精品解析：河南部分省级师范高中2026-2027学年高一上学期10月测评（A卷）化学试题

机密★启用前 2026～2027学年高一10月测评 化学 （试卷满分：100分，考试时间：75分钟） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 中华文化博大精深，“文化自信”是党提出的四大自信之一，下列诗句涉及化学反应的是 A. 落红不是无情物，化作春泥更护花 B. 疏影横斜水清浅，暗香浮动月黄昏 C. 屈平祠下沅江水，月照寒波白烟起 D. 美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来 【答案】A 【解析】 【详解】A．落花分解为春泥涉及有机物被分解为无机物，有新物质生成，属于化学反应，A正确； B．梅花香气散发是分子运动，属于物理变化，B不符合题意； C．“白烟”是水蒸气液化形成的小液滴，属于物理变化，C不符合题意； D．淘金是物理分离过程，未改变物质成分，D不符合题意； 故选A。 2. 下列分类正确的是 选项 酸 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 混合物 A 熟石灰 有色玻璃 B 纯碱 碘酒 C 烧碱 冰水混合物 D 氢氧化钾 空气 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．属于酸，熟石灰（）属于碱，属于酸性氧化物，属于碱性氧化物，有色玻璃是含有分散质的分散系，属于混合物，所有分类均正确，A正确； B．纯碱是，属于盐而非碱，分类错误，B错误； C．冰水混合物只含一种物质，属于纯净物而非混合物，分类错误，C错误； D．是高锰酸的酸酐，属于酸性氧化物而非碱性氧化物，分类错误，D错误； 故选A。 3. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．是二元强碱，属于强电解质，在水溶液中完全电离为和，电离方程式书写正确，A正确； B．是可溶性复盐，属于强电解质，在水溶液中完全电离为、和，电离方程式书写正确，B正确； C．是弱酸的酸式盐，是弱酸酸式酸根，在水溶液中不能完全电离，不可拆分为和，正确电离方程式为，题给电离方程式书写错误，C错误； D．是二元强酸，属于强电解质，在水溶液中完全电离为和，电离方程式书写正确，D正确； 故选C。 4. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A. 使石蕊溶液变红的溶液中：、、、 B. 无色溶液中：、、、 C. 透明溶液中：、、、 D. 使酚酞溶液变红的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．使石蕊溶液变红的溶液呈酸性，含大量，与反应生成和，不能大量共存，A错误； B．的水溶液呈紫色，无色溶液中不能存在，B错误； C．透明溶液允许存在有色离子，、、、之间互不反应，可大量共存，C正确； D．使酚酞溶液变红的溶液呈碱性，含大量，与反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选C。 5. 纳米磁流体是一种新型材料，用表面活性剂包裹或形成10 nm左右强磁性颗粒，均匀分散在载液中形成稳定分散系即得到纳米磁流体。下列说法错误的是 A. 与不属于同素异形体 B. 该分散质粒子能透过滤纸 C. 纳米磁流体属于胶体 D. 该分散系与溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应 【答案】D 【解析】 【详解】A．同素异形体是同种元素形成的不同单质，α-Fe₃N和γ-Fe₄N均为化合物，不属于同素异形体，A正确； B．纳米磁流体分散质粒子直径为10nm（在1-100nm范围内），属于胶体，胶体粒子能透过滤纸，B正确； C．分散质粒子大小在胶体范围内（1-100nm），因此该分散系属于胶体，C正确； D．胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径大小，而非丁达尔效应，D错误； 故答案为D。 6. 下列概念的逻辑关系正确的是 A.   B.   C.   D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化物除酸性氧化物、碱性氧化物外，还存在两性氧化物、不成盐氧化物等，不能仅分为这两类，A错误； B．分散系属于混合物，化合物属于纯净物，分散系不包含化合物，B错误； C．复分解反应中元素化合价均无变化，全部属于非氧化还原反应，二者无交集，不是交叉关系，C错误； D．置换反应全部属于氧化还原反应，故氧化还原反应包含置换反应；离子反应与氧化还原反应、置换反应均为交叉关系，逻辑关系正确，D正确； 故选D。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钠： B. 氧化铜加入硫酸溶液中： C. 氢氧化铜与盐酸的反应： D. 实验室制备： 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸氢钠溶液与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，离子方程式为，A错误； B．氧化铜与硫酸溶液反应生成硫酸铜和水，氧化铜为氧化物，不能拆分成铜离子和氧离子，离子方程式为，B错误； C．氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，氢氧化铜为弱碱，不能拆分成铜离子和氢氧根离子，离子方程式为，C错误； D．实验室用碳酸钙与盐酸反应制备二氧化碳，离子方程式为，D正确； 故本题选D。 8. 某温度下，通入溶液中，反应得到、、的混合液，经测定与的离子数目之比为，则反应中被氧化与被还原的氯原子数之比为 A.   B.   C.   D. 【答案】B 【解析】 【详解】设的物质的量为，的物质的量为，则被氧化的总物质的量为，失电子总物质的量为；根据氧化还原反应电子守恒，被还原的（转化为，每个得1个电子）总物质的量为，故被氧化与被还原的氯原子数之比为，B正确，故选B。 9. 已知制备某无机化合物的转化流程如图所示，则下列说法中，错误的是 A. 该循环过程中的化学反应没有涉及置换反应 B. 该转化流程中、均被循环使用 C. 该循环过程中未涉及氧化还原反应 D. 该工艺总体来看相当于利用食盐和石灰石制取 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知制备涉及的反应分别为与反应生成和，受热分解生成和，与反应生成、和，受热分解生成、和，与和反应生成，据此分析作答。 【详解】A．由分析可知，循环过程中涉及了分解反应、化合反应、复分解反应，但没有涉及置换反应，A项正确； B．由分析可知，只为反应的生成物，未参与循环利用，B项错误； C．由分析可知，循环过程中涉及的反应均无电子转移，为非氧化还原反应，C项正确； D．由分析可知，循环过程中涉及5个反应，叠加后得到的总反应相当于食盐和石灰石反应生成和，D项正确； 答案选B。 10. 已知：①    ②    ③，下列有关说法正确的是 A. 还原性： B. 反应能发生 C. 反应不能发生 D. 少量氯气与溶液反应的离子方程式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据氧化还原反应规律，还原剂的还原性强于还原产物：反应①可得还原性，反应②可得还原性，反应③可得还原性，综上还原性顺序为，A正确； B．氧化性顺序为，该反应若发生需要氧化性强于，不符合规律，反应不能发生，B错误； C．由已知反应可得氧化性，可以氧化生成，该反应能发生，C错误； D．还原性，少量优先和反应，离子方程式应为，D错误； 故选A。 11. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目错误的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．中银元素的化合价由+1价降低到0价，按方程式的化学计量数，2个银原子共得到个电子；中氧元素的化合价由-1价升高到0价，2个氧原子共失去个电子。两条箭头分别连接反应前后的银元素和氧元素，得失电子的方向及数目均正确，电子转移的表示为，A正确； B．中氮元素的化合价由-3价升高到0价，4个氮原子共失去个电子；NO中氮元素的化合价由+2价降低到0价，6个氮原子共得到个电子。单线桥表示电子从还原剂转移到氧化剂，箭头应由中的氮指向NO中的氮，并标注，电子转移的表示为，B正确； C．图中中的氯元素转化为中的氯元素，化合价由+5价降低到0价，1个氯原子得到5个电子。按方程式的化学计量数，6个HCl中的5个氯原子由-1价升高到0价，共失去5个电子，另1个氯原子进入KCl，化合价不变。因此，两条箭头所示的得失电子方向正确，但得、失电子数均应为5，原图均标为6，正确的双线桥为，C错误； D．中铬元素的化合价由+6价降低到+3价，2个铬原子共得到个电子；HCl中部分氯元素的化合价由-1价升高到0价，生成对应的6个氯原子共失去6个电子，其余8个氯原子进入KCl和，化合价不变。两条箭头的起点、终点及得失电子数均正确，电子转移的表示为，D正确； 故选C。 12. 某学习小组辨析以下说法，其中错误的个数有 ①只含一种元素的物质一定是纯净物 ②溶于水后能导电，属于电解质 ③溶于水后能电离出的化合物可能是酸 ④有电解质参加的反应一定属于离子反应 ⑤有单质生成的化学反应一定属于氧化还原反应 ⑥物质氧化性的强弱与得电子的能力强弱有关 ⑦水溶液中阳离子个数不一定等于阴离子个数 ⑧非金属氧化物一定是酸性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物 A. 7  B. 6  C. 5  D. 4 【答案】C 【解析】 【详解】①纯净物只含一种物质，只含一种元素的物质可能含有不同的单质。例如，氧气和臭氧组成的混合物只含氧元素，但含有和两种物质，属于混合物，①错误； ②电解质是在水溶液中或熔融状态下能够自身电离而导电的化合物。溶于水后与水反应生成碳酸，碳酸电离产生自由移动的离子，使溶液能够导电；自身不能电离，属于非电解质，②错误； ③酸是在水溶液中电离产生的阳离子全部为的化合物。例如，氯化氢在水中电离：，属于酸；而在水中电离：，属于盐。因此，能电离出的化合物可能是酸，③正确； ④有电解质参加反应，不一定有离子参加反应。例如，碳酸钙是电解质，但碳酸钙固体受热分解生成氧化钙和二氧化碳的反应不属于离子反应，该反应为，④错误； ⑤判断氧化还原反应的依据是反应前后是否有元素的化合价发生变化。例如，氧气转化为臭氧时，有单质生成，但反应前后氧元素的化合价均为0，没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，⑤错误； ⑥氧化性是物质得到电子的性质，物质得到电子的能力越强，其氧化性越强，⑥正确； ⑦水溶液呈电中性，要求阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，并不要求阴、阳离子的个数相等。例如，氯化钙在水中电离：，每电离出1个，同时电离出2个，因此水溶液中阳离子个数不一定等于阴离子个数，⑦正确； ⑧非金属氧化物不一定是酸性氧化物，例如是非金属氧化物，但不是酸性氧化物。碱性氧化物一定是金属氧化物，后半句成立，但前半句不成立，⑧错误； 错误的说法为①②④⑤⑧，共5个，故选C。 13. 某澄清透明溶液中可能含有①Na+②③Cl-④⑤⑥H+⑦OH-⑧Ba2+中的几种，且每种离子的个数均相等，依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论不正确的是 A. 由操作(1)可知溶液中一定不含OH-、、 B. 肯定含有的离子是Na+、、Cl-、H+ C. 操作(2)和操作(3)中的白色沉淀分别为BaSO4和AgCl D. 肯定不含有的离子是Cl-、、、OH-、Ba2+ 【答案】B 【解析】 【分析】（1）向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液变红，说明溶液是酸性，溶液中存在，则不含OH-、、；（2）向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸有白色沉淀生成，此沉淀为，说明溶液中一定有，无；（3）将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，此沉淀为，因（2）中引入，无法确定原溶液中是否有，由于每种离子的个数均相等，且溶液呈电中性，则溶液中一定含有，一定不含； 【详解】A．根据分析可知，溶液是酸性，溶液中存在，则不含OH-、、，故A正确； B．结合题干信息及分析可知，由于每种离子的个数均相等，且溶液呈电中性，则溶液中一定含有，一定不含，故B错误； C．操作(2)和操作(3)中的白色沉淀分别为BaSO4和AgCl，故C正确； D．结合分析可知，肯定不含有的离子是Cl-、、、OH-、Ba2+，故D正确； 答案选B。 14. 工厂可利用过硫酸钠，为+6价、其中有2个为-1价）与双氧水来处理印染废水。在稀硫酸溶液中可以实现如图所示的离子转化。下列说法错误的是 A. 在稀硫酸溶液中，氧化性： B. 反应①的离子方程式为 C. 反应②中每生成15个分子，转移30个电子 D. 总反应中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物，反应①中是氧化剂，是氧化产物，氧化性；反应②中是氧化剂，是氧化产物，氧化性，氧化性顺序正确，A正确； B．反应①中升5价，每个中2个-1价O共降2价，电子守恒配平后，离子方程式符合电荷、原子守恒，B正确； C．反应②中来自中-1价O的氧化，每生成1个转移2个电子，生成15个转移30个电子，C正确； D．将两个反应相加消去中间产物，总反应为，氧化剂与还原剂化学计量数之比为，D错误； 故答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 现有如下物质：①石墨；②溶液；③；④；⑤固体；⑥氨水；⑦熔融；⑧片；⑨固体；⑩淀粉溶液。回答下列问题： （1）按物质的分类方法填写表格的空白处（填编号）： 分类标准 分散系 电解质 能导电的单质 属于该类的物质 ________ ________ ________ （2）⑦的电离方程式为________________________________。 （3）③的稀溶液可以与________（填编号）反应，写出其中属于氧化还原反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目：_________________________________________。 （4）将⑤与足量③的稀溶液混合发生反应的化学方程式是________________________________。 （5）制备氢氧化铁胶体时，向沸水中滴加的X试剂为___________；当液体呈现________色时，停止加热；写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式：____________________________________________________。 【答案】（1） ①. ②⑥⑩ ②. ③④⑤⑦⑨ ③. ①⑧ （2） （3） ①. ②④⑤⑥⑦⑧ ②. （4） （5） ①. 饱和溶液 ②. 红褐 ③. 【解析】 【小问1详解】 分散系是由分散质分散在分散剂中形成的混合物，②溶液、⑥氨水属于溶液，⑩淀粉溶液属于胶体，均为分散系；电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，酸、活泼金属氧化物、盐均属于电解质，故③、④、⑤、⑦、⑨为电解质；单质中①石墨含自由移动电子、⑧为金属含自由电子，均可导电； 【小问2详解】 是强电解质，熔融状态下完全电离出钠离子和碳酸根离子，电离方程式为； 【小问3详解】 稀硫酸作为强酸，可与碱（②、⑥氨水）、碱性氧化物（④）、盐（⑤、⑦）、活泼金属（⑧）反应；上述反应中仅与稀硫酸的反应存在化合价变化，属于氧化还原反应，化合价升高失2个电子，H元素化合价降低共得2个电子，据此用双线桥标注电子转移，即； 【小问4详解】 碱式碳酸铜与稀硫酸发生复分解反应，生成硫酸铜、二氧化碳和水，依据原子守恒配平即可得到对应方程式； 【小问5详解】 制备氢氧化铁胶体时需向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，加热至液体呈红褐色时停止加热，避免胶体聚沉；反应为氯化铁的水解反应，产物需标注“胶体”，不写沉淀符号，反应化学方程式为。 16. 某蓝色透明溶液中只可能含有、、、、、、、中的若干种，现对该溶液进行如下实验： 实验ⅰ：取一定量该溶液，向其中插入打磨过的铝丝，溶液逐渐变为无色，除红色固体外没有其他固体生成； 实验ⅱ：取一定量该溶液，加入足量溶液，有白色沉淀生成，过滤； 实验ⅲ：向实验ⅱ中得到的白色沉淀加入足量盐酸，观察到__________； 实验ⅳ：向实验ⅱ得到的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 （1）无需进行实验即可判断溶液中一定存在的离子是____________（填离子符号，下同）。 （2）实验ⅰ中生成红色固体的离子方程式为______________________________，实验ⅱ中的白色沉淀为__________（填化学式）。 （3）由实验可知该蓝色透明溶液中一定不存在的离子是_________________________，无法确定的离子是__________。 （4）补充完整实验ⅲ横线上的内容：________________________________________（填现象）。 （5）已知：。若将投入含有下列离子的溶液中：、、、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有____________________（填离子符号，溶液保持不饱和状态）。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. 、、、 ②. 、 （4）沉淀不溶解（或无明显变化等合理答案） （5）、、 【解析】 【小问1详解】 溶液呈“蓝色透明”，说明溶液中一定存在； 【小问2详解】 实验ⅰ中插入铝丝，溶液逐渐变为无色且有红色固体生成，说明铝将溶液中的铜离子置换出来生成了单质铜，其离子方程式为：；实验ⅱ中加入足量溶液产生白色沉淀，由于的存在已经排除了，因此该白色沉淀只能是硫酸钡（）； 【小问3详解】 一定不存在的离子：因为溶液透明且含有，所以一定不存在能与产生沉淀的和；实验ⅱ证明溶液中含有，则一定不存在能与产生沉淀的；实验ⅰ中除红色固体外无其他固体（如银白色的银单质）生成，说明一定不存在； 无法确定的离子：实验ⅳ中加入硝酸酸化的溶液产生白色沉淀，但由于实验ⅱ中加入了溶液，引入了，因此无法确定原溶液中是否含有；同时，整个实验过程没有涉及对的检验，故也无法确定； 【小问4详解】 实验ⅱ中得到的白色沉淀为，硫酸钡既不溶于水也不溶于酸，因此向其中加入足量盐酸，观察到的现象是沉淀不溶解； 【小问5详解】 将投入溶液中，会与水反应生成和；反应生成的会与溶液中的发生反应：，导致数目减少，数目增加；由于加入了，溶液中的数目增加，、、均不参与反应，因此这三种离子的数目几乎不变。 17. 在硫酸、氧化钠、铁、二氧化碳、烧碱、纯碱、消石灰、硫八种物质中的五种物质间存在下列反应关系（用直线相连的两种物质均能发生化学反应），给五种物质ⅰ～ⅴ选择合适的物质，并回答下列问题： （1）ⅲ和ⅱ反应的基本类型为________。 （2）ⅴ的化学式为___________；打磨过的i伸入ii的稀溶液发生反应的现象为______________________________________________________________。 （3）少量ⅳ和ⅴ的溶液反应的化学方程式为_______________________________________________。 （4）ⅲ与ⅴ的溶液反应的离子方程式为______________________________________；此反应可以用于工业制备___________，而不用上述八种物质中的一种氧化物和水反应制备的理由是___________________________________。 （5）ⅱ和ⅴ的溶液反应的离子方程式为_________________________________________。 （6）过氧化钙（）是一种安全无毒的物质，称取0.542 g过氧化钙样品，先溶于适量的稀盐酸中[发生反应：]，然后加入足量的溶液，将溶液中钙元素全部转化为沉淀，过滤洗涤干燥后得到固体的质量为。计算样品中的________（保留小数点后1位）。 【答案】（1）复分解反应 （2） ①. ②. 固体溶解，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色（合理即可） （3） （4） ①. ②. 氢氧化钠 ③. 氧化钠作为原料来源少，成本高（合理即可） （5） （6）0.3 【解析】 【分析】根据图中反应关系和给定的8种物质，可确定： 单质i为Fe，酸ii为，盐iii为（纯碱），氧化物iv为，碱v为（消石灰）。 【小问1详解】 ⅲ（纯碱）和ⅱ（硫酸）反应是两种化合物互相交换成分生成新盐、新酸（后续分解为和），符合复分解反应的定义； 【小问2详解】 给定物质里的碱只有烧碱NaOH和消石灰，结合反应关系中盐iii能和碱反应、酸能和碱反应、氧化物能和碱反应，可确定v为消石灰；打磨除去氧化膜的Fe伸入稀硫酸中，发生反应，实验现象为：固体溶解，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色； 【小问3详解】 少量通入溶液中，生成碳酸钙沉淀和水，化学反应方程式为：； 【小问4详解】 纯碱溶液和消石灰溶液反应的本质是钙离子和碳酸根离子生成碳酸钙沉淀，离子方程式为：；该反应是工业制氢氧化钠的经典方法；不用氧化物和水化合制NaOH，是因为来源少、价格高，且反应过于剧烈难以控制，远不如纯碱和熟石灰反应的工艺适合大规模生产； 【小问5详解】 硫酸和氢氧化钙发生酸碱中和反应，离子方程式为：； 【小问6详解】 最终得到的0.70 g固体是沉淀，其物质的量，根据钙元素守恒，样品中。 的摩尔质量为72 g/mol，因此有，解得。 18. 氧化还原反应是一类广泛存在于生产和生活中重要的反应，它可能同时具有正负两方面的影响。如果我们能够掌握化学变化的规律，就有可能做到趋利避害，使之更好地为社会的发展服务。回答下列问题： （1）下列描述与氧化还原反应有关的是________（填字母）。 A. 钟乳石的形成   B. 电解水 C. 绿色植物的光合作用  D. 实验室制 E. 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 （2）高铁酸钠（）是一种高效多功能的绿色消毒剂，可用于水的杀菌消毒。制备原理为。该反应中氧化产物为_________（填名称），氧化剂和还原剂的质量之比为_________。 （3）做实验时若不小心使皮肤上沾上高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用乙二酸（）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速除去，将方程式补充完整并用单线桥表示出电子转移的方向和数目：______________。 __________________________________________ （4）某反应的机理如图所示，其中过程Ⅱ铁元素化合价不发生改变。 的化学式为_______，总反应的离子方程式为_____________________________。 （5）氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性的强弱：数值越大，氧化性越强；数值越小，还原性越强。保持其他条件不变，测得几种物质的电位值如表所示（注：实验中进行酸化时均用稀硫酸）。 物质 （酸化） （酸化） 电位值/mV 171 1130 603 662 116 -361 对于含、的混合溶液，若控制性氧化而不氧化，则以下氧化方案合理的是_________（填字母）。 A.                 B. 酸性                C. （6）在反应中，当有15个水分子参加反应时，由还原的为_________个。 【答案】（1）BCD （2） ①. 高铁酸钠、氧气 ②. 195∶191 （3） （4） ①. NO ②. （5）AC （6）4 【解析】 【小问1详解】 A．钟乳石形成是​和、生成，后续又分解析出，所有元素化合价无变化，属于非氧化还原反应，A不符合题意； B．电解水生成​和​，H、O元素化合价改变，是氧化还原反应，B符合题意； C．光合作用将转化为有机物、释放​，C、O元素化合价改变，是氧化还原反应，C符合题意； D．实验室制​（如加热、​分解等），O元素化合价改变，是氧化还原反应，D符合题意； E．诗句描述的是水的蒸发、光的散射现象，属于物理变化，无氧化还原反应，E不符合题意； 故答案选BCD； 【小问2详解】 氧化产物是还原剂被氧化后得到的产物：反应中中的从+2价升高到中的+6价，部分​中的-1价O升高到​中的0价，因此氧化产物为高铁酸钠和氧气； 氧化剂是化合价降低的物质，还原剂是化合价升高的物质：6个中，有1个​中的2个O被氧化为（作还原剂），剩余5个中-1价O全部降价为-2价（作氧化剂）；同时2个​也作为还原剂。因此氧化剂和还原剂的质量比为； 【小问3详解】 据化合价升降守恒配平：Mn从+7价降到+2价，每个​得5e⁻；每个中2个C从+3价升到+4价，共失2e⁻，最小公倍数为10，因此系数为2，系数为5，再根据电荷守恒、原子守恒补全系数和产物，配平得到的离子方程式为：；单线桥表示还原剂向氧化剂转移电子的总数； 【小问4详解】 过程Ⅱ中和M反应生成，且铁元素化合价不变，说明M中含中性的NO配体，因此M为； 将过程Ⅰ和Ⅱ相加消去中间产物，得到总离子方程式为； 【小问5详解】 根据题意电位值越大氧化性越强，要只氧化不氧化，需要氧化剂的电位值大于​的116mV、不大于​的662mV。 A．​的电位值为171mV，可以氧化不氧化，A符合题意； B．酸性电位远大于662mV会同时氧化和，B不符合题意； C．的电位值为662mV，可以氧化不氧化，C符合题意； 故答案选AC。 【小问6详解】 原反应中每5个参与反应，有2个中的O从-2价升高到0价生成，共失去4e⁻；​中Br从+3价降到0价，每个被还原的​得3e⁻。根据电子守恒，5个参与反应时，被还原的​数目为，因此15个水分子参加反应时，被还原的数目为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 机密★启用前 2026～2027学年高一10月测评 化学 （试卷满分：100分，考试时间：75分钟） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 中华文化博大精深，“文化自信”是党提出的四大自信之一，下列诗句涉及化学反应的是 A. 落红不是无情物，化作春泥更护花 B. 疏影横斜水清浅，暗香浮动月黄昏 C. 屈平祠下沅江水，月照寒波白烟起 D. 美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来 2. 下列分类正确的是 选项 酸 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 混合物 A 熟石灰 有色玻璃 B 纯碱 碘酒 C 烧碱 冰水混合物 D 氢氧化钾 空气 A. A B. B C. C D. D 3. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是 A. B. C. D. 4. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A. 使石蕊溶液变红的溶液中：、、、 B. 无色溶液中：、、、 C. 透明溶液中：、、、 D. 使酚酞溶液变红的溶液中：、、、 5. 纳米磁流体是一种新型材料，用表面活性剂包裹或形成10 nm左右强磁性颗粒，均匀分散在载液中形成稳定分散系即得到纳米磁流体。下列说法错误的是 A. 与不属于同素异形体 B. 该分散质粒子能透过滤纸 C. 纳米磁流体属于胶体 D. 该分散系与溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应 6. 下列概念的逻辑关系正确的是 A.   B.   C.   D. 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钠： B. 氧化铜加入硫酸溶液中： C. 氢氧化铜与盐酸的反应： D. 实验室制备： 8. 某温度下，通入溶液中，反应得到、、的混合液，经测定与的离子数目之比为，则反应中被氧化与被还原的氯原子数之比为 A.   B.   C.   D. 9. 已知制备某无机化合物的转化流程如图所示，则下列说法中，错误的是 A. 该循环过程中的化学反应没有涉及置换反应 B. 该转化流程中、均被循环使用 C. 该循环过程中未涉及氧化还原反应 D. 该工艺总体来看相当于利用食盐和石灰石制取 10. 已知：①    ②    ③，下列有关说法正确的是 A. 还原性： B. 反应能发生 C. 反应不能发生 D. 少量氯气与溶液反应的离子方程式为 11. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目错误的是 A. B. C. D. 12. 某学习小组辨析以下说法，其中错误的个数有 ①只含一种元素的物质一定是纯净物 ②溶于水后能导电，属于电解质 ③溶于水后能电离出的化合物可能是酸 ④有电解质参加的反应一定属于离子反应 ⑤有单质生成的化学反应一定属于氧化还原反应 ⑥物质氧化性的强弱与得电子的能力强弱有关 ⑦水溶液中阳离子个数不一定等于阴离子个数 ⑧非金属氧化物一定是酸性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物 A. 7  B. 6  C. 5  D. 4 13. 某澄清透明溶液中可能含有①Na+②③Cl-④⑤⑥H+⑦OH-⑧Ba2+中的几种，且每种离子的个数均相等，依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论不正确的是 A. 由操作(1)可知溶液中一定不含OH-、、 B. 肯定含有的离子是Na+、、Cl-、H+ C. 操作(2)和操作(3)中的白色沉淀分别为BaSO4和AgCl D. 肯定不含有的离子是Cl-、、、OH-、Ba2+ 14. 工厂可利用过硫酸钠，为+6价、其中有2个为-1价）与双氧水来处理印染废水。在稀硫酸溶液中可以实现如图所示的离子转化。下列说法错误的是 A. 在稀硫酸溶液中，氧化性： B. 反应①的离子方程式为 C. 反应②中每生成15个分子，转移30个电子 D. 总反应中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 现有如下物质：①石墨；②溶液；③；④；⑤固体；⑥氨水；⑦熔融；⑧片；⑨固体；⑩淀粉溶液。回答下列问题： （1）按物质的分类方法填写表格的空白处（填编号）： 分类标准 分散系 电解质 能导电的单质 属于该类的物质 ________ ________ ________ （2）⑦的电离方程式为________________________________。 （3）③的稀溶液可以与________（填编号）反应，写出其中属于氧化还原反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目：_________________________________________。 （4）将⑤与足量③的稀溶液混合发生反应的化学方程式是________________________________。 （5）制备氢氧化铁胶体时，向沸水中滴加的X试剂为___________；当液体呈现________色时，停止加热；写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式：____________________________________________________。 16. 某蓝色透明溶液中只可能含有、、、、、、、中的若干种，现对该溶液进行如下实验： 实验ⅰ：取一定量该溶液，向其中插入打磨过的铝丝，溶液逐渐变为无色，除红色固体外没有其他固体生成； 实验ⅱ：取一定量该溶液，加入足量溶液，有白色沉淀生成，过滤； 实验ⅲ：向实验ⅱ中得到的白色沉淀加入足量盐酸，观察到__________； 实验ⅳ：向实验ⅱ得到的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 （1）无需进行实验即可判断溶液中一定存在的离子是____________（填离子符号，下同）。 （2）实验ⅰ中生成红色固体的离子方程式为______________________________，实验ⅱ中的白色沉淀为__________（填化学式）。 （3）由实验可知该蓝色透明溶液中一定不存在的离子是_________________________，无法确定的离子是__________。 （4）补充完整实验ⅲ横线上的内容：________________________________________（填现象）。 （5）已知：。若将投入含有下列离子的溶液中：、、、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有____________________（填离子符号，溶液保持不饱和状态）。 17. 在硫酸、氧化钠、铁、二氧化碳、烧碱、纯碱、消石灰、硫八种物质中的五种物质间存在下列反应关系（用直线相连的两种物质均能发生化学反应），给五种物质ⅰ～ⅴ选择合适的物质，并回答下列问题： （1）ⅲ和ⅱ反应的基本类型为________。 （2）ⅴ的化学式为___________；打磨过的i伸入ii的稀溶液发生反应的现象为______________________________________________________________。 （3）少量ⅳ和ⅴ的溶液反应的化学方程式为_______________________________________________。 （4）ⅲ与ⅴ的溶液反应的离子方程式为______________________________________；此反应可以用于工业制备___________，而不用上述八种物质中的一种氧化物和水反应制备的理由是___________________________________。 （5）ⅱ和ⅴ的溶液反应的离子方程式为_________________________________________。 （6）过氧化钙（）是一种安全无毒的物质，称取0.542 g过氧化钙样品，先溶于适量的稀盐酸中[发生反应：]，然后加入足量的溶液，将溶液中钙元素全部转化为沉淀，过滤洗涤干燥后得到固体的质量为。计算样品中的________（保留小数点后1位）。 18. 氧化还原反应是一类广泛存在于生产和生活中重要的反应，它可能同时具有正负两方面的影响。如果我们能够掌握化学变化的规律，就有可能做到趋利避害，使之更好地为社会的发展服务。回答下列问题： （1）下列描述与氧化还原反应有关的是________（填字母）。 A. 钟乳石的形成   B. 电解水 C. 绿色植物的光合作用  D. 实验室制 E. 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 （2）高铁酸钠（）是一种高效多功能的绿色消毒剂，可用于水的杀菌消毒。制备原理为。该反应中氧化产物为_________（填名称），氧化剂和还原剂的质量之比为_________。 （3）做实验时若不小心使皮肤上沾上高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用乙二酸（）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速除去，将方程式补充完整并用单线桥表示出电子转移的方向和数目：______________。 __________________________________________ （4）某反应的机理如图所示，其中过程Ⅱ铁元素化合价不发生改变。 的化学式为_______，总反应的离子方程式为_____________________________。 （5）氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性的强弱：数值越大，氧化性越强；数值越小，还原性越强。保持其他条件不变，测得几种物质的电位值如表所示（注：实验中进行酸化时均用稀硫酸）。 物质 （酸化） （酸化） 电位值/mV 171 1130 603 662 116 -361 对于含、的混合溶液，若控制性氧化而不氧化，则以下氧化方案合理的是_________（填字母）。 A.                 B. 酸性                C. （6）在反应中，当有15个水分子参加反应时，由还原的为_________个。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $