江西省部分高中2024-2025学年高二上学期12月联考化学试题

高二化学考试 本试卷满分100分,考试用时75分钟。 注意事项: 1.答题前,考生务必将自已的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效 3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回 4.可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 C135.5 Ag108 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符 知 合题目要求的。 1.下列有关生产、生活的表述与盐类水解无关的是 A.氢化按溶液可用来除 K B.活性炭可用作净水剂 C.热的纯碱溶液除去金属表面的油污 E D.蒸干、灼烧氢化铁溶液得氧化铁固体 2.对于工业合成氢[N。(g)十3H。(g)一2NH。(g)]的反应,下列措施有利于加快反应速率的是 A.降低温度 B.减小N。的浓度 & C.及时抽走部分氢气 将 D.加入适宜的催化剂 3.下列装置中,可形成原电池的是 1-K CH.COOH溶液 糖溶液 稀酸 A 稀盐酸 B 4.在KCrO:溶液中存在平衡:Cr。O(aq)+H.O(l)2CrO (aq)+2H(aq)。该反应的 平衡常数表达式为 A(CO)# c(CreO) c2(CrO) B一 c(CrO)·c(HO) c(CreO) C.(CrO)·(H) c*(CrO一)·c?(H) D. c(CrO) 【高二化学 第1页(共6页)】 ·B. 一红 夸克扫描王 极速扫描,就是高效 5.化学反应过程中产生的热量在科学研究中具有广泛的应用,下列反应属于放热反应的是 A.天然气的燃烧 B.高温烧大理石 C.稀盐酸与碳酸氢纳的反应 D.二氧化碳和碳反应生成一氧化碳 6.分别将0.2mol由NO。(g)和NO.(g)组成的混合气体置于仪器a和b中,下列说法正确的是 On 1 NO.和NO 一混合气体 热水- 一冷水 已知:2NO(g)-NO(g)△H<0。 A.该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量 B.一段时间后,仪器a中颜色比仪器b中颜色浅 C.反应达到平衡后,仪器b中可得到0.2molNO D.标准状况下,2.24LNO。的质量不是4.6g 7.下列物质在水中的电离方程式书写错误的是 A.HNO--H十NO B.HCl---H+Cl- C. NaHSO. --Na++HSO D. HF-H+F 8.常温下,某溶液中由水电离产生的c(OH)一10-^*mol·L-,该溶液不可能是 A.稀盐酸 B.氢氧化纳溶液 C.疏酸氢钟溶液 D.氢化纳溶液 9.氧化乙制备乙醛同时获得电能的装置如图所示,其电池总反应为2CH.十O。→ 2CH.CHO。下列说法错误的是 # 已知:两电极均为惰性电极。 A.M电极上发生氧化反应,失去电子 B.N电极上的反应式为O。+4H+一4e--2HC CHCHO H0 C.电池工作时,溶液中的阴离子往M电极迁移 D.电池工作时,外电路中电子流动方向为M→灯泡→N 10.设N。为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.常温下,1.8gH.O中,所含的原子总数为0.3N B.标准状况下,4.48LSO。中,所含的电子总数为3.2N C.常温下,0.1mol·L-1的Fe(NO。)。溶液中,所含的Fe数目为0.1N D.常温下,1LpH-1的H.SO.溶液中,所含的H总数为0.2N 【高二化学 第2页(共6页)】 ,B: 一红 夸克扫描王 极速扫描,就是高效 11.在恒容密闭容器中,充入一定量的N。O.,发生反应2N。O.(g)一一4NO。(g)十O。(g) △H. 测得不同温度下反应中N。O。(g)的平衡转化率与压强)的关系如图所示。下列说法错误 的是 .NO的平衡转化率/% A.△H>0 B.压强:)。 C.平衡常数:K(a)K()>K(c) 温度T/C D.反应速率:v(a)<v(c) 12.某温度时,0.01mol·LNaOH溶液的pH是11,在此温度下,将V。LpH=a的盐酸与 A.10+-13 B. 1013-a-8 C.1014--6 D.10--14 13.下列说法错误的是 -lgc(Ag) Ag AgCN -lgc(Ci)或-lgc(r) 已知:不考虑溶液混合时温度变化 A.Mg(HCO。)。溶液与过量NaOH溶液反应最终可得到MgCO B.向浓氛水中滴加A1Cl。饱和溶液可制得A1(OH)。 C.常温下,AgC1和AgI的K。曲线如图所示,由图可知K。(AgCl)>K。(AgD D. 常温下,往饱和的BaSO.悬浊液中,滴加Na。SO。溶液,K。(BaSO)保持不变 14. 常温下,将1.0mol·L-盐酸滴入20mL1.0mol·L-氢水中,溶液pH随加入盐酸体 积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 V(盐酸)/m. 已知:不考虑溶液混合时温度和体积的变化。 A.该反应的离子方程式为H+NH。·H.O-NH.+H。C B.常温下,a点对应的溶液中,c(H)·c(OH)-1.0×10-(mol·L~) C.b点对应的溶液中,c(NH)十c(NH·HO)>c(Cl) D.溶液的导电能力:c一>a 【高二化学 第3页(共6页)】 .B. 一红 夸克扫描王 极速扫描,就是高效 1 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 15.(15分)根据所学知识回答下列问题 7 (1)利用简易量热计(如图所示)测定室温下中和反应的反应热 温度计 简易量热计示意图 ①仪器a的名称为 ②进行该实验时,稀盐酸和NaOH的稀溶液一次性倒人内简中的目的是 ③若用等体积等浓度的稀氛水代替NaOH溶液进行上述测定,所测得的AH 17. (填“变大”“变小”或“不变”)。 (2)一定温度下,H.(g)和I(g)反应生成HI(g),反应的能量变化如图所示 1mol H。(g)+1molI(g) --. zmotHi(g ①该反应的反应物的键能总和 (填“大于”或“小于”)生成物的键能总和。 ②若将该反应设计成原电池,负极上的电极反应式为__。(已知:电解质溶液为稀 疏酸,两电极不参与反应) 该反应中,每转移0.2mol电子, ③该反应的热化学方程式为 (填 “放出”或“吸收”)的热量为_kJ。 16.(14分)钾离子电池的正极材料对疏酸的纯度要求较高,目前工业疏酸中杂质(含 、铁等元素)含量高,可利用如图流程获得纯度较高的疏酸溶液 MnF2 ,_→淹 水,90 C→浸液一 工业疏酸 ■Fe(OH; 粉碎 →液- 纯度较高的 梳酸溶液 酸性KMnO溶液 调pH至2.5~4.0 已知;①“滤淹”的主要成分为MnF。、CaF。和MgF。; ②当溶液中某离子的浓度小于1×10*mol·L-1时,通常认为该离子生成沉淀的反应已进 行完全。 回答下列问题: (1)90C水浸时,将工业疏酸粉碎的目的是 (2)由“滤淹”的主要成分可知,常温时,K(MnF。) (填“一”或“<”)K(CaF。)。 (3)“滤液”中加入酸性KMnO.溶液可以将Fe②氧化为Fe3+,同时生成Mn②}+ 【高二化学 第4页(共6页)】 .B 一红 夸克扫描王 极速扫描,就是高效 ①KMnO.中Mn元素的化合价为 价。 18. ②该反应的离子方程式为 ③检验溶液中含有Fe3+的试剂为__。 (4)查阅资料可知,常温下,pH一2.8时,Fe3+基本完全转化为Fe(OH)。,则K[Fe(OH)。] (5)在酸性介质中,MnSO.溶液与(NH)。SO。(过二疏酸镂)溶液混合,Mn2*会被氧化为 MnO.,SO}会被还原为SO}”,该反应常用于Mn^*的定性检验。若某溶液中存在 Mn*,往该溶液中滴入(NH.)SO。溶液(不考虑其他反应) ①可观察到的现象为 ②该反应的离子方程式为__。 17.(15分)用0.2000mol·L-1NaOH标准液滴定25.00mL未知浓度的盐酸(含几滴盼) 回答下列问题: (1)用NaOH固体配制250mL0.2000mol·L二1NaOH标准液时,使用的仪器除天平、兹 匙、量筒、烧杯、玻璃棒外,还需要使用 (填标号)。 C.珀坍错 B.容量瓶 A.水糟 D.胶头滴管 (2)NaOH标准液装在 __(填“酸”或“减”)式滴定管中,该实验到达滴定终点的标志 为 (3)该实验的滴定曲线如图所示 pH 30 V(NaOH溶液)/mL ①点对应的溶液中,所含离子种类数共有 种。 ②点对应的溶液中. c(CI)+ (填具体数字)。 c(H) ③往c点对应的溶液中,加人足量的AgNO。溶液,理论上最多可得到氢化银沉淀的质 量为 (保留三位有效数字)g。 (4)对下列过程进行误差分析,用“偏高”“偏低”或“无影响”来回答 ①在配制NaOH标准液过程中,烧杯中NaOH溶液有部分溅出,则对盐酸浓度测定结 果的影响为_。 ②滴定终点读数时,俯视滴定管刻度,则对盐酸浓度测定结果的影响为 【高二化学 第5页(共6页)】 .B. 一红 夸克扫描王 极速扫描,就是高效 18.(14分)燃煤产生的烟气中含有较多的COz,如何综合利用该气体一直是科研单位研究的 热点。 (1)已知:2CO(g)十6H.(g)-=CHOCH(g)十3HO(g)△H K; CO(g)+HO(g)CO(g)十H(g) △H。K; 2CO(g)+4H(g)-→CHOCH(g)+HO(g)△HK。 则△H;-__(用含AH,、AH。的代数式表示),K。-_ (用含K,、K。的代 数式表示)。 (2)甲醇是一种绿色燃料,甲醇的工业合成方法较多。在10L恒容密闭容器中充入1mol CO和2molH;混合原料气,仅发生反应CO(g)+2H(g)CH.OH(g) AH,5min 后,该反应达到平衡,测得平衡时混合物中CH。OH的体积分数与压强、温度的关系如图 所示。 tCHOH的体积分数/% 温度/C (填“低温”“高温”或“任意温度”)条件有利于该反应自发进行。 ②该反应的反应物的总能量(填“<”或“>”)生成物的总能量。 ③混合气体中氢元素的质量分数:a_(填“<”“>”或“-”)b。 ④TC时,该反应在点时的平衡常数K三 (3)在催化剂作用下,CO。和CH可以直接转化为乙酸:CO。(g)+CH(g)CH.COOH(g AH0,在不同温度下乙酸的生成速率变化如图所示。当温度在250C~300C时,乙 酸的生成速率减慢的可能原因是 乙酸的生成速率 300_00 100 反应温度/C 进 【高二化学 第6页(共6页)】 .B。 一进红 夸克扫描王 极速扫描,就是高效