福建省厦门双十中学2024-2025学年九年级上学期第二次阶段练习化学试卷

2024-2025学年上学期初三年第二次阶段练习 化学 (试卷满分100分考试时间60分钟) 提示：（1)所有答案都必须填写在答题卡的相应位置上，答在本试卷上一律无效。 (2)可能用到的相对原子质量：H-1C12N-140-16Na-23Cl-35.5Ca40Cu-64 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.下列培育新质生产力的研究领域中，不属于化学研究范畴的是 A研发数字货币加密技术 B.研发高纯稀土金属提取技术 C.开发研制碳纳米管材料 D.以二氧化碳为原料实现淀粉的人工合成 2.“物质结构决定性质，性质决定用途”。下列关于“结构-性质-用途”的叙述不正确的是 A.一氧化碳气体具有可燃性一可用作燃料 B.氨气可用于填充飞艇艇体的气囊一氦气的密度比空气小 C.金刚石硬度大而石墨质地软一二者碳原子的排列方式不同 D.液态汞在受热时原子变大，遇冷时原子变小一可用于温度计 3.厦门赏筜湖生态修复是中国生态修复典型案例之一。化学兴趣小组根据“贫筜湖治理的20 字方针”，讨论出了以下污水治理的方案，其中不正确的是 A“依法治湖”：制定赏筜湖生态治理的制度与管理办法 B.“截污处理”：生活污水经消毒等集中处理达标后再排放入湖 C.“清淤筑岸、美化环境”：定期清理淤泥，建设堤岸保护湖位线，沿湖修建公园绿地 D.“搞活水体”：修建闸口，将被污染、未处理的湖水直接与海水进行交换和循环 4.中国科学家成功制备出石墨双炔包覆的锑纳米空心立方盒，可用作钠离子电池负极材料。 已知：①石墨烯和石墨双炔均由碳原子构成，具有优良的导电性；②石墨双炔可实现氦气的 分离提纯，原理如右图。下列说法不正确的是 A.石墨烯和石墨双炔均可作电极材料 ●氮分子 B.石墨烯和石墨双炔的组成元素相同 ○较大分子 C.石墨烯和石墨双炔具有的优良导电性属于化学性质 D.石墨双炔分离提纯氨气的原理与过滤操作的原理相似 第一页共八页 5.化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作或设什正确的是 A,加热液体试剂 B.过滤 C.验证质量守恒定律 D.收集氧气 6.定量研究对化学学科发展有着重大的作用。研究小组在一密闭容器中盛装甲、乙、丙、丁 四种物质，充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是 物质 丙 丁 A,该反应不遵循质量守恒定律 B.该反应属于分解反应 反应前质量/g 4 6 20 10 C.甲一定是反应的催化剂 反应后质量/g 待测 15 10 11 D.该反应中，参与反应的乙、丙的质量为9：11 3.实验室有一套用来制取气体的装置，如右图所示，下列有关叙递正确的是 A集满氧气的集气瓶从水槽里取出后倒放在实验台上 B.锥形瓶里加入大理石，分液漏斗里盛放稀硫酸，可以制取二氧化碳 C.当发生装置中液体与固体混合产生了气泡，立即开始收集气体 D.锥形瓶里加入少量MO2粉末，分液漏斗里盛放过氧化氢溶液，可以制取氧气 8.增塑剂被广泛应用于食品包装、化妆品、医疗器材等工业生产中，其合成原料之一为对苯 二甲酸。下列关于“对苯二甲酸（化学式：CHO4)”的说悬不正确的是 A“对苯二甲酸”是由碳、氢、氧三种元素组成的 B.“对苯二甲酸”由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成 C.“对苯二甲酸”的相对分子质量为166 D“对苯二甲酸”中碳、氢、氧元素的质量比为48：3：32 9.通过化学反应可将树木纤维素转变成超级储能材料，微观示意图如下，下列说法正确的是 O氢原子 催化剂 高温 氮原子 甲 丙 碳原子C A从应用价值上看：生成的丙可用作焊接金属的保护气 &从变化、守恒观念上看：反应前后原子、分子、元素的种类均没有改变 C.从定量角度上看：参与反应的甲和乙的质量比为37：68 D.从物质构成上看：甲、乙、丙、丁四种物质均由分子构成 第二页共八页 10.如图1是某潜水艇紧急供氧设备的结构示意图。产氧药块主要成分是氯酸钠(NC1O3), 氯酸钠受热分解生成氯化钠和氧气，同时发生副反应产生少量有毒的氯气。g氯酸钠分解 过程中各物质质量变化如图2所示，下列说法不正确的是() A.试剂X用于吸收氯气 氧气青隔热材判 个所重g B.供氧设备减少的质量等于排出气体的质量 剩余的固体 C.若不考虑副反应，则b:c=32:39 试 药块 D.若不考虑副反应，则atd=b+c 剂K 生成的气体 0梦加反应的鼠酸的函置(g 图1 图2 二、非选择题：本题共8小题，共70分。 11.(7分)请按要求完成下列填空： (1)正确书写相应的化学符号： ①亚铁离子： ②碳酸钠： ③疏酸： (2)宋慈在《洗冤集录》中写到：“中煤炭毒，土炕漏火气而臭秽者，人受熏蒸不觉自毙。” 其主要含义为：密闭环境中氧气不足，木炭不充分燃烧产生的气体会使人中毒。 写出木炭不完全燃烧的化学方程式： _0 (3)葛洪在《抱朴子内篇至理》中写到：“柞柳速朽者也，而燔之为炭，则可亿载而不败焉。” 其主要含义为：我国古代人民通过手工制墨，用墨书写，使得资料能够长久保存。 这体现了碳单质的何种性质？ 12.（10分)化学研究小组设计低碳行动方案。 (1)说碳：低碳行动中的“碳”指的是 (填化学式)。 (2)寻碳：小组同学通过查阅资料，归纳出以下自然环境中的碳循环图。 岩 Ca(HCO) ①在生物圈中，人体内的葡萄糖与氧气，在“酶”的催化作用下，生成水和二氧化碳。 请写出葡萄糖(CH1206)在人体内发生的化学方程式： ②在水圈中，二氧化碳会和水发生反应。请写出该反应的化学方程式： ③在岩石圈中，会发生：CaC03+C02+又一CaHC02,其中X的化学式为 ④现有12.5t的石灰石，其中CaC03的质量分数为80%，剩余20%物质中不含钙元素。 请计算：上述12.5t的石灰石中，钙元素的质量为_k。 第三页共八页 (3)控碳：科学家预测，到2050年主要控碳途径对全球碳中和的贡献率如表： 途径 碳替代 碳减排 碳封存 碳循环 贡献率 47% 21% 15% 17% 由表中数据可知，贡献率最大的途径是 13.(9分)质量守恒定律在化学探究过程中被广泛应用。 L.实验一：将10g水加入10g酒精中，一段时间后，称量混合液，质量仍为20g。 (1)实验一一（填“能”或“不能”）验证质量守恒定律，原因是， Ⅱ.实验二：如图1，用细铜丝吊着一根长玻璃棒，两端分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持 水平，然后用酒精灯给a端铜丝加热一段时间。反应结束后撤去酒精灯。 (2)写出图1中a端铜丝发生反应的化学方程式： (3)证明“粗铜丝与氧气发生反应”的证据是：玻璃棒 (填“a”或“b”)端下沉。 粗铜丝 粗铜丝 陶士网 图1 图2 图3 Ⅲ.实验三：化学兴趣小组分别设计了图2、图3两个实验装置，用于验证质量守恒定律。 (4)上述实验设计中，不能直接验证质量守恒定律的装置是 (填“图2”或“图3”)： (5)评价反思：实验探究化学反应前后反应物与生成物之间的总质量关系时，当有粉末状 固体（或气体)物质生成时，反应必须在 容器中进行。 14.(10分)阅读下列短文，回答相关问题。 CO2是巨大的碳资源。目前，CO2的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注。 其中，根据C02与其他能源的耦合方式不同，可将C02的转化利用技术分为以下途径。 途径1：C02耦合水转化为化石能源利用技术。该转化技术的原理如下图1所示。 途径2：CO2耦合零碳能源转化利用技术。如下图2所示是我国科研团队利用催化剂MoS2 实现低温、高效、长寿命催化C02加氢制甲醇(CH3OHD的工艺 光伏 发电 0 。氢原子 金+ 催化剂 氧原子 电解水喇氢4,0 光（电）俄化制氢 能量 光照 ®碳原子 C02 +CHOH- 图1 图2 第四页共八页 途径3：C02直接转化利用技术。如以太阳能或其它可再生能源发电为驱动力，在温和条 件下将C02直接转化为化学原料或燃料。 科学技术的研发和应用将促进自然界碳循环回归平衡。如何摆脱对含碳化石能源的依赖、 转化利用丰富的C02资源、跨越低碳及创新新能源…还有待进一步研究。 (1)通过途径1实现C02的转化利用 ①用化学方程式表示途径1转化利用C02的反应原理： ②该反应中，保持水化学性质的最小粒子是 (填名称)： ③该反应中，在反应前后保持不变的最小粒子是 (写1种，填符号)。 (2)通过途径2实现C02的转化利用 ①写出图2流程中，MoS2催化C02加氢制甲醇(CH0H)的化学方程式 ②该途径中，可以循环利用的物质有 (写1种，填化学式)。 (3)下列叙述正确的是 (填字母序号)。 a.、C02与CHOH在一定条件下可相互转化 b.途径2解决了氢气的低成本制取和有效储存的难题 c.能源的开发与利用向“减碳趋氢”的方向发展 d.短文中提到的3种途径均能消除“百害而无一利”的温室效应 15.(8分)“化”说碳酸饮料（以某品牌无色汽水为例，部分成分说明书如图1）。 (1)若该瓶汽水体积为300mL,可提供的能量是kJ。 (2)为验证汽水中含有二氧化碳，甲同学抽取瓶内上方气体，注入澄清石灰水中。 写出澄清石灰水与二氧化碳反应的化学方程式： X清爽柠橡味汽水 配料，水、果葡萄浆、白砂糖、食品添加剂 -注射器② -注射器④ (二氧化碳、柠檬酸、柠檬酸钠) -2mLCO, -6mL002 项目 每100mL 能量 149kJ 管 蛋白质 0g -2mL水 -2mL水 注射器① -注射器包 脂肪 0g 碳水化合物8.6g 丙同学方案 丁同学方案 图1 图2 (3)为验证常温常压下，1体积水能溶解1体积C02,丙、丁两同学分别设计如图2实验进 行验证。实验过程中反复推拉注射器活塞使水与二氧化碳充分接触。停止该操作后，将注射 器①、③活塞推至底部，则注射器②内仅有液体，活塞停在2mL处：注射器④活塞停留在 第五页共八页 6mL处，其中液体与剩余C02的体积比为 (填最简比)。同学们经过讨论，认为 丁同学方案更严谨，理由是 (4)向反应后注射器④中加入紫色石燕溶液，可以观察到溶液由紫色变 (填颜色)。 16.(10分)实验小组根据“实验室制取气体的一般思路和方法”，设计制取C02气体。 (1)明确实验原理：实验室用块状大理石和稀盐酸反应蒯取C02气体。 该反应的化学方程式： (2)搭建发生装置：小组成员拟搭建“实验室制取C02的发生装置”。他们已选择了带导管 的双孔橡胶塞、带玻璃片的集气瓶：他们还应从下图中选择」 (填仪器名称)。 (3)进行实验活动：实验老师还给小组成员提供了下图所示的实验装置。 B ①甲成员提出：可用装置A制取C02。用装置A制取气体的优点是 ②乙成员提出：收集CO2气体只能用装置C而不能用装置B。他的依据是 ③若用装置C收集CO2,如何证明C02已经收集满？（注意写出：操作-现象结论） (4)小组反思内化：与实验室制O2的方案对比发现，在“确定气体收集装置”和“设计检验、 验满不同气体的实验方案”时，要综合考虑不同气体的 差异。 17.(10分)下图是一个趣味变色实验，同学们对混合后溶液变色时间的影响因素进行探究。 资料：碘酒为碘(2)的乙醇溶液；淀粉遇12变蓝，在本实验中用于检验2是否存在。 H,0,溶液 加水 加淀粉溶液 西 无色溶液 无色溶液 无色溶液 混合后溶液无色 段时间后溶液为蓝色 碘流 加水 加维生素C片 a可 遇 遇 棕黄色溶液 棕黄色溶液 无色溶液 第六页共八页 【进行实验】向烧杯A中加入一定体积的3%H202溶液、水和2mL1%淀粉溶液。 向烧杯B中加入一定体积的2%碘酒、水和2粒维生紫C片，将两只烧杯中的溶 液混合，记录混合后溶液由无色变为蓝色的时间。 烧杯A 烧杯B 序号 变色时间s HzO2溶液体积/mL 溶液总体积/mL 碘酒体积/mL 溶液总体积/mL ① 10 32 2 25 595 ② 10 32 5 25 193 ⑧ 10 32 10 25 39 ④ 5 32 5 25 399 ⑤ 20 32 5 25 78 说明：本实验中，溶液总体积可看作是各液体的体积之和 【解释与结论】 (1)H202中，氧元素的化合价为 (2)实验①②③的目的是 (3)由实验②④⑤可以得到的结论是 (4)实验①中，若将碘酒体积改为1mL,则混合后溶液变色时间（填“>或<或=”）595s。 【继续实验】 (5)同学们进一步证明了2与维生素C能发生反应，实验是向烧杯中依次加入碘酒、水、淀 粉溶液，再加入维生素C片，实验过程中观察到溶液由棕黄色变为蓝色再变为 (6)补做实验证明了维生素C用量对混合后溶液变色时间也有影响。设计完整实验方案：向 烧杯A中加入20mL3%H202溶液、10mL水、2mL1%淀粉溶液， 【归纳总结】 (7)在综合解决探究问题时，往往需要使用“控制变量法”这一科学探究方法。从以上探究 实验过程可以归纳出设计“控制变量法”实验的思路方法： 拆解 控制其他变量不变 多个变量 (7) 因变量 分别研究 第七页共八页 18.(6分)生产甲醇(CH0H)的两个反应如下： 0C0+2h-定条作 CHOH ②2C02+460二电条#2CH60H+302 (1)工业上若用反应①制取3.2t甲醇，理论上需要一氧化碳(C0)的质量是多少？ (2)原子经济性= 目标产物中所有原子的总质量 ×100%,它是绿色化学的重要指标。 反应物中所有原子的总质量 上述两个反应中，原子经济性更好的是反应一（填“①”或“②”）。 第八页共八页