PH₃和3m ol次磷酸钠，3 mol次磷酸钠反应生成3m ol次磷酸，根据 分析,3m ol次磷酸分解生成1.5 mol磷化氢,故 1m ol白磷可生成2.5mol磷化氢，C正确；正确化学方程式为 D错误。 二、非选择题：本题共3小题，共56分。 17.(1)①量筒、500 mL容量瓶②12.5 ③AC (2)①黄绿 先变红后褪色 ②NaOH溶液 【高一六校联合学业质量检测·化学卷参考答案 第2页(共4页)】 5213A ②醋酸和ClO⁻反应生成 HClO,实验Ⅱ中HClO浓度大于实验Ⅰ中 HClO浓度 ③温度升高次氯酸分解加快，溶液中次氯酸浓度减小，氧化性减弱(每空2分) 【分析】配置一定物质的量浓度的溶液需要用到的玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶；洁厕灵的主要成分是次氯酸，与盐酸混合生成氯气。 (1)①原液稀释制成480 mL c(NaClO)=0.10 mol·L⁻¹的溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、500 mL容量瓶,故答案为:量筒、500 mL容量瓶; ②根据稀释时溶质的物质的量不变进行计算： ③A.取用的“84”消毒液原液是久置的，导致溶液含的溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A选；B.定容操作时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B不选；C.量取“84”消毒液原液时，俯视读数，导致溶液体积偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C选；D.转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，不影响溶质物质的量、溶液体积，所配溶液浓度无影响，故不选D。故答案为 AC； (2)①“84”消毒液的主要成分为NaClO，具有强氧化性，盐酸中Cl⁻具有还原性，二者混合后能发生氧化还原反应产生黄绿色气体Cl₂，Cl₂与水反应生成 HCl和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，因此 pH试纸先变红后褪色，Cl₂能氧化碘离子生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，因此湿润的淀粉KI试纸变蓝，其反应的离子方程式为 ②棉花团的作用是吸收氯气，防止污染，棉花团蘸取的溶液A是 NaOH溶液； (3)白醋中含有醋酸，醋酸的酸性大于 HClO，可以与( 反应生成 HClO,即( 而相同浓度时，HClO的氧化性强于( ，所以加入白醋时，纸片迅速褪色。根据图中可以看出ORP的值与温度有关，且温度越高，ORP的值下降的越快，其可能的原因就是次氯酸受热分解，导致 HClO的浓度下降，氧化性减弱。 18.(1)圆底烧瓶 饱和食盐水 (3)A (4)便于观察 D、E装置之间的导管是否堵塞 (5)Cl₂、FeCl₃ (6) l⁻ (或 (每空2分) 【分析】A中浓盐酸与 MnO₂在加热条件下制取Cl₂，由于浓盐酸具有挥发性，生成的( 中含有 HCl，则通过B装置中的饱和食盐水除去 HCl气体，再通过C装置中的浓 除去水蒸气，再将纯净的( 通入D中与硬质玻璃管内的铁粉反应生成 蒸气，未参与反应的Cl₂和 蒸气进入 E装置与KOH 反应生成 ，由于氯气有毒，不能直接排放到大气中，利用KOH进行尾气处理。 【详解】(1)装二氧化锰的仪器为圆底烧瓶，B的作用是除去氯气中的氯化氢气体，盛放的试剂是饱和食盐水； (2)实验室制取氯气反应的化学方程式为 当消耗 0.1m olMnO₂时,有 0.4 mol HCl参与反应,其中有 0.2m ol HCl化合价并未改变,则理论上被氧化的 HCl为0.2mol; (3)检查装置气密性后，应先点燃A 处酒精灯，利用生成的氯气排尽装置中的空气，避免影响后续制备反应； (4)C装置中竖直玻璃管的作用是便于观察D、E装置之间的导管是否堵塞； (5)根据分析，从D装置通过导管进入 E装置的物质是( 【高一六校联合学业质量检测·化学卷参考答案 第 3页(共4页)】 5213A (6)进入装置E的气体为氯气和氯化铁蒸气的混合气体，可能发生多个反应： 制备 时，可能是 与 在碱性条件下反应生成 或 Fe(OH)₃和ClO⁻在碱性条件下反应生成 ，则离子方程式为 (或 19.(1)增大接触面积，加快反应速率 ( (3)将“酸浸”后溶液中的 氧化为 防止双氧水受热分解 B (4)3.7≤a<7.1 (5)加入几滴KSCN溶液，溶液不变红 (6)蒸发浓缩、冷却结晶 (每空2分) 【分析】镍废渣(主要成分为 Ni，含少量 Fe、 和不溶性杂质等)，由流程可知，用NaOH溶液溶解镍废渣，除去 ，过滤后的滤渣再用稀硫酸溶解，过滤除去不溶于酸的不溶性杂质固体，滤液中含有 和 加入双氧水将溶液中的 完全氧化为 再加入 NaOH 调节溶液 pH,使 完全沉淀为 Fe(OH)₃,过滤后所得滤液 B为 溶液，滤渣B为氢氧化铁，调节 后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤后得到 晶体。 【详解】(1)“碱浸”时需将含镍废料粉碎，目的是增大接触面积，加快反应速率； (2)金属 Ni与 反应生成 NiSO₄和H₂，离子方程式为 与 反应生成 和H₂O，离子方程式为 (3)“转化”过程中加入 H₂O₂将 氧化为 温度过高 会分解，所以“转化”过程中温度不宜过高；“转化”中 作氧化剂把 氧化为 可替代 的最佳物质是 B。 A.酸性 溶液能把 氧化为 会引入 等杂质,故不选 A;B. O₂能把 氧化为 ，不会引入杂质，故选 B；C.硝酸能把 氧化为 会引入杂质硝酸根离子，故不选C；D.新制氯水能把 氧化为 会引入杂质氯离子，故不选D； (4)调节pH=a，是为了将溶液中 Fe元素转化为沉淀完全除去，且镍离子不能沉淀，结合表中数据可知，pH值为3.7时, 完全沉淀；故答案为 (5)铁离子和KSCN溶液反应变红色，故证明杂质离子已经被完全除去的实验操作及现象是：取少量滤液B于试管中，滴加几滴硫氰化钾试剂，滤液不显红色，证明杂质铁离子已经被完全除去； (6)结合分析可知， 溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后得到 ，故答案为蒸发浓缩、冷却结晶； (7)分离出硫酸镍晶体后的母液中主要的溶质是 ，故主要离子有 【高一六校联合学业质量检测·化学卷参考答案 第 4 页(共4页)】 5213A 学科网（北京）股份有限公司 $$