化学(十)-【步步为赢】2024-2025学年高一上学期化学期末综合冲刺卷

第一学期期末综合冲刺卷·化学（十）》 (满分：100分) 中 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14O一16Na一23Mg一24 A1-27S-32C135.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Sb-122Ba-137 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 黑 1.实验室制备C12,可以用下列三种方法： ①KCr2O2+14HCI(浓)=2KC1+2CrCL3+3CL2个+7HO ②2KMnO,+16HC1(浓)-2KC1+2MnCl2+5Cl2↑+8H,O 密 ③KCIO+6HCI(浓)KCI+3Cl2↑+3HO 吹 若制得的氯气的质量相同，则反应①②③中电子转移数目之比为 A.1:5:3 B.6:6:5 C.1:1:1 D.3:5:1 2.高铁酸钠(Na2FeO,,其中铁为十6价)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工 数 业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为C1) +bFe3++cOH厂一dFeO子+eC厂+fHO。下列说法不正确的是 A.CO是氧化剂，发生还原反应 B.此条件下，氧化性：ClO>FeO C.a:b=3:2 D.Fe3+被还原为FeO 3.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是 e A.CO,气体(HCI)一饱和NaHCO3溶液 B.NaHCO3溶液(Na2CO3)一加入适量盐酸 的 C.Na,O2粉末(Na,O)一将混合物放在氧气中加热 D.Na2CO3固体(NaHCO3)一加热至不再产生气体 10-1 4.鉴别KCO和NaHCO,两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不 同的方法，其中不可行的是 A.分别加入少量水，测量温度的变化 B.分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊 C.分别取样配成溶液，滴加B(OH)2溶液，观察有无白色沉淀 D.分别配成饱和溶液，滴几滴酚酞试液，观察溶液颜色的深浅 5.以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是 A.加入NOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定 含NH B.加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀，溶液中一定有大量的CO C.先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO溶液，产生了白色沉淀，溶液中一定含有大 量的CI D.用洁净的铂丝蘸取待测溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色， 该溶液中一定含有钾离子，可能含有钠离子 6.下列说法不正确的是 A,铝合金广泛用于航空航天等设备的制造，不仅因为它合适的价格，更重要的是它的机 械性能和密度适用于这些设备 B.无论是在空气中加热FcO,还是高温下铁与水蒸气反应，均有Fe(OH)3生成 C.配制FS),溶液时，为防药品在存放过程中已经部分变质，可向溶液中加人少量铁粉 D.铁的合金包括生铁和钢，钢又分为碳素钢和合金钢，不锈钢就是一种常见的合金钢 7.室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A.与铝粉反应放出H2的透明溶液：Cu2+、A13+、Na、SO B.0.1mol·L1NaOH溶液：Mg+、Na、SO、HCOs 10-2 C.0.lmol·L1HC1溶液：Ba2+,K+,CH,COO、NO D.在含大量Fe3+的溶液中：NH、Na,CI、SCN 8.下表中金属的冶炼原理与方法都正确的是 选项 冶炼原理 方法 A Cu2S+O, 温2Cu十S0 热还原法 B 2Hg0△2Hg++0,+ 热分解法 C 2AICL,(熔融)电每2A1+3CL,+ 电解法 D Fe,O,+2A1商温2Fe十Al,O, 热氧化法 A.A B.B C.C D.D 9.四种短周期不同主族元素W、X、Y、Z,原子序数依次增大，最外层电子数之和为12，且X、 Y、Z为同周期相邻元素，下列说法正确的是 A.Z与W形成的化合物熔点高，可做耐火材料 B.化合物X,W2中既有极性键又有非极性键 C.离子半径大小顺序为W<X<Y<Z D.X、Y、Z的单质均能与冷水迅速发生反应，其中X反应最剧烈 10.X、Y、Z为原子序数依次增加的短周期主族元素，且Y、Z同周期，由它们组成的单质或 化合物存在以下转化关系。常温下，D是红棕色气体，F为无色液体。下列说法正确 的是 Cu E B 10-3 A.原子半径：X<Y<Z B.简单气态氢化物的稳定性：Y>Z C.X、Y、Z可以组成含有共价键的离子化合物 D.化合物YX3中各原子均满足8电子稳定结构 11.下列离子方程式错误的是 A.铁与稀硫酸反应：Fe十2H—Fe++H2个 B.硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba++SO—BaSO, C.次氯酸与氢氧化钾：H十OH一H2O D.氧化钙与稀盐酸反应：CaO+2H一H,O+Ca2+ 12.古代利用绿矾((FeSO·7H,O)制取硫酸。制取过程中FeSO,·7HO首先发生如下 分解反应： 2FS0,·7H,0Fe,O,+SO,个+S0,◆+14H,0,该反应中没有涉及的物质类别是 A.盐 B.非电解质 C.酸性氧化物 D.含氧酸 13.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.Na,O2与HO反应：2Na,O2+2HO4Na+4OH+1O2↑ B.双氧水使酸性KMnO,溶液褪色：2MnO+5HO2一2Mn2++5O,↑+6OH +2H2O C.FeCL溶液中加过量NaS溶液：S2-+2Fe3+—S↓+2Fe+ D.向次氯酸钠溶液中通入少量的CO2:C1O+CO2十H,O一HCIO十HCO3 10-4 14.氧化铍(B)在航天航空等领域有着广泛的应用。一种以预处理后的硅铍矿（主要含 BeO、FeO,、SiO2和FeO等)为原料提取BeO的流程如图所示： 稀硫酸（过量 NaOH溶液（过量） 硅铍矿→酸浸 →浸出液①→碱浸→浸出液②·B(OHh→BO 浸渣① 浸渣2 已知：①B与金属铝的性质相似；②“酸浸”“碱浸”均需在空气中静置较长时间。 下列说法错误的是 A.“酸浸”步骤所得“浸渣①”的主要成分为SO)2 B.“碱浸”步骤所得“浸渣②”可用于制备铁红 C.“碱浸”时，主要反应为Be++4OH一BeO号+2H,O D.往“浸出液②”中加入稀硫酸制备Be(OH)。时，pH越小越有利于B(OH)2的析出 15.短周期主族元素X、Y、Z、W、R,它们的原子序数依次增大，X是主族元素中原子半径最 小的元素，Y、R同主族且R原子核电荷数等于Y原子核电荷数的2倍，Z、W原子的最 外层电子数之和与Y、R原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是() A.原子半径：r(Y)<r(Z) B.X与Y只能形成一种化合物 C.W、R的最高价氧化物的水化物的酸性：W>R D.Y、R分别与X形成的最简单化合物的热稳定性：Y>R 二、非选择题（本题包括4小题，共55分） 16.(13分)炼焦厂从煤焦油中提取酚类物质后产生的废水中主要含有硫酸钠、硫酸和油类 物质，直接排放严重污染水源，一种从该废水中回收纯碱和硫铵的工业流程如下： 破乳化剂 CO 灼烧 滤渣 纯碱 分离 含NaSO的 蒸发 过滤 废水 酸性溶液 浓缩液 NH 母液 结晶 硫铵 10-5 (1)光学显微镜下观察发现，该废水是水包油型乳化液。加入破乳化剂搅拌，可使油浮 于水面，再经 (填操作名称)，分离得到含NaSO,的酸性溶液。 (2)将含Na2S),的酸性溶液蒸发浓缩，冷却至室温。为了提高目标产品的回收率，应向 浓缩液中先通足量 (填“NH”或“CO2”),再通足量 (填“NH”或 “CO2”)。 (3)写出滤渣经灼烧得到纯碱的化学方程式。 (4)母液经多步结晶操作获得硫铵。硫铵的主要成分为 (填化学式)。 (5)根据上述工业流程可推知：室温时，在硫酸钠、硫铵、碳酸氢钠和碳酸氢铵四种物质 中， 的溶解度最小。 17.(13分)某研究小组以工厂废渣(FeO1、Al2O3、SiO2)为原料制取Fe2O3工艺流程如图。 回答下列问题： NaOH溶液 稀HSO4 O2NaOH溶液 废渣→碱浸→操作a→酸溶一→氧化→沉铁→操作b→操作轮→FO, 废液 (1)“碱浸”时可能发生的反应有个。“酸溶”时发生反应的化学方程式为 (2)“操作a”的名称为 ,用到的玻璃仪器有玻璃棒、 (3)写出“氧化”时的离子方程式 检验氧化是否完全可加入的试剂是 10-6 (4)操作℃包括洗涤等一系列操作，洗涤时证明沉淀洗涤干净的操作？ (5)“沉铁”步骤可观察到现象是？ 18.(14分)利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。如图是氯元素的化 合价与部分物质类别的对应关系。 ,化合价 + E 1D +3 NaClO: 0 单质氧化物 酸 盐物质类别 回答下列问题： (1)已知D可用于实验室制O2,其焰色试验为紫色，D中含有的化学键有 A、B、C、D四种物质中，属于电解质的是 (填化学式)。 (2)B为酸性氧化物，则B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 (3)将E滴入碳酸氢钠溶液中，有大量气泡产生，该反应的离子方程式为 10-7 (4)已知A与氢氧化钠溶液反应生成NaCl、NaClO和NaClO,的混合物，若n(NaClO) 与n(NClO3)之比为3：1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (5)NaCIO2、二氧化氯(CIO2)均为高效无毒的消毒剂。 ①NaCIO,的消毒效率是A的 倍（还原产物都是C1,消毒效 率以单位物质的量的物质得到的电子数表示)。 ②CIO,在杀菌消毒过程中会产生亚氯酸盐(CIO2),需将其转化为C1除去，下列试剂 可将C1O2转化为CI厂的是 (填标号)。 a.FeSO b.O c.KMnO d.Na.CO 19.(15分)根据要求，回答下列问题。 (1)现有中学化学中常见的10种物质：①固体苛性钾②石墨碳棒③纯醋酸④铜⑤硫酸 氢钾固体⑥熔融氯化钠⑦蔗糖⑧绿矾晶体⑨氨水⑩三氧化硫。请用序号填空： 上述状态下可导电的是 :属于电解质的是 ;属于非电 解质的是 (2)已知还原性：HSO>I厂，氧化性：IO>I2。 ①在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，发生下列反应。配平反应方程式，并用单线 桥标出电子转移的方向和数目 NaIO,+NaHSO=I,+Na,SO,+H,SO,+H,O ②在NaIO,溶液中滴加过量NaHSO3溶液，反应完全，推测反应后溶液中的还原产物为 (填化学式)。 ③在含5 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液，加入NalO3的物质的量和析出 L2的物质的量的关系曲线如图所示。写出反应过程中与AB段曲线对应的离子方程式： 10-8子半径越大：当离子核外电子层结构相同时， (3)H:PO,-H+H,PO 相同条件下， 离子的核电荷数越大，离子半径越小，故第三 等浓度的盐酸和次磷酸相比，盐酸导电性强 周期元素形成的简单离子半径最小的A1,A (4)c 元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是 (5)H十HPO,HPO2用硫酸代替 Al(OH): 盐酸生成的硫酸钡是沉淀，易于与产物HPO2 (2)白磷(P,)在过量的热NaOH溶液中，会生 分离 成PH,气体和NaH,PO2,根据电子守恒及原 第一学期期末综合冲刺卷·化学（十） 子守恒，可知该反应的化学方程式为：P,十 1.B[由方程式可知，反应①中生成1mol氯气， 3NaOH+3H2O-3NaH,PO2+PH◆： 转移2mol电子，反应②中生成1mol氯气，转移 已知白磷中只存在P一P键，则P:为正四面体 2mol电子，反应③中生成1mol氯气，转移 结构，其球棍模型为： 3m0l电子，则制得相同质量的氯气，反应①② (3)已知HPO2是一种弱酸，则HPO2在溶 ③中电子转移数目之比为6：6：5，故选B。] 液中存在电离平衡，主要以电解质分子存在， 2.D[在反应中，C1O中的CI元素由十1价降为 其电离方程式为：HPO2H+HPO2: 一1价，则CO是氧化剂，发生还原反应，A正 若该酸是一元弱酸，则其电离产生的H的浓 确：此条件下，C1O是氧化剂，FeO是氧化产 度比该酸的浓度小：HC】是一元强酸，其电离 物，所以氧化性：CIO>FeO,B正确：在该反 产生的H「的浓度等于酸的浓度，酸溶液中自 由移动的离子浓度越大，溶液的导电能力就越 应中，C1O中的C1元素由+1价降低为一1价， 强。故用实验证明HPO2是一种弱酸的方法 化合价降低2价，Fe3+中的Fe元素由+3价升 是相同条件下，等浓度的盐酸和次磷酸相比， 高到十6价，化合价升高3价，依据得失电子守 盐酸导电性强； 恒的原则，a:b=3:2,C正确：Fe+转化为 (4)NaH,PO2可在酸性条件下与Ni+作用进 FeO时，Fe元素的化合价升高，失电子作还 行“化学镀镍”（如在木材表面生成一层N一P 原剂，被氧化，D错误；故选D。] 合金)，Ni元素化合价由反应前Ni+的十2价 3.B[饱和NaHCO3溶液吸收CO3气体中的 变为Ni单质的0价，化合价降低，根据氧化还 (HCI)杂质，不会引入新的杂质，A正确：NaH 原反应规律可知：反应中磷元素化合价就应该 CO3溶液和NaCO2溶液都能与盐酸反应，B 升高；同时由于在反应中产生Ni一P合金，合 错误：NazO放在氧气中加热生成过氧化钠，C 金中P元素化合价又由反应前NaH,PO2中的 正确：NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水、二 十1价变为反应后P单质的0价，化合价又降 氧化碳，不会引入新的杂质，D正确：故选B。] 低，故该反应中磷元素化合价发生的变化是既 4.C[碳酸钾溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热， 升高又降低，故合理选项是C: 分别加少量水，温度高的是碳酸钾、温度低的是 (5)Ba(H,PO2),溶液中加入盐酸发生制备弱 酸HP)2,由于HPO。是一元弱酸，主要以电 碳酸氢钠，故A不符合题意；NaHCO3不稳定， 加热易分解，生成二氧化碳气体，可通入澄清石 解质分子存在，故该反应的离子方程式为：H +H2 PO =H,PO2; 灰水，观察有无白色浑浊，故B不符合题意： 若用硫酸代替盐酸与B(HPO,),制备 K,CO3、NaHC()均可与Ba((OH)2溶液反应生 HPO,其优，点是：用硫酸代替盐酸生成的硫 成沉淀，不可鉴别，故C符合题意：K,CO3的碱 酸钡是沉淀，易于与产物H,PO2分离。 性强于NaHCO,故加入酚酞颜色更深，可鉴 答案(I)第三周期第VA族Na>P>O> 别，故D不特合题意：故选C。] H AI(OH) 5.D[氨气是碱性气体，能使湿润的红色的石蕊 (2)P+3NaOH+3H,O=3NaH,PO,+ 试纸变蓝，而使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气 体为酸性气体，A项错误；加入足量的CaCl2溶 PH↑ 液，产生了白色沉淀，该白色沉淀可能为 25 CaSO4、CaCO3、AgCI等，故溶液中不一定有大 满足不同主族元素)，则b=6,a=2即W为O, 量的CO,B项错误；加入盐酸酸化，盐酸中含 X为Na,Y为Mg,Z为Al。Z与W形成的化 有CI,对原溶液中CI的检验造成千扰，C项 合物氧化铝，熔点高，可做耐火材料，故A正确： 错误：钠的焰色为黄色，钾的焰色为紫色，但观 化合物X2W2(过氧化钠)中既有离子键又有非 察钾的焰色时需透过蓝色钻玻璃，以滤去钠的 极性键，故B错误；根据层多径大，同电子层结 黄光的干扰，用洁净的铂丝蘸取待测液，置于火 构核多径小，则离子半径大小顺序为Z<Y<X 焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃观察到火焰呈紫色， <W,故C错误：X的单质与冷水剧烈反应，Y 则该溶液中一定含有钾离子，可能含有钠离子， 的单质与冷水缓慢反应，Z的单质与冷水几乎 D项正确；答案选D。] 不反应，故D错误。综上所述，答案为A。] 6.B[铝合金价格低，密度小，质量轻，性能优良， 10.C[D是红棕色气体，D为二氧化氮，F为无 A正确；无论是在空气中加热F),还是高温下 色液体，则F为水，二氧化氨和水反应生成E, 铁与水蒸气反应，均无Fe(OH),生成，而是都 则E为硝酸，硝酸和铜反应生成C,则C为一 生成Fe3O,B错误；铁粉可以还原变质产生的 氧化氦，一氧化氮和氧气反应，则B为氧气，A Fe3+变为Fe+,因此在配制FeSO,溶液时，向 和氧气反应生成一氧化氨和水，则A为氨气， 其中加入Fe粉，可防止FeS),溶液氧化变质， X、Y、Z为原子序数依次增加的短周期主族元 C正确：铁的合金包括生铁和钢，不锈钢是一种 素，且Y、Z同周期，则X为H,Y为N,Z为O, 常见的合金钢，D正确；故合理选项是B。] 以此解题。同周期越靠右，原子半径越小，Y> 7.A[与铝粉反应放出H2的溶液可能呈酸性， Z,A错误；非金属性越强氢化物越稳定，非金 属性O>N,故氢化物稳定性Y<Z,B错误：由 也可能呈碱性，酸性条件下Cu、A+、Na、 分析可知X为H,Y为N,Z为O,这三种元素 SO能大量共存，碱性条件下Cu+、A3+不能 可以组成NH,NO,该物质是离子化合物，且 大量共存，即可能大量共存，故A正确：0.1mol 含有共价键，C正确：由分析可知X为H,Y为 ·L1NaOH溶液中，Mg、HCO都不能大量 N,Z为O,则化合物YX,为NH,其中H不 共存，故B错误；H和CH,COO不能大量共 满足8电子稳定结构，D错误：故选C。] 存，故C错误：Fe+和SCN可以生成Fe 11.C[铁跟稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反 (SCN)。而不能大量共存，故D错误：故选A。] 应的离子方程式是：Fe十2H—Fe+十H2个， 8.B[Cu,S+0,高道2Cu十S0,中氧气不是氧化 故A正确：硫酸铜溶液跟氯化钡溶液反应生成 剂，所以采用的不是热还原法，故A错误：Hg 氯化铜、硫酸钡沉淀，反应的离子方程式是： 为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将 Ba2++SO—BaS),↓，故B正确：次氯酸 金属从其化合物中还原出来，故B正确；AI为 为弱电解质，不可拆分，反应的离子方程式是： 活泼金属，通常用电解熔融的金属化合物的方 HCIO+OHC1O厂，故C错误：氧化钙与 法冶炼，但氧化铝的熔，点较高，加入冰晶石的目 稀盐酸反应生成水和氯化钙，离子反应方程式 的是降低熔点，氯化铝是共价化合物，故C错 为：CaO十2H一H,O十Ca+,故D正确：故 误：铝的还原性大于铁，可利用铝热反应产生的 选C,] 高温来冶炼，属于热还原法，故D错误：故选B。] 12.D[FeSO·7HO属于盐，A不符合题意：二 9.A[四种短周期不同主族元素W、X、Y、Z,原 氧化硫和三氧化硫在液态时不导电，溶于水生 子序数依次增大，最外层电子数之和为12，且 成酸溶液会导电，但自身不提供自由离子，故 X、Y、Z为同周期相邻元素，设Y最外层电子数 二氧化硫和三氧化硫属于非电解质，B不符合 为a,则X最外层电子数为a一1，Z最外层电子 题意：二氧化硫和三氧化硫属于酸性氧化物， 数为a+1,设W最外层电子数为b,则有3a十b C不符合题意：水属于氧化物，不属于含氧酸， =12,a、b都是正整数，得到a=b=3(舍去，不 再结合前三项分析，D符合题意：故选D] 26 13.D[Na2O2与H2O反应中过氧化钠既是氧 H2Oz,故B错误；W为P、R为S,非金属性P 化剂也是还原剂：2Na2O2+2HO一4Na <S,故最高价氧化物的水化物酸性：W<R,故 十2OH+28OH+O,个，A错误：双氧水使 C错误：Y为O、R为S,非金属性O>S,故氢 酸性KMnO,溶液褪色反应中双氧水被氧化： 化物稳定性：Y>R,故D正确；故选D。] 2MnO,+5H2 O +6H=2Mn+502+ 16.解析通入氨气和二氧化碳和水反应生成 8H:O,B错误：FeCl溶液中加过量Na2S溶液 NH,HCO3,与Na2SO发生复分解反应，滤渣 生成单质硫和硫化亚铁：3S2十2Fe3+—S↓ 是NaHCO,滤液是(NH,),SO: 十2FeS↓，C错误；向次氯酸纳溶液中通入少 (1)分离油和水溶液，可用分液操作： 量的CO2生成次氯酸和碳酸氢钠：CIO十 (2)二氧化碳在水中溶解度不大，可先通入足 C(O2十H()—HC1O十HCO5,D正确：答案 量氨气，增大溶液碱性，更有利于二氧化碳的 选D。] 吸收，则应向浓缩液中先通足量NH,再通足 14.D[硅铍矿（主要含BeO、Fe)4、SiO2和FeO 量CO2; 等)加入硫酸“酸浸”，BeO、FeO和FeO会与 (3)滤渣是NaHCO3,其受热易分解，经灼烧得 硫酸反应，生成Be2+、Fe+、Fe+,则浸渣①为 到纯碱，反应的化学方程式：2 NaHCO,△ SiO2,浸出液①中含Be+、Fe+、Fe2+等；Be+、 Na2CO3+CO2↑+H2O: Fe+、Fe2+等经过“碱浸”，Be2+转化为BeO, (4)通入氨气和二氧化碳和水反应生成 因为“酸浸”“碱浸”均需在空气中静置较长时 NH,HCO3,与Na,SO,发生复分解反应，得到 间，则Fe、Fe2+转化为Fe(OH)a:BeO经 母液是(NH,),SO,则硫铵的主要成分 过反应，生成Be(OH)2,最后制得BeO,据此分 为(NH1)2SO: 析作答。“酸浸”步骤所得“浸渣①”的主要成 (5)由流程图可知滤渣是NaHCO,,利用其溶 分为SiO,A项正确：“浸渣②”为Fe(OH)a, 解度较小而析出，则室温时，在硫酸钠、硫铵、 其可用于制备铁红，B项正确；B与金属铝的 碳酸氢钠和碳酸氢铵四种物质中，碳酸氢钠 性质相似，“碱浸”时Be2+转化为BeO,离子 (或NaHCO)的溶解度最小。 方程式为：Be2+十4OH—BeO+2H,O,C 答案(1)分液 项正确：Be(OH)2为两性氢氧化物，pH越小， (2)NH CO2 最后会转化为Be+,D项错误：答案选D。] 15.D[短周期主族元素X,Y、Z、W、R,它们的原 (3)2 NaHCO,△Na,C0,+CO,↑+H,O 子序数依次增大，X是原子半径最小的元素， (4)(NH1)2SO 则X为H元素：Y、R同主族且R原子核电荷 (5)碳酸氢钠（或NaHCO3) 数等于Y原子核电荷数的2倍，Y、R分别处 17.解析废渣碱浸时SiO,和Al,O3反应，FeO 于第二、第三周期，设Y的核电荷数为a,则2a 不反应，经过操作a过滤后得到FeO,固体， =a十8，解得a=9,故Y为O元素，R为S元 用稀硫酸溶解后得到FeSO,和Feu(S),)3,氧 素：Z、W原子的最外层电子数之和与Y、R原 气将FeSO氧化后得到Fez(SO,)1,氢氧化钠 子的最外层电子数之和相等，即Z、W最外层 溶液沉铁后得到Fe(OH)3沉淀，经过操作b 电子数之和为12，则二者只能分别为VA、IA 过滤后得Fe(OH)?固体，操作c一系列操作 元素中的一种，而原子序数Z<W<R(硫)，故 后得到Fe2O: Z为F元素、W为P元素。 (1)根据分析，“碱浸”时可能发生的反应有2 由分析可知，X为H,Y为O、Z为F、W为P、R 个，“酸溶”时发生反应的化学方程式为：FeO 为S元素。Y为O、Z为F,同周期自左而右原 +4H,SO,=Fe2 (SO);+FeSO,+4H,O; 子半径减小，故原子半径：r(Y)>r(Z),故A (2)操作a为过滤，用到的玻璃仪器为玻璃棒、 错误：X为H、Y为O,二者可以形成HO、 烧杯、漏斗： 27 (3)氧化时亚铁离子被氧化为铁离子，离子方 的过程中氯元素化合价降低，做氧化剂，需要 程式为：4Fe2+4H十O。一4Fe+十 加入还原剂，O1和KMnO,是常见的氧化剂， 2H2O:检验氧化是否完全的实质是检验亚铁 NaCO,一般参与非氧化还原反应，FeSO,是 离子有无剩余，故可选用：酸性高锰酸钾溶液 常见的还原剂，故答案选a。 或K[Fe(CN)a]: 答案(1)离子键和共价键HCIO和KCIO (4)证明沉淀是否洗千净是检验有无硫酸根， (2)Cl2O+2NaOH =2NaCIO+H,O 操作为：取最后一次的洗涤液于试常中，滴加 (3)H+HCO5CO2↑+HO 氯化钡溶液，无明显现象，证明沉淀已洗涤 千净 (4)2:1 (5)沉铁时生成Fe(OH),沉淀，故现象为：有 (5)2 a 红褐色沉淀产生。 19.解析(1)导电包括电子导电（②石墨碳棒、④ 答案(1)2 Fe:O+4H2SO. 铜)和离子导电（⑥熔融氯化钠、⑨氨水），故选 Fez (SO,):+FeSO+4H2O ②④⑥⑨：电解质包括酸（③纯醋酸）、碱（①固 (2)过滤烧杯、漏斗 体苛性钾)、盐（⑤硫酸氢钾固体、⑥熔融氯化 (3)4Fe++4H+O24Fe3++2H,O酸 钠、⑧绿矾晶体)等，故选①③⑤⑥⑧：非电解 性高锰酸钾溶液或K:[Fe(CN):] 质包括有机物（⑦蔗糖）、非金属氧化物（①三 (4)取最后一次的洗涤液于试管中，滴加氯化 氧化硫)，故选⑦⑩。答案为：②④⑥⑨：①③ 钡溶液，无明显现象，证明沉淀已洗涤干净 ⑤⑥⑧：⑦⑩： (5)有红褐色沉淀产生 (2)①NalO→L2,I元素由十5价降低到0价： 18.解析由图可知，A为氯元素的单质，即C12,B NaHS)→NaS),S元素由+4价升高到+6 为十1价的氟的氧化物，即Cl2O,C为十1价的 价，依据得失电子守恒，可得出n(NalO): 酸，即HCIO,D为十5价的盐，为氯酸盐，E为 +7价的酸，即HC1O1。 n(NaHS))=2:5,再依据质量守恒进行配平，得 (1)已知D可用于实验室制O2,其焰色试验为 出配平的化学方程式为4NalO+10 NaHSO 紫色，则D为KCO,含有的化学键有离子键 —2I+7NaSO+3HSO,十2HO,电子转移 和共价键，A、B、C、D四种物质中，属于电解质 的数目为20，用单线桥标出电子转移的方向和数 的是HClO和KCI1O1。 20 (2)根据分析可知，B为CIO,与氢氧化钠溶液 目为 4Na0+10NaHS0,=2+7NaS04+3HS04+2H:0 反应的化学方程式为：ClO+2NaOH ②在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO:溶液， 2 NaClO+HO。 由于还原能力HSO:>I厂，则生成的I2还能将 (3)根据分析可知，E为HCIO,是一元强酸，滴 NaHS)3氧化，所以反应后溶液中的还原产物 入碳酸氢钠溶液中，有大量气泡产生，该反应的 离子方程式为：H+HCO—CO2↑+H2O。 为Nal。 (4)根据分析可知，A为CL2,与氢氧化钠溶液 ③从图中可以看出，往5 mol NaHSO3溶液中 反应生成NaCl、NaCIO和NaClO3的混合物， 滴加NalO3溶液时，起初没有12生成，则表明 若n(NaClO)与n(NaClO,)之比为3：1，化合 生成NaI,从A点开始，加入的NaIO3才与 价升高被氧化的C1原子为3十1=4个，根据 Nal反应生成I2,则AB段曲线对应的离子方 化合价升降守恒，化合价降低的CI原子为3× 程式：IO5+5I厂+6H一312+3H2O。答案 1十1×5=8个，即被还原的C1原子为8个，则 为：NaI;IO+51+6H+312+3HO. 氧化剂与还原剂的物质的量之比8：4=2：1。 答案(1)②④⑥⑨①③⑤⑥⑧⑦⑩ (5)①根据题意有关系式：NaClO2~Cl~ 20E 4e,Cl2~2CI~2e,则NaClO2的消毒效率 (2) 4Na0,+10NaHS0,=2+7NaS0u+3HS04+2H0 是A的molX号2倍，@C0:转化为C 1mol×2 NaI 1O +51 +6H*=31,+3H,O 28