7.3 饱和溶液和不饱和溶液（分层练习）-【上好课】2024-2025学年九年级化学下册同步精品课堂（沪教版2024）

7.3 饱和溶液和不饱和溶液 1．要使氯化钠从其饱和溶液中大量析出，最好的办法是（ ） A．升高温度 B．降低温度 C．蒸发溶剂 D．再加入少量氯化钠 【答案】C 【解析】A、氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，升高温度氯化钠的饱和溶液变为不饱和溶液，此选项错误； B、氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，降低温度会有少量的晶体析出，此选项错误； C、氯化钠的溶解度受温度变化影响不大, 蒸发溶剂可以从饱和氯化钠溶液中得到大量的氯化钠固体，此选项正确； D、氯化钠的饱和溶液中再加入少量氯化钠不再溶解，此选项错误。 故选C。 2．20℃，将4克食盐与10克水充分混合，所得溶液小于14克，则该溶液一定是（ ） A．饱和溶液 B．不饱和溶液 C．含有4克溶质 D．含有9克溶剂 【答案】A 【解析】20℃时，将 4 克食盐与 10 克水充分混合，所得溶液小于 14 克，说明 10 克水中不能完全溶解 4 克食盐，该溶液一定是饱和溶液；10 克水最多溶解食盐的质量小于 4 克，所以溶质质量小于 4 克，溶剂质量是 10 克。 故选A。 3．我国古代科技著作《天工开物》中有古人利用天然气制盐的记载（如图），用曲竹伸入火井底部“取井火”“煮井卤”，下列说法不正确的是（ ） A．导出井底天然气，利用了天然气密度小的性质 B．天然气的主要成分甲烷具有可燃性 C．井水煮盐的原理是蒸发结晶 D．大量使用天然气会导致酸雨的形成 【答案】D 【解析】A、导出井底天然气，是因为天然气密度较小，故说法正确； B、天然气的主要成分甲烷具有可燃性，故说法正确； C、氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，井水煮盐的原理是蒸发结晶，故说法正确； D、大量使用天然气会增加空气中二氧化碳的含量，二氧化硫、二氧化氮是导致酸雨的主要气体，故说法错误。 故选D。 4．小金自制了一个“天气瓶”，他在一个封闭玻璃瓶内放入一定量溶有樟脑的乙醇(已知樟脑在乙醇中的溶解度随温度的升高而增大)。如图为该“天气瓶”在三种不同气温的状况，则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是（ ） A．甲、乙 B．丙 C．乙、丙 D．甲、乙、丙 【答案】C 【解析】甲中固体全部溶解，可能是不饱和溶液，也可能是恰好饱和溶液，乙、丙中有固体析出，一定是饱和溶液。 故选：C。 5．下列有关溶液的叙述错误的是（ ） A．溶液形成的微观实质是溶质以分子或离子的形式均一分散在溶剂中 B．洗涤剂去除油污属于乳化现象 C．饱和氯化钠溶液不能再溶解任何溶质 D．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液 【答案】C 【解析】A、溶液包括溶质和溶剂，溶液形成的微观实质是溶质以分子或离子的形式均一分散在溶剂中，故选项说法正确； B、洗涤剂去除油污属于乳化现象，能使油滴分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，随水流冲走，故选项说法正确； C、饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠，但是还可以溶解其他溶质，故选项说法错误； D、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故选项说法正确； 故选：C。 6．为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验，其中溶液①、溶液③中没有剩余固体，溶液②、溶液④中有固体剩余，已知20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，下列说法错误的是（ ） A．溶液②、溶液④一定是饱和溶液 B．溶液①、溶液③一定是不饱和溶液 C．溶液②、溶液③的质量：③>② D．升高温度，溶液②可以变成不饱和溶液 【答案】B 【解析】A、溶液②、溶液④烧杯底部都有剩余固体，说明溶质已不能继续溶解，一定是饱和溶液，A选项正确； B、由题干已知信息可得：20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，则100g水中最多可溶解31.6g硝酸钾，20g水中最多可以溶解6.32g硝酸钾。①在20g水中加入4g硝酸钾，则溶液①一定是不饱和溶液，而溶液③没有固体剩余，可能不饱和也可能恰好饱和，B选项错误； C、溶液②升温后得到溶液③，烧杯底部固体全部溶解，溶质质量增大，而溶剂质量不变，根据溶液质量=溶质质量+溶剂质量，则溶液②、溶液③的质量：③>②，C选项正确； D、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升高温度，溶液②固体会继续溶解，最后可以变成不饱和溶液，D选项正确。 故选：B。 7．下列有关溶液的说法正确的是（ ） A．具有均一性、稳定性的液体一定是溶液 B．溶液中溶质只能是固体或者液体，不能是气体 C．某物质的饱和溶液在温度不改变的情况下不能再溶解其他物质 D．浓溶液可以是不饱和溶液，稀溶液可以是饱和溶液 【答案】D 【解析】A 、具有均一性、稳定性的液体不一定是溶液，例如水具有均一性、稳定性，但水是纯净物，不是溶液，错误； B 、溶液中溶质可以是固体、液体或气体，错误； C 、某物质的饱和溶液在温度不改变的情况下不能再溶解该物质，但可以溶解其他物质，错误； D 、浓溶液可以是不饱和溶液，稀溶液可以是饱和溶液，由于分类标准不同，溶液的浓稀与是否饱和没有必然联系，正确。 故选D。 8．一本块漂浮于的饱和溶液中，如图a所示，当温度改变时(不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化)，木块排开液体的体积( )随时间(t)发生了如图b所示的变化。 (1)由此推测出温度的改变是 (填“升温”或“降温”)。 (2)同时观察到烧杯底部晶体 (填“增多”或“减少”)。 【答案】 降温 增多 【解析】由函数图像看出木块排开水的体积增大，根据F浮=m=ρgV排可知，溶液的密度减小，密度减小的原因是溶液中的溶质减少，当温度降低时，KNO3饱和溶液会析出溶质，同时溶液中的固体增多。 (1)由此推测出温度的改变是降温； (2)同时观察到烧杯底部晶体增多。 1．某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是（ ） A．②中溶液是饱和洛液 B．③中溶液一定是不饱和溶液 C．③中溶液的降温可能会析出晶体 D．②中加入足量的水会变成不饱和溶液 【答案】B 【解析】A、饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。②中溶液有固体剩余，是饱和溶液。A正确； B、③中无固体剩余，溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液。B错误； C、③中溶液的降低温度可能会析出晶体，也可能不会析出晶体，取决于降温的程度。C正确； D、②中加入足量的水，溶质会溶解变为不饱和溶液。D正确。 故选B。 2．硼酸在生产生活中有广泛应用。时，进行如下实验。下列关于的说法不正确的是（ ） 资料：时，水中最多溶解硼酸；时，水中最多溶解硼酸。 A．①所得溶液为不饱和溶液 B．若②升温至，溶质质量变大 C．若向③中加水，溶液质量变大 D．若④升温至，得到不饱和溶液 【答案】B 【解析】A、20℃时，100g水中最多溶解硼酸5.0g，则将2g的硼酸加入到100g水中，形成的是硼酸的不饱和溶液，故A不符合题意； B、②中水的质量为100g，硼酸的质量为2g+2g=4g<5.0g，则此时加入的硼酸全部溶解，形成的不饱和溶液，则升温至40℃，溶质质量不变，故B符合题意； C、若向③中加水，溶剂的质量变大，还会溶解部分溶质，则溶质质量增大，最终溶液质量变大，故C不符合题意； D、40℃时，100g水中最多溶解硼酸8.7g，则若④升温至40℃，此时加入的硼酸全部溶解，溶质质量为2g+2g+2g+2g=8g<8.7g，则形成的是该温度下的不饱和溶液，故D不符合题意。 故选B。 3．小红同学为证明某硝酸钾溶液是否达到饱和状态，设计了以下方案。一定能达到目的是（ ） A．温度不变，向溶液中加入饱和硝酸钾溶液 B．温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾 C．给溶液加热，直至有硝酸钾晶体析出 D．给溶液降温，直至有硝酸钾晶体析出 【答案】B 【解析】A、温度不变，向溶液中加入饱和硝酸钾溶液，原溶液可能是饱和溶液，也可能是接近饱和的溶液，不能证明某硝酸钾溶液是否达到饱和状态，故选项错误； B、温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾晶体，加入的硝酸钾不再溶解，说明原溶液为饱和溶液，故选项正确； C、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，给溶液加热，硝酸钾的溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液，故选项错误； D、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，接近饱和的溶液降低温度也可能有晶体析出，不能证明某硝酸钾溶液是否达到饱和状态，故选项错误； 故选：B。 4．在室温时，向硝酸钾饱和溶液中加入少量的硝酸钾晶体，则（ ） ①溶液质量增加  ②溶质质量增加  ③溶剂质量不变  ④晶体质量不变  ⑤晶体质量减少 A．①② B．①⑤ C．③④ D．①②④ 【答案】C 【解析】在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。由于硝酸钾溶液在室温时已经饱和，所以向里面再次加入溶质硝酸钾晶体后，硝酸钾晶体不能再溶解了，因此溶液质量不变，溶质质量不变，溶剂质量不变，晶体质量不变，所以答案选③④，故选C。 5．在配制糖水的时候，发现杯子底部有剩余的蔗糖固体。小明建议加热杯中物质并用筷子不断搅拌，一段时间后杯底剩余的蔗糖固体全部消失了。对于这一现象的认识，不正确的是（ ） A．搅拌可增大蔗糖在水中溶解的量 B．加热前溶液中的溶质比加热后多 C．加热前的糖水一定是该温度下蔗糖的饱和溶液 D．改变温度能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化 【答案】AB 【解析】A、搅拌可加快蔗糖的溶解速率，不能增大蔗糖在水中溶解的量，说法错误，符合题意； B、加热前溶液中有剩余的蔗糖固体，加热后剩余蔗糖固体全部消失了，则加热前溶液中的溶质比加热后少，说法错误，符合题意； C、加热前溶液中有剩余的蔗糖固体，则加热前的糖水一定是该温度下蔗糖的饱和溶液，说法正确，不符合题意； D、改变温度能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化，说法正确，不符合题意。 故选：AB。 6．甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。(在一定温度下，一定量的溶剂中不能继续溶解某溶质的溶液称为饱和溶液，还能继续溶解的则为不饱和溶液) (1)甲、乙、丙、丁四种溶液中一定是不饱和溶液的是 。 (2)通过以上信息可知，将蔗糖的饱和溶液变成不饱和溶液的方法有 。(任答一点)。 【答案】(1)甲 (2)降温/蒸发溶剂 【解析】（1）在一定温度下，一定量的溶剂中不能继续溶解某溶质的溶液称为饱和溶液，还能继续溶解的则为不饱和溶液。根据图像，甲溶液恒温蒸发20g水之后，没有溶质析出，说明甲一定是不饱和溶液；甲溶液恒温蒸发20g水之后得到乙溶液，乙溶液降温至室温后有溶质析出，不能确定乙是否饱和；丙溶液中存在析出的溶质，则丙一定是饱和溶液；丁溶液是丙溶液经过滤所得，则丁溶液一定是饱和溶液。 因此甲、乙、丙、丁四种溶液中一定是不饱和溶液的是甲。 （2）通过以上信息可知，将蔗糖的饱和溶液变成不饱和溶液的方法有：降温、蒸发溶剂。 7．在不同温度时，向盛有50g水的烧杯中缓慢加入固体M，测得溶液质量与加入M质量的变化关系如图，回答下列问题： (1)20℃时，A、B、C三点溶液属于饱和溶液的是 (填字母)。 (2)20℃时，B点的溶液质量为 g。 (3)30℃时，将D点溶液转化为不饱和溶液的方法有 (填序号)。 ①升高温度         ②向溶液中加水       ③加入M固体 【答案】(1)C (2)70 (3)② 【解析】（1）随着M质量的增加，A、B溶液质量均增加，则说明溶液中仍能继续溶解M，属于不饱和溶液，C溶液质量不变，不能继续溶解M，属于饱和溶液。 （2）B点时，溶解的M的质量为20g，则溶液的质量为50g+20g=70g。 （3）①D点为30℃时M的饱和溶液，结合图可知，降低温度会使其变为不饱和溶液，而不是升高温度，不符合题意； ②向溶液中加水，能使饱和溶液变为不饱和溶液，符合题意； ③加入M固体，不能使饱和溶液变为不饱和溶液，不符合题意。 故选②。 1．归纳和推理是重要的科学思维方法，下列说法合理的是（ ） A．催化剂的质量在化学反应前后不变，在反应前后质量不变的物质一定是催化剂 B．同一温度下，同一种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓 C．在同一化合物中，金属元素显正价，非金属元素一定显负价 D．溶液具有均一性和稳定性，均一、稳定的液体一定是溶液 【答案】B 【解析】A、催化剂的质量在反应前后不变，但在反应前后质量不变的物质不一定是该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项推理错误； B、同一温度下，同一溶质的饱和溶液的溶质质量分数一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大，故同一温度下，同一溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓，故选项推理正确； C、在同一化合物中，金属元素显正价，但非金属元素不一定显负价，如硫酸铜中硫元素显+6价，故选项推理错误； D、溶液具有均一性和稳定性，具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如：水是具有均一性和稳定性的液体，但水不是溶液，此选项错误； 故选B。 2．将一杯NaCl 的不饱和溶液只改变一个条件得到饱和溶液且有晶体析出，下列物理量一定发生变化的是（ ） A．温度 B．NaCl的溶解度 C．溶液质量 D．溶剂质量 【答案】C 【解析】A、在温度不变时可通过蒸发溶剂使得不饱和溶液变为饱和溶液且有晶体析出，不符合题意； B、温度不变蒸发溶剂，可在不改变NaCl的溶解度前提下通过加入氯化钠晶体使得不饱和溶液变为饱和溶液且有晶体析出，不符合题意； C、当采取改变温度使饱和溶液析出晶体时，溶液中的溶质质量减少而溶剂质量不变，溶液的质量减小；而采取蒸发溶剂的方法使饱和溶液析出晶体时，溶剂的质量减少，溶液的质量减少，符合题意； D、采用降低温度的方法使得不饱和溶液变为饱和溶液且有晶体析出，溶剂的质量不变，不符合题意； 故选C。 3．下列有关溶液的说法中，正确的是（ ） A．同种溶质的饱和溶液其溶质质量分数一定比不饱和溶液的大 B．饱和溶液析出晶体后的溶液的质量分数一定变小 C．10g某物质完全溶水中形成100g溶液的质量分数不一定是10% D．一定温度下，将氯化钠饱和溶液蒸发部分水后溶质质量分数一定不变 【答案】CD 【解析】A、没有指明温度，所以无法比较，同一溶质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓，错误；B、饱和溶液通过恒温蒸发析出晶体后，析出晶体后溶液的溶质和溶剂都会减少，溶解度不变，所以溶质质量分数不会改变，错误；C、如果溶质与水发生化合反应时溶质的质量大于10g，溶质质量分数不一定是10%；当放入的物质含有结晶水时，溶质的质量会小于10g，溶质质量分数会小于10%，正确；D、一定温度下，将氯化钠饱和溶液蒸发部分水后，析出晶体后溶液的溶质和溶剂都会减少，溶解度不变，溶质质量分数一定不变，正确。故选CD。 4．下图为某物质（不含结晶水）的，，随温度的变化曲线。请回答下列问题： (1)该物质的溶解性为 （填“易溶”、“可溶”、 “微溶”或“难溶”） (2)若该固体中混有NaCl，可通过 提纯。 (3)若将E点的溶液转化为A点的溶液，可选择的办法有 。 A．降低温度 B．添加溶质 C．恒温蒸发溶剂 D．升高温度 (4)若将100gA点的溶液降温至30℃，则溶液中析出X的质量为 。 【答案】(1)可溶 (2)降温结晶 (3)BC (4)37.5g 【解析】（1）由饱和溶液的质量分数随温度的变化曲线可知，该物质在20℃时，饱和溶液的质量分数为20%，可设在此温度下该物质的溶解度为x,则有=8%，解得：x≈8.7g，8.7g在1g～10g之间，故该物质的溶解性为可溶； （2）由曲线图可以看出，该物质的溶解度受温度变化的影响变化较大，而NaCl的溶解度受温度变化的影响变化不大，若该固体中混有NaCl，可通过降温结晶来提纯； （3）40℃时，E点是该温度下的不饱和溶液，A点是该温度下的饱和溶液，故将E点的溶液转化为A点的溶液可采用的方法是添加溶质或恒温蒸发溶剂，故选BC； （4）若将100gA点的溶液降温至30℃，降温前后溶剂的质量不变，故溶液质量变成=62.5g ，所以溶液中析出X的质量为100g-62.5=37.5g。 5．将30g体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，搅拌，测得0℃、t1℃、t2℃、t3℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示，回答下列问题： （1）B、C两点对应的溶液中溶质的质量分数较大的是 （填字母）。 （2）固体X的溶解度随温度升高而 （填“增大”、“减小”或“不变”），0℃时，X的溶解度是 g。 （3）A、B、C、D四点对应的溶液中，一定属于不饱和溶液的是 。（填字母编号） （4）下列说法正确的是 。（填序号） ①t1℃时，若向B点对应的烧杯中再加入50g水，搅拌，所得溶液为不饱和溶液 ②从D点对应的溶液中尽可能多地获得固体X，采用降温结晶的方法 ③t2℃时，取一定量的X物质的饱和溶液降温至0℃，可依据析出晶体X物质的质量来判断C点对应的溶液是否饱和 【答案】 C 增大 20 D ①③ 【解析】（1）由图可知溶液质量B<C，溶剂未发生改变，则C点时的溶质质量更多，所以溶质质量分数C>B； （2）由图示可知固体X的溶解度随温度升高而增大，0℃时X的溶解度为（24g-20g）×=20g； （3）由图可知固体X的溶解度随温度升高而增大，C-D溶液质量不变，则固体X完全溶解，D时温度更高，则D点对应的溶液是不饱和溶液； （4）①t1℃时X的溶解度为（32g-20g）×=60g，加入50g水后溶剂质量为70g，可溶解42g固体X，固体质量为30g，所以该条件下溶液不是饱和溶液，正确； ②D点时溶液为不饱和溶液，从溶液中获得固体X，降温结晶不适用，选项错误； ③假设C点为饱和溶液，则溶解度为150g； 0℃时X溶解度为20g，t2℃时，取一定量的X物质的饱和溶液降温至0℃，可依据析出晶体X物质的质量计算出t2℃时的溶解度，若大于150g，则C点为不饱和溶液，若小于150g则C点为饱和溶液，可以判断。 故正确的为①③. 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 7.3 饱和溶液和不饱和溶液 1．要使氯化钠从其饱和溶液中大量析出，最好的办法是（ ） A．升高温度 B．降低温度 C．蒸发溶剂 D．再加入少量氯化钠 2．20℃，将4克食盐与10克水充分混合，所得溶液小于14克，则该溶液一定是（ ） A．饱和溶液 B．不饱和溶液 C．含有4克溶质 D．含有9克溶剂 3．我国古代科技著作《天工开物》中有古人利用天然气制盐的记载（如图），用曲竹伸入火井底部“取井火”“煮井卤”，下列说法不正确的是（ ） A．导出井底天然气，利用了天然气密度小的性质 B．天然气的主要成分甲烷具有可燃性 C．井水煮盐的原理是蒸发结晶 D．大量使用天然气会导致酸雨的形成 4．小金自制了一个“天气瓶”，他在一个封闭玻璃瓶内放入一定量溶有樟脑的乙醇(已知樟脑在乙醇中的溶解度随温度的升高而增大)。如图为该“天气瓶”在三种不同气温的状况，则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是（ ） A．甲、乙 B．丙 C．乙、丙 D．甲、乙、丙 5．下列有关溶液的叙述错误的是（ ） A．溶液形成的微观实质是溶质以分子或离子的形式均一分散在溶剂中 B．洗涤剂去除油污属于乳化现象 C．饱和氯化钠溶液不能再溶解任何溶质 D．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液 6．为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验，其中溶液①、溶液③中没有剩余固体，溶液②、溶液④中有固体剩余，已知20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，下列说法错误的是（ ） A．溶液②、溶液④一定是饱和溶液 B．溶液①、溶液③一定是不饱和溶液 C．溶液②、溶液③的质量：③>② D．升高温度，溶液②可以变成不饱和溶液 7．下列有关溶液的说法正确的是（ ） A．具有均一性、稳定性的液体一定是溶液 B．溶液中溶质只能是固体或者液体，不能是气体 C．某物质的饱和溶液在温度不改变的情况下不能再溶解其他物质 D．浓溶液可以是不饱和溶液，稀溶液可以是饱和溶液 8．一本块漂浮于的饱和溶液中，如图a所示，当温度改变时(不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化)，木块排开液体的体积( )随时间(t)发生了如图b所示的变化。 (1)由此推测出温度的改变是 (填“升温”或“降温”)。 (2)同时观察到烧杯底部晶体 (填“增多”或“减少”)。 1．某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是（ ） A．②中溶液是饱和洛液 B．③中溶液一定是不饱和溶液 C．③中溶液的降温可能会析出晶体 D．②中加入足量的水会变成不饱和溶液 2．硼酸在生产生活中有广泛应用。时，进行如下实验。下列关于的说法不正确的是（ ） 资料：时，水中最多溶解硼酸；时，水中最多溶解硼酸。 A．①所得溶液为不饱和溶液 B．若②升温至，溶质质量变大 C．若向③中加水，溶液质量变大 D．若④升温至，得到不饱和溶液 3．小红同学为证明某硝酸钾溶液是否达到饱和状态，设计了以下方案。一定能达到目的是（ ） A．温度不变，向溶液中加入饱和硝酸钾溶液 B．温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾 C．给溶液加热，直至有硝酸钾晶体析出 D．给溶液降温，直至有硝酸钾晶体析出 4．在室温时，向硝酸钾饱和溶液中加入少量的硝酸钾晶体，则（ ） ①溶液质量增加  ②溶质质量增加  ③溶剂质量不变  ④晶体质量不变  ⑤晶体质量减少 A．①② B．①⑤ C．③④ D．①②④ 5．在配制糖水的时候，发现杯子底部有剩余的蔗糖固体。小明建议加热杯中物质并用筷子不断搅拌，一段时间后杯底剩余的蔗糖固体全部消失了。对于这一现象的认识，不正确的是（ ） A．搅拌可增大蔗糖在水中溶解的量 B．加热前溶液中的溶质比加热后多 C．加热前的糖水一定是该温度下蔗糖的饱和溶液 D．改变温度能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化 6．甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。(在一定温度下，一定量的溶剂中不能继续溶解某溶质的溶液称为饱和溶液，还能继续溶解的则为不饱和溶液) (1)甲、乙、丙、丁四种溶液中一定是不饱和溶液的是 。 (2)通过以上信息可知，将蔗糖的饱和溶液变成不饱和溶液的方法有 。(任答一点)。 7．在不同温度时，向盛有50g水的烧杯中缓慢加入固体M，测得溶液质量与加入M质量的变化关系如图，回答下列问题： (1)20℃时，A、B、C三点溶液属于饱和溶液的是 (填字母)。 (2)20℃时，B点的溶液质量为 g。 (3)30℃时，将D点溶液转化为不饱和溶液的方法有 (填序号)。 ①升高温度         ②向溶液中加水       ③加入M固体 1．归纳和推理是重要的科学思维方法，下列说法合理的是（ ） A．催化剂的质量在化学反应前后不变，在反应前后质量不变的物质一定是催化剂 B．同一温度下，同一种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓 C．在同一化合物中，金属元素显正价，非金属元素一定显负价 D．溶液具有均一性和稳定性，均一、稳定的液体一定是溶液 2．将一杯NaCl 的不饱和溶液只改变一个条件得到饱和溶液且有晶体析出，下列物理量一定发生变化的是（ ） A．温度 B．NaCl的溶解度 C．溶液质量 D．溶剂质量 3．下列有关溶液的说法中，正确的是（ ） A．同种溶质的饱和溶液其溶质质量分数一定比不饱和溶液的大 B．饱和溶液析出晶体后的溶液的质量分数一定变小 C．10g某物质完全溶水中形成100g溶液的质量分数不一定是10% D．一定温度下，将氯化钠饱和溶液蒸发部分水后溶质质量分数一定不变 4．下图为某物质（不含结晶水）的，，随温度的变化曲线。请回答下列问题： (1)该物质的溶解性为 （填“易溶”、“可溶”、 “微溶”或“难溶”） (2)若该固体中混有NaCl，可通过 提纯。 (3)若将E点的溶液转化为A点的溶液，可选择的办法有 。 A．降低温度 B．添加溶质 C．恒温蒸发溶剂 D．升高温度 (4)若将100gA点的溶液降温至30℃，则溶液中析出X的质量为 。 5．将30g体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，搅拌，测得0℃、t1℃、t2℃、t3℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示，回答下列问题： （1）B、C两点对应的溶液中溶质的质量分数较大的是 （填字母）。 （2）固体X的溶解度随温度升高而 （填“增大”、“减小”或“不变”），0℃时，X的溶解度是 g。 （3）A、B、C、D四点对应的溶液中，一定属于不饱和溶液的是 。（填字母编号） （4）下列说法正确的是 。（填序号） ①t1℃时，若向B点对应的烧杯中再加入50g水，搅拌，所得溶液为不饱和溶液 ②从D点对应的溶液中尽可能多地获得固体X，采用降温结晶的方法 ③t2℃时，取一定量的X物质的饱和溶液降温至0℃，可依据析出晶体X物质的质量来判断C点对应的溶液是否饱和 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$