天津市咸水沽第一中学2024-2025学年高一上学期12月月考 化学试题

2024-2025学年度第一学期第二次月考 高一化学 本卷分第Ⅰ卷(选择题) 和第Ⅱ卷(非选择题) 两部分； 满分100分。考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量: H1 C12 N 14 O16 Na23 S32 Fe 56 Cu 64 Cl 35.5 一、选择题(本题共18小题，每小题3分，共54分，每道题只有一个正确选项) 1. 下列各组物质的分类正确的是( ) A. 氯水、冰水混合物、氨水均属于混合物 B. 火碱、纯碱、熟石灰均属于碱 C. CO₂、CO、 SO₂均属于酸性氧化物 D. Na₂O、Fe₂O₃、CuO 均属于碱性氧化物 2. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是( ) 3. 下列说法中不正确的是 ( ) A. Se 是人体必需的微量元素, ⁷⁸₃₄Se 和 ⁷⁸₃₄Se互为同素异形体 (核磁共振) 可用于含碳化合物的结构分析，¹³₆C的中子数为7 C. 用于古代文物年代测定的碳原子： D. 用中文“镆”(mò) 命名的第115号元素在周期表中位于第七周期族 4. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( 5. 等质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后放出的氢气在同温同压下体积之比为( ) A. 2: 3 B. 1: 1 C. 3: 2 D. 1: 6 第 1 页 共 10 页 学科网（北京）股份有限公司 6. 下列离子方程式中书写正确的是( A. NaHCO₃溶液与 NaOH 溶液反应: B. 用氢氧化钡溶液中和硫酸溶液： C. 氯化铝溶液中加入过量的 NaOH溶液： D. 在澄清石灰水中通入过量的 7. 下列五种物质中: ①NaHCO₃②Al (OH)₃③Al ④(NH₄) ₂CO₃⑤Al₂O₃.跟盐酸和NaOH溶液都能反应的物质有( ) A. 二种 NaB. 三种 C. 四种 D. 五种 8. 已知 下列对此反应的说法不正确的是( A. 氧化产物与还原产物的物质的量比为2：1 B. 若在标准状况下产生，转移电子的物质的量为1mol C. 上述反应说明：I₂的还原性强于 D. 上述反应属于置换反应 9. 下列说法中正确的是( ) A. 可利用渗析的方法除去 Fe(OH)₃胶体中少量的 FeCl₃ B. 在 Na₂O₂与水的反应中, 氧化剂是 Na₂O₂, 还原剂是水 C. 某溶液中先滴加氯水，再滴加 KSCN溶液后显红色，则此溶液中一定含有 D. 用洁净的铁丝蘸某盐溶液在酒精灯上灼烧，若火焰呈黄色一定含有钠元素且没有钾元素。 10. 下列实验符合操作要求且能达到实验目的的是( A. I可用于制备并检验氢气的可燃性 B. Ⅱ可用于除去 CO₂中的 HCl C. 用Ⅲ来配制一定物质的量浓度的 NaOH溶液 D. 用IV中操作可制备长久稳定的氢氧化亚铁 11. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系不正确的是 选项 现象或事实 解释 Na₂O₂常用于潜水艇或呼吸面具供氧剂 Na₂O₂与H₂O、CO₂反应产生O₂ B 向某溶液中加入稀盐酸， 产生的气体通入澄清石灰水中 溶液变浑浊， 原溶液一定含CO₃²⁻ C FeCl₃溶液可用于刻制印刷铜电路板 FeCl₃与 Cu发生反应 2Fe³⁺+ Cu==2Fe²⁺+Cu²⁺ D 用小苏打治疗胃酸过多 NaHCO₃可中和胃酸 12. 设表示阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是( ) 盐酸与足量 共热，转移的电子数为 与CO₂反应生成； 反应中转移4mol电子 C. 常温常压下，32 g O₂和O₃的混合气体所含原子数为2 含有的离子总数为 13. 有下列三个反应： O下列说法正确的是 ( ) A. ①②③中的氧化产物分别是 B. 氧化性 C. 根据反应①一定可以推理得到 D. 在反应③中当1个 参加反应时，有6个HCl被氧化 14. 主族元素W、X、Y、Z位于同一周期，原子序数依次增大，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应，W与Y可形成化合物 Y的最外层电子数是核外电子层数的两倍。下列说法正确的是( ) A. Y的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定 B. W的最高价氧化物对应的水化物是已知最强的碱 C. Y的简单氢化物和Z的单质可以发生置换反应 D. W、X、Y、Z四种元素的原子半径由小到大的顺序是 15. 某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含有N个中子，它与¹H原子形成 分子， 在agX 中含质子的物质的量是 ( ) 16. 下列说法正确的有( ) ①同主族元素从上至下，单质的氧化性逐渐减弱 熔点逐渐降低 ②碱金属单质物理通性是硬度小，密度小，熔点低 ③碱性: LiOH≥NaOH>KOH>RbOH ④酸性： ③卤族元素由上至下，阴离子的还原性增强，单质的颜色加深 ⑥碱金属元素的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大 ⑦可以利用非金属单质与H₂反应的难易程度来证明其元素非金属性的强弱 A. 4个 B. 5个 C. 6个 7个 17. 有 200ml氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中 为 0.2mol/L, c(Cl⁻)为1.3mol/L。 要使Mg²⁺全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入4mol/L 的NaOH溶液的体积为( A.40ml B.72ml C.80ml D.128ml 18. 在标准状况下 CH₄、HCl、H₂S、NH₃均为气体。在标准状况下分别有 ①13.44L CH₄②1molHCl 分子 ③27.2gH₂S ④2.408×10²³个NH₃分子，下列说法正确的是 A. 体积: ②>③>④>① B. H原子个数: ①>③>④>② C. 质量: ②>③>④>① D. 密度: ②>③>①>④ 19、 (12分) 某工厂排放的工业废水中含有 为了减少环境污染，变废为宝，该工厂利用废铁屑和其他化学试剂进行如下操作，得到了铁红、 和金属 Cu, 试回答下列问题：关注天津考生公众号获取最新试卷 (1)固体A的成分为 (填化学式)，加入试剂G后的操作为 . (2)反应B→D 的离子方程式是 . 参加反应时转移电子的物质的量为 . (3)向溶液D中滴加 KSCN 溶液的离子方程式为 . (4)氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 . (5)写出 溶液与金属铁反应的离子方程式为 . 20. (12分)下表列出了13种元素在元素周期表中的位置：请参照元素①--⑬元素在周期表中的位置，用化学用语回答下列问题。 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 一 ① 二 ② ③ ④ ⑤ 三 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑪ 四 ⑫ ⑬ (1) 非金属性最强的元素的离子结构示意图 . (2) ⑨在周期表中的位置是第 周期第 族 (3) 元素⑤⑨⑩的简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为 (填化学式) (4) ⑦⑩⑫形成的简单离子半径由小到大的顺序是 (填离子符号) (5) 这些元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是 (填化学式) 与氢氧化铝两者之间反应的离子方程式为 . (6) 硒(Se)位于第四周期第VIA族，下列推断正确的是( ) a. SeO₂只具有还原性 b. Se的最低负化合价是-2价 c. Se的最高价氧化物对应的水化物的酸性比⑨的强 21.(10分) Ⅰ、现有下列物质：固体 ②酒精( 胶体 ⑤液氯 ⑥铁粉 溶液 (1) 其中属于非电解质的是(填序号) 。 (2) 写出制备 胶体的化学方程式 . Ⅱ、钠和钠的化合物有许多重要的用途，碳酸钠可与氯气发生反应，涉及的反应如下： (1) 用双线桥法标出电子转移的方向和数目 。 (2)该反应中氧化剂与还原剂的个数之比是 . (3)标准状况下，有33.6L 的氯气参加反应，转移电子的数目为 .(用 表示阿伏伽德罗常数) 22. (12分) I. 无水 是一种常见的化工原料，易升华，在空气中极易吸水，可利用以下实验装置制备。 (1) 按气流方向，装置的连接顺序为a→ →j→k→ (填仪器连接口的字母编号)。 (2)检查装置气密性后，实验开始时应先点燃 (“A”或“F”)处的酒精灯，目的是： 。 (3) A中发生反应的离子方程式为： 。 Ⅱ. 某家用“84消毒液”的包装说明如下，请回答下列问题： 【产品名称】84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【物质的量浓度】 注：①按一定比例稀释后使用 ②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用。 (4) 欲将“84消毒液”原液稀释配制成 的溶液。 ①配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、 . ②下列操作会使溶液中NaClO浓度偏低的是 。 A. 配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B. 定容操作时，俯视刻度线 C. 若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶 D. 定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 高一化学第二次月考答案 1-18. 19. (1) 过滤 20.(1) (2) 三; VIA (6) b 21、I.(1) ②④ (2)Fe+3 Fe(胶体)+3HCl Ⅱ. (2) 5:1 (3) 2NA 22. I. (1) (2) A 产生 排尽猪册中空点 (4) 500ml容量瓶; CD $$