1.3.2 金属的化学性质-【一战成名新中考】2025贵州中考化学·一轮复习·分层作业本（练册）

分层作业本·贵州化学 主 题 一 物 质 的 性 质 与 应 用 命题点 2　 金属的化学性质 [贵州:2024. 12(1)①③,2023. 12(2)(3);贵阳:10 年 10 考] 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　基础过关 1. 下列有关金属与氧气反应的说法正确的是 (　 　 ) A. 所有金属在常温下都能与氧气反应 B. “真金不怕火炼” 说明即使高温下,金也不 与氧气反应 C. 未打磨过的铝在空气中不燃烧,说明铝的化 学性质不活泼 D. 金属与氧气反应都必须点燃或加热 2. (2024 陕西)关于铝、铁、银三种金属,下列有关 说法正确的是 (　 　 ) A. 三种金属在空气中均易锈蚀 B. 用稀硫酸可以区分三种金属 C. 用铁、银和硝酸铝溶液可以验证三种金属的 活动性顺序 D. 三种金属均是生活中常用导线的制作材料 3. 【传统文化】(2024 湖北改编)《宋会要辑稿》记载: “浸铜之法,先取生铁打成薄片,……浸渍数 日,铁片为胆水(硫酸铜溶液)所薄,上生赤煤, 取出刮洗……入炉烹炼,……方成铜。”下列理 解错误的是 (　 　 ) A. “打成薄片”是利用了铁的延展性 B. “铁片为胆水所薄”发生了置换反应 C. “上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤 D. “浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强 4. (2024 重庆 A)中国应用的湿法炼铜技术,是对 世界化学史的一个贡献。 现将一根光亮的铁 钉放入硫酸铜溶液里充分反应。 下列说法的 组合中正确的是 (　 　 ) ①反应能证明两种金属的活动性 ②反应后溶液的质量增加 ③反应生成的溶质为硫酸铁 ④反应后固体表面附着一层红色物质 A. ①④ B. ②③ C. ①②④ D. ②③④ 5. (2024 泸州)铝在常温下很容易跟氧气发生反 应,生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。 据 此,某课外学习小组开展了系列性质探究予以 证明。 已知熔点:铝 660 ℃ ,氧化铝 2 054 ℃ ; 沸点:铝 2 327 ℃ 。 回答相关问题: 【实验 1】如图,用火焰喷枪的火焰(温度 800 ~ 1 300 ℃ )从下往上灼烧铝片,观察到下端形成 一个呈鼓胀状态的“小泡”。 (1)铝在常温下跟氧气发生　 　 　 　 (填反应 类型)反应。 (2)形成鼓胀“小泡” 现象既能证明 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ,还能 证明铝的熔点低于氧化铝,“小泡”内装的铝呈 　 　 　 　 态。 【实验 2】将铝片浸入 8% CuSO4 溶液中。 (3)开始 1 min 内无明显现象,该事实 　 (选填“能” 或“不能”) 证明氧化铝薄膜的致 密性。 (4)2 min 左右铝片表面逐渐产生气泡并析出 红色 物 质。 收 集 气 体 检 验, 易 燃, 则 气 体 是　 　 　 　 。 写出生成红色物质的化学方程 式: 　 。 6. (2024 重庆 B 改编)锂离子电池中含有铝箔、铜 箔,为验证铝和铜的金属活动性顺序,设计了 如下实验: 【方案一】将铝片和铜片相互刻划,金属片上出 现划痕者更活泼。 【方案二】将铝丝和铜丝表面打磨后,同时放入 5 mL 相同的稀盐酸中,金属丝表面产生气泡者 更活泼。 【方案三】将铝丝和铜丝表面打磨后,同时放入 5 mL 相同的硝酸银溶液中,金属丝表面有银白 色物质析出者更活泼。 以上方案中,你认为能达到实验目的的是　 　 (填方案序号),该方案中发生反应的化学方程 式为 　 。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 54 分层作业本·贵州化学 主 题 一 物 质 的 性 质 与 应 用 7. 一题练透一实验 利用如图实验探究金属的 化学性质。 实验一 　 　 实验二 实验三 (1)实验一:水的作用是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 实验中,观察到发出白光后铁丝并 未燃烧,原因是 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (2)实验二:两个反应均生成了　 　 　 　 (填化 学式)。 左侧试管中可观察到的现象是 　 　 。 (3) 实验三:铜丝插入 AgNO3 溶液一段时间 后,观察到的两个现象分别是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ,发生 反应的化学方程式是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 铝丝表面析出红色固 体时,试管内溶液中的溶质一定有 　 , 金属铜、银、铝的活动性顺序为 　 。 8. (2024 达州改编)金属材料性能优良,已成为社 会发展的重要物质之一。 (1) 广汉三星堆遗址出土的黄金面具历经 3000 年依旧金光灿灿,其原因是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (2)钢铁是容易锈蚀的金属材料。 实验室用稀 盐酸除铁锈的化学方程式为 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (3)金属与盐溶液反应可用于金属的回收和提 纯。 将一定量的锌粉投入含有 AgNO3 和 Cu(NO3) 2 的混合溶液中,充分反应后过滤,得 到滤渣和无色滤液。 下列说法正确的是 　 (填字母)。 A. 滤渣中一定含有 Ag、Cu 和 Zn B. 向滤渣中加入稀盐酸,一定有气泡产生 C. 向滤液中加入稀盐酸,一定没有沉淀产生 D. 滤液中一定不含 Cu ( NO3 ) 2, 可能含有 AgNO3 和 Zn(NO3) 2 9. (2018 贵阳改编)人类社会发展离不开金属材 料。 如图是某硬铝的主要成分。 (1) 硬铝属于 　 　 　 　 ( 填 “合金”或“纯金属”)。 (2) 硬铝中三种金属分别与 氧气反应的化学方程式为 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 、　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 、 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (3)将适量硬铝(已砂纸打磨处理) 放入足量 稀硫酸中,观察到现象为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ,反应的化学方程式有　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (4)将足量硬铝粉末放入硝酸银溶液中,充分 反应后, 溶液出现蓝色, 出现蓝色的原因 是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ,写出此时溶液中溶质成分并说明 理由: 　 　 　 。 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 拓展考法 向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加 入铁粉,溶液质量变化如图所示。 (1) B 点时溶液中所含的 金属阳离子有　 　 　 　 。 (2)C 点之后,容器中存在 的金属为 　 。 (3)图像中 AB 和 BC 两段 线段倾斜程度不同,请做出解释 　 　 。 能力提升 10. 镉(Cd)是一种“氢前金属”,金属活动性介于 锌和铜之间,镉的化合物相关性质如下。 下 列预测合理的是 (　 　 ) 物质 CdCO3 Cd(OH) 2 CdSO4 在水中 的溶解性 难溶,白 色固体 难溶,白 色固体 易溶 于水 A. Cd 能与 NaOH 反应生成 Cd(OH) 3 B. Cd 在一定条件下可与氧气反应生成 CdO C. CdSO4 可由 CdCO3 与 Na2SO4 反应制得 D. 硫酸镉溶液中的硫酸锌可加入镉粉除去 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 64 分层作业本·贵州化学 主 题 一 物 质 的 性 质 与 应 用 11. (2024 吉林)为探究铜的化学性质,某同学借助 氧气传感器在密闭装置中进行如图所示实 验,观察实验现象并分析氧气含量随时间变 化的曲线图。 其中终点 D(203,6. 15%)表示 时间为 203 秒时,装置中氧气含量为 6. 15%。 结合图示判断下列说法错误的是 (　 　 ) A. 加热前的空气样品中氧气含量为 20. 99% B. 铜在加热条件下能与氧气发生化学反应 C. 拐点 C 至终点 D 所对应的时间范围内,装 置内物质的总质量逐渐减少 D. 通过现象证据和数据证据,可以从定性和 定量的视角分析得出合理解释 12. 【数字化曲线】将打磨后的镁条放入盛有 50 mL 热水(pH 约为 6. 4)的烧杯中,用 pH 传感器 和浊度传感器监测溶液的 pH 和浊度(浊度是 指溶液对光线通过时所产生的阻碍程度。 通 常浊度越高,溶液越浑浊) 随时间的变化如 图。 下列有关描述正确的是 (　 　 ) A. 该实验中反应的化学方程式为 Mg + H2O 􀪅􀪅 Mg(OH) 2 +H2↑ B. 实线表示溶液浊度随时间的变化 C. 50 s 时向溶液中滴入石蕊溶液,溶液变红 D. 150 s 后溶液浊度下降是因为生成的 Mg(OH) 2 沉降了 13. (2016 贵阳改编)化学活动课上同学们对金属 的性质及合金的成分进行了探究,请你参与。 (1)取等质量的金属,分别加入足量稀硫酸, 完成如表四组实验。 试剂 / 序号 A B C D 金属 铜粉 锌粉 锌粉 镁粉 稀硫酸 9. 8% 硫酸 19. 6% 硫酸 9. 8% 硫酸 9. 8% 硫酸 ①写出实验中一个反应的化学方程式　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 ②根据表中　 　 　 　 　 实验(选填序号),即 可判断 Zn、Cu 两种金属的活动性顺序。 (2)探究合金的成分,某合金可能由 Mg、Cu、 Zn、Al 四种金属中的两种组成。 【提出问题】合金由哪两 种金属组成? 【实验探究】 ①取该合金 m1 g, 在足量氧气中反 应, 生 成 固 体 质 量 为 m2 g,m1 和 m2 的关系如图所示,则(m2 -m1 ) g 表示的意义是 　 。 ②再向 m2 g 的固体中加入稀硫酸,微热,固体 全部溶解,得溶液 M,继续进行如下实验,补 充完成内容。 实验操作 实验现象 结论和化学方程式 向 M 中加入 a g 铁粉、搅拌 　 　 　 　 过滤,把所得固 体洗 涤、 干 燥, 称 其 质 量 也 为 a g,并向此固体 中加入稀硫酸 无 明 显 现象 化学方程式: 　 　 　 　 　 M 中的溶质: 　 　 【分析结论】③若 m1 = 4,m2 = 7. 2,结合上述实 验分析,合金的成分是　 　 　 　 。 (3)根据上述实验总结金属的化学性质 　 　 。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 74 参考答案与重难题解析·贵州化学　 　 分 层 作 业 本 增加溶剂　 (13)甲>乙　 (14)丙>乙>甲　 (15)甲>乙> 丙　 (16)丙>乙>甲　 (17) 40 ∶ 140(或 2 ∶ 7) 　 28. 6%　 (18)250 g　 20%　 (19)丙　 乙>丙>甲　 (20)升温时不 变,加入乙固体能继续溶解时增大,有固体不溶后不再改 变　 (21)AC 二、例 2　 (1)36. 0 g　 110 g　 (2)NaCl、KNO3 　 KNO3 (3)20~40 ℃ 专项精练 1. D　 2. B 3. (1) t2 　 (2) >　 (3)44. 4%　 (4)C 4. (1)10　 (2)甲=乙>丙　 (3)饱和　 3 ∶10　 (4)降温结晶 (5)乙>甲>丙　 【拓展设问】 ( 6) 乙 　 ( 7) 丙 　 ( 8) <　 (9)甲>乙　 (10) 丙>乙>甲 5. A　 6. D　 7. C　 8. B　 9. D 10. (1)36　 (2)不饱和　 (3)相等　 (4)2. 4　 (5)25% 11. C　 12. C　 13. C 14. (1)饱和溶液　 过滤　 石灰水中的氢氧化钙能与空气中 的二氧化碳反应　 同意,因为溶液具有稳定性 (2)氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小 专题二　 水和溶液综合题 1. (1)①NH4 Cl　 ②BDE　 (2) t ℃ 时,硝酸钾和氯化钾溶解 度相等　 硝酸钾>氯化铵>氯化钾　 (3) 975　 (4)吸收更 快、更充分 2. (1)63. 9　 饱和　 (2)蒸发结晶　 较高温度时 KNO3 的溶 解度比较大,蒸发结晶时,析出 NaCl 较纯　 (3)160　 NaCl 溶液的溶质质量分数小于 16%,密度减小,不能区分合格 种子和不合格种子,造成农作物减产 3. (1)吸附　 (2) 47　 (3) ①36. 0　 ②降温结晶(或冷却热 饱和溶液)　 ③KNO3 　 ④降低温度到 50 ℃ 以下,加溶质 或蒸发溶剂 　 【拓展设问】② 4. (1) ①使温度降低至可燃物的着火点以下　 ②CaO+H2 O 􀪅􀪅 Ca(OH) 2 　 (2)①纯碱(或苏打) 　 22 g　 氯化钠的 溶解度受温度影响较小,碳酸钠的溶解度随温度的升高而 增大　 ②65　 6　 (3)D 5. (1)K、N　 硝酸钾　 3　 加快溶解速率 　 (2)110　 硝酸钾 的溶解度受温度的影响大,随温度降低其溶解度急剧减 小,而氯化钠的溶解度受温度影响较小,故降温时硝酸钾 析出　 (3)NH4 NO3 、Ca(OH) 2(或 NaOH、KNO3 ) 6. (1)分子　 (2)c　 (3)①t1 　 ②3 ∶ 13　 ③丙　 ④BD 7. (1)吸附　 (2)①搅拌　 不饱和　 ②配制“果蔬洗盐”溶液 过稀,不能除尽果蔬上残留的酸性有害物质 (3)①NaCl>Na2 CO3 >NaHCO3 　 ②40 ℃ 左右,碳酸钠的溶 解度大,能减少碳酸钠的析出 8. (1)混合物　 物理变化　 (2)氢元素和氧元素　 (3)①K+ ②55　 ③AD　 ④不饱和溶液　 先增加溶剂质量至 N 点对 应的溶质质量分数再升温到 t ℃ (三)金属和金属矿物 命题点 1　 常见金属材料及其性质与用途 1. B　 2. C　 【拓展设问】①④⑤ 3. B　 【拓展设问】 (1)导电　 (2)导热　 (3)导电性和延展 性　 (4)延展　 (5)熔点低　 (6)观察颜色 4. A　 【拓展设问】③④　 5. A 命题点 2　 金属的化学性质 1. B　 2. B　 3. C　 4. A 5. (1)化合　 (2)铝能与氧气反应生成致密而坚固的氧化铝 薄膜 　 液 　 ( 3) 不能 　 ( 4) 氢气 　 2Al + 3CuSO4 􀪅􀪅 Al2(SO4 ) 3 +3Cu 6. 二　 2Al+6HCl 􀪅􀪅 2AlCl3 +3H2 ↑ 7. (1)防止燃烧产物下落使集气瓶瓶底炸裂 　 火柴燃烧消 耗了较多的氧气,使氧气不足(合理即可)　 (2) H2 　 溶液 变为浅绿色,有气泡产生　 (3)铜丝表面有银白色固体析 出,溶液由无色变为蓝色　 Cu+2AgNO3 􀪅􀪅 Cu( NO3 ) 2 + 2Ag　 Al(NO3 ) 3 　 铝>铜>银 8. (1) 金的化学性质稳定 　 (2) Fe2 O3 + 6HCl 􀪅􀪅 2FeCl3 + 3H2 O　 (3)C 9. (1) 合金 　 ( 2) 4Al + 3O2 􀪅􀪅 2Al2 O3 　 2Mg + O2 点燃 􀪅􀪅 2MgO　 2Cu+O2 △ 􀪅􀪅 2CuO　 (3)固体部分溶解,产生气泡 Mg + H2 SO4 􀪅􀪅 MgSO4 + H2 ↑、 2Al + 3H2 SO4 􀪅􀪅 Al2(SO4 ) 3 +3H2 ↑　 (4)铜和硝酸银反应生成了易溶于水 的硝酸铜　 铜在三种金属中活动性最弱,既然铜和硝酸银 已经反应,则铝、镁都已经完全反应,因此溶质有硝酸铝、 硝酸镁、硝酸铜 【拓展考法】(1)Cu2+ 、Fe2+ 　 (2)银、铜、铁　 (3)参加反应 的铁的质量相等时,置换出银的质量大于置换出铜的质量 10. B　 11. C　 12. D 13. (1)①Zn+H2 SO4 􀪅􀪅 ZnSO4 +H2 ↑(或 Mg+H2 SO4 􀪅􀪅 MgSO4 +H2 ↑)　 ②AC　 (2)①参加反应的氧气的质量　 ②有红色固体析出,溶液由蓝色变为浅绿色,有气泡产生 Fe+CuSO4 􀪅􀪅 FeSO4 +Cu、Fe+H2 SO4 􀪅􀪅 FeSO4 +H2 ↑ CuSO4 、H2 SO4 　 ③铜和铝　 (3)活泼金属能与酸反应,能 与氧气反应,能与某些盐反应 【解析】(1)①锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,镁 能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气;②要比较金属的活 动性顺序,可以依据金属能否与酸反应来判断,需要控制 金属的质量、酸的类别、酸的质量分数以及金属与酸的接 触面积一致。 (2)①取该合金 m1 g,在足量氧气中反应, 生成固体质量为 m2 g,即生成氧化物的质量为 m2 g,故根据 图示可以看出,(m2 -m1) g 表示的是参加反应的氧气的质 量;②向 M 溶液中加入铁粉后过滤得到的固体中加入稀 硫酸,无明显现象,说明该金属不能与稀硫酸反应,故该 合金含有铜,则将铁粉加入 M 中,铁能与其中含有的硫 酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,故会观察到有红色固体析 出,溶液由蓝色变为浅绿色;铁与硫酸铜反应的化学方程 式为 Fe+CuSO4 􀪅􀪅 FeSO4 +Cu 56 64 若只是铁与硫酸铜反应,反应后固体质量增加,故铁不可 能只与硫酸铜反应,必然会有一部分铁与稀硫酸反应,故 M 中的溶质为硫酸和硫酸铜。 ③若 m1 = 4,m2 = 7. 2,则参加反应的氧气的质量为 7. 2 g- 4 g = 3. 2 g,根据质量关系 2Cu+O2 △ 􀪅􀪅 2CuO　 　 2Mg+O2 点燃 􀪅􀪅 2MgO 128 160 48 80 2Zn+O2 △ 􀪅􀪅 2ZnO　 　 4Al+3O2 􀪅􀪅 2Al2 O3 130 162 108 204 应用极值法,假设 4 g 金属分别为 Cu、Mg、Zn、Al,则生成 对应氧化物的质量分别为 5 g、6. 7 g、5 g、7. 6 g;由于生成 的氧化物的质量是 7. 2 g,可得出另一种金属是铝,故合 金的成分是铜和铝。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 6