第四单元自然界的水复习学情测试-2024～2025学年九年级化学人教版上册

第四单元《自然界的水》复习学情测试 附相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Ca-40； 一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。 1、2024年3月22日是第三十二届“世界水日”，我国纪念2024年“世界水日”“中国水周”的活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。下列措施或做法不符合该主题的是（　　） A．实验室废水和废液直接排入下水道 B．用洗菜、淘米水浇花，用洗衣水冲厕所 C．生活污水、工业废水等经处理达标后排放 D．农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌和滴灌 2、以下标志适合张贴在公共水龙头旁的是（　　） A． B． C． D． 3、2022年6月5日神舟十四号载人飞船发射成功，可作为催化剂将航天员呼出的CO2转化为O2，已知中Fe为+3价，则Ni的化合价为（　　） A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 4、下列试剂瓶的标签中，化学式书写不正确的是（　　） 5、下列化学用语所表达的意义正确的是（　　） A．Fe3+——亚铁离子 B．2K——2个钾元素 C．H2——2个氢原子 D．2SO2——2个二氧化硫分子 6、《神农本草经》记载，柳树的根、皮、枝、叶等有清热解毒功效，其有效成分为水杨酸（C7H6O3），下列说法正确的是（　　） A．从分类上看：水杨酸属于氧化物 B．从微观上看：水杨酸分子由碳、氢、氧三种原子构成 C．从宏观上看：水杨酸由7个碳元素、6个氢元素、3个氧元素组成 D．从质量上看：水杨酸中碳、氢、氧三种元素质量比为7:6:3 7、下列净水操作中，相对净化程度最高的是（　　） A．沉降 B．蒸馏 C．过滤 D．吸附 8、要善于从化学的视角认识世界。下列事实所涉及的化学知识不正确的是（　　） 选项 事实 化学知识 A 6000L氧气可压缩储存在40L的钢瓶中 加压时氧分子之间的间隔变小 B 蒸馏能降低水的硬度 蒸馏能除去水中的可溶性杂质 C 石蜡能浮于水面上 石蜡的密度比水小， 且不溶于水 D 运载宇宙飞船的火箭发动机中使用了液氧 液氧具有可燃性 A．A B．B C．C D．D 9、化学源于生活，应用于生活。根据生活经验判断下列说法错误的是（　　） A．自来水煮沸后饮用，是利用高温杀菌消毒 B．工地上用筛子筛沙子是利用了过滤的原理 C．饮水机中设计的紫外线，其主要功能是杀菌消毒 D．沙尘天气戴口罩是利用了吸附的原理 10、小李学习了水的有关知识后，自制了如图所示的简易净水器，下列说法正确的是（　　） A．该净水器中的活性炭能除去水中的异味和色素 B．该净水器中小卵石与石英砂位置对调可以加快过滤速度 C．该净水器能起到杀菌消毒的作用 D．该净水器可将自来水变为蒸馏水 11、用数轴表示某些化学知识更直观、简明、易记，如图数轴表示错误的是（　　） 12、下列实验设计能达到预期目的或效果的是（　　） A．证明MnO2是H2O2分解的催化剂 B．铁丝在氧气中燃烧 C．制取蒸馏水 D．获得最好的净水效果 二、本大题包括5小题，共28分 13、（5分）请写出相应的化学符号或化学符号的意义。 (1)氩元素 。(2)氯原子 。(3)2N 。(4) 。 (5)地壳中含量最高的金属元素 。 14、（6分）水是生命之源。城市生活用水经自来水厂净化处理的过程如图所示。结合图文信息，分析思考，解决问题。 (1)常见的混凝剂是明矾，其作用是 。 (2)X是 池，实验室进行该操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ，玻璃棒的作用是 。 (3)吸附池的目的是 。 (4)清水池中的水是纯净物还是混合物？请说明理由。 。 15、（6分）城市自来水取自于自然界，其净化过程如图所示： （1）操作a过程中常用到的玻璃仪器有  （填写一种即可），液体C仍然浑浊的原因可能是  （写一个即可）。 （2）操作b主要是吸附水中的一些异味和色素，应选用的物质是  。 （3）消毒剂高铁酸钠（Na2FeO4）集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化，高铁酸钠中铁元素的化合价为  。 （4）水是生命资源，保护水资源、节约用水是我们义不容辞的责任，请列举一条节约用水的做法  。 （5）混合物分离的一般思路是（用序号按顺序填空）  。 A.分析混合物成分 B.找到分离方法 C.寻找成分性质差异 16、（6分）2023年10月31日，神舟十六号载人飞船回收舱顺利返回，航天员在中国空间站完成各项任务，因此，保障航天员的氧气需求至关重要。那么，空间站的氧气从哪里来？ （1）目前空间站已实现电解水制氧，写出反应的符号表达式 。 H 2 O （2）将电解水产生的氧气通入下图的装置测量产生氧气体积，量筒应和集气瓶导管口  （填“a”或“b”）连接，则另一端通入产生的氧气。集气瓶中原本有的空气对最后测定的氧气体积数据  （填“有”或“没有”）影响。 （3）电解纯水速率较慢，调节电压或改变氢氧化钠溶液浓度都会改变电解速率。于是他们进行了多次实验，将实验数据的平均值记录如下。（保持其他条件不变，每次实验收集10mL氧气） 电压 反应时间 氢氧化钠溶液浓度 6V 9V 12V 5% 26分26秒 12分14秒 7分30秒 10% 17分8秒 9分26秒 6分22秒 实验时常在水中加入NaOH的目的是  ；上述实验中，电解水速率最快的条件是  。 17、（5分）钙是人体必需的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多。如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。请回答下列问题。                XX钙片 【药品规格】每片含碳酸钙0.625g 【用量】每次一片，每天两次 (1)碳酸钙(CaCO3)由 种元素组成，相对分子质量为 。 (2)碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为 (填最简整数比)。 (3)若按规定用量服用，每天从钙片中摄入的钙元素的质量是多少？(写出计算过程) 。 参考答案 一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A C B C D B B D D A 11 12 C C 二、本大题包括5小题，共28分 13、（5分）(1)；(2)；(3)2个氮原子；(4)1个硫离子（或硫离子）；(5)。 14、（6分）(1)使水中的悬浮杂质较快沉降或吸附水中的悬浮杂质使其沉降； (2)过滤；漏斗；引流；(3)吸附水中的色素和异味；(4)混合物，水中还含有可溶性杂质。 15、（6分）（1）烧杯或漏斗或玻璃棒；滤纸破损；（2）活性炭；（3）+6； （4）利用洗菜水浇花；（5）ACB。 16、（6分）（1）H2OH2+O2 H 2 O （2）b；没有；（3）增强导电性；12V，10%的氢氧化钠溶液。 17、（5分）（1）碳酸钙(CaCO3)由碳、钙、氧三种种元素组成；相对分子质量=40+12+16×3=100； （2）碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比=40:12：（16×3）=10:3:12； （3）若按规定用量服用，每天从钙片中摄入的钙元素的质量=0.625g×2×=0.5g。 学科网（北京）股份有限公司 $$