1.3.3 金属资源的利用和保护&1.3 跨学科实践活动5 垃圾的分类与回收利用 -【一战成名新中考】2025贵州中考化学·一轮复习·分层作业本（练册）

分层作业本·贵州化学 主 题 一 物 质 的 性 质 与 应 用 命题点 3　 金属资源的利用和保护 [贵州:2024. 10(3)第 2 空、12(2),2023. 12(4);贵阳:10 年 5 考] 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　考向 1　 金属的冶炼 1. 大自然向人类提供了丰富的金属矿物资源,在 以下四种矿石中,可用于炼铁的是 (　 　 ) A. 磁铁矿(主要成分是 Fe3O4) B. 软锰矿(主要成分是 MnO2) C. 铝土矿(主要成分是 Al2O3) D. 赤铜矿(主要成分是 Cu2O) 2. 一题练透一实验 某炼铁厂常以焦炭、赤铁矿 (主要成分是氧化铁)、空气等为主要原料炼 铁,反应过程如图所示。 (1)图中横线上应填物质的化学式为 　 。 (2)生铁属于 　 混合物 　 (选填“纯净物” 或 “混合物”)。 (3)反应过程中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,属于化合反应的有 　 　 　 　 ,反应Ⅲ的化学方程式为 　 　 。 (4)冶炼时将铁矿石粉碎的目的是 　 　 。 3. 金属材料在人类文明的发展中起着重要作用, 古代冶金技术彰显了我国劳动人民的智慧。 Ⅰ. 战国《韩非子·内储说上》提到,早期采金 技术均是“沙里淘金”。 金在自然界中主要以 　 　 　 　 (填“单质”或“化合物”)形式存在。 Ⅱ. 北宋沈括所著的《梦溪笔谈》中记载了“湿 法炼铜” 的方法: “熬胆矾铁釜,久之亦化为 铜”。 即在硫酸铜溶液中加入铁,则可得到铜。 该反应的化学方程式是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ,该反应属于 　 　 　 　 (填基本反应类型)反应。 Ⅲ. 明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火 法”冶炼金属锌的记载:“炉甘石(注:主要成分 碳酸锌)十斤,装载入一泥罐内,然后逐层用煤 炭饼垫盛,泥封,其底铺薪,发火煅红,冷定,毁 罐取出,即倭铅也”。 下列有关叙述正确的是 　 　 　 　 (填字母)。 A. 该过程利用了“煤炭饼”的还原性 B. “火法”炼锌的反应属于置换反应 C. “倭铅”是指铅和锌的合金 D. “泥封”的目的是隔绝空气 4. (2024 贵州模拟)某化学小组进行了氢气还原氧 化铁的实验。 已知:无水硫酸铜为白色固体, 吸水后变为蓝色。 (1)装置 A 制取 H2 的反应方程式为 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (2)装置 C 中观察到的现象是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ,反应的化学方程式为 　 　 。 (3)装置 B 中盛放有固体氧化钙和氢氧化钠, 其目的是 　 。 (4)通过称量装置 D 增加的质量可以得出参与 反应的 Fe2O3 质量。 若去掉装置 E,则得出参 与反应的 Fe2O3 质量相比实际参与反应的 Fe2O3 质量会　 　 　 　 (填“偏大”或“偏小”)。 5. (2024 赤峰)赤铁矿是重要的炼铁原料,其中 Fe2O3 的含量直接影响到炼铁的效率和成本。 兴趣小组用一氧化碳还原 10 g 赤铁矿样品,充 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 84 分层作业本·贵州化学 主 题 一 物 质 的 性 质 与 应 用 分反应后得到 5. 6 g 铁单质,计算该赤铁矿样 品中 Fe2O3 的质量分数。 考向 2　 金属的锈蚀与防护 6. (2024 滨州)下列做法不能减缓或防止钢铁锈蚀 的是 (　 　 ) A. 经常用食盐水清洗铁制品 B. 保持铁制品表面清洁干燥 C. 在铁制品表面涂油漆 D. 在钢铁的表面镀一层不易锈蚀的金属 7. 如图所示是某化学小组设计的研究铁制品锈 蚀的实验装置。 下列叙述正确的是 (　 　 ) ①铁锈的主要成分是 Fe2O3 ②一段时间后,塑料瓶可能 会变瘪 ③一段时间后,水面处铁丝 锈蚀最严重 ④一段时间后,铁丝会由下向上出现锈蚀 A. ②③④ B. ①②④ C. ①②③ D. ①③④ 8. 一题练透一实验 (2024 湖南改编)铁制品经常 有锈蚀现象,于是某兴趣小组围绕“锈”进行一 系列研究。 (1)探锈 现有洁净无锈的铁钉、经煮沸迅速冷却的 蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙,还可以 选用其他物品。 为探究铁制品锈蚀的条件,设 计如下实验: ①A 中玻璃仪器的名称是　 　 　 　 。 ②B 装置中植物油的作用是 　 。 ③一周后,观察 A、B、C 中的铁钉,只有 A 中的 铁钉出现了明显锈蚀现象,由此得出铁钉锈蚀 需要与 　 同时接触的结论。 (2)除锈 取出生锈的铁钉,将其放置在稀盐酸中, 一段时间后发现溶液变黄,铁钉表面有少量气 泡产生。 产生气泡的原因是 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 (用化学方程 式表示)。 稀盐酸可用于除锈,但铁制品不可 长时间浸泡其中。 (3)防锈 防止铁制品锈蚀,可以破坏其锈蚀的条 件。 常用的防锈方法有 　 (写一种即可)。 兴趣小组继续通过文献研究、调研访谈, 发现如何防止金属锈蚀已成为科学研究和技 术领域中的重要科研课题。 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 拓展考法 【变式 1-创新装置】(2024 长春节选)(1)小组 同学对上述装置进行了改进,使出现明显 现象的时间缩短至 5 ~ 10 分钟,改进后的 装置如下图所示(夹持装置已略去)。 ①实验中,证明铁生锈与水有关的现象为 　 。 ②实验能够在较短时间内观察到明显现 象,其主要原因是 　 。 ③此实验装置仍存在不足,请你指出该实 验设计的不足之处 　 　 　 　 　 　 　 　 (答一条即可)。 【变式 2-改变物质】(2)铜锈的主要成分是 碱式碳酸铜[Cu2(OH) 2CO3 ],则铜生锈的 条件除需要氧气、水之外,同时还需要 　 　 　 　 (填化学式)的参与。 (3)铝的金属活动性比铁强,但生活中的 铝制品比铁制品更耐腐蚀,其原因是 　 　 　 。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 94 分层作业本·贵州化学 主 题 一 物 质 的 性 质 与 应 用 跨学科实践活动 5　 垃圾的分类与回收利用 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　【活动目标】认识垃圾分类与回收利用的方法及 途径,宣传和践行资源节约、循环利用的生活 方式。 【活动设计与实施】 自从我国各城市陆续开始实施城市生活垃 圾分类管理规定以来,垃圾分类取得了阶段性的 进展。 兴趣小组的同学对垃圾分类和回收展开 了调查活动。 任务一:垃圾的危害 1. 垃圾中含有大量微生物,是病菌、病毒、害虫等 的滋生地和繁殖地。 因此,垃圾不合理分类会 产生的危害有 　 (写一条)。 任务二:学习垃圾分类处理的方法 【参观学习】小组同学在技术人员的指导下,了解 到垃圾回收处理的过程如下: 图 1 2. 城市生活垃圾可分为可回收物、有害垃圾、厨 余垃圾和其他垃圾。 下列物质属于其他垃圾 的是　 　 　 　 (填字母)。 A. 过期药品 B. 果皮 C. 废弃易拉罐 D. 卫生间废纸 3. 垃圾筛分时,可利用　 　 　 　 的方法快速、简 便地区分铜和铝。 4. 小组同学通过图 2 装置测得焚烧垃圾产生的 气体中 CO 体积分数变化如图 3 所示,t1 ~ t2 时 间段内 CO 体积分数出现异常的原因是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 图 2 　 图 3 任务三:设计制作堆肥桶 5. 兴趣小组的同学就厨余垃圾的堆肥方法与肥 料的使用,开展了厨余垃圾堆肥项目研究,从 而改良土壤,提高土壤的肥力。 同学们设计的 小型堆肥桶如图 4 所示,给堆肥桶加盖的作 用:一是提供　 　 　 　 (填“有氧”或“无氧”) 环境,有利于微生物发酵;二是防止异味飘出。 图 4 任务四:体验废金属的处理回收 6. 校办工厂收集带有油污和铁锈的钢制废螺丝 体验金属的处理回收。 【进行实验】将材料带回实验室,完成除去废螺 丝表面油污和铁锈的实验。 实验步骤 实验现象及 化学方程式 实验结论或 原理分析 步骤一:将废螺丝放 入一只烧杯中,向其 中倾倒废汽油,浸泡 一段时间后取出 实验现象: 螺 丝 表 面 的 油 污 消 失 汽油能去除 油污的原因 是 　 　 步骤二:将去除油污 后的螺丝放到另一只 烧杯中,向其中倾倒 足量稀盐酸,浸泡一 段时间后取出 化 学 方 程 式: 　 　 　 螺丝表面铁 锈被除去 【交流讨论】上述步骤二铁锈消失时废液中的 溶质是 　 (填名称)。 任务五:设计垃圾分类回收的宣传活动 7. 同学们通过各种方式,学到了垃圾减量化、无 害化、资源化的分类管理知识。 在项目化学习 的成果报告中,同学们提出了许多合理化的建 议。 为了强化垃圾分类处理意识,让更多的人 了解并执行分类措施,你还能提出的一条有价 值的建议是 　 。 活动主题 实现垃圾分类 共建美丽家园 活动对象 小区 居民 时间地点 5 月 6 日上午、 文明小区 活动形式 演讲 活动流程 ①用讲解的方式普及垃圾分类的重 要性和分类知识; ②引导小区居民认识垃圾桶上的分 类标识; ③活动总结,撰写实践报告 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 05 参考答案与重难题解析·贵州化学　 　 分 层 作 业 本 命题点 3　 金属资源的利用和保护 1. A 2. (1)CO2 　 (2)混合物　 (3)Ⅰ、Ⅱ　 3CO+Fe2 O3 高温 􀪅􀪅 2Fe+ 3CO2 　 (4)增大反应物的接触面积,加快反应速率(或使 之充分反应) 3. Ⅰ. 单质　 Ⅱ. Fe+CuSO4 􀪅􀪅 FeSO4 +Cu　 置换　 Ⅲ. ABD 4. (1)Zn+2HCl 􀪅􀪅 ZnCl2 +H2 ↑　 (2)红色固体变为黑色 3H2 +Fe2 O3 高温 􀪅􀪅 2Fe+3H2 O　 (3)吸收水和挥发的 HCl 气 体　 (4)偏大 5. 解:设充分反应后得到 5. 6 g 铁单质,需要氧化铁的质量 为 x。 Fe2 O3 +3CO 高温 􀪅􀪅 2Fe+3CO2 160 112 x 5. 6 g 160 112 = x 5. 6 g 　 x= 8 g 该赤铁矿样品中 Fe2 O3 的质量分数为 8 g 10 g ×100% = 80% 答:该赤铁矿样品中 Fe2 O3 的质量分数为 80%。 6. A　 7. C 8. (1)①试管　 ②隔绝氧气(或空气)　 ③水和氧气 (2)Fe+2HCl 􀪅􀪅 FeCl2 +H2 ↑　 (3)刷漆(或涂油等) 【拓展考法】(1)①U 形管左侧铁丝生锈,右侧铁丝没有生 锈　 ②能够提供充足的氧气　 ③未能探究铁生锈是否与 氧气有关　 (2)CO2 　 (3)常温下,铝和空气中的氧气反应 生成一层致密的氧化铝薄膜,阻止了铝的进一步氧化 跨学科实践活动 5　 垃圾的分类与回收利用 任务一:1. 污染环境(合理即可) 任务二:2. D　 3. 观察颜色　 4. 氧气不足(或燃烧不充分) 任务三:5. 无氧 任务四:6. 【进行实验】汽油能溶解油污　 Fe2 O3 +6HCl 􀪅􀪅 2FeCl3 +3H2 O　 【交流讨论】氯化铁和氯化氢 任务五:7. 制作小海报或学习垃圾回收法律条文(合理即 可) 专项突破 2　 金属活动性顺序的识记和探究 解题模型 一、Mg　 Zn　 Cu　 Ag　 减弱 三、1. (1)锌片表面有气泡产生 Zn+H2 SO4 􀪅􀪅 ZnSO4 +H2 ↑　 Zn>Cu　 (2)红色固体　 蓝　 浅绿　 Fe+CuSO4 􀪅􀪅 FeSO4 +Cu　 Fe>Cu　 Cu>Ag 2. CuSO4 溶液 ( 合理即可) 　 红色固体 　 Mg + CuSO4 􀪅􀪅 MgSO4 + Cu 　 Cu 　 银白色固体 　 无 　 蓝 　 Cu + 2AgNO3 􀪅􀪅 Cu(NO3 ) 2 +2Ag　 Mg>Cu>Ag 【注意事项】①除去金属表面的氧化物和污物 专项精练 1. C　 2. B　 3. C　 【拓展考法】Zn 4. C　 【拓展考法】B　 5. C　 6. (1)因为铝和银都是银白色金属,反应不明显,不容易发现现 象(合理即可)　 铝丝与空气中的氧气反应生成一层致密的 氧化铝薄膜,使得活泼的铝无法跟溶液里的铜离子接触 (2)铝丝表面附着一层红色固体,溶液由蓝色变为无色　 Al+3AgNO3 􀪅􀪅 3Ag+Al(NO3 ) 3 　 (3)将铜丝插入硝酸银 溶液中(合理即可) 　 铜表面附着一层银白色固体,溶液 由无色变为蓝色(与实验步骤对应) 　 Cu + 2AgNO3 􀪅􀪅 Cu(NO3 ) 2 +2Ag(与实验步骤对应)　 (4)白色沉淀生成　 (5)因为滤液中一定含有硝酸银,则滤渣中一定不含金属 活动性比银强的单质 7. 【猜想与假设】①Fe>Mn>Cu　 【进行实验】 ②取大小相同 的铁、铜、锰三种金属片,用砂纸打磨光亮后放入装有相同 浓度和相同体积稀硫酸的试管中,观察实验现象 ③Fe + H2 SO4 􀪅􀪅 FeSO4 + H2 ↑ ( 或 Mn + H2 SO4 􀪅􀪅 MnSO4 +H2 ↑)　 ④取用砂纸打磨光亮后的锰片,放入盛 有硫酸亚铁溶液的试管中,观察实验现象(合理即可) 　 ⑤溶液由浅绿色变为浅粉红色,有固体析出(与实验操作 相对应)　 ⑥Mn+FeSO4 􀪅􀪅 MnSO4 +Fe　 【反思与交流】 ⑦能与酸反应,能与盐反应 专项突破 3　 混合金属与酸反应的定量计算 例 1　 2. 4<a<5. 6 第二步:Mg+H2 SO4 􀪅􀪅 MgSO4 +H2 ↑　 24 2 = x 0. 2 g 　 2. 4 Fe+H2 SO4 􀪅􀪅 FeSO4 +H2 ↑　 56 2 = y 0. 2 g 　 5. 6 第三步:2. 4<a<5. 6 1. A　 【解析】设生成 0. 2 g 氢气需要金属的质量分别为:锌 的质量为 x,镁的质量为 y,铁的质量为 a,铝的质量为 b;则: Zn+2HCl 􀪅􀪅 ZnCl2 +H2 ↑ 65 2 x 0. 2 g 65 2 = x 0. 2 g 　 x= 6. 5 g Mg+2HCl 􀪅􀪅 MgCl2 +H2 ↑ 24 2 y 0. 2 g 24 2 = y 0. 2 g 　 y= 2. 4 g Fe+2HCl 􀪅􀪅 FeCl2 +H2 ↑ 56 2 a 0. 2 g 56 2 = a 0. 2 g 　 a= 5. 6 g 2Al+6HCl 􀪅􀪅 2AlCl3 +3H2 ↑ 54 6 b 0. 2 g 54 6 = b 0. 2 g 　 b= 1. 8 g 某金属混合物由 Mg、Al、Zn、Fe 四种金属中的两种组成。 4 g 该金属混合物与足量的盐酸充分反应,得到 0. 2 g 氢 气,则该金属混合物的组成不可能是 Mg 和 Al,因为 Mg 和 Al 这两种金属需要的质量都小于 4 g。 2. 28. 6 g<m≤44. 6 g　 【解析】现将一包由 5. 6 g 铁、2. 4 g 镁、1. 4 g 银的混合粉末加到一定量的硝酸银溶液中制备 金属银。 根据金属活动性:Mg>Fe>Ag,镁先与硝酸银反 应,铁后与硝酸银反应,银不反应;反应的化学方程式及其 质量关系: Mg+2AgNO3 􀪅􀪅 Mg(NO3 ) 2 +2Ag 24 216 2. 4 g 21. 6 g Fe+2AgNO3 􀪅􀪅 Fe(NO3 ) 2 +2Ag 56 216 5. 6 g 21. 6 g 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 7