天津市滨海新区天津经济技术开发区第一中学2024-2025学年高一上学期12月月考化学试题

天津经济技术开发区第一中学2024—2025学年度第一学期 高一年级化学学科 相对原子质量： H-1 C-12 0-16 K-39 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cl-35.5 一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题3分，共60分) 1.下列说法不正确的是( ) A. 1mol氧气的质量为32g B. 常温常压下, 1mol CO₂气体体积约为22.4L C. 的摩尔质量为44g/mol D. 1L 2mol/L的BaCl₂溶液中含Cl⁻的个数为2.408×10²⁴ 2.下列溶液中Cl⁻物质的量浓度最大的是( ) 溶液 溶液 溶液 溶液 8. NA表示阿伏加德罗常数， 下列叙述正确的是( ) A. 在 0.5mol/L的AlCl₃溶液中, 含有Cl⁻个数为1.5NA B. 56g铁粉与标况下22.4L氯气充分反应，转移电子数3NA C. 通常状况下, NA个CO₂分子占有的体积为22.4L D. 1.9gH₃O⁺所含的电子数为NA个 4.下列叙述中正确个数的是( ) ①标准状况下， 个分子所占体积约是22.4L； ②1molH₂O中含有2mol氢和2mol氧; ③0.012kg¹²C中含有约个碳原子； ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积相同； ⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大； ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 ⑦2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍。 A. 2个 B. 3个 C.4个 D.5个 5.下列铁的化合物通过化合反应、置换反应、复分解反应均能得到的是( ) A. Fe₃O₄ B. FeCl₃ C. FeCl₂ 6.高铁酸钠 是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的处理。工业上制备高铁酸钠的方法之一，用离子方程式表示为 下列说法不正确的是( ) A. Na₂FeO₄中铁元素的化合价为+6价 B. 该反应中 是氧化剂，表现出氧化性 的氧化性强于 在反应中得电子，Cl⁻是还原产物 7.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如下图甲所示。下列推断不合理的是 A. X在高温下可与 反应生成Z B. N在空气中不稳定，利用图乙装置制取N并可减缓其被氧化 C. 可存在P→M →Z→P的循环转化关系 D. 若P为盐酸盐，可将其饱和溶液逐滴滴入沸水中制备 胶体 8.下列除杂质的操作中不正确的是( ) A. 铝粉中混有铁粉：用磁铁吸引除去 溶液中混有：加入过量铁粉充分反应后过滤 固体中混有少量：加入适量稀盐酸 中混有 : 加入足量溶液后过滤 9.在强酸性溶液中，因发生氧化还原而不能大量共存的离子组是( ) D. 10.实验室利用反应 制取氧气，现有 参加反应，则得到标准状况下的氧气的体积是( ) A. 2.24L B.4.48L C. 44.8L D. 6.72L 11. a、b、c、d、e分别是 Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知: ①a、c、e均能与稀硫酸反应放出气体； ②b与d的硝酸盐溶液反应，置换出单质d； ③c与强碱溶液反应放出气体，e的一种氧化物具有磁性。由此判断，a、b、c、d、e依次为( ) A. Fe、Cu、Al、Ag、Mg B. Mg、Cu、Al、Ag、Fe C. Al、Cu、Mg、Ag、Fe D. Mg、Ag、Al、Cu、Fe 12.下列实验现象，描述正确的是( ) A. I烧杯中立即产生红褐色沉淀 B.Ⅱ试管中溶液变红 C.Ⅲ试管中生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 D.Ⅳ试管中的白色沉淀逐渐增多 13. 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液, 当溶液的体积比为3: 2: 1时,三种溶液中 Cl⁻的物质的量之比为( ) A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 3:2:1 D. 3:4:3 14.新型镁合金被大量用于制造笔记本电脑外壳、竞赛自行车框架等。由此说明镁合金具有的优异性能包括( ) ①熔点低 ②硬度大 ③耐腐蚀 ④密度小 ⑤导电性强 A. ①②④ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ③④⑤ 15.如果 ag某气体中所含有的分子数为b，则 cg该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数的值)( ) 16.在天平的左右两个托盘上放有两个烧杯，两个烧杯中分别盛有含等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液，天平处于平衡状态，当分别向两烧杯中加入等质量的铝充分反应后( ) A. 天平保持平衡 B. 左高右低 C. 左低右高 D. 无法确定 17.`向的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在。 则下列判断正确的是( ) A. 加入KSCN溶液一定不变红色 B. 溶液中不一定含有 C. 溶液中一定含有 D. 剩余固体中不一定含有 Cu 18.向30.6g Fe₂O₃、FeO和 Fe的混合物中加入1mol·L⁻¹硫酸400mL时,固体恰好完全溶解,所得溶液中不含。若用足量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，得到的固体质量为( ) A.22.4g B.21.6g C. 18.6g D.26.4g 19.如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成I、II两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。 时向I中充入 Ⅱ中充入 则下列说法正确的是( )A. 当活塞不再移动时，I、II两部分体积之比为1：2 B. 当活塞不再移动时，I、II两部分密度之比为11：16 I 11 D. 若活塞移动到气缸正中间，I中气体需再入 C. 当活塞固定在气缸正中间，I、II两部分压强之比为4：1 20.中国科学院天津工业生物技术研究所在国际上首次实现了 到淀粉的全合成，其中部分反应过程如图所示。设 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是 ( ) A. 反应①中, 生成: 理论上转移电子的数目为6 中含有电子的数目为1.8 C. 反应③中的“cat.”可能为催化剂，实验室常用) 催化该反应 D. 3.0gHCHO与DHA 的混合物中含碳原子的数目为0.3 二、简答题：共40分。 21.欲配制0.80mol/L的NaOH溶液480mL, 请回答下列问题: (1)实验需要的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒外，还有 、 。 (2)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g。 (3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。 (4)配制溶液时，流程图中的两个明显错误是 (填序号)。 (5)若其它操作均正确，以下操作会引起所配溶液浓度偏大的是 (填写字母)。 A.在滤纸上称量NaOH B.定容时俯视刻度线 C.转移前，容量瓶中有少量蒸馏水 D. NaOH溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶 E.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 22.某研究小组以工厂废渣Fe₃O₄、Al₂O₃为原料制取 工艺流程如下图。回答下列问题： (1)“碱浸”时发生反应的化学方程式为 。 (2)“操作a”中用到的玻璃仪器有烧杯、 、 。 (3)“氧化”的目的是 。 (4)“氧化”时反应的离子方程式为 。若用 代替 ，其离子方程式为 。 (5)“操作c”发生反应的化学方程式为 。 23.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄和较多的 为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO₄和金属铜。请根据以下流程图回答问题。 (1)若在实验室进行操作①，所用到的玻璃棒的作用是 ，试剂①是 。 (2)若取2mL溶液B加入试管中，滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是 ；此过程中涉及的氧化还原反应的化学方程式是 。 (3)已知Fe²⁺露置在空气中很容易被氧化为 ，为检验BC混合所得溶液中是否混有 应取样，并加入 ，若 ，则说明该溶液已被氧化。 (4)实验室中为防止 溶液被氧化，可往其中加入 ，发生反应的离子方程 (5)食品级 可用作铁质营养增补剂，用 制得的补铁剂表层一般会覆盖有一层糖衣，从氧化还原反应原理角度推测该糖衣的作用是 。 24.氮化铝(AlN) 是一种综合性能优良的陶瓷材料，能缓慢与水发生反应。某实验兴趣小组用如图所示装置在实验室制备 AIN(加热或夹持装置已略去)。 已知：①没食子酸为除氧剂； ②试剂瓶中盛装的试剂均足量； ③AlN与 反应仅得到一种白色固体和氨气。 回答下列问题： (1) 装置E中仪器a的名称为 。 (2) 装置A中NaOH溶液的作用为 (用离子方程式表示)。 (3) 装置D中石绒布的作用为 ，在加热条件下，该装置中发生的反应为 , 每转移 0.3mol ,消耗 的体积为 L(在标准状况下)。 (4) 实验结束后，该实验兴趣小组有同学提出装置F是多余的，判断的理由为 。 (5) 若除去装置E和F，装置D 中可能发生的反应为 (写化学方程式)。 第 1 页 共 6 页 学科网（北京）股份有限公司 $$天津经济技术开发区第一中学2024-2025学年度第一学期 高一年级化学学科阶段检测试卷答案 1.【答案】B 2.【答案】D 3.【答案】D 4.【答案】B 5.【答案】C 6.【答案】B 7.【答案】A 8.【答案】C 9.【答案】C 10.【答案】D 11.【答案】B 12.【答案】C 13.【答案】D 14.【答案】B 15.【答案】A 16.【答案】D 17.【答案】A 18.【答案】A 19.【答案】D 20.【答案】D 第1/2页 21.【答案】(1) 胶头滴管 500m.容量瓶 (2)16.0 (3)检验是否漏液 (4)① (5)BD 22.【答案】(1)Al203+2NaOH+3H20=2NalAl(0H)] (2)漏斗:玻璃棒 (3)将Fe2+氧化成Fe3+ (4)4Fe2++02+4H+=4Fe3++2H O:2Fe2++HO2+2H+=2Fe3++2 0 (5) 2Fe(oH).4Fez03+3Hz0 23.【答案】(1)引流(或防止液体外溅):HS0(或疏酸) (2)生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色;4Fe(0H)2+2H20+0,三4Fe(0H) (3)KSCN溶液(或NHSCN溶液):溶液变为血红色 (4)铁粉:Fe+2Fe3+=3Fe2+ (5)防止FeS0与空气中的氧气接触而被氧化 24.【答案】(1)干燥管 (2)CO+2OH=CO+H2C 2AIN△2AIN (3)增大接触面积 1.12 (4)尾气为N,对环境无污染 (5) AIN+3H2O=AI(OH)+NH3 第2/2页