重庆市第八中学2024-2025学年高二上学期第二次月考化学试题

重庆八中2024—2025学年度(上)高二年级第二次月考 化学试题 相对原子量：H 1 B 11 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 Co 59 一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共42分) 1. 下列物质中属于离子化合物且含有非极性共价键的是 A. B. C. KOH D. 2. 依据元素周期率判断，下列各组关系中正确的是 A. 第一电离能：F>O>N B. 酸性： C. 原子半径：Si>P>N D. 碱性： 3. 为达到实验目的，下列实验过程和现象均正确的是 实验目的 实验过程 A 根据褪色时间来研究浓度对反应速率的影响 往2支试管中分别加入等体积、等浓度的草酸溶液，再分别加入等体积、不同浓度的溶液 B 证明在四氯化碳中的溶解度大于在纯水中的溶解度 在碘水溶液中加入四氯化碳，振荡试管，溶液分层，下层为紫红色 C 探究浓度对反应：平衡的影响 向2mL 0.1mol/L 溶液中滴加几滴氢氧化钠溶液，溶液由黄色变为橙色 D 制备固体 将溶液蒸干并灼烧 A. A B. B C. C D. D 4. 下列微粒中所有原子都在同一平面上的一组是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 5. 由组成的一种化合物可制备蓝色颜料，其立方晶胞如图。已知Co与O的最小间距小于Al与O的最小间距，晶胞棱长为为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. Al位于晶胞的顶点 B. 与Al最近且等距离的O的个数为8 C. 该化合物中Co的化合价为+3价 D. 该晶体的密度为 6. 在一定条件下，将6molA和2molB两种气体混合于4L恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。5min末该反应达到平衡，生成1.6molD，并测得C的浓度为0.4mol/L。下列判断正确的是 A. x=1 B. A的转化率为40% C. 5min内B的反应速率为0.16mol•L-1•min-1 D. 若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应已达到平衡状态 7. X、Y、Z、W均为短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，其中基态X原子核外的最高能级的单电子数目是同周期元素中最多的，下列说法中不正确的是 A. W的价层电子排布式是 B. 四种元素所形成的最简单氢化物中，沸点最高的是Y C. X、Z与Y元素均能形成不止一种化合物 D. X、Z、W的最高价氧化物所对应的水化物不可能均是强酸 8. 利用光能源可以将转化为重要的化工原料(电解质溶液为稀硫酸)，同时可为制备次磷酸提供电能，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A. Y极为阴极 B. a、b、d为阳离子交换膜，c为阴离子交换膜 C. 标准状况下，当Z极产生时，可生成的数目为 D. W极的电极反应式为 9. 用活性炭还原可防止空气污染，其反应原理为。在密闭容器中1mol 和足量C发生上述反应，反应相同时间内测得的生成速率与的生成速率随温度变化的关系如图1所示；维持温度不变，反应相同时间内测得的转化率随压强的变化如图2所示，下列说法错误的是 A. 图1中的A、B、C三个点中只有C点达平衡状态 B. 图2中E点的小于F点的 C. 图2中平衡常数K(F)>K(G)，的平衡浓度c(F)>c(G) D. 在恒温恒容下，向图2中G点平衡体系中充入一定量的，与原平衡相比，的平衡转化率减小 10. 肼(N2H4)是一种可燃性液体，以其为原料的燃料电池具有产物无污染的特点，其工作原理如图所示。电解质溶液为20%~30%的NaOH溶液，下列叙述正确的是 A. b为负极 B. b极消耗1molO2，a极消耗的N2H4为 C. a极的电极反应为：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O D. 若离子交换膜为阳离子交换膜，则消耗N2H4的质量与正极区电解质溶液增加的质量相等 11. 下列各组微粒中，键角前者大于后者的是 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 12. 化合物M可作为一种废水处理剂，除去废水中的金属离子。其结构如图所示。W、X、Y和Z均为短周期主族元素，X、Y和Z位于同一周期。W原子核外的电子只有一种自旋取向，基态Z原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等。下列说法正确的是 A. 电负性：Y>Z>X B. Y与W所形成的化合物中，Y的杂化形式为 C. 的分子构型为V形 D. W、Y、Z三种元素形成的化合物一定是共价化合物 13. 常温时，向10mL 0.1mol/L HX溶液中逐滴加入x mol/L的氨水，导电能力、pH与的关系变化如图所示(假设反应过程中温度不变)。下列说法错误的是 A. 水的电离程度：b>a B. 经计算，，且该温度下的 C. 该温度下的反应的平衡常数为 D. a点对应的溶液中存在 14. 实验小组以为指示剂，用标准溶液分别滴定含、水样。 已知： ①相同条件下，AgCl溶解度大于AgBr；为砖红色沉淀。 ②25℃时，，。 ③25℃下，AgCl、AgBr和的沉淀溶解平衡曲线如下图所示（图中横坐标、纵坐标，代表、或）。 下列说法不正确的是 A. 曲线①为沉淀溶解平衡曲线 B. 反应的平衡常数 C. 滴定时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过 D. 滴定接近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁对实验结果不会产生影响 二、非选择题(本题共4个小题，共58分) 15. S、Se、N、Fe等元素及其化合物在科学研究和工业生产中具有重要的作用。 （1）Fe在元素周期表中的位置是___________，其基态原子价电子排布图是___________。 （2）沸点：___________(填“>”或“<”)，原因是___________，S与O可形成多种氧化物，如、，中心原子杂化形式是___________，已知：原子数目相同，价电子总数相同的微粒互为等电子体，请写出与互为等电子体的微粒___________(任写一种) （3）铁氰化钾，化学式为，主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁生产等工业，其煅烧分解生成KCN、、、等物质。 ①中所涉及的各主族元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。 ②为链状结构且存在碳碳单键，每个原子都满足8电子结构，请写出的结构式：___________，该分子中键与键的数目之比为___________。 ③在中存在___________。 A．离子键 B．氢键 C．键 D．键 16. 根据要求回答下列问题。 （1）将溶液加热蒸干并灼烧后的产物是___________，将溶液与溶液混合，可用作泡沫灭火器，请写出相关反应的离子方程式：___________。 （2）现有pH相同的①NaCN ②NaClO ③三种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为(填序号)___________。(已知：弱酸的电离平衡常数HCN：；：，；HClO：) （3）在常温下，0.1的一元酸HB溶液的pH=3，常温下，有pH相同、体积相同的盐酸和HB两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是___________(填字母)。(①表示盐酸，②表示HB) a． b． c． d． （4）常温下，将某一元酸HA(甲、乙代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，假设溶液体积可直接相加，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示： 实验编号 c(HA)/(mol/L) c(NaOH)/(mol/L) 混合溶液的pH 甲 0.2 0.1 >7 乙 0.1 0.1 =10 ①从甲组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。 ②从乙组实验结果分析，一元酸HA的电离平衡常数___________。 （5）常温下，将0.2mol/L 溶液与0.3mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性，且pH=a，假设溶液体积可直接相加，则计算： ①___________mol/L(用含a的代数式表示，下同) ②___________mol/L。 17. P及其含氧酸、化合物在生产生活中应用广泛，回答下列问题： （1）基态P的核外电子排布式是___________。 （2）第一电离能比较：P___________S(填“>”或“<”)，原因是：___________。 （3）白磷()与反应可生成，其反应热化学方程式为： kJ/mol，其中P-P的键能为b kJ/mol，O=0的键能为c kJ/mol，P=O的键能为d kJ/mol，中P-O的键能是___________kJ/mol(用a、b、c、d表示)，反应中所涉及的物质的结构如下(：P；：O)： （4）P有多种含氧酸，如：磷酸()、亚磷酸()、次磷酸()，这三种含氧酸均为弱酸，它们的结构如下图所示，已知：只有羟基(-OH)中的H可以电离。 则向10mL 0.1mol/L的溶液中加入10mL 0.1mol/L的NaOH溶液发生反应，反应后的溶液中：___________(填“>”、“<”或“=”) 已知：：； （5）磷化硼是一种受到高度关注的耐磨材料，它可用作金属的表面保护层，磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷以及氢气在高温下合成，磷化硼的立方体晶胞如图所示(：B；：P)： ①三溴化硼和三溴化磷的分子构型分别是___________、___________。 ②写出合成磷化硼的化学反应方程式___________。 ③若磷化硼晶体的密度为，则晶胞中两个最近的B原子之间的距离为___________pm(阿伏加德罗常数用表示)。 18. 氯气、甲酸都是重要的基础化工原料，广泛应用于化工产品的生产。 （1）硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理如下： △H=-67.59kJ/mol。 ①正反应的活化能为kJ/mol，则逆反应的活化能___________kJ/mol(用含的代数式表示)。 ②恒容密闭容器中按不同进料比充入(g)和(g)，测定、、温度下体系达平衡时的△p(，为体系初始压强，，p为体系平衡压强)，结果如图。 上图中温度由高到低的顺序为___________，M点的转化率为___________，温度下用分压表示的平衡常数___________。 （2）以为原料，电化学法制备甲酸(甲酸盐)工作原理如图所示。(甲酸化学式：HCOOH) ①b极为直流电源的___________极(填“正”或“负”) ②阳极表面发生的电极反应式为___________。 ③若有1mol 通过质子交换膜时，该装置内生成和HCOOH的物质的量共计为__________mol 重庆八中2024—2025学年度(上)高二年级第二次月考 化学试题 相对原子量：H 1 B 11 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 Co 59 一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共42分) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题(本题共4个小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. 第四周期第Ⅷ族 ②. （2） ①. < ②. 相对分子质量越大，范德华力就越大，沸点就越高，因此硫化硒沸点高于硫化氢 ③. sp2 ④. 或O3 （3） ①. N>C>Fe>K ②. N≡C－C≡N ③. 3：4 ④. ACD 【16题答案】 【答案】（1） ①. Al2O3 ②. （2）②>①>③ （3）c （4） ①. c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) ②. （5） ①. (0.15+1×10-a) ②. 2(10-a-10-14+a) 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. ＞ ②. P的价层电子排布式为3s23p3，为半满稳定结构，较S不易失电子 （3） （4）< （5） ①. 平面三角形 ②. 三角锥形 ③. ④. 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2） ①. 正 ②. ③. 0.75mol 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $