1.3 专项突破2 金属活动性顺序的识记和探究-【一战成名新中考】2025贵州中考化学·一轮复习·分层作业本（练册）

分层作业本·贵州化学 主 题 一 物 质 的 性 质 与 应 用 专项突破 2　 金属活动性顺序的识记和探究 [贵州:2024. 12(1)②③,2023. 12(2)(3);贵阳:10 年 7 考] 解题模型 一、常见金属的活动性顺序 二、验证依据 1. 在金属活动性顺序里,位于氢前面的金属能与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应;位于氢后面的金属 不与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应。 2. 在金属活动性顺序里,位于前面的金属(K、Ca、Na 除外)能把位于后面的金属从它们的化合物溶 液中置换出来。 三、实验方案设计 1. 验证两种金属的活动性顺序[2023. 12(2)①,2021. 33(4)] 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 模型构建 (1)金属能否与稀酸反应 M 能与稀酸反应,则 M 位于氢前;N 不能与稀酸反应,则 N 位于氢后,金属活动性:M>N。 如试管 ①中的现象为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ,反应的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ; 试管③中铜片表面无明显现象。 由试管①③可知,金属活动性为　 　 　 　 。 (2)金属能否置换出金属盐溶液中的金属 若 M(K、Ca、Na 除外)能从 N 的盐溶液中置换出 N,则金属活动性:M>N。 相反,金属活动性:M< N。 如试管④中的现象为铁片表面有　 　 　 　 析出,溶液由　 　 　 　 色变为　 　 　 　 色,反应的 化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ;由试管④可知,金属活动性为　 　 　 　 。 试管⑤中无 明显现象,则金属活动性为　 　 　 　 。 2. 验证三种金属的活动性顺序[2022. 33(3)] 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 模型构建 15 分层作业本·贵州化学 主 题 一 物 质 的 性 质 与 应 用 例　 设计实验验证 Mg、Cu、Ag 的金属活动性顺序,完成下列实验报告。 实验方案 两金夹一盐 两盐夹一金 图示及试剂 X 为　 　 　 　 　 　 　 　 　 Y 为　 　 　 　 (填化学式) 实验现象 试管①中镁条表面有 　 析出,试管②中无明显现象 试管③中无明显现象;试管④中铜表面有　 　 　 　 　 　 析出,溶液由　 　 　 　 色变为　 　 　 　 色 化学方程式 　 　 实验结论 金属活动性顺序:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 【注意事项】①实验所用金属一定要先用砂纸打磨光亮,其目的是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ; ②做金属与酸反应的实验时,一般用稀盐酸或稀硫酸,不用浓盐酸、浓硫酸或硝酸。 专项精练 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　1. 铁和铜在自然环境中都能被腐蚀,下列不能说 明铁比铜活泼的事实是 (　 　 ) A. 历史上铜比铁使用更早 B. 铁的文物比铜的稀有 C. 氧化铁能与盐酸反应而铜单质不能 D. 铁能与硫酸铜溶液反应 2. 现有 X、Y、Z 三种金属,其中只有金属 X 常温 下易被氧化;把金属 Y、Z 分别放入 CuSO4 溶液 中,只有金属 Y 表面析出红色固体。 下列推测 合理的是 (　 　 ) A. 金属 X 可能是金 B. Y 放入 Z 的化合物溶液中有固体析出 C. 金属 Z 可能是铁 D. 金属活动性由强至弱依次为 Y、Z、X 3. (2024 临夏州)金属镍在制造钱币、不锈钢、催化 剂等方面有着广泛的应用。 为探究镍( Ni)、 锌、铜的金属活动性顺序,小明做了如图所示 的实验,发现 A 试管中镍丝表面无现象,B 试 管中镍丝表面出现红色物质,则三种金属活动 性由强到弱的顺序是 (　 　 ) A. Ni、Zn、Cu B. Zn、Cu、Ni C. Zn、Ni、Cu D. Cu、Ni、Zn 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 拓展考法 利用废锌与含硫酸镍的废液反应回收镍, 反应的化学方程式:Zn + NiSO4 􀪅􀪅 Ni + ZnSO4,由此判断 Zn、Ni 两种金属中,金属 活动性较强的是　 　 　 　 。 4. (2024 长沙改编)通过实验可以验证物质的性 质。 下列试剂中,能验证铁、铜的金属活动性 顺序的是 (　 　 ) A. 浓硫酸 B. 蒸馏水 C. 硫酸铜溶液 D. 澄清石灰水 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 拓展考法 (2024 滨州)下列各组试剂不能验证铁、铜、 银三种金属活动性强弱的是 (　 　 ) A. CuSO4 溶液　 Fe　 Ag B. FeSO4 溶液　 稀 H2SO4 　 Cu　 Ag C. AgNO3 溶液　 稀 H2SO4 　 Fe　 Cu D. AgNO3 溶液　 FeSO4 溶液　 Cu 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 25 分层作业本·贵州化学 主 题 一 物 质 的 性 质 与 应 用 5. (2023 呼和浩特)某兴趣小组为探究 Zn、Fe、Cu 三种金属的活动性,进行如图所示探究实验。 甲 　 　 乙 　 　 丙 下列有关实验的说法不正确的是 (　 　 ) A. 甲试管中观察到的现象是 Fe 表面产生气 泡,溶液由无色变为浅绿色 B. 通过乙试管的实验可以比较 Zn 与 Fe 的金 属活动性强弱 C. 若 a 是 Zn,b 是 CuSO4 溶液,即可实现实验 目的 D. 若 a 是 Fe,b 是 CuSO4 溶液,则无需甲试管 的实验也能实现实验目的 6. 某化学小组用如图所示实验装置,探究铝、铜、 银的金属活动性顺序。 【实验分析】 (1)实验一段时间后,两支试管内均无明显变 化,分析可能的原因:试管 A 　 　 , 试管 B 　 　 　 。 (2)经改正后,装置 B 中观察到的现象是 　 　 , 写出装置 A 中发生反应的化学方程式: 　 　 　 　 　 。 【继续探究】 (3)通过图示实验不能验证铝、铜、银的金属 活动性顺序,请补充下列实验过程。 实验步骤 实验现象 化学方程式 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 【延伸探究】为科学处理实验后产生的废液, 小组同学将废液缸中液体进行过滤,得到滤 液和滤渣,并对滤液和滤渣的成分进行探究。 (4)取少许滤液于试管中,滴加适量氯化钠溶 液,观察到有　 　 　 　 　 　 　 　 ,得出结论:滤 液中一定含有硝酸银。 (5)小组同学经过讨论后认为无须试剂检验 即可确定滤渣成分中只含银,理由是 　 　 。 7. (2024 贵阳息烽县一模改编)央视报道了保温杯 重金属超标案例。 某校化学兴趣小组进行了 调查,发现不锈钢含金属锰。 因常见金属活动 性顺序未包含锰,他们为确定锰、铁、铜的金属 活动性顺序,进行了探究活动。 【查阅资料】硫酸锰中锰元素显+2 价,其溶液 颜色呈浅粉红色。 【猜想与假设】猜想一:Fe>Cu>Mn;猜想二:Mn >Fe>Cu;猜想三:① 　 。 【设计思路】同学们经过讨论一致认为:可以先 探究 Mn 与酸是否反应,确定锰在金属活动性 顺序中是否位于氢前;若位于氢前,则只需探 究铁与锰的金属活动性;若位于氢后,则只需 探究锰和铜的金属活动性。 【试剂选用】纯铁片、纯铜片、纯锰片、硫酸亚铁 溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶液、稀硫酸 【进行实验】 实验操作 实验现象 实验 结论 化学 方程式 ② 　 　 　 　 　 　 　 ④ 　 　 　 　 　 铁片和锰 片 表 面产生气泡;铜 片表 面 无 明 显 现象 ⑤ 　 　 　 　 　 猜想二 正确 ③ 　 　 　 　 　 　 　 ⑥ 　 　 　 　 【反思与交流】通过以上实验得出金属的化学 性质有⑦ 　 。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 35 参考答案与重难题解析·贵州化学　 　 分 层 作 业 本 命题点 3　 金属资源的利用和保护 1. A 2. (1)CO2 　 (2)混合物　 (3)Ⅰ、Ⅱ　 3CO+Fe2 O3 高温 􀪅􀪅 2Fe+ 3CO2 　 (4)增大反应物的接触面积,加快反应速率(或使 之充分反应) 3. Ⅰ. 单质　 Ⅱ. Fe+CuSO4 􀪅􀪅 FeSO4 +Cu　 置换　 Ⅲ. ABD 4. (1)Zn+2HCl 􀪅􀪅 ZnCl2 +H2 ↑　 (2)红色固体变为黑色 3H2 +Fe2 O3 高温 􀪅􀪅 2Fe+3H2 O　 (3)吸收水和挥发的 HCl 气 体　 (4)偏大 5. 解:设充分反应后得到 5. 6 g 铁单质,需要氧化铁的质量 为 x。 Fe2 O3 +3CO 高温 􀪅􀪅 2Fe+3CO2 160 112 x 5. 6 g 160 112 = x 5. 6 g 　 x= 8 g 该赤铁矿样品中 Fe2 O3 的质量分数为 8 g 10 g ×100% = 80% 答:该赤铁矿样品中 Fe2 O3 的质量分数为 80%。 6. A　 7. C 8. (1)①试管　 ②隔绝氧气(或空气)　 ③水和氧气 (2)Fe+2HCl 􀪅􀪅 FeCl2 +H2 ↑　 (3)刷漆(或涂油等) 【拓展考法】(1)①U 形管左侧铁丝生锈,右侧铁丝没有生 锈　 ②能够提供充足的氧气　 ③未能探究铁生锈是否与 氧气有关　 (2)CO2 　 (3)常温下,铝和空气中的氧气反应 生成一层致密的氧化铝薄膜,阻止了铝的进一步氧化 跨学科实践活动 5　 垃圾的分类与回收利用 任务一:1. 污染环境(合理即可) 任务二:2. D　 3. 观察颜色　 4. 氧气不足(或燃烧不充分) 任务三:5. 无氧 任务四:6. 【进行实验】汽油能溶解油污　 Fe2 O3 +6HCl 􀪅􀪅 2FeCl3 +3H2 O　 【交流讨论】氯化铁和氯化氢 任务五:7. 制作小海报或学习垃圾回收法律条文(合理即 可) 专项突破 2　 金属活动性顺序的识记和探究 解题模型 一、Mg　 Zn　 Cu　 Ag　 减弱 三、1. (1)锌片表面有气泡产生 Zn+H2 SO4 􀪅􀪅 ZnSO4 +H2 ↑　 Zn>Cu　 (2)红色固体　 蓝　 浅绿　 Fe+CuSO4 􀪅􀪅 FeSO4 +Cu　 Fe>Cu　 Cu>Ag 2. CuSO4 溶液 ( 合理即可) 　 红色固体 　 Mg + CuSO4 􀪅􀪅 MgSO4 + Cu 　 Cu 　 银白色固体 　 无 　 蓝 　 Cu + 2AgNO3 􀪅􀪅 Cu(NO3 ) 2 +2Ag　 Mg>Cu>Ag 【注意事项】①除去金属表面的氧化物和污物 专项精练 1. C　 2. B　 3. C　 【拓展考法】Zn 4. C　 【拓展考法】B　 5. C　 6. (1)因为铝和银都是银白色金属,反应不明显,不容易发现现 象(合理即可)　 铝丝与空气中的氧气反应生成一层致密的 氧化铝薄膜,使得活泼的铝无法跟溶液里的铜离子接触 (2)铝丝表面附着一层红色固体,溶液由蓝色变为无色　 Al+3AgNO3 􀪅􀪅 3Ag+Al(NO3 ) 3 　 (3)将铜丝插入硝酸银 溶液中(合理即可) 　 铜表面附着一层银白色固体,溶液 由无色变为蓝色(与实验步骤对应) 　 Cu + 2AgNO3 􀪅􀪅 Cu(NO3 ) 2 +2Ag(与实验步骤对应)　 (4)白色沉淀生成　 (5)因为滤液中一定含有硝酸银,则滤渣中一定不含金属 活动性比银强的单质 7. 【猜想与假设】①Fe>Mn>Cu　 【进行实验】 ②取大小相同 的铁、铜、锰三种金属片,用砂纸打磨光亮后放入装有相同 浓度和相同体积稀硫酸的试管中,观察实验现象 ③Fe + H2 SO4 􀪅􀪅 FeSO4 + H2 ↑ ( 或 Mn + H2 SO4 􀪅􀪅 MnSO4 +H2 ↑)　 ④取用砂纸打磨光亮后的锰片,放入盛 有硫酸亚铁溶液的试管中,观察实验现象(合理即可) 　 ⑤溶液由浅绿色变为浅粉红色,有固体析出(与实验操作 相对应)　 ⑥Mn+FeSO4 􀪅􀪅 MnSO4 +Fe　 【反思与交流】 ⑦能与酸反应,能与盐反应 专项突破 3　 混合金属与酸反应的定量计算 例 1　 2. 4<a<5. 6 第二步:Mg+H2 SO4 􀪅􀪅 MgSO4 +H2 ↑　 24 2 = x 0. 2 g 　 2. 4 Fe+H2 SO4 􀪅􀪅 FeSO4 +H2 ↑　 56 2 = y 0. 2 g 　 5. 6 第三步:2. 4<a<5. 6 1. A　 【解析】设生成 0. 2 g 氢气需要金属的质量分别为:锌 的质量为 x,镁的质量为 y,铁的质量为 a,铝的质量为 b;则: Zn+2HCl 􀪅􀪅 ZnCl2 +H2 ↑ 65 2 x 0. 2 g 65 2 = x 0. 2 g 　 x= 6. 5 g Mg+2HCl 􀪅􀪅 MgCl2 +H2 ↑ 24 2 y 0. 2 g 24 2 = y 0. 2 g 　 y= 2. 4 g Fe+2HCl 􀪅􀪅 FeCl2 +H2 ↑ 56 2 a 0. 2 g 56 2 = a 0. 2 g 　 a= 5. 6 g 2Al+6HCl 􀪅􀪅 2AlCl3 +3H2 ↑ 54 6 b 0. 2 g 54 6 = b 0. 2 g 　 b= 1. 8 g 某金属混合物由 Mg、Al、Zn、Fe 四种金属中的两种组成。 4 g 该金属混合物与足量的盐酸充分反应,得到 0. 2 g 氢 气,则该金属混合物的组成不可能是 Mg 和 Al,因为 Mg 和 Al 这两种金属需要的质量都小于 4 g。 2. 28. 6 g<m≤44. 6 g　 【解析】现将一包由 5. 6 g 铁、2. 4 g 镁、1. 4 g 银的混合粉末加到一定量的硝酸银溶液中制备 金属银。 根据金属活动性:Mg>Fe>Ag,镁先与硝酸银反 应,铁后与硝酸银反应,银不反应;反应的化学方程式及其 质量关系: Mg+2AgNO3 􀪅􀪅 Mg(NO3 ) 2 +2Ag 24 216 2. 4 g 21. 6 g Fe+2AgNO3 􀪅􀪅 Fe(NO3 ) 2 +2Ag 56 216 5. 6 g 21. 6 g 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 7