江苏省盐城市2024-2025学年高二上学期学业水平合格性模拟检测化学试题

2024/2025学年度高二年级学业水平合格性考试模拟检测 化学试题 注意事项: 1. 本试卷考试时间为75分钟,试卷满分100分,考试形式闭卷; 2. 本试卷中所有试题必须作答在答题卡上规定的位置,否则不给分; 3. 答题前,务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写 在答题卡上。 可能用到的相对原子质量:H1 N14 O16 Na 23 Mg24 S32 C135.5 K39 Ca 40 Fe56 I127 一、选择题:本大题共28小题,每小题3分,共计84分。在每小题的四个选项中,只有一 个选项符合题目要求。 1. 第29届联合国气候变化大会主题是“绿色供应链协同:共担气候责任,共创零碳未来”。 这里“碳”的含义是 C.一氧化碳 A. 碳元素 B. 碳单质 D. 二氧化碳 2. 我国发现富含金属(Nb)的新矿物-锯包头矿。银(Nb)的质子数是 C.93 B.52 A.41 D. 134 3. 我国科学家首次在月壤中发现一种新矿物。-嫦娥石[CaaYFe(PO4)]。该物质属于 A.酸 B.盐 C. 氧化物 D. 有机物 4. 下列物质既含有离子键又含有共价键的是 C. MgO A. NaCl B. H2O D. NaOH 5. 下列自然资源的开发利用中,不涉及化学变化的是 A. 用海水蒸制取淡水 B. 用错土矿治炼错 C. 用石油裂解生产乙燥 D. 用海带灰提取碑单质 6. 俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解错误的是 A. 水银:Hg,常温下液态 B. 铁红:Fe2O,红色颜料 C. 纯碱:Na2CO;,溶液显减性 D. 熟石灰:CaO,生石灰加热后所得产物 7. 下列各组物质互为同素异形体的是 A.O2与O; B. 12C与14C C. 正丁煌与异丁煌 D. HO与H2O2 高二化学试卷 第1页共6页 8.11月12日,辽宁沈阳上空惊现蔚为壮观的长达万米的丁达尔效应。当光束通过下列分散 系时,也能产生丁达尔效应的是 A. "酒 C. Fe(OH);胶体 B. H2SO4溶液 D. 疏酸悬浊液 9. 下列仪器用于分离乙酸(沸点118C)与乙献(沸点34C)液体混合物的是 10. 含有大量的C1、OH、NO;的溶液中,能大量存在的离子是 C. HCO= B. Mg2+ D.Ag* A.Nat 11. 设M:为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.11.2LN2中含有的分子数为0.5N B. 0.1mol-L-1NaC1溶液中含有Na+的数目为0.1N C. 1molFe粉与足量氢气反应,转移电子数目为2N D. 常温常压下,3gH2中含有的原子总数为3N 阅读下列材料,回答12~14题。 氛气容易转化为其他含氮化合物,也是制备各种含氮化合物的基础原料。如,氢气经过 氧化等一系列反应生成硝酸,氢气与疏酸、硝酸等反应生成安盐。 氮的许多化合物在工农业生产和人类生活中发挥着极为重要的作用。 12. 对于反应4NH;(g)+50O2(g)- 催化剂 -4NO(g)+6H2O(g) △H=-904kJ·mol'1,下列说法 正确的是 A. 该反应是吸热反应 B. 该反应中NH;是氧化剂 C. 反应的能量变化与化学键的断裂和形成有关 D. 该反应达到化学平衡时,NH、O2、NO的浓度一定相等 13. 下列关于浓疏酸和浓硝酸的叙述中,错误的是 A.加热条件下,均能与碳反应 B. 常温下均能与铜片迅速反应 C. 常温下均能用铁质容器贮存 D. 长期露置在空气中,浓度均会降低 高二化学试卷 第2页 共6页 14. 关于反应N2+3H2 霍花 高温、高压2NH3,下列说法错误的是 A. 催化剂可加快反应的速率 B. 空气是工业上合成氢的重要原料之一 C. 在高温、高压、催化剂作用下,1molN,可100%转化为NH D. 工业生产中,未反应的H2从混合物中分离后可循环使用 15. 明巩[化学式为KAl(SO4)2:12H2O]是一种复盐,在工业和日常生活中有着广泛的应用。下 列说法正确的是 A.离子半径:r(A1)>r(O2-) B. 沸点:H2S>H2O C. 非金属性:s>O D. 碱性:KOH>Al(OH): 16.“生活无处不化学”。下列说法正确的是 A. 烟火绽放的五颜六色源于金属元素的焰色 B. 冰箱中放置活性炭可防止食品氧化变质 C. 灼烧可区分羊毛和蚕丝 D. “84”消毒液与洁厕灵混合可使用提高消毒效果 17. 为检验FeCl2溶液是否变质,设计并完成如下实验。其中能说明FeCl2溶液变质的是 A. 滴入AgNO;溶液,产生白色沉淀 B. 滴入KSCN溶液,溶液变为红色 C. 先滴入氢水,再滴入KSCN溶液,溶液变为红色 D. 滴入NaOH溶液,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最终变成红褐色 18. 氮化铅(AIN)具有高热导率、高电阻率、良好的电绝缘性、高强度、耐磨损和耐高温等 特性。推测氮化铭不可能具有的用途为 A. 作燃料 B. 制作压电器件 C. 作高性能散热材料 D. 作研磨工具 _ 19. 下列有关Cl的实验正确的是 C. 收集Cl2 B. 干燥Cl2 A. 制取Cl2 D. 除去尾气中的Cl2 高二化学试卷 第3页共6页 阅读下列材料,完成20~22题。 我困传工艺主要括下过程:①“藉”--排大来,高暴,小末等愿耕蒸敲后 放琴冷却:②”鳞”一抒入坛,使粉[(CO)]经化.辩生成乙蓉(CHCH-OH] 然后在醒酸菌的作用下生成乙前(CHCO口H):国“卷”一一除去蛾坛度层的橙,比时可 闻刻和混合在一起的香味:④“陆”--将甜置1~3年增登其风味,在此过中乙拉 与乙醇缀慢地发生反应生成一种具有果香味的有机物乙酸乙了(CHCOOCHCHs)。 20. 下列属于高分子化合物的是 B. 毂 A-乙 C.乙 D. 乙乙幽 21. 下列有关乙的挂正确的是 A-乙醇是常见的有机海剂 B. 乙醇是弱电解 C. 乙属于不可再生能 D. 乙醇不能与属钥反应 22. 下列反应属于取代反应的是 A.(C4Ho:)+tnH-oa →nCgHt-O 轮翰 B. CH:-O6 →2CH:CH-OH+2CO:f C. CH:CHOH+O →CH;COOH+H-O 化鹤 23. 能与银氢液反应生成光亮的“银镜”的是 C. 氢基酸 A.油脂 B. 葡萄 D. 纤维素 24. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 气海于水:Cl+HO-2H+CT+C1O B. 碳酸加入到盐酸中:CO{}+2H-COt+HO C. 氢氧化溶液与氛化铜液混合:2OH十Cu*--Cu(OH D. 疏酸溶液与氢氧化溶液混合:sO十Ba*BaSO。 25. 下列实验方法能达到实验目的的是 A. 用浓疏酸干燥NH B. 用排水法收集NC C. 用淀粉溶液检验食盐中是否添加1O; D. 用萃取的方法分离植物油和水的混合特 26. 我国首创的海洋电池是以错板为负极、铀网为正极,如题26图所示。电池总反应为:4A +3O十6H2O-4A1(OH;。下列说法错误的是 A.海水为电解质溶液 B. 电池工作时错板逐渐被消耗 C. 电池工作时氧气失去电子 D. 钻电极成网状,增大与O2的接触面积 负载 铅板 气 铀网 海水 题26图 27.一种借用CeO/CeO2→的转化,消除气体污染物NH、NO的途径如题27图所示。 .CeO-x NH、NO、O2 CeO 0 Ho 低温 反应 题27图 下列说法错误的是 A.反应I是分解反应 B. 反应II中N。只是氧化产物 C. 该过程总反应的产物是N、H2O D. 该过程能量转化的实质是光能转化为化学能 28. 利用废旧铎铁皮制备FeO4胶体粒子,实验操作流程如下。 NaOH溶液 稀碗酸 NaOH溶液、O2 废旧 FeO4 铲铁皮 →胶体粒子 溶液(溶质为NaSO) 已知:①Zn+2NaOH+2H2O-Naz[Zn(OH)4]+H2 1 ②酸性条件下,FeSO.易发生反应:4FeSO4+O+6H2O4FeOOH1+4H2SO4 下列对实验事实或实验操作的解释中,合理的是 A. “减洗”的目的是除去废旧键铎铁皮表面的油污 B. “酸溶”过程发生反应的离子方程式为:Fe(OH;十3HFe十3H2C C. “氧化”时应将酸溶产物加入到NaOH溶液中并通入适量的O D.“分离”是将混合物过滤以得到FeO,胶体粒子 高二化学试卷 第5页共6页 二、非选择题:本大题共2小题,共计16分。 29.(6分)在严格控制用量的情况下,二氧化疏可被添加到食品中作为漂白剂、防腐剂和抗 氧化剂。 (1)二氧化疏可与食品中的水分发生化学反应,其反应方程式为△。 (2)将二氧化碗通入酿好的葡萄酒中,可以抑制细菌生长、延长保存时间。其利用了二 氧化疏具有△的性能。 (3)检测食品中添加的二氧化疏是否过量,需将食品样品中的二氧化疏充分释放:一种 能团名称为△。 30.(10分)过氧化晶体(CaO:8HO)是一种用途广泛的优良供氧剂和消毒剂,常温下呈 白色,难溶于水和乙醇,能溶于酸。 (1)晶体制备 某兴趣小组实验室模拟制备过氧化晶体,部分装置如题30图所示。 NHCl固体和 30%的HqO2 Ca(OH),固体. 浸有X溶液 的棉花团 -CaCl溶液 B 题30图 ①装置A中发生反应的化学方程式为△。 ②试剂x的化学式为△。 ③为提高CaO8HO的产率,需要控制装置B中的反应温度在0oC左右,具体方法 为△。 (2)纯度测定 步骤I、准确称取所得产品0.5000g于锥形瓶中,加入适量蒸水和过量的KI晶体 再加入适量的疏酸溶液,充分反应。 步骤II、向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液,用浓度为0.200mol:L二1的Na2S2O;溶液滴 定至终点,共消耗Na2S2O:溶液20.00mL 已知:CaOz:8H2O+2KI+2H2SO4--CaSO4+K2SO4+I+10H2C I2+2Na2S2O:--2NaI+Na2SO6 计算所得产品中CaO:8HO的质量分数为△(写出计算过程)。 高二化学试卷 第6页 共6页