【双基聚焦】2025年江西普通高中学业水平（合格性）考试化学模拟卷15（含答案）

2025年江西省普通高中学业水平合格性考试模拟卷（十五 ） 化学 （考试时间：70分钟；满分100分） 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。 第Ⅰ卷（选择题共60分） 注意事项： 1. 答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2. 选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3. 非选择题必修用0.5mm黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必修写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4. 考生必修保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。（备注：本套模拟试卷备有答题卡，供学生选用。） 一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（2024·福建学业考试）实验室保存下列试剂，需要储存在棕色试剂瓶且避光的是 A．硫酸铁溶液 B．浓硝酸 C．氯化钠溶液 D．浓硫酸 【答案】B 【详解】A．硫酸铁溶液显黄色，不需要避光保存，故A错误； B．浓硝酸见光易分解，，因此需要避光保存，故B正确； C．氯化钠溶液无色，不需要避光保存，故C错误； D．浓硫酸无色，不需要避光保存，故D错误； 故选B。 2. （2024·北京学业考试）2023年3月，中国空间站采用甲烷作为燃料，成功实施首次“点火”实验。甲烷燃烧时发生反应：。下列关于该反应的说法中，不正确的是 A. 属于放热反应 B. 属于氧化还原反应 C. 反应物的总能量低于生成物的总能量 D. 化学键的断裂与形成是该反应中能量变化的主要原因 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧均为放热反应，即该反应属于放热反应，故A正确； B．反应中C元素化合价升高，O元素化合价降低，存在化合价的变化，属于氧化还原反应，故B正确； C．该反应属于放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故C错误； D．断键吸热、成键放热，化学键的断裂与形成是该反应中能量变化的主要原因，故D正确； 故选C。 3.（2024·黑龙江学业考试） 18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体，其化学式为 A. O2 B. N2 C. Cl2 D. CO2 【答案】C 【解析】 【详解】软锰矿的主要成分为MnO2，MnO2和浓盐酸混合加入可以发生反应生成氯气，反应方程式为M6. 4. （2024·北京学业考试）杭州亚运会主火炬使用了废碳再生的甲醇作燃料，助力打造碳中和亚运会。甲醇属于 A. 有机化合物 B. 高分子 C. 氧化物 D. 混合物 【答案】A 【解析】 【详解】由分子的组成可知，甲醇是烃的含氧衍生物，属于有机化合物，故选A。 5.（2023·广东第二次学业考试）药物的开发利用提高了人类健康水平，但药物使用必须规范合理。下列用药方法合理的是(　　) A.为快速缓解病情，超量服用药物 B.早上忘记服药，中午加倍用药以弥补疗效 C.医生根据病人体重、年龄等因素调整药物用量 D.家庭成员出现相同症状，成人直接将自己的药物给儿童服用 5.C　【解析】“用药要遵从医嘱”，不能随意加量或减量，C正确。 6．（2024·福建学业考试）工业制硫酸中的一步重要反应是：。在一定条件下的密闭容器中进行反应，下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是 A．的质量保持不变 B．的含量保持不变 C．正反应和逆反应的速率相等 D．和的物质的量之比 【答案】D 【详解】A． 的质量保持不变，则混合物中各物质的量不变，达到了平衡状态，故A正确； B． 的含量保持不变，则混合物中各物质的量不变，达到了平衡状态，故B正确； C． 正反应和逆反应的速率相等，达到了平衡状态，故C正确； D． 平衡时各物质的物质的量之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故容器中和的物质的量之比不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故D错误； 答案选D。 7．（2023·四川学业考试）下列物质属于电解质的是 A．Al B．K2SO4 C．CCl4 D．SO3 【答案】B 【解析】A．Al是金属单质，不是化合物，因此不属于电解质，故A不选； B．K2SO4是离子化合物，溶于水或受热熔化时电离产生自由移动的离子，因此属于电解质，故B选； C．CCl4是共价化合物，由分子构成，在其溶于水或受热熔化时都不能电离产生自由移动的离子，因此属于非电解质，故C不选； D．SO3是共价化合物，由分子构成，在其溶于水或受热熔化时都不能因自身发生电离而导电，因此SO3属于非电解质，故D不选； 故合理选项是B。 8．（2023·福建学业考试）在水溶液中能大量共存的离子组是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 【答案】C 【解析】A．、结合生成碳酸钙沉淀，不能共存，故A错误； B．Cu2+、结合生成氢氧化铜沉淀，不能共存，故B错误； C．各离子之间互不反应，能共存，故C正确； D．、结合生成水，不能共存，故D错误； 故选：C。 9．（2023·浙江学业考试）纳米陶瓷具有摔不碎的特性。将纳米陶瓷粉体均匀分散到普通陶瓷粉体制备得到复合性能的陶瓷。这时得到的分散系是 A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液 【答案】C 【解析】纳米陶瓷粉体均匀分散到普通陶瓷粉体制备得到复合性能的陶瓷，符合胶体分散系粒子直径范围1-100nm，所以属于胶体； 故A、B、D错误，答案选C。 10．（2023·上海学业考试）氢元素有1H、2H和3H三种核素，它们含有相同的 A．中子数 B．质量数 C．质子数 D．核外电子数 【答案】C 【解析】氢元素的核素具有相同的质子数，不同的中子数，故答案选C。 14.（2023·广东第二次学业考试）NaCl在熔融状态下和水溶液中的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是(　　) A.NaCl属于电解质　　B.NaCl在水溶液中发生了电离 C.熔融NaCl能导电　　D.固体NaCl中离子可自由移动 14.D　【解析】NaCl是电解质，只有水溶液或熔融状态导电，固体NaCl含有离子但不能自由移动，D错误。 11．（2023·四川学业考试）下列操作符合实验安全规范的是 A．金属钠着火时，用大量水扑灭 B．加热液体时，试管口对着他人 C．稀释浓硫酸时，将蒸馏水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中 D．闻气体时，用手在集气瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔 【答案】D 【解析】A．金属Na与水发生反应生成氢气，与空气混合后与明火会发生爆炸，故金属钠着火时不能用水扑灭，A错误； B．加热试管里的液体时，试管口不能对着自己或者他人，防止液体沸腾喷出伤人， B错误； C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，防止液体飞溅，C错误； D．实验室闻气体时，不能直接把鼻孔凑到容器口，应用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔，D正确； 答案选D。 12．（2023·四川学业考试）配制一定物质的量浓度的溶液需用到容量瓶。下列仪器为容量瓶的是 仪器             选项 A B C D A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．该装置为集气瓶，故A不选； B．该装置有刻度线、容器规格、使用温度，是容量瓶，故B选； C．该装置为锥形瓶，故C不选； D．该装置为圆底烧瓶，故D不选； 故选：B。 13．（2023·辽宁学业考试）酸雨的pH小于5.6，在一定天气条件下会形成酸雨的物质是 A． B． C．CO D． 【答案】D 【解析】酸雨有硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，分别有SO2和氮氧化物与水和空气中的氧气共同作用的结果，SO2是造成酸雨的主要原因； 答案选D 14．（2023·黑龙江学业考试）下列有关钠及其化合物的叙述错误的是 A．碳酸钠是难溶于水的白色粉末 B．碳酸氢钠不稳定，受热易分解 C．钠着火时，需要用干燥的沙土灭火 D．过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源 【答案】A 【解析】A．碳酸钠在25℃时的溶解度为33g，为可溶性白色粉末，A错误； B．碳酸氢钠不稳定，高温下可以分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，B正确； C．钠的化学性质非常活泼，容易与水、二氧化碳发生反应，因此钠着火时需要用干燥的沙土灭火，C正确； D．过氧化钠可以与二氧化碳反应放出氧气，可以用来做呼吸面具的供氧来源，D正确； 故答案选A。 15．（2023·黑龙江学业考试）工业冶炼铝的原理是，据此原理可知工业上冶炼铝的方法是 A．热还原法 B．热分解法 C．沉淀法 D．电解法 【答案】D 【解析】由方程式可知，工业上冶炼较活泼金属铝的方法为电解法，故选D。 16.（2023·广东第二次学业考试）.如图是常用的气体发生装置示意图。该装置适合于(　　) A.用铜屑和浓硫酸制备SO2 B.用铜片和浓硝酸制备NO2 C.用浓盐酸和MnO2制备Cl2 D.用固体NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3 16.B　【解析】根据图示和仪器判断，反应是固体＋液体而且不需要加热，B符合要求。 17．（2023·浙江学业考试）下列说法不正确的是 A．亚硝酸钠不能作食品添加剂 B．铝合金是制造飞机和飞船的理想材料 C．氯化铁溶液可作印刷电路的“腐蚀液” D．二氧化氯是新型的自来水消毒剂 【答案】A 【解析】A．亚硝酸钠可作食品的防腐剂和护色剂，故A说法错误； B．铝合金的密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，故B说法正确； C．印刷电路中含有铜单质，氯化铁溶液能与Cu发生2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，因此氯化铁溶液可做印刷电路的“腐蚀液”，故C说法正确； D．二氧化氯消毒能力较强，因此二氧化氯是新型自来水消毒剂，故D说法正确； 答案为A。 18.（2023·广东第二次学业考试）近年来，蚕丝成为材料领域中的新星。下列关于蚕丝的说法不正确的是(　　) A.主要成分为纤维素　　B.难溶于水 C.主要成分为蛋白质　　D.是天然高分子材料 18.A　【解析】蚕丝的主要成分是丝纤蛋白和丝胶蛋白，蚕丝难溶于水，是天然高分子，A错误。 19．（2023·湖南学业考试）工业上以铁矿石(主要成分为)为原料冶炼铁的主要反应是：，下列说法不正确的是 A．升高温度，反应速率会增大 B．将铁矿石粉碎，反应速率会增大 C．平衡时，正、逆反应速率均为零 D．平衡时，的浓度不再变化 【答案】C 【解析】A．升高温度，化学反应速率增大，故A正确； B．将铁矿石粉碎，固体表面积增大，反应物的接触面积增大，活性反应速率会增大，故B正确； C．化学平衡为动态平衡，反应达到平衡时，正、逆反应速率相等，但都不为零，故C错误； D．反应达到平衡时，正、逆反应速率相等，所以二氧化碳的浓度不再变化，故D正确； 故选C。 20.（2024·北京学业考试） 变量控制是科学研究的重要方法。实验室用相同质量的铁与足量相同体积的盐酸分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是 选项 A B C D 盐酸的浓度/() 0.5 1 0.5 1 铁的状态 片状 片状 粉末 粉末 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】其它条件相同时，盐酸的浓度越大，反应速率越快，接触面积越大，反应速率越快，由四个选项中的数据可知，D中盐酸浓度最大，且D为粉末状，固体表面积较大，因此化学反应速率最大的是D，故选D。 非选择题（40分） 2． 非选择题（共5小题，共40分） 21.（2024·北京学业考试） 分析原电池的工作原理，制作简易电池。（8分） （1）某原电池实验装置如图1所示。 ①该装置中作负极的是_______(填“铜片”或“锌片”)。（2分） ②写出铜片上发生的电极反应：_______。（2分） （2）小组同学制作水果电池如图2所示。 ①下列说法中，正确的是_______(填字母)。（2分） a.水果汁中含有自由移动的离子 b.该装置使氧化反应和还原反应分别在两极进行 ②电流表指针偏转，说明该装置实现了化学能向_______的转化。（2分） 【答案】（1） ①. 锌片 ②. （2） ①. ab ②. 电能 【解析】 【分析】（1）根据分析，该装置为原电池装置，Zn为负极，Cu为正极，以此作答；（2）该装置为水果电池，电流表偏转，说明有电子运动，电子流入的为正极，电子流出的为负极，以此作答； 【小问1详解】 根据分析，锌片作负极，铜片作正极，吸引氢离子在正极发生还原反应，，答案：锌片、； 【小问2详解】 根据分析，因为电流表指针偏转，说明装置产生电流，有电子的移动，负极失去电子，发生氧化反应，正极得到电子，发生还原反应，所以ab都正确，电流表指针偏转，可以说明该装置实现了化学能向为电能的转化，答案：ab、电能。 22．烃A是一种重要的化工原料，标准状况下密度为1.25g·L-1.D是有芳香味的不易溶于水的油状液体。有关物质转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质)： 请回答：（8分） (1)化合物B所含的官能团是 。（2分） (2)B+C→D的化学方程式是 。（3分） (3)下列说法正确的是 。（3分） A．工业上通常用石油裂解生产A B．A→C的反应类型是加成反应 C．用碳酸钠溶液无法鉴别B、C和D D．相同物质的量的B、C完全燃烧消耗氧气的质量相等 【答案】 羧基或—COOH CH3CH2COOH+ CH3CH2OHCH3CH2COOCH2CH3+ H2O AB 【解析】根据题干信息，烃A是一种重要的化工原料，且标准状况下的密度为1.25g/L，则A的摩尔质量为1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，由烃只含有C、H两种元素，则A的分子式为C2H4，为乙烯(CH2=CH2)，A与CO、H2O发生反应可生成B，则B为CH3CH2COOH，A与H2O发生加成反应生成C，则C为CH3CH2OH，B和C在浓硫酸、加热的条件下生成D，D的分子式为C5H10O2，则D为CH3CH2COOCH2CH3。 (1)根据上述分析可知，B为CH3CH2COOH，所含有的官能团为羧基(—COOH)； (2)B+C→D为CH3CH2COOH和CH3CH2OH在浓硫酸、加热的条件下发生酯化反应生成CH3CH2COOCH2CH3，则化学方程式为CH3CH2COOH+CH3CH2OHCH3CH2COOCH2CH3+H2O； (3)A．工业上通过石油裂解可得到CH2=CH2等小分子，A正确； B．A→C为CH2=CH2与H2O发生加成反应生成CH3CH2OH，B正确； C．碳酸钠溶液与B(CH3CH2COOH)可发生反应生成CO2气体，与C(CH3CH2OH)互溶，与D(CH3CH2COOCH2CH3)不互溶，会发生分层，因此可以鉴别B、C和D，C错误； D．相同物质的量的B(CH3CH2COOH)、和C(CH3CH2OH)含有的C原子的物质的量不相等，含有的H原子的物质的量相等，根据C~O2，4H~O2可知，两者消耗氧气的质量不相等，D错误； 答案选AB。 23. X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的L层电子数为5，Z单质与在暗处能剧烈化合并发生爆炸，W与Y同主族。回答下列问题：（8分） （1）元素X为___________(填名称)，Y在元素周期表中的位置为___________。（2分） （2）X、Z简单气态氢化物之间反应的化学方程式为___________。（1分） （3）Y、W非金属性较强的是___________(填元素符号)；W简单气态氢化物的电子式为___________。（2分） （4）Q的最高价氧化物对应水化物属于___________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。 除量筒和试剂瓶外还需使用的玻璃仪器为___________。（2分） （3）若固体放在托盘天平右盘称量，会导致所配溶液浓度___________。(填“偏高”或“偏低”)。（1分） 24. A、B、C、D是化合物，E、F是单质。且A、B、C、D、E均含同一种元素。各物质之间的转化关系如图所示：（7分） 回答下列问题： （1）A→D中F体现___________(填“氧化性”或“还原性”)；B的化学式为___________。（2分） （2）C→D的离子方程式为___________。（2分） （3）检验D中阳离子的试剂为___________。（1分） （4）D→A的化学方程式为___________。（2分） 24．(一)海带中含有丰富的碘．为从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行以下实验：    提示：苯是有机萃取剂，其密度小于水。（8分） (1)步骤③⑤和的实验操作名称分别是 ， 。（2分） (2)①需用到以下装置是 。（1分）    (3)步骤④中反应的离子方程式是 。（1分） (4)步骤⑤中， (填“能”或“不能”)用酒精来萃取碘的理由 。（1分） (二)海水提碘实验中，得到碘的苯溶液后也可用“反萃取法”萃取、富集碘单质，实验步骤如下：    (5)上述过程②中，发生的离子方程式 。（2分） (6)请设计一种检验过程③提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法： 。（1分） 【答案】(1) 过滤 萃取分液 (2)D (3)2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O (4) 不能 酒精能与水任意比混溶 (5)5I-++6H+═3I2+3H2O (6)取③提取碘后的水溶液少许于一试管，向其中滴加几滴淀粉溶液，若溶液变为蓝色，说明含有I2，反之则不含 【分析】(一)由流程可知，海带在坩埚中灼烧后，浸泡，③为过滤分离出含碘离子的溶液，④中二氧化锰可氧化碘离子生成碘，⑤中加苯作有机溶剂萃取碘，⑥中蒸馏分离出碘，(二)碘的四氯化碳溶液中加入浓氢氧化钠溶液，发生反应3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O，振荡、静置、分液，得到水层含I-和，有机层为四氯化碳，水层中加入45%的硫酸，发生反应5I-++6H+═3I2+3H2O，得到I2的悬浊液，过滤得到碘单质，据此分析解题。 【详解】（1）由分析可知，步骤③⑤和的实验操作名称分别是过滤，萃取分液，故答案为：过滤；萃取分液； （2）由流程图可知，①为灼烧，下图装置A为蒸馏操作，装置B为过滤操作，装置C为分液操作，装置D为灼烧，故答案为：D； （3）步骤④中，MnO2将I-氧化为I2，自身被还原为Mn2+，反应的离子方程式为2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O，故答案为：2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O （4）由于酒精与水能够任意比混溶，故步骤⑤中不能用酒精来萃取碘，故答案为：不能；酒精能与水任意比混溶； （5）由分析可知，上述过程②中发生的离子方程式为5I-++6H+═3I2+3H2O，故答案为：5I-++6H+═3I2+3H2O； （6）已知I2遇到淀粉溶液显特殊的蓝色，故取③提取碘后的水溶液少许于一试管，向其中滴加几滴淀粉溶液，若溶液变为蓝色，说明含有I2，反之则反，故答案为：取③提取碘后的水溶液少许于一试管，向其中滴加几滴淀粉溶液，若溶液变为蓝色，说明含有I2，反之则不含。 24．（2023年云南省普通高中学业水平合格性考试）某实验小组用下列图示装置制取氨气并探究其性质。    回答下列问题：（8分） (1)甲装置试管A中发生反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2 ，试管A管口略向下倾斜的原因是 。（2分） (2)已知 NH3+HCl＝NH4Cl，若甲装置试管B中已集满氨气，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口的现象为 。（2分） (3)实验室还可以用装置乙制取氨气，试剂可选用 (填字母)。（2分） a．浓氨水和生石灰        b．浓氨水和无水氯化钙        c．浓氨水和氢氧化钠固体 (4)按丙装置图组装仪器后，将胶头滴管中的水挤出，打开止水夹，产生红色喷泉。则烧瓶中气体和烧杯中的液体可能为下列选项中的 (填字母)。（2分） a．氨气和酚酞溶液        b．氯化氢和紫色石蕊溶液        c．氨气和紫色石蕊溶液 【答案】(1) CaCl2+2NH3↑+2H2O 防止反应生成的水蒸气冷凝后又流回到试管底，使试管底因受热不均而破裂 (2)试管口有白烟产生 (3)ac (4)ab 【解析】装置A中，采用固、固加热法制取氨气，发生反应为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，生成的NH3密度比空气小，采用向下排空气法收集，为尽快收集到纯净的氨气，试管口放一团疏松的棉花。 （1）甲装置试管A中，发生NH4Cl与Ca(OH)2的复分解反应，从而制得氨气，化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；为防止试管炸裂，试管A管口略向下倾斜，原因是：防止反应生成的水蒸气冷凝后又流回到试管底，使试管底因受热不均而破裂。 （2）已知 NH3+HCl＝NH4Cl，若甲装置试管B中已集满氨气，则可用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口进行检验，现象为：试管口有白烟产生。 （3）a．浓氨水滴入生石灰中，生石灰与水反应放热，降低氨气的溶解度，从而产生氨气，a符合题意； b．无水氯化钙能与氨气作用生成八氨合氯化钙，不能产生氨气，b不符合题意； c．浓氨水滴入氢氧化钠固体中，氢氧化钠溶于水放热，降低了氨气的溶解度，从而产生氨气，c符合题意； 故选ac。 （4）a．氨气溶于水生成氨水，显碱性，可使酚酞溶液变红，a符合题意； b．氯化氢溶于水生成盐酸，显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，b符合题意； c．氨气溶于水生成的氨水显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，c不符合题意； 故选ab。 【点睛】挥发性酸与挥发性碱挥发出的蒸气相遇，能产生白烟。 25. （共8分）（2024·黑龙江学业考试）金属单质钠可经下图所示的过程进行转化。 请回答下列问题： （1）钠燃烧时，火焰呈___________(选填“黄色”或“紫红色”)。（1分） （2）根据物质的性质进行分类时，可被称为___________(选填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。（1分） （3）在反应中，作___________(选填“氧化剂”或“还原剂”)。（1分） （4）钠元素的金属性较强，因此与反应生成的是___________(选填“强碱”或“弱碱”)。（1分） （5）下图为受热分解的实验装置图，图中应改正之处是___________(填写字母)。（2分） A．a试管口应略向上倾斜 B．b导管应插入液面下 （6）碳酸氢钠不稳定，受热易分解，产生的气体可以使澄清石灰水变浑浊。碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：___________。（2分） 【答案】（1）黄色 （2）碱性氧化物 （3）氧化剂 （4）强碱 （5）B （6） 【解析】 【小问1详解】 钠元素焰色反应为黄色，故钠燃烧时，火焰呈黄色； 【小问2详解】 与酸反应只生成盐和水，是碱性氧化物； 【小问3详解】 反应中氧元素化合价由0价降低为-1价，故氧气作氧化剂； 【小问4详解】 是强碱； 【小问5详解】 碳酸氢钠受热分解产生碳酸钠，水和二氧化碳，试管口向下倾斜，澄清石灰水检验产生的二氧化碳，应将导管伸入液面以下，故应改正的为B； 【小问6详解】 碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：； 学科网（北京）股份有限公司 $$