精品解析：辽宁省实验中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试卷

辽宁省实验中学2024-2025学年度上学期期中阶段测试 高二化学试卷 考试时间：75分钟 试题满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题(本题共15个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 1. 下列与化学反应进行方向有关的叙述中不正确的是 A. 体系的熵增越大，焓变越小，化学反应速率越快 B. 绝热体系、孤立体系的自发反应都是熵增的过程 C. ，该反应在任何温度下均可自发进行 D. 能量越低，混乱度越大，体系越稳定 【答案】A 【解析】 【详解】A．化学反应速率的快慢与物质本身性质和外界条件有关，与焓变和熵变无关，A项错误； B．绝热体系、孤立体系中没有热量和物质的外界交换，只有内部物质和能量交换的封闭体系，根据热力学第二定律：孤立系统的一切自发过程均向着其微观状态更无序的方向发展，如果要使系统回复到原先的有序状态是不可能的，除非外界对它做功，B项正确； C． ，，则，故该反应在任何温度下均可自发进行，C项正确； D．能量越低，粒子运动慢，体系越稳定；而混乱度越大，物质的无序性越强，物质总是有序变无序的，故体系越稳定，D项正确； 故答案选A。 2. 下列说法错误的是 A. 在反应热的测定实验中，可以用两支温度计 B. 甲烷燃烧热为890.3，则 C. 相同条件下，稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和热与稀硫酸和稀氢氧化钾溶液反应的中和热相等 D. 恒温恒容时，0.5mol(g)和1.5mol (g)充分反应生成(g)，放出热量19.3kJ，其热化学方程式可表示为 【答案】D 【解析】 【详解】A．中和热的测定实验中，可以用两支规格相同的温度计分别测量酸、碱的起始温度和混合后的终止温度，故A正确； B．甲烷的燃烧热是1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，气态水的热量高于液态水，所以反应的反应热，故B正确； C．中和热为稀的强酸和强碱生成1mol水放出的热量，所以相同条件下，稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热与稀硫酸和稀氢氧化钾溶液反应的中和热相等，故C正确； D．合成氨反应为可逆反应，则恒温恒容时，0.5mol氮气和1.5mol 氢气不可能完全反应，由反应放出的热量19.3kJ可知，   △H＜-38.6kJ/mol，故D错误； 故选D。 3. 下列说法中，与盐类水解无关的是 A. 热的纯碱溶液去油污效果好 B. 加热蒸干溶液，得不到溶质 C. 实验室氢氧化铁胶体的制备 D. 蘸有氟化钠溶液的铁钉锈蚀速率更快 【答案】D 【解析】 【详解】A．热的纯碱溶液去油污效果好，是因为纯碱溶液水解显碱性，促进油脂水解成水溶性物质，故A不符合题意； B．加热蒸干溶液，得不到溶质，因为加热过程中，水解生成Al(OH)3，Al(OH)3受热分解后生成，故B不符合题意； C．实验室氢氧化铁胶体的制备，是把氯化铁溶液滴到沸水中，是利用了氯化铁水解生成氢氧化铁胶体和氯化氢的原理，故C不符合题意； D．蘸有氟化钠溶液的铁钉锈蚀速率更快，是因为发生了原电池反应加快了铁钉锈蚀，与盐类的水解无关，故D符合题意； 本题答案D。 4. 下图是测定铁屑与稀硫酸反应速率的装置图(每次用相同体积的硫酸，忽略反应前后溶液体积变化)，结合已学知识分析下列相关说法中正确的是 A. 用一根导管将分液漏斗上端气体和锥形瓶内气体连通，操作更容易，结果更准确 B. 将稀硫酸改为浓硫酸，反应速率明显加快 C. 若第一次测得，第二次测得，则第一次速率大 D. 每次测得反应速率均先加快，后逐渐减慢，说明硫酸的浓度先增大，后减小 【答案】A 【解析】 【详解】A．用导管将分液漏斗上端气体和锥形瓶内气体连通，可起到平衡气压和减小误差的作用，稀硫酸更容易滴下，也能避免将加入硫酸的体积当做生成的体积，选项A正确； B．铁遇浓硫酸会钝化，选项B错误； C．反应速率要用同一物质比较才能直接比较大小，根据方程式：，第二次，比第一次速率大，选项C错误； D．反应速率先加快是因为该反应放热，温度升高，后减慢是因为硫酸浓度减小，选项D错误； 答案选A。 5. 下列说法正确的是 A. 升高温度，会使单位体积内分子数增多，从而加快化学反应速率 B. (蓝色)(黄色) ，稀溶液受热颜色变黄 C. 达平衡后，加入少量KCl固体，溶液红色变浅 D. (橙色)(黄色)，向溶液中滴加几滴浓硫酸，溶液变为黄色 【答案】B 【解析】 【详解】A．升高温度，分子吸收能量，单位体积内分子总数不变，活化分子总数变多，活化分子百分数变大，碰撞几率增大，从而加快化学反应速率，故A错误； B．(蓝色)(黄色) ，稀溶液受热，平衡正向移动，因此溶液颜色变黄，故B正确； C．达平衡后，该反应的实质是，加入少量KCl固体，离子浓度不变，平衡不移动，故C错误； D．(橙色)(黄色)，向溶液中滴加几滴浓硫酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，溶液变为橙色，故D错误； 综上所述，答案为B。 6. 已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O。某化学小组欲探究浓度、温度对该反应速率的影响，进行如下实验(忽略溶液体积变化)。 编号 0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液体积/mL 0.1mol·L-1H2C2O4溶液体积/mL 水的体积/mL 反应温度/℃ 反应结束时间/min I 2 V1 0 20 2.1 II 2 1 1 20 5.5 III 2 V2 0 50 0.5 下列说法错误的是 A. V1=2，V2=2 B. 实验I、III的目的是探究温度对化学反应速率的影响 C. 实验Ⅲ中v(KMnO4)=0.01mol·L-1·min-1 D. 其他条件不变，若改用0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液，也能达到实验目的 【答案】D 【解析】 【详解】A．探究外界条件对化学反应速率影响需控制唯一变量，三组实验中溶液体积之和不变，所以V1=2，V2=2，A正确； B．实验Ⅰ、Ⅲ控制唯一变量是温度，实验目的是探究温度对化学反应速率的影响，B正确； C．实验Ⅲ中用浓度变化表示的反应速率 ，C正确； D．若改用酸性溶液，高锰酸钾溶液过量，无法观察到溶液褪色，将不能达到实验目的，D错误； 故选D。 7. 某种制备H2O2的反应机理如图。下列说法正确的是 A. 反应①中有非极性键的断裂和形成 B. 该过程中Pd的化合价有0、+2和+4三种 C. ①、②、③均为氧化还原反应 D. [PdCl4]2- 能降低反应的活化能 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①中有非极性键的断裂，但没有非极性键的形成，A错误； B．该过程中Pd的化合价有0、+2两种，B错误； C．反应①和②均有单质参与反应，为氧化还原反应，反应③没有化合价的变化，不是氧化还原反应，C错误； D．[PdCl4]2-为反应过程中的催化剂，故可降低反应活化能，D正确； 故答案选D。 8. 1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下图是合成氨生产流程示意图，下列说法不正确的是 A. “干燥净化”可以防止催化剂中毒 B. “压缩机加压”既提高了原料的转化率又加快了反应速率 C. “冷却”提高了原料的平衡转化率和利用率 D. “铁触媒”在生产过程中需使用外加热源持续加热 【答案】D 【解析】 【详解】A．合成氨反应的原料中含有能使催化剂中毒的杂质，所以“干燥净化”可以防止催化剂中毒，故A正确； B．合成氨反应是气体体积减小的反应，增大压强，化学反应速率加快，平衡向正反应方向移动，原料的转化率增大，所以“压缩机加压”既提高了原料的转化率又加快了反应速率，故B正确； C．氨气易液化，冷却时氨气转化为液氨，生成物的浓度减小，平衡向正反应方向移动，原料的转化率增大，所以“冷却”提高了原料的平衡转化率和利用率，故C正确； D．合成氨反应为放热反应，“铁触媒”在生产过程中可以通过反应放出的热量和热交换达到反应所需的温度，不需使用外加热源持续加热，故D错误； 故选D。 9. 科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd(Ⅲ)表面发生解离时路径与相对能量关系如图所示，其中附在Pd(Ⅱ)表面的物种用*标注。下列说法错误的是 A. ②中包含C—H键的断裂过程 B. 该历程中反应活化能最小的是③ C. 该历程中制约反应速率的方程式为 D. 的焓变等于5个路径逆反应活化能之和减去正反应活化能之和 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，②为CH3O*转化为CH2O*的过程，转化过程中包含C—H键的断裂过程，故A正确； B．由图可知，该历程中反应活化能最小的是③，故B正确； C．反应的活化能越大，反应速率越慢，慢反应是制约反应速率的决速步骤，则该历程中制约反应速率的方程式为，故C正确； D．由图可知，反应的焓变等于5个路径正反应活化能之和与逆反应活化能之和的差值，故D错误； 故选D。 10. 与作用分别生成、NO、的反应均为放热反应。工业尾气中的可通过催化氧化为除去。将一定比例、和的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，的转化率、的选择性与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 (的选择性) A. 其他条件不变，升高温度，的平衡转化率增大 B. 其他条件不变，在175~300℃范围，随着温度的升高，出口处氮气、氮氧化物的量均不断增大 C. 催化氧化除去尾气中的应选择反应温度高于：250℃ D. 高效除去尾气中的，需研发低温下转化率高和选择性高的催化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．与作用分别生成、NO、的反应均为放热反应，其他条件不变，升高温度，的平衡转化率降低，故A错误； B．其他条件不变，在225~300℃范围，氨气的转化率增大不明显，但氮气的选择性明显降低，所以随着温度的升高，出口处氮气的量降低，故B错误； C．温度高于250℃，氮气的选择性明显降低，温度低于225℃，氮气的转化率明显降低，所以催化氧化除去尾气中的应选择反应温度为225~250℃，故C错误； D．根据图示，高效除去尾气中的，需研发低温下转化率高和选择性高的催化剂，故D正确； 选D。 11. 现有常温下水电离出的c(H＋)均为1×10－11 mol·L－1的4种溶液：①HCl溶液；②CH3COOH溶液；③NaOH溶液；④氨水。有关上述溶液的比较中，正确的是(　　) A. 向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的pH：③>④>②>① B. 等体积的①、②、③溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①最小 C. ②、③溶液等体积混合后，溶液显碱性 D. ①、④溶液混合后，若pH＝7，则消耗溶液的体积：④>① 【答案】B 【解析】 【分析】常温下水电离出的c(H+)均为1×10-11mol/L，则溶质抑制了水的电离，该溶液为酸溶液或碱溶液，①③为一元强酸或强碱，则二者浓度为0.001mol/L；②④为弱电解质，在溶液中只能部分电离，则其浓度大于0.001mol/L。 【详解】A．由于加水稀释100倍后，弱电解质电离程度增大，溶液中弱酸电离出的氢离子、弱碱的电离出的氢氧根离子的物质的量增大，所以强电解质溶液的pH变化为2，弱电解质溶液的pH变化小于2，故稀释后溶液的pH大小为：④＞③＞①＞②，故A错误； B．铝足量时，2mol氯化氢生成1mol氢气，2mol氢氧化钠生成3mol氢气，①③的浓度相等，所以③生成的氢气大于①；②的浓度大于①，所以生成的氢气大于①，即：等体积、铝足量时①生成的氢气最少，故B正确； C．②、③溶液等体积混合后，由于醋酸浓度大于氢氧化钠溶液，所以混合液中醋酸过量，反应后的溶液显示酸性，故C错误； D．①、④溶液混合若pH=7，由于氨水的浓度大于氯化氢溶液，则消耗氯化氢溶液的体积应该加大，即：消耗溶液的体积：④＜①，故D错误； 故选B。 12. 在一定条件下，溶液中存在水解平衡：，现有滴入酚酞的溶液，下列说法正确的 A. 加水稀释，的水解平衡正向移动，溶液颜色加深 B. 加入固体，的水解平衡逆向移动，溶液颜色变浅 C. 加入固体，浓度减小 D. 升高温度，减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．加水稀释，虽然的水解平衡正向移动，但是溶液稀释作用更明显，溶液颜色变浅，A错误； B．加入NaOH固体是一种强碱，平衡逆向移动，但溶液OH-增大，溶液颜色变深，B错误； C．加入CuSO4固体，铜离子结合硫离子生成硫化铜沉淀，水解平衡逆向进行，HS-浓度减小，C正确； D．水解吸热，升温促进电离，平衡正移，c(S2- )减小，c(HS- )增大，增大，D错误； 答案选C。 13. ，和的电离平衡常数均约为。向浓度均为的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入的氨水，滴加过程的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. a点溶液中约为 B. b点溶液中存在 C. c点溶液中 D. a、b、c、d四点对应的溶液中，水的电离程度最大的是d点 【答案】A 【解析】 【详解】A． 所以：x约为，A正确 B．b点为和，存在电荷守恒：，B错误； C．c点为和，①， ② ①+② ，此时溶液为酸性， 所以：或和水解能力一样，而， 所以，C错误； D．a点为和，b点为和，c点为和，d点为、和，所以水的电离程度最大的是c点，D错误； 故选A。 14. 1784年，舍勒首先从柑橘中提取柠檬酸(，常温下为固体，用H3A表示)。常温下，柠檬酸水溶液中存在下列平衡： H3A(s)H3A(aq) K。； H3A(aq)H+＋H2A- K1=10-3.13； H2A-H++HA2- K2=10-4.76； HA2-H++A3- K3=10-6.40。 测得溶液中lgc(X)[X=H2A-.HA2-或A3-]随pH的变化关系如图所示。 下列叙述错误的是 A. 饱和溶液中c(H3A)不随pH变化 B. 直线①表示的离子是H2A- C. A点的横坐标数值为5.58 D. 饱和NaH2A溶液一定呈酸性 【答案】B 【解析】 【详解】A．柠檬酸的溶解平衡为：，该平衡的平衡常数只与温度有关，在饱和溶液中，溶解的浓度为定值，仅由温度决定，与溶液的 pH 无关。因此饱和溶液中不随 pH 变化，A正确； B．柠檬酸的三级电离常数为、、，电离能力依次减弱，因此在相同 pH 下，离子浓度满足。由于，浓度越大，对数值值越大。直线①在 pH 较小时对应浓度最小的离子，而非，B错误； C．A 点为曲线①和②的交点，此时，=10-4.76×10-6.40，当时，；，C正确； D．溶液中，既存在电离：，也存在水解：，水解常数。由于，说明的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，D正确； 故答案选B。 15. 乙二胺(，简写为EDA)是常用的分析试剂，为二元弱碱分步电离，在水中的电离方式与氨类似。25℃时，向20mL 0.1mol/L其盐酸盐溶液中加入NaOH固体(溶液体积变化忽略不计)，体系中、、EDA三种粒子的浓度的对数值()、所加NaOH固体质量与溶液pOH的关系如图所示。下列说法错误的是 A. pOH=5时， B. 乙二胺第二步电离常数的数量级为 C. 时， D. 乙二胺第一步电离方程式为： 【答案】C 【解析】 【分析】EDAH2Cl2中加入NaOH，发生反应+OH-=+H2O，+OH-=EDA+H2O。则随着pOH的减小，溶液中氢氧根离子浓度增大，浓度不断减小，EDA浓度不断增大，则①表示，③表示EDA，②表示。 【详解】A．根据图示可知，pOH=5时，，A正确； B．乙二胺第二步电离为+H2O=+OH-，其电离平衡常数Ka2=，当c()=c()时，此时pOH=7.2，即c(OH-)=10-7.2mol/L，故Ka2=10-7.2，数量级为10-8，B正确； C．P2时pOH=7，即此时c(OH-)=c(H+)，根据电荷守恒有c(Na+)+c()+2c()=c(Cl-)，根据物料守恒有c(Cl-)=2c(EDA)+2c()+2()，综合两式可得，C错误； D．乙二胺第一步电离方程式为，D正确； 故答案选C。 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 二、填空题(本题包括4小题，共55分)。 16. 硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品，常用于检验铁离子、银离子等。某化学兴趣小组制备硫氰化钾的简易实验装置如图所示(三颈烧瓶内盛放CS2、水和固体难溶催化剂)： （1）NH4SCN的制备：关闭K2，打开K1，向三颈烧瓶中CS2层通入NH3并水浴加热制取NH4SCN，同时生成一种酸式盐，反应前后元素化合价均不发生变化，写出该反应的化学方程式___________。 （2）KSCN的制备：关闭K1，加热使酸式盐杂质分解除去。打开K2，缓缓滴入适量的KOH溶液制备KSCN溶液。一段时间后，将三颈烧瓶中的混合物过滤，所得滤液再减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到KSCN晶体。第一次过滤的目的是___________；酸性K2Cr2O7溶液用于除去尾气中两种污染性气体___________、___________(填化学式)。 （3）测定晶体中KSCN的含量：称取8.0g样品配成500mL溶液，量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO3)3溶液作指示剂，用0.1000mol·L-1AgNO3标准溶液滴定[发生反应：SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)]。 ①滴定过程中使用酸式滴定管，选出正确的操作，将其标号填入操作流程：蒸馏水洗涤→___________→___________→滴定。 A．用装有标准液的试剂瓶直接向滴定管中注入标准溶液到“0”刻度以上，赶气泡，调液面，记录起始读数。 B．用烧杯向滴定管中注入标准液“0”刻度以上2～3mL，打开玻璃活塞，使尖嘴部分充满液体。 C．向滴定管加入适量标准溶液进行润洗，洗涤液从上口倒出。 D．向滴定管加入适量标准溶液进行润洗，洗涤液从下口放出 ②滴定终点的现象是___________。 ③进行三次测定，达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液体积(V)数据如下表所示： 实验序号 1 2 3 V/mL 23.98 24.02 24.22 晶体中KSCN的质量分数为___________。 ④若用硝酸银固体配制0.1000mol·L-1AgNO3标准溶液，定容时，眼睛俯视容量瓶刻度线，则测得晶体中KSCN的质量分数___________(填“偏高”“偏低”或“不影响”)；若在滴定终点读取滴定管刻度时，眼睛处于图中___________(填标号)位，则测得晶体中KSCN的质量分数偏高。 【答案】（1） （2） ①. 除去固体催化剂 ②. NH3 ③. H2S （3） ①. D ②. A ③. 当滴入最后半滴AgNO3溶液，溶液颜色由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色 ④. 72.75% ⑤. 偏低 ⑥. c 【解析】 【小问1详解】 反应物为：和，生成物为和一种酸式盐，反应的方程式为：； 【小问2详解】 固体催化剂不溶于水，所以第一次过滤时了除去固体催化剂；酸性溶液有强氧化性，可以吸收还原性气体和碱性气体，所以用于除去尾气中和； 【小问3详解】 滴定操作的流程为：先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待盛装的标准液润洗，装液，排气泡，调节液面在0刻度或0刻度以下，读出初始体积，然后开始滴定，所以选D和A；用溶液作指示剂，用0.1000mol·L-1标准溶液滴定，当当滴入最后半滴溶液，溶液颜色由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色，达到滴定终点；根据三组实验数据，消耗的标准溶液体积24mL，根据反应，，质量为：，质量分数为：。 17. 金属钨具有高熔点、低蒸气压、导热性好等特点，是等离子体材料的最佳候选材料。一种以黑钨矿(也叫钨锰铁矿，主要成分是和)为原料生产金属钨及含钨产品的工业流程如下图所示。 已知：“水浸”后滤液中的阴离子主要是、、、和。 （1）“焙烧”前需要将黑钨矿进行粉碎，其目的是_______；已知“滤渣1”主要是和，写出发生反应的化学方程式：_______。 （2）写出“氧化”时发生反应的离子方程式：_______。 （3）“操作X”是_______，产品1是_______。 （4）已知钨酸钙()微溶于水，钨酸难溶于水。溶液中存在沉淀溶解平衡：，请结合平衡移动原理解释利用盐酸进行“酸解”的原因：_______。 （5）某小组利用可逆反应， ，设计如图装置提纯粗钨(杂质熔点高，且不能与碘发生反应)。粗钨装入石英管一端，抽成真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。最终纯钨在 _______区(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 【答案】（1） ①. 增大反应物的接触面积，加快化学反应速率，使反应充分进行 ②. （2） （3） ①. 灼烧 ②. 金属钨或W （4）加入盐酸后与生成更难溶的物质，减小，使得平衡正向移动 （5）Ⅰ 【解析】 【分析】往黑钨矿(也叫钨锰铁矿，主要成分是和)中加入O2、Na2CO3高温焙烧，生成气体为二氧化碳，水浸后分离出滤渣和，滤液中含阴离子主要是、、、和。往滤液中加入NaClO溶液氧化为，便于后续除杂。下一步加入盐酸调pH，使转化为沉淀，为滤渣2；下一步加入MgCl2溶液，使、形成沉淀除去；下一步往滤液1中加入CaCl2溶液，使沉淀析出，过滤保留滤渣得，再往沉淀中加入盐酸进行沉淀转化，得到难溶性，提供高温条件将分解得到WO3，在加入还原剂还原得到单质W，或者加入氯化剂得产品2为WCl6。 【小问1详解】 “焙烧”前需要将黑钨矿进行粉碎，其目的是增大反应物的接触面积，加快化学反应速率，使反应充分进行。与加入的O2、Na2CO3高温焙烧，转化为和，发生氧化还原反应，氧气使氧化剂，做还原剂，化学方程式为。 【小问2详解】 根据题给信息和后续流程分析，往滤液中加入NaClO溶液氧化为，氧化”时发生反应的离子方程式：。 【小问3详解】 流程中，分解得到WO3，需要高温灼烧，故“操作X”是灼烧；WO3在加入还原剂还原得到W，故产品1是金属钨或W。 【小问4详解】 是难溶性酸，是难溶性盐。悬浊液中存在沉淀溶解平衡：，加入盐酸，与生成更难溶的物质，减小，使得平衡正向移动，实现沉淀转化，故请结合平衡移动原理解释利用盐酸进行“酸解”的原因：加入盐酸后与生成更难溶的物质，减小，使得平衡正向移动。 【小问5详解】 利用粗钨中钨和碘单质的反应，提纯钨，涉及反应： ，温度越高，平衡逆向进行，钨的产率增大，故石英管内，高温一端，聚集钨单质，故答案是Ⅰ。 18. 甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。工业上可利用CO或来生产甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示。 化学反应 平衡常数 温度 500℃ 700℃ 800℃ ① 2.5 0.34 0.15 ② 1 1.7 2.52 ③ 请回答下列问题： （1）反应①是_______(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）根据反应①与反应②可推导出、与之间的关系，则_______(用、表示)。 （3）一定条件下将(g)和(g)以体积比3：1置于恒温恒容的密闭容器发生反应③，下列能说明该反应达到平衡状态的有_______。 a．反应体系中气体的密度保持不变 b．和的体积比保持不变 c．混合气体的平均相对分子质量不变 d．当断裂中2个C=O时，同时断裂中的2个O-H键 e． （4）将0.1mol CO和0.2mol 通入1L密闭容器中发生反应①，当改变某一外界条件(温度或压强)时，的体积分数变化趋势如图所示： ①图中M点处，CO的转化率为_______。 ②若5min后该反应达到平衡，此时的平衡浓度为0.08，平衡常数K=_______。 ③X轴上a点的数值比b点_______(填“大”或“小”)，某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是_______。 【答案】（1）放热 （2） （3）cd （4） ①. 25% ②. 2500(L/mol)2 ③. 小 ④. 反应①是放热反应，降低温度，化学平衡向放热正反应方向移动，导致的含量增大 【解析】 【小问1详解】 由表格数据可知，升高温度，反应①的平衡常数减小，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为焓变小于0的放热反应，故答案为：放热； 【小问2详解】 由盖斯定律可知，反应①+反应②=反应③，则反应③的平衡常数=，故答案为：； 【小问3详解】 a．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则反应体系中气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误； b．由方程式可知，反应中氢气和二氧化碳的体积比始终为3：1，则氢气和二氧化碳的体积比保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误； c．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，该反应是气体体积减小的反应，反应中混合气体的平均相对分子质量增大，则混合气体的平均相对分子质量不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确； d．由方程式可知，当断裂二氧化碳中2个C=O时，同时断裂水中的2个O-H键说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确； e．不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误； 故选cd； 【小问4详解】 ①由图可知，M点温度为400℃，甲醇的含量是10%，设反应消耗一氧化碳的物质的量为a mol，由题意可建立如下三段式： 由甲醇的百分含量可得：×100%=10%，解得x=0.025mol，则一氧化碳的转化率为×100%=25%，故答案为：25%； ②若5min后该反应达到平衡，此时甲醇的平衡浓度为0.08mol/L，由题意可建立如下三段式： 由三段式数据可知，反应的平衡常数K==2500(L/mol)2，故答案为：2500(L/mol)2； ③反应①是气体体积减小的放热反应，降低温度，化学平衡向放热的正反应方向移动，甲醇的含量增大，则Y轴表示温度、X轴表示压强，增大压强，平衡向正反应方向移动，由图可知，温度不变时，X值越大，甲醇的含量越大，所以压强a小于b，故答案为：小；反应①是放热反应，降低温度，化学平衡向放热的正反应方向移动，导致的含量增大。 19. 25℃时，几种弱酸的电离常数如下： 弱酸 HCN 电离常数 ：，： （1）根据上表数据填空。 ①物质的量浓度相同的、、、、NaCN五种溶液，其pH由大到小的顺序是_______(用化学式填写)。 ②写出向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：_______。 （2）①25℃时，pH=4的盐酸中水的电离程度_______(填“大于”“小于”或“等于”)pH=10的溶液中水的电离程度。 ②T℃时，水的离子积常数，该温度下， mL pH=12的NaOH稀溶液与 mL pH=2的稀盐酸充分反应(混合后的体积变化忽略不计)，恢复到T℃，测得混合溶液的pH=3，则的值为_______。 （3）将等物质的量浓度的NaOH(甲)、(乙)水溶液加水稀释，下图水电离出的与加入水的体积V的关系正确的是_______。 （4）25℃时，与的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中_______(填准确数值)。 （5）不能证明是弱电解质的方法是_______。 A. 常温下，测得0.1的pH>1 B. 常温下，测得溶液的pH>7 C. 常温下，pH=2的溶液加水稀释至100倍后pH＜4 D. 常温下，10mL 0.1的溶液恰好与10mL 0.1 NaOH溶液完全反应 【答案】（1） ① ②. （2） ①. 等于 ②. 9∶101 （3）d （4） （5）D 【解析】 【小问1详解】 ①弱酸的电离常数越大，酸性越强，由表格数据可知，酸性强弱顺序为HNO2＞CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO，由盐类水解规律可知，五种盐溶液的水解程度大小顺序为，盐在溶液中的水解程度越大，溶液碱性越强，溶液pH越大，则盐溶液的pH由大到小顺序为，故答案为：； ②弱酸的电离常数越大，酸性越强，由表格数据可知，酸性强弱顺序为H2CO3＞HCN＞HCO，由强酸制弱酸的原理可知，氰化钠溶液与少量二氧化碳反应生成氢氰酸和碳酸氢钠，反应的离子方程式为，故答案为：； 【小问2详解】 ①水电离出的氢离子浓度总是等于水电离出的氢氧根离子浓度，盐酸在溶液中电离出的氢离子抑制水的电离，氢氧化钡在溶液中电离出的氢氧根离子抑制水的电离，25℃时，pH=4的盐酸中氢离子浓度与pH=10的氢氧化钡溶液中的氢氧根离子浓度相等，则pH=4的盐酸中水的电离程度等于pH=10的氢氧化钡溶液中水的电离程度，故答案为：等于； ②由T℃盐酸和氢氧化钠溶液反应得到混合溶液的pH=3可得：=10-3mol/L，解得V1∶V2=9∶101，故答案为：9∶101； 【小问3详解】 氢氧化钠是强碱，在溶液中完全电离，一水合氨是弱碱，在溶液中部分电离，则等浓度的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度大于氨水中氢氧根离子浓度，溶液中氢氧根离子浓度越大，抑制水的电离程度越大，所以等浓度的氢氧化钠溶液中水的电离程度小于氨水；加水稀释时，溶液中氢氧根离子浓度减小，水的电离程度增大，所以符合水电离出的氢离子浓度与加入水的体积V的关系相符的是d，故选d； 【小问4详解】 25℃时，pH=6的混合溶液中氢离子浓度为10-6mol/L，氢氧根离子浓度为10-8mol/L，由电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO—)+c(OH—)可知，溶液中c(CH3COO—)—c(Na+)= c(H+)—c(OH—)=10-6mol/L—10-8mol/L=9.9×10-7mol/L，故答案为：9.9×10-7。 【小问5详解】 A．常温下，测得0.1mol/L醋酸溶液pH>1说明醋酸在溶液中部分电离出氢离子，证明醋酸属于弱酸，故不符合题意； B．常温下，测得0.1mol/L醋酸钠溶液pH>7说明醋酸钠在溶液中水解使溶液呈碱性，由盐类水解规律可知，醋酸属于弱酸，故不符合题意； C．常温下，pH=2的醋酸溶液加水稀释至100倍后pH＜4说明醋酸在溶液中部分电离出氢离子，证明醋酸属于弱酸，故不符合题意； D．常温下，10mL0.1mol/L醋酸溶液恰好与10mL0.1mol/L氢氧化钠溶液完全反应只能说明醋酸是一元酸，但不能说明醋酸是弱酸，故符合题意； 故选D。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 辽宁省实验中学2024-2025学年度上学期期中阶段测试 高二化学试卷 考试时间：75分钟 试题满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题(本题共15个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 1. 下列与化学反应进行方向有关的叙述中不正确的是 A. 体系的熵增越大，焓变越小，化学反应速率越快 B. 绝热体系、孤立体系的自发反应都是熵增的过程 C. ，该反应在任何温度下均可自发进行 D. 能量越低，混乱度越大，体系越稳定 2. 下列说法错误的是 A. 在反应热的测定实验中，可以用两支温度计 B. 甲烷燃烧热为890.3，则 C. 相同条件下，稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和热与稀硫酸和稀氢氧化钾溶液反应的中和热相等 D. 恒温恒容时，0.5mol(g)和1.5mol (g)充分反应生成(g)，放出热量19.3kJ，其热化学方程式可表示为 3. 下列说法中，与盐类水解无关的是 A. 热的纯碱溶液去油污效果好 B. 加热蒸干溶液，得不到溶质 C. 实验室氢氧化铁胶体的制备 D. 蘸有氟化钠溶液的铁钉锈蚀速率更快 4. 下图是测定铁屑与稀硫酸反应速率的装置图(每次用相同体积的硫酸，忽略反应前后溶液体积变化)，结合已学知识分析下列相关说法中正确的是 A. 用一根导管将分液漏斗上端气体和锥形瓶内气体连通，操作更容易，结果更准确 B. 将稀硫酸改为浓硫酸，反应速率明显加快 C. 若第一次测得，第二次测得，则第一次速率大 D. 每次测得反应速率均先加快，后逐渐减慢，说明硫酸的浓度先增大，后减小 5. 下列说法正确的是 A. 升高温度，会使单位体积内分子数增多，从而加快化学反应速率 B. (蓝色)(黄色) ，稀溶液受热颜色变黄 C. 达平衡后，加入少量KCl固体，溶液红色变浅 D. (橙色)(黄色)，向溶液中滴加几滴浓硫酸，溶液变为黄色 6. 已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O。某化学小组欲探究浓度、温度对该反应速率的影响，进行如下实验(忽略溶液体积变化)。 编号 0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液体积/mL 0.1mol·L-1H2C2O4溶液体积/mL 水的体积/mL 反应温度/℃ 反应结束时间/min I 2 V1 0 20 2.1 II 2 1 1 20 5.5 III 2 V2 0 50 0.5 下列说法错误的是 A. V1=2，V2=2 B. 实验I、III的目的是探究温度对化学反应速率的影响 C. 实验Ⅲ中v(KMnO4)=0.01mol·L-1·min-1 D. 其他条件不变，若改用0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液，也能达到实验目的 7. 某种制备H2O2的反应机理如图。下列说法正确的是 A. 反应①中有非极性键的断裂和形成 B. 该过程中Pd的化合价有0、+2和+4三种 C. ①、②、③均氧化还原反应 D. [PdCl4]2- 能降低反应的活化能 8. 1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下图是合成氨生产流程示意图，下列说法不正确的是 A “干燥净化”可以防止催化剂中毒 B. “压缩机加压”既提高了原料的转化率又加快了反应速率 C. “冷却”提高了原料的平衡转化率和利用率 D. “铁触媒”生产过程中需使用外加热源持续加热 9. 科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd(Ⅲ)表面发生解离时路径与相对能量关系如图所示，其中附在Pd(Ⅱ)表面的物种用*标注。下列说法错误的是 A. ②中包含C—H键的断裂过程 B. 该历程中反应活化能最小的是③ C. 该历程中制约反应速率的方程式为 D. 的焓变等于5个路径逆反应活化能之和减去正反应活化能之和 10. 与作用分别生成、NO、的反应均为放热反应。工业尾气中的可通过催化氧化为除去。将一定比例、和的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，的转化率、的选择性与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 (的选择性) A. 其他条件不变，升高温度，的平衡转化率增大 B. 其他条件不变，在175~300℃范围，随着温度的升高，出口处氮气、氮氧化物的量均不断增大 C. 催化氧化除去尾气中的应选择反应温度高于：250℃ D. 高效除去尾气中的，需研发低温下转化率高和选择性高的催化剂 11. 现有常温下水电离出的c(H＋)均为1×10－11 mol·L－1的4种溶液：①HCl溶液；②CH3COOH溶液；③NaOH溶液；④氨水。有关上述溶液的比较中，正确的是(　　) A. 向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的pH：③>④>②>① B. 等体积的①、②、③溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①最小 C. ②、③溶液等体积混合后，溶液显碱性 D. ①、④溶液混合后，若pH＝7，则消耗溶液的体积：④>① 12. 在一定条件下，溶液中存在水解平衡：，现有滴入酚酞的溶液，下列说法正确的 A. 加水稀释，的水解平衡正向移动，溶液颜色加深 B. 加入固体，的水解平衡逆向移动，溶液颜色变浅 C. 加入固体，浓度减小 D. 升高温度，减小 13. ，和的电离平衡常数均约为。向浓度均为的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入的氨水，滴加过程的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. a点溶液中约为 B. b点溶液中存 C. c点溶液中 D. a、b、c、d四点对应的溶液中，水的电离程度最大的是d点 14. 1784年，舍勒首先从柑橘中提取柠檬酸(，常温下为固体，用H3A表示)。常温下，柠檬酸水溶液中存在下列平衡： H3A(s)H3A(aq) K。； H3A(aq)H+＋H2A- K1=10-3.13； H2A-H++HA2- K2=10-4.76； HA2-H++A3- K3=10-6.40。 测得溶液中lgc(X)[X=H2A-.HA2-或A3-]随pH的变化关系如图所示。 下列叙述错误的是 A. 饱和溶液中c(H3A)不随pH变化 B. 直线①表示的离子是H2A- C. A点的横坐标数值为5.58 D. 饱和NaH2A溶液一定呈酸性 15. 乙二胺(，简写为EDA)是常用的分析试剂，为二元弱碱分步电离，在水中的电离方式与氨类似。25℃时，向20mL 0.1mol/L其盐酸盐溶液中加入NaOH固体(溶液体积变化忽略不计)，体系中、、EDA三种粒子的浓度的对数值()、所加NaOH固体质量与溶液pOH的关系如图所示。下列说法错误的是 A. pOH=5时， B. 乙二胺第二步电离常数的数量级为 C. 时， D. 乙二胺第一步电离方程式为： 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 二、填空题(本题包括4小题，共55分)。 16. 硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品，常用于检验铁离子、银离子等。某化学兴趣小组制备硫氰化钾的简易实验装置如图所示(三颈烧瓶内盛放CS2、水和固体难溶催化剂)： （1）NH4SCN的制备：关闭K2，打开K1，向三颈烧瓶中CS2层通入NH3并水浴加热制取NH4SCN，同时生成一种酸式盐，反应前后元素化合价均不发生变化，写出该反应的化学方程式___________。 （2）KSCN的制备：关闭K1，加热使酸式盐杂质分解除去。打开K2，缓缓滴入适量的KOH溶液制备KSCN溶液。一段时间后，将三颈烧瓶中的混合物过滤，所得滤液再减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到KSCN晶体。第一次过滤的目的是___________；酸性K2Cr2O7溶液用于除去尾气中两种污染性气体___________、___________(填化学式)。 （3）测定晶体中KSCN的含量：称取8.0g样品配成500mL溶液，量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO3)3溶液作指示剂，用0.1000mol·L-1AgNO3标准溶液滴定[发生反应：SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)]。 ①滴定过程中使用酸式滴定管，选出正确的操作，将其标号填入操作流程：蒸馏水洗涤→___________→___________→滴定。 A．用装有标准液的试剂瓶直接向滴定管中注入标准溶液到“0”刻度以上，赶气泡，调液面，记录起始读数。 B．用烧杯向滴定管中注入标准液“0”刻度以上2～3mL，打开玻璃活塞，使尖嘴部分充满液体。 C．向滴定管加入适量标准溶液进行润洗，洗涤液从上口倒出。 D．向滴定管加入适量标准溶液进行润洗，洗涤液从下口放出 ②滴定终点的现象是___________。 ③进行三次测定，达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液体积(V)数据如下表所示： 实验序号 1 2 3 V/mL 23.98 24.02 24.22 晶体中KSCN的质量分数为___________。 ④若用硝酸银固体配制0.1000mol·L-1AgNO3标准溶液，定容时，眼睛俯视容量瓶刻度线，则测得晶体中KSCN的质量分数___________(填“偏高”“偏低”或“不影响”)；若在滴定终点读取滴定管刻度时，眼睛处于图中___________(填标号)位，则测得晶体中KSCN的质量分数偏高。 17. 金属钨具有高熔点、低蒸气压、导热性好等特点，是等离子体材料的最佳候选材料。一种以黑钨矿(也叫钨锰铁矿，主要成分是和)为原料生产金属钨及含钨产品的工业流程如下图所示。 已知：“水浸”后滤液中的阴离子主要是、、、和。 （1）“焙烧”前需要将黑钨矿进行粉碎，其目的是_______；已知“滤渣1”主要是和，写出发生反应的化学方程式：_______。 （2）写出“氧化”时发生反应的离子方程式：_______。 （3）“操作X”是_______，产品1是_______。 （4）已知钨酸钙()微溶于水，钨酸难溶于水。溶液中存在沉淀溶解平衡：，请结合平衡移动原理解释利用盐酸进行“酸解”的原因：_______。 （5）某小组利用可逆反应， ，设计如图装置提纯粗钨(杂质熔点高，且不能与碘发生反应)。粗钨装入石英管一端，抽成真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。最终纯钨在 _______区(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 18. 甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。工业上可利用CO或来生产甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示。 化学反应 平衡常数 温度 500℃ 700℃ 800℃ ① 2.5 0.34 0.15 ② 1 1.7 2.52 ③ 请回答下列问题： （1）反应①是_______(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）根据反应①与反应②可推导出、与之间的关系，则_______(用、表示)。 （3）一定条件下将(g)和(g)以体积比3：1置于恒温恒容的密闭容器发生反应③，下列能说明该反应达到平衡状态的有_______。 a．反应体系中气体的密度保持不变 b．和的体积比保持不变 c．混合气体的平均相对分子质量不变 d．当断裂中2个C=O时，同时断裂中的2个O-H键 e． （4）将0.1mol CO和0.2mol 通入1L密闭容器中发生反应①，当改变某一外界条件(温度或压强)时，的体积分数变化趋势如图所示： ①图中M点处，CO的转化率为_______。 ②若5min后该反应达到平衡，此时的平衡浓度为0.08，平衡常数K=_______。 ③X轴上a点的数值比b点_______(填“大”或“小”)，某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是_______。 19. 25℃时，几种弱酸的电离常数如下： 弱酸 HCN 电离常数 ：，： （1）根据上表数据填空。 ①物质的量浓度相同的、、、、NaCN五种溶液，其pH由大到小的顺序是_______(用化学式填写)。 ②写出向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：_______。 （2）①25℃时，pH=4的盐酸中水的电离程度_______(填“大于”“小于”或“等于”)pH=10的溶液中水的电离程度。 ②T℃时，水的离子积常数，该温度下， mL pH=12的NaOH稀溶液与 mL pH=2的稀盐酸充分反应(混合后的体积变化忽略不计)，恢复到T℃，测得混合溶液的pH=3，则的值为_______。 （3）将等物质的量浓度的NaOH(甲)、(乙)水溶液加水稀释，下图水电离出的与加入水的体积V的关系正确的是_______。 （4）25℃时，与的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中_______(填准确数值)。 （5）不能证明是弱电解质的方法是_______。 A. 常温下，测得0.1的pH>1 B. 常温下，测得溶液的pH>7 C. 常温下，pH=2的溶液加水稀释至100倍后pH＜4 D. 常温下，10mL 0.1溶液恰好与10mL 0.1 NaOH溶液完全反应 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $