2.2.3离子反应的应用 课件 2024-2025学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

离子反应的应用 1 壹 了解常见离子的检验方法 贰 叁 掌握粗盐的提纯方法，学会利用离子反应进行物质的除杂与提纯 能判断离子共存 新知讲授 常见离子检验方法及推断 1.硫酸根离子（S）的检验 反应原理：Ba2＋＋S BaSO4↓ 检验方法 待测液 稀盐酸 无现象 BaCl2溶液 产生白色沉淀 顺序能否颠倒？ 加入足量的稀盐酸，是为排除Ag＋、CO32-、SO32-等离子的干扰，若先加BaCl2溶液，如有Ag＋，会生成AgCl白色沉淀，干扰SO42-的检验，不能颠倒顺序。 新知讲授 2.氯离子（Cl）的检验 反应原理：Cl－＋Ag＋ AgCl↓ 检验方法 待测液 AgNO3溶液 产生白色沉淀 稀硝酸 沉淀不溶解 可能存在的干扰离子：C 因为C ＋2Ag＋ Ag2CO3↓（白色） 但Ag2CO3能跟硝酸反应而溶解： Ag2CO3＋2HNO3 2AgNO3＋CO2↑＋H2O。 新知讲授 3.碳酸根（C）的检验 反应原理：C＋Ca2＋ CaCO3↓ 检验方法 待测液 CaCl2溶液 产生白色沉淀 稀盐酸 沉淀溶解，产生无色无味气体，气体能使澄清石灰水变浑浊 可能存在的干扰离子：HC 新知讲授 4.铵根（N）的检验 反应原理：N＋OH NH3↑+H2O 检验方法 待测液 浓NaOH溶液 产生刺激性气体 稀盐酸 湿润的红色石蕊试纸 试纸变蓝 课堂小结 常见离子检验方法及推断 根据离子反应所表现出的某“唯一性”的特征性质及现象可以用于该离子的检验 离子 试剂 现象 Cl- AgNO3溶液+稀HNO3 产生白色沉淀(AgCl) SO42- 稀盐酸+BaCl2溶液 产生白色沉淀 NH4+ 浓NaOH溶液+ 湿润的红色石蕊试纸 产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝(NH3) CO32- 氯化钡+稀盐酸+石灰水 石灰水变浑浊 注意：排除其他离子干扰。 课堂小结 离子检验的答题模板 (1)取样：(若为固体样品)取某固体样品少许，溶于水配成溶液，取溶液少许于试管中。(若为液体样品)取某样品溶液少许于试管中。 (2)操作：加入××溶液(或物质)。 (3)现象：看到有××色气体生成(或××色沉淀产生)等。 (4)结论：证明有(或无)××离子存在。 课堂练习 1. 下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是（　　） 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失 该溶液中一定含有S B 向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有Cl－ C 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊 该溶液中一定含有C D 加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失 溶液中存在Ag＋ 新知讲授 离子共存的判断 1. 离子能否大量共存的判断方法 判断离子能否共存，实际上是看离子之间能否发生反应，若能发生 反应，则不共存；若不能发生反应，则大量共存。 2. 离子不能大量共存的三种情况 ①有沉淀生成 ②有气体生成 ③有弱电解质生成 课堂练习 1. 下列各离子能大量共存的是（　　） A. 无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、S 、N B. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、S 、C C. BaCl2溶液中：K＋、OH－、S 、N D. pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、C 、N 课堂练习 2. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（　　） A. 在酸性溶液中：N 、K＋、C 、Cl－ B. 含有大量S 的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、Br－ C. 使酚酞溶液变红的溶液中：Na＋、Cl－、S 、Fe3＋ D. 无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、N 新知讲授 食盐的精制 【目的】 从粗食盐水中除去Ca2＋、Mg2＋、SO42- 新知讲授 Na2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 新知讲授 实验操作流程 粗食盐水 过量的NaOH溶液 除去Mg2+ 过量的BaCl2溶液 除去 过量的Na2CO3溶液 除去Ca2+、过量的Ba2+ 过滤 除去BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3沉淀 适量的稀盐酸 除去过量的OH-、 Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ 思考讨论 1.在粗食盐水提纯的实验中，为保证后加试剂能将前面过量的新杂质离子除去，Na2CO3溶液和BaCl2溶液所加顺序应满足什么要求？ Na2CO3溶液的作用不仅是除去溶液中的Ca2＋，还要除去溶液中的过量Ba2＋，因此Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液的后面加入。 2. 如何检验杂质离子是否除尽？ 取净化后的溶液少许于洁净的试管中，继续加入沉淀剂，看是否有沉淀生成，若有，说明杂质离子未除尽。 3. 如何洗涤沉淀？ 沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至刚好没过沉淀（沉淀物一般不超过滤纸高度的 ），待水自然流出后，再重复操作1～2次。 归纳总结 (1)物质除杂和分离的基本原则 ①不增(不引入新的杂质)。 ②不减(不减少被提纯的物质)。 ③易分离(被提纯的物质与杂质易分离)。④易复原(被提纯的物质易复原)。 (2)物质除杂和分离注意的问题 ①除杂试剂要过量。 ②后续试剂应能除去过量的前一试剂。 ③尽可能将杂质转化为所需物质。 ④除去多种杂质时考虑加入试剂的合理顺序。 1. 为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、S 及泥沙等杂质，某同学设计了 一种制备精盐的实验方案，流程如图，下列说法正确的是（　　） A. 第①步操作A是溶解，第⑦步操作C是过滤 B. 第①⑤⑦步操作都用到一种相同的仪器 C. 第④步只发生Ca2＋＋C CaCO3↓ D. 第⑥步可以调至第④步和第⑤步之间 2.某同学设计了如下实验方案，以除去NaCl固体中的Na2SO4杂质。 可供选择的试剂：Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、盐酸。 回答下列问题： (1)操作①和②均需要使用玻璃棒，其作用分别为 。 搅拌、引流 (3)加入试剂a发生反应的化学方程式为 ， 加入试剂c发生反应的离子方程式为 。 (2)试剂a是 ，沉淀B是______。 下课！ 21 COeq \o\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑、 H＋＋OH－===H2O Ba2＋＋SOeq \o\al(2－,4)===BaSO4↓ Ca2＋＋COeq \o\al(2－,3)===CaCO3↓、 Ba2＋＋COeq \o\al(2－,3)===BaCO3↓ $$