1.3 专项突破3 混合金属与酸反应的定量计算&1.3 专项突破4 金属与酸反应的图像分析-【一战成名新中考】2025贵州中考化学·一轮复习·分层作业本（练册）

参考答案与重难题解析·贵州化学　 　 分 层 作 业 本 命题点 3　 金属资源的利用和保护 1. A 2. (1)CO2 　 (2)混合物　 (3)Ⅰ、Ⅱ　 3CO+Fe2 O3 高温 􀪅􀪅 2Fe+ 3CO2 　 (4)增大反应物的接触面积,加快反应速率(或使 之充分反应) 3. Ⅰ. 单质　 Ⅱ. Fe+CuSO4 􀪅􀪅 FeSO4 +Cu　 置换　 Ⅲ. ABD 4. (1)Zn+2HCl 􀪅􀪅 ZnCl2 +H2 ↑　 (2)红色固体变为黑色 3H2 +Fe2 O3 高温 􀪅􀪅 2Fe+3H2 O　 (3)吸收水和挥发的 HCl 气 体　 (4)偏大 5. 解:设充分反应后得到 5. 6 g 铁单质,需要氧化铁的质量 为 x。 Fe2 O3 +3CO 高温 􀪅􀪅 2Fe+3CO2 160 112 x 5. 6 g 160 112 = x 5. 6 g 　 x= 8 g 该赤铁矿样品中 Fe2 O3 的质量分数为 8 g 10 g ×100% = 80% 答:该赤铁矿样品中 Fe2 O3 的质量分数为 80%。 6. A　 7. C 8. (1)①试管　 ②隔绝氧气(或空气)　 ③水和氧气 (2)Fe+2HCl 􀪅􀪅 FeCl2 +H2 ↑　 (3)刷漆(或涂油等) 【拓展考法】(1)①U 形管左侧铁丝生锈,右侧铁丝没有生 锈　 ②能够提供充足的氧气　 ③未能探究铁生锈是否与 氧气有关　 (2)CO2 　 (3)常温下,铝和空气中的氧气反应 生成一层致密的氧化铝薄膜,阻止了铝的进一步氧化 跨学科实践活动 5　 垃圾的分类与回收利用 任务一:1. 污染环境(合理即可) 任务二:2. D　 3. 观察颜色　 4. 氧气不足(或燃烧不充分) 任务三:5. 无氧 任务四:6. 【进行实验】汽油能溶解油污　 Fe2 O3 +6HCl 􀪅􀪅 2FeCl3 +3H2 O　 【交流讨论】氯化铁和氯化氢 任务五:7. 制作小海报或学习垃圾回收法律条文(合理即 可) 专项突破 2　 金属活动性顺序的识记和探究 解题模型 一、Mg　 Zn　 Cu　 Ag　 减弱 三、1. (1)锌片表面有气泡产生 Zn+H2 SO4 􀪅􀪅 ZnSO4 +H2 ↑　 Zn>Cu　 (2)红色固体　 蓝　 浅绿　 Fe+CuSO4 􀪅􀪅 FeSO4 +Cu　 Fe>Cu　 Cu>Ag 2. CuSO4 溶液 ( 合理即可) 　 红色固体 　 Mg + CuSO4 􀪅􀪅 MgSO4 + Cu 　 Cu 　 银白色固体 　 无 　 蓝 　 Cu + 2AgNO3 􀪅􀪅 Cu(NO3 ) 2 +2Ag　 Mg>Cu>Ag 【注意事项】①除去金属表面的氧化物和污物 专项精练 1. C　 2. B　 3. C　 【拓展考法】Zn 4. C　 【拓展考法】B　 5. C　 6. (1)因为铝和银都是银白色金属,反应不明显,不容易发现现 象(合理即可)　 铝丝与空气中的氧气反应生成一层致密的 氧化铝薄膜,使得活泼的铝无法跟溶液里的铜离子接触 (2)铝丝表面附着一层红色固体,溶液由蓝色变为无色　 Al+3AgNO3 􀪅􀪅 3Ag+Al(NO3 ) 3 　 (3)将铜丝插入硝酸银 溶液中(合理即可) 　 铜表面附着一层银白色固体,溶液 由无色变为蓝色(与实验步骤对应) 　 Cu + 2AgNO3 􀪅􀪅 Cu(NO3 ) 2 +2Ag(与实验步骤对应)　 (4)白色沉淀生成　 (5)因为滤液中一定含有硝酸银,则滤渣中一定不含金属 活动性比银强的单质 7. 【猜想与假设】①Fe>Mn>Cu　 【进行实验】 ②取大小相同 的铁、铜、锰三种金属片,用砂纸打磨光亮后放入装有相同 浓度和相同体积稀硫酸的试管中,观察实验现象 ③Fe + H2 SO4 􀪅􀪅 FeSO4 + H2 ↑ ( 或 Mn + H2 SO4 􀪅􀪅 MnSO4 +H2 ↑)　 ④取用砂纸打磨光亮后的锰片,放入盛 有硫酸亚铁溶液的试管中,观察实验现象(合理即可) 　 ⑤溶液由浅绿色变为浅粉红色,有固体析出(与实验操作 相对应)　 ⑥Mn+FeSO4 􀪅􀪅 MnSO4 +Fe　 【反思与交流】 ⑦能与酸反应,能与盐反应 专项突破 3　 混合金属与酸反应的定量计算 例 1　 2. 4<a<5. 6 第二步:Mg+H2 SO4 􀪅􀪅 MgSO4 +H2 ↑　 24 2 = x 0. 2 g 　 2. 4 Fe+H2 SO4 􀪅􀪅 FeSO4 +H2 ↑　 56 2 = y 0. 2 g 　 5. 6 第三步:2. 4<a<5. 6 1. A　 【解析】设生成 0. 2 g 氢气需要金属的质量分别为:锌 的质量为 x,镁的质量为 y,铁的质量为 a,铝的质量为 b;则: Zn+2HCl 􀪅􀪅 ZnCl2 +H2 ↑ 65 2 x 0. 2 g 65 2 = x 0. 2 g 　 x= 6. 5 g Mg+2HCl 􀪅􀪅 MgCl2 +H2 ↑ 24 2 y 0. 2 g 24 2 = y 0. 2 g 　 y= 2. 4 g Fe+2HCl 􀪅􀪅 FeCl2 +H2 ↑ 56 2 a 0. 2 g 56 2 = a 0. 2 g 　 a= 5. 6 g 2Al+6HCl 􀪅􀪅 2AlCl3 +3H2 ↑ 54 6 b 0. 2 g 54 6 = b 0. 2 g 　 b= 1. 8 g 某金属混合物由 Mg、Al、Zn、Fe 四种金属中的两种组成。 4 g 该金属混合物与足量的盐酸充分反应,得到 0. 2 g 氢 气,则该金属混合物的组成不可能是 Mg 和 Al,因为 Mg 和 Al 这两种金属需要的质量都小于 4 g。 2. 28. 6 g<m≤44. 6 g　 【解析】现将一包由 5. 6 g 铁、2. 4 g 镁、1. 4 g 银的混合粉末加到一定量的硝酸银溶液中制备 金属银。 根据金属活动性:Mg>Fe>Ag,镁先与硝酸银反 应,铁后与硝酸银反应,银不反应;反应的化学方程式及其 质量关系: Mg+2AgNO3 􀪅􀪅 Mg(NO3 ) 2 +2Ag 24 216 2. 4 g 21. 6 g Fe+2AgNO3 􀪅􀪅 Fe(NO3 ) 2 +2Ag 56 216 5. 6 g 21. 6 g 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 7 参考答案与重难题解析·贵州化学　 　 分 层 作 业 本 如果只有镁和硝酸银发生了反应,则剩余固体的质量为 21. 6 g+5. 6 g+1. 4 g = 28. 6 g,如果铁完全反应,则剩余固 体的质量为 21. 6 g+21. 6 g+1. 4 g = 44. 6 g,充分反应后, 所得溶液为浅绿色,说明有硝酸亚铁生成,则镁一定完全 反应、铁一定参加了反应、但不一定完全反应,故 m 的取 值范围为 28. 6 g<m≤44. 6 g。 例 2　 5 ∶ 96 3. 32 ∶ 33 【解析】假设镁、铝反应后,溶液质量都增加 m g,设参加反 应的镁质量是 x,铝的质量是 y。 Mg+H2 SO4 􀪅􀪅 MgSO4 +H2 ↑　 溶液增加的质量 24 2 24-2 = 22 x 　 　 　 m g 24 22 = x m g 　 x= 12m 11 g 2Al+3H2 SO4 􀪅􀪅 Al2(SO4 ) 3 +3H2 ↑　 溶液增加的质量 54 6 54-6 = 48 y m g 54 48 = y m g 　 y= 9 m 8 g 所以加入的镁、铝质量比为 12m 11 g ∶ 9m 8 g = 32 ∶ 33。 专项突破 4　 金属与酸反应的图像分析 解题模型 类型 1　 【方法指导】 快　 强 　 图 1:酸　 相等　 少 图 2:金属　 多 类型 2　 1. 相等　 2. 金属　 小 类型 3　 1. 金属　 2. Al>Mg　 3. 相等 专项精练 1. D　 2. C　 3. D　 4. D 5. (1)2Al+6HCl 􀪅􀪅 2AlCl3 +3H2 ↑　 反应放热,温度升高, 完全反应后不再放热,且继续加入的稀盐酸起降温作用, 故温度降低　 (2)其他条件相同时,当金属与酸接触面积 较小时,溶液温度变化不大,金属活动性强的金属使溶液 温度升高较大;当金属与酸接触面积较大时,溶液温度变 化较大,金属活动性强的金属使溶液温度先缓慢升高再快 速降低,金属活动性弱的金属使溶液温度先快速升高再缓 慢降低(合理即可) 6. (1)铜　 (2) FeSO4 、H2 SO4 　 (3) Mg+H2 SO4 􀪅􀪅 MgSO4 + H2 ↑　 镁和稀硫酸反应放出热量,完全反应后,逐渐冷却 至室温,压强减小　 (4)B 7. (1)2Al+3H2 SO4 􀪅􀪅 Al2( SO4 ) 3 +3H2 ↑　 铝表面有一层 氧化铝薄膜,氧化铝先与稀硫酸反应　 随着反应进行,稀 硫酸浓度减小　 (2)②铝片完全相同,与盐酸反应的铝片 表面也有氧化膜　 ③硫酸根离子对反应有抑制作用 (3)0. 3 专项突破 5　 金属与盐溶液反应 后滤液、滤渣成分分析 解题模型 类型 1 例 1　 第一步:Fe>Cu　 第二步:Fe+CuSO4 􀪅􀪅 FeSO4 +Cu　 第三步:①CuSO4、FeSO4 　 ②Cu　 ③FeSO4 　 ④Cu　 ⑤FeSO4 ⑥Cu、Fe　 第四步:(1) FeSO4 　 (2) Cu　 (3)溶液质量减 小,因为参加反应的 CuSO4 的质量大于反应生成的 FeSO4 的质量 类型 2 例 2 　 第一步: Zn > Cu > Ag 　 第二步: Zn + 2AgNO3 􀪅􀪅 Zn(NO3 ) 2 +2Ag　 Zn+Cu(NO3 ) 2 􀪅􀪅 Zn(NO3 ) 2 +Cu 第三步:①Zn(NO3 ) 2 、Cu( NO3 ) 2 、AgNO3 　 ②Zn( NO3 ) 2 、 Cu(NO3 ) 2 　 ③Ag　 ④Zn(NO3 ) 2 、Cu(NO3 ) 2 　 ⑤Ag、Cu　 ⑥Zn(NO3 ) 2 　 ⑦Ag、Cu　 ⑧Ag、Cu、Zn　 第四步:(1)Ag Zn(NO3 ) 2 　 (2)①Ag　 Cu　 Zn　 ②Zn(NO3 ) 2 、Cu(NO3 ) 2 AgNO3 　 (3) ① Ag、Cu、Zn 　 ② Zn ( NO3 ) 2 　 Cu ( NO3 ) 2 、 AgNO3 　 (4)①Ag、Cu　 Zn　 ②Zn(NO3 ) 2 　 AgNO3 　 类型 3 例 3 　 第一步: Zn > Cu > Ag 　 第二步: Zn + 2AgNO3 􀪅􀪅 Zn(NO3 ) 2 +2Ag　 Cu+2AgNO3 􀪅􀪅 Cu(NO3 ) 2 +2Ag 第三步:①Zn、Cu、Ag　 ②Zn(NO3 ) 2 　 ③Cu、Ag ④Zn ( NO3 ) 2 、 Cu ( NO3 ) 2 　 ⑤ Cu、 Ag 　 ⑥ Zn ( NO3 ) 2 、 Cu(NO3 ) 2 　 ⑦Ag　 ⑧Zn(NO3 ) 2 、Cu(NO3 ) 2 、AgNO3 第四步: ( 1) Ag 　 Zn ( NO3 ) 2 　 ( 2) ① Cu、 Ag 　 Zn 　 ②Zn(NO3 ) 2 　 Cu( NO3 ) 2 、AgNO3 　 (3) ①Ag　 Cu　 Zn　 ②Zn(NO3 ) 2 　 Cu(NO3 ) 2 、AgNO3 　 (4)一定 专项精练 1. C　 2. C　 3. D　 4. B 5. D　 【解析】向装有一定量硝酸铜和硝酸银混合溶液的试 管中,缓慢加入细铁粉,铁会先与硝酸银溶液反应生成硝 酸亚铁和银,待硝酸银完全反应后,再与硝酸铜反应生成 硝酸亚铁和铜。 刚开始反应时,铁的量不足,固体只有银, 硝酸银完全反应后,铁与硝酸铜溶液反应,固体变成铜、 银,铁粉过量后,固体是铁、铜、银,A 正确;未加铁粉时溶 液中溶质只有硝酸铜和硝酸银,开始反应时,溶液中的溶 质是硝酸银、硝酸亚铁、硝酸铜,硝酸银完全反应后,溶质 变成硝酸亚铁、硝酸铜,铁粉过量后,溶质只有硝酸亚铁, B 正确;每 56 份质量的铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和 216 份质量的银,每 56 份质量的铁和硝酸铜反应生成硝 酸亚铁和 64 份质量的铜,所以溶液质量开始减小的幅度 大,后面减小的幅度小,最后保持不变,C 正确;固体质量 开始增加的幅度大,后面增加的幅度小,铁粉过量后,固体 质量还会继续增大,不会保持不变,D 错误。 6. B　 【解析】根据图示可知,将一定量锌和金属 R 的混合粉 末加入一定量的氯化铜溶液中,溶液的质量变化,先增加 再减小,说明锌和金属 R 均能与氯化铜溶液反应,结合锌 和氯化铜反应生成氯化锌和铜,化学方程式为 Zn+CuCl2 􀪅􀪅 ZnCl2 +Cu,每 65 份质量的锌可置换出 64 份质量的 铜,溶液的质量会增加,则首先发生的应是锌与氯化铜的 反应,再发生的是 R 与氯化铜的反应,金属活动性:Zn>R> Cu,A 错误;滤液中一定有 ZnCl2 和金属 R 的盐,氯化铜可 能有剩余,可能有 CuCl2 ,滤渣中一定有 Cu,可能有 R,不 可能有锌,B 正确、C 错误;若向滤渣中加入稀硫酸有气泡 产生,滤渣中一定有 R,不可能有锌,D 错误。 7. D　 【解析】刚开始加入铁没有生成铜,铁和 Al( NO3 ) 3 不 反应,说明铁先和 R( NO3 ) 2 反应,说明 R 的活动性比铜 弱,A 正确;所得溶液中一定含有不参与反应的 Al( NO3 ) 3 和反应生成的 Fe( NO3 ) 2 ,B 正确;a 点时,所得溶液中含 有 3 种溶质,即没有反应的硝酸铝、反应生成的硝酸亚铁 和没有反应完的硝酸铜,C 正确;b 点所得铜的质量小于 6. 4 g,是因为 5. 6 g 铁和硝酸铜完全反应生成 6. 4 g 铜,而 5. 6 g 铁中的一部分和 R(NO3 ) 2 反应,D 错误。 8. D　 【解析】向一定量银、铜、铁混合金属中加入硝酸银溶 液充分反应,硝酸银先和铁反应生成硝酸亚铁和银,反应 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 8 分层作业本·贵州化学 主 题 一 物 质 的 性 质 与 应 用 专项突破 3　 混合金属与酸反应的定量计算 [贵州:2023. 12(3);贵阳:10 年 4 考] 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　类型 1 极值法 例 1　 向 a g 镁和铁的混合物中加入足量稀硫酸,产 生 0. 2 g 氢气,则 a 的取值范围是 　 。 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 思维构建 第一步:根据题意分析涉及的化学反应。 镁 和铁都能与稀硫酸反应生成氢气。 第二步:假设混合物的质量全部为其中某单 一金属的质量,根据化学方程式代入数据计 算(补全下列计算过程)。 设生成 0. 2 g 氢气消耗镁的质量为 x。 　 　 　 　 　 24　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 2 x 0. 2 g 　 　 　 　 　 x= 　 　 　 　 g 设生成 0. 2 g 氢气消耗铁的质量为 y。 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 56 2 y 0. 2 g 　 　 　 　 　 y= 　 　 　 　 g 第三步:混合金属的质量范围应该介于各单 一金 属 的 质 量 之 间。 故 a 的 取 值 范 围 是　 　 　 　 　 　 　 　 。 1. (2023 河南)某金属混合物由 Mg、Al、Zn、Fe 四 种金属中的两种组成。 4 g 该金属混合物与足 量的盐酸充分反应,得到 0. 2 g 氢气,则该金属 混合物的组成不可能是 (　 　 ) 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　A. Mg 和 Al B. Fe 和 Al C. Fe 和 Mg D. Mg 和 Zn 2. (2024 贵阳云岩区一模节选)现将一包混合粉末 (含 5. 6 g 铁、2. 4 g 镁、1. 4 g 银),加入一定量 的硝酸银溶液中回收金属银。 充分反应后,所 得溶液为浅绿色,测得剩余固体的质量为 m。 m 的取值范围是 　 。 类型 2 　 差量法 例 2　 (2021 贵阳改编)丁同学将 a g 镁条加入混 有少量硫酸的硫酸铜溶液中,反应一段时间后过 滤,将所得固体洗涤、干燥,称其质量仍为 a g。 则生成的气体与铜的质量比为　 　 　 　 。 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 思维构建 第一步:根据题意分析涉及的化学反应。 第二步:写出差量,并以此作为关系量。 第三步:列出比例式,求出未知数。 因为反应后固体的质量等于反应前固体的质 量,Mg 和稀硫酸反应固体减少的质量与 Mg 和硫酸铜反应固体增加的质量相等,设 Mg 和 稀硫酸反应生成氢气的质量为 m( H2 ),固体 减小的质量为 x,设 Mg 和硫酸铜反应生成铜 的质量为 m( Cu),固体增加的质量为 y,即 x= y, Mg+H2SO4 􀪅􀪅 MgSO4+H2↑　 固体减小质量 24 2 24 m(H2) x Mg+CuSO4 􀪅􀪅 MgSO4 +Cu　 　 　 固体增加质量 24 　 64 40 m(Cu) y 列比例式计算得: x= 24m(H2) 2 = 12m(H2) y= 40m(Cu) 64 = 5m(Cu) 8 x= y,即 12m(H2)= 5m(Cu) 8 , 化简得: m(H2) m(Cu) = 5 96 。 3. (2024 河南改编)镁、铝分别放入质量相等且足 量的稀硫酸中,充分反应后所得的两溶液质量 仍相 等, 则 反 应 的 镁 与 铝 的 质 量 比 为 　 　 　 　 。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 45 分层作业本·贵州化学 主 题 一 物 质 的 性 质 与 应 用 专项突破 4　 金属与酸反应的图像分析 [贵州:2023. 12(2)②;贵阳:10 年 3 考] 解题模型 类型 1 　 横坐标表示反应时间 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 方法指导 规律:曲线的倾斜程度表示金属与酸反应产生氢气的速率,倾斜程度越大表示反应速率越 　 　 　 　 (填“快”或“慢”),金属活动性越　 　 　 　 (填“强”或“弱”)。 等质量的不同金属分别与等质量、等浓度的同种酸反应。 图 1 如图 1,金属足量,酸被消耗完,最终生成氢气的质量由　 　 　 　 (填“金属” 或“酸”)的质量决定,最终生成氢气的质量一定　 　 　 　 (填“相等”或“不 相等”)。 等价态金属的相对原子质量越小,最终消耗的金属的质量越 　 　 　 　 (填“多”或“少”)。 图 2 如图 2,酸足量,金属被消耗完,最终生成氢气的质量由　 　 　 　 (填“金属” 或“酸”)的质量决定。 等价态金属的相对原子质量越小,最终生成氢气的 质量越　 　 　 　 (填“多”或“少”)。 类型 2 　 横坐标表示酸的质量 图 3 等质量的 A、B、C 三种金属分别与足量等浓度的稀盐酸充分反应,加入稀盐 酸的质量与产生氢气的质量关系如图 3 所示: 1. 当酸的质量≤m 时,生成氢气的质量　 　 　 　 (填“相等”或“不相等”)。 2. 酸足量,最终生成氢气的质量由　 　 　 　 (填“金属”或“酸”)的质量决 定,等质量的等价态金属,相对原子质量越　 　 　 　 ,产生氢气的质量越多。 【温馨提示】若横坐标表示加入酸的质量,曲线的斜率不能用来表示金属活动性。 类型 3 　 横坐标表示金属质量 图 4 向等质量等质量分数的稀盐酸中加入足量的金属,加入金属的质量与产生 氢气的质量关系如图 4 所示。 1. 当加入金属的质量≤x 时,此时金属不足,酸过量,生成氢气的质量由 　 　 　 　 (填“金属”或“酸”)的质量决定。 2. 当加入金属的质量大于 x 小于 y 时,此时金属铝相对于酸过量,金属镁相 对于酸不足(曲线 Al 在 Mg 上方)产生氢气质量的大小关系是　 　 　 　 。 3. 当加入金属的质量≥y 时,酸被消耗完,最终生成氢气的质量 　 。 55 分层作业本·贵州化学 主 题 一 物 质 的 性 质 与 应 用 类型 4 　 金属与酸反应的其他曲线分析 密闭容器中,铁与稀硫酸反应的图像分析(已知反应为放热反应) 图像 分析 t0 之前,因为反应放 热,温度升高,反应速 率加快;t0 之后,因为 酸的浓度逐渐减小, 反应速率逐渐减慢 密闭容器中:t1 之前,反应有气体产生, 且反应放热,导致压强增大;t1 时,恰好 完全反应,t1 ~ t2 温度降低,导致压强减 小,但因为反应产生了气体,最终压强大 于初始压强 t 之前,该反应为放热反应,温 度逐渐升高;t 时,恰好完全反 应,温度达到最高值; t 之后, 温度逐渐恢复至室温 专项精练 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　1. 等质量的 X、Y 两种金属分别和足量的同体积、 同浓度的盐酸反应,产生气体的质量与时间的 关系如图所示(金属的化合价相同)。 下列说 法不正确的是 (　 　 ) A. t1 时,产生气体的质量: X>Y B. t2 时,消耗金属的质量: X>Y C. t3 时,消耗金属的质量:X = Y D. t3 时,消耗盐酸的质量:X = Y 2. (2023 河北)向盛有 a g 铜锌混合物的烧杯中加 入稀硫酸,该过程中剩余固体与加入稀硫酸的 质量关系如图所示。 下列说法错误的是 (　 　 ) A. M 点时,溶液中的溶质 只有 ZnSO4 B. N 点时,生成气体的总质 量达到最大 C. N→P 过程中,溶液的 pH 逐渐增大 D. 该铜锌混合物中锌的质量为(a-b) g 3. 某实验小组在相同条件下探究金属与酸反应 的放热情况,实验装置如图 1,溶液温度随反应 时间变化如图 2,实验试剂如表。 下列分析正 确的是 (　 　 ) 图 1 　 　 图 2 实验编组 等质量稀硫酸 金属粉末质量 ① 含 H2SO419. 6 g 13. 0 g 铁 ② 含 H2SO419. 6 g 13. 0 g 锌 ③ 含 H2SO419. 6 g 13. 0 g 镁 A. 反应结束后,烧杯中的溶液都呈无色 B. 实验①对应图 2 中曲线 a C. 反应结束后,实验①和②有金属粉末剩余 D. 实验③最多生成 0. 4 g 氢气 4. (2023 广西)向三个烧杯中分别放入足量的 Mg、 Al、Fe 粉末,同时加入质量分数相同的 100 g 稀盐 酸,充分反应。 反应的有关图像错误的是 (　 　 ) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 65 分层作业本·贵州化学 主 题 一 物 质 的 性 质 与 应 用 5. 取过量的表面积相同的锌粒与铁粒、铝丝与锌 丝,分别加入等浓度等体积的稀盐酸,用温度 传感器测定上述四个反应过程中的溶液温度 变化曲线如图所示。 　 　 (1)写出铝与稀盐酸反应的化学方程式:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ,该反应溶液温度先 升高后下降的原因是 　 　 。 (2)由图分析可知,金属的活动性强弱、金属与 酸的接触面积与反应时溶液温度变化的关系: 　 　 。 6. 某化学兴趣小组的同学运用手持技术探究铝 等金属与酸的反应。 如图 1,向 250 mL 烧瓶内 注入 25 mL 某浓度的稀硫酸,分别剪取完全相 同的镁、铝、锌、铁、铜金属片,打磨后投入烧瓶 中,迅速塞紧带有压强传感器的橡胶塞,采集 得到如图 2 所示的气压变化曲线。 回答下列 问题。 图 1 　 　 图 2 (1)曲线 a 对应的金属是　 　 　 　 。 (2)曲线 b 对应的金属是铁,在 300 s 时溶液中 含有的物质除水外还有 　 。 (3)曲线 c 对应的金属是镁,反应的化学方程 式为 　 , 在 18 s 左右曲线 c 达到最高点后又略微下降 的原因是 　 　 。 (4)下列说法错误的是　 　 　 　 (填字母)。 A. d 对应的反应速率适中,适合实验室制取 气体 B. 如延长反应时间,可得到 d 的图像是一条 直线 C. 从 0 到 100 秒图像可推测 e 对应的金属打 磨不彻底 7. 某化学兴趣小组的同学在学习“活泼金属与酸 的反应”时,利用了铝片与稀硫酸反应,产生氢 气的速率与时间的关系如图所示。 (1) 单质铝与稀硫酸反应的化学方程式为 　 　 　 　 　 。 图中从 O~ a 段时间内没有明显变化的原因是 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 , c 点之后曲线下降的原因是 　 　 　 。 (2)将铝片与 pH 相同的足量稀硫酸、稀盐酸 反应,结果是生成氢气的速率前者比后者慢 很多。 ①甲同学认为,可能是两片铝片的大小、质地 等不一致的原因,于是将某铝片从中间切成两 等份,再分别放入 pH 相同的稀硫酸和稀盐酸 中,观察反应现象,结果仍是生成氢气的速率 前者比后者慢得多。 ②乙同学提出,可能是与稀硫酸反应的铝片表 面有氧化膜的原因,大家一致表示反对,因为 　 　 　 　 　 　 。 ③丙同学对比盐酸和硫酸的化学式之后,认为 可能是稀盐酸中的氯离子对反应产生促进作 用,你认为还存在另一种可能是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (3)若打磨后的铝片质量为 2. 7 g,则与足量稀 硫酸反应,最多能得到氢气质量为　 　 　 　 g。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 75