福建省龙岩市高级中学2023-2024学年高二上学期第二次月考化学试题

龙岩高中2023-2024上期高二年级第二次月考 化学试卷 满分:100分考试 时间:75分钟 可能用到的相对原子量:H-1 $C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-34.5 Cu-64 一、单选题(共15题,每题3分,共计45分) 1. 拿破仑在饿国时,当时法国士兵军服的纽扣都是用金属锡做的。灰锡结构松散,不能用于制造器 血,而白锡结构坚固,可以制造器I。试分析现把白锡制成的器放在0C、100kPa的室内存放 它会不会变成灰锡而不能再继续使用?已知:在0C、100kPa条件下白锡转化为灰锡反应的烙变和 煸变分别为△H-2.1809kJ·mol-!,AS-6.6J·mol-·K-。( __ A.会变 B.不会变 C. 不能确定 D. 升高温度才会变 2. 在一定温度下、容积不变的密闭容器中,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)达到平衡状态的 标志是( _ ①C的生成速率与C的消耗速率相等 ②单位时间内生成amolA,同时生成3amolE ③A、B、C的浓度不再改变 ④混合气体的密度不再改变 混合气体的总压强不再改变 混合气体的总物质的量不再改变 A,B、C的浓度之比为1:3:2 C. ①②③④ B. ①③④ A.③④ D:②③④ 3. 下列叙述正确的是( ) ①电解池是将化学能转变成电能的装置 ②原电池是将电能转变成化学能的装置 ③金属和石墨导电均为物理变化,电解质溶液导电是化学变化 ④电解池两个电极材料可以相同 C.②③④ B.③④ A.①②③④ D.③ 4. 工业上消除氮氧化物的污染,可用如下反应 CH.(g)+2NO(g)→N(g)+CO.(g)+2H.O(g)AH=akJ/mol 在温度T.和T时,分别将 0.50molCH.和1.2moINO.充入体积为1L的密闭容器中,测得n(CH.)随时间变化数据如下表:下列 说法错误的是( 时间/min Omin 10min 温度 20min 40min n/mol 50min T 0.50 0.35 0.25 0.10 n(CH) 0.10 T2 0.50 n(CH) 0.30 0.18 0.15 第1页, 进 扫描全能王 创建 A. 10min内,T.时CH.的化学反应速率比T,时小 B:温度:T<T C. 平衡常数:K(T)<K(T) D.a<0 5. 采用CO与H反应合成再生能源甲醇,反应如下:CO(g)}+2H(g)一CH;OH(g):在一容积可变 的密闭容器中充有10molCO和20molH2,在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率(a 与温度(D、压强(p)的关系如图所示。则下列符合题意的是( _ A. B点的速率比C点的大 ACO的平衡转化率(a) B. A、B、C三点的平衡常数K、K、Kc的大小关系为:K-K>Kc 0.8 C. 若达到平衡状态A时,容器的体积为10L,则在平衡状态B时容 器的体积为5L D一若增大H的浓度,则CO和H的平衡转化率(a)均会增大 6. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现TC时(各物质均为气 态),甲醇与水在钢基催化剂上的反应机理相能量图如下 # 反应! 化剂 反应过程 下列说法正确的是( A. 反应II的热化学方程式为:CO(g)+HO(g)→H2(g)+CO2(g)-QkJ(Q>0) 、B. 1mol CH;OH(g)和1mol HO(g)的总能量大于1mol COz(g)和3molHz(g)的总能量 C. 选择优良的催化剂降低反应1和II的活化能,有利于减少过程中的能耗 D. CO(g)在反应中生成又消耗,CO(g)可认为是催化剂 7. 室温电催化制氢原理如图,Cu(OH).电极可自发被AA 还原为Cu0。下列说法错误的是(:) A. 电解时阴极附近的pH增大 B. Cu(oH).电极发生反应 2Cu(OH)+AA-→Cu.O+3H,O+DHA xOH C. 理论上,外电路转移0.2mole,阳极质量增加5.2g D. AA的加入有利于稳定电流大小,减少电解时的能量损耗 进 扫描全能王 创建 8. 我国自主开发应用的铁-络液流储能电池的放电工作原理如图所示,图中贮液器可储存电解质溶 液,提高电池的容量;电极a、b均为惰性电极。下列说法正确的是( ) 一用 A.放电时,a极为电池的负极 B. 放电时,a极区的H可通过质子交换膜向b极区迁移 C. 充电时,a极连接外电源的正极 D. 电池反应式为Cr”+Fe2Fe+Cr*" 9. 己知蓄电池在放电时起原电池的作用,充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电和充电时发生的 比学反应可用下式表示:Pb+PbO+2H2SO4一2PbSO4+2HO。据此判断下列叙述正确的是( 拉唯 ) A. 放电时负极电极反应式为:PbO+4H*+SO}+2e=PbSO+2H2C B. 充电时阴极电极反应式为:PbSO.+2e=Pb+SO C. 充电时,若要使1molPbSO;转变为Pb和PbO,则需要通过2mol电子 D. 放电时,H向负极移动 10. 下列装置及设计能达到实验目的的是 ) 1加5*0.1mol-L-1' 含琼胶的KCl饱和溶液 1-温度计 FeCl,溶液 2mL.0.01 mol-L- FeCl,液 -碎纸条 与2mL.0.1mol-L:! KSCN溶诫 的合液 Ca(NO),溶液 AgNO,溶液 图1 图图III 图IV A 图I测定中和热 B. 图II向外拉动注射器的活塞,检查装置是否漏气 C. 图III探究浓度对化学平衡的影响 D. 图IV组装铜银原电池 11. 化学反应N.+3H。-2NH.的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是( _ 1tNmntHr △i' 7^△ lman:c△-c 高二化学i 扫描全能王 创建 D. C. N.(g)+3H.(g)2NH.(1)△H=2(a-b-c)kJ/mo D. N.(g)+3H.(g)2NH,(g) △H=2(b-a)kJ/mol 12. 关于化学平衡常数,下列说法不正确的是( A. 化学平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变 B. 对于一定温度下的同一个反应,其正反应和逆反应的化学平衡常数的乘积等于 C. 温度越高,K值越大 D. 化学平衡常数随温度的改变而改变 13. H与O发生反应的过程用模型图表示如下(“一”表示化学键)。下列说法错误的是( _ 77777 A 过程I是吸热过程 B. 该过程是旧化学键断裂,新化学键形成的过程 .. 过程III是放热过程 D. 该反应只能以热能的形式进行能量转化 14. 下列关于反应能量的说法正确的是( A. 已知2C(s)+Oz(g)-2CO(g)AH,AH表示碳的摩尔燃烧烙 B. 已知2C(s)+2O(g)=2CO(g)AH:2C(s)+O(g)=2CO(g)AH,则AH→AH C. 若C(s,石墨)=C(s,金刚石)AH=+1.9kJmolì,则石墨比金刚石稳定 D. H'(aq)+OH-(aq)-HO(ì) AH--57.3kJ-mol-!,含1molNaOH的氢氧化溶液与含0.5mol HSO.的浓梳酸混合后放出57.3kJ的热量 15. H2和12在一定条件下能发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g),1molH;完全反应放出akJ热量.已知: 第r (a、b、c均大于零 下列说法不正确的是( A. 反应物的总能量高于生成物的总能量 B. 断开1molH-H键和1moll-I键所需能量大于断开2molH-I键所需能量 C. 断开2molH-I键所需能量约为(c+b+a)k D. 向密闭容器中加入2molH.和2molI.,充分反应放出的热量小于2akJ !2页,共4页 扫描全能王 创建 I卷 二、填空题(四大题,共56分) 16.(15分)电化学知识在生产、科技研究中应用广泛。 (1)某同学根据漂白粉的制备原理和电解原理制作了一种家用环保型消毒液发生器(如图1所示,没有 使用离子交换膜),用石墨作电极电解饱和氧化钢溶液。通电时,为使Cl被完全吸收,制得有较强 杀菌能力的消毒液,则: NaOH溶液 图2 图1 图3 ①利用Cl与石灰反应可以制取漂白粉,反应的化学方程式为 ②L极区的电极反应式为。 (2)电解法可以提纯粗镇,具体原理如图2所示。 ①稼在阳极溶解生成的Ga与NaOH.溶液反应生成GaO:GaO;在阴极放电的电极反应式 (3)我国学者发明的一种分解疏化氢制氢并回收疏的装置如图3所示。 ①a极为__,质子交换膜中H*的移动方向为_ ②请结合离子方程式分析HS.气体去除的原理 (4)N2H-H2O2燃料电池由于其较高的能量密度而备受关注,其工作原理如图所示。电池工作时,A 极区NaOH浓度不变。则 惰性电极A 离子交换 ①离子交换膜为 (填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”) ②电池工作时参加反应的N2H.与HO2的物质的量之比为 第37 进 扫描全能王 创建 17.(10分)完成下列问题 (1)依据善斯定律可以对某些难以通以实验直接测定的化学反应的恰变进行推算, 已知:C(s,石墨)+O.(g)-CO.(g)AR,图-393.5kJ/mol: 2H.(g)+O(g)=2H,0(1)A/,--571.6kJ/mol 2C.H(g)+5O(g)=aCO.(g)+2H.O(1)△H=-259okJ/mol 根据盖斯定律,计算298K时由C(s,石愚)和H(g)生成fmolC2H(g)反应热化学方程式: (2)工业上利用CO和H在催化剂作用下合成甲醇:CO(g)+2H.(g)一CH.OH(g),已知反应中有关 物质的化学键键能数据如下表所示: H-H C-O 化学键 C=O H-O C-H E/QkJ/mol) 436 343 1076 5465 413 则CO(g)+2H(g)一CH,OH(g)AH= __k.mol"! (3)化学兴趣小组进行测定中和热的实验,装置如图,步骤如下。 环形玻璃排捧 -温度计 -碎泡沫塑料 a. 用量简量取50mL0.5Omol/L盐酸倒入如图装置的小烧杯中,测出盐酸温度。 b. 用另一量简量取50mL0.55mol/LNaOH溶液,并用另一温度计测出其温度。 c. 将NaOH溶液倒入小烧杯中,使之混合均匀,测得混合液最高温度。 ①实验中,倒入NaOH溶液的正确操作是 B.分3次倒入 A.一次性快速倒入 C. 边揽择边慢慢倒) ②若将各含1mol溶质的NaOH稀溶液、Ca(OH稀溶液、稀氛水,分别与足量的稀盐酸反应,放出 的热量分别为Q、Q2、Q,则Q、Q、Q的关系为 ③若通过测定计算出产生的热量为1.39kJ,则中和热△H= 18.(18分)工业上,裂解正丁烧可以获得乙懦、丙 等化工原料。 反应1:C.Ho(g,正丁熄)→CH.(g)+C,H(g)AH: 反应2:C.Ho(g,正丁炕)→C.H.(g)+C.H.(g)AH 共4页 进 扫描全能王 创建 (1)正丁烧和异丁炕之间转化的能册变化如图4所示 A相对能景 过渡态 一未使用化剂 征丁如 #20# ....使用化剂 -132 k.mo!' →反应历程 图4 图5 ①下列有关催化剂的叙述错误的是 ___(填标号)。 A.处改变反应途径 B:能降低反应烙变 C. 能加快反应速率 D. 能增大平衡常数 (2)向密闭容器中投入一定量的正丁烧,发生反应1和反应2,测得正丁烧的平衡转化率(a)与压强(p) 温度(TD的关系如图5所示。 ①p、p、ps由小到大的顺序为 ②随着温度升高,三种不同压强下正丁炕的平衡转化率趋向相等,原因是 (3)在一定温度下,向恒容密闭容器中投入正丁烧,同时发生反应1和反应2.测得部分物质的浓度与 时间的关系如图,平衡时压强为17akPa。 e(mol,L-) 2345678910min ①7min时改变的条件可能是__(填标号)。 A. 增大压强 B.增大正下烧的浓度 C:加入催化剂 ②该温度下,反应1的平衡常数K。=kPa。(提示:组分分压一总压x体积分数) (4)一定温度下,在0.5L密闭容器中充入1molN2和3molH;发生反应;Nx(g)+3H(g)→2NH;(g)AH<0 ①判断该反应的AS0(填>:“<”或-”); ②若容器容积恒定,达到平衡状态时,N2的物质的量为0.5mol,计算N2的转化率 为___;该反应的化学平衡常数K-_ (5)目前工业上有一种方法是用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应: CO(g)+3H2(g)CH;OH(g)+H2O(g)。在体积为2L的密闭容器中,充入1molCO;和3molH,在相 高二化学试卷 进 扫描全能王 创建 同温度、容积不变的条件下,能说明该反应已达平衡状态的是 .(填序号)。 A. CO、H、CHjOH、HO的浓度均不再变化 B. v(CHOH)-V(CO2) C. n(COz):n(H):n(CHOH):n(HO)-1:1:1:1 D. 容器中混合气体的密度保持不变 hE H的消耗速率与CHOH的消耗速率之比为3:1 19.(12分)电化学是化学研究重要分支,在生产生活中发挥着非常重要的作用。请回答下列问题 向日面时 背日面时 [光电→ 行→三料 转换器→解系统储罐池系统 (1)在载人航天器的生态系统中,不仅要求分离出CO,还要求提供充足的O2某种电化学装置可实现 转化2CO:=2CO+O,CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应式为4OH-4e=Oz1+2H2O,则阴极反 应式为: (2)铅酸蓄电池是最常见的二次电池,电压稳定,安全可靠,价格低廉,应用广泛。电池总反应为 Pb(s)+PbO,(s)+2H,sO.(aq)2Pbso.(s)+2H,On)。 ①用该蓄电池作电源,进行粗铜(含Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼。如下图6所示;电解液c选 用 溶液,A电极的材料是__ _,B电极反应式是 一鹤进0进 交按 量NaOH 图6 图7 图8 (3)以CHOH燃料电池为电源电解法制取ClO(如图7),二氧化氧(ClO)为一种黄绿色气体,是国 际上公认的高效、广谱。快速、安全的杀菌消毒剂。 ①CH3OH燃料电池放电过程中,负极反应式为 ②电解一段时间,从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多1.12L时(标准状况,.忽略生成的气 体溶解),停止电解,通过阳离子交换膜的阳离子为_mol(精确到小数点后两位)。 (4)图8所示的各容器中均盛有海水,铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是。 _ C. ④②>①③ A. ④>②>③>①B.②>①>③>④ D③②④①: :. 。 “i: 第4页:共4页 进 扫描全能王 创建