精品解析：湖北省襄阳市第四中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试化学试题

襄阳四中2024级高一年级11月月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国古代典籍中蕴含着丰富的化学知识。下列古文记载所描述的过程没有发生化学变化的是 A. 青蒿一握，以水二升渍，绞取汁 B. 煤饼烧蛎房成灰 C. 炉甘石十斤，发火煅红，即倭铅也 D. 曾青涂铁，铁赤如铜 2. 某同学在实验室进行如图所示实验。下列说法中不正确的是 A. 将少量氯化铁饱和溶液逐滴滴入沸水中加热可得到Z中液体 B. X中分散系能产生丁达尔效应 C. X、Z中分散质不同 D. Y中反应的化学方程式为 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将少量氢氧化钡加入硫酸氢钠溶液中： B. 将少量二氧化碳通入氯化钙溶液中： C. 将氢氧化铁加入稀硝酸中： D. 将氧化镁加入稀硫酸中： 4. 下列说法正确的个数为 ①根据丁达尔效应将分散系分为溶液、浊液和胶体 ②元素处于最高化合价时不一定具有强氧化性 ③有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应 ④在同一反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质 ⑤强电解质溶液的导电能力一定强 ⑥汽油属于有机化合物、为非电解质；生石灰可做食品干燥剂，为电解质 ⑦同素异形体之间转化为化学变化；核聚变和核裂变也属于化学变化 ⑧能电离出的纯净物属于酸 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 5. 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 0.2mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量为 B. 标准状况下，22.4LCO2所含原子数为 C. 足量的Cl2与5.6gFe完全反应时，转移的电子数为 D. 7.8gNa2O2中含有的离子总数为 6. 下列离子方程式书写正确是 A. 和足量稀盐酸反应： B. 向溶液中逐滴滴加溶液至刚好沉淀完全： C. 过量通入溶液中： D. 强碱性溶液中将氧化成： 7. 多聚甲醛为甲醛的聚合物，一般其结构长度有八到一百个单位，即。现有，充分燃烧后将其燃烧产物通过盛有的装置，最终增重为 A. B. C. D. 与n值有关 8. 莽莽汉江，文脉流长。汉江流经陕西、湖北，于武汉汇入长江。经测某时汉江襄阳段流速为，已知水的密度为。此时单位时间内单位面积的水流中通过的水分子个数约为 A B. C. D. 9. 在如图所示的光滑水平面上静止一小车，试管盛放一些等物质的量的固体，使其与管中过量且等体积的液体发生作用。已知甲为氧化钠与水；乙为过氧化钠与水；丙为碳酸钠与稀盐酸，丁为碳酸氢钠与稀盐酸，丙与丁中稀盐酸的浓度相等。下列说法正确的是 A. 速度： B. 速度： C. 位移： D. 加速度： 10. 常温下，装有氮气和氯气混合物的试管倒立于足量的水中，经足够长时间光照，试管气体体积缩小为原来的3/5（假定气体都存在于试管中），则原氮气和氯气的体积比为 A. 2：3 B. 3：2 C. 1：4 D. 1：6 11. 白磷()有毒，实验时若皮肤接触到白磷，应立即用稀溶液清洗，发生两个反应：①和反应的主要生成物为Cu、和；②(未配平)。下列说法正确的是 A. 在反应①和②中，均只作还原剂 B. 反应①中氧化产物与还原产物的个数之比为5∶2 C. 皮肤接触到白磷，用稀溶液清洗后，应再使用NaOH溶液清洗 D. 反应②中氧化产物和还原产物的个数比为6∶5 12. 已知：，下列说法正确的是 A. 作氧化剂，和为还原产物 B. 既是氧化产物又是还原产物 C. 每生成a个，有12a个发生氧化反应 D. 每转移11a个电子，有4a个被还原 13. 将一定量的Cl2通入含2a个NaOH的溶液中，加热少许时间后恰好完全反应生成NaCl、NaClO、NaClO3的共存体系(不考虑Cl2与水反应)，下列说法错误的是 A. 参加反应的Cl2为a个 B. NaClO和NaClO3是氧化产物 C. 反应中转移电子数可能为1.5a D. 反应后的溶液中Cl-、ClO-、ClO个数比可能为5∶1∶2 14. 某无色溶液X含有中的几种，每种离子的数目相等。向该溶液中加入足量溶液，生成白色沉淀；另取溶液X，逐滴滴加氨水，生成沉淀的质量与加入氨水的体积关系如图。下列说法正确的是 A. 溶液X中一定含有 B. 溶液X中一定不含有 C. 无法确定溶液中是否含有 D. 滴加氨水体积为时，发生的离子反应为： 15. 下列实验方案中，不能测定出和混合物中质量分数的是 A. 取混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得固体 B. 取混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到固体 C. 取混合物与足量溶液充分反应，得到溶液 D. 取混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示。请回答下列问题： （1）写出“沉淀池”中的化学方程式__________，母液中的副产品为________（填化学式）。 （2）循环Ⅱ中物质X为________（填化学式），循环的作用是__________。 （3）某实验小组在实验室模拟“侯氏制碱法” ①请在中选择合适的仪器备，正确的连接顺序是________（按气流方向，用小写字母表示）。 A． B． C． D． E． ②反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体和滤液：向滤液中加入粉末，存在过程（s表示“固体”，“aq”表示“水溶液”）。为使沉淀充分析出并分离，根据和溶解度曲线，需选择的温度约为________（填“”或“”）。 ③实验室制得的纯碱往往含有杂质。为验证产品纯碱中含有杂质，简单的检验方案是：取少量试样溶于水后，___________。 （4）将的固体混合物完全溶解于水，配制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入的盐酸，所加盐酸的体积与产生的体积（标准状况）关系如下图所示： ①OA段发生反应的离子方程式为___________。 ②混合物中的质量________。 17. 1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认一种黄绿色气体是一种新元素组成的单质——氯气。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。 （1）仪器b的名称为_______，B中所盛试剂为_______。 （2）仪器a中发生反应的化学方程式为_______。根据氯气的性质D中的收集装置可以选择_______(填序号)。 （3）对比E和F中现象的差异可得出的结论是_______。 （4）某同学认为该实验装置存在一处明显的不足，其改进措施为_______，改进后的装置中所发生的离子方程式为：_______。 （5）利用数字化实验探究次氯酸的化学性质，用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶；并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下图曲线。请用化学方程式解释曲线中氯离子的浓度和氧气体积分数变化的原因：_______。 （6）甲同学用足量MnO2与含146g HCl浓盐酸反应制氯气，乙同学用87g MnO2与足量浓盐酸反应制氯气，两者制得氯气_______(填“甲多”，“乙多”，“一样多”)。 18. 是重要的化工原料，具有多种用途。因此开展对的研究具有重要的现实意义。 请回答下列问题： （1）可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出与反应的化学方程式__________。 （2）将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有________（填离子符号）。 （3）具有强氧化性，具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测与能发生反应，为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验： 步骤1：按如图所示的装置组装仪器（图中夹持仪器已省略），然后装入药品。 步骤2：打开，在产生的氢气流经装有的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。 步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。 步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭。 ①步骤1组装好仪器之后，装入药品之前，应___________。 ②B装置中所盛放的试剂是________，其作用是___________。 ③由上述实验可推出与反应的化学方程式为_________。 ④实验结束后，该同学欲测定C装置内白色固体中未反应完的含量。取白色固体与足量的水充分反应，加热蒸干，冷却至室温，得到固体，则白色固体中的质量分数为________（用含和的式子表示）。 19. 利用化学方法研究生命科学已成为当今化学工作者的主要研究方向之一。2024年10月23日，北京大学于国际顶级期刊《Nature》上发文，首次提出基于核酸的存储策略，凸显了核酸化学生物学对社会发展的重要意义。如图所示，物质A是RNA中的胞嘧啶，其在TMSCI（物质B）的作用下转化为物质C。请回答下列问题： （1）有同学发现，该方程式的产物中缺少了一种无机物，请写出该物质的化学式________。 （2）若将该方程式配平，B物质的系数应为________。 （3）实验中需要在反应体系中加入碱性物质，原因是___________。 （4）已知A物质的摩尔质量为，B物质的摩尔质量为，可以计算C的摩尔质量为________。 （5）现有物质A的标准溶液，为保证A反应完全，至少需要加入B的质量为________（计算结果保留一位小数）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 襄阳四中2024级高一年级11月月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国古代典籍中蕴含着丰富的化学知识。下列古文记载所描述的过程没有发生化学变化的是 A. 青蒿一握，以水二升渍，绞取汁 B. 煤饼烧蛎房成灰 C. 炉甘石十斤，发火煅红，即倭铅也 D. 曾青涂铁，铁赤如铜 【答案】A 【解析】 【详解】A．选项中的操作为萃取青蒿素，无新物质生成，没有发生化学变化，A正确； B．煤饼烧蛎房成灰，是碳酸钙受热分解生成CaO和CO2，有新物质生成，涉及化学变化，B错误； C．该过程为ZnCO3与C在高温下反应生成Zn和CO，有新物质生成，涉及化学变化，C错误； D．该过程为硫酸铜与Fe反应生成硫酸亚铁和铜，涉及化学变化，D错误； 故答案选A。 2. 某同学在实验室进行如图所示实验。下列说法中不正确的是 A. 将少量氯化铁饱和溶液逐滴滴入沸水中加热可得到Z中液体 B. X中分散系能产生丁达尔效应 C. X、Z中分散质不同 D. Y中反应的化学方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．少量的氯化铁饱和溶液逐滴滴入沸水中加热，可制得氢氧化铁胶体，故A项正确； B．X是氯化铁溶液，溶液不产生丁达尔现象，故B项错误； C．X中的分散质为氯化铁，Z中的分散质为由许多氢氧化铁分子组成的胶粒，分散质不同，故C项正确； D．根据Y中的实验现象，产生的红褐色透明液体是氢氧化铁胶体，产生的气泡是二氧化碳，即可写出化学方程式，故D项正确； 故本题选B。 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将少量氢氧化钡加入硫酸氢钠溶液中： B. 将少量二氧化碳通入氯化钙溶液中： C. 将氢氧化铁加入稀硝酸中： D. 将氧化镁加入稀硫酸中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．将少量氢氧化钡加入硫酸氢钠溶液中反应生成硫酸钡沉淀、硫酸钠和水，所给离子方程式正确，A正确； B．二氧化碳和氯化钙溶液不反应，B错误； C．氢氧化铁为难溶物，写成化学式，，C错误； D．氧化镁在离子方程式中不能拆，反应的离子方程式是，D错误； 故选A。 4. 下列说法正确的个数为 ①根据丁达尔效应将分散系分为溶液、浊液和胶体 ②元素处于最高化合价时不一定具有强氧化性 ③有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应 ④在同一反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质 ⑤强电解质溶液的导电能力一定强 ⑥汽油属于有机化合物、非电解质；生石灰可做食品干燥剂，为电解质 ⑦同素异形体之间转化为化学变化；核聚变和核裂变也属于化学变化 ⑧能电离出的纯净物属于酸 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】A 【解析】 【详解】①不同分散系分类依据为分散质粒度大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，不是根据否具有丁达尔效应，①错误； ②元素处于最高化合价时不一定具有强氧化性，如,②正确； ③氧化还原反应一定有化合价变化，有单质参加的反应或有单质产生的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化是非氧化还原反应，③错误； ④在同一反应中，歧化反应的氧化剂和还原剂是同一物质，④错误； ⑤电解质溶液导电能力与自由移动的离子浓度有关，与自由移动离子带的电荷多少有关，与电解质的强弱无关，⑤错误； ⑥汽油属于有机化合物、为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，生石灰可做食品干燥剂，为电解质，⑥错误； ⑦同素异形体之间转化为化学变化；核聚变和核裂变属于物理变化，⑦错误； ⑧电离产生的阳离子都是氢离子的化合物为酸，如NaHSO4也能电离出H+，但不属于酸，⑧错误； 综上，正确的为②； 故选A。 5. 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 0.2mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量为 B. 标准状况下，22.4LCO2所含原子数为 C. 足量的Cl2与5.6gFe完全反应时，转移的电子数为 D. 7.8gNa2O2中含有的离子总数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．0.1mol/LAlCl3溶液的体积未知，无法计算Cl-的物质的量，故A错误； B．标准状况下，22.4LCO2的物质的量为=1mol，1mol二氧化碳含有原子数为3NA，故B错误； C．铁和氯气反应生成三价铁，反应为：，5.6gFe的物质的量为0.1mol，因此转移的电子数为0.3NA，故C正确； D．7.8gNa2O2的物质的量为，含有0.1mol过氧根离子、0.2mol钠离子，含有的离子总数为，故D错误； 故答案选C。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 和足量稀盐酸反应： B. 向溶液中逐滴滴加溶液至刚好沉淀完全： C. 过量通入溶液中： D. 强碱性溶液中将氧化成： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe3O4与稀盐酸反应生成亚铁离子、铁离子和水，离子方程式为Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，A错误； B．氢氧化钡溶液中滴加NH4HSO4至刚好沉淀完全，则两者按照物质的量之比1：1进行反应，反应的离子方程式为，B正确； C．次氯酸钠酸性条件下具有强氧化性，能将SO2氧化成硫酸根离子，离子方程式为SO2+H2O+ClO-=Cl-++2H+，C错误； D．强碱性溶液中不会生成氢离子，则离子方程式为ClO-+Mn2++2OH-=MnO2↓+Cl-+H2O，D错误； 故答案选B。 7. 多聚甲醛为甲醛的聚合物，一般其结构长度有八到一百个单位，即。现有，充分燃烧后将其燃烧产物通过盛有的装置，最终增重为 A. B. C. D. 与n值有关 【答案】A 【解析】 【详解】(HCHO)n充分燃烧后产物为水和CO2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根据两个方程式可知，Na2O2反应后实际增加的质量为H2和CO的质量，而(HCHO)n可表示为(H2)n(CO)n，因此Na2O2最后增加的质量即为(HCHO)n的质量为ag，答案选A。 8. 莽莽汉江，文脉流长。汉江流经陕西、湖北，于武汉汇入长江。经测某时汉江襄阳段流速为，已知水的密度为。此时单位时间内单位面积的水流中通过的水分子个数约为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】由n=，则N=nNA，设水流横截面为S m2，则当用时为t时，水流体积为V=vSt，由m=，n(水)=，故存在等式，则，故A项符合题意。 本题选A。 9. 在如图所示的光滑水平面上静止一小车，试管盛放一些等物质的量的固体，使其与管中过量且等体积的液体发生作用。已知甲为氧化钠与水；乙为过氧化钠与水；丙为碳酸钠与稀盐酸，丁为碳酸氢钠与稀盐酸，丙与丁中稀盐酸的浓度相等。下列说法正确的是 A. 速度： B. 速度： C. 位移： D. 加速度： 【答案】D 【解析】 【分析】氧化钠与水反应生成氢氧化钠、过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水、碳酸氢钠与水反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应生成的气体因反作用力会使小车的移动速度加快，生成气体的反应速率越快，加速度越快。 【详解】A．由分析可知，氧化钠与水反应生成氢氧化钠、过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应生成的气体因反作用力会使小车的移动速度加快，所以甲车的反应速率慢于乙车，故A错误； B．由分析可知，氧化钠与水反应生成氢氧化钠、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应生成的气体因反作用力会使小车的移动速度加快，所以甲车的反应速率慢于丙车，故B错误； C．由分析可知，氧化钠与水反应生成氢氧化钠、过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应生成的气体因反作用力会使小车的移动速度加快，所以甲车的位移小于乙车，故C错误； D．由分析可知，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水、碳酸氢钠与水反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸氢钠与等浓度的盐酸反应生成二氧化碳的速率快于碳酸钠，生成气体的反应速率越快，加速度越快，所以丙车的加速度小于丁车，故D正确； 故选D。 10. 常温下，装有氮气和氯气混合物的试管倒立于足量的水中，经足够长时间光照，试管气体体积缩小为原来的3/5（假定气体都存在于试管中），则原氮气和氯气的体积比为 A. 2：3 B. 3：2 C. 1：4 D. 1：6 【答案】C 【解析】 【详解】设混合气中氮气和氯气的物质的量分别是x和y。氮气不溶于水，氯气与水反应Cl2＋H2O＝HCl＋HClO。次氯酸见光易分解2HClO＝2HCl＋O2↑，即 则x＋0.5y＝（x＋y）× 解得x:y＝1:4 答案选C。 11. 白磷()有毒，实验时若皮肤接触到白磷，应立即用稀溶液清洗，发生两个反应：①和反应的主要生成物为Cu、和；②(未配平)。下列说法正确的是 A. 在反应①和②中，均只作还原剂 B. 反应①中氧化产物与还原产物的个数之比为5∶2 C. 皮肤接触到白磷，用稀溶液清洗后，应再使用NaOH溶液清洗 D. 反应②中氧化产物和还原产物个数比为6∶5 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①中P元素的化合价由0价升至+5价、P4只作还原剂，反应②中P元素的化合价部分由0价升至H3PO4中的+5价、部分由0价降至Cu3P中的-3价，P4既作氧化剂、又作还原剂，A错误； B．反应①中磷元素化合价由0价升高为+5价，被氧化，磷酸是反应的氧化产物，铜元素的化合价由+2价降低为0价，被还原，铜是还原产物，由得失电子守恒可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5，则氧化产物与还原产物的个数之比等于物质的量之比，为2∶5，B错误； C．皮肤接触到白磷，虽然用稀CuSO4溶液清洗后生成了H3PO4、H2SO4，但由于NaOH具有强腐蚀性，不能用NaOH溶液清洗，C错误； D．由知，P的化合价由0价升高到+5价和降低到到-3价，Cu的化合价由+2价降低到+1价，由电子守恒，原子守恒可配平方程为，氧化产物为，还原产物为，氧化产物和还原产物的个数比为6∶5，D正确； 故选D。 12. 已知：，下列说法正确的是 A. 作氧化剂，和为还原产物 B. 既是氧化产物又是还原产物 C. 每生成a个，有12a个发生氧化反应 D. 每转移11a个电子，有4a个被还原 【答案】A 【解析】 【分析】该反应中Cu元素化合价由+2价变为+1价、Cu(IO3)2中碘元素化合价由+5价变为0价、KI中有的I元素化合价由-1价变为0价，转移电子数为22，据此判断。 【详解】A．Cu元素化合价由+2价变为+1价、Cu(IO3)2中碘元素化合价由+5价变为0价、KI中有 I元素化合价由-1价变为0价，Cu(IO3)2作氧化剂，KI是还原剂，CuI是还原产物， 既是还原产物又是氧化产物，A正确； B．既是氧化产物又是还原产物，是还原产物，B错误； C．1个Cu(IO3)2在反应中得到的电子为1×(2-1)+2×(5-0)＝11个，同时生成1个CuI、有11 KI发生氧化反应，则每生成a个，有11a个发生氧化反应，C错误； D．根据以上分析可知每转移22个电子，有4个被还原，因此每转移11a个电子，有2a个被还原，D错误； 答案选A。 13. 将一定量的Cl2通入含2a个NaOH的溶液中，加热少许时间后恰好完全反应生成NaCl、NaClO、NaClO3的共存体系(不考虑Cl2与水反应)，下列说法错误的是 A. 参加反应的Cl2为a个 B. NaClO和NaClO3是氧化产物 C. 反应中转移的电子数可能为1.5a D. 反应后的溶液中Cl-、ClO-、ClO个数比可能为5∶1∶2 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氯气与氢氧化钠的个数比均为1：2，NaOH有2a个，则参加反应的Cl2有a个，故A正确； B．Cl元素化合价由0价升高到+1价和+5价，NaClO和NaClO3均为氧化产物，故B正确； C．假设溶液中只发生反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，转移电子数最少，为a个；假设溶液中只发生反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，转移电子数最多，为个，则反应中转移的电子数介于，可能是1.5a，故C正确； D．假设溶液中Cl-、ClO-、ClO离子数目之比为成立，令n(NaCl)=5mol，n(NaClO)=1mol，n(NaClO3)=2mol，生成NaCl获得的电子为5mol×1=5mol，生成NaClO、NaClO3失去的电子为1mol×1+2mol×5=11mol，得失电子不相等，假设错误，故D错误 故选：D。 14. 某无色溶液X含有中的几种，每种离子的数目相等。向该溶液中加入足量溶液，生成白色沉淀；另取溶液X，逐滴滴加氨水，生成沉淀的质量与加入氨水的体积关系如图。下列说法正确的是 A. 溶液X中一定含有 B. 溶液X中一定不含有 C. 无法确定溶液中是否含有 D. 滴加氨水体积为时，发生的离子反应为： 【答案】B 【解析】 【分析】溶液为无色溶液，则一定不含Cu2+，加入氯化钡溶液产生白色沉淀，可能含和中一种或两种，加入氨水一段时间后产生沉淀，则一定含H+、Mg2+，故不含，一定含，生成沉淀的离子反应为，根据图形，假设氨水浓度为1mol/L，则n(H+)=，n(Mg2+)= n(Mg(OH)2)= ，由于X溶液中每种离子的数目相等，则n()=0.02mol，根据电荷守恒，n(正电荷)=，2n()=0.04mol，故溶液中应该还存在一种-1价离子，即Cl-，且一定不包含K+，综合看X溶液中含有离子为H+、Mg2+、、Cl-，据此答题。 【详解】A．据分析，溶液中不含K+，A错误； B．据分析，溶液中不含K+、Cu2+、，B正确； C．根据电荷守恒可确定溶液中不含K+，C错误； D．滴加氨水体积为30mL时，发生的离子反应为，D错误； 本题选B。 15. 下列实验方案中，不能测定出和的混合物中质量分数的是 A. 取混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得固体 B. 取混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到固体 C. 取混合物与足量溶液充分反应，得到溶液 D. 取混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钠和碳酸氢钠都能与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀，设混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别为xmol、ymol，由题意可建立如下关系式：106x+84y=a，x+y=，解联立方程可计算出x、y，然后可计算出混合物中碳酸钠的质量分数，故A不符合题意； B．碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，设混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别为xmol、ymol，由题意可建立如下关系式：106x+84y=a，2x+y=，解联立方程可计算出x、y，然后可计算出混合物中碳酸钠的质量分数，故B不符合题意； C．碳酸氢钠能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，由题意可知，无法确定反应生成碳酸钠的质量，所以无法建立联立方程，不能求出混合物中碳酸钠的质量分数，故C符合题意； D．碳酸钠和碳酸氢钠都能与硫酸溶液反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，设混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别为xmol、ymol，由题意可建立如下关系式：106x+84y=a，x+y=，解联立方程可计算出x、y，然后可计算出混合物中碳酸钠的质量分数，故D不符合题意； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示。请回答下列问题： （1）写出“沉淀池”中的化学方程式__________，母液中的副产品为________（填化学式）。 （2）循环Ⅱ中物质X为________（填化学式），循环的作用是__________。 （3）某实验小组在实验室模拟“侯氏制碱法” ①请在中选择合适的仪器备，正确的连接顺序是________（按气流方向，用小写字母表示）。 A． B． C． D． E． ②反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体和滤液：向滤液中加入粉末，存在过程（s表示“固体”，“aq”表示“水溶液”）。为使沉淀充分析出并分离，根据和溶解度曲线，需选择的温度约为________（填“”或“”）。 ③实验室制得的纯碱往往含有杂质。为验证产品纯碱中含有杂质，简单的检验方案是：取少量试样溶于水后，___________。 （4）将的固体混合物完全溶解于水，配制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入的盐酸，所加盐酸的体积与产生的体积（标准状况）关系如下图所示： ①OA段发生反应的离子方程式为___________。 ②混合物中的质量________。 【答案】（1） ①. NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl ②. NH4Cl （2） ①. CO2 ②. 提高二氧化碳的利用率 （3） ①. e→f→b→c ②. 10℃ ③. 先加入过量稀硝酸，再加入硝酸银，若出现白色沉淀，则说明纯碱含有杂质NaCl （4） ①. OH-+H+=H2O，+H+= ②. 0.4 【解析】 【分析】合成氨厂生成氨气，生成的氨气通入沉淀池溶解于食盐水中，再通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，该条件下碳酸氢钠在水中溶解度较小结晶析出，过滤得到碳酸氢钠进入煅烧炉加热，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，其中二氧化碳进入沉淀池重复利用。沉淀池得到的母液中含有氯化铵，可提取副产品NH4Cl。 【小问1详解】 沉淀池中饱和食盐水与NH3、CO2反应生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式为NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl；根据分析可知母液中的副产品为NH4Cl。 【小问2详解】 根据分析可知，循环II中的物质X为CO2，循环的作用为提高二氧化碳的利用率。 【小问3详解】 ①A中稀盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，生成的二氧化碳中含有HCl，先通过饱和碳酸氢钠溶液除去HCl，随后将CO2从b口通入B装置，与雾化后的饱和铵盐水反应生成碳酸氢钠，最后多余的二氧化碳通入E中被吸收，因此连接顺序为a→e→f→b→c→g→h。 ②从图中可知，氯化铵的溶解度随温度变化较大，NaCl溶解度随温度变化较小，因此要使NH4Cl沉淀充分析出，应该降低温度，从而降低NH4Cl在水中的溶解度，故选择的温度约为10℃。 ③检验纯碱中是否含有NaCl杂质，只需要检验是否含有氯离子即可，具体方法为取少量试样溶于水，先加入过量稀硝酸，再加入硝酸银，若出现白色沉淀，则说明纯碱含有杂质NaCl。 小问4详解】 ①OA段先是NaOH与HCl反应生成NaCl和H2O，随后Na2CO3与HCl反应生成NaHCO3，反应的离子方程式为OH-+H+=H2O，+H+=。 ②AB段发生的反应为+H+=H2O+CO2↑，再根据+H+=可知，碳酸氢根消耗的氢离子数和碳酸根离子消耗的氢离子数应该是相同的，即OA段有20mL稀盐酸与碳酸钠反应，则与NaOH反应的盐酸体积为5mL，物质的量为0.005L×2mol/L=0.01mol，NaOH与HCl按照物质的量1：1进行反应，则混合物中NaOH的质量为0.01mol×40g/mol=0.4g。 17. 1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认一种黄绿色气体是一种新元素组成的单质——氯气。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。 （1）仪器b的名称为_______，B中所盛试剂为_______。 （2）仪器a中发生反应的化学方程式为_______。根据氯气的性质D中的收集装置可以选择_______(填序号)。 （3）对比E和F中现象的差异可得出的结论是_______。 （4）某同学认为该实验装置存在一处明显的不足，其改进措施为_______，改进后的装置中所发生的离子方程式为：_______。 （5）利用数字化实验探究次氯酸的化学性质，用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶；并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下图曲线。请用化学方程式解释曲线中氯离子的浓度和氧气体积分数变化的原因：_______。 （6）甲同学用足量MnO2与含146g HCl的浓盐酸反应制氯气，乙同学用87g MnO2与足量浓盐酸反应制氯气，两者制得氯气_______(填“甲多”，“乙多”，“一样多”)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 饱和食盐水 （2） ①. ②. ③ （3）氯气不具有漂白性 （4） ①. 无尾气处理装置 ②. （5）氯水中含有HClO，HClO为弱酸且不稳定，在强光照射下能发生分解反应生成HCl和氧气：，氧气含量增大，HCl为强酸完全电离出氢离子和氯离子，导致溶液中氯离子浓度增大 （6）乙多 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置C中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置D为向上排空气法收集氯气装置，装置E、F用于验证氯气是否具有漂白性；该装置的缺陷是氯气为有毒气体，没有氯气的尾气处理装置，应在装置F之后连接盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。 【小问1详解】 由实验装置图可知，仪器b为分液漏斗；由分析可知，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，故答案为：分液漏斗；饱和食盐水； 【小问2详解】 由分析可知，装置A中发生的反应为二氧化锰和浓盐酸共热反应生成氯气、氯化锰、水，反应的化学方程式为；装置D为向上排空气法收集氯气装置，故选③，故答案为：；③； 【小问3详解】 由分析可知，装置E、F用于验证氯气是否具有漂白性，E中红色布条不褪色、F中红色布条褪色说明氯气不具有漂白性，故答案为：氯气不具有漂白性； 【小问4详解】 该装置的缺陷是氯气为有毒气体，没有氯气的尾气处理装置，应在装置F之后连接盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，反应离子方程式为，故答案为：无尾气处理装置；； 【小问5详解】 氯水中含有次氯酸，弱酸次氯酸遇光分解生成强酸盐酸和氧气：，所以光照后氯水中氢离子浓度和氯离子浓度增大，溶液的pH减小，氧气含量增大，故答案为：氯水中含有HClO，HClO为弱酸且不稳定，在强光照射下能发生分解反应生成HCl和氧气：，氧气含量增大，HCl为强酸完全电离出氢离子和氯离子，导致溶液中氯离子浓度增大； 【小问6详解】 二氧化锰和浓盐酸共热反应生成氯气、氯化锰、水，反应中浓盐酸会变为稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰共热不反应，则甲同学用足量二氧化锰与含146g氯化氢的浓盐酸反应制氯气时，氯化氢不可能完全反应，由方程式可知，反应生成的氯气的物质的量小于×=1mol；乙同学用87g 二氧化锰与足量浓盐酸反应制氯气时，二氧化锰完全反应，由方程式可知，氯气的物质的量为=1mol，所以甲同学制得的氯气小于乙同学，故答案为：乙多。 18. 是重要的化工原料，具有多种用途。因此开展对的研究具有重要的现实意义。 请回答下列问题： （1）可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出与反应的化学方程式__________。 （2）将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有________（填离子符号）。 （3）具有强氧化性，具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测与能发生反应，为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验： 步骤1：按如图所示的装置组装仪器（图中夹持仪器已省略），然后装入药品。 步骤2：打开，在产生的氢气流经装有的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。 步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。 步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭。 ①步骤1组装好仪器之后，装入药品之前，应___________。 ②B装置中所盛放的试剂是________，其作用是___________。 ③由上述实验可推出与反应的化学方程式为_________。 ④实验结束后，该同学欲测定C装置内白色固体中未反应完的含量。取白色固体与足量的水充分反应，加热蒸干，冷却至室温，得到固体，则白色固体中的质量分数为________（用含和的式子表示）。 【答案】（1） （2） （3） ①. 检查装置气密性 ②. 碱石灰 ③. 除去H2中的HCl和杂质气体，以免干扰实验 ④. ⑤. 【解析】 【小问1详解】 Na2O2与CO2反应的化学方程式为，该空填； 【小问2详解】 将Na2O2固体投入到含有离子溶液中，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，Na+数目增加，在碱性条件下，数量会减少，数量增加，离子反应为，故只有离子数量保持不变的，该空填； 【小问3详解】 ①步骤1组装好仪器之后，装入药品之前，应检查装置气密性，该空填检查装置气密性； ②A装置产生的H2中易混有HCl和H2O杂质气体，这些气体均可与Na2O2反应，需在进入C装置前除去杂质气体，因此B装置可为碱石灰，该空分别填碱石灰，除去H2中的HCl和H2O杂质气体，以免干扰实验； ③由步骤3可知反应生成了白色固体，但未生成H2O，故该反应化学方程式为，该空填； ④与水反应，质量会增大，利用差量法列式如下： 有，解得x=39(m2-m1)g；故白色固体中Na2O2的质量分数，该空填。 19. 利用化学方法研究生命科学已成为当今化学工作者的主要研究方向之一。2024年10月23日，北京大学于国际顶级期刊《Nature》上发文，首次提出基于核酸的存储策略，凸显了核酸化学生物学对社会发展的重要意义。如图所示，物质A是RNA中的胞嘧啶，其在TMSCI（物质B）的作用下转化为物质C。请回答下列问题： （1）有同学发现，该方程式的产物中缺少了一种无机物，请写出该物质的化学式________。 （2）若将该方程式配平，B物质的系数应为________。 （3）实验中需要在反应体系中加入碱性物质，原因是___________。 （4）已知A物质的摩尔质量为，B物质的摩尔质量为，可以计算C的摩尔质量为________。 （5）现有物质A的标准溶液，为保证A反应完全，至少需要加入B的质量为________（计算结果保留一位小数）。 【答案】（1）HCl （2）3 （3）中和掉反应生成的HCl，促使该反应正向进行，提高产率 （4）459.5g/mol （5）3.3g 【解析】 【小问1详解】 根据A、B、C三种物质的构成元素可知，还有一种产物为HCl。 【小问2详解】 C中含有3个TMOS-基团，因此需要3个B物质，故B物质的系数应为3。 【小问3详解】 该反应中A与B反应生成C和HCl，反应体系中加入碱性物质，能中和掉反应生成的HCl，促使该反应正向进行，提高产率。 【小问4详解】 根据反应方程式可知，1个A与3个B反应生成1个C和3个HCl，则有243.2+108.6×3=M(C)+3×36.5，解得M(C)= 459.5g/mol。 【小问5详解】 现有物质A的物质的量为10mol/L×0.001L=0.01mol，物质A和物质B按照物质的量之比1：3进行反应，则为保证A反应完全，至少需要加入B的物质的量为0.03mol，质量为0.03×108.6g/mol=3.3g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$