化学(四)-【步步为赢】2024-2025学年高一上学期化学期末综合冲刺卷

第一学期期末综合冲刺卷·化学（四） (满分：100分) 中 可能用到的相对原子质量：H一1C-12N-14O一16Na一23Mg一24 A1-27S-32C1-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Sb-122Ba-137 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。）》 架 1.常温下，下列离子在指定溶液中能大量共存的是 A.无色透明溶液中：Fe+、Na,SO,NO B.使酚酞变红的溶液中：K、Na、SO、CI : C.含有大量BaCl2的溶液中：Mg2+、NH、NO,、SO 吹 D.加人锌粉生成H2的溶液中：Na、K、CO、SO 2.某化学教师为了探究氯气与金属钠的反应，设计了如下图所示装置（部分装置已省略）。 姿 先给钠预热，当钠熔化成圆球时，撤去酒精灯，通入氯气，即可观察到钠着火燃烧，并产生 大量白烟。下列叙述中错误的是（已知C12十2KI一2KC1十I2) 数 N:浸有碱液的棉球 浸有淀粉-KI 溶液的棉球 A.钠着火燃烧产生苍白色火焰 B.反应生成的大量白烟是氯化钠固体 C.管中塞一团浸有碱液的棉球是用于吸收过量氯气的 D.根据管右端棉球颜色的变化可判断氯气是否被碱液吸收完全 e 3.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CC1,和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳 米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果一经发表在世界权威的《科学》杂志上，就立即 被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”，其中你认为错误 的是 4-1 A.金刚石属于金属单质 B.制造过程中元素种类没有改变 C.CCl,是一种化合物 D.这个反应是置换反应 4.分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图中正确的是 酸性氧化物 (非金属氧化物 离子反应 、乾体 或性氧化物 酸性氧化物 氧化还原反应 混合物 氧化物 化学反应 A B 5.下列说法中正确的是 NaOH溶液 A.金属在氯气中燃烧都有棕黄色的烟产生 B.氯气为黄绿色的有毒气体，与铁反应生成氯化亚铁 C.氯气不能使干燥的有色布条褪色 D.可通过如图所示装置除去Cl2中的HCI 6.铁合金、铝合金、铜合金具有广泛的用途。下列说法中正确的是 () A.碳素钢与生铁的主要成分相同，所以性能相同 B.我国使用最早的合金是青铜 C.铜合金具有优良的导电、导热性能，但抗腐蚀能力较差 D.铝合金熔点低，不能用于制造飞机的外壳 7.下列离子方程式中正确的是 ( A.氯化铝溶液中滴加氨水：A13++3OH一A1(OH),￥ B.氯化铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu+十OH厂Cu(OH)2 4-2 C.FeCL,溶液中通入C:2Fe2++Cl2-2Fe3++2C1 D.稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合：H+SO+Ba++OH—BaSO,￥+H2O 8.下列有关化学用语的表示正确的是 A.A1原子结构示意图： B.HS的电子式：H:S:H C.S2结构示意图： D.CaCl2的电子式：Ca2+[:C1:Cl:]2 44 9.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是 选项 A B C D 物质 MgCl CO2 HCI NaOH 所含化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键、共价键 所属化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物 10.已知A1O2十H十H,O一一A1(OH)3↓。下表各组物质之间通过一步反应不可以实现 如图所示转化关系的是 选项 X Y Z A Na,O NaOH Na,CO. B AICl NaAlO A1(OH) C HCI Cl HCIO D Fe FeCl FeCl2 4-3 11.某种飞船以N2H,和N2O为动力源，发生反应：2N2H+N(O,3N2+4HO,反应 温度可高达2700℃。对于该反应，下列说法中正确的是 A.该反应属于置换反应 B.N2H是氧化剂 C.NO是还原剂 D.N2既是氧化产物又是还原产物 12.X、Y。、Z,三种气体之间的转化关系如图所示。下列说法中正确的是 点燃，XY(常温常压下呈液态) 点燃一XZ(产生苍白色火焰) A.X2为CL B.XgY为Na2O C.X2、Y2、Z2分别为H2、O2、C12 D.Z,与NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2十NaOH-NaCI+NaClO+H,O 13.据报道，某潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作为 载热介质。下列有关说法不正确的是 A.铝钠合金是混合物 B.若将适量铝钠合金投入一定量水中得到无色澄清溶液，则合金中n(AI)≤n(Na) C.若将mg组成不同的铝钠合金分别投入足量盐酸中，放出H2越多，则合金中铝的质 量分数越小 D.将铝钠合金投人足量氯化铜溶液中，一定有氢氧化铜沉淀析出，可能有铜析出 4-4 14.下列关于铁及其化合物的说法正确的是 A.赤铁矿的主要成分是FeO B.某溶液中先加入KSCN溶液无现象，再通入Cl2,发现溶液变红，则证明原溶液中含有 Fe2 C.磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，生成红色沉淀 D.Fe与水蒸气在高温下发生反应生成FeO3和H, 15.下列有关金属的说法正确的是 ①纯铁不容易生锈②钠着火用水扑灭③缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血 ④不锈钢、硬铝都是合金⑤多数合金比成分金属的熔点高、硬度大 A.①③④ B.②③④ C.①③④⑤ D.①②⑤ 二、非选择题（本题包括4小题，共55分） 16.(14分)某同学对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液进行溶质成分鉴定。 取废液上层清液50g,逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液（密度为1.25g· mL),出现气泡，滴加至10g时开始出现白色沉淀。继续滴加至沉淀不再产生，过滤， 测得沉淀的质量为5g,并绘制了下图： 气体或沉淀的质量g 沉淀 气体 10 6 碳酸钠溶液的质量/g (1)滴加的溶液中溶质属于 (填“电解质”或“非电解质”)。 (2)图中a= 4-5 (3)碳酸钠溶液从0g滴加至10g过程中，反应的离子方程式为 ,废液中含有的溶质是 (写化学式)。 (4)通过计算说明图中bg碳酸钠溶液的体积是多少。 17.(16分)Na,CO是一种很重要的化学物质，某学生拟在实验室中制备NaCO,下面是他的制 备实验过程： 用50 mL NaOH溶液吸收CO2气体，制备NaCO3溶液。为了防止通人的CO2气体过 量而生成NaHCO3,他设计了如下实验步骤：(I)用25ml.NaOH溶液吸收过量的CO2 气体，至CO2气体不再溶解；（Ⅱ）小心煮沸溶液1~2min:(Ⅲ)在得到的溶液中加入另 一半(25mL)NaOH溶液，使溶液充分混合。 (1)步骤（Ⅱ）中煮沸溶液的目的是 步骤（Ⅲ）中混合另一半NaOH溶液后发生反应的离子方程式为 4-6 (2)按该同学的设计，步骤(I)的实验装置如下： B 25 mL NaOH溶液 ①装置A使用的试剂是 (固体)和 (溶液)。 ②装置B使用的试剂最好是 (从下列溶液中选择：水、饱和NaOH溶液 饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液)，作用是 写出装置B中可能发生反应的离子方程式： 如果不用装置B,最终得到的NaCO3溶液中可能存在的杂质有 ③有人认为实验步骤（Ⅱ）、（Ⅲ）的顺序对调，即先混合再煮沸，更合理，你认为 (填“合理”或“不合理”)，请写出原因。 4-7 18.(13分)某同学采用如图所示装置进行Fe粉与水蒸气的反应。 湿棉花 肥皂液 (1)写出Fe粉与水蒸气反应的化学方程式： (2)该同学向反应后的固体中加入过量的稀HC1,并将溶液分装在两支试管中。 ①向第一支试管中滴加KSCN溶液，溶液呈红色，该溶液中存在的阳离子有 ②向第二支试管中加人适量铁粉。该过程中发生化合反应的离子方程式是 再向所得 溶液中滴加NaOH溶液并放置一段时间，该步反应中的实验现象是 发生的氧化还原反应的化学方程式是 19.(12分)生活中化学无处不在。请回答下列问题： (1)厨房中的调味品或添加剂：①食盐（主要成分为氯化钠），②碱面（主要成分为碳酸 钠)，③白醋（主要成分为乙酸）。将上述物质分别加入水中，水溶液显碱性的是 (填序号，下同)，主要成分属于盐类的是 ,相互之间能发生反应 的是 (2)不慎将食盐洒落在天然气灶的火焰上，观察到的现象是 (3)沾有水的铁质器皿在高温加热时会发黑，该反应的化学方程式是 (4)使用“84”消毒液（含NCIO)时，按一定比例使其与水混合，并在空气中放置一段时 间，使NaCIO与HO及空气中的CO2充分反应，目的是得到杀菌消毒效果更好的 (填物质名称)，写出该反应的离子方程式： 4-819.解析 A是地壳中含量最高的元素,A是氧;D 5.C [金属钩在氢气中燃烧产生白烟,A错误; 的简单氢化物及其最高价氧化物对应的水化 Cl.氧化性较强,可以把Fe氧化为十3价,所以 物均为强酸,D是氢;B、C、D均在第三周期,它 氢气与铁反应生成氢化铁,B错误:氧气没有漂 们的最高价氢化物对应的水化物两两混合均 白性,所以氧气不能使干燥的有色布条褪色,C 能反应生成盐和水,再根据B、C、D的原子序 正确:Cl。可以与NaOH溶液发生反应,因此不 数依次增大,可推出B是纳,C是错。因为E 能用NaOH溶液除去Cl。中的HCl,D错误。1 和O.Na、Al、C1元素既不在同一周期也不在 6.B [碳素钢和生铁都是铁碳合金,但二者含碳 同一主族,所以E只能为。(1)原子半径:Na 量不同,所以性能差异较大,A错误;铜合金抗 ACIO:Na位于第三周期IA族。(3)O、Cl、 腐蚀能力很强,C错误;硬铭的密度小、强度高, Ca形成的原子个数比为2:2:1的盐为 具有较强的抗腐蚀能力,常用于制造飞机的外 Ca(ClO)。;Ca(ClO):溶液与盐酸反应的离子 壳,D错误。] 方程式为C1O+2H+CICl。*+ 7.C [本题考查离子方程式的正误。A选项中氛 HO,由关系式Cl~Cl~e知,生成1mol 水不能写成OH;B选项没有配平;D选项不符 Cl。时,转移电子1mol。 合化学式中的比例关系,出现了局部约简的 答案(1)Na 第三周期IA族 错误。] (2)NaOH+A1(OH)--NaA1O+2H0 8.B [A1原子核外有13个电子,其结构示意图 将已去除氧化膜的一小段带和一小片错分 别放入同体积、同浓度的稀盐酸中,观察反应 的剧烈程度(其他合理答案也可) (3)次氧酸 ClO+2H+C1-Cl。十 HO1 合物,结构相似,H.S的电子式为H:S:H,B正 .. 第一学期期末综合冲刺卷·化学(四) 确;S^{}核内质子数为16,核外电子数为18,S^{} 1.B [含有Fe的溶液显黄色,A错误;使盼献 变红的溶液中含有OH,K 、Na、SO、Cl 均能与OH大量共存,B正确;Ba^{}”与SO}不 能大量共存,C错误;与乙n反应生成氢气的溶 式应为[:Cl:]Ca^*[:Cl:],D错误。] 液显酸性,CO}不能在酸性溶液中大量存在,D 错误。了 9.B [MgCl。仅含离子键,A不符合题意;HC1含 2.A [纳在Cl。中燃烧时火焰为黄色,生成的大 有共价键,是共价化合物,C不符合题意;NaOH 量白烟是NaC1固体,A错误,B正确;Cl。有毒 含有离子键、共价键,是离子化合物,D不符合 可用碱液吸收,C正确:若管右端棉球变蓝,则 题意。] Cl. 与KI发生了反应,说明Cl,未被碱液吸收 10.A [A项中,NaO与HO反应生成NaOH. 完全,D正确。] NaOH与CO。反应生成Na.CO,Na.CO。与 3.A [本题考查物质的分类、反应类型的判断等。 Ba(OH)。反应能生成NaOH,但Na。CO.不能 金刚石是非金属单质,A错误。] 一步转化为Na.O;B项中,AICl.与NaOH反 4.D[氧化物包括酸性氧化物、碱性氧化物、两性 应可得到NaAIO。,NaA1O,与HCl反应可得 氧化物(如A1.O。)、不成盐氧化物(如CO)等,A 到AI(OH)。,A1(OH).与NaOH反应可得到 错误;少数非金属氧化物如CO、NO等不属于 NaAIO。,AI(OH)与HC1反应可得到AICl。 酸性氧化物,B错误;有些离子反应也是氧化还 C项中,MnO。与浓HC1反应生成C1,与H.0 原反应,如Zn十2H-乙n 十H。,所以离 反应生成HCIO,HC1O和浓HCl反应生成 子反应与氧化还原反应有交集,C错误:含有两 Cl.HClO光照分解生成HCl;D项中,Fe与 种或两种以上成分的物质就是混合物,所以胶 CI.。 反应可得到FeCl,FeCL。与Fe反应可得 体中有分散质和分散剂,所以胶体一定是混合 到F.Cl.,FeCl。与Cl。反应得到FeCl。,FCl 物,D正确。] 和乙n反应得到铁单质。 11.D [该反应的反应物中无单质,不属于置换反 -1.1g,即a-1.1。(3)碳酸纳溶液从0g滴加至 应,A错误;N。H.中N元素的化合价为-2 10g过程中,碳酸纳与盐酸反应,由图可知,废液 价,在反应中失去电子变为0价,因此N。H。是 中含有的溶质是HC1和CaCI。。 还原剂,B错误;N。O.中N元素的化合价为 答案(1)电解质 十4价,在反应中得到电子变为0价,因此 (2)1.1 N.O.是氧化剂,C错误;-2价的N和十4价 (3)CO+2H -CO+HO 的N均生成0价的N,因此N。既是氧化产物 HCl.CaCl。 又是还原产物,D正确。] (4)碳酸纳溶液从10g滴加至g过程中,消 耗的m(NaCO)- 106 100# 可知,XY为H。0.由X十乙。点xZ(产生苍 $ -5.3g,故b-10+5.3-26.5%-30,30g 该碳酸纳溶液的体积V(Na。CO。溶液)= 白色火焰)可知,XZ为HCl,即X。为H。,Y m(Na。CO。溶液) 30g 为O,Z。为Cl,故A、B错误,C正确;Z。为 Cl. 与NaOH溶液反应的化学方程式为C1。+ 17.解析 (1)在步骤(II)中煮沸溶液的目的是除 2NaOH--NaCl+NaClO+H.O,D错误。] 去溶解在溶液中的CO。气体,防止步骤(II)加 13.C [该铭纳合金是混合物,A正确;将适量铅 入的NaOH溶液与CO。反应被部分消耗掉, 纳合金投入一定量水中发生反应:2Na十2H。C 使 NaHCO。不能完全转化成 Na。CO。; -2NaOH+H。^,2A1+2NaOH+2HO NaHCO。能和NaOH反应生成Na。CO 和 -2NaAlO。十3H。^,得到无色澄清溶液,则 H.O),在步骤(I)中混合另一半NaOH溶液后 溶液中溶质为NaA1O。或NaA1O。与NaOH. 发生反应的离子方程式为HCO十OH- 结合反应方程式可知,合金中n(Al) n(Na) CO{十HO。 B正确;由关系式2Na~H。、2A1~3H。可知 (2)①实验室制备二氧化碳的反应原理是固体 与盐酸反应产生1molH,需要18gA1或 碳酸和盐酸反应,选择的固体为大理石或石 46gNa,则错纳合金质量一定时,AI的质量分 灰石,液体为盐酸。 数越大,与盐酸反应产生的H。越多,C错误; ②该反应是放热反应,随着反应的进行,溶液 钟溶于水生成氢氧化纳和氢气,因此将铭纳合 的温度升高,盐酸具有挥发性,所以生成的二 金投入足量氧化铜溶液中可以生成氢氧化铜 氧化碳中含有HC1气体,为了除去二氧化碳中 沉淀,如果铭过量,铅还可能和氢化铜发生置 的HC1气体又不引入新的杂质,用饱和的碳酸 换反应生成铜,D正确。] 氢纳溶液吸收HCl气体,此时发生反应的离子 14.B [赤铁矿的主要成分是Fe。O,A错误;磁 方程式为H+HCO-CO。+H。O;若 铁矿粉末溶于盐酸后生成氢化亚铁、氢化铁和 不用装置B,氢化氢和二氧化碳直接进入氢氧 水,加入KSCN溶液,溶液变为红色,不是生成 化纳溶液中,会生成氢化钩、碳酸氢纳,再加入 红色沉淀,C错误;Fe与水蒸气在高温下发生 反应生成FeO和H。,D错误。 等体积氢氢化纳溶液,氢氛化钩会过量,所以 含有的杂质主要为NaC1和NaOH。 15. A [①纯铁中没有杂质,不易生锈,正确;②钟 ③如果实验步骤(II)、(I)的顺序对调,溶液 燃烧生成过氧化钩,过氢化纳与水反应生成氧 中溶解了部分二氧化碳,二氧化碳和氢氧化钟 气,因此纳着火不能用水扑灭,错误;③缺会 反应,使氢氧化纳的量减少,混合液中碳酸多 引起骨质疏松,缺铁会引起贫血,正确;④不锈 纳和氢氧化钟的物质的量不相等,所以不能恰 钢是铁、络、锦等形成的合金,硬铭是铅、硅、钱 等形成的合金,正确;多数合金比成分金属 好完全反应生成碳酸钩,产物中会混有碳酸氢 纳,所以不合理。 的熔点低,错误。 答案(1)除去过量的C0。气体,防止与加入 16.解析(1)滴加的溶液中溶质是碳酸钟,属于 电解质。(2)m(C0)-ag-10× 4410g×26.5% 的NaOH溶液发生反应 OH十HCO- CO{+H0 10 (2)①石灰石 盐酸 酸性,由于Cl。与HC1O均具有强氧化性,可用 ②饱和NaHCO。溶液 除去CO.气体中混有 于自来水消毒,故选C。] 的HCI气体 H +HCO -CO。+HO 3.A [本题考查物质的应用和氧化还原反应的应 NaCI 和NaOH 用。铁矿石中的铁是化合态,而单质铁是游离 ③不合理 过量的二氧化碳会与氢氧化钟反 态,化合价发生了变化,发生了氧化还原反应,A 应生成碳酸氢纳,导致产物不纯 符合题意:用稀盐酸除铁锈的反应为复分解反 18.解析 本题考查铁与水反应产物的实验探究。 应,用三氧化疏生产疏酸的反应属于化合反应, 铁与水反应生成Fe。O,将其溶于盐酸,应生成 锻烧石灰石制生石灰的反应属于分解反应,三 Fe^和Fe。加入KSCN溶液呈红色,说明 个反应中均未有化合价的变化,故B、C、D不合 溶液中含有Fe。加入铁粉发生化合反应,为 题意。了 Fe与Fe反应生成Fe^{。再向其中加入 4.C [①氧水是氢气的水溶液,属于混合物,错 NaOH溶液,先生成白色的Fe(OH),随后变 误;②CaCl。、NaOH、HCl、1Br是由不同种元素 成灰绿色,最后变成红褐色。 组成的纯净物,属于化合物,正确;③水银是单质 答案 (1)3Fe+4HO(g)--FeO.+4H 既不是电解质也不是非电解质,错误;④碳酸是 ②2Fe十Fe_ 电解质,火碱是氢氧化钩,纯碱是碳酸钩,二者也都 (2)①Fe、Fe②、H 3Fe②} 产生白色沉淀,然后迅速变成灰绿色, 是电解质,正确;酒是碑单质的酒精溶液,淀 粉、纳米材料不是分散系,云雾是胶体,错误。综上 最终变成红褐色 所述,C正确。] 4Fe(OH).+O.+2H.O--4Fe(OH) 5.A [溶液的体积不等于溶剂的体积,把1mol 19.解析 (1)碳酸钩溶液显碱性;氧化纳和碳酸 钢属于盐类;碳酸钟和乙酸可发生反应生成醋 NaOH溶于1L水中,溶液的体积大于1L,其浓度 小于1mol·L ,B错误;标准状况下,1molN 酸钟、二氧化碳和水。(2)食盐的主要成分为 NaCl,钟元素的焰色试验中火焰呈黄色,则可 的体积为22,4L,常温常压下,1molN。的体积 观察到火焰呈黄色。(3)沾有水的铁质器血在 大于22.4 L.C错误;从10mL.2mol·L-1 高温加热时会发黑,该反应的化学方程式是 H.SO.溶液中取出5mlI.溶液,溶液的浓度仍为 3Fe+4H。O(g)高温FeO。+4H。。(4)NaCI0 2mol·L,D错误。] 6.C [FeO和Fe。O。均是碱性氧化物,A错误;检 与H.O及空气中的CO。充分反应,可得到杀 验Fe。O。的操作步骤为样品→粉碎→加盐酸溶 荫消毒效果更好的次氢酸,反应的离子方程式 解→滴加KSCN溶液,B项错误;在还原Fe。O 为C1O+CO+HO-HC1O+HCO。 时,1mo H。参加反应失去2mol电子,1mol 答案 (1)② ①② ②③ (2)火焰呈黄色 CO参加反应失去2mol电子,故还原amol Fe.O。所需H。和C0的物质的量之比为1:1;绿 酸 CIO+CO+HO-HClO+HCO 砚中含有结晶水,但属于纯净物,D错误。 第一学期期末综合冲刺卷·化学(五) 7.C [铁与MgSO.不反应,A项不符合题意;铁 1.C[“钻酥著”分子直径为1.3nm,在1~100nm 与CuSO)反应生成Cu和FeSO,溶液质量减 之间,其在水中形成的分散系属于胶体,胶体能 少,B项不符合题意;Fe与Fe{*反应,Fe溶解在 产生丁达尔效应,A错误,C正确;“钴酥青”分 溶液中,溶液质量增加,没有气体放出,C项符 子能透过滤纸,但不能透过半透膜,B错误;“钻 合题意;铁与稀盐酸反应,溶液质量增加,但放 酥等”分子直径为1.3nm,而Na直径小于 出H。,D项不符合题意。] 1 nm,所以“钻献著”分子直径比Na直径大,D 8.B [本题考查金属化合物的性质。根据c(H ) 错误。了 一c(OH),结合溶液中电荷守恒:c(H )十 2.C [液氛的成分为Cl,故液氛无漂白性和酸 c(Na)一c(OH)十c(CI).则c(Na)= 性;氧水(新制)的成分为Cl、HC1O、H。O、H c(Cl),则Na。O。和HCl的物质的量之比为 C1、OH(极少量),故氢水(新制)有漂白性和 1:2,从而可判断B正确。 11