1.2 专项突破1 溶解度图表及其应用-【一战成名新中考】2025贵州中考化学·一轮复习·分层作业本（练册）

参考答案与重难题解析·贵州化学　 　 分 层 作 业 本 2HCl 􀪅􀪅 CaCl2 +H2 O+CO2 ↑　 位置低的蜡烛先熄灭,位 置高的后熄灭　 用粉末状石灰石(或用浓盐酸或用碳酸 钠粉末)　 隔绝空气(或氧气) 【拓展设问】取两个完全相同的集气瓶,注满水,分别在大 棚内、大棚外把水全部倒出,盖上玻璃片;分别向两个集气 瓶中加入相同体积的澄清石灰水,振荡,观察现象 4. ①CaCO3 +2HCl 􀪅􀪅 CaCl2 +H2 O+CO2 ↑　 二氧化碳的密 度比空气大,不燃烧、也不支持燃烧　 澄清石灰水变浑浊 CO2 + Ca(OH) 2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓ + H2 O 　 ② 2H2 O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅 2H2 O+O2 ↑　 氧气具有助燃性　 有气泡从溶液中逸出,溶 液不变浑浊 5. (1)CaCO3 +2HCl 􀪅􀪅 CaCl2 +H2 O+CO2 ↑　 B (2)2KMnO4 △ 􀪅􀪅 K2 MnO4 +MnO2 +O2 ↑　 C(或 E) 　 将带 火星的木条伸入集气瓶内,若木条复燃,证明是氧气 　 (3)过氧化氢溶液　 ①处光亮细铁丝发生锈蚀,②处光亮 细铁丝没有锈蚀　 (4)二氧化碳中含有氧元素(或质量守 恒定律) 6. (1) 酒精灯 　 ( 2) 2KMnO4 △ 􀪅􀪅 K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑　 棉花　 未等气泡连续均匀放出时就开始收集(或收集气 体前集气瓶中未装满水)　 (3)m→n→b　 (4) B　 反应物 为固体和液体,反应不加热　 (5)①与氧气接触　 ②A (二)水和溶液 命题点 1　 水资源及其利用 1. C　 【拓展考法】D　 2. C　 3. B　 4. C 5. (1)过滤　 吸附　 (2)使水中悬浮的杂质沉降　 除去水中 的色素和异味　 它具有疏松多孔的结构 　 化学 　 (3) 混 合物　 (4)①不溶性 　 引流 　 漏斗下端没有紧靠烧杯内 壁　 ②A　 滤纸破损(或过滤时液面高于滤纸边缘等,合 理即可)　 (5)①防止暴沸　 ②b　 ③纯净物　 (6)节约用 水,人人有责(合理即可) 6. (1)市政供水　 (2)物理　 能耗大、成本高　 (3)水分子 7. (1)过滤　 活性炭　 (2) C　 (3)提倡饮用白开水,原因是 白开水中含有人体所需的矿物质,而矿泉水中含有的矿物 质种类、含量过多,过量摄入可能影响健康,而且生水卫生 条件可能也不达标,长期饮用不利于人体健康(合理即 可) 命题点 2　 水的组成及变化的探究 1. A 2. (1)直流　 增强导电性　 两玻璃管内都有气泡产生,且 a 管产生气泡的速率更快　 (2)2 ∶ 1　 1 ∶ 8　 打开活塞,将 燃着的木条放在玻璃管尖嘴处,发出淡蓝色火焰,证明该 气体是氢气　 (3)氢元素和氧元素　 质量守恒定律 2 个氢原子和 1 个氧原子　 (4)2H2 O 通电 􀪅􀪅 2H2 ↑+O2 ↑　 分解反应　 (5)a、b 两管内汇聚气体,气压变大,将水压入 中间球形容器中　 (6)电　 化学　 (7) H2 、O2 　 　 水分子 在通电的条件下分解为氢原子和氧原子,氢原子重新结合 为氢分子, 氧原子重新结合为氧分子 ( 合理即可) 　 (8)BC　 【 拓展设问】 ( 1) 两 ( 或 2 或二) 　 ( 2) ① 　 (3)①中分子种类没有改变,②中分子种类发生改变(合 理即可)　 (4)1 ∶ 1　 (5)淡蓝　 2H2 +O2 点燃 􀪅􀪅 2H2 O 跨学科实践活动 3　 水质检测及自制净水器 任务一:2. (1)吸附杂质,加速不溶物沉降　 (2)除去较小的 悬浮杂质　 (3)活性炭　 (4)杀菌消毒　 (5)水中含有可 溶性物质 任务二:3. B 任务三:4. (1)细沙和粗砂的顺序会影响净水效果 (2)泥沙破坏了活性炭疏松多孔的结构 命题点 3　 溶液及其相关判断 1. C　 【拓展设问】②④⑤⑧􀃊􀁉􀁓 2. A　 【拓展设问】(1)①⑤　 (2)①NaCl　 ②KCl　 ③KNO3 ④Na2 CO3 　 ⑤CuSO4 　 ⑥H2 SO4 　 ⑦NaOH　 ⑧Ca(OH) 2 3. B　 【拓展考法】(1)硝酸铵　 (2)氧化钙和水反应生成氢 氧化钙,同时放出大量的热,导致集气瓶内气压变大 　 CaO+H2 O 􀪅􀪅 Ca(OH) 2 4. (1)液体分层,上层无色、下层红色　 (2)试管　 汽油 溶剂的种类(或溶剂的性质) 　 (3)温度会影响物质的溶 解速率,温度越高,固体溶解速率越快 命题点 4　 溶解度及溶质质量分数 1. C　 【拓展设问】(1)温度　 压强　 (2)减小　 (3)A 2. C　 3. D　 4. D　 5. C　 6. B 7. (1)物理　 混合物　 (2)36. 0　 易溶　 饱和　 不变 8. C 9. (1)66　 (2)①t1 　 ②11 ∶ 10　 ③不饱和　 ④AB 命题点 5　 溶液配制及粗盐提纯 1. D 2. (1)④⑤①②③　 烧杯　 搅拌,加速溶解　 (2)16　 A (3)100　 量筒内液体凹液面的最低处　 (4)偏大　 (5)细 口瓶　 氯化钠溶液 16%　 (6)7. 5 mL 3. B 4. (1)②⑤①④③　 (2)防止局部温度过高,造成液滴飞溅 较多固体　 (3)氯化钠的溶解度受温度变化影响较小 　 (4)滤纸破损(或液面高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不 干净)　 (5)选择 25 mL 的量筒,根据题目所给条件可计 算出 9 g 粗盐中氯化钠的质量约为 7. 2 g,20 ℃ 时至少需 要 20 mL 水才能将该氯化钠全部溶解,选择规格为 25 mL 的量筒量取 20 mL 水误差小　 80. 6%　 (6)AC (7)混合物 跨学科实践活动 4　 海洋资 源的综合利用与制盐 任务一:(1)元素　 (2)能源资源(或矿产资源、生物资源等, 合理即可) 任务二:( 3) ①过滤 　 玻璃棒 　 ②降低 　 ( 4) ① Na2 CO3 + CaCl2 􀪅􀪅 CaCO3↓+2NaCl(或 Na2 CO3 +BaCl2 􀪅􀪅 BaCO3 ↓ +2NaCl) 　 ②搅拌,防止因局部温度过高造成液滴飞溅 ③AC　 ④BaSO4 　 ⑤Ca( OH) 2 + MgCl2 􀪅􀪅 Mg( OH) 2 ↓ + CaCl2 　 (5)稀硫酸　 浓硫酸 任务三:(6)甲状腺肿大 专项突破 1　 溶解度图表及其应用 考点归纳 一、例 1　 (1)40　 20　 (2) t2 ℃ 时,甲、丙两物质的溶解度相 等,均为 25 g　 相等　 相等　 相等　 (3)增大 　 乙　 减 小　 (4)丙>乙>甲　 (5)降温结晶(或冷却热饱和溶液) 　 (6)蒸发结晶　 乙的溶解度受温度变化影响较小,溶 剂减少,溶液易达到饱和而析出晶体 　 (7) 升温结晶 　 (8)不饱和 　 饱和 　 饱和 　 ( 9) 饱和 　 ( 10) 不饱和 　 (11)降温(或加入溶质或蒸发溶剂)　 增加溶质(或恒温 蒸发溶剂) 　 (12)升高温度(或增加溶质或蒸发溶剂) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 5 参考答案与重难题解析·贵州化学　 　 分 层 作 业 本 增加溶剂　 (13)甲>乙　 (14)丙>乙>甲　 (15)甲>乙> 丙　 (16)丙>乙>甲　 (17) 40 ∶ 140(或 2 ∶ 7) 　 28. 6%　 (18)250 g　 20%　 (19)丙　 乙>丙>甲　 (20)升温时不 变,加入乙固体能继续溶解时增大,有固体不溶后不再改 变　 (21)AC 二、例 2　 (1)36. 0 g　 110 g　 (2)NaCl、KNO3 　 KNO3 (3)20~40 ℃ 专项精练 1. D　 2. B 3. (1) t2 　 (2) >　 (3)44. 4%　 (4)C 4. (1)10　 (2)甲=乙>丙　 (3)饱和　 3 ∶10　 (4)降温结晶 (5)乙>甲>丙　 【拓展设问】 ( 6) 乙 　 ( 7) 丙 　 ( 8) <　 (9)甲>乙　 (10) 丙>乙>甲 5. A　 6. D　 7. C　 8. B　 9. D 10. (1)36　 (2)不饱和　 (3)相等　 (4)2. 4　 (5)25% 11. C　 12. C　 13. C 14. (1)饱和溶液　 过滤　 石灰水中的氢氧化钙能与空气中 的二氧化碳反应　 同意,因为溶液具有稳定性 (2)氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小 专题二　 水和溶液综合题 1. (1)①NH4 Cl　 ②BDE　 (2) t ℃ 时,硝酸钾和氯化钾溶解 度相等　 硝酸钾>氯化铵>氯化钾　 (3) 975　 (4)吸收更 快、更充分 2. (1)63. 9　 饱和　 (2)蒸发结晶　 较高温度时 KNO3 的溶 解度比较大,蒸发结晶时,析出 NaCl 较纯　 (3)160　 NaCl 溶液的溶质质量分数小于 16%,密度减小,不能区分合格 种子和不合格种子,造成农作物减产 3. (1)吸附　 (2) 47　 (3) ①36. 0　 ②降温结晶(或冷却热 饱和溶液)　 ③KNO3 　 ④降低温度到 50 ℃ 以下,加溶质 或蒸发溶剂 　 【拓展设问】② 4. (1) ①使温度降低至可燃物的着火点以下　 ②CaO+H2 O 􀪅􀪅 Ca(OH) 2 　 (2)①纯碱(或苏打) 　 22 g　 氯化钠的 溶解度受温度影响较小,碳酸钠的溶解度随温度的升高而 增大　 ②65　 6　 (3)D 5. (1)K、N　 硝酸钾　 3　 加快溶解速率 　 (2)110　 硝酸钾 的溶解度受温度的影响大,随温度降低其溶解度急剧减 小,而氯化钠的溶解度受温度影响较小,故降温时硝酸钾 析出　 (3)NH4 NO3 、Ca(OH) 2(或 NaOH、KNO3 ) 6. (1)分子　 (2)c　 (3)①t1 　 ②3 ∶ 13　 ③丙　 ④BD 7. (1)吸附　 (2)①搅拌　 不饱和　 ②配制“果蔬洗盐”溶液 过稀,不能除尽果蔬上残留的酸性有害物质 (3)①NaCl>Na2 CO3 >NaHCO3 　 ②40 ℃ 左右,碳酸钠的溶 解度大,能减少碳酸钠的析出 8. (1)混合物　 物理变化　 (2)氢元素和氧元素　 (3)①K+ ②55　 ③AD　 ④不饱和溶液　 先增加溶剂质量至 N 点对 应的溶质质量分数再升温到 t ℃ (三)金属和金属矿物 命题点 1　 常见金属材料及其性质与用途 1. B　 2. C　 【拓展设问】①④⑤ 3. B　 【拓展设问】 (1)导电　 (2)导热　 (3)导电性和延展 性　 (4)延展　 (5)熔点低　 (6)观察颜色 4. A　 【拓展设问】③④　 5. A 命题点 2　 金属的化学性质 1. B　 2. B　 3. C　 4. A 5. (1)化合　 (2)铝能与氧气反应生成致密而坚固的氧化铝 薄膜 　 液 　 ( 3) 不能 　 ( 4) 氢气 　 2Al + 3CuSO4 􀪅􀪅 Al2(SO4 ) 3 +3Cu 6. 二　 2Al+6HCl 􀪅􀪅 2AlCl3 +3H2 ↑ 7. (1)防止燃烧产物下落使集气瓶瓶底炸裂 　 火柴燃烧消 耗了较多的氧气,使氧气不足(合理即可)　 (2) H2 　 溶液 变为浅绿色,有气泡产生　 (3)铜丝表面有银白色固体析 出,溶液由无色变为蓝色　 Cu+2AgNO3 􀪅􀪅 Cu( NO3 ) 2 + 2Ag　 Al(NO3 ) 3 　 铝>铜>银 8. (1) 金的化学性质稳定 　 (2) Fe2 O3 + 6HCl 􀪅􀪅 2FeCl3 + 3H2 O　 (3)C 9. (1) 合金 　 ( 2) 4Al + 3O2 􀪅􀪅 2Al2 O3 　 2Mg + O2 点燃 􀪅􀪅 2MgO　 2Cu+O2 △ 􀪅􀪅 2CuO　 (3)固体部分溶解,产生气泡 Mg + H2 SO4 􀪅􀪅 MgSO4 + H2 ↑、 2Al + 3H2 SO4 􀪅􀪅 Al2(SO4 ) 3 +3H2 ↑　 (4)铜和硝酸银反应生成了易溶于水 的硝酸铜　 铜在三种金属中活动性最弱,既然铜和硝酸银 已经反应,则铝、镁都已经完全反应,因此溶质有硝酸铝、 硝酸镁、硝酸铜 【拓展考法】(1)Cu2+ 、Fe2+ 　 (2)银、铜、铁　 (3)参加反应 的铁的质量相等时,置换出银的质量大于置换出铜的质量 10. B　 11. C　 12. D 13. (1)①Zn+H2 SO4 􀪅􀪅 ZnSO4 +H2 ↑(或 Mg+H2 SO4 􀪅􀪅 MgSO4 +H2 ↑)　 ②AC　 (2)①参加反应的氧气的质量　 ②有红色固体析出,溶液由蓝色变为浅绿色,有气泡产生 Fe+CuSO4 􀪅􀪅 FeSO4 +Cu、Fe+H2 SO4 􀪅􀪅 FeSO4 +H2 ↑ CuSO4 、H2 SO4 　 ③铜和铝　 (3)活泼金属能与酸反应,能 与氧气反应,能与某些盐反应 【解析】(1)①锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,镁 能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气;②要比较金属的活 动性顺序,可以依据金属能否与酸反应来判断,需要控制 金属的质量、酸的类别、酸的质量分数以及金属与酸的接 触面积一致。 (2)①取该合金 m1 g,在足量氧气中反应, 生成固体质量为 m2 g,即生成氧化物的质量为 m2 g,故根据 图示可以看出,(m2 -m1) g 表示的是参加反应的氧气的质 量;②向 M 溶液中加入铁粉后过滤得到的固体中加入稀 硫酸,无明显现象,说明该金属不能与稀硫酸反应,故该 合金含有铜,则将铁粉加入 M 中,铁能与其中含有的硫 酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,故会观察到有红色固体析 出,溶液由蓝色变为浅绿色;铁与硫酸铜反应的化学方程 式为 Fe+CuSO4 􀪅􀪅 FeSO4 +Cu 56 64 若只是铁与硫酸铜反应,反应后固体质量增加,故铁不可 能只与硫酸铜反应,必然会有一部分铁与稀硫酸反应,故 M 中的溶质为硫酸和硫酸铜。 ③若 m1 = 4,m2 = 7. 2,则参加反应的氧气的质量为 7. 2 g- 4 g = 3. 2 g,根据质量关系 2Cu+O2 △ 􀪅􀪅 2CuO　 　 2Mg+O2 点燃 􀪅􀪅 2MgO 128 160 48 80 2Zn+O2 △ 􀪅􀪅 2ZnO　 　 4Al+3O2 􀪅􀪅 2Al2 O3 130 162 108 204 应用极值法,假设 4 g 金属分别为 Cu、Mg、Zn、Al,则生成 对应氧化物的质量分别为 5 g、6. 7 g、5 g、7. 6 g;由于生成 的氧化物的质量是 7. 2 g,可得出另一种金属是铝,故合 金的成分是铜和铝。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 6 分层作业本·贵州化学 主 题 一 物 质 的 性 质 与 应 用 专项突破 1　 溶解度图表及其应用 [贵州:2023. 11(2)(3);贵阳:10 年 5 考] 考点归纳 一、溶解度曲线 例 1　 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线: 角度 1 　 溶解度大小的判断 (1) t1 ℃时丙的溶解度为　 　 　 　 g,此温度下 50 g 水中最多溶解丙的质量为 　 　 　 　 g。 (2)A 点的含义为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 A 点表示:该温度下,甲、 丙饱和溶液的溶质质量分数　 　 　 　 (填“相等”“不相等”或“不确定”,后同); 该温度下,等质量的甲、丙饱和溶液中溶质质量　 　 　 　 ,溶剂质量　 　 　 　 。 角度 2 　 溶解度随温度变化趋势的分析与比较 (3)甲、乙的溶解度随温度的升高而　 　 　 　 ,其中　 　 　 的溶解度受温度的影响变化较小;丙的溶 解度随温度的升高而　 　 　 　 。 (4) t1 ℃时,甲、乙、丙的溶解度大小关系为　 　 　 　 　 。 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 方法指导 判断某物质的溶解度或比较几种物质的溶解度大小时,必须指明温度􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍。 角度 3 　 提纯与结晶方法的选择与应用 (5)若甲中混有少量乙,可采用　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 的方法提纯甲。 (6)若乙中混有少量甲,可采用　 　 　 　 　 的方法提纯乙,其理由是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (7)若丙中混有少量甲,可采用　 　 　 　 　 　 　 的方法提纯丙。 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 方法指导 提纯“谁”就让“谁”结晶,“陡升”用降温结晶(或冷却热饱和溶液),“缓升”用恒温蒸发溶剂, “下降”用蒸发结晶。 角度 4 　 饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化 (8)N 点表示 t3 ℃时乙的　 　 　 　 (填“饱和”或“不饱和”,下同)溶液,丙的　 　 　 溶液,M 点表示 甲的　 　 　 溶液。 (9) t2 ℃时,将 15 g 甲加入 50 g 水中,充分溶解,得到的是　 　 　 溶液。 (10)将 t1 ℃时甲的饱和溶液升温至 t2 ℃ ,得到的是　 　 　 　 　 　 溶液。 (11)将接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液的方法是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ;将 N 点表示的甲 溶液转化为 M 点表示的甲溶液,可采取的方法是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (12)将接近饱和的丙溶液转化为饱和溶液的方法是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ;将 t3 ℃时丙的 饱和溶液变为不饱和溶液的方法有　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 角度 5 　 一定温度下溶液中各种量的计算与比较 (13) t1 ℃时,配制相同质量的甲、乙的饱和溶液,所需溶剂的质量关系为　 　 　 　 。 (14) t3 ℃时,将等质量的甲、乙、丙三种物质分别加水使其恰好完全溶解,所得溶液的质量大小关系 为　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (15)将 t3 ℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后,析出晶体质量的大小关系为 　 。 43 分层作业本·贵州化学 主 题 一 物 质 的 性 质 与 应 用 (16) t1 ℃时,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中溶质质量分数大小关系为　 　 　 　 。 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 方法指导 根据溶液质量=溶质质量+溶剂质量: ①同一温度下,溶质的质量一定时,物质的溶解度越大,配制饱和溶液所需溶剂的质量越小,所 得溶液的质量越小。 ②同一温度下,溶剂的质量一定时,物质的溶解度越大,配制饱和溶液所需溶质的质量越大,所 得溶液的质量越大。 ③同一温度下,溶液质量一定时,物质的溶解度越大,配制饱和溶液所需溶质质量越大,溶剂质 量越小。 (17) t1 ℃时,丙的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为　 　 　 　 　 　 　 　 ,溶质质量分数为　 　 　 　 (计算结果精确到 0. 1%)。 (18) t2 ℃ 时,将 55 g 甲加入 200 g 水中,充分溶解,所得溶液的质量为 　 　 　 　 ,溶质质量分数 为　 　 　 。 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 方法指导 ①计算溶液质量及溶质质量分数时,应先确定此温度下物质的溶解度,根据溶剂的质量,判断 所加溶质是否全部溶解或形成的溶液是否饱和,再进行计算;②一定温度下,溶液的溶质质量 分数的比较,需指明均为饱和溶液;③一定温度下,溶液中溶质质量或溶剂质量的比较,需同时 指明饱和溶液和溶液等质量。 角度 6 　 温度改变后溶液中各种量的变化与计算 (19)将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从 t1 ℃升温至 t3 ℃ ,溶液质量减小的是　 　 　 　 ,所得溶液的 溶质质量分数由大到小的顺序为　 　 　 　 　 。 (20)将 t2 ℃乙的饱和溶液升温至 t3 ℃ ,然后再逐渐加入乙物质至有部分固体未溶,该过程中溶液的 溶质质量分数变化情况为 　 。 (21)将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液从 t3 ℃降温到 t2 ℃,对所得溶液分析正确的是　 　 　 　 (填字母)。 A. 溶液质量:丙>乙>甲　 　 　 　 　 　 　 　 　 B. 溶剂质量:丙=甲>乙 C. 析出晶体质量:甲>乙>丙　 　 　 　 　 　 　 D. 溶质质量分数:乙>甲=丙 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 方法指导 ①某温度下等质量的不同物质的饱和溶液中,溶解度大的物质对应溶质质量大,溶剂质量小。 ②温度改变后,物质的溶解度改变,先判断是否有溶质析出,再分析溶液中各种量的变化情况 (以曲线甲为例)。 a. 饱和溶液 升温 → 不饱和溶液(无晶体析出) → 溶质、溶剂质量不变 → 溶液质量不变 → 溶液中溶质质量分数不变 b. 饱和溶液 降温 → 析出晶体 → 溶剂质量不变、溶质质量减小 → 溶液质量减小 → 溶液中 溶质质量分数减小 二、溶解度表格 例 2　 根据表格回答下列问题: 温度 / ℃ 20 40 60 80 100 溶解度 / g NaCl 36. 0 36. 6 37. 3 38. 4 39. 8 KNO3 31. 6 63. 9 110 169 246 Ca(OH) 2 0. 165 0. 121 0. 116 0. 094 0. 067 53 分层作业本·贵州化学 主 题 一 物 质 的 性 质 与 应 用 (1)20 ℃时,NaCl 的溶解度为　 　 　 　 ,60 ℃时 KNO3 的溶解度为　 　 　 　 。 (2)由表格数据可知,　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 的溶解度随温度的升高而增大,其中溶解度受温度影 响较大的物质是　 　 　 　 。 (3)根据表格分析,NaCl 和 KNO3 溶解度相等的最小温度范围是 　 。 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 方法指导 两种物质溶解度相等的最小范围选择:某温度范围内,一种物质的溶解度取值必须包含另一种 物质的溶解度取值。 【特别提醒】溶解度表的其他设问可将溶解度表转化为溶解度曲线进行判断。 专项精练 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　类型 1 溶解度曲线 1. MnSO4 的溶解度曲线如图,下列说法错误的是 (　 　 ) A. MnSO4 的溶解度随温度升高先增后减 B. a 点溶液升温可得不饱和溶液 C. 40 ℃时 50 g 水中溶解 30 g MnSO4 得 b 点溶液 D. c 点溶液降温至 20 ℃可得 MnSO4 晶体 第 1 题图 　 第 2 题图 2. NH4Cl 和 NaCl 的溶解度曲线如图所示。 下列 说法正确的是 (　 　 ) A. NH4Cl 的溶解度比 NaCl 的大 B. NH4Cl 的溶解度受温度的影响比 NaCl 的大 C. 20 ℃时 NH4Cl 的饱和溶液,升温到 40 ℃时 仍是饱和溶液 D. 60 ℃时,在 100 g 水中加入 40 g NaCl,形成 不饱和溶液 3. (2024 南充)煤化工废水中含有硝酸钠、硫酸钠、 氯化钠,这三种盐(均不含结晶水)的溶解度曲 线如图所示。 回答下列问题。 (1)在　 　 　 　 ℃ 时,硫酸钠和氯化钠的溶解 度相等。 (2) t1 ℃ 时,将等质量的硫酸钠和氯化钠的饱 和溶液升温至 t2 ℃ (不考虑溶剂蒸发),溶剂质 量的大小关系是:硫酸钠溶液 　 　 　 　 (填 “ <”“ >”或“ = ”)氯化钠溶液。 (3) t1 ℃时,将 60 g 硝酸钠(不含结晶水)加入 到 50 g 水中,充分溶解并恢复至原温度后,所 得溶液中溶质的质量分数是　 　 　 　 (精确到 0. 1%)。 (4)下列说法正确的是　 　 　 　 (填选项)。 A. 冷却热的硝酸钠溶液,一定有晶体析出 B. 除去氯化钠溶液中的少量硝酸钠,可采用降 温结晶法 C. 可采用恒温蒸发溶剂的方法将接近饱和的 硫酸钠溶液变为饱和溶液 4. 一题练透一模型 如图是甲、乙、丙三种物质 的溶解度曲线,请回答下列问题: (1) t1 ℃时,丙物质的溶解度是　 　 　 　 g。 (2) t2 ℃ 时,甲、乙、丙三种物质的溶解度由大 到小的顺序是　 　 　 　 　 　 　 　 。 (3) t3 ℃时,将 40 g 甲物质加入到 100 g 水中, 充分溶解后,所得溶液为　 　 　 　 (填“饱和” 或“ 不饱和”) 溶液, 溶质与溶剂的质量比 是　 　 　 　 。 (4)若甲中含有少量丙时,可用 　 　 　 　 (填 “蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯甲。 (5)将 t3 ℃时等质量的甲、乙、丙饱和溶液降温 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 63 分层作业本·贵州化学 主 题 一 物 质 的 性 质 与 应 用 到 t2 ℃ ,所得溶液中溶质的质量由大到小的顺 序是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 拓展设问 (6)三种物质中受温度变化影响较小的是 　 　 　 　 。 (7)某物质的不饱和溶液可通过升高温度 转化为饱和溶液,则该物质是 　 　 　 　 (填“甲”“乙”或“丙”)。 (8)将等质量的甲、丙两种物质配制成 t3 ℃ 时的饱和溶液,需要溶剂的质量甲　 　 　 　 (填“ >”“ <”或“ = ”)丙。 (9)将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶 液从 t3 ℃降温到 t1 ℃ ,析出晶体的质量关 系为　 　 　 　 　 　 　 。 (10)将 t3 ℃时,等质量的甲、乙、丙三种物质 的饱和溶液,先蒸发等质量的水,再降温到 t1 ℃,所得溶液的质量关系为 　 。 类型 2 溶解度表格 5. 碳酸锂是生产锂电池的主要原料,其在水中的 溶解度如下表。 下列说法正确的是 (　 　 ) 温度 / ℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度 / g 1. 54 1. 33 1. 17 1. 01 0. 85 0. 72 A. 20 ℃时,碳酸锂溶解度为 1. 33 g B. 碳酸锂的溶解度随温度的升高而增大 C. 40 ℃ 时,饱和碳酸锂溶液的溶质质量分数 为 1. 17% D. 20 ℃饱和碳酸锂溶液升温到 60 ℃ 变成不 饱和溶液 6. (2024 重庆 A)已知 KCl 的溶解度随温度升高而 增大,在 40 ℃时 KCl 的溶解度为 40 g,在该温 度下,依据如表所示的数据,进行 KCl 溶于水 的实验探究。 下列说法中正确的是 (　 　 ) 实验编号 ① ② ③ KCl 的质量 / g 10 20 30 水的质量 / g 50 60 70 A. 在上述实验所得的溶液中, 溶质质量分 数①>② B. 实验③所得溶液中,溶质与溶剂的质量比 为 3 ∶ 7 C. 将实验②、③的溶液分别降温,一定都有晶 体析出 D. 将实验①、③的溶液按一定比例混合可得到 与②浓度相等的溶液 7. (2015 贵阳)下表是不同温度时 NaCl、KNO3 的 溶解度。 则下列说法正确的是 (　 　 ) 温度 / ℃ 0 20 40 60 80 溶解 度 / g NaCl 35. 7 36. 0 36. 6 37. 3 38. 4 KNO3 13. 3 31. 6 63. 9 110 169 A. 将 60 ℃时 KNO3 的饱和溶液降温至 20 ℃ , 溶质、溶剂的质量都会减少 B. 将 80 ℃时 NaCl、KNO3 两种饱和溶液降温至 20 ℃,析出晶体的质量一定是:KNO3>NaCl C. 40 ℃时,将 5 g NaCl、5 g KNO3 分别加入 10 g 水中,所得溶液的溶质质量分数不相等 D. 用上表数据绘制成 NaCl、KNO3 的溶解度曲线, 两条曲线交点对应的温度范围是 0~20 ℃ 类型 3 实验操作图 8. (2024 乐山)某同学设计如图甲所示实验,研究 KNO3 的溶解度随温度的变化。 当向试管中加 入一定量的水后,锥形瓶中的 KNO3 发生如图 乙所示的变化。 下列说法正确的是 (　 　 ) A. KNO3 的溶解度:甲>乙 B. KNO3 溶液的质量分数:甲<乙 C. 乙中的 KNO3 溶液一定为该温度下的饱和 溶液 D. 用硝酸铵代替生石灰也会出现上述现象 9. 【跨学科试题】(2024 眉山)木块在 NaNO3 溶液中 排开液体的情况如图所示。 下列说法正确 的是 (　 　 ) A. 实验过程中 NaNO3 溶液的密度保持不变 B. 实验过程中溶液均为饱和溶液 C. NaNO3 的溶解度随温度的升高而减小 D. 15 ℃时所得溶液溶质质量分数最小 10. (2024 陕西)小明同学在测定某氯化钠溶液中 溶质的质量分数时,用两只烧杯各取 80 g 待 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 73 分层作业本·贵州化学 主 题 一 物 质 的 性 质 与 应 用 测溶液分别进行了如下实验。 已知 20 ℃ 时, 氯化钠的溶解度为 36 g。 (1)20 ℃时,100 g 水中最多溶解氯化钠的质 量是　 　 　 　 g。 (2)20 ℃时,A1、A2 中的溶液是氯化钠的　 　 　 　 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3) B1、 B2 中的溶液溶质与溶剂的质量比 　 　 　 　 (填“相等”或“不相等”)。 (4)x 的值等于　 　 　 　 。 (5)由上述实验可得出待测氯化钠溶液中溶 质质量分数为　 　 　 　 。 类型 4 溶解图表综合题 11. 小明在家中用蔗糖和其他常见物品进行了以 下家庭小实验,下列叙述正确的是 (　 　 ) 温度 / ℃ 0 10 20 40 60 80 100 蔗糖的 溶解度 / g 181 191 204 238 287 362 497 A. 甲中得到的是蔗糖饱和溶液 B. 0 ℃时,可配得 70%的蔗糖溶液 C. 蔗糖在水中无法解离出离子 D. 丙中的蔗糖溶液下层比上层甜 12. (2024 江西改编)如图 1 是硝酸钾的溶解度曲 线,图 2 是硝酸钾溶解和结晶的过程。 下列 说法正确的是 (　 　 ) 图 1　 　 　 　 　 　 　 　 图 2 A. 硝酸钾的溶解度是 31. 6 g B. b 点对应的溶液比 a 点对应的溶液所含溶 质多 32. 3 g C. 40 ℃时,烧杯中硝酸钾充分溶解后所得溶 液为不饱和溶液 D. 若要使烧杯中固体继续溶解可采取的方法 是降低温度 13. (2024 河北)如表是 KNO3 和 NaNO3 在不同温 度时的溶解度,小明用其中一种物质( X) 进 行了如图所示的实验(水蒸发忽略不计)。 下 列分析错误的是 (　 　 ) 温度 / ℃ 20 40 60 溶解度 / g KNO3 31. 6 63. 9 110 NaNO3 88. 0 103 125 A. X 为 NaNO3 B. ③中溶液为 X 的不饱和溶液 C. ④中溶液的质量为 100 g D. 溶液中溶质的质量分数:② = ③>④ 14. 氢氧化钙是一种白色粉末状固体,加入水后, 分上下两层,上层水溶液俗称澄清石灰水,可 用于 CO2 气体的检验。 下层悬浊液称作石灰 乳或石灰浆,是一种建筑材料。 Ca( OH) 2 的 溶解度如表。 温度(℃) 0 20 40 溶解度 / g 0. 185 0. 165 0. 141 (1)所得的澄清石灰水是 Ca(OH) 2 的　 　 　 　 　 　 (选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”), 操作 A 为 　 　 　 　 ,转移至细口瓶(配橡胶 塞)而不是在烧杯中静置一晚的理由是 　 　 , 该澄清石灰水密封保存后,有效期可达一年, 你是否同意该观点,请阐述你的理由 　 　 。 (2)试分析加热饱和石灰水变浑浊的原因: 　 　 　 　 　 。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 83