第三章 物质在水溶液中的行为 练习题 2024-2025学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第三章 物质在水溶液中的行为练习题 一、单选题 1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4LSO3中含有SO3分子数为NA B．60g二氧化硅中含有SiO2分子的数目为NA C．1L0.2mol·L-1NaHCO3溶液中含HCO 和CO的离子数之和为0.2NA D．标准状况下，22.4LCH3Cl中所含质子总数为26NA 2．根据图象所得结论正确的是 A．图甲是反应中的平衡转化率随温度、压强的变化曲线，说明X代表温度，Y代表压强，且 B．图乙是常温下用溶液滴定溶液的滴定曲线，说明Q点表示酸碱中和滴定终点 C．图丙是室温下稀释冰醋酸时溶液的导电能力随加入水的体积的变化曲线，说明醋酸的电离程度： D．图丁是、反应生成的能量变化曲线，说明反应物所含化学键的键能总和小于生成物所含化学键的键能总和 3．下列离子方程式书写正确的是 A．铝与氨水反应：2Al+2H2O+2OH-=2AlO+3H2↑ B．Ca(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液反应：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O C．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO+3H2O=3I2+6OH- D．Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 4．下列叙述中，能证明是弱酸的是 A．醋酸易溶于水 B．醋酸溶液的导电能力比盐酸弱 C．常温下，的醋酸溶液 D．等体积、等浓度的醋酸溶液与NaOH溶液恰好完全反应 5．下表中实验操作、现象以及所得出的结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液、AgNO3溶液 前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀 溶液中存在平衡： ⇌I2＋I- B 某黄色溶液中加入淀粉-KI溶液 溶液呈蓝色 溶液中含有Br2   C 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和氯化钠溶液、饱和硫酸铜溶液 均有固体析出 蛋白质均发生变性 D 向10 mLH2S饱和溶液中滴入2 mL 0.1 mol·L-1 ZnSO4溶液，再加入2 mL 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液 先无现象，后生成黑色沉淀 ZnS溶于水，CuS是难溶于水的黑色沉淀 A．A B．B C．C D．D 6．常温下，向1LHF溶液中加入1L溶液[已知25℃时，电离常数，溶度积常数，，不考虑溶液混合时体积的变化]，下列说法正确的是 A．充分反应后，混合溶液中 B．该温度下，溶液的pH=2.05 C．充分反应后，混合溶液中 D．因反应能够发生，则酸性强弱：HF>HCl 7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述一定正确的是 A．4.6gC2H6O含C—H的数目为0.6NA B．1L0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含有的阳离子数目小于0.2NA C．在25℃、101kPa条件下，22.4LCO2中所含原子数目小于3NA D．500mL12mol·L-1浓盐酸与1.5molMnO2充分反应生成Cl2的分子数目为1.5NA 8．已知部分弱酸的电离平衡常数如下： 弱酸 HClO HCN 电离常数 根据以上数据，判断下列反应可以成立的是 A． B． C． D． 9．下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥SO2 B．SO2具有氧化性，可用作葡萄酒的抗氧化剂 C．石墨能导电，可用作电极材料 D．Na2S溶液呈碱性，可用于除去废水中的Hg2+ 10．下列离子方程式书写正确的是 A．CuSO4溶液与过量浓氨水反应：Cu2＋＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NH B．将少量氯化铁溶液滴入硫化钠溶液中：2Fe3＋＋S2-=2Fe2＋＋S↓ C．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2NO＋8H＋＋6I-=3I2＋2NO↑＋4H2O D．1 mol/L NaAlO2溶液和2.5 mol/L HCl等体积混合：2AlO＋5H＋=Al(OH)3↓＋Al3＋＋H2O 11．已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如表：下列说法正确的是 H2CO3 H2SO3 HClO K1=4.30×10-7 K2=5.61×10-11 K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7 K=2.95×10-8 A．Na2CO3溶液中通入少量SO2：2CO+SO2+H2O=2HCO+SO B．相同条件下，同浓度的H2SO3溶液和H2CO3溶液的酸性，后者更强 C．NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO D．向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的浓度 12．下列反应的离子方程式正确的是 A．铜跟浓HNO3反应：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O B．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH﹣=AlO+2H2O C．向水中通入Cl2：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO- D．NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合：AlO+HCO+H2O=Al(OH)3↓+CO 13．下列各项中指定的比为2∶1的是（    ） A．相同温度下，醋酸溶液与醋酸溶液中之比 B．溶液中与之比 C．溶液中与之比 D．常温下，溶液与溶液中之比 14．常温下，向氨水中滴加盐酸，溶液中由水电离出的随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法不正确的是 A．b点溶液中，；d点水溶液呈酸性 B．可据a点计算得知一水合氨的电离常数约为 C．b、d之间的任意一点： D．c点据物料守恒： 15．下列各选项中，对杂质的检验与除去方法都正确的是 选项 不纯物质 检验 除杂 A NO2中混有少量NO 观察颜色 依次通过水、浓硫酸 B 甲烷中混有少量乙烯 酸性KMnO4溶液 依次通过酸性KMnO4溶液、浓硫酸 C CO中混有少量CO2 澄清石灰水 依次通过氢氧化钠溶液、浓硫酸 D NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3 Ca(OH)2溶液 通入过量CO2 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 16．根据下列物质：①②③溶液 ④冰醋酸⑤CO2 ⑥Mg ⑦CaO ⑧晶体，回答下列有关问题： (1)以上物质中属于强电解质的是 (填编号) (2)常温，测得中为，则在该温度下的电离常数约为 (结果保留一位小数) (3)常温，，下列有关说法正确的是_________。 A．向冰醋酸中加水，溶液的导电能力先增大后减小 B．向溶液中加水稀释，增大 C．等温等浓度混合溶液中： D．pH为3的溶液中，水电离的 (4)室温下，将三支装入含酚酞的溶液的试管分别放在盛水的烧杯中，然后在甲烧杯试管中加入晶体，在乙烧杯中加入CaO。写出溶液中碳元素的守恒关系式： ；一段时间后，甲烧杯试管中溶液颜色 (填“变深”、“变浅”、“不变”)；结合方程式解释乙烧杯中加CaO后其试管内颜色变化的原因： 。 (5)将1g溶于100mL蒸馏水，测定电导率随时间的变化，当电导率不变时，再加入10mL蒸馏水(加水过程，始终未完全溶解)，观察电导率的变化，重复操作，绘图如下： 则下列说法不正确的是___________ A．c、e点电导率相等 B．d、f点为饱和溶液 C．b→c电导率基本不变的原因是到溶解平衡 D．g点再加10mL蒸馏水可重复c→d、e→f图像 17．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题： (1)写出反应的离子方程式 。 (2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是 (填序号)。 A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性 B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀 C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 若在A项所得溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，此步反应的离子方程式为： (3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用右上图中的 曲线表示(填序号)。 (4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将 。 18．现有浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题： (1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号) 。 (2)25℃时，NH3·H2O电离平衡常数Kb=1.8×10-5，物质的量浓度为0.10mol/L的氨水中，c(OH-)为 (列出算式即可)。 (3)将③和④按体积比1：1混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是 。 (4)已知t℃时，Kw=1×10-13，则t℃(填“>”“<”或“=”) 25℃。在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=2，则a：b= 。 (5)25℃时，pH与体积均相同的醋酸溶液A与硫酸B分别与足量镁条充分反应，下列说法不正确的是 (填字母序号)。 a．开始反应时的速率：A ＜ B b．放出等量氢气所需要的时间A=B c．生成氢气的总体积：A ＞ B 19．室温下，有浓度均为的下列五种溶液，请回答问题。 ①HCl ②NaCl ③④⑤ 资料：室温下电离常数，醋酸；碳酸，。 (1)上述溶液中水的电离被抑制的是 (填序号)，用离子方程式表示促进水电离程度最大的溶质与水的作用： 。 (2)上述溶液的pH由大到小的顺序为 。 (3)向溶液①中加水稀释至原体积的2倍，恢复至室温，所得溶液的pH为 。 (4)为确定溶液①稀释后的精确浓度，取20.00mL待测溶液①于锥形瓶中，用浓度为的NaOH标准溶液滴定。 ①为了确定滴定终点。还需要加入的试剂为 ，达到滴定终点的现象为 。 ②在滴定实验过程中，下列仪器中有蒸馏水，对实验结果没有影响的是 (“滴定管”或“锥形瓶”)。 ③经3次平行实验，达到滴定终点时，消耗氢氧化钠标准溶液体积的平均值为20.30mL，则①所得溶液的准确浓度为 。 20．I、（1） 4.9gH3PO4的物质的量为 ，其中含有 molH，含有 个O，含磷元素 g，若它可与6gNaOH完全反应生成正盐，则H3PO4为 元酸。 （2）在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl-，此氯化物的摩尔质量为 , 该金属元素为 。 II、有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2S04、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种，现进行如下实验： （1）取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液。 （2）继续往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有气泡产生。 （3）取少量（2）中的溶液滴加Ba（NO3）2为溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶。 根据上述实验现象判断：该白色固体中一定含有 ，一定不含有 ，可能含有 。 III、小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。 （1）小苏打片每片含0.504gNaHCO3, 2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H+是 mol。 （2）胃舒平每片含0.234gAl（OH）3。写出胃舒平中和胃酸的离子反应方程式 , 中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平 片。 （3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。取该碱式盐3.01g，加入2.0mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，则该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为 。 21．已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH4＋、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系： ①c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－) ②c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H＋) ③c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) ④c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－) 填写下列空白： （1）若溶液中只溶有一种溶质，则该溶质是 ，上述四种离子浓度的大小顺序为 (填序号)； （2）若四种离子的关系符合③，则溶质为 ；若四种离子的关系符合④，则溶质为 ； （3）将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则下面图象正确的是 (填图象符号)；    （4）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl) c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H＋)和碱中c(OH－)的关系为c(H＋) c(OH－)。 22．难溶电解质在水溶液中存在着沉淀溶解平衡。 已知：常温下，， ， 某溶液中含有杂质，溶液中的浓度为2.0mol/L，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时即沉淀完全(注：lg2=0.3)，则： (1)该溶液中的刚好沉淀完全时溶液的pH为 ； (2)该溶液中的开始形成沉淀时的pH为 ； (3)若将该溶液的pH调至3.5， (填“是”或“否”)可以达到除去杂质而不损失的目的。 23．一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体吸收。 (1)在人体中进行Fe2+Fe3+的转化时，①反应中的Fe2+发生 反应，②反应中的Fe3+被 。 (2)“服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化成Fe2+”这句话说明，维生素C在这一反应中被 。 (3)市场上出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为 ，离子方程式为 。 24．“生活无处不化学”，请你回答下列问题。 (1)小苏打可以治疗胃酸过多，用离子方程式表示其原理 。 (2)使用“84消毒液（含NaClO）时，按一定比例与水混合，放置一段时间，其杀菌消毒的效果增强，用化学方程式表示其原理 。 (3)食盐的精制，需要将粗盐中含有的SO、Mg2+、Ca2+离子沉淀除去，进行提纯，下列加入试剂的顺序不可行的是 。 A．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸 B．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤→盐酸 C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸 D．BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→过滤→盐酸 (4)用Na2CO3溶液和FeSO4溶液发生复分解反应制备FeCO3（难溶于水），潮湿的FeCO3固体置于空气中易变质，反应为4FeCO3+6H2O+O2＝4X+4CO2。则X的化学式为 。 (5)沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，该反应的化学方程式是 。 25．某化学兴趣小组探究溶液中离子浓度与溶液导电能力关系的装置如图所示。首先在水槽中加入200mL一定浓度的稀硫酸，同时将一个表面光滑的小球（与稀硫酸不反应）放入溶液中，小球悬浮在溶液中，闭合开关K，电流表指针发生偏转。 （1）向溶液中逐滴加入与稀硫酸密度相同的Ba(OH)2溶液（设反应后溶液的体积为两溶液的体积之和）至反应完全，观察到的现象是 ，发生反应的离子方程式是 。 （2）将Ba(OH)2溶液换成浓度相同（假设密度也相同）的以下三种溶液（设反应后溶液的体积为两溶液的体积之和）：Ba(NO3)2溶液、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液。 ①滴加Ba(NO3)2溶液的过程中，观察到的现象是 ，发生反应的离子方程式是 。 ②滴加Na2SO4溶液的过程中，电流表指针的偏转角度 （填“增大”“减小”或“不变”）。 ③滴加Na2CO3溶液的过程中，观察到的现象是 ，发生反应的离子方程式是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A．标准状况下，为固态，不能利用进行计算，故A错误； B．二氧化硅为原子晶体，其结构为以相连的网状结构，无二氧化硅分子单独存在，故B错误； C．溶液中存在的电离和水解，其中含C微粒有、、，根据物料守恒可得，故C错误； D．标准状况下，一氯甲烷为气态，根据，可知其物质的量为1mol，一氯甲烷中含质子数为=26，故1mol一氯甲烷中含质子数为26mol，故D正确； 故选D。 2．A 【详解】A．该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，平衡时SO2的转化率随压强增大而增大，说明Y代表压强，且Y1＞Y2；该反应是放热反应，平衡时SO2的转化率随温度升高而降低，说明升高温度，平衡逆向移动，则X代表温度，故A正确； B．醋酸是弱酸，与氢氧化钠溶液完全反应时生成醋酸钠，醋酸根离子在溶液中水解使溶液呈碱性，由图可知，Q点溶液呈中性，为醋酸和醋酸钠的混合溶液，则图乙中Q点不能表示酸碱中和滴定终点，故B错误； C．溶液越稀，越促进醋酸电离，则溶液中氢离子的物质的量越大，醋酸的电离程度越大，所以电离程度c＞b＞a，故C错误； D．由图象可知，1mol X2(g)、1mol Y2(g)的总能量低于2mol XY(g)的能量，反应为吸热反应，则反应物所含化学键的键能总和大于生成物所含化学键的键能总和，故D错误； 故选A。 3．B 【详解】A．一水合氨是弱电解质，弱电解质在溶液中不能完全电离，不能拆成离子，故A错误； B．Ca(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，故B正确； C．用KIO3氧化酸性溶液中的KI，酸性溶液中不可能生成氢氧根离子，故C错误； D．Fe(OH)3和HI的反应，+3价的铁元素有氧化性，能氧化碘离子，则离子方程式应为：Fe(OH)3+2+6H+=2Fe2++6H2O+，故D错误； 故答案选B。 4．C 【详解】A．醋酸易溶于水属于物理性质，与酸性无关，A错误； B．溶液导电能力与溶液中离子或电荷浓度有关，比较同浓度的醋酸和盐酸的导电能力才能得出醋酸酸性强弱结论，B错误； C．常温下，的醋酸溶液，pH大于2，说明醋酸没有完全电离，可证明其是弱酸，C正确； D．根据反应方程式：，等体积、等浓度的醋酸溶液与NaOH溶液恰好完全反应，与醋酸酸性强弱无关，D错误； 故选C。 5．A 【详解】A．向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液、AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，则KI3溶液中含有I2、I-，即溶液中存在平衡：⇌I2＋I-，故A正确； B．溶液变蓝，说明有碘生成或本来就有碘分子，能够把碘离子氧化为碘的黄色溶液除了可能是溴水外，还可能是含其他氧化剂（如Fe3+）的溶液，当然黄色溶液也可能是稀的碘水，故B错误； C．向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和氯化钠溶液、饱和硫酸铜溶液，均有固体析出，前者是蛋白质发生盐析，后者是蛋白质发生变性，故C错误； D．向10 mLH2S饱和溶液中滴入2 mL 0.1 mol·L-1 ZnSO4溶液，再加入2 mL 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液，先无现象，后生成黑色沉淀，说明刚开始H2S和ZnSO4反应没有达到ZnS的溶度积，故无现象，后加CuSO4生成CuS达到了CuS的溶度积，故生成黑色沉淀，ZnS、CuS均是难溶于水的沉淀，故D错误； 所以答案为A。 6．B 【详解】A．充分反应后，混合溶液体积为2L，氯离子的物质的量为，则，A错误； B．该温度下，，HF=H++F-，则溶液中，，故溶液的pH=-lg（H+）=2.05，B正确； C．2HF+CaCl2= CaF2↓ +2HCl充分反应后，氯化钙过量，HF完全反应，生成的氟化钙电离出少量的氟离子，故混合溶液中，C错误； D．氢氟酸为弱酸、盐酸为强酸，酸性强弱：HF<HCl；反应能够发生，是因为生成的沉淀，D错误。 故选B。 7．C 【详解】A．4.6gC2H6O的物质的量为0.1mol，C2H6O为CH3CH2OH时C—H的数目为0.5NA，为CH3-O-CH3时C—H的数目为0.6NA，故4.6gC2H6O含C—H的数目不一定为0.6NA，A错误； B．1L0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中Fe2(SO4)3的物质的量为1L×0.1mol·L-1=0.1mol，铁离子发生水解反应Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，显然水解导致阳离子数目增多，故1L0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含有的阳离子数目大于0.2NA，B错误； C．在25℃、101kPa条件下，气体摩尔体积Vm大于22.4L/mol，22.4LCO2的物质的量小于1mol，所含原子物质的量小于3mol，数目小于3NA，C正确； D．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑，500mL12mol·L-1浓盐酸中HCl的物质的量=6mol，随着反应的进行浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸不发生上述反应，故生成Cl2的物质的量小于1.5mol，生成氯气分子数目小于1.5NA，D错误； 答案选C。 8．A 【分析】弱酸的电离平衡常数越大，则酸性越强，强酸能够制取弱酸。 【详解】A．根据HCOOH和HCN的电离平衡常数可知，HCOOH的酸性强于，因此该反应能自发进行，A符合题意； B．HCN的酸性弱于HClO ，因此该反应不能自发进行，B不符合题意； C．HClO的电离平衡常数小于H2CO3第一级电离平衡常数，而大于H2CO3第二级电离平衡常数，因此该反应不能自发进行，C不符合题意； D．HCN的酸性弱于，因此该反应不能自发进行，D不符合题意； 故选A。 9．C 【详解】A．浓硫酸用于干燥SO2，体现的是浓硫酸的吸水性，A不正确； B．SO2用作葡萄酒的抗氧化剂，体现的是SO2的还原性，B不正确； C．石墨可用作电极材料，体现的是石墨的导电性，石墨中存在自由电子，能发生电子导电，C正确； D．Na2S溶液用于除去废水中的Hg2+，是因为HgS的溶度积常数小，与溶液的碱性无关，D不正确； 故选C。 10．D 【详解】A．氢氧化铜能溶于过量的氨水产生四氨合铜离子，正确的离子方程方程式为：Cu2＋＋4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2＋＋4H2O，故A错误 ； B．将少量氯化铁溶液滴入硫化钠溶液中，由于铁离子具有氧化性和硫离子具有还原性，二者会发生氧化还原反应，生成Fe2+和S，由于S2-过量，则Fe2+与S2-结合成FeS沉淀，离子方程式为：2Fe3++3S2- =2FeS↓+S↓，故B错误； C．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液，铁离子和硝酸根离子都参与氧化还原反应，正确的离子方程式为：Fe3++3NO+12H+ +10I-=Fe2++5I2 +3NO↑+6H2O，故 C 错误； D．1mol/L的NaAlO2溶液和 2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合，设溶液体积为1L，偏铝酸钠的物质的量为 1mol ，HCl的物质的量为2.5mol，1mol偏铝酸钠消耗 1molHCl生成1mol氢氧化铝，剩余的1.5molHCl能够溶解 0.5mol 氢氧化铝，反应的离子方程式为：2AlO2-+5H+═ Al3++Al(OH)3↓+H2O，故D正确； 答案为D。 11．A 【分析】电离平衡常数可以表示酸性强弱，从电离平衡常数可以判断出，酸性：H2SO3＞H2CO3＞HSO＞HClO＞HCO。 【详解】A．Na2CO3溶液中通入少量SO2，生成HCO和SO，因为酸性：H2CO3＞HSO，所以不能生成H2CO3和SO，故A正确； B．酸性：H2SO3＞H2CO3，所以相同条件下，同浓度的H2SO3溶液和H2CO3溶液的酸性，前者更强，故B错误； C．NaClO溶液中通入少量CO2：由于酸性：HClO＞HCO，所以不能生成HClO和CO，应该生成HClO和HCO：ClO-+CO2+H2O=HClO+ HCO，故C错误； D．向氯水中加入NaHSO3溶液，NaHSO3能和氯水中HClO发生氧化还原反应而降低HClO的浓度，故D错误； 故选A。 12．D 【详解】A．铜与浓硝酸反应生成NO2，离子方程式为Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O，A错误； B．氯化铝中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3，B错误； C．水中通入Cl2，生成HCl和HClO，离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO，C错误； D．偏铝酸钠和碳酸氢钠混合，两者反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，离子方程式正确，D正确； 故答案选D。 13．D 【详解】A．是弱酸，浓度不同时其电离程度不同，所以浓度是2倍关系的两醋酸溶液中之比不是2∶1，A项错误； B．是二元弱酸，分步电离且只发生部分电离，故，B项错误； C．因发生水解被消耗，故，C项错误； D．不管、的水解程度如何，溶液中是一定的，前者，后者，D项正确； 故选D。 14．D 【分析】向20mL 0.1mol•L-1氨水中滴加0.1mol•L-1盐酸，根据图象可知，水的电离程度由小逐渐变大，后又逐渐变小，则a点溶液中溶质只有氨水，b点溶质为一水合氨和氯化铵，c点的水解程度达到最大，也是恰好完全反应点，溶质为氯化铵；再继续加入盐酸，盐酸过量抑制水的电离，溶质为氯化铵和盐酸，据此分析解题。 【详解】A．b点溶液中，PH=7，，；d点水溶液溶质为氯化铵和盐酸，呈酸性，A正确； B．由a点数据可知，常温下，0.1mol/L的氨水溶液中c(H+)=10-11mol/L，则c(OH-)=mol/L=0.001mol/L，Ka =1×10-5mol/L，B正确； C．b为中性、d是b之后一直滴加盐酸，酸性增强，故b、d之间的任意一点：，C正确； D．c点据物料守恒：，体积增大所以，D错误； 故选D。 15．C 【详解】A．NO是无色的，通过观察颜色，无法确定是否含有NO，A错误； B．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但被氧化为CO2而引入新杂质，应该用溴水，B错误； C．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可以用澄清石灰水检验并除去CO中的二氧化碳，C正确； D．NaHCO3、Na2CO3均能与Ca(OH)2溶液反应生成白色沉淀，不能检验NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，D错误； 答案选C。 16．(1)②⑦⑧ (2) (3)AD (4) 或 变浅 乙烧杯中加入CaO与水反应放热，使的水解反应： 平衡正向移动，增大，溶液红色加深 (5)B 【详解】（1）①属于非电解质； ②属于盐，是电解质； ③溶液属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质； ④冰醋酸属于酸，是电解质； ⑤CO2属于非金属氧化物，是电解质； ⑥Mg属于单质，既不是电解质，也不是非电解质； ⑦CaO属于金属氧化物，是电解质； ⑧晶体属于盐，是电解质。 答案为：②⑦⑧。 （2）在的电离常数=。 答案为：。 （3）A．向冰醋酸中加水，醋酸电离出自由移动离子，溶液的导电能力增大，继续加水，将溶液稀释，离子浓度减小，导电性减小，故正确； B． =，加水稀释，Ka不变，c(H+)减小，减小，故错误； C．，Kh=<Ka，电离程度大于水解程度， 等温等浓度混合溶液呈酸性：，故错误； D．pH为3的溶液中，水电离的 ，故正确。 答案为：AD。 （4）溶液中碳元素的守恒关系式为：；甲烧杯试管中加入晶体，溶于水显酸性，中和了的碱性，试管中溶液颜色变浅；乙烧杯中加入CaO与水反应放热，使的水解反应： 平衡正向移动，增大，溶液红色加深。 答案为： 或；变浅；乙烧杯中加入CaO与水反应放热，使的水解反应： 平衡正向移动，增大，溶液红色加深。 （5）A. c、e两点均是饱和溶液，溶液中的离子浓度相等，电导率相等，故正确； B. c、e对应的时刻加入蒸馏水导致溶液中离子浓度减小，的溶解平衡正向移动，不是饱和溶液，故错误； C. b→c电导率基本不变的原因是达到了沉淀溶解平衡，形成了饱和溶液，沉淀的速率和溶解的速率相等，溶液中的各离子浓度保持不变，故正确； D. g点再加10mL蒸馏水可重复c→d、e→f图像，故正确。 答案为：B。 17． Ba2++2OH-+2H++=BaSO4+2H2O A Ba2++=BaSO4↓ C 下沉 【详解】(1)反应生成硫酸钡和水，该离子反应为Ba2++2OH-++2H+=BaSO4↓+2H2O； (2)离子方程式(1)反应后溶液为中性，A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性，离子反应为Ba2++2OH-++2H+=BaSO4↓+2H2O，故A选； B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀，离子反应为Ba2++OH-++H+=BaSO4↓+H2O，故B不选； C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，离子反应为Ba2++OH-++H+=BaSO4↓+H2O，故C不选； 故答案为A； A项所得溶液中存在Na2SO4，继续滴加Ba(OH)2溶液，生成硫酸钡，该离子反应为Ba2++=BaSO4↓； (3)加入稀硫酸直至过量，恰好反应时导电性为0，过量后离子浓度增大，导电性增强，图中只有C符合，故答案为C； (4)向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应，生成硫酸钡和水，溶液的密度小于Ba(OH)2溶液的密度，塑料小球将沉到烧杯底部。 18．(1)④②③① (2)mol/L (3)c(Cl-) =c(Na＋)>c(OH-) >c()>c(H＋) (4) > 9:2 (5)ab 【详解】（1）酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，酸中氢离子浓度或碱中氢氧根离子浓度越大，其抑制水电离程度越大，0.1mol/L的①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵中，硫酸中氢离子浓度为0.2mol/L、醋酸中氢离子浓度小于0.1mol/L、氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，氯化铵促进水电离，所以①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是④②③①。 （2）根据一水合氨的的电离方程式，c(NH)≈c(OH-)，根据电离平衡常数，Kb==，c(OH-)==mol/L； （3）将③和④按体积比1：1混合后，溶液中的溶质是等物质的量浓度的NaCl、NH3·H2O，氯化钠为强电解质，完全电离，钠离子和氯离子浓度相等，NH3·H2O为弱电解质，部分电离生成铵根离子和氢氧根离子，水电离生成氢氧根离子和氢离子，则有c(OH-) >c(NH)>c(H＋)，因此混合液中各离子浓度由大到小的顺序是：c(Cl-) =c(Na＋)>c(OH-) >c(NH)>c(H＋)。 （4）水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，水的离子积常数增大，t℃时，Kw=1×10-13，则t℃＞25℃；t℃时pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=mol/L=0.01mol/L，pH=1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1mol/L，则混合溶液中c(H+)=mol/L=0.01mol/L，则a:b=9:2； （5）a．醋酸、硫酸的pH相同，两种溶液中c(H+)相等，因此开始反应时的速率相等，即A=B，故a错误； b．醋酸为弱酸，相同pH时，c(CH3COOH)比硫酸浓度大，开始反应后，醋酸溶液中c(H+)比硫酸多，反应速率快，因此放出等量氢气所需要的时间A＜B，故b错误； c．醋酸为弱酸，相同pH时，c(CH3COOH)比硫酸浓度大，两种溶液分别与足量的镁条反应，醋酸产生的氢气体积多，即A＞B，故c正确； 故选ab。 19．(1) ①③ CO+H2O⇌HCO+OH- (2)⑤④②③① (3)1 (4) 酚酞 溶液由无色变为粉红色，且半分钟不恢复颜色 锥形瓶 0.1015 【详解】（1）酸、和碱对水的电离起抑制作用，所以：上述溶液中水的电离被抑制的是：①③；可水解的盐对水的电离起促进作用，所以：水的电离被促进的是：④⑤；依据越弱越水解的规律可知，碳酸根离子水解能力强于醋酸根离子，碳酸根离子为多元弱酸根离子，分步水解，以第一步为主，水解的离子方程式为：CO+H2O⇌HCO+OH-，故答案为：①③；CO+H2O⇌HCO+OH-； （2）五种物质中，①③为酸，①为强酸，③为弱酸，所以pH值，①＜③，②显中性，④⑤显碱性，⑤水解能力强于④，pH值最大，所以相同浓度下，溶液pH值大小顺序为：⑤④②③①，故答案为：⑤④②③①； （3）0.2mol•L-1盐酸稀释到原来的2倍后，依据稀释规律可知，溶液浓度为=0.1mol/L，氯化氢为强电解质，水溶液中完全电离，所以溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，溶液pH为1，故答案为：1； （4）为确定溶液①稀释后的精确浓度，取20.00mL待测溶液①于锥形瓶中，用浓度为的NaOH标准溶液滴定。 ①为了确定滴定终点，还需要加入的试剂为：酚酞，到滴定终点的现象为：溶液由无色变为粉红色，且半分钟不恢复颜色，故答案为：酚酞；溶液由无色变为粉红色，且半分钟不恢复颜色； ②滴定管有蒸馏水能够稀释所盛放的液体，对消耗标准液体积产生影响，对溶液浓度有影响，锥形瓶中有蒸馏水对溶液中氢离子总的物质的量不产生影响，对消耗的标准溶液不产生影响，对结果没有影响，故答案为：锥形瓶； ③经3次平行实验，达到滴定终点时，消耗氢氧化钠标准溶液体积的平均值为20.30mL，依据c(H+)V(H+)=c(OH-)V(OH-)可知，c(H+)= =0.1015，则①所得溶液的准确浓度为0.1015。故答案为：0.1015。 20． 0.05mol 0.15 1.204×1023 1.55g 三 95g/mol Mg CaCO3、Na2SO4 CuSO4、BaCl2 KNO3 0.012 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 4 16：1 【详解】I、（1)n(H3PO4 )= ，n(H)=0.05mol×3=0.15mol，N（O）=0.05mol×4×6.02×1023=1.204×1023，m(P)=0.05mol×31g/mol=1.55g ，6gNaOH为n(NaOH)=，0.15mol：0.05mol=3：1，该酸为三元酸； (2）M=，该化合物中含二个氯，金属的相对原子质量为95-31.5×2=24，为金属镁。 II、（1）取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液，一定不含CuSO4；含有CaCO3或是BaCl2、Na2SO4都有中的一种情况； （2）继续往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，则沉淀是CaCO3，一定含CaCO3， （3）取少量（2）中的溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶，沉淀是硫酸钡，一定含有Na2SO4，一定不含BaCl2．综上分析可知：一定含有CaCO3、Na2SO4；一定不含有CuSO4、BaCl2；可能含有KNO3 III、(1）n(H)=n(HCO3―)=2×0.504g/84g·mol-1=0.012 mol （2）发生反应： Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，6片小苏打片能中和胃酸：6×0.504g/84g·mol-1=0.036mol，1片胃舒平能中和胃酸：3×0.234g/78g·mol-1=0.009mol，6片小苏打片相当于胃舒平4片。 （3）当加入盐酸42.5mL前发生OH－+H＋＝H2O及CO32－+H＋＝＝HCO3－，当加入盐酸42.5mL后发生HCO3－+H＋=H2O+CO2↑，已知：氢氧根的物质的量：42.5×0.001L×2mol·L-1－(45-42.5)×0.001L×2mol·L-1=0.08mol；碳酸根的物质的量为：(45-42.5)×0.001L×2mol·L-1=0.005mol，比值16:1。 21． NH4Cl ① NH4Cl 、NH3·H2O NH4Cl、HCl B 小于 大于 【分析】根据盐类水解的规律和弱电解质的电离平衡分析相关问题。 【详解】（1）已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH4＋、Cl－四种离子。任何水溶液中都有OH-、H+，若溶质只有一种则为NH4Cl，铵根离子水解方程式为NH4++H2O⇌NH3∙H2O+H+，则c(Cl－)＞c(NH4＋)，溶液显酸性，则c(H＋)＞c(OH－)，又因为氯化铵的水解程度很小，则c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，即①符合。故答案为NH4Cl；①； （2）由③中离子的关系c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)可知，溶液显碱性，且c(NH4＋)＞c(Cl－)，则溶液为氯化铵和氨水的混合溶液，其溶质为NH4Cl、NH3∙H2O；由④中的离子关系c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)可知，溶液显酸性，且c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)，则溶液为盐酸与氯化铵的混合溶液，其溶质为HCl、NH4Cl。故答案为NH4Cl和NH3•H2O；NH4Cl和HCl； （3）pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释时，氢离子的浓度都变小，则pH都变大，但盐酸为强酸，则pH变化程度大，而氯化铵水解显酸性，稀释促进水解，氢离子浓度减小的倍数小于盐酸中氢离子浓度的变化，则pH变化小，只有B符合题意，故答案为B； （4）因体积、浓度相同的稀盐酸和氨水混合，溶液中的溶质为氯化铵，溶液显酸性，而该溶液恰好呈中性，则应为氨水与氯化铵的混合溶液，则氨水过量，c(HCl)＜c(NH3•H2O)，而HCl为强电解质，完全电离，NH3∙H2O为弱电解质，不完全电离，则混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系为c(H+)＞c(OH-)。故答案为小于；大于。 【点睛】本题的第（4）较难。分析这种问题时，要找好一个平台，比如本题以两者恰好反应作为一个平台，分析生成物氯化铵溶液的酸碱性，在此基础上再分析两者反应后，哪一种物质过量才能达到题中的要求，剩下的问题就比较简单了。 22．(1)3.3 (2)4 (3)是 【详解】（1），c(OH-)=mol/L=2×10-11mol/L，c(H+)==5×10-4mol/L，pH≈3.3。 （2）溶液中的浓度为2.0mol/L，该溶液中的Cu2+开始形成沉淀时c(OH-)=mol/L=1×10-10mol/L，c(H+)==1×10-4mol/L，pH=4。 （3）Fe3+刚好沉淀完全时溶液的pH为3.3，Cu2+开始形成Cu(OH)2沉淀时的pH为4，溶液的pH调至3.5时Fe3+已经沉淀完全，Cu2+还未沉淀，可以达到除去Fe3+杂质而不损失Cu2+的目的。 23． 氧化 还原 氧化 Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑ 【详解】(1)中Fe2＋转化为Fe3＋，化合价升高被氧化，Fe2＋作还原剂，发生氧化反应；而Fe3＋转化为Fe2＋，化合价降低，Fe3＋作氧化剂，被还原； (2)维生素C能将Fe3＋转化为Fe2＋，使铁元素化合价降低，所以维生素C本身化合价升高，被氧化，作还原剂，具有还原性； (3)人体胃酸的主要成分是盐酸，可与铁单质发生置换反应生成氯化亚铁和氢气，方程式为：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，其中盐酸为强酸，氯化亚铁为可溶性盐，因此在书写离子方程式时可以拆成离子形式，所以离子方程式为：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。 24． H++HCO＝H2O+CO2↑ NaClO+H2O+CO2＝NaHCO3+HClO B Fe(OH)3 3Fe+4H2OFe3O4+4H2 【详解】(1)小苏打为碳酸氢钠，和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式为：H++HCO＝H2O+CO2↑。答案为：H++HCO＝H2O+CO2↑； (2)“84消毒液（含NaClO）时，按一定比例与水混合，放置一段时间，其杀菌消毒的效果增强，是因为NaClO能和H2O以及空气中的CO2发生反应，生成HClO，从而使其杀菌消毒的效果增强，化学反应方程式为：NaClO+H2O+CO2＝NaHCO3+HClO。答案为：NaClO+H2O+CO2＝NaHCO3+HClO； (3)根据除杂原则，除杂试剂均过量，且除杂不能引入新杂质可知，加入BaCl2溶液除去SO后，再加Na2CO3溶液，即BaCl2溶液不能放在Na2CO3溶液之后加入。因为碳酸钠能把过量的BaCl2沉淀出来。氢氧化钠可放在它们前面，也可放在它们后面或中间，过程中都完全沉淀完后再过滤，由此可知，B项错误； 答案选B。 (4)根据原子守恒，可知X的化学式为：Fe(OH)3。答案为：Fe(OH)3； (5)沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，是因为生成了黑色的四氧化三铁，化学反应方程式为：3Fe+4H2OFe3O4+4H2。答案为：3Fe+4H2OFe3O4+4H2。 25． 产生白色沉淀，电流表指针偏转角度逐渐减小，最后几乎为0，小球下沉 Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O 产生白色沉淀，电流表指针偏转角度减小，但不到0，小球下沉 Ba2++SO=BaSO4↓ 不变 有气泡产生，电流表指针偏转角度减小，但不到0，小球下沉 2H++CO=H2O+CO2↑ 【详解】（1）滴加氢氧化钡溶液的过程中，氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，由于产生沉淀和水使溶液中电解质减少，溶液中离子浓度减小，溶液密度减小，当两种溶液恰好完全反应时，溶液中几乎没有自由移动的离子，则电流表指针偏转角度逐渐减小，最后几乎为0，小球下沉，故答案为：产生白色沉淀，电流表指针偏转角度减小，但不到0，小球下沉；Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O； （2）①滴加硝酸钡溶液时，硝酸钡溶液与硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，反应的离子方程式为Ba2++SO=BaSO4↓，反应生成了硝酸，由于溶液的体积增大，溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，则电流表指针偏转角度减小，但不为0，溶液的密度减小，小球下沉，故答案为：产生白色沉淀，电流表指针偏转角度减小，但不到0，小球下沉；Ba2++SO=BaSO4↓； ②硫酸溶液与硫酸钠溶液不反应，溶液的离子浓度和密度均不变，则电流表指针偏转角度不变，故答案为：不变； ③滴加碳酸钠溶液时，碳酸钠溶液与硫酸溶液反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为2H++CO=H2O+CO2↑，反应生成的硫酸钠完全电离，但溶液体积增大，所以溶液中离子浓度减小，电流表指针偏转角度减小，但不为0，溶液的密度减小，小球下沉，故答案为：有气泡产生，电流表指针偏转角度减小，但不到0，小球下沉；2H++CO=H2O+CO2↑。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$