精品解析：甘肃嘉峪关市酒钢三中2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

嘉峪关市酒钢三中2026~2027学年第一学期第一次学情检测 高一化学试卷 (单选题14题，共42分；填空题4题，共58分) 一、单选题(共14题，每题3分，共42分) 1. 下列科学家对应的研究成果错误的是 A. 波义耳——提出元素的概念  B. 阿伏加德罗——提出原子论 C. 屠呦呦——发现并成功提取青蒿素  D. 门捷列夫——发现元素周期律 【答案】B 【解析】 【详解】A．波义耳于1661年提出元素的概念，标志着近代化学的诞生，A正确； B．阿伏加德罗于1811年提出分子学说，道尔顿于1803年提出原子学说，对应关系错误，B错误； C．屠呦呦发现并成功提取青蒿素，用于疟疾治疗并获得诺贝尔生理学或医学奖，C正确； D．门捷列夫于1869年发现元素周期律并编制出第一张元素周期表，D正确； 故选B。 2. 作为沟通微观与宏观物质世界的重要桥梁，化学则是人类认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。下列对化学的认识正确的是 A. 可以用化学方法合成分子、原子，造福人类 B. 化学物质大多有毒，对人类有害，生活中应尽可能地不使用化学品 C. 随着计算机技术的发展，现代化学逐渐与实验脱离，以理论为主 D. 化学是一门具有实用性和创造性的基础自然科学 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学反应中原子是最小微粒，化学方法可以合成分子，但不能创造新原子，A错误； B．化学物质并非大多有毒，很多化学品对人类有益，生活中应合理使用化学品而非完全不使用，B错误； C．化学是一门以实验为基础的自然科学，计算机技术仅为化学研究提供辅助手段，现代化学仍以实验为核心，并未与实验脱离，C错误； D．化学研究物质的组成、结构、性质与变化规律，可合成新物质、开发新能源，是具有实用性和创造性的基础自然科学，D正确； 故选D。 3. 下列物质在水中的电离方程式书写不正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．为盐，在水溶液中完全电离生成和，电离方程式为，A正确； B．为强碱，在水溶液中完全电离生成和，电离方程式为，B正确； C．为盐，在水溶液中完全电离生成和，电离方程式为，题给方程式电荷、原子均不守恒，C错误； D．为强酸，在水溶液中完全电离生成和，电离方程式为，D正确； 故选C。 4. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 溶液 B. 蔗糖溶液 C. 鸡蛋清溶液 D. 溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液属于溶液分散系，光束照射不能观察到丁达尔效应，A错误； B．蔗糖溶液属于溶液分散系，光束照射不能观察到丁达尔效应，B错误； C．鸡蛋清溶液属于胶体分散系，光束照射能观察到丁达尔效应，C正确； D．溶液属于溶液分散系，光束照射不能观察到丁达尔效应，D错误； 故选C。 5. 依据下列实验事实，所得结论正确的是 实验 铜丝能导电 干燥固体不导电 结论 A.铜是电解质 B. 固体中不含阴阳离子 实验 溶于水能导电 熔融能导电 结论 C.在通电条件下发生电离 D.是电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，铜是单质，不属于电解质，A错误； B．干燥固体不导电是因为和不能自由移动，固体中含有阴阳离子，B错误； C．溶于水时在水分子的作用下发生电离产生自由移动的离子，电离不需要通电，C错误； D．熔融能电离出自由移动的和而导电，是电解质，D正确； 故选D。 6. 在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．该组离子均为无色，与碱性溶液中的不发生反应，且离子之间互不反应，能大量共存，A正确； B．与会反应生成沉淀，且与也不能大量共存，B错误； C．、均可与碱性溶液中的反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．为黄色，不符合溶液无色的要求，且、均能与反应，不能大量共存，D错误； 故选A。 7. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 化合物：干冰、冰水混合物、液氨 B. 同素异形体：NO、NO2、N2O C. 酸：NaHSO4、HF、HNO3 D. 碱：烧碱、纯碱、熟石灰 【答案】A 【解析】 【详解】A．干冰为固态，冰水混合物均为，液氨为液态，均是由两种及以上元素组成的纯净物，属于化合物，A正确； B．同素异形体是同种元素形成的不同单质，、、均为化合物，不属于同素异形体，B错误； C．酸是电离时产生的阳离子全部为的化合物，电离出的阳离子包含，属于酸式盐不属于酸，C错误； D．纯碱为，属于盐不属于碱，烧碱（）、熟石灰（）属于碱，D错误； 故选A。 8. 下列描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是 A. 暑天寒果饤来馊——食物腐败 B. 烈火焚烧若等闲——石灰石分解 C. 蜡炬成灰泪始干——蜡烛的燃烧 D. “折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝”——铁生锈 【答案】B 【解析】 【详解】A．食物腐败是食物中的有机物被氧气氧化的缓慢氧化过程，存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．石灰石分解的反应为，反应前后所有元素的化合价均未发生改变，不属于氧化还原反应，B符合题意； C．蜡烛燃烧是烃类物质与氧气发生的燃烧反应，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．铁生锈是铁单质被氧气氧化生成铁的氧化物的过程，铁元素、氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 9. 在一定条件下可以发生如下反应：，下列关于该反应的判断正确的是 A. 元素化合价由0价升高到+2价，所以是还原产物 B. 是氧化剂，是还原剂 C. 表现氧化性，发生氧化反应 D. Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目 【答案】B 【解析】 【详解】A．化合价由0价升高到+2价，作还原剂，对应的是氧化产物，A错误； B．该反应中中元素化合价由+4价降低到0价，作氧化剂，化合价升高作还原剂，B正确； C．作氧化剂，表现氧化性，发生还原反应，C错误； D．反应中氧元素化合价不变，原子得到电子，故原子失去的电子数目等于原子得到的电子数目，D错误； 故选B。 10. 下列化学反应的离子方程式书写正确的是 A. 盐酸与铁屑反应： 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ B. 氢氧化铜固体投入稀盐酸： Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O C. 金属铜投入硝酸银溶液中： Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D. 大理石与盐酸反应： + 2H+ = CO2↑+ H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸与铁屑反应生成氯化亚铁和氢气，正确离子方程式为，A错误； B．氢氧化铜是难溶弱碱，不能拆为离子，与稀盐酸反应生成氯化铜和水，给出的离子方程式符合反应事实、拆分规则和守恒要求，B正确； C．该反应电荷不守恒，正确离子方程式为，C错误； D．大理石主要成分为，属于难溶物不能拆为，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 11. 下列关于和的叙述不正确的是 A. 中阴阳离子的个数比为 B. 是白色固体，是淡黄色固体 C. 都能与酸反应，但是不是碱性氧化物 D. 既具有氧化性也具有还原性，而通常不表现氧化还原性 【答案】A 【解析】 【详解】A．过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，即阴阳离子的个数比为1∶2，A错误。 B．是白色固体，而是淡黄色固体，B正确。 C．能与酸反应，除产生盐和水，还产生，因此不是碱性氧化物，而属于过氧化物，C正确。 D．既具有氧化性也具有还原性，而通常不表现氧化还原性，D正确。 故选A。 12. 下列物质的转化中需要加入还原剂才能实现的是 A. Fe→ B. → C. →Cu D. → 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe转化为需要加入氧化剂，A不符合题意； B．转化为，可往澄清石灰水中通入，该过程不涉及元素化合价变化，B不符合题意； C．转化为Cu，可往溶液中加入还原剂Fe，C符合题意； D．转为，可直接加热或加入催化剂使之分解，D不符合题意； 故选C。 13. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应中2个Na共失去，用单线桥表示电子转移数目为，故A错误； B．中+5价得变为0价，仅5个中-1价失变为0价，剩余1个化合价不变进入，用双线桥表示电子转移数目为，故B错误； C．氢氧化钙和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，该反应为歧化反应，2个中2个得变为中-1价，2个失变为中+1价，用双线桥表示电子转移数目为，故C正确； D．铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，该反应中由0价升高为+2，浓中+6价化合价降低为+4价，用单线桥表示电子转移数目为，故D错误； 选C。 14. “84”消毒液和洁厕灵是大多数家庭必备的生活用品，二者混合使用，会产生对人体有危害的气体，发生的反应为。下列说法正确的是 A. 是还原产物 B. 氧化性： C. 还原剂是 D. 若反应、能发生，则向和的混合溶液中通入少量，一定能发生反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaClO中Cl元素化合价降低，作氧化剂，HCl中Cl元素化合价升高，作还原剂，Cl2既是氧化产物又是还原产物，NaCl既不是还原产物也不是氧化产物，A项错误； B．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，因此氧化性：NaClO>Cl2，B项正确； C．NaClO中Cl元素化合价降低，作氧化剂，生成氯气，C项错误； D．由D中两个离子方程式可知，还原性I->Br->Cl-，向NaBr和NaI的混合溶液中通入少量Cl2，氯气首先氧化碘离子，一定能发生的反应为Cl2+2I-=2Cl-+I2，D项错误； 故选B。 二、填空题(每空2分，共58分) 15. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时发生反应的化学方程式为。请回答下列问题： （1）黑火药属于__________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）上述反应涉及的六种物质中，属于酸性氧化物的是__________(填化学式，下同)，属于盐的是__________。 （3）中氮元素的化合价为__________；是电解质吗？__________(填“是”或“否”)。 （4）该反应中C作__________(填“氧化剂”或“还原剂”)，该反应转移的电子数为__________。 【答案】（1）混合物 （2） ①. CO2 ②. KNO3、K2S （3） ①. +5价 ②. 是 （4） ①. 还原剂 ②. 12 【解析】 【分析】黑火药爆炸的反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。判断物质类别时先看组成：由多种物质混合而成的是混合物；只由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物是氧化物，能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物（CO2）；由金属阳离子与阴离子构成的化合物是盐（KNO3、K2S）。判断氧化还原时先标出变价元素的化合价：硫由0价降到−2价、氮由+5价降到0价，都得到电子被还原；碳由0价升到+4价，失去电子被氧化；转移电子数按得失电子守恒求得。 【小问1详解】 黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，含有多种物质，属于混合物。 【小问2详解】 反应涉及的六种物质是S、KNO3、C、K2S、N2和CO2。CO2能与水反应生成碳酸，也能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；S、C、N2都是单质，不是氧化物；KNO3（硝酸钾）和K2S（硫化钾）都是由金属阳离子与阴离子构成的化合物，属于盐。故属于酸性氧化物的是CO2，属于盐的是KNO3、K2S。 【小问3详解】 KNO3中钾元素为+1价、氧元素为−2价，设氮元素的化合价为x，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零得：(+1)+x+(−2)×3=0，解得x=+5，故氮元素的化合价为+5价。KNO3是离子化合物，在水溶液中（或熔融状态下）能导电，属于电解质。 【小问4详解】 该反应中硫元素由0价降至−2价、氮元素由+5价降至0价，都得到电子被还原，S和KNO3是氧化剂；碳元素由0价升至+4价，失去电子被氧化，C是还原剂。每个S得到2个电子，2个N共得到10个电子（每个N得到5个），共得到12个电子；3个C共失去12个电子（每个C失去4个），得失电子总数相等，故该反应转移的电子数为12。 16. 科学分类能够反映事物的本质特征，有利于深入研究。分散系可分为溶液、胶体和浊液。回答下列问题： （1）清晨的太阳喷薄欲出，霞光万道。与此现象无关的是__________(填字母)。 A. 云彩属于气溶胶 B. 胶粒对光线产生了反射 C. 胶体的丁达尔效应 D. 胶粒对光线产生了散射 （2）现有甲、乙、丙三名同学分别进行制备胶体的实验。 甲同学：向稀溶液中加少量溶液。乙同学：直接加热饱和溶液。 丙同学：向40 mL沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 ①其中操作正确的是__________同学。写出此过程中发生反应的化学方程式：____________________。 ②证明制得的红褐色液体属于胶体，实验操作是__________。胶体与其他分散系的本质区别为__________。 （3）将(2)中制得的胶体放入半透膜(半透膜孔径小于1 nm)制成的袋内，如图所示，放置2 min后，取少量半透膜外的液体于试管中，该液体__________(填“会”或“不会”)产生丁达尔效应，理由是__________。 （4）向沉淀中加入稀盐酸，沉淀会溶解，离子反应方程式为____________________。 【答案】（1）B （2） ①. 丙 ②. FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl ③. 用一束可见光(或激光笔)照射该液体，从侧面观察是否有一条光亮的“通路”，如果有则可证明是胶体 ④. 分散质粒子的直径大小不同 （3） ①. 不会 ②. 胶体粒子的直径大于半透膜的孔径，无法透过半透膜，外部液体中不含胶体粒子 （4）Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3++ 3H2O 【解析】 【小问1详解】 A．云彩是小液滴分散到空气中形成的分散系，属于胶体，A正确； B．丁达尔效应是胶粒对光线散射引起的，B错误； C．清晨的太阳喷薄欲出，霞光万道这是胶体的丁达尔效应，C正确； D．丁达尔效应是胶粒对光线散射引起的，D正确； 答案选B； 【小问2详解】 ①制备Fe(OH)3胶体的方法是：向40 mL沸水中逐滴加入5∼6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故操作正确的是丙同学；化学方程式为； ②证明胶体的方法是利用丁达尔效应，即用一束可见光（或激光笔）照射该液体，从侧面观察是否有一条光亮的“通路”，如果有则可证明是胶体；胶体与其他分散系的本质区别为分散质粒子的直径大小不同； 【小问3详解】 胶体粒子不能透过半透膜，半透膜外的液体不会产生丁达尔效应，原因是胶体的粒子直径大于半透膜孔径，故无法透过半透膜移向外部，外部不含胶体粒子，不会产生丁达尔效应。 【小问4详解】 与盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式为。 17. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角。下图为钠及其化合物的“价-类”二维图。回答问题： （1）物质①与水反应的离子方程式为______________________________。 （2）①可直接转化为淡黄色固体②，写出该反应的化学方程式______________________________。 （3）写出与水的反应方程式____________________。 （4）氢化钠()是一种储氢材料，室温下能结合制氢：。由氢元素价态可知，常用作__________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （5）向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的__________。(选填字母编号) A． B． C． 若向水中滴入酚酞，水是否会变红？__________(填“是”或“否”) （6）下列关于的说法正确的是__________(填选项字母)。 A．在自然界中主要以化合态形式存在，仅有少量的游离态 B．的密度比水大，故可以保存在冷水里 C．着火时不能用泡沫灭火器灭火，应用细沙盖灭 【答案】（1） （2）2Na+O2Na2O2 （3）‌2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O2↑ （4）还原剂 （5） ①. A ②. 是 （6）C 【解析】 【分析】根据价-类二维图，物质①为单质，应为Na；②为Na的氧化物，可以是白色固体或黄色固体。 【小问1详解】 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式：； 【小问2详解】 淡黄色的钠的氧化物为，钠在加热或点燃条件下与氧气反应生成过氧化钠，化学方程式为2Na+O2Na2O2； 【小问3详解】 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O2↑； 【小问4详解】 中H为-1价，反应中H的化合价升高被氧化，因此作还原剂。 【小问5详解】 煤油密度小于水，因此上层为煤油、下层为水；钠的密度介于煤油和水之间，且钠与水反应生成氢气，因此钠在水和煤油的界面处反应，产生的气泡带动钠上浮，气泡逸出后钠回落，符合图A的现象，故选A。钠与水反应生成NaOH，溶液呈碱性，滴入酚酞后水层变红。 【小问6详解】 A．钠化学性质极活泼，在自然界不存在游离态的钠，全部以化合态存在，A错误； B．钠密度比水小，且会和水剧烈反应，不能保存在冷水中，通常保存在煤油中，B错误； C．钠着火生成的过氧化钠会和泡沫灭火器喷出的反应生成助燃的氧气，因此只能用细沙盖灭隔绝空气灭火，C正确； 故选C。 18. 某学习小组想利用无机反应规律来研究钡及其化合物的性质。 （1）设计方案制备(图中的连线表示能够制备的路线)。 ①写出图中连线M对应的离子反应方程式：__________。 ②请写出少量与发生反应制备的化学方程式：__________。 （2）某小组探究溶液与稀盐酸反应的实质。向溶液中匀速滴加同浓度盐酸，测得溶液导电率的变化如图所示，回答下列问题： ①的电离方程式为__________。 ②下列化学反应与AB段发生的反应可以用同一个离子方程式表示的是__________(填序号)。 A．和 B．和 C．和 ③下列过程的电导率变化趋势与上述图像类似的是__________(填序号)。 A．向溶液中持续滴加溶液 B．向溶液中加入少量固体 C．向溶液中持续滴加盐酸 （3）另有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有、、、、、、离子。现进行以下实验： ①用试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性； ②取部分溶液逐滴加入溶液，使溶液由酸性变成碱性，无沉淀产生； ③取少量②中的碱性溶液，滴加溶液，有白色沉淀产生。 根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有__________，肯定不存在的离子有__________； 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. B、C ③. A、C （3） ①. Ba2+、Cl- ②. 【解析】 【小问1详解】 ①观察转化图，M连接的是和。两者发生中和反应生成硫酸钡沉淀和水。化学方程式为。将其改写为离子方程式，强酸、强碱和可溶性盐拆分为离子，沉淀和水保留化学式，离子方程式为。 ② “少量”意味着以的量为基准进行配平。在水中电离出、和。因为少量，而过量，所以中的和都会完全反应。1个提供1个和1个。为了生成沉淀，需要1个结合1个； 为了中和1个，需要1个结合生成水。因此1份需要1份参与反应。故化学方程式为。 【小问2详解】 ① 氢氧化钡是强碱，属于强电解质，在水中完全电离。电离方程式为。 ②图像中AB段导电率下降，说明溶液中自由移动的离子浓度减小。这是向中滴加盐酸，发生中和反应，同时生成可溶性的。 A．和反应，除了生成水，还生成沉淀，离子方程式为，A不符合题意； B．和反应，实质是，B符合题意； C． 和反应，实质是，C符合题意； 故选 BC。 ③原图趋势：导电率从较高值下降，在恰好完全反应时（B 点）降至最低，随后继续滴加试剂，导电率又上升。这说明反应过程中生成了沉淀或弱电解质，导致离子浓度大幅下降；完全反应后，继续加入的试剂引入了新的离子，使导电率回升。 A．向溶液中滴加溶液，反应生成沉淀和。离子浓度下降，沉淀完全后继续加KOH，离子浓度升高，电导率先降后升，A符合题意； B．向溶液中加入固体，不反应，离子浓度增加，导电率上升，B不符合题意； C．向溶液中持续滴加盐酸，反应为。溶液中被替换，不变。由于的导电能力与不同，且反应生成沉淀，离子总浓度变化导致导电率下降；当反应完全后，继续滴加盐酸，引入和，导电率上升。这与原图趋势非常类似，C符合题意； 故选AC。 【小问3详解】 已知可能含有、、、、、、。已知溶液为无色澄清溶液。在水溶液中通常呈蓝色，因此肯定不存在。步骤①：用pH试纸检验，发现溶液呈强酸性。说明溶液中含有大量的。在强酸性环境中，弱酸根离子不能大量存在，因此肯定不存在。根据化学实验现象推断：步骤 ②中取部分溶液逐滴加入溶液，使溶液由酸性变成碱性，无沉淀产生。加入会先中和酸，然后使溶液呈碱性。如果存在，在碱性条件下会生成白色沉淀。题目指出“无沉淀产生”，说明肯定不存在。步骤③：取少量②中的碱性溶液，滴加溶液，有白色沉淀产生。此时溶液呈碱性，加入产生白色沉淀。在剩余的阳离子（、）中，只有能与反应生成白色沉淀。这说明原溶液中肯定存在。最后根据离子共存原则确定其他离子，既然已经确定溶液中肯定存在，根据离子不能大量共存的规律，会与结合生成沉淀。由于原溶液是“澄清溶液”，说明肯定不存在。此时，已确定的离子有：肯定存在、  ；肯定不存在、、、。根据溶液电中性原则，溶液中必须有阴离子。剩下的阴离子只有，因此肯定存在。对于，目前的实验现象无法确定其是否存在，故属于可能存在。综上所述：肯定存在的离子有、、。肯定不存在的离子有、、、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 嘉峪关市酒钢三中2026~2027学年第一学期第一次学情检测 高一化学试卷 (单选题14题，共42分；填空题4题，共58分) 一、单选题(共14题，每题3分，共42分) 1. 下列科学家对应的研究成果错误的是 A. 波义耳——提出元素的概念  B. 阿伏加德罗——提出原子论 C. 屠呦呦——发现并成功提取青蒿素  D. 门捷列夫——发现元素周期律 2. 作为沟通微观与宏观物质世界的重要桥梁，化学则是人类认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。下列对化学的认识正确的是 A. 可以用化学方法合成分子、原子，造福人类 B. 化学物质大多有毒，对人类有害，生活中应尽可能地不使用化学品 C. 随着计算机技术的发展，现代化学逐渐与实验脱离，以理论为主 D. 化学是一门具有实用性和创造性的基础自然科学 3. 下列物质在水中的电离方程式书写不正确的是 A. B. C. D. 4. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 溶液 B. 蔗糖溶液 C. 鸡蛋清溶液 D. 溶液 5. 依据下列实验事实，所得结论正确的是 实验 铜丝能导电 干燥固体不导电 结论 A.铜是电解质 B. 固体中不含阴阳离子 实验 溶于水能导电 熔融能导电 结论 C.在通电条件下发生电离 D.是电解质 A. A B. B C. C D. D 6. 在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 7. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 化合物：干冰、冰水混合物、液氨 B. 同素异形体：NO、NO2、N2O C. 酸：NaHSO4、HF、HNO3 D. 碱：烧碱、纯碱、熟石灰 8. 下列描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是 A. 暑天寒果饤来馊——食物腐败 B. 烈火焚烧若等闲——石灰石分解 C. 蜡炬成灰泪始干——蜡烛的燃烧 D. “折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝”——铁生锈 9. 在一定条件下可以发生如下反应：，下列关于该反应的判断正确的是 A. 元素化合价由0价升高到+2价，所以是还原产物 B. 是氧化剂，是还原剂 C. 表现氧化性，发生氧化反应 D. Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目 10. 下列化学反应的离子方程式书写正确的是 A. 盐酸与铁屑反应： 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ B. 氢氧化铜固体投入稀盐酸： Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O C. 金属铜投入硝酸银溶液中： Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D. 大理石与盐酸反应： + 2H+ = CO2↑+ H2O 11. 下列关于和的叙述不正确的是 A. 中阴阳离子的个数比为 B. 是白色固体，是淡黄色固体 C. 都能与酸反应，但是不是碱性氧化物 D. 既具有氧化性也具有还原性，而通常不表现氧化还原性 12. 下列物质的转化中需要加入还原剂才能实现的是 A. Fe→ B. → C. →Cu D. → 13. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 14. “84”消毒液和洁厕灵是大多数家庭必备的生活用品，二者混合使用，会产生对人体有危害的气体，发生的反应为。下列说法正确的是 A. 是还原产物 B. 氧化性： C. 还原剂是 D. 若反应、能发生，则向和的混合溶液中通入少量，一定能发生反应 二、填空题(每空2分，共58分) 15. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时发生反应的化学方程式为。请回答下列问题： （1）黑火药属于__________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）上述反应涉及的六种物质中，属于酸性氧化物的是__________(填化学式，下同)，属于盐的是__________。 （3）中氮元素的化合价为__________；是电解质吗？__________(填“是”或“否”)。 （4）该反应中C作__________(填“氧化剂”或“还原剂”)，该反应转移的电子数为__________。 16. 科学分类能够反映事物的本质特征，有利于深入研究。分散系可分为溶液、胶体和浊液。回答下列问题： （1）清晨的太阳喷薄欲出，霞光万道。与此现象无关的是__________(填字母)。 A. 云彩属于气溶胶 B. 胶粒对光线产生了反射 C. 胶体的丁达尔效应 D. 胶粒对光线产生了散射 （2）现有甲、乙、丙三名同学分别进行制备胶体的实验。 甲同学：向稀溶液中加少量溶液。乙同学：直接加热饱和溶液。 丙同学：向40 mL沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 ①其中操作正确的是__________同学。写出此过程中发生反应的化学方程式：____________________。 ②证明制得的红褐色液体属于胶体，实验操作是__________。胶体与其他分散系的本质区别为__________。 （3）将(2)中制得的胶体放入半透膜(半透膜孔径小于1 nm)制成的袋内，如图所示，放置2 min后，取少量半透膜外的液体于试管中，该液体__________(填“会”或“不会”)产生丁达尔效应，理由是__________。 （4）向沉淀中加入稀盐酸，沉淀会溶解，离子反应方程式为____________________。 17. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角。下图为钠及其化合物的“价-类”二维图。回答问题： （1）物质①与水反应的离子方程式为______________________________。 （2）①可直接转化为淡黄色固体②，写出该反应的化学方程式______________________________。 （3）写出与水的反应方程式____________________。 （4）氢化钠()是一种储氢材料，室温下能结合制氢：。由氢元素价态可知，常用作__________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （5）向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的__________。(选填字母编号) A． B． C． 若向水中滴入酚酞，水是否会变红？__________(填“是”或“否”) （6）下列关于的说法正确的是__________(填选项字母)。 A．在自然界中主要以化合态形式存在，仅有少量的游离态 B．的密度比水大，故可以保存在冷水里 C．着火时不能用泡沫灭火器灭火，应用细沙盖灭 18. 某学习小组想利用无机反应规律来研究钡及其化合物的性质。 （1）设计方案制备(图中的连线表示能够制备的路线)。 ①写出图中连线M对应的离子反应方程式：__________。 ②请写出少量与发生反应制备的化学方程式：__________。 （2）某小组探究溶液与稀盐酸反应的实质。向溶液中匀速滴加同浓度盐酸，测得溶液导电率的变化如图所示，回答下列问题： ①的电离方程式为__________。 ②下列化学反应与AB段发生的反应可以用同一个离子方程式表示的是__________(填序号)。 A．和 B．和 C．和 ③下列过程的电导率变化趋势与上述图像类似的是__________(填序号)。 A．向溶液中持续滴加溶液 B．向溶液中加入少量固体 C．向溶液中持续滴加盐酸 （3）另有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有、、、、、、离子。现进行以下实验： ①用试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性； ②取部分溶液逐滴加入溶液，使溶液由酸性变成碱性，无沉淀产生； ③取少量②中的碱性溶液，滴加溶液，有白色沉淀产生。 根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有__________，肯定不存在的离子有__________； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $