2024年中考化学二轮专题复习物质的推断

2024年中考化学二轮专题复习：物质的推断 1．现有A、B、C、D、E、F六种初中化学常见的含氧化合物，其中A、B、D是由两种元素组成的化合物，且A、B在常温下为气体，D为黑色固体，C是一种白色粉末状固体，可以用来改良酸性土壤，F在生活中可以用来蒸馒头。用两圆间的短线“﹣﹣﹣﹣﹣﹣”表示两种物质可以发生化学反应，箭头“→”表示一种物质能转化为另一种物质。请回答下列问题：（以上反应均在初中知识范围内） （1）在图中标出C物质的化学式 ； （2）图中有一个物质之间转化的“→”没有画出，请在图中补充完整 ； （3）写出B转化为A的化学反应方程式为 ； （4）D与足量E反应的实验现象为 。 2．现欲通过实验确定一固体混合物 A 的成分，已知其中可能含有 NaCl、CuO、Na2CO3、Cu 四种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）。 试根据实验过程和发生的现象填写以下空白： (1)气体 B 是 （写化学式）。 (2)混合物 A 中，一定存在的物质是（写化学式） ，一定不存在的物质是（写化学式） 。 (3)滤液 D 中，一定存在的金属阳离子是（写离子符号） 。 (4)写出实验过程④中所发生的化学反应的化学方程式： 。 (5)某同学想进一步探究固体混合物 A 中不能确定的物质是否存在，设计了如下步骤： ①取适量的固体混合物 A 放入一只烧杯中，加入足量的水充分溶解。然后过滤，得到滤 液 M； ②向滤液 M 中逐滴加入稀硝酸至过量，得到滤液 N； ③再向滤液 N 中滴加少量 （写化学式）溶液，观察到有白色沉淀生成，证明这种物质存在。发生反应的化学方程式为 。 3．A ~ K是初中化学常见物质，如图所示（部分生成物已略去）是它们之间的相互转化关系。已知: E是相对分子质量最小的氧化物，Ⅰ是一种蓝色沉淀。请回答下列问题:    （1）物质I的化学式为 。 （2）反应①的化学方程式为 。 （3）反应②中可观察到的现象为 。 （4）若反应④后从混合物中分离出H溶液，应进行的操作I是 。 4．图中A～I是初中化学常见的物质，其中A、D为单质，B、C为氧化物，组成D的元素在地壳中的含量位居第四；F可用来改良酸性土壤；H可用作干燥剂，图中“一”表示两端的物质问能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系：部分反应物、生成物或反应条件已略去。    (1)写出化学式：D 。 (2)写出B→C反应的化学方程式 。 (3)写出F与I反应的化学方程式 。 (4)写出G与H反应的化学方程式 。 5．已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下，A为固体，B和 C均为气体，在适宜条件下，它们可以按右面框图进行反应，其中E溶液是一种强酸溶液。回答下列问题： (1)A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是 。 ①氢化物    ②碱    ③盐     ④氧化物 (2)A、B、C三种元素中有一种是金属，则这种元素是A、B、C中的 ，理由是 。 (3)孔雀石的主要成分是 Cu2（OH）2CO3（碱式碳酸铜），碱式碳酸铜具有双重性质，则碱式碳酸铜与 E 溶液反应的化学方程式为 。 6．图中A-H是初中化学常见的物质。其中A俗称纯碱，C是大理石的主要成分，F可用作氮肥。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物或反应条件已略去。 （1）写出A的化学式 。 （2）F中一定含有的离子是 。 （3）E物质的类别是 （填“酸”、“碱”、“盐”）。 （4）写出D与G反应的化学方程式 。 （5）写出H→B反应的化学方程式 。 7．如图所示，“﹣”表示相连的两物质可发生反应，“→”表示可以向箭头所指方向一步转化，部分反应物、生成物均已略去；所涉及的物质和反应在初中化学中均较常见，且A﹣E为五种不同类别的物质（指单质、氧化物、酸、碱、盐），A的浓溶液在实验室中常用作干燥剂。请回答下列问题： （1）A的化学式为 。 （2）D与E的化学方程式可能为 （写一个即可）。 8．已知A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质，它们的转化关系如下图所示（部分反应物、生成物和反应条件已略去）。    (1)如果A、B均为黑色固体，D是世界上产量最高的金属，则E物质是 ，A和B反应的化学方程式是 。 (2)如果C是大理石的主要成分，E是造成温室效应的主要气体，则A物质是 ，A和B反应的基本反应类型是 。 9．下图是初中化学中常见物质间的转化关系，已知E是常用调味剂，F、G是组成元素相同两种气体，F、Q、G都是氧化物。 （1）E的化学式为 。 （2）反应①的化学方程式是 ，基本反应类型是 。 （3）反应⑤在生产中的应用是 。 10．某混合物中可能含有氯化铵、氯化铁、氢氧化镁、碳酸钠、氯化钙、硝酸钡中的一种或几种，取该混合物进行如下实验（微溶物视为可溶）。结合实验现象回答问题。 （1）若对上述实验进行定性分析，结合步骤Ⅰ～Ⅳ的实验现象完成下列问题： ① 原混合物中一定没有的物质为 。 ② 写出步骤Ⅳ发生的化学反应方程式 。 （2）若对上述实验进行定量分析，称得白色沉淀A的质量为10 g，当步骤Ⅱ完全反应，得到2.3 g无色气体B。通过计算判断结论正确的是 （填字母）。 A 一定含有氢氧化镁、可能含氯化钙 B 氢氧化镁和氯化钙都不存在 C 一定含有氯化钙、可能氢氧化镁 D 无法确定 11．A-H是初中化学常见的物质，已知A为黑色固体单质，B为红色粉末，C或E常温下为气体且均属于氧化物，F的浓溶液能会发出刺激性气味的气体，G→H发生的是化合反应。它们的转化关系如图所示，请回答下列问题： （1）B的化学式为 ，F的化学式为 。 （2）反应①的化学方程式为 。 （3）反应②的化学方程式为 。 （4）反应③的化学方程式为 。 （5）某同学认为“图中每一步转化均有元素化合价的变化”。他的判断 （填“正确”或“不正确”）。 12．A--E为初中化学五种不同类别的常见物质。已知C含有两种元素，E为世界年产量最高的金属。它们之间相互关系如图所示，图中“-”表示相连的物质能相互反应，“”表示种物质转化成另一种物质(都分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题: （1）物质E是 （2）写出下列反应的化学方程式:A+B: D→E: （3）图中相互关系涉及基本反应类型有 种。 13．有一包粉末，已知由CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的几种组成。为确定其组成，现进行以下实验，各步骤均已充分反应。 ①取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A； ②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液； ③将①步得到的无色溶液A进行如下图所示的实验。 请回答下列问题： （1）B的化学式是 。 （2）A中一定存在的溶质的化学式是 。 （3）生成白色沉淀D的化学方程式是 。 （4）这包粉末中可能含有物质的化学式是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1． Ca（OH）2 E→B CO2+C2CO 黑色固体逐渐减少至消失，溶液的颜色由无色变为蓝色 【详解】根据“C是一种白色粉末状固体，可以用来改良酸性土壤”，则推测C为氢氧化钙；根据“F在生活中可以用来蒸馒头”，则推测；F为碳酸钠；根据“A、B、C、D、E、F六种初中化学常见的含氧化合物，其中A、B、D是由两种元素组成的化合物，且A、B在常温下为气体，D为黑色固体”，则推测D为氧化铜；结合图框，则推测E为稀硫酸，A为一氧化碳，B为二氧化碳，代入检验； （1）在图中标出C物质的化学式为Ca（OH）2； （2）图中有一个物质之间转化的“→”没有画出，为E转化为B，硫酸能和碳酸盐反应生成二氧化碳，即E→B； （3）B转化为A，即二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，故其反应的化学反应方程式为CO2+C2CO； （4）D与足量E反应，即氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故其反应的实验现象为：黑色固体逐渐减少至消失，溶液的颜色由无色变为蓝色。 故答案为 （1）Ca（OH）2；（2）E→B；（3）CO2+C2CO；（4）黑色固体逐渐减少至消失，溶液的颜色由无色变为蓝色。 2． CO2 Na2CO3、CuO Cu Na+、Cu2+ AgNO3 【分析】固体混合物A加盐酸反应生成的气体B能使澄清的石灰水变浑浊，故B是二氧化碳，说明A中含有碳酸钠；由于得到的是溶液，故固体全部溶解，说明A中不含有铜；溶液C加硝酸银，得到白色沉淀，故C中含有氯化钠，可能是碳酸钠和盐酸反应生产的氯化钠，也可能是原来就有的氯化钠；滤液D加氢氧化钠溶液能的到蓝色沉淀，说明D中含有铜离子，而能与盐酸反应生成铜离子的物质是氧化铜，故A中一定含有氧化铜；D中含有氯化铜与硝酸银反应生成的硝酸铜，硝酸铜与氢氧化钠反应生成的H是硝酸钠，代入框图，推断合理。 【详解】（1）由题中的框图可知：气体B能使澄清石灰水变浑浊，故该气体是CO2； （2）根据上述分析，A中一定含有碳酸钠和氧化铜，故填：Na2CO3、CuO；一定不存在的物质是Cu； （3）根据上述分析，滤液D中，一定存在的金属阳离子是Na+、Cu2+ ; （4）根据上述分析，实验过程④反应物是硝酸铜和氢氧化钠，生成物是氢氧化铜和硝酸钠，故发生的化学反应的化学方程式为：； （5）③再向滤液 N 中滴加少量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，此白色沉淀AgCl证明NaCl这种物质存在，故发生反应的化学方程式为。 【点睛】此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论，考查了常见物质成分的推断，完成此题可以依据题干提供的信息结合物质的性质进行。 3． 黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色 过滤 【分析】由题意，已知A ~ K是初中化学常见物质，E是相对分子质量最小的氧化物，则E为水，Ⅰ是一种蓝色沉淀，I为氢氧化铜，I、J是H和F反应之后的产物，而H是G与碳酸钠反应之后的产物，H中不能有铜离子，因为铜离子和碳酸钠会发生反应，则含有铜离子的物质是F，B与稀硫酸反应生成E水和含铜离子的物质F，推测B为氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，F为硫酸铜，则H中含有氢氧根，推测H为氢氧化钠，水与D反应生成G，G与碳酸钠反应生成氢氧化钠，推测G为氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，则D为氧化钙，A在高温下反应生成氧化钙和C，推测A为碳酸钙，碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，则C为二氧化碳，经过验证，以上物质的推断合理。 【详解】（1）物质I为氢氧化铜，化学式为。 （2）反应①为碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为。 （3）反应②为氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，可观察到的现象为黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色。 （4）若反应④为氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，反应后从混合物中分离出H溶液，应进行的操作I是过滤。 4．(1)Fe (2)（合理即可） (3)/ (4) 【分析】图中A～I是初中化学常见的物质，其中A、D为单质，组成D的元素在地壳中的含量位居第四，D是铁，B、C为氧化物，B可以转成D，B是氧化铁或一氧化碳，D可以转化成A，A是金属活动性排在铁后面的金属元素或氢元素组成的单质，A可以和B反应，故A是氢气，B是氧化铁，C是水或二氧化碳，C可以和F反应，F可用来改良酸性土壤，F是氢氧化钙，C是二氧化碳，E可以和铁、氧化铁、氢氧化钙分别反应，E是酸，H是常见干燥剂，可以由酸或氢氧化钙转化成，则H是氯化钙，E盐酸，G可以和铁、氯化钙分别反应，G是硝酸银，I可以和氯化钙、氢氧化钙分别反应，I是碳酸钠或碳酸钾； 【详解】（1）由分析可知D是铁，化学式为Fe； （2）由分析可知B是氧化铁，C是二氧化碳，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：； （3）由分析可知，F是氢氧化钙，I是碳酸钠或碳酸钾，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为：； （4）分析可知G是硝酸银，H是氯化钙，硝酸银和氯化钙反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，化学方程式为：。 5．(1)②④ (2) A 金属单质在室温条件下不是气态物质 (3) 【分析】A、B、C为中学化学中常见的单质，室温下，A为固体，B和C均为气体，在适宜的条件下，它们可以按如图进行反应，常见的固体单质有碳、钠、镁、铝、铁等，B和C均为气体，常见的有氢气、氧气、氯气、氮气等。B能与C反应生成E，则E含有两种元素。E溶液是一种强酸溶液，则E是氯化氢，B、C分别是氢气、氯气二者之一；E溶液能与A反应生成D溶液和C，A能与B反应生成D，则A是一种活泼金属，B是氯气，C是氢气。 【详解】（1）碱是在溶液中电离出的阴离子只有OH-的物质；盐是由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物；氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物。根据分析，A是一种活泼金属，B是氯气（Cl2），C是氢气（H2），则A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物可以是氢化物（如HCl），也可以是盐（例如NaCl），但A、B、C不含氧元素，形成的化合物所属物质类别一定不是碱或氧化物。 故填：②④。 （2）室温下，A为固体，B和C均为气体。A、B、C三种元素中有一种是金属，则这种元素是A、B、C中的A，理由是金属单质在室温条件下不是气态物质。 （3）Cu(OH)2能与HCl反应生成CuCl2、H2O，CuCO3能与HCl反应生成CuCl2、CO2、H2O， Cu2(OH)2CO3（碱式碳酸铜）具有双重性质，则碱式碳酸铜与HCl反应生成CuCl2、CO2、H2O，化学方程式为：。 6． Na2CO3 酸 （合理答案即可） （合理答案即可） 【解析】图中A-H是初中化学常见的物质。其中A俗称纯碱，则A是碳酸钠；C是大理石的主要成分，则C是碳酸钙；根据图示信息，A和B反应生成C和D，其中A是碳酸钠、C是碳酸钙，该反应属于复分解反应，反应物之间交换成分得到生成物，故B是氢氧化钙，D是氢氧化钠；又因为碳酸钠生成G，G和氢氧化钠可以发生反应，则G是二氧化碳，碳酸钠稀盐酸可以生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠可以发生反应；碳酸钠能够生成H，H可以生成氢氧化钙，则H是水，碳酸钠与稀盐酸反应生成水，水和氧化钙反应生成氢氧化钙；E可以与碳酸钠和碳酸钙发生反应，故E应该是一种酸；F可用作氮肥，且F可以和氢氧化钠和氢氧化钙反应，则F是一种铵盐。带入框图，推断合理。 【详解】（1）根据分析，A俗称纯碱，则A是碳酸钠，其化学式为：Na2CO3。 （2）有题意可知，F可用作氮肥，且F可以和氢氧化钠和氢氧化钙反应，则F是一种铵盐，一定含有的离子是铵根离子，其化学式为：。 （3）E可以和碳酸钠和碳酸钙发生反应，由强酸制弱酸原理可知，故E是一种酸性强于碳酸的酸，所以E物质的类别是：酸。 （4）通过分析，D是氢氧化钠，G是二氧化碳，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，其化学方程式为：。 （5）通过分析，H是水，B是氢氧化钙，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，其化学方程式为：。 7． H2SO4 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 【分析】所涉及的物质和反应在初中化学中均较常见，且A﹣E为五种不同类别的物质（指单质、氧化物、酸、碱、盐），A的浓溶液在实验室中常用作干燥剂，所以A是硫酸，A转化成的C会与B反应，所以B可以是铁，C可以是硫酸铜，F会与硫酸反应，F生成的D会与硫酸铜反应，所以D可以是氢氧化钠，F是氢氧化钙，E可以是二氧化碳，经过验证，推导正确。 【详解】（1）由分析知，A为硫酸，化学式为H2SO4； （2）D与E的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式可能为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。 8．(1) O2/氧气 Fe3O4 + 2C2CO2+3Fe (2) Ca(OH)2/氢氧化钙 复分解反应 【分析】（1）D是世界年产量最高的金属，D为铁，A、B均为黑色固体，且A、B反应能生成铁，因此A、B为碳和四氧化三铁中一种， D（铁）与E可以反应生成B，则B为四氧化三铁，E为氧气，因此A为碳，A（碳）与E（氧气）反应可以生成C，则C为二氧化碳； （2）C是大理石的主要成分，C为碳酸钙；E是造成温室效应的主要气体，E是二氧化碳；A与E（二氧化碳）反应生成C（碳酸钙），A为氢氧化钙；A（氢氧化钙）与B反应生成C（碳酸钙）和D，D与E（二氧化碳）可以反应生成B ，故B为碳酸钠，D为氢氧化钠。 【详解】（1）根据分析可知E物质是O2；A为碳，B为四氧化三铁，碳和四氧化三铁在高温条件下能反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe3O4 + 2C2CO2+3Fe。 （2）根据分析可知A为氢氧化钙；A为氢氧化钙，B为碳酸钠，氢氧化钙和碳酸钠反应能生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应是两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应。 【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可。 9． NaCl 复分解反应 冶炼金属 【分析】根据题目已知F、G是组成元素相同两种气体，F、G都是氧化物,则可假设F、G分别是二氧化碳和一氧化碳两种气体，又知G可生成F，则F是二氧化碳，G是一氧化碳，而D通过高温可生成二氧化碳，则可假设D为碳酸钙，已知E是常用调味剂，则E是氯化钠，A和B反应生成D和E，根据复分解反应特征，反推可知A和B分别是碳酸钠和氯化钙，而B和C可生成氯化钠和二氧化碳，则A是氯化钙，B是碳酸钠，C可能是盐酸。二氧化碳和R可转化为一氧化碳，则R为碳，一氧化碳和Q可转化为二氧化碳，则Q为金属氧化物。通过验证，以上推测合理。 【详解】（1）E是常用调味剂，它是氯化钠，化学式为NaCl。 （2）反应①是氯化钙和碳酸钠反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式是，它是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，基本反应类型属于复分解反应。 （3）反应⑤是一氧化碳还原金属氧化物生成金属和二氧化碳，在生产中的应用是冶炼金属。 10． 氯化铵、氯化铁 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ C 【分析】由题意知。加足量的水得白色沉淀和无色溶液则一定无氯化铁，因为氯化铁是黄色溶液，无色溶液加入氢氧化钠溶液无现象，说明无氯化铵，因为氯化铵会与氢氧化钠反应生成刺激性气味的气体，白色沉淀A加过量的稀硫酸产生气体说明一定有碳酸盐，则原溶液中有碳酸钠，而与碳酸钠生成白色沉淀的则可能是氯化钙，也可能是硝酸钡，加稀硫酸后仍有白色沉淀C，则白色沉淀C是硫酸钡，则原溶液中一定有硝酸钡。 【详解】（1）①由分析知：原混合物中一定没有氯化铵和氯化铁，故填：氯化铵、氯化铁； ②步骤IV加盐酸有气泡，则是碳酸钠与盐酸反应生成了二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑； （2）假设沉淀全部是碳酸钡，则根据化学反应方程式设生成二氧化碳的质量为x x≈2.2g，所以沉淀中一定还有含碳量比碳酸钡更高的碳酸盐，所以一定有氯化钙与碳酸钠反应生成的碳酸钙，可能有氢氧化镁，所以选C。 11． Fe2O3 HCl 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ C+CO22CO Cl2+2FeCl2=2FeCl3 不正确 【分析】已知A为黑色固体单质，B为红色粉末，A与B在高温的条件下反应，故A是碳粉，B是氧化铁，碳还原氧化铁生成的是铁和二氧化碳；碳和生成物C能反应生成E，故C是二氧化碳，碳与二氧化碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，即E是一氧化碳；F的浓溶液能会发出刺激性气味的气体，故F的浓溶液是浓盐酸，F是稀盐酸，铁和稀盐酸反应生成的是氯化亚铁和氢气；氧化铁和稀盐酸反应生成的是氯化铁和水。把推断出的物质代入，推断正确。 【详解】（1）B的化学式为Fe2O3，F的化学式为HCl。 （2）反应①碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑。 （3）反应②二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为）C+CO22CO。 （4）反应③氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，反应的化学方程式为Cl2+2FeCl2=2FeCl3。 （5）氧化铁和稀盐酸反应生成的是氯化铁和水，中元素化合价不改变。他的判断不正确。 12． 铁 2 【分析】E为世界年产量最高的金属，则E是铁，D生成E，则D的铁的氧化物，C和D反应，C和E反应，则D是氧化铁，C含有两种元素，则C是稀盐酸，C能生成A，A和E反应，则A是氯化铜，A−E为初中化学五种不同类别的常见物质，则B是碱，B可以是氢氧化钠。 【详解】（1）E为世界年产量最高的金属，则E是铁。 （2）A和E反应，则A是氯化铜，A−E为初中化学五种不同类别的常见物质，则B是碱，B可以是氢氧化钠，A+B反应是氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，化学方程式为。 D生成E，D是铁的氧化物，D→E的反应是氧化铁和一氧化碳生成铁和二氧化碳，化学方程式为。      （3）四大基本反应类型为化合反应，分解反应，置换反应和复分解反应，图中相互关系涉及的反应是氧化铁和稀盐酸反应，属于复分解反应，铁和氯化铜反应，属于置换反应，基本反应类型有2种。 【点睛】E为世界年产量最高的金属，则E是铁，D生成E，则D的铁的氧化物，C含有两种元素，则C是稀盐酸。 13． BaSO4 NaCl、Na2SO4 MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg(NO3)2 MgCl2、NaNO3 【分析】根据碳酸钙难溶于水、氯化铁溶液显黄色、氯化铁和氢氧化钠会生成氯化钠和红褐色的氢氧化铁沉淀、氯化镁和氢氧化钠会生成氯化钠和白色的氢氧化镁沉淀可 原粉末中可能含有CaCO3、FeCl3、MgCl2、NaOH；根据碳酸钙与稀盐酸反应生成无色气体二氧化碳，氢氧化铁与稀盐酸反应会生成氯化铁的黄色溶液可知， 粉末中一定含有CaCO3、FeCl3、NaOH；根据硫酸钠和硝酸钡反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，①步得到的无色溶液A中含有的氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀等知识进行分析． 【详解】（1）由于硫酸钠和硝酸钡反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，所以B的化学式是：BaSO4．过滤操作中玻璃棒的作用是引流； （2）向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液，说明沉淀中含有碳酸钙和氢氧化铁，说明原物质中含有的碳酸钙、氯化铁、氢氧化钠已不A中，若原物质中含有氯化镁也已形成氢氧化镁沉淀，而硝酸钠不影响本题的现象，故A中一定存在的溶质的化学式是：Na2SO4、NaCl。 （3）氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe（OH）3+3HCl═FeCl3+3H2O； （4）氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀，生成白色沉淀D的化学方程式是：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3。 （5）MgCl2和NaNO3是否存在对本题的现象没有明显的影响，所以这包粉末中可能含有物质的化学式是：MgCl2、NaNO3。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$