精品解析：湖南长沙市浏阳市2025-2026学年下学期期末质量监测 高二化学试卷

浏阳市2026年上学期期末质量监测试卷 高二化学 温馨提示： 1.本试卷分试题和答题卡两部分，试卷共6页。满分100分，时量75分钟。 2.答案一律在答题卡上书写，在试题卷上作答无效。 3.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cu：64 Br：80 Au：197 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题(本大题共14题，每小题3分，共42分，每小题只有1个选项符合题意) 1. 元素周期表中铅元素的数据如图所示，下列说法中，正确的是 A. 铅元素的质量数为207.2g B. 基态铅原子的价层电子排布是6p2 C. 基态铅原子6p能级有2个未成对电子 D. 基态铅原子的最外层有4个能量相同的电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．207.2是铅元素的相对原子质量，不是质量数，且质量数为整数、无单位，相对原子质量单位也不是g，A错误； B．主族元素价层电子包含最外层s、p能级的电子，基态铅原子价层电子排布为，B错误； C．根据洪特规则，6p能级的2个电子会分占不同的p轨道、自旋平行，因此有2个未成对电子，C正确； D．最外层的4个电子中，6s能级的2个电子能量低于6p能级的2个电子，4个电子能量不都相同，D错误； 故答案选C。 2. 关于CO2和SO2的说法中，正确的是 A. C和S上都没有孤电子对 B. C为sp2杂化，S为sp3杂化 C. 都是AB2型，所以空间结构都是直线形 D. 都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．中中心C原子无孤电子对，但中中心S原子有1对孤电子对，A错误； B．中C为杂化，中S为杂化，B错误； C．空间结构为直线形，因存在1对孤电子对，空间结构为V形，C错误； D．二者均为酸性氧化物，与水反应生成碳酸，与水反应生成亚硫酸，都能与水反应生成酸，D正确； 故答案选D。 3. 下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是 A. 和HF B. 和 C. 和 D. 和 【答案】A 【解析】 【详解】A．含有极性键，为V形结构，正负电中心不重合，属于极性分子；含有极性键，双原子分子正负电中心不重合，属于极性分子，A正确； B．含有极性键，为正四面体形对称结构，键的极性相互抵消，属于非极性分子；含有极性键，为正四面体形对称结构，属于非极性分子，B错误； C．含有的键为非极性键，不满足要求，C错误； D．含有极性键，为三角锥形结构，正负电中心不重合，属于极性分子；含有极性键，为直线形对称结构，键的极性相互抵消，属于非极性分子，D错误； 故答案选A。 4. 下列有关晶体的说法，正确的是 A. 凡有规则外形的固体一定是晶体 B. 晶体内部粒子按一定规律周期性地排列 C. 利用质谱仪可以测定固体是否为晶体 D. 所有晶体都是由平行六面体无隙组合而成 【答案】B 【解析】 【详解】A．具有规则外形的固体可能是人为加工得到的非晶体（如规则形状的玻璃），晶体的规则外形是内部粒子有序排列的自发特征，A错误； B．晶体的本质属性就是内部粒子在三维空间按一定规律周期性有序排列，B正确； C．质谱仪用于测定物质的相对分子质量、粒子质荷比等信息，鉴别晶体需要用X射线衍射仪，C错误； D．绝大多数晶体的正当晶胞为平行六面体，但存在非平行六面体的晶胞类型，“所有”表述过于绝对，D错误； 故答案选B。 5. 生物体中普遍存在的有机化合物是生命活动的物质基础。下列有关说法正确的是 A. 蔗糖和麦芽糖都能发生银镜反应，都属于还原糖 B. 淀粉和纤维素的分子式均为，二者互为同分异构体 C. 蛋白质可由氨基酸合成，故而蛋白质中只含有C、H、O、N四种元素 D. 向含有苯环的蛋白质溶液中加入浓硝酸产生白色沉淀，加热后沉淀变黄色 【答案】D 【解析】 【详解】A．蔗糖无醛基，不能发生银镜反应，不属于还原糖，只有麦芽糖属于还原糖能发生银镜反应，A错误； B．淀粉和纤维素的分子式均为，但二者的聚合度数值不同，分子式不相同，不互为同分异构体，B错误； C．蛋白质除含有C、H、O、N外，还可能含有S、P等元素，并非只含四种元素，C错误； D．含苯环的蛋白质遇浓硝酸首先产生白色沉淀，加热后发生特征颜色反应，沉淀变为黄色，D正确； 故选D。 6. 有机化合物分子中基团间的相互影响会导致其化学性质发生改变。下列叙述能说明上述观点的是 A. 苯酚能与溶液反应，而乙醇不能 B. 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不能 C. 等物质的量的甘油和乙二醇分别与足量反应，前者生成的多 D. 顺-2-丁烯和反-2-丁烯性质存在差异 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯酚中羟基与苯环直接相连，苯环对羟基的影响使羟基氢活性增强，可与溶液反应；乙醇中羟基与乙基相连，无此效应，不能与反应，体现了基团间的相互影响，A正确； B．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为含有碳碳双键官能团，乙烷不含碳碳双键，性质差异由官能团种类不同导致，与基团间相互影响无关，B错误； C．甘油含3个羟基、乙二醇含2个羟基，生成的量不同是因为羟基数目的差异，不是基团间相互影响导致的，C错误； D．顺-2-丁烯和反-2-丁烯的性质差异是碳碳双键不能旋转导致的空间构型不同（顺反异构）引起的，与基团间相互影响无关，D错误； 故选A。 7. 下列化学用语表述正确的是 A. 异丁烷的键线式： B. 溴乙烷的空间填充模型： C. 氨气的电子式： D. 的共价键电子云轮廓图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．该键线式共有5个碳原子，为2-甲基丁烷（异戊烷）的键线式，异丁烷仅含4个碳原子，A错误； B．溴乙烷结构为，原子半径大小关系为，该空间填充模型的原子相对大小、原子连接方式均符合溴乙烷的结构特点，B正确； C．中与每个之间均为单键，含有1对孤电子对，正确的为：，C错误； D．中的共价键是两个H原子的轨道头碰头重叠形成的键，共价键的电子云轮廓图为，D错误； 故答案选B。 8. 某有机物的核磁共振氢谱图如图所示，该有机物可能是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】该有机物的核磁共振氢谱有4组峰，说明分子中存在4种不同化学环境的氢原子且个数比为1:1:2:2： 【详解】A．有4种不同化学环境的氢原子且个数比为1:1:2:2，A符合题意； B．CH3CH2CH2CH3有2种不同化学环境的氢原子且个数比为6:4=3:2，B不符合题意； C．有5种不同化学环境的氢原子且个数比为1:1:1:2:3，C不符合题意； D．CH3CH2CHO有3种不同化学环境的氢原子且个数比为1:2:3，D不符合题意； 故选A。 9. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 常温下在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度 乙醇分子极性小于水 B 冠醚的使用可提高在有机物中的溶解度 冠醚与的聚集体是超分子 C 稳定性： HF能形成氢键而HCl不能 D 化学活性：乙烯>乙烷 乙烯分子中含有π键而乙烷没有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．是非极性分子，根据相似相溶规律，极性较小的乙醇比极性大的水更易溶解，结构因素与性质差异匹配正确，A正确； B．冠醚与通过分子间相互作用形成超分子，可携带进入有机相，提高在有机物中的溶解度，结构因素与性质差异匹配正确，B正确； C．分子热稳定性由分子内共价键的键能决定，HF比HCl稳定是因为H-F键键能大于H-Cl键，与氢键无关，氢键主要影响熔沸点等物理性质，结构因素与性质差异匹配错误，C错误； D．乙烯中含π键，π键键能小于σ键，反应中更易断裂，因此化学活性高于仅含σ键的乙烷，结构因素与性质差异匹配正确，D正确； 故选C。 10. 某新合成的有机物X，分子结构如下图所示。下列有关X的说法正确的是 A. 分子中含氧官能团只有羟基 B. 分子中不含手性碳原子 C. 不能发生消去反应 D. 1 mol X与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH 4 mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．由X的结构，分子中的含氧官能团除了羟基还有羧基，A错误； B．手性碳为连有4个不同基团的饱和碳原子，根据X的结构有2个手性碳原子，如图：，B错误； C．由X的结构，与羟基相连的碳原子的邻位碳上没有氢，故不能发生消去反应，C正确； D．1 mol X与足量NaOH溶液反应，分子中2个羧基可以消耗2个NaOH，而2个醇羟基不能与NaOH反应，故消耗 2 mol NaOH，D错误； 故答案选C。 11. 二茂铁分子是由与环戊二烯离子()形成的一种金属有机配合物，其结构如图。下列说法错误的是 A. 二茂铁中的Fe(Ⅱ)比Fe2+难被氧化 B. 二茂铁中Fe2+与之间形成配位键 C. 是制备二茂铁的原料，所有原子可能在同一平面上 D. 与Br2的四氯化碳溶液混合，与Br2按物质的量比1：1反应的产物可能有两种 【答案】C 【解析】 【详解】A．二茂铁中与配体形成稳定配位键，结构更稳定，比游离难被氧化，正确； B．提供空轨道，作为配体提供电子，二者之间形成配位键，正确； C．制备原料环戊二烯中存在杂化的饱和碳原子，为四面体结构，所有原子不可能共平面，错误； D．环戊二烯属于共轭二烯烃，与按1:1反应时可发生1，2-加成或1，4-加成，产物有两种，正确； 故答案选C。 12. 一种高聚物被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y、Z为半径依次减小的三种短周期元素，X和Z同主族，其基态原子均有3个未成对电子，常温下0.1mol/L的HY溶液的pH为1，下列说法正确的是 A. Z的简单氢化物中，Z的杂化方式为sp3 B. X、Z的简单氢化物的沸点： C. X的最高价氧化物的水化物为强酸 D. 电负性：X>Y>Z 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z为半径依次减小的三种短周期元素。其中X、Z 同主族，且基态原子均有3个未成对电子，X形成5个共价键、Z形成3个共价键，故X为P，Z为N。Y只形成1个共价键，且常温下0.1mol/L水溶液的pH为1，则为一元强酸，故Y为Cl元素；则X、Y、Z分别为P、Cl、N。 【详解】A．Z的简单氢化物为，N的杂化方式为sp3，A正确； B．X、Z的简单氢化物沸点：X（）<Z（），B错误； C．X的最高价氧化物的水化物为磷酸，是弱酸，C错误； D．同主族元素电负性从上往下逐渐减小，所以电负性X（P）<Z（N），D错误； 故选A。 13. 传统方式制备乙炔难以实现固液分离，生成的糊状物使乙炔气流不平稳，甚至堵塞。改进后的乙炔制备、性质检验和尾气处理的实验装置如图所示。下列说法错误的是 A. 分液漏斗中所盛的饱和食盐水的作用是减缓电石与水的反应速率，使反应平稳进行 B. 碳化钙应放在装置A中X处，反应器中玻璃珠的作用为形成空隙，促进固液分离 C. 装置B中溶液的作用是吸收杂质气体、等 D. 装置C、装置D中溶液褪色的原理相同 【答案】D 【解析】 【分析】装置A是电石与水反应生成乙炔的装置；B装置用于吸收混在乙炔气体中的、等杂质；C中溴水可以与乙炔发生加成反应，D中高锰酸钾溶液能氧化乙炔，C、D装置用于验证乙炔的化学性质；E装置处理过量的乙炔。 【详解】A．分液漏斗中所盛的饱和食盐水的作用是减慢反应速率，便于控制反应，故A正确； B．碳化钙放在装置A中X处，反应器中玻璃珠的作用为形成空隙，可以促进固液分离，故B正确； C．电石中含有Ca3P2、CaS等杂质，反应过程中会生成、等，装置B中溶液的作用是吸收杂质气体等，故C正确； D．C中溴水与乙炔发生加成反应而褪色，D中高锰酸钾溶液能氧化乙炔而褪色，原理不同，故D错误； 答案选D。 14. 下列有关物质结构或性质的描述错误的是 A. 图1为冠醚(18-冠-6)与形成的超分子，与O之间存在弱配位键 B. 图2为某合金原子层状结构，原子层之间的相对滑动变难导致合金的硬度变大 C. 图3为四氟硼酸盐离子液体，其熔点低于 D. 图4为由两个硅氧四面体形成的简单阴离子，其化学式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．冠醚(18-冠-6)络合时，O原子有孤电子对，有空轨道，二者之间形成弱配位键，属于超分子结构，A正确； B．纯金属原子大小均一，原子层排列整齐，容易相对滑动；合金掺入不同大小的原子后，打乱了原有序排列，原子层间滑动变难，因此合金硬度比纯金属更大，B正确； C．该四氟硼酸盐的阳离子是体积大的有机阳离子，阴阳离子间距大，离子键作用弱，晶格能远小于，因此熔点低于​，符合离子液体低熔点的特点，C正确； D．该阴离子含有2个Si原子、7个O原子，Si为+4价，O为-2价，总电荷为，因此化学式应为​，D错误； 故选D。 第Ⅱ卷 非选择题 15. Cu、Au等贵重金属及其化合物在生活和生产中发挥着重要作用。 （1）基态Cu原子价层电子排布式为____________，Cu元素属于______区元素。 （2）向硫酸铜溶液里逐滴加入氨水，首先产生蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液。 ①写出蓝色沉淀转化为深蓝色溶液过程的化学方程式__________________。 ②深蓝色溶液的形成原因为配位键，在该配合物中，提供孤电子对的原子是_________。 （3）Cu和Au形成的一种四方晶胞结构如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。 ①一个该晶胞中Au原子的数目为________。 ②距离Au最近且距离相等的Cu原子数目为________。 ③计算该晶体的密度为________(用含a的代数式表示，写出表达式即可)。 【答案】（1） ①. 3d104s1 ②. ds （2） ①. ②. N （3） ①. 2 ②. 8 ③. 【解析】 【小问1详解】 Cu是29号元素，根据构造原理及洪特规则特例，其基态原子核外电子排布式为 ，其价层电子排布式为 ；Cu元素的价电子排布符合 ，在元素周期表中属于ds区； 【小问2详解】 ① 向硫酸铜溶液中滴加氨水，首先反应生成 蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解生成深蓝色的四氨合铜(II)溶液，该过程的化学方程式为 ； ② 在配合物 中，中心离子 提供空轨道，配体 中的N原子含有孤电子对，由N原子提供孤电子对形成配位键； 【小问3详解】 ① 观察晶胞结构图可知，Au原子位于晶胞的8个顶点和上下2个底面的面心。根据均摊法，一个晶胞中Au原子的数目为 ； ② 以底面面心的Au原子为例，距离其最近的Cu原子位于侧面的面心。该底面面心的Au原子被上下2个晶胞共用，每个晶胞中有4个侧面面心的Cu原子距离其最近且距离相等，因此符合条件的Cu原子数目为 ； ③ 晶胞中Cu原子位于4个侧面的面心，其数目为 。该晶胞中含有2个Au原子和2个Cu原子，晶胞的质量 ；晶胞的底面边长为 ，高为 ，其体积 ；故该晶体的密度 。 16. 钪为稀土贵族，在合金、固体氧化物燃料电池、陶瓷、电子等领域扮演着不可或缺的角色。某钛白废液的主要元素及浓度[]如下表： 主要元素 Cl Fe Mn Al Ca Mg Sc 浓度(g/L) 248.5 101.25 21.8 9.66 8.59 6.51 0.11 研究小组对该钛白废液进行研究，设计如下工艺流程，实现了钪的分离回收。 已知：易与P204、N235络合进入有机相，而较难与P204、N235络合。 回答下列问题： （1）Sc为21号元素，则Sc元素在元素周期表中的位置为___________。 （2）的价层电子排布图为___________。 （3）“洗涤”过程中，的洗除率随着HCl浓度的变化如图所示。为了使洗除效果最好，盐酸浓度宜选用___________。 （4）若“萃取”时发生反应，则“反萃取”时发生反应的离子方程式主要为_______________________________________________。 （5）加入N235“除铁”后分离水相和有机相的实验方法是___________。 （6）“除铁”后，先将与EDTA络合保护，再用离子交换法除去、、等杂质。其络合反应如下图所示，Sc-EDTA中，的配位数为___________，配体中提供孤电子对的原子的杂化方式为__________。 【答案】（1）第四周期第ⅢB族 （2） （3）1 （4） （5）分液 （6） ①. 6 ②. sp3 【解析】 【分析】钛白废液首先用-P204萃取，选择性进入有机相，等留在水相；再用洗涤有机相，洗脱共萃的，富集；随后加反萃取，转化为粗沉淀；用盐酸溶解沉淀，得到含、的溶液；经N235萃取，进入有机相除去，留在水相；加草酸沉淀，生成；最后焙烧沉淀得到高纯。 【小问1详解】 为21号元素，其价层电子排布为，故位于周期表中第四周期第B族。 【小问2详解】 为26号元素，的价层电子排布为，电子排布图为。 【小问3详解】 由图像可知，浓度为时，洗脱率最高，且洗脱率较低，故盐酸浓度宜选用。 【小问4详解】 萃取反应为，反萃取时加入，与反应，促进平衡逆向移动，离子方程式。 【小问5详解】 加入N235“除铁”后，进入有机相，留在水相，直接分液即可将有机相和水相分离。 【小问6详解】 ①由的结构可知，与2个原子、4个原子形成配位键，配位数为6； ②配体中提供孤电子对的是2个原子和4个原子，由图可知每个原子周围有4条键，没有孤电子对，故价层电子对数为4，杂化方式为；每个原子周围有2条键，还有2个孤电子对，故价层电子对数也为4，杂化方式也为。 17. 1，2-二溴乙烷的制备原理是；某课题小组用如图所示的装置制备1，2-二溴乙烷(加热和夹持装置省略)。 回答下列问题： （1）仪器F与分液漏斗比较，优点是_____________________；装置C的作用是_____________________。 （2）加热三颈烧瓶前，先将C与D连接处断开，再将三颈烧瓶在陶土网上加热，待温度升到约时，连接C与D，并迅速将A反应温度升温到，从F中慢慢滴加乙醇-浓硫酸混合液，保持乙烯气体均匀地通入装有4.00 mL液溴()和3 ml水的D试管，直至反应结束。(1，2-二溴乙烷的相对分子质量为188) 判断反应结束的现象是________________________________________。 （3）将粗产品通过以下操作提纯得到1，2-二溴乙烷。 a．水洗涤 b．氢氧化钠溶液洗涤 c．水洗涤 d．用无水氯化钙干燥 e．过滤 f．蒸馏收集馏分，最后得到7.05 g产品(1，2-二溴乙烷) ①第二次水洗涤的目的是________________。 ②为更好的控制蒸馏时的温度，蒸馏操作时，温度计水银球应位于___________。(填序号) A．蒸馏烧瓶混合液中 B．蒸馏烧瓶支管口 （4）1，2-二溴乙烷沸点高于乙烷的原因是____________________________________。 （5）依据实验数据计算该实验的产率为___________%。 【答案】（1） ①. 平衡气压，使液体顺利滴下 ②. 吸收反应产生的SO2、CO2等酸性气体 （2）D中试管内混合溶液变成无色 （3） ①. 洗去过量的NaOH和生成的NaBr等钠盐 ②. B （4）二者结构相似，1，2-二溴乙烷相对分子质量大，分子间作用力大 （5）50 【解析】 【分析】本实验通过乙醇的消去反应制备乙烯，再利用乙烯与溴的加成反应制备1,2-二溴乙烷。装置A为乙烯发生装置，仪器F为恒压滴液漏斗；装置B为安全瓶，可防堵塞并平衡压强；由于浓硫酸具有强氧化性，副反应会生成、等酸性气体，装置C中的溶液用于除杂；装置D中发生乙烯与溴的加成反应，冷水浴和水封均为了减少溴的挥发；装置E用于吸收尾气，防止污染环境。 【小问1详解】 仪器F为恒压滴液漏斗，其侧管将漏斗上下连通，与普通分液漏斗相比，其优点是可以平衡漏斗内外的气压，使漏斗内的液体顺利滴下。装置C中盛有溶液，其作用是吸收副反应产生的、等酸性杂质气体，防止与溴发生反应从而干扰主反应。 【小问2详解】 D中试管内装有液溴，呈红棕色（或橙红色），当溴完全参与反应生成无色的1,2-二溴乙烷时，溶液颜色会褪去，故判断反应结束的现象是D中试管内液体的红棕色（或橙红色）褪去。 【小问3详解】 ① 粗产品经过溶液洗涤后，表面会残留及反应生成的钠盐，第二次水洗涤的目的是洗去残留的及生成的NaBr等钠盐，防止影响后续提纯； ② 蒸馏操作的目的是收集特定沸点范围的馏分，温度计用于测量馏分蒸气的温度，因此水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，故选B； 【小问4详解】 1,2-二溴乙烷和乙烷均形成分子晶体，由于1,2-二溴乙烷的相对分子质量大于乙烷，其分子间作用力（范德华力）更强，克服分子间作用力需要的能量更多，因此沸点更高； 【小问5详解】 实验中使用的液溴体积为，密度为，其质量为 ，物质的量 。根据反应方程式 ，理论上生成1,2-二溴乙烷的物质的量也为，理论产量为 。实际得到产品，故该实验的产率为 。 18. 有机物G是一种治疗心脏病的特效药物，可用下列流程合成。 （1）A的名称为_______，B→C的反应类型为_______。 （2）C中有_______个手性碳原子。 （3）E中官能团名称为______。 （4）C和F反应生成G的化学方程式为___________________________。 （5）满足下列条件的B的同分异构体有_______种(不包含立体异构)，其中核磁共振氢谱峰面积之比为的同分异构体的结构简式为___________。 ①苯环上只有1个取代基    ②不能与反应产生 （6）以乙醇为原料制备的合成路线如下：，其中M、N的结构简式分别为：_______________，___________________。 【答案】（1） ①. 间甲苯酚(或3-甲基苯酚) ②. 加成反应(或还原反应) （2）3 （3）醛基 （4）++H2O （5） ①. 13 ②. （6） ①. CH3CH(OH)CH2CHO ②. CH3CH=CHCHO 【解析】 【分析】根据A、C的结构简式及B的分子式、反应条件可知，A和丙烯发生加成反应生成B为，B与发生加成(或还原)反应生成C。D发生加成反应生成E，E发生氧化反应生成F，根据F的分子式知，F为，根据G的分子式知，C和F发生酯化反应生成G为。 【小问1详解】 A的名称为3-甲基苯酚(或间甲基苯酚)，由分析可知B→C的反应类型为加成(或还原)反应； 【小问2详解】 由C的结构可知，C中有3个手性碳原子：； 【小问3详解】 根据E的结构可知，官能团为醛基； 【小问4详解】 C和F的反应为酯化反应，化学方程式为：+ ； 【小问5详解】 B为：，①苯环上只有一个取代基、②不能与钠反应产生氢气，说明不含羟基，应该含有醚键，如果苯环直接连接醚键，形成的醚键结构简式有、、、；如果醚键不直接相连，符合条件的结构相当于苯环取代醚中的一个氢原子，含4个碳原子的醚、、，苯环能取代的氢原子种类依次是4、3、2，则符合条件的同分异构体有13种；其中核磁共振氢谱峰面积之比为9：2：2：1的同分异构体的结构简式为：； 【小问6详解】 两分子乙醛在稀氢氧化钠作用下发生羟醛缩合反应生成M，则M为， M在浓硫酸作用下发生消去反应生成N为，N中的碳碳双键和醛基均与氢气发生加成反应得到。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 浏阳市2026年上学期期末质量监测试卷 高二化学 温馨提示： 1.本试卷分试题和答题卡两部分，试卷共6页。满分100分，时量75分钟。 2.答案一律在答题卡上书写，在试题卷上作答无效。 3.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cu：64 Br：80 Au：197 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题(本大题共14题，每小题3分，共42分，每小题只有1个选项符合题意) 1. 元素周期表中铅元素的数据如图所示，下列说法中，正确的是 A. 铅元素的质量数为207.2g B. 基态铅原子的价层电子排布是6p2 C. 基态铅原子6p能级有2个未成对电子 D. 基态铅原子的最外层有4个能量相同的电子 2. 关于CO2和SO2的说法中，正确的是 A. C和S上都没有孤电子对 B. C为sp2杂化，S为sp3杂化 C. 都是AB2型，所以空间结构都是直线形 D. 都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸 3. 下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是 A. 和HF B. 和 C. 和 D. 和 4. 下列有关晶体的说法，正确的是 A. 凡有规则外形的固体一定是晶体 B. 晶体内部粒子按一定规律周期性地排列 C. 利用质谱仪可以测定固体是否为晶体 D. 所有晶体都是由平行六面体无隙组合而成 5. 生物体中普遍存在的有机化合物是生命活动的物质基础。下列有关说法正确的是 A. 蔗糖和麦芽糖都能发生银镜反应，都属于还原糖 B. 淀粉和纤维素的分子式均为，二者互为同分异构体 C. 蛋白质可由氨基酸合成，故而蛋白质中只含有C、H、O、N四种元素 D. 向含有苯环的蛋白质溶液中加入浓硝酸产生白色沉淀，加热后沉淀变黄色 6. 有机化合物分子中基团间的相互影响会导致其化学性质发生改变。下列叙述能说明上述观点的是 A. 苯酚能与溶液反应，而乙醇不能 B. 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不能 C. 等物质的量的甘油和乙二醇分别与足量反应，前者生成的多 D. 顺-2-丁烯和反-2-丁烯性质存在差异 7. 下列化学用语表述正确的是 A. 异丁烷的键线式： B. 溴乙烷的空间填充模型： C. 氨气的电子式： D. 的共价键电子云轮廓图： 8. 某有机物的核磁共振氢谱图如图所示，该有机物可能是 A. B. C. D. 9. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 常温下在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度 乙醇分子极性小于水 B 冠醚的使用可提高在有机物中的溶解度 冠醚与的聚集体是超分子 C 稳定性： HF能形成氢键而HCl不能 D 化学活性：乙烯>乙烷 乙烯分子中含有π键而乙烷没有 A. A B. B C. C D. D 10. 某新合成的有机物X，分子结构如下图所示。下列有关X的说法正确的是 A. 分子中含氧官能团只有羟基 B. 分子中不含手性碳原子 C. 不能发生消去反应 D. 1 mol X与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH 4 mol 11. 二茂铁分子是由与环戊二烯离子()形成的一种金属有机配合物，其结构如图。下列说法错误的是 A. 二茂铁中的Fe(Ⅱ)比Fe2+难被氧化 B. 二茂铁中Fe2+与之间形成配位键 C. 是制备二茂铁的原料，所有原子可能在同一平面上 D. 与Br2的四氯化碳溶液混合，与Br2按物质的量比1：1反应的产物可能有两种 12. 一种高聚物被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y、Z为半径依次减小的三种短周期元素，X和Z同主族，其基态原子均有3个未成对电子，常温下0.1mol/L的HY溶液的pH为1，下列说法正确的是 A. Z的简单氢化物中，Z的杂化方式为sp3 B. X、Z的简单氢化物的沸点： C. X的最高价氧化物的水化物为强酸 D. 电负性：X>Y>Z 13. 传统方式制备乙炔难以实现固液分离，生成的糊状物使乙炔气流不平稳，甚至堵塞。改进后的乙炔制备、性质检验和尾气处理的实验装置如图所示。下列说法错误的是 A. 分液漏斗中所盛的饱和食盐水的作用是减缓电石与水的反应速率，使反应平稳进行 B. 碳化钙应放在装置A中X处，反应器中玻璃珠的作用为形成空隙，促进固液分离 C. 装置B中溶液的作用是吸收杂质气体、等 D. 装置C、装置D中溶液褪色的原理相同 14. 下列有关物质结构或性质的描述错误的是 A. 图1为冠醚(18-冠-6)与形成的超分子，与O之间存在弱配位键 B. 图2为某合金原子层状结构，原子层之间的相对滑动变难导致合金的硬度变大 C. 图3为四氟硼酸盐离子液体，其熔点低于 D. 图4为由两个硅氧四面体形成的简单阴离子，其化学式为 第Ⅱ卷 非选择题 15. Cu、Au等贵重金属及其化合物在生活和生产中发挥着重要作用。 （1）基态Cu原子价层电子排布式为____________，Cu元素属于______区元素。 （2）向硫酸铜溶液里逐滴加入氨水，首先产生蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液。 ①写出蓝色沉淀转化为深蓝色溶液过程的化学方程式__________________。 ②深蓝色溶液的形成原因为配位键，在该配合物中，提供孤电子对的原子是_________。 （3）Cu和Au形成的一种四方晶胞结构如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。 ①一个该晶胞中Au原子的数目为________。 ②距离Au最近且距离相等的Cu原子数目为________。 ③计算该晶体的密度为________(用含a的代数式表示，写出表达式即可)。 16. 钪为稀土贵族，在合金、固体氧化物燃料电池、陶瓷、电子等领域扮演着不可或缺的角色。某钛白废液的主要元素及浓度[]如下表： 主要元素 Cl Fe Mn Al Ca Mg Sc 浓度(g/L) 248.5 101.25 21.8 9.66 8.59 6.51 0.11 研究小组对该钛白废液进行研究，设计如下工艺流程，实现了钪的分离回收。 已知：易与P204、N235络合进入有机相，而较难与P204、N235络合。 回答下列问题： （1）Sc为21号元素，则Sc元素在元素周期表中的位置为___________。 （2）的价层电子排布图为___________。 （3）“洗涤”过程中，的洗除率随着HCl浓度的变化如图所示。为了使洗除效果最好，盐酸浓度宜选用___________。 （4）若“萃取”时发生反应，则“反萃取”时发生反应的离子方程式主要为_______________________________________________。 （5）加入N235“除铁”后分离水相和有机相的实验方法是___________。 （6）“除铁”后，先将与EDTA络合保护，再用离子交换法除去、、等杂质。其络合反应如下图所示，Sc-EDTA中，的配位数为___________，配体中提供孤电子对的原子的杂化方式为__________。 17. 1，2-二溴乙烷的制备原理是；某课题小组用如图所示的装置制备1，2-二溴乙烷(加热和夹持装置省略)。 回答下列问题： （1）仪器F与分液漏斗比较，优点是_____________________；装置C的作用是_____________________。 （2）加热三颈烧瓶前，先将C与D连接处断开，再将三颈烧瓶在陶土网上加热，待温度升到约时，连接C与D，并迅速将A反应温度升温到，从F中慢慢滴加乙醇-浓硫酸混合液，保持乙烯气体均匀地通入装有4.00 mL液溴()和3 ml水的D试管，直至反应结束。(1，2-二溴乙烷的相对分子质量为188) 判断反应结束的现象是________________________________________。 （3）将粗产品通过以下操作提纯得到1，2-二溴乙烷。 a．水洗涤 b．氢氧化钠溶液洗涤 c．水洗涤 d．用无水氯化钙干燥 e．过滤 f．蒸馏收集馏分，最后得到7.05 g产品(1，2-二溴乙烷) ①第二次水洗涤的目的是________________。 ②为更好的控制蒸馏时的温度，蒸馏操作时，温度计水银球应位于___________。(填序号) A．蒸馏烧瓶混合液中 B．蒸馏烧瓶支管口 （4）1，2-二溴乙烷沸点高于乙烷的原因是____________________________________。 （5）依据实验数据计算该实验的产率为___________%。 18. 有机物G是一种治疗心脏病的特效药物，可用下列流程合成。 （1）A的名称为_______，B→C的反应类型为_______。 （2）C中有_______个手性碳原子。 （3）E中官能团名称为______。 （4）C和F反应生成G的化学方程式为___________________________。 （5）满足下列条件的B的同分异构体有_______种(不包含立体异构)，其中核磁共振氢谱峰面积之比为的同分异构体的结构简式为___________。 ①苯环上只有1个取代基    ②不能与反应产生 （6）以乙醇为原料制备的合成路线如下：，其中M、N的结构简式分别为：_______________，___________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $