精品解析：青海西宁市大通回族土族自治县第二完全中学2026-2027学年上学期高三第一次教学质量检测 化学试卷

大通二中2026～2027学年第一学期高三年级第一次教学质量检测 化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章至第二章第1、3节，选择性必修3. 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 奇妙的现象直观体现化学之美。下列现象由化学反应产生的是 A．水汽凝结为雪花晶体 B．清晨树林间光亮的“通路” C．干冰升华形成白色雾气 D．火箭升空喷射出火焰 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．水汽凝结为雪花，只是水从气态变为固态，属于物质的三态变化，没有新物质生成，是物理变化，A错误； B．树林间的光亮“通路”是丁达尔效应，是胶体粒子对光线的散射作用，无新物质生成，属于物理现象，B错误； C．干冰升华是固态变为气态的物态变化，同时吸热使周围水蒸气冷凝形成白雾，均无新物质生成，属于物理变化，C错误； D．火箭喷射火焰是燃料的燃烧反应，燃烧过程中会生成新的氧化物等物质，属于化学反应，D正确； 故选D。 2. 化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是 A. 钠钾合金可以作原子反应堆的导热剂 B. “C919”飞机用的环氧树脂涂层属于混合物 C. 076型两栖攻击舰采用柴燃联合动力，柴油属于烃的衍生物 D. 常用于机器人导电填料的石墨烯，与C60互为同素异形体 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠钾合金常温下为液态，具有良好的导热性，可作原子反应堆的导热剂，A正确； B．环氧树脂属于有机高分子材料，聚合度为不定值，因此其涂层属于混合物，B正确； C．柴油是石油分馏产物，主要成分为仅含、元素的烃类混合物，不属于烃的衍生物，C错误； D．石墨烯与均是碳元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，D正确。 3. 当归是一种重要的中药材，从当归中提取的5-羟基麦芽酚具有抗炎活性。下列说法错误的是 A. 该物质能使溴水褪色 B. 该分子结构中含有苯环 C. 该物质可发生取代反应 D. 该物质能与金属钠反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．该物质含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，能使溴水褪色，A正确； B．该分子的六元环成环原子包含1个氧原子，不存在全碳的共轭苯环结构，不含苯环，B错误； C．该物质含有羟基、甲基等基团，可发生酯化、卤代等取代反应，C正确； D．该物质含有羟基，羟基中的活泼氢可与金属反应生成氢气，D正确； 故答案选B。 4. 化学物质种类繁多，分类是学习化学最快捷的方法。下列有关分类正确的是 选项 混合物 氧化物 盐 电解质 A 水煤气 B 冰水混合物 小苏打 溶液 C 氯水 磁性氧化铁 酒精 D 胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．水煤气是和组成的混合物；由钠、氧两种元素组成，属于氧化物；由金属阳离子（钡离子）和硫酸根离子构成，属于盐；在水溶液中能导电，属于电解质，A正确； B．冰水混合物只由一种分子构成，属于纯净物；是由铝、氧两种元素组成，属于氧化物；小苏打是，属于盐；溶液是混合物，电解质必须为化合物，故溶液不属于电解质，B错误； C．氯水是氯气和水组成的混合物；磁性氧化铁是，由铁、氧两种元素组成，属于氧化物；酒精是，属于有机化合物，不属于盐；是在熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；C错误； D．胶体是混合物；由氮、氧两种元素组成，属于氧化物；属于盐；本身不能发生电离，溶于水后是生成的电离导电，故不属于电解质，D错误； 故选A。 5. 下列物质的分子中，所有原子可能位于同一平面的是 A. CH4 B. CH3CH3 C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．为正四面体结构，所有原子不可能位于同一平面，A错误； B．中两个碳原子均为杂化，为四面体结构，所有原子不可能位于同一平面，B错误； C．苯环为平面结构，乙烯基也为平面结构，连接二者的碳碳单键可以旋转，两个平面可重合，所有原子可能位于同一平面，C正确； D．乙苯的乙基中两个碳原子均为杂化，为四面体结构，所有原子不可能位于同一平面，D错误； 故选C。 6. 实验室用H2C2O4 (弱酸)和KClO3制取ClO2，发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，44gCO2中所含分子的数目为 B. 溶液中H+数目为 C. 每生成4.48 L气体，转移电子数为 D. 中含有氯离子的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．的物质的量为，分子数目仅与物质的量有关，与温度压强无关，故所含分子数目为，A正确； B．是二元弱酸，在水溶液中部分电离，故溶液中数目小于，B错误； C．题目未说明气体处于标准状况，无法根据体积计算气体的物质的量，故无法确定转移电子数，C错误； D．由和构成，不存在，故中不含氯离子，D错误； 故选A。 7. 下列物质转化过程中没有发生氧化还原反应的是 A. 光照新制的氯水 B. 将一小块钠投入水中 C. 向酸性KMnO4溶液中通入乙烯，溶液褪色 D. 向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水 【答案】D 【解析】 【详解】A．光照新制氯水时，发生分解反应，、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．钠投入水中发生反应，、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．酸性具有强氧化性，乙烯被氧化，被还原为，元素化合价从+7降低为+2，元素化合价升高，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．向溶液中加入少量澄清石灰水，反应为，所有元素化合价均无变化，没有发生氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 8. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 A. 图①：配制一定物质的量浓度的溶液 B. 图②：验证氧化性 C. 图③：制备胶体 D. 图④：分离乙醇和水 【答案】C 【解析】 【详解】A．配制一定物质的量浓度的溶液时，液面距刻度线1~2 cm时应改用胶头滴管滴加蒸馏水，图中仍用烧杯倾倒易导致液面超过刻度线，使所配溶液浓度偏低，A错误； B．若通入的过量，过量的可直接氧化使淀粉-KI溶液变蓝，无法证明氧化性，B错误； C．制备胶体的操作为向沸水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热，图中操作符合要求，C正确； D．乙醇和水互溶，分液操作仅能分离不互溶的液态混合物，无法分离乙醇和水，应选用蒸馏法，D错误； 故选C。 9. 设NA为阿伏加德罗常数的值。已知标准状况下有四种物质：①8.8 g CO2 ②原子数为1.2NA的C2H2 ③4.48 L PH3 ④电子总数5.4NA的H2S。下列说法中正确的是 A. 质量：①＞②＞③＞④ B. 原子数：②＞③＞①＞④ C. 体积：③＞②＞④＞① D. 质子数：④＞①＞②＞③ 【答案】D 【解析】 【分析】四种物质的物质的量： ①； ②1个含4个原子，； ③标准状况下； ④1个含18个电子，； 【详解】A．计算得①质量为，②为，③为，④为，质量顺序为，A错误； B．计算得①原子数为，②为，③为，④为，原子数顺序为，B错误； C．标准状况下气体体积与物质的量成正比，，，体积顺序为，C错误； D．计算得①质子数为，②为，③为，④质子数等于电子数为，质子数顺序为，D正确； 故选D。 10. 下列实验操作、现象以及结论均正确的是 选项 实验操作、现象 结论 A 将洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液的溶质一定为钠盐 B 用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸上，试纸变白 NaClO溶液呈中性 C 向NaHCO3溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体 离子方程式： D 分别向装有Na2CO3和NaHCO3固体的试管中滴入几滴水，装有Na2CO3的试管温度升高，装有NaHCO3的试管温度降低 Na2CO3溶于水放热，NaHCO3溶于水吸热 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．焰色试验火焰呈黄色仅能说明溶液中含有，溶质可能是钠盐，也可能是等含钠元素的碱，结论错误，A错误； B．溶液具有强氧化性，会漂白试纸，不能通过pH试纸变色判断其酸碱性，且为强碱弱酸盐，次氯酸根水解，溶液呈碱性，结论错误，B错误； C．和稀盐酸反应时，为弱酸的酸式酸根，不能拆分为和，正确离子方程式为，给出的离子方程式错误，C错误； D．向固体中滴入少量水，溶于水的过程放热使试管温度升高，溶于水的过程吸热使试管温度降低，实验操作、现象和结论均正确，D正确； 故选D。 11. 下列各组有机化合物中，互为同分异构体的是 A. 甲酸和甲酸甲酯 B. 乙酸和甲酸甲酯 C. 乙酸和乙酸乙酯 D. 甲烷和乙烷 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲酸的分子式为，甲酸甲酯的分子式为，二者分子式不同，不互为同分异构体，A不符合题意； B．乙酸的分子式为，甲酸甲酯的分子式也为，二者分子式相同、结构不同，互为同分异构体，B符合题意； C．乙酸的分子式为，乙酸乙酯的分子式为，二者分子式不同，不互为同分异构体，C不符合题意； D．甲烷的分子式为，乙烷的分子式为，二者分子式不同，属于同系物，不互为同分异构体，D不符合题意； 故选B。 12. 高铁酸钾（）能与水反应放出，并生成胶体，常用作水处理剂。工业上制备高铁酸钾的一种工艺如图所示。下列叙述错误的是 A. 过量铁屑在干燥氯气中发生反应Ⅰ生成 B. “反应Ⅱ”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 C. 相同温度时，在水中的溶解度比小 D. 作水处理剂时，能同时起到杀菌消毒和净化的作用 【答案】B 【解析】 【分析】反应Ⅰ中，铁屑与氯气反应生成；反应Ⅱ中，在NaOH溶液提供的碱性环境下，NaClO将+3价铁氧化为+6价铁，得到溶液。随后加入饱和KOH溶液，使晶体析出，获得粗产品。 【详解】A．氯气具有较强的氧化性，铁与干燥氯气反应时，即使铁过量，仍生成，反应方程式为，A正确； B．反应Ⅱ中，NaClO中的Cl元素由+1价降至−1价，NaClO是氧化剂；中的Fe元素由+3价升至+6价，是还原剂。每消耗1 mol NaClO得到2 mol电子，每消耗1 mol 失去3 mol电子，根据得失电子守恒并结合碱性反应条件，反应方程式为。因此，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2，B错误； C．向溶液中加入饱和KOH溶液，可析出晶体，该步骤利用了相同温度下在水中的溶解度比小的性质，C正确； D．具有强氧化性，能杀菌消毒；其与水反应生成的胶体能吸附水中的悬浮杂质，起到净化水的作用，D正确； 故选B。 13. 在Fe+作催化剂的条件下，一种利用C2H6和N2O为原料制备乙醛的反应机理如图所示。现将N2O和C2H6按一定物质的量之比(即N/C比)，以一定流速通过催化剂进行反应，下列说法错误的是 A. 反应①是氧化还原反应 B. 乙烷分子中含有非极性键 C. 乙醇、乙醛均属于烃的衍生物 D. 若1 mol C2H6完全反应，则理论上转移2 mol电子 【答案】D 【解析】 【分析】由图示反应机理的箭头方向可知，反应物为、，生成物为、、和，作催化剂； 【详解】A．反应①中被氧化为，元素化合价从+1价升高到+3价，被还原为，元素化合价从+1价降低到0价，有元素化合价升降，属于氧化还原反应，A正确； B．乙烷分子中存在非极性共价键，B正确； C．乙醇、乙醛均可看作烃分子中氢原子被其他原子或原子团取代得到的产物，属于烃的衍生物，C正确； D．转化为时，元素总价态升高4价，完全反应转移电子，不是，D错误； 故选D。 14. 某有机化合物的结构简式为CH2=CHCH2-CHO。下列对其化学性质的判断错误的是 A. 能被银氨溶液氧化 B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 1 mol该物质只能与1 mol H2发生加成反应 D. 1 mol该物质能与1 mol HBr发生加成反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．该有机物含有醛基，醛基具有还原性，可被银氨溶液氧化发生银镜反应，A正确； B．该有机物含有碳碳双键，可与溴的四氯化碳溶液中的发生加成反应，使溶液褪色，B正确； C．该有机物的碳碳双键和醛基均能与发生加成反应，1 mol该物质含有1 mol碳碳双键和1 mol醛基，共能与2 mol 发生加成反应，C错误； D．仅可与该有机物中的碳碳双键发生加成反应，1 mol碳碳双键可与1 mol 加成，D正确； 故选C。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 钠及其化合物在日常生活和现代工业中扮演着极其重要的角色，回答下列问题： （1）在工业上，获取金属钠的方法是____________________(用化学方程式表示)。 （2）按照如下实验装置进行实验，测定某Na2O2样品(只含Na2O杂质)中Na2O2的纯度。实验装置如图所示。 ①称取5.00 g样品，加入足量蒸馏水与样品充分反应，反应结束后，________________(填操作)，测得气体的体积为672 mL(已折算为标准状况)。 ②该样品中Na2O2的质量分数为__________%。 （3）两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3饱和溶液，下列鉴别方法不合理的是_________(填字母)。 A. 用pH试纸检验，pH大的是Na2CO3溶液 B. 取等体积的溶液于两支试管中，各滴入几滴酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3溶液 C. 取等体积的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3溶液 D. 取等体积的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3溶液 （4）利用如下方法制备纯碱： ①浓H2SO4与NaCl反应时体现了浓H2SO4的_____________(填“强氧化性”或“难挥发性”)。 ②已知D由两种元素组成，写出B转化为C、D的化学方程式：_________________________。 ③已知反应D→E属于复分解反应，写出D转化为E的化学方程式：________________________________。 【答案】（1） （2） ①. 冷却至室温，调节水准管、量气管的液面相平，平视量气管内凹液面最低处进行读数 ②. 93.6 （3）D （4） ①. 难挥发性 ②. ③. 【解析】 【分析】（4）浓与NaCl反应生成HCl气体和硫酸钠，则气体A为HCl，正盐B为硫酸钠；硫酸钠与焦炭在高温下反应生成可燃性气体C和化合物D，化合物D由两种元素组成，则C为CO，D为；与碳酸钙在高温条件下生成化合物E和碳酸钠，则化合物E为CaS； 【小问1详解】 钠是活泼金属，工业上无法通过水溶液电解制备，采用电解熔融氯化钠的方法制取金属钠，其化学方程式为； 【小问2详解】 ①该量气装置需冷却至室温后调平两侧液面，调节水准管、量气管的液面相平，平视量气管内凹液面最低处进行读数，避免温度差、压强差带来的误差；②标准状况下，根据反应，得，，质量分数为； 【小问3详解】 A．同浓度时的碱性强于，且碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠溶解度，则两瓶饱和溶液，碳酸钠的碱性较强，pH较大，鉴别方法合理，A不符合题意； B．结合A可知，等量的两种溶液，碳酸钠的碱性较强，加酚酞溶液，红色较深的是，鉴别方法合理，B不符合题意； C．两种溶液与HCl反应产生气泡的速率碳酸氢钠较快，则取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是，鉴别方法合理，C不符合题意； D．两种溶液滴加氢氧化钡均会产生白色的碳酸钡沉淀，鉴别方法不合理，D符合题意； 故选D。 【小问4详解】 ①浓硫酸和氯化钠加热反应生成HCl气体，是利用高沸点（难挥发）酸制备低沸点（易挥发）酸的原理，该过程无元素化合价变化，不体现强氧化性；②根据分析可知，正盐B为硫酸钠，其与焦炭高温下反应产生可燃性气体只能是CO，而S元素被还原，得到的化合物D为，则相应的化学方程式为：；③与反应生成，属于复分解反应，其化学方程式为：。 16. 某化学兴趣小组在实验室配制480 mL 0.5 硫酸溶液。回答下列问题： （1）在配制溶液时不需要用到的下图仪器是___________(填字母)，配制上述溶液还缺少的玻璃仪器是____________(填仪器名称)。 （2）配制时，一般可分为以下几个步骤： ①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 本实验中正确的操作顺序为___________→④(填序号，用箭头连接)。 （3）在配制过程中，以下操作会导致所配溶液浓度偏高的是__________(填字母)。 A. 量取浓硫酸时，仰视刻度线 B. 转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 C. 转移时，有少量液体溅出 D. 未等溶液恢复至室温就转移到容量瓶中 （4）若定容时，加蒸馏水超过刻度线，接下来应采取的措施为__________。 （5）用配制好的0.5 mol/L的硫酸溶液测定BaCl2溶液中Ba2+的物质的量浓度。取20 mL该BaCl2溶液，逐滴滴加0.5 mol/L的硫酸溶液，当加入硫酸的体积为120 mL时Ba2+恰好完全沉淀，则该BaCl2溶液中Ba2+的物质的量浓度为__________，c(Cl-)=____________。 【答案】（1） ①. B ②. 500 mL容量瓶 （2）②→①→③→⑧→⑤→⑥→⑦ （3）AD （4）重新配制 （5） ①. 3.0 ②. 6.0 【解析】 【小问1详解】 图示仪器A为胶头滴管、B为烧瓶、C为量筒、D为烧杯、E为玻璃棒。用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，不需要的仪器是烧瓶；由于实验室没有480 mL规格的容量瓶，需选用500 mL容量瓶，这是图中未给出的必需玻璃仪器； 【小问2详解】 配制一定物质的量浓度溶液一般操作步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签等，所以正确的操作步骤为：②→①→③→⑧→⑤→⑥→⑦→④； 【小问3详解】 A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度，取用浓硫酸的体积偏大，所配溶液浓度偏大，A符合题意； B．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不受影响，B不符合题意； C．向容量瓶中转移时，有少量液体溅出，硫酸的物质的量变少，所配溶液浓度偏小，C不符合题意； D．未等溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，操作错误，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，D符合题意； 故选AD； 【小问4详解】 若加蒸馏水超过刻度线，则此次配制失败，已无法补救，只能重新配制； 【小问5详解】 根据反应，恰好沉淀时，因此；由的组成可知，。 17. (溶液呈紫红色，氧化性大于)、、、等物质均具有强氧化性。回答下列问题： （1）属于___________(填“盐”或“氧化物”)，向溶液中通入足量，发生歧化反应生成(还原产物为)，该反应的化学方程式为___________。 （2）向盛有溶液的试管中加入过量的溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色，过滤，向滤液中加入少量的铋酸钠()粉末，溶液又变为紫红色。 ①黑色沉淀可能为___________(填化学式)。 ②根据上述信息，判断能否氧化浓盐酸生成？给出结论并分析原因：___________。 （3）利用下图所示流程先制备进而制备亚氯酸钠()，反应①、反应②的离子方程式分别为___________、___________。 （4）水中的铬元素对水质及环境均有严重危害，必须进行无害化处理。某污水处理厂将含的污水转化为磁性铁铬氧体()的操作为：先向含的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气(氧化部分)并加入，即可将铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。 ①写出在酸性条件下被还原为的离子方程式：___________。 ②若处理含1mol的污水时恰好消耗10mol，则当铁铬氧体中：时，铁铬氧体的化学式为___________。 【答案】（1） ①. 盐 ②. （2） ①. ②. 能，上述信息表明，氧化性：，又氧化性：，故能氧化浓盐酸生成 （3） ①. ②. （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ​由钾离子和高锰酸根离子构成，属于盐；发生歧化反应生成（还原产物为​），足量生成酸式盐，根据得失电子守恒、原子守恒可得化学方程式为； 【小问2详解】 ①向盛有溶液的试管中加入过量的溶液，发生反应，所以黑色沉淀可能为； ②向滤液中加入少量的铋酸钠粉末，溶液又变为紫红色，发生反应，说明氧化性，又因为高锰酸钾可制取，得氧化性​，综上氧化性，浓盐酸具有还原性，故​能氧化浓盐酸生成； 【小问3详解】 反应①中与在酸性条件下反应生成和，离子方程式为​；反应②中与在碱性条件下反应生成，中元素化合价降低，中元素化合价升高生成​，根据得失电子守恒、原子守恒可得离子方程式为； 【小问4详解】 ①在酸性条件下被还原为，被氧化为，根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒可得离子方程式为； ②处理含​的污水时恰好消耗，即，故其化学式可表示为：。其中铁铬氧体中，即铁中，。根据化合价代数和为零可得，得，即其化学式为：，整体化简即可得到其化学式为。 18. 一种生物活性分子中间体G的合成路线如图(立体化学和部分反应条件略)。 已知：①BnCl为 ② 回答下列问题： （1）F中官能团的名称为________、________。 （2）A→B的化学方程式为________。 （3）下列说法正确的是________。 a．B→C有KCl生成 b．C→D为加成反应 c．E不能发生银镜反应 d．G中碳原子有sp2、sp3两种杂化方式 （4）若A和B混合后，发生已知②所示反应，可能生成分子式为C16H17IO4的产物，其结构简式为________。 （5）A的同分异构体中，同时满足下列条件的有________种(不考虑立体异构体)。 ①含有苯环； ②含有1个手性碳原子。 其中，不同化学环境氢原子个数比为3∶2∶2∶1∶1∶1的结构简式为________(任写一种)。 （6）已知-C≡N能发生类似-C≡C-的加成反应。参照上述合成路线，以、HCN和甲醛为原料(其他无机试剂任选)，设计的合成路线________。 【答案】（1） ①. 醚键 ②. 氨基 （2） （3）ad （4） （5） ①. 7 ②. 或或或 （6） 【解析】 【分析】A与发生取代反应反应生成B（引入一个碘原子），B与 在， 作用下生成C，C与A在催化剂作用下生成D ()，随后D被氧化为E ()，E与F在BF3，催化下生成G。 【小问1详解】 观察F的结构，含两个甲氧基（醚键）和一个氨基，因此官能团为醚键和氨基； 【小问2详解】 A和发生取代反应，苯环引入碘原子生成B，脱去1分子HI，配平即可得； 【小问3详解】 a．B→C是B的酚羟基与BnCl（苄氯）发生取代反应生成HCl，HCl与反应生成KCl，正确； b．C分子式为，结合A（）生成D（），脱去1分子HI，属于取代反应，不是加成，错误； c．D()氧化得到E()，E含醛基，能发生银镜反应，错误； d．G中苯环碳为杂化，饱和碳原子为杂化，无其他杂化方式，正确。 故选ad。 【小问4详解】 A和B混合后，2个B发生已知②所示反应，可能生成分子式为的产物，其结构简式为； 【小问5详解】 A分子式，不饱和度为4（含一个苯环），要求含苯环、1个手性碳，分类计数： 单取代：4种（侧链为 、、、) 双取代：取代基为 和，分别位于苯环的邻位、间位、对位共3种，均含1个手性碳；其他双取代组合无手性碳，排除。 三取代及更多取代：无手性碳，全部排除。 总共有  种。 符合氢原子个数比 的是结构：或或或； 【小问6详解】 苯乙炔与HCN发生马氏加成生成，被氢气还原成，与甲醛在作催化剂的条件下反应合成目标产物，结合题给信息设计： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大通二中2026～2027学年第一学期高三年级第一次教学质量检测 化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章至第二章第1、3节，选择性必修3. 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 奇妙的现象直观体现化学之美。下列现象由化学反应产生的是 A．水汽凝结为雪花晶体 B．清晨树林间光亮的“通路” C．干冰升华形成白色雾气 D．火箭升空喷射出火焰 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是 A. 钠钾合金可以作原子反应堆的导热剂 B. “C919”飞机用的环氧树脂涂层属于混合物 C. 076型两栖攻击舰采用柴燃联合动力，柴油属于烃的衍生物 D. 常用于机器人导电填料的石墨烯，与C60互为同素异形体 3. 当归是一种重要的中药材，从当归中提取的5-羟基麦芽酚具有抗炎活性。下列说法错误的是 A. 该物质能使溴水褪色 B. 该分子结构中含有苯环 C. 该物质可发生取代反应 D. 该物质能与金属钠反应 4. 化学物质种类繁多，分类是学习化学最快捷的方法。下列有关分类正确的是 选项 混合物 氧化物 盐 电解质 A 水煤气 B 冰水混合物 小苏打 溶液 C 氯水 磁性氧化铁 酒精 D 胶体 A. A B. B C. C D. D 5. 下列物质的分子中，所有原子可能位于同一平面的是 A. CH4 B. CH3CH3 C. D. 6. 实验室用H2C2O4 (弱酸)和KClO3制取ClO2，发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，44gCO2中所含分子的数目为 B. 溶液中H+数目为 C. 每生成4.48 L气体，转移电子数为 D. 中含有氯离子的数目为 7. 下列物质转化过程中没有发生氧化还原反应的是 A. 光照新制的氯水 B. 将一小块钠投入水中 C. 向酸性KMnO4溶液中通入乙烯，溶液褪色 D. 向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水 8. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 A. 图①：配制一定物质的量浓度的溶液 B. 图②：验证氧化性 C. 图③：制备胶体 D. 图④：分离乙醇和水 9. 设NA为阿伏加德罗常数的值。已知标准状况下有四种物质：①8.8 g CO2 ②原子数为1.2NA的C2H2 ③4.48 L PH3 ④电子总数5.4NA的H2S。下列说法中正确的是 A. 质量：①＞②＞③＞④ B. 原子数：②＞③＞①＞④ C. 体积：③＞②＞④＞① D. 质子数：④＞①＞②＞③ 10. 下列实验操作、现象以及结论均正确的是 选项 实验操作、现象 结论 A 将洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液的溶质一定为钠盐 B 用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸上，试纸变白 NaClO溶液呈中性 C 向NaHCO3溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体 离子方程式： D 分别向装有Na2CO3和NaHCO3固体的试管中滴入几滴水，装有Na2CO3的试管温度升高，装有NaHCO3的试管温度降低 Na2CO3溶于水放热，NaHCO3溶于水吸热 A. A B. B C. C D. D 11. 下列各组有机化合物中，互为同分异构体的是 A. 甲酸和甲酸甲酯 B. 乙酸和甲酸甲酯 C. 乙酸和乙酸乙酯 D. 甲烷和乙烷 12. 高铁酸钾（）能与水反应放出，并生成胶体，常用作水处理剂。工业上制备高铁酸钾的一种工艺如图所示。下列叙述错误的是 A. 过量铁屑在干燥氯气中发生反应Ⅰ生成 B. “反应Ⅱ”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 C. 相同温度时，在水中的溶解度比小 D. 作水处理剂时，能同时起到杀菌消毒和净化的作用 13. 在Fe+作催化剂的条件下，一种利用C2H6和N2O为原料制备乙醛的反应机理如图所示。现将N2O和C2H6按一定物质的量之比(即N/C比)，以一定流速通过催化剂进行反应，下列说法错误的是 A. 反应①是氧化还原反应 B. 乙烷分子中含有非极性键 C. 乙醇、乙醛均属于烃的衍生物 D. 若1 mol C2H6完全反应，则理论上转移2 mol电子 14. 某有机化合物的结构简式为CH2=CHCH2-CHO。下列对其化学性质的判断错误的是 A. 能被银氨溶液氧化 B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 1 mol该物质只能与1 mol H2发生加成反应 D. 1 mol该物质能与1 mol HBr发生加成反应 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 钠及其化合物在日常生活和现代工业中扮演着极其重要的角色，回答下列问题： （1）在工业上，获取金属钠的方法是____________________(用化学方程式表示)。 （2）按照如下实验装置进行实验，测定某Na2O2样品(只含Na2O杂质)中Na2O2的纯度。实验装置如图所示。 ①称取5.00 g样品，加入足量蒸馏水与样品充分反应，反应结束后，________________(填操作)，测得气体的体积为672 mL(已折算为标准状况)。 ②该样品中Na2O2的质量分数为__________%。 （3）两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3饱和溶液，下列鉴别方法不合理的是_________(填字母)。 A. 用pH试纸检验，pH大的是Na2CO3溶液 B. 取等体积的溶液于两支试管中，各滴入几滴酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3溶液 C. 取等体积的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3溶液 D. 取等体积的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3溶液 （4）利用如下方法制备纯碱： ①浓H2SO4与NaCl反应时体现了浓H2SO4的_____________(填“强氧化性”或“难挥发性”)。 ②已知D由两种元素组成，写出B转化为C、D的化学方程式：_________________________。 ③已知反应D→E属于复分解反应，写出D转化为E的化学方程式：________________________________。 16. 某化学兴趣小组在实验室配制480 mL 0.5 硫酸溶液。回答下列问题： （1）在配制溶液时不需要用到的下图仪器是___________(填字母)，配制上述溶液还缺少的玻璃仪器是____________(填仪器名称)。 （2）配制时，一般可分为以下几个步骤： ①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 本实验中正确的操作顺序为___________→④(填序号，用箭头连接)。 （3）在配制过程中，以下操作会导致所配溶液浓度偏高的是__________(填字母)。 A. 量取浓硫酸时，仰视刻度线 B. 转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 C. 转移时，有少量液体溅出 D. 未等溶液恢复至室温就转移到容量瓶中 （4）若定容时，加蒸馏水超过刻度线，接下来应采取的措施为__________。 （5）用配制好的0.5 mol/L的硫酸溶液测定BaCl2溶液中Ba2+的物质的量浓度。取20 mL该BaCl2溶液，逐滴滴加0.5 mol/L的硫酸溶液，当加入硫酸的体积为120 mL时Ba2+恰好完全沉淀，则该BaCl2溶液中Ba2+的物质的量浓度为__________，c(Cl-)=____________。 17. (溶液呈紫红色，氧化性大于)、、、等物质均具有强氧化性。回答下列问题： （1）属于___________(填“盐”或“氧化物”)，向溶液中通入足量，发生歧化反应生成(还原产物为)，该反应的化学方程式为___________。 （2）向盛有溶液的试管中加入过量的溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色，过滤，向滤液中加入少量的铋酸钠()粉末，溶液又变为紫红色。 ①黑色沉淀可能为___________(填化学式)。 ②根据上述信息，判断能否氧化浓盐酸生成？给出结论并分析原因：___________。 （3）利用下图所示流程先制备进而制备亚氯酸钠()，反应①、反应②的离子方程式分别为___________、___________。 （4）水中的铬元素对水质及环境均有严重危害，必须进行无害化处理。某污水处理厂将含的污水转化为磁性铁铬氧体()的操作为：先向含的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气(氧化部分)并加入，即可将铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。 ①写出在酸性条件下被还原为的离子方程式：___________。 ②若处理含1mol的污水时恰好消耗10mol，则当铁铬氧体中：时，铁铬氧体的化学式为___________。 18. 一种生物活性分子中间体G的合成路线如图(立体化学和部分反应条件略)。 已知：①BnCl为 ② 回答下列问题： （1）F中官能团的名称为________、________。 （2）A→B的化学方程式为________。 （3）下列说法正确的是________。 a．B→C有KCl生成 b．C→D为加成反应 c．E不能发生银镜反应 d．G中碳原子有sp2、sp3两种杂化方式 （4）若A和B混合后，发生已知②所示反应，可能生成分子式为C16H17IO4的产物，其结构简式为________。 （5）A的同分异构体中，同时满足下列条件的有________种(不考虑立体异构体)。 ①含有苯环； ②含有1个手性碳原子。 其中，不同化学环境氢原子个数比为3∶2∶2∶1∶1∶1的结构简式为________(任写一种)。 （6）已知-C≡N能发生类似-C≡C-的加成反应。参照上述合成路线，以、HCN和甲醛为原料(其他无机试剂任选)，设计的合成路线________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $