2025年中考化学一轮考点训练（河南）第八单元金属和金属材料（二）

班级：____________　　姓名：____________ 第八单元　金属和金属材料（二） 基础强化 相对原子质量　O：16　Mg：24　Fe：56　Cu：64　Zn：65　Ag：108 1．金属材料在生活中应用广泛。下列物品的主要材料属于金属材料的是（　　） A．金刚石刀头 B．锡纸烤盘 C．陶瓷花盆 D．玻璃钢头盔 2．下列物质不能通过金属与酸直接反应得到的是（　　） A．硫酸铝 B．氯化锌 C．氯化镁 D．氯化铁 3．下列做法中，不利于保护金属资源的是（　　） A．用塑料代替不锈钢 B．防止金属腐蚀 C．过度开采金属矿物 D．回收利用废旧金属 4．（2024陕西改编）下列关于铝、铁、银的说法正确的是（　　） A．三种金属在空气中均易锈蚀 B．铝是地壳中含量最高的金属元素 C．三种金属均常用于制作导线 D.三种元素在自然界中均以化合物的形式存在 5．神舟十七号载人飞船（如图）的返回舱经过大气层时，经受住了一千多度的高温考验，最终成功返回地面。下列说法错误的是（　　） A．天线材料使用了钛镍合金，其熔点比金属钛高 B．太阳能电池板使用了铝合金，因为其具有较好的导电性 C．返回舱表面所用的材料具有熔点高、强度大等特点 D．飞船大量使用密度较小的合金材料，以减轻船体质量 6．（2024南京模拟）铬（Cr）及其化合物在催化、金属防腐等领域中具有重要作用，铬的金属活动性介于锌和铁之间。下列有关推理错误的是（　　） A．铬能在氧气中燃烧 B．铬能与稀硫酸反应 C．铬不能置换出硫酸铜溶液中的铜 D.可用Fe、Zn、CrSO4溶液验证三种金属的活动性 7．为探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序，同学们设计的相关实验表示如下： ①X＋H2SO4―→ XSO4＋H2↑；②Y＋Z（NO3）2―→ Z＋Y（NO3）2；③Z和稀硫酸不反应。 下列分析正确的是（　　） A．金属活动性：X＞Y＞Z B．Z可能是银 C．X一定能与Z（NO3）2反应 D．X一定能与Y（NO3）2反应 8．※※下列图像与其对应表述相符的是（　　） A．向盛有一定量稀硫酸的烧杯中不断加入铁粉 B．向一定量镁粉中加入一定量硝酸锌溶液 C．向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中不断加入锌粉 D．分别向等质量的锌粉和铁粉中不断加入等浓度的稀盐酸 9．（2024南平模拟）美在化学——某小组同学用多种方法制作金属画（如图）。 （1）方法一：雕刻。用钢刀在铜片上雕刻，该操作说明钢刀的硬度比铜片________（填“大”或“小”）。 （2）方法二：蚀刻。在铝片表面贴上已镂空好图案的防水纸，将稀盐酸滴在图案上与铝片作用，写出发生反应的化学方程式：____________________________________，其基本反应类型是____________。 （3）制作金属画不仅可以用酸蚀刻，也可以在金属表面覆盖一层物质制画。下列物质组合能用于制作金属画的是__________（填序号）。 A．铁片、稀盐酸　　　　B．铜片、硝酸银溶液　　　　C．铁片、硫酸锌溶液 10．向Fe（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。 （1）写出使溶液质量减小的反应的化学方程式：_______________________________。 （2）若滤液有颜色，则滤液中一定含有的金属离子是______________（填离子符号）。 （3）若滤液为无色，则滤渣中一定含有的成分是__________。某同学猜想滤液中可能含有AgNO3，请解释该猜想不合理的原因。 能力提升 11．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁制品，时至今日，钢铁仍是我国使用最多的金属材料。请围绕金属铁开展主题式学习活动。 主题一：铁的性质及应用 （1）历史上遗留的铜制品远比铁制品多。从物质性质角度分析，原因是__________________________。 （2）下列铁制品中，利用了其导热性的是________（填序号，下同）。 a．铁制纪念徽章 b．铸铁井盖 c．不锈钢烧水壶 主题二：铁的锈蚀 （3）化学小组为探究铁钉生锈的条件，进行图1实验。对比试管________中的现象可知与水接触是铁钉生锈的条件之一；实验时试管中的蒸馏水需要煮沸的目的是______________________________________ _____________________________________________________________________。试管A中铁钉生锈最严重的部位是________（填序号）。 主题三：铁的冶炼 （4）钢铁厂炼铁高炉的结构如图2，原料中焦炭的作用是_____________________________________。 用生铁炼钢的过程中通入O2的目的是____________________________。 （5）现用640 t含氧化铁75%（其他成分不含铁元素）的赤铁矿石炼铁。理论上能炼出含铁96%的生铁的质量是多少？ 答案： 第八单元　金属和金属材料（二） 1．B　2.D　3.C　4.B　5.A　6.C　7.C 8．B　【解析】A.向盛有一定量稀硫酸的烧杯中不断加入铁粉，开始时铁粉与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，烧杯内物质的总质量增大，且增大的质量略小于加入铁粉的质量，待稀硫酸完全反应后，烧杯内物质的总质量增大的质量等于加入铁粉的质量，故曲线先缓后陡，图像错误；B.向一定量镁粉中加入一定量硝酸锌溶液，开始时固体质量为镁粉的质量，由反应的化学方程式Mg＋Zn（NO3）2=== Zn＋Mg（NO3）2可知，每24份质量的镁反应生成65份质量的锌，固体质量增大，待完全反应后，固体质量不再变化，图像正确；C.向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中不断加入锌粉，锌先与硝酸银反应，由反应的化学方程式Zn＋2AgNO3=== 2Ag＋Zn（NO3）2可知，每65份质量的锌反应生成216份质量的银，溶液质量减小，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应，由反应的化学方程式Zn＋Cu（NO3）2=== Cu＋Zn（NO3）2可知，每65份质量的锌反应生成64份质量的铜，溶液质量增大，待硝酸铜完全反应后，溶液质量不再变化，图像错误；D.分别向等质量的锌粉和铁粉中不断加入等浓度的稀盐酸，锌、铁在生成物中均显＋2价，且铁的相对原子质量小于锌，故最终生成氢气的质量：Fe>Zn，图像错误。故选B。 9．（1）大　（2）2Al＋6HCl=== 2AlCl3＋3H2↑　置换反应 （3）AB 10．（1）Zn＋2AgNO3=== Zn（NO3）2＋2Ag　（2）Fe2＋、Zn2＋ （3）银、铁　锌先与AgNO3反应，待AgNO3完全反应后再与Fe（NO3）2反应，若滤液为无色，说明Fe（NO3）2已完全反应，故滤液中一定不含AgNO3。 11．（1）铁的化学性质比铜活泼　（2）c （3）AC　除去水中溶解的氧气　② （4）提供热量和制取CO　降低生铁中碳的含量 （5）解：设理论上能炼出含铁96%的生铁的质量是x。 Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 160 112 640 t×75% x×96% ＝，x＝350 t 答：理论上能炼出含铁96%的生铁的质量是350 t。 学科网（北京）股份有限公司 $$