江苏省百校联考2024-2025学年高三上学期月考化学试题

江苏省高三年级化学试卷 本试卷满分100分,考试用时75分钟。 注意事项: 1.答题前,考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 Mn55 一、单项选择题:共13题,每题3分,共39分。每小题只有一个选项符合题意。 1.我国提出在2060年前完成“碳中和”的目标,下列有关低碳生活的说法不正确的是 A.使用氢气等清洁能源代替传统能源 B.推广使用煤液化技术,可减少二氧化碳的排放 C.低碳生活不意味着禁止使用所有燃料 D.在一定条件下,选择合适的催化剂将CO。还原甲酸 2.反应SiO+4HF--SiF.不+2HO可用于雕刻破璃。下列说法正确的是 A. 1molSiO: 含4molSi-C键 -B.SiF,晶体属于共价晶体 C.OF。的价层电子对互斥(VSEPR)模型:F-O-F D.HF的电子式:H+[:F:]- 阅读下列资料,完成3~6题: “液氛是一种很好的溶剂,可以微弱地电离产生NH5和NH。NH。中的一个H原子若 -NH。取代可形成NH.(联象),若被-OH取代可形成NH,OH(经脏)。在有NH存在 Cu(OH)。能落于氛水形成LCu(NH。).。NH;经过一定的转化可以形成N2、NO、NC NO(无色),HNO;等。 3. [Cu(NH。)]SO.常用作杀虫剂、媒染剂。下列说法正确的是 A.原子半径;r(N)>(O)>-(S) B.沸点:HSHO>NH C.第一电离能:I.(N)>I.(O)>I.(S) D.电负性:x(N)>X(O)>x(Cu) 【高三化学,第1页(共8页) 4.下列有关NH。OH、NH、NO{、NH的说法正确的是 A.NH。的键角比NH中的大 B.NO的空间构型为直线形 C.NHOH难溶于水 D. [Cu(NH。).]2中提供孤电子对的原子是Cu 5.在指定条件下,下列选项所示的物质间转化可以实现的是 Cl(g) A.N:H.(aq) (gNH;(g) B. HNO.(稀)C-NO.(g) C.NH:(g).(No(e H:O D. NO(g) →HNO(aq) 6.对于反应2NO。(g)→NO.(g),下列说法正确的是 A.该反应的△H>0 c2(NO) B.该反应的平衡常数表达式为K= c(N2O) C.升高温度,该反应的正反应速率减小,逆反应速瑁大 D.将反应器容积压缩为原来的一半,气!颜色比压缩前深 7.非金属的齿化物水解可以分为兴电水解和亲核水解,实例及部分机理示意如下。 发生亲电水解的条件是中心原子显负电性且带有孤电子对,能接受H。O的H的进攻,如 C-OH C -NOH→C-H-HcO.c-一列反NH Ct 发生亲核水解的条件是中心原子显正电性且有空的价层轨道,空轨道用以容纳H。O的配位 电子,如: ##。。 一系列反sio. 下列说法不正确的是 A.基态Si原子核外有5种能量不同的电子 B. NCl。和SiCL.水解过程中中心原子的杂化方式不变 C.推测CCL. 比SiCL.难发生亲核水解 D.已知AsCl。的水解产物为H.AsO:和HCl,推测其水解类型为亲核水解 8.某纳离子二次电池如图所示(有机物均为可溶性钢盐),该电池主要依靠纳离子在两极之间移 动来工作。下列说法正确的是 【高三化学 第2页(共8页)】 -ONa ONa C-ONa -ONa A.充电时,a电极发生还原反应 B.A膜为阴离子交换膜,B膜为阳离子交换膜 (#-_## C.放电时,b电极的电极反应式: D.若放电前两极室质量相等,放电过程中转移1mol电子,则两极室质量差为23g 9.鼠尾草酸可用于防治骨质疏松,可通过如下两步转化得到鼠尾草酬,下列说法正确的是 ##### Y(尾草醒) X(鼠尾草酸) Z(鼠尾草酬) A.乙分子中含有。键、x键,分子间可以形虑氢键 B. 1molY最多能消耗2molH C.1molZ与足量NaOH溶液反应最多消耗2mol NaOH D.X、Y、Z分子中均含有2个手性碳原子 10.某学生为验证淀粉水解程度的实验操作如下: 步骤1:取少量淀粉溶于水,充分揽伴后过滤,向滤液中加入少量稀碗酸并适当加热,反应一 段时间后将溶液分成两等份。 步骤2:取其中一份溶液,滴加一定浓度的碑水,观察到溶液不显蓝色。 步骤3:另取一份溶液,滴加稍过量的氢氧化纳溶液,充分振荡,再加入少量新制氢氧化铜悬 浊液,加热,观察到有砖红色沉淀生成。下列有关说法不正确的是 CuO晶胞示意图 A.根据实验判断淀粉已完全水解 B.向新制氢氧化铜悬浊液中滴加氮水后转变为深蓝色溶液,说明有铜氢配合物生成 【高三化学 第3页(共8页)】 C.如图所示的CuO晶胞中Cu原子的配位数为4 D.步骤3中产生砖红色沉淀,说明淀粉水解的产物具有氧化性 1.室温下,下列实验探究方案能达到探究目的的是 探究方案 选项 探究目的 将铁锈溶于浓盐酸,再向溶液中滴人几滴KMnO.溶液, 铁锈中含有二价铁 观察溶液颜色变化 用精密pH试纸测0. 1mol·L-1NH.HCO:溶液的 B K.(NH.·HO)>K.(HCO) pH,测得pH为7.8 向盛有3mL0.1mol·L-lAgNO.溶液的试管中滴加 C 2滴0.1mol·L-NaCl溶液,振荡试管,再向试管中滴 K.(AgD<K(AgC) 加2滴0.1mol·L-KI溶液,观察生成的沉淀的颜色 用pH计测定Na.CO.、Na.SiO.溶液的pH,比较溶液 D C的非金属性比Si强 pH大小 出 12.室温下,通过下列实验探究0.1mol·L-1的HS溶液的性质。 线 实验 实验操作及现象 向0.1mol·L-H,S溶液中加入等体积0.1mol·L-lNOH.容液,充分混合,滴加几滴粉酸 内 试剂,溶液变红 向0.1mol·L-1H.S溶液中通入过量Cl,没有产生淡黄色沉淀 不 向0.1mol·L-*的H:3液中滴加几滴碗酸铜溶液后产生黑色沉淀 要 下列有关说法正确的是 答 A.实验1所得溶液中:c(S②)>c(HS) B.实验1中溶液存在:c(H)十c(S)一c(HS)+c(OH) C.实验2中说明H.S溶液可能被氧化生成H.SO.溶液 题 D.实验3反应静置后的上层清液中有c(Cu2+)·c(S2)>K(CuS) 13.在工业生产上通常利用磕(S)与CH.为原料制备CS. 100F 450C以上,发生反应I:S(g)-4S(g); 600C以上,发生反应II:2S(g)+CH.(g)CS(g)十 2HS(g)。 一定条件下,S。分解产生的S的体积分数、CH.与S反 应中CH.的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列 400 500 600 700 800 说法不正确的是 温度/C A.反应II的正反应为放热反应 B.某温度下若S.完全分解成S,在密闭容器中,n(S):n(CH.)一2:1开始反应,当CS 体积分数为10%时,CH.转化率为60% 【高三化学第4页(共8页)】 C.在600C以上密闭容器中,通过增大S.的浓度可以提高CH.的转化率 D.发生反应II的温度不低于600C的原因:此温度CH.平衡转化率已很高;低于此温度: 浓度小,反应速率慢 二、非选择题:共4题,共61分。 14.(15分)三氢化六氢合钴([Co(NH)。]Cl。)是橙黄色的配合物,是合成其他一些含钴配合 的原料。利用含钴废料(含少量Fe、A1等杂质)制取[Co(NH;)。]Cl。的工艺流程如图: 盐酸 NH.Cit 盐戳 适itNaCiO, 水H:O: TNa:CO, 已知:①“浸出液”中含有Co2+、Fe2+、Fe3+、Al3+等。 同 ②K[Co(OH)]=1×10-2、K[Co(OH);]=110-?、K[Fe(OH)]-1$10- K[Al(OH);]-1×10-32*,当溶液中金属离子的物质的量浓度<10-5mol·L-1时可以 如 成沉淀完全。 ③[Co(NH)。]2+具有较强还原性,氧化性:HO>Co3+。 回答下列问题: K (1)某钴氧化物的晶胞如题14图-1所示,该氢比物中钻离子的 _。 价电子排布式为 C钻离 ·0- E (2)“加NaCO。调pH至a'会生成两种沉淀,同时得到含 c(Co2)-0.1mol·L-1的滤液,a的范围为 我 (加入NaClO:和NaCO。时溶液的体积变化忽略) (3)如题14图-2所示,将NH.C1、CoCl混合在三颈烧瓶中, 题14图-1 = NH.Cl的作用是__。 将 浓氢水 双氧水 CoCl,和NH_C 的混合液 题14图-2 (4)①流程中“氧化”过程应先加入氛水后加双氧水的目的是 ②写出“氧化”步骤发生反应的离子方程式:__。 (5)产品分离提纯。将反应后的混合物趁热过滤,待滤液冷却后加入适量浓盐酸,过滤 条、干燥,得到[Co(NHg)。]Cl。晶体。该过程中加入浓盐酸的目的是__。 15.(15分)吉非替尼(D)是一种抗癌药物,其合成路线如下: Kco. C ## #S0-HNlo # G ###_# OH 已知: 回答下列问题: (1)D分子的碳原子中sp{③}杂化和sp^{②}杂化的个数比为 (2)E→F的反应类型为__。 (3)D→E的过程中加人KCO;的作用为 (4)写出符合下列条件的D的一种同分异构 的结构简式: ①能和FeCl。溶液发生显色反应,能发生银镜反应 ②含有手性碳原子,笨环上有口个取代基 ③能发生水解反应且其中一种水解产物为a-氢基酸,另一种水解产物仅含有两种不同化 学环境的氢 C 和CH;OH制备 的合成路线(题给信息中的试剂任 选) 16.(19分)软矿的主要成分是MnO。,还含有少量错、铜的氧化物等杂质。黄铁矿的主要成 分是FeS。,还含有硅、错的氧化物等杂质。工业上用软矿制备碳酸并回收疏酸锁,其主 要工艺流程如下: 软黄铁矿 MnO: NH:H:O (:S NHHCO, 破酸→一一■试一→0一酸 滤3 滤1(S、siO) 滤2 CO..NH:sO 已知金属离子从开始形成氢氧化物沉淀,到沉淀完全时溶液的pH如下表: 金属离子 Fe+ Al Cu2+ F2t Zn2 Mn* 7.5 2.7 4.1 5.9 开始沉淀pH 5.9 7.8 完全沉淀pH 9.5 3.7 6.9 8.9 5.4 11.4 (1)“混合”过程中,Fe2+、Fe3+的质量浓度、Mn浸出率与时间的关系如题16图-1所示。 710 一一 #语语)分 MnSO.5H.O 0 MnSOHo 20 40 60 80 100120 1 反应时间/min 0 20 40 60 80 100 1207/C 题16图-1 题16图-2 ①20~80min内,浸出Mn元素的主要反应的离子方程式为 ②80~100min时,Fe浓度上升的原因可能是 (2)“除重金属”时使用(NH.),S而不使用Na,S的原因是 (3)①“50C碳化”时发生反应的离子方程式为 ②实际制取MnCO。时,一般选择使用氢水-NH.HICO;混合溶液代替NHHCO。固体 这样改进的优点是 (4)某同学欲从某粗碳酸(含少量Fe).、ZnO)出发,制备MnSO.·H.O晶体。已知pHD11时 Zn(OHD:能溶于NaOH溶生成[Zn(OHD.?。题16图-2给出MnSO.·H.O的溶解度随 温度变化的曲线。请结合题给信息补充完整由粗碳酸制备MnSO.·H.O晶体的实 验步骤:称取一定质量的粗碳酸,加入足量的稀疏酸充分反应, (实验中须使用的试剂:1.0mol·L-1NaOH溶液、稀疏酸) (5)高纯度的MnCO。可以制备MngO.,现进行一定质量MnCO。高温获得MnO.含量的 测定:准确称取0.2400gMn;O.样品于锥形瓶中,加入25.00mL0. 2000mol·L-l草 酸钟溶液和适量疏酸,加热。待样品完全溶解后冷却,立即用0.1000mol·L.-lKMnO.溶 液进行滴定,消耗KMnO.溶液16.00mL,计算Mn;O.样品的纯度。 (已知:MnO+CO+H+■→Mn++CO个+HO,MnO,+CO+H+→ Mn*++CO。个十HO,方程式未配平,请写出计算过程) 17.(12分)HO、O、O。在水中可形成具有超强氧化能力的轻基自由基(·OH),可有效去除 废水中的HPO、CN、笨阶等物质 (1)①弱碱性条件下·OH将HPO氧化成PO,该反应的离子方程式为_。 ②为比较不同投料方式下含H.PO;模拟废水的处理效果,向两份等体积废水样品中加 人等量HO。和O。,其中一份再加入FeSO.。反应相同时间,实验结果如题17图-1、图- 2所示。 . □次碑酸盐浓度 100 □总浓度 (3错地表 100 40 % (1/an)/贺 碑元素沉淀率 80 %/0不 图次礴酸盐氧化率 ( #第3第 10 10 10 H.O,+O,+Fe” H.O.+0 H.O.+O, HO,+O,+Fe” 题17图-1 题17图-2 添加FeSO:后,次磷酸盐氧化率、磷元素沉淀率均显著提高,原因是 (2)HO、O。在一定条件下产生·OH,可处理废水中的CN。 密 .OH N、Ho、co H. f cn-{n oH、Ho. 出 .0 30609120 qc"ymg-L.-! 题17图-3 题17图-4 ①工业上通过O。电激发产生·OH和OH,处理废水中的CN机理的三个过程如题 ) 17图-3所示,其机理用语言描述为 ②已知Cu+可催化过氧化氢氧化废水中CN。在含气废水总量、过氧化氢用量和溶 液pH一定的情况下反应相同时间,测得CN的氧化去除率随c(Cu*)的变化如 题17图-4所示。c(Cu2+)超过90mg·L-时,CN的氧化去除率有所下降,原因 是。 (3)H2O。在Fe。O.催化剂表面产生·OH可有效除去废水中的笨酬等有机污染物,除去废 答 水中的笨酸的原理如题17图-5所示。在不同初始pH条件下,研究笨酸的去除率随时 间的变化,结果表明:在反应开始时,初始pH一6的溶液中笨酸的去除率明显低于初始 智 pH一3的溶液,但一段时间后两者接近,原因是 _HO. CHCOOH fO. 题17图-5 (已知催化过程中产生HO·的过程为H+HO+Fe*-H.O+Fe+HO·) 江苏省高三年级化学试卷 参考答案 单项选择题:本题包括13小题,每小题3分,共计39分。每小题只有一个选项符合题意。 1. B 2. A 3. C 4. A 5. D 6. D 7.B 8. C 9. A 10. D 11.B 12.C 13. B 非选择题:共4题,共61分 14.(D3d(2分) (2)4.7~7.4(2分) (3)NHCI会抑制氧化过程中NH。·H.O的电离,防止生成Co(OH)。沉淀(2分) (4)①[Co(NH).]*具有较强还原性,便于氧化;先加H.O。将Co*氧化为Co*,后加氢 水,会生成Co(OH)。,不利于产品的生成,故先加入氢水再加入H.O。(3分 ②2[Co(NH).]2++2NH+HO-2Co(NH)+2NH+2HO(3分) (化学式错误不得分,配平错误扣1分,漏“”暂不扣分) (5)降低[Co(NH)。]Cl。在水中的溶解度,有利于其结晶析出(3分) 【共15分】 15.(12:7(2分) (2)还原反应(2分) (3)吸收反应生成的HCl,有利于提高E的产率(3分) NH, (4100CH(110(3分) COOH 0Ct. _oCH. NasO. H:NNH (5) CH.OH sO NO: OH POC (5分) EtN 【共15分】 16.(1)①3MnO,+2FeS+12H+--3Mn*++4S+2Fe3++6HO(2分) (有化学式错误不得分,条件不写扣1分,配平错误扣1分) ②80~100min时,MnO。浸出率很高,剩余MnO,较少,FeS,浸出的Fe②+与MnO。接触机 会减少(2分) (2)Na.S会增大回收的(NH).SO:中Na+含量(2分) (3)①Mn++2HCO-MnCO+CO+HO(2分) 【高三化学·参考答案 第1页(共2页)】 (有化学式错误不得分,配平错误扣1分,漏“寸”“个”暂不扣分) ②增大c(CO).吸收CO。气体,防止溶液外溢造成危险或提高NH.HCO。的利用率(回 答一个即得2分) (4)边揽伴边逐滴滴加1.0mol·L-1NaOH溶液,调节pH为3.7<pH<7.8,过滤(1分) 向滤液中滴加1.0mol·L二NaOH溶液,调节pH>11.4.使Mn*沉淀完全,残留的Zn* 转化为[Zn(OH).了,过滤、洗条(1分);向滤淹中加入适量的稀疏酸至固体完全溶解 (1分);温度控制100C左右蒸发结晶(1分),出现大量晶体后趁热过滤(1分),洗条干煤 (共5分) (5)25.00 mL草酸钢溶液中.n(Na.C.O.)-0. 200 0 mol·L-X0.025 L-0.005 0 mol(1分 根据2MnO+5CO+16H --2Mn?*+10CO个+8HO可知与MnO,反应后 与MnO;反应的草酸纳的物质的量为”(NaCO.)-0.005mol-0.004mol 0.0010mol(1分) 根据方程式MnO.+CO+8H+-3Mn++2CO个+4HO可知,n(MnO)= n(NaCO.)-0. 0010 mol,n(MnO)=0. 0010 mol×22g·mol-1-0. 229 0 g 【共19分】 17.(1)①4·OH+2OH-+HPO5--P0”+4H:O(2分) (化学式错误不得分,配平错误扣1分 ②Fe*促进HO。和O。严生·OH,氧化产生的Fe将PO 转化为FePO,沉淀(2分) (2)①O。在阴极得电子被还原成·O(1分),·O结合H生成·OH,·OH分解生成 O.和H.O。(1分),H。O。将CN氧化生成N。和CO(1分)(共3分) ②c(Cu*)超过90mg·L-),会催化过氧化氢分解,导致HO。产生·OH的数目减少;或 者Cu*形成氢氧化铜沉淀覆盖电极表面,产生·OH减少,使CN”的氧化去除率有所下降 (2分) (3)酸性有利于·OH的形成,所以初始pH一3的溶液在开始时去除率较高(1分);随着反 应的进行,本酸转化为乙酸,使溶液酸性增强(1分),pH一6的溶液中笨酸去除率显著提高 最终两者的去除率接近(1分)(共3分 【共12分】 说明:非选择题部分的其他合理答案均给分。 【高三化学·参考答案 第2页(共2页)】