1.3 专题3 金属综合题-【一战成名新中考】2025贵州中考化学·一轮复习·分层作业本（练册）

分层作业本·贵州化学 主 题 一 物 质 的 性 质 与 应 用 专题三　 金属综合题 (多在非选择题第 5 题考查) 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　1. (2024 云南)铜是重要的金属资源,它对于改善 人类生活、促进人类文明起着重要作用。 (1)铜的认识:生活中常用铜作导线,体现了铜 的延展性和　 　 　 　 性。 (2)铜的冶炼:黄铜矿的主要成分是 CuFeS2,根 据其主要成分的组成元素,推断用黄铜矿炼铜 过程中产生形成酸雨的空气污染物是 　 (填化学式)。 (3)铜的加工:青铜是金属冶铸史上最早的合 金,其主要成分是铜和锡。 如表中的 A 和 B 分 别表示铜和青铜中的一种。 《吕氏春秋》记载: “金(铜)柔锡柔,合两柔则刚”,据此判断 A 是 　 　 　 　 。 物质 A B 硬度 2. 5~ 3 5~ 6. 6 注:硬度以金刚石的硬度为 10 作标准,1 表示 很软,10 表示很硬。 (4)铜的锈蚀:铜在潮湿的空气中锈蚀的反应 为 2Cu+O2 +H2O+X 􀪅􀪅 Cu2 ( OH) 2CO3,X 的 化学式为　 　 　 　 　 。 (5)铜的回收:某工厂的废水经预处理后得到 含 FeSO4 和 CuSO4 的溶液。 为了减少污染并 促进废物利用,工厂设计以下流程回收 Cu 和 FeSO4。 ①步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为 　 　 ; ②溶液 C 中的溶质是 　 。 2. (2024 贵阳一模)我国首款具有自主知识产权的 大型民用客机 C919 使用了大量的金属材料。 (1)用铁作炊具,利用了铁的延展性和 　 性。 (2)铝常用于制造合金。 铝有很强的抗腐蚀 性,主要原因是铝的表面形成一层致密的氧化 铝薄膜,发生反应的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (3)探究 Al、Fe 和 Cu 三种金属的活动性顺序。 【设计实验】同学们设计了如图的 6 个实验(图 中“→”表示将足量金属片加入溶液中,如③表 示将 Al 片加入 CuSO4 溶液中)。 完成①~ ⑥实验,记录实验数据。 写出其中任 意一个反应的实验现象及化学方程式: 　 　 、 　 。 【交流讨论】甲同学做了③和④两个实验,经过 观察和分析,得出结论:Al>Fe>Cu。 乙同学认为甲同学的结论不合理,理由是 　 　 。 【反思结论】 为达实验目的,从① ~ ⑥的实验 中,选择必要的(不多选)实验组合完成探究任 务,正确的组合有　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 (填 实验序号)。 (4)物质的性质决定物质的用途。 由以上金属 的利用和实验探究归纳出金属的化学性质有 　 　 　 　 　 。 (5)工业上用 CO 与赤铁矿(主要成分 Fe2O3 ) 高温下反应冶炼铁,该反应的化学方程式为 　 　 　 　 　 。 3. (2022 贵阳) 金属材料的使用与生产、生活和社 会发展密切相关。 (1)金属冶炼。 利用 CO 与 Fe2O3 的反应炼铁, 反应的化学方程式为 　 。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 36 分层作业本·贵州化学 主 题 一 物 质 的 性 质 与 应 用 (2)金属材料的使用和保护。 ①“贵州桥梁”闻名世界。 桥梁建造中使用大 量钢材作支架,钢是铁的合金,钢的硬度比纯 铁的　 　 　 　 (填“大”或“小”)。 ②铁制品在潮湿的空气里容易生锈,防止铁生 锈的措施有 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 铁也易被酸腐蚀,写出铁与盐酸反应的化学方 程式:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ,该 反应的基本类型是 　 。 (3)比较 Zn、Fe、Cu 的金属活动性。 ①将一定量的硫酸铜溶液加入锌粉和铁粉的 混合固体中,反应的示意图如图所示,分析可 知,实验中发生反应的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ,可得结论: 　 。 ②在上述实验中继续添加一定量硫酸铜溶液, 微粒种类和数量的变化情况为 　 　 时,可得结论:金属活动性 Zn>Fe>Cu。 4. (2024 贵州 12 题 8 分) 贵州蕴藏丰富的铝、锰、 锌、铁、铜等矿产资源。 合理开采、充分利用这 些矿产资源,可实现“富矿精开”。 Ⅰ. 精准识矿 (1)金属的性质与存在形式。 ①铝具有很好的抗腐蚀性,因为铝在空气中能 与氧气反应形成一层致密的氧化铝薄膜,反应 的化学方程式为 　 。 ②分别在放有锰片、铜片的试管中加入稀硫 酸,锰片表面有气泡产生,铜片表面无明显变 化。 由此可知金属活动性:锰　 　 　 　 (选填 “强”或“弱”)于铜。 ③在放有锌片的试管中加入硫酸铜溶液,观察 到的现象是 　 。 多数金属的化学性质比较活泼,它们主要以化 合物 的 形 式 存 在 于 自 然 界。 如 菱 锌 矿 (ZnCO3)、 铝 土 矿 ( Al2O3 )、 菱 锰 矿 (MnCO3)等。 Ⅱ. 精深用矿 (2) 工业上用赤铁矿 ( Fe2O3 ) 炼铁, CO 与 Fe2O3 反应的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 炼铁时,加入菱 锰矿可制得冶炼锰钢的材料。 锰钢用作高铁 的钢轨,利用了锰钢的 　 性能。 (3)用某菱锰矿为原料制备高附加值新型电池 材料 Mn3O4 的流程如图 1。 已知:菱锰矿中除 MnCO3 外,还有 SiO2;MnCO3 能与稀硫酸发生复分解反应,SiO2 不溶于水, 也不与稀硫酸反应;氨水呈碱性。 图 1 图 2 ①过滤器中得到的滤渣是　 　 　 　 。 ②反应器中,MnSO4 溶液与 O2 反应可生成锰 的氧化物,如 MnO2、Mn2O3、Mn3O4。 发生的反 应之一是 6MnSO4 +6H2O+O2 􀪅􀪅 2Mn3O4 ↓+ 6X,X 的化学式是　 　 　 　 。 ③70 ℃ 时, 在反应器中保持通入的 O2 和 MnSO4 溶液的质量不变,只改变 MnSO4 溶液的 溶质质量分数,测得生成含锰元素的固体中锰 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 46 分层作业本·贵州化学 主 题 一 物 质 的 性 质 与 应 用 元素的质量分数与 MnSO4 溶液的溶质质量分 数之间的关系如图 2。 由图可知,当 MnSO4 溶 液的溶质质量分数为 5. 1%时,可获得高纯度 的 Mn3O4,当 MnSO4 溶液的溶质质量分数为其 他数值时,Mn3O4 纯度降低,原因可能是 　 　 。 5. (2024 贵阳花溪区二模)金属材料广泛应用于生 产、生活中。 请回答下列问题。 (1)2024 年 4 月 25 日,我国神舟十八号飞船成 功发射。 飞船舱壳使用铝合金材料,铝合金材 料的优点有　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 (答 1 点即可)。 (2)铝有很好的抗腐蚀性能是因为铝在空气中 与氧气反应生成一层致密的氧化铝( Al2O3 )薄 膜,该反应的化学方程式为 　 。 (3)根据铁锈蚀的条件,寻找防止铁制品锈蚀 的方法。 实验室探究铁锈蚀条件的实验如图 所示。 由试管 a、b、c 中的现象可知,铁锈蚀的 条件是 　 。 根据试管 a、c 中现象所得到的结论,防止铁制 菜刀锈蚀的方法是 　 。 (4)黄铜是铜锌( Cu、Zn)的合金,与黄金的外 观相似,常有不法商贩使用黄铜代替黄金,牟 取利益。 现有一块市售的黄金样品,请你利用 金属的化学性质设计实验辨别其真伪。 步骤 现象 化学原理(用 化学方程式表示) 　 　 　 　 　 　 (5)现将一包由 6. 4 g 铜、1. 2 g 镁、1. 6 g 银组 成的混合粉末加到一定量的硝酸银溶液中制 备金属银。 充分反应后,所得溶液为蓝色,测 得剩余固体的质量 为 m。 m 的 取 值 范 围 是　 　 　 　 　 　 　 　 。 6. (2024 安顺二模)金属在生产和生活中有广泛应 用,请回答下列问题。 Ⅰ. 我国正在深海、深空、深地、深蓝等领域积 极抢占科技制高点。 (1)“深海勇士号” 载人深潜器布放了中国第 一个由钛合金打造的深海沉船考古永久测绘 基点,钛合金属于 　 　 　 　 　 　 (填“金属材 料”或“合成材料”)。 (2)5G 基站的建立是深蓝网络空间领域数字 基础的有力支撑。 5G 铁塔表面的冷喷锌涂层 能隔绝　 　 　 　 ,达到防止生锈的目的;基站 配有的铅酸蓄电池在放电时,可将　 　 　 　 能 转化为电能,确保基站设施不间断供电。 Ⅱ. 某校化学兴趣小组利用课余时间探究金属 的化学性质。 甲 　 　 乙 (3)写出甲图中发生反应的化学方程式: 　 　 (写一个即可),化学小组设计甲图实验来验证 铁、铜、银的金属活动性顺序,针对图中的方 案,请再补充一个实验,即可达到实验目的,写 出补充实验的操作及现象: 　 　 。 (4)向硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液 中连续、缓慢地加入 m g 锌粉,溶液中析出固 体的质量与加入锌粉质量的关系如乙图所示。 ①ab 段(不含两端点)反应析出的金属是 　 。 ②b 点对应溶液的溶质是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 (填化学式)。 ③若 Oa 段和 ab 段析出的固体质量相等,且参 加反应的锌粉质量分别为 m1 g 和 m2 g,则 m1 和 m2 的比值为　 　 　 　 (填最简整数比)。 7. (2023 贵州 12 题 9 分)金属材料在生产、生活中 应用广泛。 (1)高铁电传输系统的材料主要含铜,是利用 了铜良好的　 　 　 　 性。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 56 分层作业本·贵州化学 主 题 一 物 质 的 性 质 与 应 用 (2)高铁轨道、车厢、附属设施使用大量的铁合 金和铝合金。 小组同学探究合金中金属的化 学性质。 【实验一】在分别装有质量相等和外形相同的 Cu、Fe、Al 和 Mg 的四只烧杯中,加入相同质量 溶质质量分数为 7. 3%的盐酸,如图 1 所示。 图 1 图 2 ①证明金属活动性 Fe>Cu 的实验现象是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ,反应的 化学方程式为 　 。 ②在丙、丁烧杯中,使用温度传感器,测得反应 过程中温度的变化曲线如图 2 所示,据图分析 可知,金属活动性 Mg>Al,其理由是 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 【实验二】把一定质量的 Al 放入刚反应结束的乙 烧杯中,观察现象,得出结论:金属活动性 Al>Fe。 ③分析实验一和实验二, 下列说法正确的 是　 　 　 　 。 A. 由实验一、二可知,金属活动性 Mg>Al>Fe>Cu B. 实验二,反应后所得溶液中一定有 AlCl3 C. 实验二充分反应后,所得溶液质量一定变小 D. 实验一,若丁中固体有剩余,则丙、丁中参加 反应的盐酸的质量相等 (3)某铝合金可能含有 Al、Mg、Cu 中的两种或 三种。 现提供 n g 样品和足量的稀盐酸,请设 计实验确定该铝合金的成分,写出依据实验获 取的证据和合金可能的成分: 　 　 　 。 (4)目前,铁是使用量最大的金属。 写出工业 上用赤铁矿(主要成分是 Fe2O3 )和 CO 反应生 成 Fe 的化学方程式: 　 。 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 拓展设问 针对第(3)小问:某铝合金只含铝和另一 种金属 X。 为确定其成分,在实验室将 m g 该铝合金投入稀硫酸中,发现合金完 全溶解,并生成 n g 氢气,铝与稀硫酸反应 的化学方程式为 　 　 　 　 　 　 　 。 若要确定该合金中金属 X 的相对原子质 量还需要的条件是 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 8. (2020 贵阳)金属材料的应用推动了社会的发 展。 新型材料的研制,已成为现代高新技术的 重要物质基础。 (1)目前常用的 1 元硬币为钢芯镀镍合金,具 有耐腐蚀、　 　 　 　 　 　 　 　 　 等优点。 (2)镁和铝可熔炼成 Mg17Al12 镁合金,熔炼过 程只能在真空中,不能在空气中进行的原因是 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 (写其中一 个化学方程式)。 (3)某废弃物中可能含有 Cu、CuO、Mg、Zn 中的 一种或几种,为确定其成分并回收金属,取样 品进行如图实验。 ①步骤Ⅱ的操作是　 　 　 　 　 。 ②步骤Ⅱ中产生的现象是 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 步骤Ⅲ中锌和稀硫酸反应的 化学方程式为 　 。 ③若溶液 C 中只含一种溶质,则样品的成分是 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 ④通过测氢气的质量,也可确定样品的成分, 则 w 的值为　 　 　 　 　 　 　 　 　 (用 m 和 n 的 代数式表示)。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 66 参考答案与重难题解析·贵州化学　 　 分 层 作 业 本 后固体质量增大,对应图像中 O ~ b 段;待铁反应完后,加 入的硝酸银溶液会和铜反应生成硝酸铜和银,反应后固体 质量增大,对应图像中 b~ c 段。 a 点进行的是硝酸银溶液 和铁反应生成硝酸亚铁溶液和银的反应,溶液中含有生成 的硝酸亚铁,此时溶液呈浅绿色,A 正确;b 点消耗固体的 质量(反应的铁的质量)小于析出固体的质量(反应生成 的银的质量),B 正确;取 c 点固体(银)滴加稀盐酸,无气 泡产生,C 正确;c 点溶液中的溶质是硝酸亚铁和硝酸铜,d 点溶液中的溶质是硝酸亚铁、硝酸铜和硝酸银,c、d 点溶 液中溶质不相同,D 错误。 9. (1)硝酸锌、硝酸亚铁　 (2)锌离子 (3) 专项突破 6　 与金属有关的流程图 1. D 2. (1)增大反应物的接触面积(合理即可) (2)2C+ZnCO3 高温 􀪅􀪅 Zn+3CO↑　 (3)物理变化 (4)Zn 的冶炼温度与沸点接近,冶炼时生成的 Zn 呈气态, 不易收集(合理即可) 3. (1)H2 　 FeSO4 　 (2)CuO+H2 SO4 􀪅􀪅 CuSO4 +H2 O (3)过滤　 漏斗　 (4)Fe+CuSO4 􀪅􀪅 FeSO4 +Cu 4. (1)Zn>X>Cu>Ag　 (2)Cu+2AgNO3 􀪅􀪅 Cu(NO3 ) 2 +2Ag (3)Cu2+ 、Ag+ 专题三　 金属综合题 1. (1)导电　 (2) SO2 　 (3)铜　 (4) CO2 　 (5) ①Fe+CuSO4 􀪅􀪅 FeSO4 +Cu　 ②硫酸亚铁、硫酸 2. (1)导热　 (2)4Al+3O2 􀪅􀪅 2Al2 O3 　 (3) 【设计实验】有 红色固体析出,溶液由蓝色变为浅绿色(合理即可) 　 Fe+ CuSO4 􀪅􀪅 Cu+FeSO4(与上空对应) 　 【交流讨论】由③ 可得金属活动性 Al>Cu,由④可得金属活动性 Al>Fe,无法 判断 Fe、Cu 的金属活动性顺序 　 【反思结论】 ①④(或④ ⑥或②④⑤) 　 (4)多数金属与氧气反应、部分金属与酸 反应、金属与某些盐溶液反应 　 (5) 3CO+Fe2 O3 高温 􀪅􀪅 2Fe +3CO2 3. (1)3CO+Fe2 O3 高温 􀪅􀪅 2Fe+3CO2 　 (2) ①大　 ②保持铁制 品表面干燥、加保护膜、制造耐腐蚀的合金等 　 Fe+ 2HCl 􀪅􀪅 FeCl2 + H2 ↑ 　 置换反应 　 ( 3) ① Zn + CuSO4 􀪅􀪅 ZnSO4 +Cu　 金属活动性 Zn>Cu、Zn>Fe　 ②铁原子数减 少,铜原子数增多(或 Fe2+数目增多,铜原子数增多) 4. (1)①4Al+3O2 􀪅􀪅 2Al2 O3 　 ②强 　 ③锌片表面附着一 层红色固体,溶液由蓝色变成无色　 (2) Fe2 O3 +3CO 高温 􀪅􀪅 2Fe+3CO2 　 硬度大、耐腐蚀 　 ( 3) ① SiO2 　 ② H2 SO4 　 ③MnSO4 溶液的溶质质量分数不同,生成不同的锰的氧化物 5. (1)耐腐蚀(或密度小或硬度大等) 　 ( 2) 4Al+ 3O2 􀪅􀪅 2Al2 O3 　 (3)铁与水和氧气同时接触　 用完洗净擦干置于 干燥处　 (4)取适量样品在空气中加热(合理即可) 样品变黑色(与上空对应)　 2Cu+O2 △ 􀪅􀪅 2CuO (5)18. 8 g<m≤34 g 【解析】(5)现将一包由 6. 4 g 铜、1. 2 g 镁、1. 6 g 银组成的 混合粉末加到一定量的硝酸银溶液中制备金属银。 硝酸 银溶液先和镁反应生成硝酸镁和银,后和铜反应生成硝酸 铜和银,充分反应后,所得溶液为蓝色,说明镁完全反应, 铜部分或全部反应,反应的化学方程式及其质量关系: Mg+2AgNO3 􀪅􀪅 Mg(NO3 ) 2 +2Ag 24 216 1. 2 g 10. 8 g Cu+2AgNO3 􀪅􀪅 Cu(NO3 ) 2 +2Ag 64 216 6. 4 g 21. 6 g 如果铜没有反应,m= 1. 6 g+10. 8 g+6. 4 g = 18. 8 g,如果铜 完全反应,m= 1. 6 g+10. 8 g+21. 6 g = 34 g,铜已经反应,m 的取值范围是 18. 8 g<m≤34 g。 6. (1)金属材料　 (2)氧气和水　 化学　 (3) Fe+2HCl 􀪅􀪅 FeCl2 +H2 ↑[或 Cu+2AgNO3 􀪅􀪅 Cu(NO3 ) 2 +2Ag]　 把铜 丝伸入盛有稀盐酸的试管中,无明显现象(合理即可) 　 (4)①铜(或 Cu)　 ②Zn(NO3 ) 2 、Fe(NO3 ) 2 　 ③8 ∶ 27 【解析】(4)根据金属活动性顺序 Zn>Fe>H>Cu>Ag,向硝 酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中连续、缓慢地加入 m g 锌粉,锌先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌和银,对应 Oa 段,化学方程式为 Zn+ 2AgNO3 􀪅􀪅 Zn( NO3 ) 2 + 2Ag, 待硝酸银反应完全,锌与硝酸铜溶液反应生成硝酸锌和 铜,对 应 ab 段, 化 学 方 程 式 为 Zn + Cu ( NO3 ) 2 􀪅􀪅 Zn(NO3 ) 2 +Cu,待硝酸铜反应完全,锌与硝酸亚铁溶液反 应生成硝酸锌和铁, 对应 bc 段, 化学方程式为 Zn + Fe(NO3 ) 2 􀪅􀪅 Zn(NO3 ) 2 +Fe;①ab 段(不含两端点) 锌 与硝酸铜溶液反应生成硝酸锌和铜,反应析出的金属是 铜;②a 点硝酸银恰好完全反应,b 点硝酸铜恰好完全反 应,则对应溶液的溶质是硝酸亚铁、硝酸锌,化学式为 Zn(NO3 ) 2 、Fe(NO3 ) 2 ;③Oa 段,锌先与硝酸银溶液反应生 成硝酸锌和银,化学方程式为 Zn+2AgNO3 􀪅􀪅 Zn(NO3 ) 2 +2Ag,参与反应的锌和生成的银的质量比为 65 ∶ 216;ab 段,锌与硝酸铜溶液反应生成硝酸锌和铜,化学方程式为 Zn+Cu(NO3 ) 2 􀪅􀪅 Zn(NO3 ) 2 +Cu,参与反应的锌和生成 的铜的质量比为 65 ∶ 64;若 Oa 段和 ab 段析出的固体质 量相等,且参加反应的锌粉质量分别为 m1 g 和 m2 g,则有 216m1 65 = 64m2 65 ,则 m1 ∶ m2 = 64 ∶ 216 = 8 ∶ 27。 7. (1)导电　 (2) ①甲烧杯中无明显现象,乙烧杯中有气泡 产生,溶液由无色变成浅绿色　 Fe+2HCl 􀪅􀪅 FeCl2 +H2↑ ②镁完全反应的时间小于铝完全反应的时间　 ③ABD (3) 实验操作和实验现象 实验结论 称量盛有足 量稀盐酸的 烧杯的质量 为 m1 g,加入 n g 该合金样 品,充分反应 后称量烧杯 和剩余物质 的总质量为 m2 g 固体全部溶解 该合 金 中 含有 Mg、Al 固体部分 溶 解,过 滤、洗涤、 干 燥,称 量滤渣质 量为 a g (m1 +n-m2 ) g = 1 9 (n-a)g 该合金中 含 有 Al、 Cu 1 12 ( n - a ) g < (m1 +n -m2 ) g < 1 9 (n-a)g 该合金中 含 有 Mg、 Al、Cu (m1 +n-m2 ) g = 1 12 (n-a)g 该合金中含 有Cu、Mg (合理即可) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 9 参考答案与重难题解析·贵州化学　 　 分 层 作 业 本 (4) 3CO + Fe2 O3 高温 􀪅􀪅 2Fe + 3CO2 　 【 拓展设问】 2Al + 3H2 SO4 􀪅􀪅 Al2(SO4 ) 3 +3H2 ↑　 反应后金属 X 的化合 价及合金中两种金属的质量(或质量比) 8. (1)光泽好、耐磨、硬度大 (2)2Mg+O2 点燃 􀪅􀪅 2MgO(或 4Al+3O2 􀪅􀪅 2Al2 O3 ) (3)①过滤　 ②有红色固体析出,溶液由蓝色变成无色, 有气泡产生 　 Zn+H2 SO4 􀪅􀪅 ZnSO4 +H2 ↑　 ③CuO、Zn (或 Cu、CuO、Zn )　 ④ 2(m-2n) 65 ≤w≤ m-2n 12 【解析】(3)铜和稀硫酸不反应,氧化铜与稀硫酸反应生成 硫酸铜和水,镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气,锌和稀 硫酸反应生成硫酸锌和氢气。 ①步骤Ⅱ的操作是将溶液 与固体分离,是过滤操作;②锌能与硫酸反应生成硫酸锌 和氢气,化学方程式为 Zn+H2 SO4 􀪅􀪅 ZnSO4 +H2 ↑;锌能 与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌,化学方程式为 Zn+CuSO4 􀪅􀪅 Cu+ZnSO4 ,步骤Ⅱ中产生的现象是有红色固体析出, 溶液由蓝色变成无色,有气泡产生;③若溶液 C 中只含一 种溶质,即只有硫酸锌,也就是没有硫酸镁,那么原固体中 不含镁,步骤Ⅰ后得到的铜可能是原固体中含有的,也可 能是锌和硫酸铜反应生成的,则样品中一定含有 CuO、Zn, 可能含有 Cu; ④由质量守恒定律可知,最后得到的 4n 5 g 铜来自氧化铜,则氧化铜的质量为 4n 5 ÷ 64 80 =n g。 则原样品 中,含有锌和镁的质量和为 m g-n g-n g = (m-2n) g。 若氢气全部是由锌与稀硫酸反应产生的,设生成氢气的质 量为 x,则: Zn+H2 SO4 􀪅􀪅ZnSO4 +H2 ↑ 65 2 (m-2n) g x 65 2 = (m -2n)g x 　 x= 2(m-2n) 65 g 若氢气全部是由镁与稀硫酸反应产生的,设生成氢气的质 量为 y,则: Mg+H2 SO4 􀪅􀪅 MgSO4 +H2 ↑ 24 2 (m-2n) g y 24 2 = (m -2n) g y 　 y= m-2n 12 g 则 w 的值为 2(m-2n) 65 ≤w≤ m-2n 12 。 (四)常见的酸、碱、盐 命题点 1　 溶液的酸碱性 1. D　 2. A　 【拓展考法】A 3. A　 【拓展设问】②③⑥　 ②　 ④　 ①⑤⑦　 ⑤ 4. D　 5. B　 6. D　 7. C 8. (1)作对比　 (2)BD 命题点 2　 常见酸的性质及用途 1. C 2. C　 【拓展设问】(1)①√　 ②√　 ③✕　 (2)腐蚀 (3)吸水 3. C　 【拓展设问】 ( 1) 混合物 　 ( 2) Fe + 2HCl 􀪅􀪅 FeCl2 + H2 ↑(或 Fe+H2 SO4 􀪅􀪅 FeSO4 +H2 ↑) 　 (3)浓盐酸　 浓 硫酸　 浓盐酸、浓硫酸 4. C　 5. B 6. (1)间隔 　 (2)①2HCl+Na2 CO3 􀪅􀪅 2NaCl+H2 O+CO2 ↑ 　 ②<　 Na+ 　 (3)ABCE 7. (1)红　 (2)Fe2 O3 +6HCl 􀪅􀪅 2FeCl3 +3H2 O　 (3)C (4)NaOH、NaCl 8. (1)BC　 (2)H2 SO4 +CuO 􀪅􀪅 CuSO4 +H2 O　 (3)C 9. (1)盐酸　 (2)大　 氢氧化镁(或氧化镁) 10. (1)20　 小　 (2)产生气泡　 (3) Zn+ 2HCl 􀪅􀪅 ZnCl2 + H2 ↑　 ( 4) ZnO(合理即可) 　 ( 5) 向滴有无色酚酞的 NaOH 溶液中滴加过量的乳酸 　 溶液由红色变无色 　 乳酸能与 NaOH 溶液反应 11. C 12. (1)碳酸钠溶液(或紫色石蕊溶液,合理即可) ( 2 ) H2 SO4 、 Fe2(SO4 ) 3 　 ① Fe2 O3 + 3H2 SO4 􀪅􀪅 Fe2(SO4 ) 3 +3H2 O　 ②NaOH+HCl 􀪅􀪅 NaCl+H2 O ③NaCl;NaCl、BaCl2 ;NaCl、Na2 SO4 　 (3) 酸能与某些盐、 金属氧化物、碱反应[若(1)空填“紫色石蕊溶液”,则可 填“能与酸碱指示剂作用”] 命题点 3　 常见碱的性质及用途 1. A　 【拓展设问】①✕　 ②✕　 ③✕　 ④√　 ⑤√　 ⑥✕ 2. C　 【拓展设问】①√　 ②√　 ③✕ 3. D　 4. D　 5. C 6. (1)熟石灰(或消石灰)　 固体部分溶解,溶液变为红色 (2) Ca2+ 　 Cl- 　 (3) Ca ( OH)2 + Na2CO3 􀪅􀪅 CaCO3 ↓ + 2NaOH　 复分解反应　 (4)检验二氧化碳　 (5) Na+ 、Cl- 　 H+ 　 CaCl2 　 【拓展考法】D 7. (1)红　 (2)溶液由红色变为无色　 (3)2NaOH+CO2 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O　 吸收二氧化硫,防止污染空气　 (4)C 8. (1) 红 　 ( 2) CO2 + 2NaOH 􀪅􀪅 Na2 CO3 + H2 O [ 或 CO2 + Ca(OH) 2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓ + H2 O] 　 ( 3) 碱溶液中都含有 OH- 　 (4)NaOH;NaOH 和 Ca(OH) 2 ;NaOH 和 Na2 CO3 9. (1)水　 (2)2NaOH+CO2 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O　 (3)C (4)不合理,氢氧化钠溶液中含有水,二氧化碳溶于水且 与水发生反应,也能使烧瓶中压强减小,因此必须要先后 注入水和氢氧化钠溶液形成对比　 将注射器中的水换成 稀盐酸,先用注射器向充满二氧化碳的三颈烧瓶中注入饱 和氢氧化钠溶液,充分反应后再注入足量稀盐酸,若有气 泡产生,则说明氢氧化钠能与二氧化碳反应(或将注射器 中的水换成氯化钙溶液,先向烧瓶中注入适量氢氧化钠溶 液,充分反应后再注入氯化钙溶液,若有白色沉淀产生,则 说明氢氧化钠能与二氧化碳反应 ) 10. (1)2　 (2)X　 HCl+NaOH 􀪅􀪅 NaCl+H2 O (3)2NaOH+CuSO4 􀪅􀪅 Cu(OH) 2 ↓+Na2 SO4 (4)Na2 CO3 溶液体积为 0 至 V1 时有气泡产生,V1 至 V2 时有白色沉淀产生　 (5)②　 (6)AD (7)CaCl2 +Na2 CO3 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+2NaCl 命题点 4　 酸碱中和反应及其应用 1. C　 2. C 3. (1)红　 由红色变为无色　 (2)变小　 = 　 (3) HCl+NaOH 􀪅􀪅 NaCl+H2 O　 复分解反应　 (4)氢离子与氢氧根离子 结合生成水分子　 Na+ 、Cl- 　 (5) ABC　 (6)不能,酚酞溶 液在酸性溶液中也不变色,可能酸过量　 (7)所用氢氧化 钠溶液已变质 4. (1)稀盐酸　 (2) >　 碱性　 (3) < (4)H+和 OH-结合生成水分子 命题点 5　 常见盐的性质及用途 1. C　 【拓展设问】(1)①②　 (2)C 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 01