精品解析：河北省沧州市沧县中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题

高一年级期中考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：苏教版必修第一册专题1至专题2。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Fe56 Cu64 Ba137 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了很多化学研究成果。下列常见古诗文对应化学知识不正确的是 选项 古诗文 化学知 A “以曾青涂铁，铁赤色如铜” 发生的是置换反应 B “东风夜放花千树。更吹落，星如雨” “花千树”是金属元素灼烧时在夜空中呈现的各种艳丽色彩 C “玉不琢，不成器”“百炼方能成钢” 发生的均为化学变化 D “庐山山南刷铜绿，黄金锯解纯苍玉” 由铜转化成铜绿涉及氧化还原反应 A. A B. B C. C D. D 2. 下列应用或事实与胶体的性质无关的是 A. 用明矾净化饮用水 B. 在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 C. 医学上为病人进行血液透析 D. 清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽光线 3. Y2+原子核外有x个电子，其质量数为n，则mgY的氧化物所含质子的物质的量（单位:mol）为 A. B. C. D. 4. 对物质进行分类是为了更好地认识物质的共性。下列关于物质分类正确的一组是 选项 电解质 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 A 碘酒 熟石灰 B 稀盐酸 C 熔融 D 生石灰 A. A B. B C. C D. D 5. 下列有关实验操作、现象或结论不正确的是 选项 实验操作 现象及实验结论 A 向某溶液中加入稀盐酸，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中 石灰水变浑浊，则原溶液中可能含有 B 向某溶液中滴加溶液，并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸颜色无变化，则原溶液中无 C 将一块用砂纸打磨过的铝箔在空气中加热 铝箔熔化，并不滴落，证明熔点高于单质 D 用激光笔照射淀粉溶液 在与光束垂直的方向可观察到一条光亮的通路，则淀粉溶液中分散质粒子直径介于之间 A. A B. B C. C D. D 6. 把1L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含0.2 molNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含0.5molBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ） A. 0.3mol·L-1 B. 1.6mol·L-1 C. 0.6mol·L-1 D. 0.8mol·L-1 7. 下列各组物质能按照如图所示关系一步转化的是 选项 A B C D X Y Z A. A B. B C. C D. D 8. 的半衰期很短，在自然界中不能稳定存在，人工合成反应如下：。下列说法正确的是 A. 互为同位素 B. 上述人工合成反应中涉及2种元素、5种核素 C. 原子比原子少三个核外电子 D. 在中存在：质子数=中子数=核外电子数 9. 下列实验中，利用图中装置或操作能达到实验目的的是 装置 目的 A．分离胶体和溶液 B．蒸发结晶得固体 装置 目的 C．称量 D．观察碳酸钠焰色反应的现象 A. A B. B C. C D. D 10. 下列说法中不正确的是 A. 某金属氯化物中含，则该氯化物的摩尔质量为 B. 标准状况下，与气体含有相同原子数的的体积为 C. 同温同压下，等质量的和的体积之比为 D. 等体积、等物质的量浓度的和KC1溶液中，阴、阳离子数目之和均为 11. 下列除杂过程中，所选用的试剂和操作方法正确的是 选项 物质 杂质(少量) 试剂和操作方法 A 通入，点燃 B 固体 加热 C 溶液 加入适量的溶液，再过滤 D 溶液 加入过量铜粉，过滤 A. A B. B C. C D. D 12. 科学家研究以太阳能为热源分解，最终循环分解水制的过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ的反应属于分解反应 B. 过程Ⅱ的化学方程式为 C. 铁氧化合物循环制具有节约能源、产物易分离等优点 D 过程Ⅰ中每消耗，生成氧气 阅读下列材料，完成下面小题。 具有抗氧化、保鲜、防腐、脱色等功用，合理利用二氧化硫可服务于人们更好的生活。但空气中过量的二氧化硫会形成酸雨、易引起呼吸道疾病等问题，因此，的污染治理是化学研究的重要课题。治理方式有很多，其中“钙基固硫法”的原理是燃煤时加入或以减少的排放，涉及的反应有三个：① ② ③。也可对进行再利用，转化为工业浓硫酸，涉及的反应有两个：④ ⑤。(以上5个反应涉及的反应条件均已省略，不影响反应类型、物质性质等) 13. 已知为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 材料中共有2个氧化还原反应 B. 是酸性氧化物 C. 中含有的中子数为 D. 同温同压下，气体和气体的密度之比 14. 现用的浓(密度为)来配制的稀。下列说法正确的是 A. 应用量筒量取的浓硫酸体积是 B. 用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度会导致配制的稀浓度偏小 C. 浓硫酸稀释后未冷却就立即转移到容量瓶中并定容会导致配制的稀浓度偏大 D. 容量瓶未干燥即用来配制溶液会导致配制的稀浓度偏小 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、非选择题(本题共4个小题，共58分) 15. Ⅰ．根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化。 现有下列十种物质：① ② ③乙醇 ④ ⑤ ⑥熔融 ⑦ ⑧溶液 ⑨ ⑩。 按照不同的依据对其进行分类： （1）所给状态能导电的是___________，属于非电解质的是___________。(均填序号) （2）⑦在水溶液中的电离方程式为___________。 （3）等物质的量的⑤和⑩反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．物质的量是联系宏观和微观的桥梁。 为避免氮氧化物污染环境，人们常用溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。现有常温常压下的混合气体(已知：常温常压为。请计算： （4）混合气体的物质的量为___________。 （5）往混合气体中通氧气，并用某浓度溶液进行吸收，恰好完全吸收并使之完全转化为。反应原理如下：。 ①溶液的浓度为___________。 ②若消耗氧气，则该混合气体中___________。 16. 俗称蓝矾、胆矾或铜矾，是颜料、电池、杀虫剂、木材防腐等方面的化工原料，具有催吐、祛腐、解毒作用。 Ⅰ．某研究小组需要溶液，欲在实验室用胆矾固体配制。请回答下列问题： （1）本实验需要用到的重要仪器是容量瓶。容量瓶上未标注以下四项中的___________。(写编号) ①温度 ②刻度线 ③规格 ④压强 （2）容量瓶使用前必须进行的操作是___________。 （3）配制溶液时，需用托盘天平称取的___________g的。 （4）以下实验步骤中操作错误的有___________。(用编号表示) （5）配制溶液时，在实验中其他操作均正确，若定容时俯视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 Ⅱ．实验室有一瓶标签污损的硫酸铜溶液，为测定其浓度，研究小组又设计了如下方案。 实验原理： 实验步骤： （6）判断沉淀完全的方法为___________。 （7）固体质量为，则___________。(化成最简分数形式) （8）若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 17. 研究物质的组成和性质时，首先要将该物质从混合物中分离出来，并加以提纯。 Ⅰ．薰衣草精油常用作芳香剂、驱虫剂的原料。兴趣小组在实验室从新鲜薰衣草中提取少量精油。 【查阅资料】薰衣草精油成分复杂，沸点范围为，相同温度时在水中溶解度小于在苯、四氯化碳(有毒、沸点为)等溶剂中的溶解度。 【设计方案】小组讨论后提出如下提取方案 步骤A．置于铁架台上静置、分液 步骤B．转移至小烧杯中并加入适量蒸馏水搅拌使其充分溶解 步骤C．在研钵中将薰衣草捣碎 步骤D．在薰衣草水中加入适量进行萃取 步骤E．将层进行蒸馏 步骤F．过滤 回答下列问题： （1）上述设计方案正确的顺序为___________。 【实施实验】按正确的设计方案顺序进行实验。 （2）步骤D中使用到的玻璃仪器名称为___________，具体操作为振荡、___________、振荡……。 （3）步骤A中为了使分液漏斗内的液体顺利流下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或___________。 （4）步骤E中使用如图实验装置，其中仪器的名称为___________，冷却水从___________口(填字母)通入。加热，收集温度在___________的馏分(该馏分可循环使用)。 Ⅱ．分离提纯的实验方法同样适用于工业生产。已知某工厂的工业废水中含有大量的、较多的，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，请根据流程图完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案并回答下列问题： （5）试剂①的化学式为___________；加入试剂⑤后反应的化学方程式为___________。 （6）操作⑨为蒸发浓缩、___________、洗涤、干燥。 18. 已知X、Y、Z、W、R五种元素中，X是原子序数最小的元素；Y元素的一种同位素可用于考古时测定一些文物的年代；Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；元素原子K层和M层电子总数等于其层电子数；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与的阴离子核外电子总数相同。请完成下列问题。 （1）Z元素形成的阴离子结构示意图为___________。 （2）从Y、Z、W、R四种元素中选出两种组成化合物，该化合物能与反应，则该化合物名称为___________，其与反应化学方程式为___________。 （3）电离方程式为___________。 （4）向的溶液中滴入，发生反应的化学方程式为___________，其反应类型为___________。 （5）已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。下列原子中与R元素原子的化学性质相似的是___________。 A. B. C. D. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级期中考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：苏教版必修第一册专题1至专题2。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Fe56 Cu64 Ba137 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了很多化学研究成果。下列常见古诗文对应化学知识不正确的是 选项 古诗文 化学知 A “以曾青涂铁，铁赤色如铜” 发生是置换反应 B “东风夜放花千树。更吹落，星如雨” “花千树”是金属元素灼烧时在夜空中呈现的各种艳丽色彩 C “玉不琢，不成器”“百炼方能成钢” 发生的均为化学变化 D “庐山山南刷铜绿，黄金锯解纯苍玉” 由铜转化成铜绿涉及氧化还原反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，是利用铁单质去从溶液中置换铜，涉及置换反应，A正确； B．焰色反应是金属元素在灼烧时火焰所呈现的颜色，焰火是金属元素在灼烧时发生焰色反应呈现的各种艳丽色彩，B正确； C．“玉不琢，不成器”只描述了玉石的形状发生改变，属于物理变化，C错误； D．转化成过程中元素化合价由0价升高到价，化合价发生变化，属于氧化还原反应，D正确； 故答案为：C。 2. 下列应用或事实与胶体的性质无关的是 A. 用明矾净化饮用水 B. 在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 C. 医学上为病人进行血液透析 D. 清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽光线 【答案】B 【解析】 【详解】A．明矾溶于水生成的氢氧化铝胶体能吸附水中的杂质，从而起到净水的作用，和胶体的性质有关，A不符合题意； B．向溶液中滴加溶液生成的是氢氧化铁沉淀，和胶体无关，B符合题意； C．血液属于胶体，血液透析利用的是胶体粒子不能透过半透膜而溶液粒子可以，涉及胶体性质的应用，C不符合题意； D．大气是胶体，清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶产生的美丽光线是大气的丁达尔效应，和胶体的性质有关，D不符合题意。 故选B。 3. Y2+原子核外有x个电子，其质量数为n，则mgY的氧化物所含质子的物质的量（单位:mol）为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】Y2+原子核外有x个电子，其质量数为n，则质子数为(x+2)，YO的质子数为(x+2+8)，则mgY的氧化物所含质子的物质的量为mol，故选B。 4. 对物质进行分类是为了更好地认识物质的共性。下列关于物质分类正确的一组是 选项 电解质 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 A 碘酒 熟石灰 B 稀盐酸 C 熔融 D 生石灰 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碘酒是混合物，不是电解质，属于盐，不属于碱，熟石灰是，不是碱性氧化物，是碱，A错误； B．稀盐酸属于混合物，不属于电解质，不是碱性氧化物，B错误； C．CO为不成盐氧化物，不是酸性氧化物，C错误； D．为电解质，为碱，为酸性氧化物，生石灰为碱性氧化物，所有选项都符合物质分类标准，D正确。 故答案为：D。 5. 下列有关实验操作、现象或结论不正确的是 选项 实验操作 现象及实验结论 A 向某溶液中加入稀盐酸，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中 石灰水变浑浊，则原溶液中可能含有 B 向某溶液中滴加溶液，并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸颜色无变化，则原溶液中无 C 将一块用砂纸打磨过铝箔在空气中加热 铝箔熔化，并不滴落，证明熔点高于单质 D 用激光笔照射淀粉溶液 在与光束垂直的方向可观察到一条光亮的通路，则淀粉溶液中分散质粒子直径介于之间 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化碳会使澄清石灰水变浑浊，由实验及现象可知，溶液中可能含有或，A正确； B．的检验需滴加溶液并加热，湿润的红色石蕊试纸才会变蓝，B错误； C．熔点高于单质，表面没有熔化的保护内部熔化的铝，并不滴落，C正确； D．丁达尔效应为胶体特有的性质，根据实验操作和现象可知，淀粉溶液为胶体，分散质粒子介于之间，D正确； 故选B。 6. 把1L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含0.2 molNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含0.5molBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ） A. 0.3mol·L-1 B. 1.6mol·L-1 C. 0.6mol·L-1 D. 0.8mol·L-1 【答案】B 【解析】 【详解】Mg2+ + 2OH-=Mg(OH)2↓ 0.1mol 0.2mol Ba2++SO42-=BaSO4↓ 0.5mol 0.5mol 混合溶液呈电中性，则2n(Mg2+)+n(K+)=2n(SO42-) n(K+)=2n(SO42-)-2n(Mg2+)=0.8mol， c(K+)=。 故选B。 7. 下列各组物质能按照如图所示关系一步转化的是 选项 A B C D X Y Z A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化铜不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铜，氢氧化铜也不能直接一步转化为铜，A不能一步转化； B．氯化钠不能一步转化生成氧化钠，B不能一步转化； C．碳酸钙不能一步转化为碳单质，C不能一步转化； D．氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，氢氧化镁溶于硫酸生成硫酸镁和水，硫酸镁与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化镁，D能一步转化； 故选D。 8. 的半衰期很短，在自然界中不能稳定存在，人工合成反应如下：。下列说法正确的是 A. 互为同位素 B. 上述人工合成反应中涉及2种元素、5种核素 C. 原子比原子少三个核外电子 D. 在中存在：质子数=中子数=核外电子数 【答案】A 【解析】 【分析】根据质子守恒、质量守恒可知，微粒为微粒为，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，X微粒为微粒为，二者是具有相同质子数、不同中子数的核素，故互为同位素，A正确； B．上述人工合成反应中涉及两种元素，共6种核素，B错误； C．与核外电子数相等，都是8，C错误； D．中质子数为8，质量数为15，则中子数为7，核外电子数为8，D错误； 故选A。 9. 下列实验中，利用图中装置或操作能达到实验目的的是 装置 目的 A．分离胶体和溶液 B．蒸发结晶得固体 装置 目的 C．称量 D．观察碳酸钠焰色反应的现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体和溶液均能透过滤纸，无法分离，A错误； B．蒸发结晶时要用玻璃棒搅拌防止局部暴沸导致溶液飞溅，B正确； C．固体有腐蚀性，应该装在烧杯中称量，且药品和砝码放反了，应该为左物右码，C错误； D．铜丝在酒精灯火焰上灼烧时也有颜色，会干扰其它元素的焰色反应，不能用来蘸取溶液做焰色反应，D错误； 故答案为：B。 10. 下列说法中不正确的是 A. 某金属氯化物中含，则该氯化物的摩尔质量为 B. 标准状况下，与气体含有相同原子数的的体积为 C. 同温同压下，等质量的和的体积之比为 D. 等体积、等物质的量浓度的和KC1溶液中，阴、阳离子数目之和均为 【答案】D 【解析】 【详解】A．某金属氧化物中含，则为，该氯化物的摩尔质量为，A正确； B．的为，含有氢原子，则含相同原子数的为，故与的气体含相同原子数的在标况下的体积为，B正确； C．根据阿伏加德罗定律可知，在同温同压下，等质量的和的体积之比为其物质的量之比，，C正确； D．和溶液的浓度和体积均不确定，无法计算其物质的量，因此阴、阳离子数目之和不一定均为，D不正确； 故选D。 11. 下列除杂过程中，所选用的试剂和操作方法正确的是 选项 物质 杂质(少量) 试剂和操作方法 A 通入，点燃 B 固体 加热 C 溶液 加入适量的溶液，再过滤 D 溶液 加入过量的铜粉，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．除去中的不能够通氧气点燃，这是因为当(不能燃烧，不支持燃烧)大量存在时，少量的是不会燃烧的，同时氧气的量难以控制，否则会引入新的气体杂质，应通过灼热的CuO，A错误； B．受热分解发生反应固体会混有新杂质，达不到除杂的目的，B错误； C．硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，引入新杂质，不能除杂，C错误； D．铜粉与溶液发生反应生成银和硝酸铜，然后过滤可分离出银和铜，D正确； 故选D。 12. 科学家研究以太阳能为热源分解，最终循环分解水制的过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ反应属于分解反应 B. 过程Ⅱ的化学方程式为 C. 铁氧化合物循环制具有节约能源、产物易分离等优点 D. 过程Ⅰ中每消耗，生成氧气 【答案】D 【解析】 【分析】由图知，反应I为在太阳能的条件下分解为和氧气，化学方程式为，反应Ⅱ为和反应生成和氢气，化学方程式为，据此回答。 【详解】A．过程Ⅰ反应为，是分解反应，A正确； B．过程 Ⅱ的化学方程式为，B正确； C．反应的产物中，氢气为气体，而为固体，故铁氧化合物循环制的产物易分离，且由于利用太阳能，可节约能源，C正确； D．过程Ⅰ的反应为，当有分解时，生成氧气，而的物质的量为，故生成氧气，D错误； 故选D。 阅读下列材料，完成下面小题。 具有抗氧化、保鲜、防腐、脱色等功用，合理利用二氧化硫可服务于人们更好的生活。但空气中过量的二氧化硫会形成酸雨、易引起呼吸道疾病等问题，因此，的污染治理是化学研究的重要课题。治理方式有很多，其中“钙基固硫法”的原理是燃煤时加入或以减少的排放，涉及的反应有三个：① ② ③。也可对进行再利用，转化为工业浓硫酸，涉及的反应有两个：④ ⑤。(以上5个反应涉及的反应条件均已省略，不影响反应类型、物质性质等) 13. 已知为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 材料中共有2个氧化还原反应 B. 是酸性氧化物 C. 中含有的中子数为 D. 同温同压下，气体和气体的密度之比 14. 现用的浓(密度为)来配制的稀。下列说法正确的是 A. 应用量筒量取的浓硫酸体积是 B. 用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度会导致配制的稀浓度偏小 C. 浓硫酸稀释后未冷却就立即转移到容量瓶中并定容会导致配制的稀浓度偏大 D. 容量瓶未干燥即用来配制溶液会导致配制的稀浓度偏小 【答案】13. C 14. C 【解析】 【13题详解】 A．反应③和④中有元素化合价的变化，是氧化还原反应。所以材料中共有2个氧化还原反应，A正确； B．反应⑤是酸性氧化物与水反应生成酸，所以是酸性氧化物，B正确； C．含有的中子数为，C错误； D．同温同压下，气体和气体的密度之比等于相对分子质量之比，即为，D正确； 故选C。 【14题详解】 A．的浓（密度为)物质的量浓度为，配制的稀，应选择容量瓶，设需要浓硫酸的体积为，则依据溶液稀释规律可知，解得，A错误； B．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度，导致量取浓硫酸的体积偏大，溶质物质的量偏大，配得的溶液浓度偏高，B错误； C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏大，C正确； D．容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、非选择题(本题共4个小题，共58分) 15. Ⅰ．根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化。 现有下列十种物质：① ② ③乙醇 ④ ⑤ ⑥熔融 ⑦ ⑧溶液 ⑨ ⑩。 按照不同的依据对其进行分类： （1）所给状态能导电的是___________，属于非电解质的是___________。(均填序号) （2）⑦在水溶液中的电离方程式为___________。 （3）等物质的量的⑤和⑩反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．物质的量是联系宏观和微观的桥梁。 为避免氮氧化物污染环境，人们常用溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。现有常温常压下的混合气体(已知：常温常压为。请计算： （4）混合气体的物质的量为___________。 （5）往混合气体中通氧气，并用某浓度溶液进行吸收，恰好完全吸收并使之完全转化为。反应原理如下：。 ①溶液的浓度为___________。 ②若消耗氧气，则该混合气体中___________。 【答案】（1） ①. ①⑥⑧ ②. ③④ （2） （3） （4）0.4 （5） ①. 4.0 ②. 【解析】 【小问1详解】 溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子，所给状态能导电的是①⑥⑧；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物，属于非电解质的是③④。 【小问2详解】 ⑦在水溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，； 【小问3详解】 等物质的量的⑤和⑩反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水： 【小问4详解】 根据n=，混合气体的物质的量为。 【小问5详解】 ①由反应，最终生成，根据原子守恒可知：则 ②设的物质的量为的物质的量为，根据原子守恒有；根据氧气的物质的量为，根据得失电子守恒有，解得，该混合气体中。 16. 俗称蓝矾、胆矾或铜矾，是颜料、电池、杀虫剂、木材防腐等方面的化工原料，具有催吐、祛腐、解毒作用。 Ⅰ．某研究小组需要溶液，欲在实验室用胆矾固体配制。请回答下列问题： （1）本实验需要用到的重要仪器是容量瓶。容量瓶上未标注以下四项中的___________。(写编号) ①温度 ②刻度线 ③规格 ④压强 （2）容量瓶使用前必须进行的操作是___________。 （3）配制溶液时，需用托盘天平称取的___________g的。 （4）以下实验步骤中操作错误的有___________。(用编号表示) （5）配制溶液时，在实验中其他操作均正确，若定容时俯视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 Ⅱ．实验室有一瓶标签污损的硫酸铜溶液，为测定其浓度，研究小组又设计了如下方案。 实验原理： 实验步骤： （6）判断沉淀完全的方法为___________。 （7）固体质量为，则___________。(化成最简分数形式) （8）若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1）④ （2）检查是否漏水(检漏也可) （3）12.5 （4）③⑤⑦ （5）偏高 （6）静置后，向上层清液中继续滴加溶液(或硝酸钡溶液)，无白色沉淀生成，则硫酸根离子沉淀完全 （7） （8）偏低 【解析】 【小问1详解】 容量瓶为配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，上面标注刻度线、温度、容量， 没有标注压强，故答案为④； 【小问2详解】 容量瓶使用前必须进行的操作是检查是否漏水； 【小问3详解】 配制溶液时，用500mL容量瓶，所需称取的质量； 【小问4详解】 ①用托盘天平称量，①正确；②在烧杯中溶解并冷却，②正确；③转移溶液要用玻璃棒引流，③错误；④洗涤烧杯内壁和玻璃棒2至3次，④正确；⑤转移洗涤液要用玻璃棒引流，⑤错误；⑥定容是距刻度线处改用胶头滴管，⑥正确； ⑦应上下颠倒摇匀，⑦错误；错误的是③⑤⑦； 【小问5详解】 定容时俯视容量瓶刻度线，加水偏少，溶液体积偏小，则所配溶液浓度偏高； 【小问6详解】 因，则判断沉淀完全的方法为静置后，向上层清液中继续滴加溶液(或硝酸钡溶液)，无白色沉淀生成，则硫酸根离子沉淀完全； 【小问7详解】 ，固体质量为硫酸钡，则； 【小问8详解】 若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，会损失部分硫酸钡，导致计算出的偏小，即偏小，则测得偏低； 17. 研究物质的组成和性质时，首先要将该物质从混合物中分离出来，并加以提纯。 Ⅰ．薰衣草精油常用作芳香剂、驱虫剂的原料。兴趣小组在实验室从新鲜薰衣草中提取少量精油。 【查阅资料】薰衣草精油成分复杂，沸点范围为，相同温度时在水中溶解度小于在苯、四氯化碳(有毒、沸点为)等溶剂中的溶解度。 【设计方案】小组讨论后提出如下提取方案。 步骤A．置于铁架台上静置、分液 步骤B．转移至小烧杯中并加入适量蒸馏水搅拌使其充分溶解 步骤C．在研钵中将薰衣草捣碎 步骤D．在薰衣草水中加入适量进行萃取 步骤E．将层进行蒸馏 步骤F．过滤 回答下列问题： （1）上述设计方案正确的顺序为___________。 【实施实验】按正确的设计方案顺序进行实验。 （2）步骤D中使用到的玻璃仪器名称为___________，具体操作为振荡、___________、振荡……。 （3）步骤A中为了使分液漏斗内的液体顺利流下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或___________。 （4）步骤E中使用如图实验装置，其中仪器的名称为___________，冷却水从___________口(填字母)通入。加热，收集温度在___________的馏分(该馏分可循环使用)。 Ⅱ．分离提纯的实验方法同样适用于工业生产。已知某工厂的工业废水中含有大量的、较多的，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，请根据流程图完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案并回答下列问题： （5）试剂①的化学式为___________；加入试剂⑤后反应的化学方程式为___________。 （6）操作⑨为蒸发浓缩、___________、洗涤、干燥。 【答案】（1）C、B、F、D、A、E （2） ①. 分液漏斗 ②. 放气 （3）将玻璃塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗颈部的小孔 （4） ①. 蒸馏烧瓶 ②. g ③. 76.8(76.8~100间均可) （5） ①. ②. （6）冷却结晶(或降温结晶)、过滤 【解析】 【分析】从新鲜薰衣草中提取少量精油：首先在研钵中将薰衣草捣碎转移至小烧杯中并加入适量蒸馏水搅拌使其充分溶解过滤除去滤渣分离出溶液在薰衣草水中加入适量进行萃取置于铁架台上静置、分液，分离出有机层将层进行蒸馏，分离出精油； 工业废水中加入过量铁①置换出铜，过滤分离得到铜、铁固体③和含有硫酸亚铁的滤液④，固体混合物③加入稀硫酸⑤将铁转化为硫酸亚铁，铜不反应，过滤分离出铜固体⑦，滤液④⑧中含有硫酸亚铁，混合后蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸亚铁晶体； 【小问1详解】 由分析，方案正确的顺序为：C、B、F、D、A、E； 【小问2详解】 步骤D为萃取操作，需要用分液漏斗，振荡过程中由于有机物易挥发，会产生很多气泡，因此要放气，以减小分液漏斗内的压强，故答案为：分液漏斗，放气； 【小问3详解】 分液时，为了使液体顺利流下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或将玻璃塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗颈部的小孔，使得内外压强相同； 【小问4详解】 仪器为蒸馏烧瓶；为了好的冷凝效果，冷凝水从下口进入上口流出，即从进入；薰衣草精油沸点范围为，而可以循环利用，反复作萃取剂，由于其沸点为，故应收集的馏分。 【小问5详解】 由分析可知，试剂①的化学式为，试剂⑤是稀硫酸，加入稀硫酸将混合物中的铁转化为硫酸亚铁，并分离出铜，反应的化学方程式为。 【小问6详解】 操作⑨蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干得到硫酸亚铁晶体。 18. 已知X、Y、Z、W、R五种元素中，X是原子序数最小的元素；Y元素的一种同位素可用于考古时测定一些文物的年代；Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；元素原子K层和M层电子总数等于其层电子数；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与的阴离子核外电子总数相同。请完成下列问题。 （1）Z元素形成的阴离子结构示意图为___________。 （2）从Y、Z、W、R四种元素中选出两种组成化合物，该化合物能与反应，则该化合物名称为___________，其与反应化学方程式为___________。 （3）的电离方程式为___________。 （4）向的溶液中滴入，发生反应的化学方程式为___________，其反应类型为___________。 （5）已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。下列原子中与R元素原子的化学性质相似的是___________。 A. B. C. D. 【答案】（1） （2） ①. 氧化钠或过氧化钠 ②. 或 （3） （4） ①. ②. 复分解反应 （5）B 【解析】 【分析】X是原子序数最小的元素，X为H；Y元素的一种同位素可用于考古时测定一些文物的年代，Y为碳；Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z为O；元素原子K层和M层电子总数等于其层电子数，W为S；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与的阴离子的核外电子总数相同，R为Na，据此回答。 【小问1详解】 为，其阴离子的结构示意图为。 【小问2详解】 由分析知，Y为为为为S，则为，能与其反应的化合物的名称为氧化钠或过氧化钠。二者发生反应的化学方程式为或； 【小问3详解】 为，硫酸为强电解质，能完全电离，其电离方程式为； 【小问4详解】 为为，二者反应的化学方程式为，该反应属于复分解反应； 【小问5详解】 钠元素原子的最外层有1个电子，与其化学性质相似的原子最外层也有1个电子， A．最外层有8个电子，A不符合题意； B．最外层有1个电子，B符合题意； C．最外层有2个电子，C不符合题意； D．最外层有7个电子，D不符合题意； 故选B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $