化学(一)-【步步为赢】2024-2025学年高一上学期化学期末综合冲刺卷

参考答案与详解 第一学期期末综合冲刺卷·化学（一） 2 Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3 H2 1.B[NaCO3由Na和CO构成，属于盐， 2 3 不属于碱，①错误：根据反应中是否有电子转 a mol 0.3 mol 移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化 则有3xmol=0.3mol×2,解得x=0.2。另一 还原反应，②正确：根据分散质微粒直径的大 份样品与足量稀盐酸反应生成气体的物质的量 小将分散系分为溶液、胶体和浊液，③错误； 为11.2L÷22.4L·mol=0.5mol,设每份 根据在水溶液里或熔融状态下能否导电将化 合金样品中镁的物质的量为ymol,列式如下： 合物分为电解质和非电解质，④正确。综上 2A1+6HC1-2A1CL,+3H2↑ 可知，B正确。] 3 2.B[漂白粉放置在空气中，会与二氧化碳及水 0.2 mol 0.3 mol 蒸气反应而逐渐失效，故应密封保存，A正确： Mg+2 HCI=MgCl2+H2↑ 氯水中的次氯酸见光分解，故氯水需保存在棕 1 1 色试剂瓶中，B错误；过氧化钠能与空气中的二 y mol (0.5-0.3)mol 氧化碳及水蒸气反应，故应密封保存，C正确； 则有ymol×1=1×0.2mol,解得y=0.2,即每 金属钠能与空气中的氧气及水蒸气反应，故通 份合金样品中含有0.2 mol Mg,质量为 常保存在煤油中，D正确。] 24g·mol1×0.2mol=4.8g,所以原镂铝合 3.C[2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质 金样品中镁的质量为4.8g×2=9.6g,C 量都是18g·mol1,A不符合题意；1mol·1.1氧 正确。] 化钙溶液中的c(C)=2mol·L,,2mol·L,氯 6.C[将其中一份加入足量的NaOH溶液中，充 化钾溶液中的c(C厂)=2mol·L,两溶液中 分反应后剩余固体的质量为5.6g,即每份混合 的c(C1厂)相等，B不符合题意：64g二氧化硫的 物中Fe的质量为5.6g,设每份混合物中Al 物质的量为1mol,1mol二氧化硫中含有2mol AlO的物质的量分别为x、y,则有 氧原子，22.4L(标准状况下)CO的物质的量为 1mol,1 mol CO中含有1mol氧原子，前者刚 27g·mol1Xx+102g·mol1Xy=42.4g 2 好是后者的2倍，C符合题意；20%NaOH溶液 5.6g①：将另一份完全溶解在600ml2mol·L (设密度为pg·ml,1)的物质的量浓度为 的稀硫酸中，收集到8.96L(标准状况下)气体，有： 1000×eX20%mol·L,10%Na0H溶液 Fe+H,SO,-FeSO4+H2↑ 40 0.1 mol 0.1 mol (设密度为P:g·ml.1)的物质的量浓度为 2A1+3H2SO,-Al,(SO,),+3H2↑ 1000×p2×10% mol·L,由于两溶液的密度 40 x pg·mL.1卡pg·mL.1,所以前者不是后者 Al,O+3H2 SO,-Al,(SO)+3H,O 的2倍，D不符合题意。] y 3y 4.B[本题考查物质的分类。纯碱是NaCO,属 于盐，不属于碱，A错误；胆矾、碳酸氢钠、铜绿 则有0.1mol+3x=8.96 2t 22.4mo1 ②，由①②得 均为盐，B正确：一氧化碳既不是酸性氧化物， x=0.2mol,y=0.1mol。由化学方程式可知， 也不是碱性氧化物，C错误；淀粉溶液具有胶体 反应后溶液中含有0.1 mol Fe2+、0.4mol 的性质，有丁达尔现象，D错误。] A13+,剩余的H的物质的量为2mol·L,× 5.C[其中一份样品与足量NaOH溶液反应生 0.6001.×2-0.1mol×2-0.3mol×2 成气体的物质的量为6.72L÷22.4L·mol1 0.1mol×3×2=1.0mol,欲使反应后溶液中的 =0.3mol,设每份合金样品中铝的物质的量为 金属离子拾好完全沉淀，加入3mol·L xmol,列式如下： NaOH溶液时，发生的反应有：Ht十OH H2O,Fe2++2OHFe(OH)2￥，AI3++ 混合物中含有1mol氧原子，A正确；标准状 3OHAl(OH)3↓，则需要NaOH的物质 况下，水不是气体，11.2L水中含有的分子数 的量为1.0mol+0.1mol×2+0.4mol×3= 目不为0.5NA,B错误；6.5g锌与足量盐酸反 2.4mol,需要NaOH溶液的体积为，2.4moL 应产生H:的体积在标准状况下约为2.24L, 3mol·1. 不是标准状况下，则体积不一定为2.24L,C =0.8L=800ml,C正确。] 错误：溶剂水中也含有氧原子，所以1I 7.D[本题考查胶体的定义及其性质。A,符合 L.0mol/L NaOH溶液中含有的氧原子数远大 胶体的定义，正确：B,丁达尔效应是胶体独有的 于Na,D错误。] 性质，可以用来区分溶液和胶体，正确：C项，胶 13.D[氧化还原反应中，反应物与生成物之间氧 体不能透过半透膜，而溶液可以，可用渗析法提 化性与还原性强弱比较的一般规律是： 纯胶体，正确；D项，胶体不带电，胶粒带有电 强氧化剂 十 强还原剂 → 弱还原剂 荷，同种电荷相互排斥，导致胶粒无法聚集，所 十弱氧化剂。 以胶体比较稳定，错误。 根据上述关系，由①知，氧化性：A+>B2+,还 8.C[根据原子半径与原子序数的关系图可推 原性：B>A;由②知，氧化性：A2+>C2+,还原 知，元素a、b、c、d,e分别为O、Na、Al、Si,Cl。常 性：C>A:由③知，氧化性：B2+>C+,还原性： 温下，H2O为液态，HCI为气态，则沸点：HO> C>B:由④知，氧化性：C+>D+,还原性：D> HC1,A正确：在第三周期元素中，简单离子半 C。综合①一④可得，氧化性：A+>B+>C2 径：P3->S2->C1>Na>Mg2+>A13+,B正 >D2+,还原性：D>C>B>A.] 确；d元素的最高价氧化物对应的水化物为 14.A[金属性：Na>I,i,元素的金属性越强，对 H2SiO3,是一种弱酸，C错误；b、c、e三种元素的 应的单质与水反应越剧烈，则钠与水反应比锂 最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、 与水反应剧烈，A错误；卤族元素的单质从上 Al(OH)3、HCIO,,三者间可以相互反应， 到下颜色逐渐加深，则砹(A1)单质为有色固 D正确。] 体，AgC1、AgBr、AgI都不溶于水也不溶于硝 9.B[A中Fe3+和I发生氧化还原反应而不能 酸，B正确：碱金属元素以上到下元素的金属 大量共存：C中H和CO发生反应而不能大 性逐渐增强，对应的单质与氧气反应的产物有 量共存；D中Mg+和OH发生反应生成 氧化物、过氧化物、超氧化物等，越来越复杂，C Mg(OH)而不能大量共存。] 正确；非金属性：Br>I,元素的非金属性越强， 10.B[还原剂的还原性强于还原产物的还原性， 对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则 由反应②可知还原性：Br>CI,由反应③可 HBrO,的酸性比HIO,的酸性强，D正确。] 知还原性：Fe+>Br,因此还原性：Fe2+> 15.D[加入稀硫酸与样品反应，在Q中得到O:、 Br>C1厂，A错误：氧化剂的氧化性强于氧化 CO2,还有少量水蒸气，用碱石灰吸收二氧化碳 产物的氧化性，由反应①可知氧化性：MnO, 和水蒸气，在量筒Ⅱ中用排水法测得氧气的体 >C12,由反应②可知氧化性：Cl2>Br2,由反应 积，进而计算出过氧化钠的量，A、B正确：测定 ③可知氧化性：Br2>Fe3+,因此氧化性： 气体总体积是利用Q膨胀将瓶中的空气挤入 MnO,>Cl>Br2>Fe+,B正确：反应①中， 右边瓶中进行排水量气，所以必须关闭K] 当生成5 mol Cl2时，被氧化的HCI为10mol, K2,打开K1,C正确：测定完气体总体积后，关 因此当生成1 mol Cl2时，被氧化的HCl为 闭K,缓缓打开K1,还要再打开K2,才可观察 2mol,C错误；根据B项分析可知氧化性：CL 到Q慢慢缩小，原因是不打开K2,体系是密闭 >Fe3+,故此反应不能发生，D错误。] 的，则Q无法缩小，D错误。] 11.C[选项A中酸碱中和反应一定有水生成； 16.解析I.(1)将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡 选项B中反应生成物不一定都为化合物，如一 产生，说明醋酸与鸡蛋壳中的主要成分碳酸钙 氧化碳还原氧化铜生成钢和二氧化碳；选项D 发生复分解反应，离子方程式为CaCO3十 中的反应不一定是置换反应，如一氧化碳还原 2CH,COOH -Ca+2CH,COO +CO, 氧化铜生成铜和二氧化碳。] +H2O。 12.A[氧气和臭氧是氧元素组成的不同单质，16g (2)CuSO,溶液与Ba(OH),溶液混合发生复 2 分解反应，其离子方程式为Cu++S0?+ 分析，得该未配平的离子方程式为BiO十 Ba2++2OH=Cu(OH)2↓+BaSO,￥。 Mn2+H-Bi+MnO+H2O Ⅱ.①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色， 答案 q)①c0,+C商温2C0 说明溶液呈酸性，即溶液中有H,CO、 HCO,与H会发生反应，不能大量共存，则 ②CO2+NaCO,+H,O—2 NaHCO(合理 即可) 一定不含有CO、HCO,;②加入足量氯化钡 (2)Ce>Fe+>Sn+ 溶液和稀硝酸，结果生成了不溶于稀硝酸的白 (3)①Mn BiO,②BiO,Mn2+H 色沉淀，该沉淀为BaSO,,说明溶液中含有 B3+ MnO S);③取②中的上层清液，加入硝酸银溶液， 18.解析Y、Z、W、R是四种短周期主族元素，原 结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉 子序数依次增大。乙的原子最外层电子数是 淀为AgCI,但由于②中加入BaCL溶液引入了 次外层电子数的3倍，则乙为O元素；Y的单 CI,不能判断原溶液中是否含有C。 质是空气中含量最高的气体，则Y为N元素： (1)原溶液中一定存在的离子是H、SO,一 W,R处于同一周期，W是该周期中金属性最 定没有CO、HCO: 强的元素，W与R能形成化合物WR,则W为 (2)因为操作②中加入的BaCl溶液也会使③ Na元素，R为Cl元素。(1)与Na同族且金属 中产生AgC1沉淀，所以不能判断原溶液中是 性最强的元素为Cs(放射性元素除外)，其在周 否存在C1。 期表中的位置是第六周期第IA族；R为CI元 答案I.(1)CaCO+2 CH COOH-Ca2 素，其含氧酸中酸性最强的为HCO:。 +2CH,COO+HO+CO2↑ (2)Na与O形成的化合物Na:O2可作供氧剂， (2)Cu2++S+Ba2++2OH—BaS0,￥+ 其反应原理是2Na,O2+2H,O-4NaOH+ Cu(OH)2￥ O2↑或2Na,O2+2CO2—2NaCO,十O2。 Ⅱ.①H+、SOCO、HCO (3)Y、Z、R的简单氢化物分别是NH3、H,O ②不能操作②中引入了C1,干扰操作③对 HCI,其中沸点最低的是HCL,因为HCI分子 原溶液中C1的检验 间不存在氢键。 17.解析(1)①若X是黑色固体单质，A为O, 答案(1)第六周期第LA族HCIO 则X为C,Z为CO2,Y为CO,因此Z→Y的化 (2)Na+[:O:O:]2-Na2NaO2+ 学方程式为C0,+C高温2C0. 2H,O4Na(OH+(O2↑或2NaO2+2C02— ②若X为NaOH溶液，则A可能为CO2,Y为 2Na CO+O2 NaCO,Z为NaHCO3,因此Y→Z的化学方 (3)HCI HCI分子间不存在氢键 程式为Na,CO,+CO2+H,O一2 NaHCO3。 19.解析X为第二周期元素，由X的化合价关系 (2)根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化 可知X为N元素：地壳中含量最高的元素为 性，Ce什与Fe+的反应中，Ce+化合价降低， O,则Y为O:由Z的相关信息可知，Z元素原 作氧化剂，Fe+化合价升高，Fe3+为氧化产物， 子的质子数为12，则Z为Mg:由W的相关信 故氧化性：Ce+>Fe3+,Sn2+和Fe3+的反应 息可知，W为S:R的白色氢氧化物为Fe(OHD2 中，Sn+的化合价升高，作还原剂，Sn+为氧化 过一段时间后有红褐色物质Fe(OH),生成，R为 产物，Fe+作氧化剂，故氧化性：Fe3+>Sn+, Fe。(2)A为NH,所含电子数为7十3=10，B的 因此氧化性：Ce+>Fe3+>Sn+。 分子式为NH。(3)As位于第四周期，比上一周 (3)①该反应体系中，发生BiO→B+的反应 期同族元素(P)的原子序数大18，则As的原子序 过程，则BiO中Bi元素化合价降低，被还原， 数为33；由HPO可知As的最高价氧化物对 作氧化剂：发生氧化反应的过程应为Mn2+→ 应水化物的化学式为HAsO。(4)MgCl2为 MnO,Mn2+被氧化，作还原剂。②根据①的 离子化合物，溶于水时离子键被破坏 3 答案(1)Mg>S>O 原子数为0.5N,D错误。] (2)10N2H 7.B[本题考查电解质的相关知识。在水溶液中 (3)33 H3 AsO.NH:>PH:>AsH 或在熔融状态下能导电的化合物称为电解质， (4)离子键2Fe++Cu—2e2++Cu2+ 单质和混合物不属于电解质，A错误；强电解质 第一学期期末综合冲刺卷·化学（二） 包括强酸、强碱、绝大多数的盐以及活泼金属的 1.B[B项，胶体发生丁达尔效应，是物理变化过 氧化物，B正确：溶液的导电能力与自由移动离 程，没有发生氧化还原反应。] 子的浓度大小及其所带电荷数有关，离子浓度 2.B[切开的金属钠暴露在空气中表面变暗，对 越大、所带电荷数越多，溶液的导电能力越强，C 应的反应方程式为4Na十O22NaO,A错 错误；金属氧化物不一定是碱性氧化物，如 误：NO2在潮湿的空气中放置一段时间后变 MzO,,碱性氧化物一定是金属氧化物，D 成白色黏稠物，除与NaO2和CO2的反应有关 错误。] 外，还与NaO2和水的反应有关，C错误；向 8.B[随着原子核电荷数的递增，碱金属单质的 NaHCO,溶液中加入过量的澄清石灰水，Ca+ 熔、沸点逐渐减小，A错误；由于非金属性： 过量，溶液中不可能大量存在CO,正确的离 F>O>N,所以简单氢化物的稳定性：NH< 子方程式为HCO+Ca2++OH-CaCO, H2O<HF,B正确；由于元素的非金属性： C>S>P,元素的非金属性越强，其最高价氧化 十H2O,D错误。] 物对应的水化物的酸性越强，所以酸性：HCO 3.C[25℃、101kPa下，气体的摩尔体积大于 >HSO>H,PO,C错误；由于非金属性：Br 22.4L.·mol,则11.2LCO2气体的物质的 <CI<F,故还原性：F<CI<Br,D错误。] 量小于0.5mol,其中含有的碳原子数目小于 9.D[丹砂(HgS)即硫化汞，在空气中灼烧有汞 0.5NA,A错误：1mol氯气与足量Fe粉反应生 成氯化铁，转移的电子数为2NA,B错误；常温 生成，反应的化学方程式为Hg5△Hg十S,属 常压下，78gNaO2的物质的量是1mol,与足 于分解反应，且为氧化还原反应：“积变又还成 量水反应生成0.5molO2,则O2的分子数为 丹砂”说明汞和硫又生成硫化汞，反应的化学方 0.5NA,C正确：2mol·LH2 SO,溶液的体积 程式为Hg十S一HgS,此为化合反应。故整 未知，不能计算其中含有的H数目，D错误。] 个过程没有涉及置换反应，D项符合题意。] 4.B[本题考查胶体的性质。有丁达尔效应的为 10.C[氯水为混合物，混合物既不是电解质也不 胶体。] 是非电解质，A错误；NaO2与酸反应除生成 5.D[本题考查氧化还原反应的相关知识。含最 盐和水外还生成氧气，不属于碱性氧化物，B 高价元素的化合物，如NaCO,中C元素为最 错误；蛋白质溶液属于分散系，液氯是纯净物， 高价，却不具有强氧化性，HC1O中CI元素的化 不属于分散系，D错误。] 合价不是最高价，却具有强氧化性，故A错误； 11.D[根据题意可知反应的化学方程式为 H2和CL2反应，H元素化合价升高，作还原剂， 24FeSO 30HNO3 -8Fe NO3)3+ 故B错误；反应Fe十2FeCl3FeCl,中， 8Fe2(SO,)1+3N,O◆+15HO。HNO1被还 FeCL被还原，但生成的FeCl2仍为化合物，故 原生成N2O,Fe元素的化合价由十2升高到 C错误：2NaOH+Cl2NaCI+NaClO+ 十3，故氧化产物为Fe(NO3)1和Fe2(SO,), HO,反应中只有C1元素的化合价发生了变 则氧化性：HNO,>Fe+,A、B正确：由化学方 化，故D正确。] 程式可知，有一部分HNO被还原为N,O,另 6.C[本题考查阿伏加德罗常数。0.1 mol HCI 一部分HNO。转化为盐，C正确；由化学方程 所含电子数为1.8N、,A错误；水在标准状况下 式可知，被还原的元素(N)与被氧化的元素 为固液混合物，无法计算HO的分子数，B错 (Fe)的质量之比为(6×14)：(24×56)=1： 误；16gO2中所含氧原子的物质的量为2× 16,D错误。] 16g 12.D[钠在常温下与氧气反应生成氧化钠，在加 32g/ma-1mol,氧原子数为N,C正确：标 热条件下与氧气反应生成过氧化钠，A正确； 准状况下，11.2L氖气的物质的量为0.5mol, 钠着火时可以用沙子灭火，不能用水或CO:灭第一学期期末综合冲刺卷·化学（一）》 (满分：100分) 中 可能用到的相对原子质量：H一1C-12N-14O-16Na一23Mg一24 A1-27S-32C1-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Sb-122Ba-137 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 黑 1.分类方法在学习化学的过程中有非常重要的作用。下列分类依据合理的是 ①根据碳酸钠溶于水显碱性可知，碳酸钠既属于盐又属于碱②根据反应中是否有电子 转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔 效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 ④根据在水溶液里或熔融状态下能否导电将化合 吹 物分为电解质和非电解质 A.①③ B.②④ C.①④ D.③④ 2.下列物质的保存方法不正确的是 毁 A.漂白粉密封保存 B.氯水保存在无色试剂瓶中 C.过氧化钠应密封保存 D.金属钠保存在煤油中 3.下列各组数据中，前者刚好是后者2倍的是 A.2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量 B.200mL1mol·L1氯化钙溶液中的c(C1)和100mL2mol·L1氯化钾溶液中 的c(CI厂) 的 C.64g二氧化硫中的氧原子数和22.4L(标准状况下)一氧化碳中的氧原子数 D.20%NaOH溶液的物质的量浓度和10%NaOH溶液的物质的量浓度 1-1 4.分类法是重要的科学研究方法，下列物质归类正确的是 ( A.碱：苛性钠、纯碱、熟石灰 B.盐：胆矾、碳酸氢钠、铜绿 C.酸性氧化物：二氧化硫、一氧化碳、五氧化二磷 D.无丁达尔现象的分散系：碘的四氣化碳溶液、淀粉溶液、氯化铁溶液 5.将一定量的镁铝合金样品分成两等份，一份加入足量NaOH溶液中，充分反应后，收集到 气体6.72L(标准状况下)，另一份加入足量稀盐酸中，充分反应后，收集到气体11.2 (标准状况下)，则原镁铝合金样品中镁的质量为 A.4.8g B.8g C.9.6g D.12g 6.现有42.4g由F、AI、AlO3组成的混合物，将该固体混合物分成两等份后，将其中一份 加入足量的NaOH溶液中，充分反应后剩余固体的质量为5.6g,将另一份完全溶解在 600mL2mol·L的稀硫酸中，收集到8.96L(标准状况下)气体。欲使反应后溶液中 的金属离子恰好完全沉淀，至少应加入3mol·L NaOH溶液的体积是 A.300 mL B.600 mL C.800 mL D.900 mL 7.下列说法中不正确的是 A.胶体的分散质粒子直径在1.09~107m之间 B.可利用丁达尔效应区分溶液和胶体 C.可用渗析法提纯胶体 D.胶体较稳定的原因是胶体带电 1-2 8.几种短周期主族元素的原子半径与原子序数的关系如图所示，下列说法中错误的是() 原 02 .12 0.12 0.1 0.03 0.0 0.02 原子序数 A.简单氢化物的沸点：a>e B.c元素简单离子的半径在同周期元素中最小 C.d元素的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D.b、c、e三种元素的最高价氧化物对应的水化物相互间能发生反应 9.下列离子组在溶液中能大量共存的是 ( A.Fe3t、SO、IT、K B.K+、A13+、SO、MnO C.H、NH、Na、CO D.Bat、Mg2t、Cl、OH 10.常温下，发生下列反应：①2KMnO+16HC1一2KCI+2MnCL2+5Cl,个+8HO:②Cl +2NaBr-2NaCl+十Br2;③Br2+2FeBr2--2FeBr3。根据上述反应，判断下列结论正 确的是 A.还原性：Br>Fe+>CI B.氧化性：MnO,>CL2>Br2>Fe3+ C.反应①中，当生成1 nol Cl,.时，被氧化的HCl为3.2mol D.溶液中可发生反应：2Fe3+十2C1—2Fe++Cl2↑ 1-3 11.对于化学反应A十B一C十D,下列说法中正确的是 ( A.若A、B为酸和碱，则C、D中不一定有水 B.若A、B为两种化合物，则C、D也一定为化合物 C.若生成物C和D分别为两种沉淀，则A、B可能为盐和碱 D.若生成物C、D中有一种为单质，则该反应一定是置换反应 12.设V、表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 () A.常温常压下，16g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为NA B.标准状况下，11.2L水中含有的分子数目为0.5N、 C.6.5g锌与足量盐酸反应产生H2的体积约为2.24L D.1L1.0mol/L NaOH溶液中含有的氧原子数为N 13.有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列反应：①A+十B一B2+十A:②A2+十C 一C2++A:③B++C一C2++B;④C2++D一—D+十C。由此可推知，各物质的氧 化性、还原性强弱顺序正确的是 A.氧化性：A2+>B+>D2+>C2 B.氧化性：D+>C2+>B+>A2+ C.还原性：A>B>C>D D.还原性：D>C>B>A 14.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是 A.锂(L)与水反应比钠与水反应剧烈 B.砹(At)单质为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 C.在氧气中，铷(Pb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 D.HBrO,的酸性比HIO,的酸性强 1-4 15.通过测定混合气体中O,的含量（折算为标准状况下）可计算已变质的Na2O,(含NaC)3)的 纯度，实验装置如下图所示(Q为弹性良好的气囊)。下列说法中错误的是 () 稀HSO: A.干燥管b中装入碱石灰 B.Q中产生的气体主要成分为O2、CO C.测定气体总体积时必须关闭K,、K2,打开K D.测定完气体总体积后，关闭K,缓缓打开K,可观察到Q慢慢缩小 二、非选择题（本题包括4小题，共55分） 16.(12分)I.写出下列反应的离子方程式： (1)鸡蛋壳溶解在醋酸中： (2)CuSO,溶液与Ba(OH)2溶液混合： Ⅱ.对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO、Na、CO、 H、NO、HCO与、CI中的若干种。然后又作了如下分析，以确定这些离子是否存在： ①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。 ②取2mL该溶液用BaCl,溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。 ③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行 检验，结果又生成了白色沉淀。 1-5 请回答下列问题： (1)原溶液中一定存在的离子是 ,一定不存在的离子是 (2)按上述实验操作， (填“能”或“不能”)确定原溶液中有C1,若不能，请说明 原因。 17.(12分)(1)X、Y、Z三种物质存在如图所示的转化关系。 少量A 过量A B 回答下列问题： ①若X为黑色固体单质，A为O2,写出Z→Y的化学方程式： ②若X为NaOH溶液，则写出Y→Z的化学方程式： (2)已知常温下在溶液中可发生如下两个反应： Ce++Fe2+—Fe3++Ce Sn2++2Fe3+-2Fe2++Sn+ 由此可以确定Ce+、Sn+、Fe+三种离子的氧化性由强到弱的顺序是 1-6 (3)Mn2+、B+、BiO、MnO,、H、H,O组成的一个氧化还原反应体系中，发生BiO→ B+的反应过程。 ①该反应中，被氧化的元素是 ,氧化剂是 ②将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式： +H2O。 18.(14分)Y、Z、W、R是四种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知Y的单质是空气 中含量最高的气体，Z的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，W、R处于同一周 期，W是该周期中金属性最强的元素，W与R能形成化合物WR。请回答下列问题： (1)与W同族且金属性最强的元素在周期表中的位置是 (放射 性元素除外)；R的含氧酸中酸性最强的为 (填化学式)。 (2)W与Z形成的化合物W,Z,可作供氧剂，该化合物的电子式是 ,其反应原理是 (用化学方程式表示)。 (3)Y、Z、R的简单氢化物中沸点最低的是 (填化学式)， 原因有哪些，请写出来。 1-7 19.(14分)X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如表所示： 元素 相关信息 X 原子核外有2个电子层，其最高正化合价与最低负化合价的代数和为2 Y 地壳中含量最高的元素 Z 存在质量数为23，中子数为11的核素 W 原子序数比Z大，其低价氧化物是造成酸雨的主要物质之一 有两种常见正化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，过一段时 R 间后还会有红褐色物质生成 (1)Y、Z、W三种元素的原子半径从大到小的顺序是 (用元素符号表示)。 (2)X与氢元素按原子个数比1：3和1：2分别构成分子A和B,则A分子中所含电子 数为 ,B分子中含有6个原子，则B的分子式为 (3)砷(As)是人体必需的微量元素，与X位于同一主族，As原子比X元素原子多2个 电子层，则As的原子序数为 ,其最高价氧化物对应水化物的化学式为 。 该主族第二、三、四周期元素的气 态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 (用化学式表示)。 (4)ZC12溶于水时被破坏的化学键类型是 ;用RCL,溶液腐蚀铜电路 板的离子方程式为 1-8