河北省邯郸市部分学校2024-2025学年高二上学期第二次月考（12月）化学试题

2024~2025学年上学期高二年级第二次月考·化学 参考答案、提示及评分细则 1.D氮化硼属于共价晶体，A错误：生活中的许多可见光都与原子核外电子跃迁释放能量有关，B错误；合成 氨工业中采用循环操作，主要是为了提高氮气和氢气的利用率，C错误：空气中的水汽凝华为雪花是一个放 热过程，也是嫡减过程，D正确。 2.C3d能级的能量大于4s能级，故基态钾原子的电子排布式为1s22s22p3s23p4s',A错误；基态N原子的 2p 价层电子轨道表示式为个个个，B错误；x键是Pp原子轨道以“肩并肩”方式重叠形成的，C正确： S2-的结构示意图为 ,D错误。 3.A非金属性：O>S>P,元素的电负性：O>S>P,A项正确；Mg的第一电离能大于Al,B项错误：非金属 性：N>P>Si,最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO>HPO,>HSiO,,C项错误；同周期元素，随核电荷 数的增大，原子半径逐渐减小，D项错误。 4.BA项，NaC1是离子晶体：B项，SiC是共价晶体：C项，MgF2是离子晶体：D项，Fe是金属晶体。 5.CA项，明矾中AB+水解生成Al(OH),胶体，可吸附水中悬浮颗粒，并使之沉降：B项，焊接时用NH,CI溶 液除锈，是因为NH水解使溶液呈酸性：C项，加热蒸干并灼烧Na:SO3溶液，得到Na2 SO,固体，是因为 Na2SO3被空气中的氧气氧化，与水解无关：D项，NH和CO的水解能相互促进，从而生成氨气，降低 肥效。 6.D金属晶体的堆积方式中空间利用率依次如下：简单立方堆积为52%，体心立方堆积为68%，面心立方最 密堆积和六方最密堆积均为74%，D项错误。 7.B加入少量Y,开始逆反应速率不变，然后增大，平衡后不再发生变化，A错误；加入少量固体W,平衡不移 动，B正确：△H与方程式中化学计量数呈正比，与某种反应物的量无关，C错误：反应前后体积不变，则压强 不变，不能根据压强判断是否达到平衡状态，D错误。 8.BB阳原子易失去电子，O原子易得到电子，两者易形成离子化合物，A项正确：根据Ba和O在晶胞中的位 置，可知晶胞中Ba的个数为8×g+6×号=4,0的个数为12×子+1=4，则Ba与0的个数比为 1:1,该晶体的化学式为BaO2,B项错误；该晶体晶胞结构与NaCI相似，C项正确；与每个Ba+距离相等且 最近的B阳+为顶点和面心位置，每个晶胞中含有3×2个，每个顶点为8个晶胞共有，则共有8X3×号=12 2 个，D项正确。 9.AS一O的键能大于Si一Si的键能，则二氧化硅稳定性大于硅的稳定性，A错误：△H=反应物总键能一生 成物总键能，由图可知反应为放热反应，硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)十(O,(g)—SO,(s)△H= 一988kJ/mol,焓变等于正逆反应的活化能之差，则△H=b一a=一988kJ·mol1,B正确；晶体硅和二氧化硅都是 由原子构成，均是共价晶体，空间结构相似，都是立体网状结构，C正确：晶体硅是太阳能电池板的制作材料， 利用太阳能转化为电能，品体硅光伏发电为光能转化为电能，D正确。 10.B该反应为平衡常数与温度的关系图，图中、b、c均为平衡点，A正确：由图②可知，升高温度，A的转化 率降低，平衡逆向移动，该反应的正反应为放热反应，且B点时转化率小于该温度下的平衡转化率、则B点 从正反应建立平衡的途中，则班>隆，B错误：从图中可以看出么时反应已达平衡状态，根据纵坐标为子 设参加反应的N0的物质的量为x©l,得三令，求出工=0.5，将各物质的平衡浓度代人平衡常数表达 武，得出K:文0：L·mo1号·m+,C正确：起始时三氧化硫越少，氧气的体积分数就越大，则 二氧化硫的转化率越大，a点二氧化硫的转化率最大，D正确。 【高二化学参考答案第1页（共2页）】 25247B 11,C钼元素与铬元素均位于元素周期表的d区，A正确；根据晶胞结构可知，在该晶体中2个最近的N原子 间的距离为面对角线长的一半，为号。m,B正确：N原子填充在Mo原子形成的正人面体空腺中，C错误： 该晶体的密度2晋=WaX10)8·cm=N·X10g·cm,D正确。 412 12.B整个过程中中间体2→中间体3的活化能最大，反应的活化能越大，反应速率越慢，B错误。 13.D在直流电场的作用下，两膜中间的NH和NO可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进 人中间隔室，则与电源a电极连接的石墨为阴极，电极反应式为2H+十2e一一H2◆，电极附近氢氧根离子 浓度增大，形成的一水合氨和硝酸反应生成硝酸铵，a为电源负极，b为电源正极，a极电势小于b极电势， A错误；c膜为阳离子交换膜，d膜为阴离子交换膜，B错误；阴极电极反应式为2H+十2e一H:↑，C错 误：b电极的电极反应为4OH一4e2HO+O,↑，当电路中通过1mol电子时，会有0.25molO2生 成，在标况下的体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L,D正确。 14.B Na2 S溶液中根据电荷守恒可知：c(Na)十c(H+)=2c(S)十c(HS)十c(OH),A错误；根据题意可 知b点时CuCl2与NazS恰好完全反应，故溶液中c(S2-)=c(Cu+),CuS的沉淀溶解平衡常数Kp= 10一·，数量级为10一6，CuS的沉淀溶解平衡常数小于ZS的沉淀溶解平衡常数，故向等物质的量浓度的 ZnCl2与CuCl,的混合溶液中逐滴加入NazS溶液，Cu+先沉淀，B正确，C错误；CuCl,、NaS水解促进水电 离，其中b点是CuCl2溶液与Na2S溶液恰好完全反应的点，溶质为NaCl,对水的电离没有影响，故水的电 离程度最小的是b点溶液，D错误。 15.(除特殊标注外，每空1分) (1)633 (2)1：1σ键中原子轨道的重叠程度比π键中原子轨道的重叠程度大，形成的共价键强（答案合理均可）（各2 分) (3)极性<（各2分） (4)HCI CI原子半径小于Br原子半径，H一CI的键长小于H一Br的键长，H一CI的键能大于H一Br的键 能，故稳定性HCI>HBr(答案合理均可)(2分) 16.(1)CH:COO+H2O=CH COOH+OH (2) (2)d(2分) (3)7.4(2分) (4)变小(2分) (5)酸(1分)A3++3H2O=A1(OH)3十3H+(2分) (6)右增强减小（各1分） 17.(除特殊标注外，每空2分) (1)1：13(或三)（各1分） (2)第六周期第WA族纺锤形（或哑铃形）（各1分） (3)HCl、HzO、NHFz、Na2O2(各2分，少写扣1分，有错不给分) (4)共价在外电场作用下，自由电子在金属内部会发生定向移动，从而形成电流，所以金属具有导电性（答 案合理即可) (5)6 N,X(号X10(或其他合理答案) 119×8 V3 18.(1)FeO+8H+2Fe3++Fe2++4H2O(2分) (2)MnO2+4H++2Fe2+-2Fe3++Mn2++2H2O(2分)3.3(2分) (3)3.0×10(2分)不可逆(2分) (4)4HCO方+2Mn+Mn2(OH)2CO2↓+3CO2↑+HO(2分)碱性(2分) 【高二化学参考答案第2页（共2页）】 25247B2024~2025学年上学期高二年级第二次月考 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1,答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上 的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非 答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡 上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：苏教版选择性必修1、选择性必修2专题1一专题3第三单元。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Fe56Cu64Mo96 Sn119 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列说法正确的是 A.氨化硼是一种超硬、耐磨、耐高温的新型材料，氨化硼属于离子晶体 B.生活中的许多可见光，如焰火、激光等都与原子核外电子跃迁吸收能量有关 C.合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量 D.空气中的水汽凝华为雪花是一个放热过程，也是熵减过程 2.下列化学用语使用正确的是 A.基态钾原子的核外电子排布式为1s22s22p3s23p3d B.基态N原子的价层电子轨道表示式的的口 Cπ键的形成 888号 D.S2-的结构示意图为 3.下列元素性质的递变规律正确的是 A.元素的电负性：O>S>P B.第一电离能：Na<Mg<Al C.酸性：H2 SiO3>H,PO,>HNO D.原子半径：Be<B<C 【高二化学第1页（共6页）】 25247B 4,下列各组基态原子的电子排布式对应的元素微粒中，能构成共价晶体的是 A.1s22s22p3s'和1s22s22p53s23p B.1s22s22p2和1s22s22p53s23p C.1s22s22p3s2 1s22s22p D.1s22s22p3s23p3d54s2 5.下列事实或操作与盐类水解无关的是 A.明矾净水 B.焊接时用NH,CI溶液除锈 C.加热蒸干并灼烧Naz SO,溶液，得到Na2 SO,固体 D.铵态氮肥（含NH)不能与草木灰（含K,CO,)混合使用 6.下列有关金属键与金属晶体的说法中错误的是 A.金属内部的自由电子为许多金属原子所“共有”， B.金属键不具有饱和性和方向性 C.金属键的实质是自由电子与金属阳离子之间强烈的相互作用 D.体心立方堆积的空间利用率最高 7.某温度下，容积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)十Y(g)一2Z(g)十W(s)△H, 下列叙述正确的是 A.加人少量Y,v(逆)会一直增大 B.加人少量W,平衡不移动 C.平衡后加人X,上述方程中的△H一定增大 D.当容器中压强不变时，能判断反应达到平衡状态 8.钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物品体，结构如图所示，下列有关说法错误的是 A.该晶体属于离子晶体 ● ●Ba24 B.晶体的化学式为Ba2O2 8时 C.该晶体品胞结构与NaCl相似 D.与每个Ba2+距离最近且相等的Ba2+共有12个 9.已知：①1mol晶体硅中含有2 mol Si-一Si键，1 molSiO2体中含有4 mol Si-一O键；②Si(s)+ O2(g)一SiO2(s)△H,反应过程与能量变化如右图所示。下列说法错误的是 化学键 Si-0 0-0 Si-Si 4能量/(kmol) 断开1mol共价键所需能量/kJ 460 500 176 A.二氧化硅的稳定性小于硅的稳定性 Sis)+0,(g)1 B.△H=(b-a)=-988kJ·mol- SiO,(s) C.晶体硅和二氧化硅都是共价晶体，都是空间立体网状结构 反应过程 D.晶体硅光伏发电是将光能转化为电能 【高二化学第2页（共6页）】 25247B 10.如图所示，下列说法与对应的叙述不相符的是 n(NO):n(CO) 的 B 起始时nMs0,J/mol ② ④ A.图①为在恒容密闭容器中进行反应：2NO(g)十2CO(g)一N2(g)+2CO2(g),平衡常数 与温度的关系图，图中a、b,c三点都已经达到平衡状态 B.图②为平衡时，反应：3A(g)+B(s)=2C(g)+D(g)中A的转化率与温度的变化曲线， 该反应为放热反应，且B点时，V递>vE C.图③中向1L恒容密闭容器中通人n(NO)=1mol和n(CO)=2mol气体发生反应： 2N0(g)+2C0(g)一2C0,(g)+N,(g),则该反应的平衡常数为)L·mol1 D.图④表示在一定温度和O2的起始量一定的条件下，改变起始时n(SO2)对反应 2SO2(g)+O2(g)一2S0(g)的影响，a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最大 11.氨化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，晶胞结构如 图所示，其中氮化钼晶胞参数为anm。下列说法错误的是 A.钼元素与铬元素属于同一副族，则钼元素位于元素周期表的d区 B,相邻两个最近的N原子的距离为号。m ○Mo ●N C.N原子填充在Mo原子形成的正四面体空隙中 412 D.晶体的密度p一NA·aX10可g·cm 12.金属Ni可活化C2H6放出CH,其反应历程如图所示。下列说法错误的是 E/kJ.mol" 50.00 过渡态2 Ni(s)+C,H.(g) Ni 49.50 0.00 NiCH,(s)+CH (g) 0.00 过渡态1 八中间体3-6.57 -50.00 中间体1，-28.89 1-45.88 -56.21 -100.00 -150.00 中间体2 154.82 -200.00 A.反应Ni(s)+C2H(g)—NiCH2(s)+CH(g)△H=-6.57kJ·mol- B.整个过程中中间体2→中间体3的活化能最大，化学反应速率最快 C.增加反应物的浓度，可以使反应物发生有效碰撞的次数增多 D.该反应过程中涉及极性键的断裂和形成、非极性键的断裂 【高二化学第3页（共6页）】 25247B 13.三室式电渗析法处理含NH,NO,废水的原理如图所示，在直流电源的作用下，两膜中间的 NH和NO可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进人中间隔室。工作一段 时间后，在两极区均得到副产品NH,NO,。下列叙述正确的是 a匝溷b c膜 d膜 稀硝酸 含NH,NO废水 稀氨水 A.a极电势大于b极电势 B.c膜为阴离子交换膜，d膜为阳离子交换膜 C.阴极电极反应式为2NO5+12H++10e一N2↑+6H2O D.当电路中通过1mol电子时，阳极产生标准状况下的O25.6L 14.某温度下，向10mL0.1mol·L1CuCl2溶液中滴加0.1mol·L1的NazS溶液，滴加过程 中一lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积的关系如图所示。该温度下，Kp(ZnS)=3×10-5。下列 有关说法正确的是 A.NazS溶液中：c(Na)+c(H+)=c(S2-)+c(HS)+ A-Ig c(Cu") c(OH-) B.向等物质的量浓度的ZnCl2与CuCl2的混合溶液中逐滴17.7 加人Na,S溶液，Cu2+先沉淀 C.CuS的沉淀溶解平衡常数的数量级为10- 10 20 IINa,S(aq)l/mL D.a、b、c三点溶液中水的电离程度：c>b>a 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)A、X、Y、D四种元素的原子序数依次增大，其结构或性质的信息如下表： 元素 结构或性质的信息 A 原子的L能层上s电子数等于P电子数 X 元素原子最外层电子排布式为nsnp+ Y 非金属元素，其单质为固体，在氧气中燃烧时有明亮的蓝紫色火焰 D 单质在常温、常压下是气体，原子的M能层上有1个未成对的p电子 回答下列问题： (1)元素A的原子核外共有 (填数字，下同)种不同运动状态的电子，有 种不同 能级的电子。元素X的原子核外未成对电子数为 (2)A和Y形成的化合物AY2为一种液体溶剂，其分子中的。键和π键数目之比为 一般来说，σ键与π键的强度大小关系为。键大于π键，原因是 【高二化学第4页（共6页）】 25247B (3)X的简单氢化物分子中含有·共价键（填“极性”或“非极性”），键的极性：A一H X一H(填“>”或“<”). (4)D的简单气态氢化物和溴化氢相比，稳定性强的是 (填化学式)，其原因是 (从原子结构和键参数角度分析)。 16.(14分)化学上把外加少量酸、碱而pH基本不变的溶液称为缓冲溶液。回答下列问题： I.25℃时，浓度均为0.10mol·L的CH,COOH和CH,COONa的缓冲溶液的pH=4.76。 (1)写出CH,COONa水解的离子方程式： (2)改变下列条件.能使CH,C00稀溶液中C0)的值增大的是 (填字母)。 a.升温 b.加人NaOH固体 c.稀释 d.加人CH,COONa固体 Ⅱ。人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系(C0)维持pH稳定。已知正常人体血液在 正常体温时，H,CO的一级电离常数K=1061, c(HCO) c(H2CO:) ≈20，lg2=0.3,lg5=0.7. (3)由题给数据可算得正常人体血液的pH约为 (4)当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中HC0): c(H,CO,3的值将 (填“变大”“变 小”或“不变”)。 (5)明矾[化学式为KA1(S(O,)2·12H2O]溶液星 (填“酸”“碱”或“中”)性，原因是 (用离子方程式表示)。 (6)向稀的FeCl溶液中加入适量FeCl固体，其水解平衡Fe3++3H2O一Fe(OH)3+ 3H+向 (填“左”或“右”)移动，溶液酸性 (填“增强”或“减弱”)， FeCl的水解率 （(填“增大”或“减小”)。 17.(16分)一种电合成技术可以将C02转化为甲酸盐，为减少CO2排放提供了一条有吸引力 的途径，并为实现碳中和奠定了坚实的基础。研究表明，许多金属如Pb、In、Bi、Cd、Ni、Cr 和Sn等，都可催化CO2转化为甲酸盐的反应。回答下列问题： (1)基态Sn原子的d轨道与p轨道上的电子数之比为 _P轨道在空间有个 伸展方向。 (2)铅的原子序数为82，位于元素周期表中的位置是 ,最高能级电子的电子云轮 廓图为 (3)在F2、Na2O2、HCl、HzO、NH中含有极性键的微粒有 ；含有非极性键的微 粒有 。(填微粒符号) 【高二化学，第5页（共6页）】 25247B (4)SiO2熔化时破坏的是 键，金属Pb、Cr等具有导电性的原因是 (5)S加有三种同素异形体，其中灰锡是金刚石型立方晶体，如图所示。Sn原子围成的最小 环上有 个Sn原子。已知灰锡中Sn原子之间的最小距离为dpm,则灰锡的 密度为 g·cm(写出计算式即可，不用化简)。 18.(14分)我国科学家利用多相催化剂M,O,以O2为氧化剂，NH,为氨源，在温和条件下制 备酰胺、腈类。某小组以菱锰矿（主要成分为MnCO3,含FeO,,CoO和SiO2等）为原料制 备MnO,。 i)MnO. 稀硫酸)氨气 H,SNH,HCO,溶液 0 菱锰矿→酸浸→沉铁→沉结→沉锰→Mn,(OH),CO,→灼烧→Mn,O, 浸渣 周体1固体2滤液 CO:.H,O 已知：常温下，Kp(CoS)=3.0×106,Kp(MnS)=5.0×101“。H2S的电离常数：K= 9.0×10-8,K=1.0×10-12。 回答下列问题： (1)“酸浸”过程中，FeO,溶解的离子方程式为 (2)“沉铁”中加人MnO2的目的是 (用离子方 程式表示)。已知常温下，K[Fe(OH)]=8X10m,Fe+恰好完全沉淀时（此时Fe+浓 度为1.0X10-5mol·L)溶液的pH= 。(已知lg2=0.3) (3)“沉钴”中发生的反应为H2S(aq)+Co+(aq)=CoS(s)+2H(aq),平衡常数K= 在化学上，平衡常数K大于10时认为反应不可逆。由此推知，“沉钴”反应是 (填“可逆”或“不可逆”)反应。 (4)“沉锰”过程中，生成Mnz(OH)zCO,沉淀的离子方程式为 常温下加人的NH,HCO,溶液呈 (填“酸性”“中性”或“碱性”)（已知： NH3·H20的Kb=1.75×10-5,H2C0,的K。=4.4×107,K,=4.710-")。 【高二化学第6页（共6页）】 25247B