【双基聚焦】2025年江西普通高中学业水平（合格性）考试化学模拟卷9（含答案）

2025年江西省普通高中学业水平合格性考试模拟卷（九 ） 化学 （考试时间：70分钟；满分100分） 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。 第Ⅰ卷（选择题共60分） 注意事项： 1. 答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2. 选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3. 非选择题必修用0.5mm黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必修写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4. 考生必修保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。（备注：本套模拟试卷备有答题卡，供学生选用。） 一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. （2024·黑龙江学业考试）下列突发事件的应对措施和常见废弃物的处理方法正确的是 A. 用碘酒擦洗伤口 B. 钠着火时用水灭火 C. 使用后剩余的高锰酸钾直接丢弃 D. 稀释浓硫酸时，将水直接注入浓硫酸中 【答案】A 【解析】 【详解】A．碘酒能杀菌消毒，发生创伤时，可用碘酒擦洗伤口，A正确； B．钠与水可发生反应，钠着火时不能用水灭火，可用沙土盖灭，B错误； C．高锰酸钾属于强氧化性试剂，易与还原性物质发生氧化还原反应，会产生危险，不能随意丢弃，C错误； D．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中并不断用玻璃棒搅拌，D错误； 故选A。 2．（2024·广东学业考试）实验室模拟制备“84”消毒液的装置如图。实验时 A．Ⅰ中盛装的仪器为锥形瓶 B．Ⅰ中的反应仅体现了浓盐酸的酸性 C．Ⅱ的主要作用是除去 D．Ⅲ中两容器内的溶液均可能有NaClO生成 【答案】D 【分析】由实验装置可知，圆底烧瓶中发生，饱和食盐水除去氯气中的HCl，氯气能与NaOH反应，可用于制备NaClO(发生Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O)、吸收尾气。 【详解】A．Ⅰ中盛装MnO2的仪器为圆底烧瓶，A错误； B．据分析，Ⅰ中的反应不仅体现了浓盐酸的酸性，还体现了盐酸的还原性，B错误； C．装置II中的试剂为饱和NaCl溶液，为除去Cl2中的HCl，C错误； D．Ⅲ中两容器内都进行的氢氧化钠与氯气的反应，因此都可能有NaClO生成，D正确； 故选D。 3．（2024·广东学业考试）同分异构现象是有机物种类繁多的原因之一、下列各组物质互为同分异构体的是 A．乙烯和乙炔 B．乙烷和丙烷 C．正丁烷和异丁烷 D．一氯甲烷和二氯甲烷 【答案】C 【分析】同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物。 【详解】A．乙烯和乙炔分子式不相同，A错误； B．乙烷和丙烷分子式不相同，B错误； C．正丁烷和异丁烷分子式相同，但结构不同，是丁烷的两种同分异构体，C正确； D．一氯甲烷和二氯甲烷分子式不相同，D错误； 故选C。 4.（2024·北京学业考试） 乙酸的分子结构模型如下图所示。下列关于乙酸的说法中，不正确的是 A. 官能团是羧基 B. 由三种元素组成 C. 结构简式为 D. 分子中的原子之间均以单键结合 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙酸官能团-COOH是羧基，A正确； B．根据乙酸分子的球棍模型可得知，乙酸分子的结构简式为CH3COOH，由C、H、O三种元素组成，B正确； C．乙酸分子的结构简式为CH3COOH，C正确； D．乙酸分子中存在C=O，C和O原子键以双键结合，D错误； 故选D。 5．（2024·广东学业考试）用光催化技术，可将在光照条件下分解为和，该反应 A．为复分解反应 B．将化学能转化为太阳能 C．过程中，电子由H转移到O D．过程中，既做氧化剂又做还原剂 【答案】D 【分析】在光照条件下分解为和，反应方程式：，据此分析作答。 【详解】A．化合物生成两种单质，该反应为分解反应，A错误； B．该反应将太阳能转化为化学能，B错误； C．该过程中，H原子得电子，O原子失电子，所以电子由O转移到H，C错误； D．过程中，中O元素升价，H元素降价，所以水既做氧化剂又做还原剂， D正确； 答案选D。 6．（2023·云南学业考试）市面上销售的食品“自嗨锅”，只需向其中加入水便可烹煮食物。从化学反应过程中的能量变化角度分析，加入水时发生的化学反应属于 A．放热反应 B．吸热反应 C．分解反应 D．水解反应 【答案】A 【解析】根据题中信息可知，加入水便可烹煮食物，说明该反应过程中是放热反应，故A符合题意； 答案为A。 7．（2023·黑龙江学业考试）下列过程不涉及化学变化的是 A．煤的气化 B．石油裂解 C．乙烯加聚 D．石油分馏 【答案】D 【解析】A．煤的气化：煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程，属于化学反应，故不选A；     B．石油裂解：常用石油分馏产品(包括石油气)作原料，采用比裂化更高的温度(700~800℃，有时甚至高达1000℃以上)，使具有长链分子的烃断裂成各种短链的气态烃和少量液态烃，以提供有机化工原料，属于化学变化，故不选B；     C．乙烯加聚：断开不饱和碳碳双键，连接成链状高分子化合物，属于化学变化，故不选C；     D．石油分馏：将石油中几种不同沸点的混合物分离的一种方法，属于物理变化，故选D。 答案为：D。 8．（2023·湖南学业考试）践行绿色发展理念，保护生态环境。下列做法值得提倡的是 A．选用一次性筷子、纸杯和塑料袋 B．将生活污水任意排入河流 C．夏季炎热，多开空调降温 D．回收利用快递包装纸盒 【答案】D 【解析】A．选用一次性筷子、纸杯和塑料袋会造成植被破坏和白色污染，不符合践行绿色发展、保护生态环境的理念，不值得提倡，故A错误； B．将生活污水任意排入河流会造成水污染，不符合践行绿色发展、保护生态环境的理念，不值得提倡，故A错误； C．夏季炎热，多开空调降温会造成能源浪费，不符合践行绿色发展、保护生态环境的理念，不值得提倡，故C错误； D．回收利用快递包装纸盒可以实现废物利用和减少植被破坏的目的，符合践行绿色发展、保护生态环境的理念，值得提倡，故D正确； 故选D。 9．（2023·湖南学业考试）下列有机物属于烃的是 A．C2H6 B．CH3COOH C．CCl4 D．C2H5OH 【答案】A 【解析】A．C2H4分子中只含有碳元素和氢元素，属于烃，故A正确； B．CH3COOH分子中含有碳元素、氢元素和氧元素，属于烃的衍生物，不属于烃，故B错误； C．CCl4分子中只含有碳元素和氯元素，属于烃的衍生物，不属于烃，故C错误； D．C2H5OH分子中含有碳元素、氢元素和氧元素，属于烃的衍生物，不属于烃，故D错误； 故选A。 10．（2023·云南学业考试）75%乙醇、含氯消毒剂都能有效灭活病毒。下列说法不正确的是 A．乙醇能与水以任意比例互溶 B．乙醇浓度越高灭活效果越差 C．“84消毒液”的主要成分是NaClO D．含氯消毒剂利用其氧化性灭活病毒 【答案】B 【解析】A．乙醇和水均为由极性分子组成的物质，且乙醇和水能形成分子间氢键，故乙醇能与水以任意比例互溶，A正确； B．乙醇浓度在75%时消毒效果最佳，不能说明乙醇浓度越高灭活效果越差，B错误； C．“84消毒液”的主要成分是NaClO，C正确； D．含氯消毒剂具有强氧化性，利用其氧化性灭活病毒，D正确； 故选B。 11．（2023·黑龙江学业考试）下列化学反应中，其反应速率越快越好的是 A．牛奶变质 B．铁桥生锈 C．橡胶轮胎老化 D．工业制硫酸 【答案】D 【解析】A．牛奶变质速率快则不利于食品存储，故A不符合题意； B．铁桥生锈过快会导致桥的使用期变短，故B不符合题意； C．橡胶轮胎老化速率过快导致轮胎使用期变短且容易产生安全隐患，故C不符合题意； D．工业制硫酸反应速率加快可以提高单位时间内产品产率，故D符合题意； 故选D。 12．酸性条件下，利用T.F菌可实现天然气脱硫，其原理如下图所示。下列说法中，不正确的是 A．过程I中，铁元素的化合价降低 B．过程II中，O2作氧化剂 C．总反应是H2S+2O2=H2SO4 D．Fe2(SO4)3可以循环使用 【答案】C 【解析】A．过程I中，H2S和Fe2(SO4)3生成S和FeSO4，铁由+3价降低到+2价，铁元素的化合价降低，故A正确； B．过程II中，O2和FeSO4在酸性和T.F菌条件下生成硫酸铁和水，故氧气作氧化剂，故B正确； C．总反应式应是2H2S+O2=2S+2H2O，故C错误； D．Fe2(SO4)3、FeSO4可以循环使用，故D正确； 故选C。 13．下列图示物体的主要构成材料不属于合金的是 A B C D 生铁铸造的井盖 飞机外壳 超轻海绵 潜水器耐压球壳 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．生铁为铁合金，故A不符合题意； B．飞机外壳为铝合金，故B不符合题意； C．超轻海绵属于有机物，不属于合金，故C符合题意； D．潜水器耐压球壳为钛合金，故D不符合题意； 答案为C。 14．下列离子方程式书写正确的是(　　) A．钠投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu B．AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓ C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe=2Fe2＋ D．FeCl2溶液与Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－ 【答案】D 【解析】A、将钠投入CuSO4溶液，Na先与水反应生成NaOH和H2，OH－与Cu2＋反应，生成Cu(OH)2，离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2+=H2↑+2Na++Cu(OH)2↓，故A错误； B、NH3·H2O为弱碱，离子方程式中不可拆开，离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B错误； C、电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，故C错误； D、产物正确，拆分正确，电荷守恒，D正确。 故选D。 15．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是   A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．浓硫酸具有酸性，常温下不能用铁制容器盛装 C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌 【答案】D 【解析】A．蔗糖炭化，利用了浓硫酸的脱水性，故A错误； B．铁会在浓硫酸中钝化，常温下可以用铁制容器盛装，故B错误； C．浓硫酸酸，会和氨气反应，不能干燥NH3，故C错误； D．因为浓硫酸的密度大于水，且遇水放出大量的热，因此稀释时，应沿器壁慢慢加入到水中，并不断搅拌，故D正确； 答案选D。 16．有机物M()是一种重要的香料。下列关于M的说法中错误的是 A．所含官能团有羧基 B．分子中所有碳原子不可能共平面 C．能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．能发生加成反应和取代反应 【答案】A 【详解】A．有机物M含有的官能团为碳碳双键、羟基，不含羧基，故A错误； B．与羟基直接相连的碳原子具有类似甲烷的四面体结构，与其相连的3个碳原子最多有2个参与共平面，则该分子中所有碳原子不可能共平面，故B正确； C．分子中含有碳碳双键能和溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，故C正确； D．分子中含有碳碳双键和醇羟基，具有烯烃和醇的性质，碳碳双键能发生加成反应，醇羟基能发生取代反应，故D正确； 故选A。 17．下列实验仪器或装置、药品的选择有错误的是 A B 除去中的HCl 配制100g 10%的NaCl溶液 C D 分离水和 吸收多余的 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．除去Cl2中的HCl用饱和氯化钠溶液，但是应该长进短出，故A错误； B．配制100g10%的NaCl溶液，属于粗略配置需要用到烧杯、玻璃棒、量筒，故B正确； C．四氯化碳与水互不相溶，可以用分液的方法进行分离，故C正确； D．氯气可以和NaOH溶液反应，常用NaOH溶液吸收氯气，故D正确； 故选A。 18．优氯净()是常用的杀菌消毒剂。下列与优氯净组成元素有关的说法正确的是 A．非金属性：O>N>C B．原子半径：Cl>Na>O C．O在元素周期表中的位置是第2周期IVA族 D．热稳定性： 【答案】A 【详解】A．同周期元素从左到右，非金属性逐渐增大，所以非金属性：O>N>C，A项正确； B．同周期主族元素自左至右，原子半径逐渐减小，所以原子半径：Na>Cl，B项错误； C．O是8号元素，有两个电子层，最外层的电子数为6，则O位于元素周期表中第二周期第ⅥA族，故C错误； D．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，则热稳定性：，则D错误； 故选A。 19．（2023·海南学业考试）一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应N2 + 3H22NH3，下图中a、b、c、d四个时刻达到了平衡状态的是    A．a B．b C．c D．d 【答案】D 【解析】当氢气的浓度保持不变时，表示反应达到平衡状态，d点达到平衡状态，D正确， 故选D。 20．在不同条件下进行反应，生成氨的反应速率最快的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】由化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，同一反应中，物质的反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，由题给数据可知，四个容器中反应速率与化学计量数的比值分别为： = ==0.01mol/(L∙min) = = 则时生成氨的速率最快； 故选A。 非选择题（40分） 2． 非选择题（共5小题，共40分） 21．（2023·北京学业考试）某小组用和制取氨，并验证其性质。（8分） (1)制取氨的化学方程式为 。（2分） (2)制取氨应选用的发生装置是 (填序号)。（2分） (3)收集氨的装置如下图。下列说法正确的是 (填字母)。（2分） a．收集氨时试管口向下，是因为相同条件下氨的密度比空气的小 b．将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，说明氨已收集满 (4)将盛满氨的试管倒立在水中，试管内液面上升，液体几乎充满试管。说明氨具有的性质是 。（2分） 【答案】(1) (2)① (3)ab (4)易溶于水 【解析】（1）和共热生成氨气、氯化钙和水，实验室制取氨的化学方程式为。故答案为：； （2）和制取氨，是属于固体、加热型装置，制取氨应选用的发生装置是①。故答案为：①； （3）a．收集氨时试管口向下，是因为相同条件下氨的密度比空气的小，用向下排空集气法，故a正确； b．氨气溶于水呈碱性，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，说明氨已收集满，故正确； 故答案为：ab； （4）将盛满氨的试管倒立在水中，试管内液面上升，液体几乎充满试管。说明氨具有的性质是易溶于水，使试管内部压强大幅度减小，导致试管内液面上升，液体几乎充满试管。故答案为：易溶于水。 22．下表列出了5种元素在周期表中的位置。 （8分） 族 周期 I A 0 1 H Ⅱ A Ⅲ A Ⅳ A V A Ⅵ A Ⅶ A 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ 回答下列问题： (1)①的元素符号是 ，⑤的元素符号是 （2分） (2)以上元素中，金属性最强的是 (填元素符号)。（1分） (3)④元素的最高价氧化物对应的水化物呈 性(填“酸”或“碱”或“两”)。（1分） (4)③④⑤对应元素中原子半径最小的是 (填元素符号)。（1分） (5)元素③与元素②形成的化合物，可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，它的化学式是 。（2分） (6)少量元素③的单质通常保存在 中(填“煤油”或“水”)。（1分） 【答案】(1) C Cl (2)Na (3)两 (4)Cl (5)Na2O2 (6)煤油 【解析】由5种元素在元素周期表的位置可知，①为第二周期第ⅣA族元素，为C元素，②为第二周期第ⅥA族元素，为O元素﹐③为第三周期第IA族元素，为Na元素，④为第三周期第ⅢA族元素，为Al元素，⑤为第三周期第ⅦA族元素，为Cl元素，据此分析解题。 （1）由上述分析可知，①的元素符号是C，⑤的元素符号是Cl，故答案为：C；Cl； （2）由同周期从左往右元素金属性依次减弱，同主族从上往下元素金属性依次增强结合分析可知，5种元素中，金属性最强的是Na元素，故答案为：Na； （3）由分析可知，④为Al元素，其最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，Al(OH)3既能与强酸反应又能与强碱反应，故具有两性，故答案为：两性； （4）由同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小结合分析可知，③④⑤对应元素中原子半径最小的是⑤，即Cl，故答案为：Cl； （5）由分析可知，元素③为Na，元素②为O，二者形成的化合物中，可用于呼吸面具或潜水艇作为氧气来源的是Na2O2，故答案为：Na2O2； （6）由分析可知，③为Na元素，因为Na的密度比水小，所以少量Na单质应保存在煤油中，故答案为：煤油； 23．（共8分）某校化学兴趣小组用下图所示装置探究的性质。请回答： (1)装置②中发生反应的化学方程式是 。（2分） (2)若X为品红溶液，可观察到装置①中溶液 。（1分） (3)若X为紫色石蕊溶液，可观察到装置①中溶液由紫变红 ，说明的水溶液显 (填“酸性”或“碱性”)。（1分） (4)若X为溶液，可观察到装置①中 (填“有”或“无”)明显现象。打开活塞a，通入氧气，有白色沉淀生成，说明最终被氧化为，由此可知具有 (填“氧化性”或“还原性”)。（2分） (5)若X为溶液，可观察到装置①中产生浅黄色沉淀(单质硫)写出相应的化学方程式： 。（2分） 【答案】(1)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O (2) 品红溶液褪色 (3) 酸 (4) 无 还原性 (5) 2H2S+SO2=3S↓+2H2O 【解析】二氧化硫使石蕊变红，体现二氧化硫的酸性，使品红褪色，体现二氧化硫的漂白性，与H2S 有黄色沉淀产生，体现二氧化硫的氧化性，与氧气作用，与BaCl2产生白色沉淀，说明二氧化硫具有还原性，最后经氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气。 （1）为吸收尾气防止污染空气，装置②中发生反应的化学方程式是SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。故答案为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O； （2）若X为品红溶液，可观察到装置①中溶液品红溶液褪色，说明具有漂白性。故答案为：品红溶液褪色； （3）若X为紫色石蕊溶液，可观察到装置①中溶液由紫变红，说明的水溶液显酸性。故答案为：酸； （4）若X为溶液，可观察到装置①中无明显现象。打开活塞a，通入氧气，有白色沉淀生成，说明最终被氧化为，由此可知具有还原性。故答案为：无；还原性； （5）若X为溶液，可观察到装置①中产生浅黄色沉淀(单质硫)，二氧化硫与硫化氢发生归中反应，产生黄色沉淀S单质，二氧化硫化合价降低，体现其氧化性，说明具有氧 化性。化学方程式：2H2S+SO2=3S↓+2H2O 。故答案为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O。 24．（2023·北京学业考试）某小组研究钠与不同浓度盐酸的反应。（8分） 【实验操作】 取5块质量均为0.20 g且形状相似的金属钠，分别放入20 mL不同浓度的盐酸中，如图。 【实验现象与数据】 编号 ① ② ③ ④ ⑤ c(HCl)/(mol·L-1) 0.5 1.0 1.5 3.0 6.0 主要现象 钠浮在液面上，四处游动 钠燃烧。溶液澄清 钠短时燃烧。溶液澄清 钠的表面有火花。溶液澄清 钠的表面。有少量火花。溶液澄清 钠的周围出现白色浑浊，一段时间后变澄清 钠完全消失所用的时间/s 11 21 37 65 114 经检验，⑤中出现的白色浑浊中的固体为NaCl。 【问题与讨论】 (1)补全钠与盐酸反应的化学方程式： ：（2分） (2)小组得出结论：钠的密度小于盐酸的密度，依据的实验现象是 。（2分） (3)在上述实验中，盐酸浓度越大，钠完全消失所用的时间 。（2分） (4)在上述实验中，钠完全消失所用的时间不同。原因可能是：盐酸浓度越大，化学反应越快，但是生成的氯化钠改变了盐酸与钠的 ，该因素影响了化学反应速率，进而影响了钠完全消失所用的时间。（2分） 【答案】(1) (2)钠浮在液面上 (3)越长 (4)接触面积 【解析】钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气，盐酸浓度越大，氯化钠溶解度越小，生成的氯化钠使钠与盐酸接触面积越小，反应速率越慢，钠完全消失所用的时间越长。 （1）钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气，反应的化学方程式为； （2）钠浮在液面上，说明钠的密度小于盐酸的密度； （3）在上述实验中，盐酸浓度越大，钠完全消失所用的时间越长； （4）在上述实验中，钠完全消失所用的时间不同。原因可能是：盐酸浓度越大，化学反应越快，但是生成的氯化钠改变了盐酸与钠的接触面积，盐酸浓度越大，氯化钠溶解度越小，生成的氯化钠使钠与盐酸接触面积越小，反应速率越慢，钠完全消失所用的时间越长。 25．工业上用FeCl3溶液作印刷电路铜板的腐蚀液。化学小组设计如下流程对腐蚀废液(阳离子主要有Fe2+、Cu2+、Fe3+和H+)进行处理，实现FeCl3溶液再生并回收Cu。（8分） (1)步骤Ⅰ中加入H2O2溶液的目的是将Fe2+ (填“氧化”或“还原”)为Fe3+。（1分） (2)步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为 。（3分） (3)溶液C中含有大量Fe2+。取少量溶液C于试管中，滴加 溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。（2分） (4)下列说法合理的是 (填字母)。（2分） a.溶液A、溶液B和固体C中都含有铜元素 b.溶液C和溶液D可回收利用，体现“绿色化学”理念 【答案】(1)氧化 (2)Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O (3)NaOH (4)ab 【解析】（1）由分析可知步骤Ⅰ中加入H2O2溶液的目的是将Fe2+氧化为Fe3+； （2）步骤Ⅱ是Fe(OH)3与稀盐酸反应生成氯化铁和水，发生反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O； （3）根据题意可知白色沉淀是Fe(OH)2，因此操作是：取少量溶液C于试管中，滴加NaOH溶液，有白色沉淀Fe(OH)2生成，遇到O2，白色沉淀Fe(OH)2迅速变为灰绿色，最终变为红褐色； （4）a．由题干和分析可知溶液A、溶液B和固体C中都含有铜元素，a正确； b．溶液C和溶液D为FeCl2溶液，可以将溶液C和溶液D通入到废液中回收利用，体现“绿色化学”理念，b正确； 故答案为：ab。 学科网（北京）股份有限公司 $$