化学(三)-【步步为赢】2024-2025学年高一上学期化学期末综合冲刺卷

第一学期期末综合冲刺卷·化学（三） (满分：100分) 留 可能用到的相对原子质量：H-1C一12N-14O-16Na—23Mg一24 A1-27S-32C1-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Sb-122Ba-137 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 黑 1.在酸性条件下可发生如下反应：ClO+2M++4HO一M2O+C1+8H,MO 中M的化合价是 A.+4 B.+5 C.+6 D.+7 花 2.已知X、Y、Z三种气体在一定条件下发生反应：X十2Y一一2Z,其中X和Y的摩尔质量 吹 之比为8：7，若生成的44gZ在标准状况下的体积为22.4L,则Y的摩尔质量为 姿 A.14g·mol B.28g·mol- C.32g·mol D.56g·mol1 9 3.下列物质符合图中阴影部分所表示的分类标准的是 硫盐酸 正盐 钠盐 A.Na2 SO B.Na2 SO C.K2 SO D.NaHSO 4.下列有关氯气的叙述正确的是 的 A.CL2能使湿润的红色布条褪色 B.Cl2是一种无色、无味、无毒的气体 3-1 C.氯气以液态形式存在时可称作氯水或液氯 D.红热的铜丝在氯气中燃烧生成蓝色的烟 5.某合金与铁的物理性质的比较如下表所示： 熔点（℃） 密度(g·cm3) 硬度 导电性 铁 1535 7.86 4.5 17 某合金 2500 3.00 7.4 2.3 (注：硬度以金刚石为10作标准，导电性以Ag为100作标准) 已知该合金耐腐蚀、强度大。从以上信息分析，该合金不适合用于制作 A.导线 B.炉具 C.门窗框 D.飞机外壳 6.下列物质所属的类别正确的是 A.醋酸：一元强酸 B.NaHSO,:盐 C.NazO2:碱性氧化物 D.液氯：混合物 7.将镁、锌、铝三种金属的混合物加入足量的稀硫酸中，得到2.8LH2(标准状况)，则混 合物中三种金属的物质的量之和可能是 A.0.120mol B.0.125mol C.0.135mol D.0.250mol 8.短周期主族元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示。下列说法中正确的是() Z X Y 3-2 A.若它们均为金属元素，则X与氧元素形成的化合物中一定只含离子键 B.若它们的原子最外层电子数之和为11，则它们均为非金属元素 C.它们的原子最外层电子数的大小顺序一定是Z=Y>X D.Z的最高化合价一定高于X 9.利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 Na:CO NaOH溶液 多孔隔板 NaHCO 煤油 Na:0 FeSO.溶液 ② ④ A.利用图①装置向容量瓶中转移溶液 B.图②装置用于Na2O2和H2O反应制取O C.利用图③装置比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 D.利用图④装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察到白色 10.下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液能除去其中杂质的是 A.混有氧化铝的氧化镁固体 B.混有氯化铁的氯化铝溶液 C.混有铁粉的铝粉 D.混有氯化铜的氯化亚铁溶液 11.下列反应的离子方程式不正确的是 A.用稀盐酸除水垢中的碳酸钙：CaCO,+2H一Ca2++H2O十CO2个 B.用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2十2HMg2++2H2O C.用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸：2H+十CO一HO十CO2个 D.用H2SO,中和碱性废水：H十OH一H2O 3-3 12.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿（主要成分为CuFeS,,其中Cu、Fe均为十2价），其反应为 2 CuFeS。+O, 商温Cu,S十2FeS十SO,。下列关于此反应的说法不正确的是 ( A.CuFeS2被氧化和被还原的原子数之比为2：1 B.该反应中有两种物质作氧化剂 C.每生成1 mol FeS,反应中转移3mol电子 D.CuFeS2中只有硫元素被氧化 13.表示下列反应的离子方程式正确的是 A.铁跟稀硫酸反应：2Fe十6H一2Fe3+十3H2个 B.向NH,HCO3溶液中加入少量NaOH溶液：HCO,十OH厂CO+H2O C.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba+十OH十H十SO一BaSO,↓+H2O D.向澄清石灰水中通入少量CO2:CO,十OH一HCO 14.下列有关化学用语的表示方法中正确的是 A.次氯酸的电子式：H:O:C1 B.Na的结构示意图 C.用电子式表示MgCL2的形成过程为：d,+Mg+¤：一I::1MgM:a: D.M2+核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为M 15.下列说法中不正确的是 ( A.沸点：HO>HF B.热稳定性：HF>H2O C.NCl2、SiCL,分子中每个原子最外层均满足8电子结构 D.仅由N、H、O三种元素形成的化合物中不可能含离子键 3-4 二、非选择题（本题包括4小题，共55分） 16.(13分)已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中可制备C12。现有一个氧化还原反应体系， 共有KCl、Cl2、H2SO、H2O、KMnO、MnSO、K2SO,七种物质。 (1)该反应中，有元素化合价升高的反应物是 ,元素化合价没有 发生变化的反应物是 (2)写出包含上述七种物质的氧化还原反应的化学方程式（不需配平）。 (3)上述反应中，氧化剂是 ,生成的氧化产物与还原产物的质量之 比为 (4)如果在反应后的溶液中加人NaBiO,,溶液又显紫红色。此现象说明NaBiO具有 (填“氧化性”或“还原性”)。写出该反应的离子方程式： (提示：NaBiO3为黄色或棕色粉末，不溶于冷水，在该反应中转化为Bi+) 17.(15分)掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为某实验 装置。 (1)写出仪器的名称：① ,② 3-5 (2)某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需将质量分数为37%、密度为1.19g/cm 的浓盐酸配制成250mL0.1mol/L的稀盐酸。上图是某同学转移溶液装置的示意 图，图中的错误有哪几个，请写出来。 ①在下图所示仪器中，配制上述溶液不需要的是 (填图中相应仪器的序号)。 ②根据计算，本实验需要量取浓盐酸的体积为 ml,本实验应使用的量筒是 (填序号)。 A.10 mL B.100 mL C.250 mL D.500 mL ③在容量瓶的使用中，下列操作正确的是 (填序号)。 A.使用容量瓶前检查是否漏水 B.容量瓶用水洗净后，再用配好的稀盐酸润洗 C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水 至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 3-6 D.配制溶液时，若试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接 近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀 ④若定容后摇匀静置，发现容量瓶内凹液面低于刻度线，此时应该 (填序 号)。 A.直接转移到细口试剂瓶中 B.再用胶头滴管加水，重新定容 C.将此溶液倒掉，重新配制 D.直接贮存于容量瓶中 ⑤假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断对所配制的溶液浓度的 影响（相比于要求的值，即0.1moL/L,填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 A.容量瓶中有少量蒸馏水： B.稀释浓盐酸时，没有冷却就立即转移到容量瓶中： C.将配制好的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中： D.定容时俯视： 18.(12分)明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾[KA1(S),)2· 12H2O]相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质，具体实验步骤如下图所示。完成 下列问题。 明砚石 氨水 滤液→藤发一一结品→钾氣混合肥料 停烧一侵出一过滤 沉淀物一 馏解一→过 …·氢氧化铝 氢氧化钠氧化铁 (1)明矾是 (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)明矾石培烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取浓 氨水（每升含有251.28g氨） ml。 3-7 (3)沉淀物中除有不溶的氧化铝和氧化铁外，还含有 (写化学式)。 (4)测定混合肥料K2SO、(NH,)2SO的含量。 ①称取钾氮混合肥料试样并溶于水，加入足量BaCI2溶液，产生白色沉淀； ②过滤、洗涤、干燥： ③冷却、称重； ④若试样为mg,沉淀的物质的量为nmol,则试样中K,SO,的物质的量为 (用 含有m、n的代数式表示)mol。 19.(15分)A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号主族元素，原子序数依次增大，A是地壳 中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同一周期也不在同一主族，D 的简单氢化物及其最高价氧化物对应的水化物均为强酸，且B、C、D的最高价氧化物对 应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。据此回答下列问题： (1)AD四种元素中，原子半径最大的是 (填元素符号)：元素B在元素 周期表中的位置是 (2)B、C的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的化学方程式为 请设计实验说明Mg、C的金属性强弱： (3)A、D、E可以形成多种盐，其中一种盐中A,D、E三种元素的原子个数之比为2：2：1， 该盐的名称为 它的水溶液与D的简单氢化物的水溶液反应可生成D的单 质，该反应的离子方程式为 反应生成1molD的单质时，转移电子 mol。 3-80.0125mol,V(H)=VmL,根据n=,可 19.解析(1)C的原子序数为6，位于元素周期表 中第二周期NA族。C元素具有多种核素，其 得V.=Y=0.001VL÷0.0125mol= 中C可用于测定文物年代。(2)①由于O、 0.08VL/mol。(5)若未除去镁条表面的氧化 A1具有相同的电子层结构，具有相同电子层 镁，将导致消耗的盐酸偏多，即气体的物质的量 结构的微粒，原子序数越小，其离子半径越大， 偏大，所以测得该条件下气体的摩尔体积偏小。 所以O的半径大于A+的半径。②C的非 答案(1)胶头滴管、玻璃棒AC 金属性强于Si的非金属性，所以HSiO3的酸 (2)25mL量筒0.3 性弱于HCIO,的酸性。③C1和C1互为同 (3)C视线与凹液面最低处相平 位素，其核外电子排布相同，得电子能力也相 (4)0.08V 同。①同周期元素从左到右，其简单阴离子的 (5)偏小 还原性逐渐减弱。(3)在CH、H,O、SiH、 18.解析I·(1)由化合物中各元素正负化合价代 HS、HCI几种氨化物中，SiH,的稳定性最差， 数和等于零可知，NaCO中C】元素的化合价为 SiH,分子中，4个H原子与1个Si原子形成 十1价。 H (2)“84”消毒液在空气中放置一段时间，空气中的 CO,气体溶解在水中形成HC)3,由于酸性： 4个共价键，其电子式为H:Si:H。 HCO>HCIO>HCO,所以H,CO与NaC1O反 H 应产生HCIO和NaHCO,HCO浓度增大，溶液的 答案(1)第二周期NA族C 漂白性增强，反应的离子方程式是C0十C)2十 (2)①> ②<③= ④< HO-HCIO+HCO。 H (3)若将“84”消毒液与洁厕灵（主要成分是盐酸）混 (3)H:Si:H 。” 合使用，二者会发生氧化还原反应，产生黄绿色的 H 有毒气体C2,反应的离子方程式是2H十C十 第一学期期末综合冲刺卷·化学（三） CIOC2↑+HO。 1.C [根据电荷守恒可知n=2,故MO中M Ⅱ.(1)在3L+8NH一6NHC+N2中，部分N 的化合价为+6价。] 元素的化合价由一3价变为0价，化合价升高，被氧 2.B[由题意可知，Z的摩尔质量为44g·mol 化为N,部分N元素的化合价不变，反应后以 设X、Y的摩尔质量分别为8Mg·mol- NH形式存在，结合化学方程式可知被氧化的 和7Mg·mol。 NH和未被氧化的NH的物质的量之比为2：6 X+ 2Y—2Z =1￥3。 8M 14M88 (2)Cl和石灰乳反应产生CaC,、Ca(ClO)2和水， 由质量守恒可得：8M+14M=88,解得M=4, 反应的化学方程式是2Cl2十2Ca(OH)2—CaCl, 则Y的摩尔质量为28g·mol厂。] +Ca(ClO)2+2HO。 3.B[本题考查分类法的应用。利用交叉分类法 (3)将C。通入热的烧碱溶液中，反应过程中氯气 既作氧化剂又作还原剂，设反应生成15mol 判断图中阴影部分的物质既属于钠盐，又属于 NaCl,2 mol NaClO和r mol NaClO,由得失电子 硫酸盐和正盐，Na2SO,符合要求。] 守恒可知15mol×1=2mol×5+xmol×1,解得 4.A[本题考查氯气的性质。氯气与水反应生成 x=5,所以混合液中NaClO和NaClO的物质的 次氯酸和盐酸，次氯酸具有漂白性，能使湿润的 量之比为5：2。 红色布条褪色，A正确：氯气是一种黄绿色、有 答案I.(1)+1(2)C1O+CO2+HO 刺激性气味的有毒气体，B错误；氯气的水溶液 -HCIO+HCO (3)CI+CIO+2H 称为氯水，液态形式称为液氯，C错误：铜丝在 -C12个+H2O 氯气中燃烧生成棕红色的烟，D错误。] Ⅱ.(1)1：3(2)2C12+2Ca(0H)2-CaCl 5.A[制导线的合金需要具有良好的导电性，而 +Ca(C1O),+2H,0(3)5:2 该合金的导电性比Fe、Ag的导电性差得多，故 该合金不适合用于制作导线，A符合题意；该合 有铁粉的铝粉中加入氢氧化钠溶液，铝与氢氧 金的炫点高、密度小、硬度较大、耐腐蚀且强度 化钠溶液反应，而铁与氢氧化钠溶液不反应， 大，可用来制造炉具、门窗框、飞机外壳，B、C、D 不能达到除去杂质的目的，C错误：氯化亚铁 不符合题意。] 和氯化铜都能与氢氧化钠溶液反应，不能达到 6.B[本题考查物质的分类。CH,COOH是一元 除去杂质的目的，D项错误。] 弱酸，A错误；NaHSO,在溶液中电离出Na、 11.C[稀盐酸与碳酸钙发生反应生成氯化钙、二 H和SO,为盐，B正确：NaO2是金属氧化 氧化碳和水，其离子方程式为：CaCO3十2H 物，但不是碱性氧化物，因为NeO和酸反应除 Ca++H,O+CO2个，A正确：氢氧化镁难 了生成盐和水，还有气体生成，C错误；液氯是液 溶于水，与稀盐酸发生反应生成可溶于水的氯 态的C2,属于单质，是纯净物，D错误。] 化钱和水，其离子方程式为：Mg(OH)。十2H 7.A[本题考查化学计算。标准状况下，n(H2) —Mg+十2H2O,B正确：碳酸氢钠在溶液中 22.4L·mol7=0.125mol,由Mg~H,可 2.8L 电离生成钠离子和碳酸氢根离子，其与胃酸中 HCI反应的离子方程式为：H+HCO, 知，生成0.125molH2需要0.125 mol Mg,由 H2O十CO2◆，C错误；用HSO:中和碱性废 Zn~H2可知，生成0.125molH2需要 水，发生中和反应，其离子方程式为：H十 0.125 mol Zn,由号A1~H可知，生成 OH一HO,D正确：故选C。] 0.125molH2需要0.083 mol Al,所以混合物 12.A[本题考查氧化还原反应。CuFeS2中铜元 中三种金属的物质的量之和应在0.083mol和 素的化合价从十2价降低至十1价，被还原，硫 0.125mol之间。] 元素的化合价从一2价升高至十4价，被氧化： 8.C[根据短周期主族元素X、Y、Z在周期表中 O2中氧元素的化合价从0价降低至一2价，被 的位置可以判断：Z位于第二周期，X和Y位于 还原。当有2 mol CuFeS,参加反应时， 第三周期。若它们均为金属元素，则X是钠，与 CuFeS2中有1mol硫原子被氧化，2mol钢原 氧元素形成的过氧化钠中含离子键和非极性 子被还原，所以被氧化和被还原的原子数之比 键，A错误：设Z元素原子最外层电子数为x, 为1：2，A错误：反应中CuFeS、O2都是氧化 则2x十x一1=11，x=4,X为铝，是金属元素，B 剂，B正确：根据得失电子守恒可知，每生成 错误；它们的原子最外层电子数的大小顺序一 1 mol FeS,反应中转移3mol电子，C正确： 定是Z=Y>X,C正确：若Z为氟元素，则X为 CuFeS。中只有硫元素被氧化，铜元素被还原， 硫元素，可显十6价，而氟没有正价，D错误。] 铁元素既没有被氧化也没有被还原，D正确。] 9.D[向容量瓶中转移溶液时，玻璃棒末端应仲 13.B[铁跟稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，A 到刻度线以下，图①装置不能达到实验目的，A 错误；向NH,HCO溶液中加入少量NaOH 错误；过氧化钠是易溶于水的粉末，与水反应剧 溶液，生成碳酸钠、碳酸铵和水，离子方程式为 烈，图②装置不能控制反应速率，不能用于 HCO,+OHCO十HO,B正确：氢氧 NaO2和H2O反应制取O2,B错误：碳酸氢纳 加热分解生成碳酸钠，则小试管中应为碳酸氢 化钡溶液和稀硫酸反应的离子方程式为Ba 纳，具有对比性，故C错误：煤油可隔绝空气，用 +2OH+2H+SO-BaS0,￥+ 图④制备Fe(OH):并能较长时间观察到白色， 2H2O,C错误：向澄清石灰水中通入少量CO D正确。] 生成碳酸钙和水，D错误。] 10.A[氧化铝能溶于氢氧化钠溶液，但氧化镁不 14.A[次氯酸的电子式为H:O:C1:,A正确： 能，向混合物中加入氢氧化钠溶液，过滤得到 氧化镁，可除去氧化铝，A正确；向混有氯化铁 的氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，氯 Na的结构示意图 ,B错误；用电子式 化铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀， 表 示 MgCl 的 形成过程为 氯化铝和过量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝 酸钠，不能达到除去杂质的目的，B错误：向混 :Gr+xig×+C:一：g1Mg2￥g:」，C错 7 误；M2+核外有a个电子，M原子核外有a十 1.19g/cm)的物质的量浓度为c=1000py 2个电子，M的质子数为a十2，质量数为a十 M 2十b,M的原子符号为“M,D错误。] 1000mL·L1×1.19g·cm3×37% 36.5g·mol 15.D[常温下，水为液体，HF为气体，所以沸 ≈12.1mol·L1,所需浓盐酸的体积V= 点：H2O>HF,A正确：F的非金属性大于O, 所以热稳定性：HF>H,O,B正确；NCl3中 0.1mol.L×0.25L=0.00211=2.1ml., 12.1mol·L N原子最外层有5个电子，3个C1原子提供 量取2.1mL浓盐酸应选择10mL规格的量 3个电子，使N原子最外层达到8电子稳定结 筒。③容量瓶口部有塞子，使用容量瓶前需检 构，N原子也提供3个电子给3个C1原子，使 查是否漏水，A正确：容量瓶用水洗净后，不能 每个C1原子最外层达到8电子稳定结构，同 用配好的稀盐酸润洗，B错误；配制溶液时，如 样的道理，SiCl,分子中每个原子最外层均满 果试样是固体，需要先在烧杯中溶解，C错误： 足8电子结构，C正确：NH,NO中既含有离 配制溶液时，若试样是液体，需要先在烧杯中 子键又含有共价键，D错误。] 稀释，D错误：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另 16.解析(1)~(3)浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中 一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇 发生了氧化还原反应，结合氧化还原反应体系 匀，E正确。④若定容后摇匀静置，发现容量 中的七种物质可知，反应物是KCl、KMnO,和 瓶内凹液面低于刻度线，这是由于液体沾在瓶 H2SO,产物是MnSO1、K2SO4、Cl2和H2O, 壁和磨口等处，所配溶液浓度不变，直接转移 则反应的化学方程式为KMnO十KCI十 到细口试剂瓶中保存即可。⑤A项，容量瓶中 H,SO,→K,SO,+MnSO1+Cl2↑+HO 有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量和溶液 (未配平)：该反应中，KC1中氣元素的化合价 的体积，对结果无影响：B项，稀释浓盐酸时， 升高，H2SO,中各元素的化合价都没有发生变 没有冷却就立即转移到容量瓶中，导致溶液体 化，KMnO,中锰元素的化合价由+7价降低 积偏小，浓度偏高：C项，将配制好的溶液装入洁 为十2价，故KMnO,为氧化剂，MnSO,为还 净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中，溶液被稀释，浓 原产物，C1为氧化产物，氧化产物与还原产物 度偏低；D项，定容时俯视会导致溶液的体积偏 的质量之比为(5×71)：(2×151)=355： 小，浓度偏高。 302。(4)在反应后的溶液中加入NaBiO3,溶 答案(1)烧杯容量瓶(2)容量瓶规格错 液又显紫红色，说明Mn+又被氧化为MnO,, 误；未用玻璃棒引流①C②2.1A③AE 体现了NaBiO3的氧化性；该反应的离子方程 ④A⑤无影响偏高偏低偏高 式为5 NaBiO,+2Mn2++14H+2MNO 18.解析本题考查化学实验和化学计算。(1)明 +5Bi3++5Na+7H,O。 矾是带有12个结晶水的硫酸铝钾晶体，其化 答案(1)KCI H,SO 学式为KA1(SO,):·12H2O,是纯净物。(2)设 (2)KMnO+KCI H,SO-K2SO+ 需浓氨水的体积为V,由题意得，251.28g×V MnSO,+Cl↑+H,O 0.5L×39.20g,解得V=0.07801=78.0ml。 (3)KMn0,355:302 (3)浸取时AI+会与氨水反应生成AI(OH) (4)氧化性5 NaBiO,+2Mn2++14H 沉淀，过滤时A1(OH)3会进入沉淀物中。 (4)设mg混合肥料中KSO,、(NH,)2SO,的 2MnO,+5Bi +5Na+7H,O 物质的量分别为xmol、ymol,由题意，结合硫 17.解析(1)根据装置图，仪器①为烧杯，②为容 原子守恒可得174x+132y=m,x十y=n,解得 量瓶。 (2)装置中容量瓶规格错误、转移溶液时未用 x=m-132m 42 玻璃棒引流。①配制一定物质的量浓度的溶 答案(1)纯净物 液步骤：计算、称量（或量取），溶解、冷却转移、 (2)78.0 洗涤转移、定容、摇匀。需要用到容量瓶、量 (3)AI(OH) 简、胶头滴管、烧杯、玻璃棒等，不需要分液漏 (4)m-132n 斗。②质量分数为37%的浓盐酸（密度为 42 8 19.解析A是地壳中含量最高的元素，A是氧：D 5.C[金属钠在氯气中燃烧产生白烟，A错误： 的简单氢化物及其最高价氧化物对应的水化 CL2氧化性较强，可以把Fe氧化为十3价，所以 物均为强酸，D是氟：B、C、D均在第三周期，它 氯气与铁反应生成氯化铁，B错误；氯气没有漂 们的最高价氧化物对应的水化物两两混合均 白性，所以氯气不能使干燥的有色布条褪色，C 能反应生成盐和水，再根据B、C、D的原子序 正确；Cl2可以与NaOH溶液发生反应，因此不 数依次增大，可推出B是钠，C是铝。因为E 能用NaOH溶液除去Cl,中的HCl,D错误。] 和ONa、A1、Cl元素既不在同一周期也不在 6.B[碳素钢和生铁都是铁碳合金，但二者含碳 同一主族，所以E只能为钙。(I)原子半径：Na 量不同，所以性能差异较大，A错误；铜合金抗 >A1>C>O:Na位于第三周期IA族。(3)O,Cl、 腐蚀能力很强，C错误：硬铝的密度小、强度高， Ca形成的原子个数比为2：2：1的盐为 具有较强的抗腐蚀能力，常用于制造飞机的外 Ca(ClO)2:Ca(ClO)2溶液与盐酸反应的离子 壳，D错误。] 方程式为C1O+2H+C1—CL2个+ 7.C[本题考查离子方程式的正误。A选项中氨 H2O,由关系式CI~Cl2~e知，生成1mol 水不能写成OH;B选项没有配平：D选项不符 Cl2时，转移电子1mol。 合化学式中的比例关系，出现了局部约简的 答案(1)Na第三周期IA族 错误。] (2)NaOH+Al(OH),-NaAlO,+2H2O 8.B[A1原子核外有13个电子，其结构示意图 将已去除氧化膜的一小段镁带和一小片铝分 别放入同体积、同浓度的稀盐酸中，观察反应 应为 错误：HS与HO同为共价化 的剧烈程度（其他合理答案也可） (3)次氯酸钙C1O+2H十C1=C12◆+ 合物，结构相似，HS的电子式为H:S:H,B正 H,O 1 第一学期期未综合冲刺卷·化学（四） 确：S核内质子数为16，核外电子数为18，S 1.B[含有Fe3+的溶液显黄色，A错误：使酚酞 变红的溶液中含有OH,K、Na、SO、CI 结构示意图应为 错误：CaCl2的电子 均能与OH大量共存，B正确：Ba与SO不 能大量共存，C错误；与Zn反应生成氢气的溶 式应为[：C1:]Ca+[:C:],D错误。] 液显酸性，CO不能在酸性溶液中大量存在，D 错误。] 9.B[MgCI2仅含离子键，A不符合题意：HCI含 2.A[钠在C12中燃烧时火焰为黄色，生成的大 有共价键，是共价化合物，C不符合题意；NaOH 量白烟是NaCI固体，A错误，B正确：Cl2有毒， 含有离子键、共价键，是离子化合物，D不符合 可用碱液吸收，C正确；若管右端棉球变蓝，则 题意。] Cl2与KI发生了反应，说明CL未被碱液吸收 10.A[A项中，NaO与H,O反应生成NaOH, 完全，D正确。] NaOH与CO2反应生成NaCO3,Na.CO与 3.A[本题考查物质的分类、反应类型的判断等。 Ba(OH)2反应能生成NaOH,但NaCO3不能 金刚石是非金属单质，A错误。] 一步转化为Na,O:B项中，AlCl3与NaOH反 4.D[氧化物包括酸性氧化物、碱性氧化物、两性 应可得到NaAlO2,NaAlO2与HCI反应可得 氧化物（如AlO)、不成盐氧化物（如CO)等，A 到Al(OH):,AI(OH)3与NaOH反应可得到 错误；少数非金属氧化物如CO、N)等不属于 NaAlO2,Al(OH)3与HCI反应可得到AlCl 酸性氧化物，B错误：有些离子反应也是氧化还 C项中，MnO2与浓HCI反应生成Cl2,与H,O 原反应，如Zn十2H+一Zn+十H,个，所以离 反应生成HCIO,HCIO和浓HCI反应生成 子反应与氧化还原反应有交集，C错误：含有两 Cl2,HCIO光照分解生成HCl:D项中，Fe与 种或两种以上成分的物质就是混合物，所以胶 Cl2反应可得到FeCl,FeCl3与Fe反应可得 体中有分散质和分散剂，所以胶体一定是混合 到F,Cl2,FeCL2与CL2反应得到FeCL,FCl 物，D正确。] 和Zn反应得到铁单质。] 9