精品解析：山东省淄博第四中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试卷

淄博四中高2024级高一上学期期中考试 化学·试卷 本试题分第I卷和第II卷两部分，共20题，8页，满分100分，考试用时90分钟。考试结束后只将答题卡交回。 注意事项： 1.答题前，务必将本人班级、姓名、考号、考场、座号用正楷字体填写在答题卡相应位置。 2.答第I卷时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上相应题目的答案涂黑，修改时，要用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在试卷上的答案无效。 3.答第II卷时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写，作图时，可用2B铅笔，要求字体工整，笔迹清晰。务必在题号所指示的答题区域内作答，写在试卷及草稿纸上的答案无效。 相对原子质量：H1 C12 O16 N14 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Ba137 第I卷(共48分) 一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是 A. 竹管、动物尾毫→湖笔 B. 松木→油烟→徽墨 C. 楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D. 端石→端砚 【答案】B 【解析】 【详解】A．湖笔，以竹管为笔杆，以动物尾毫为笔头制成，不涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．松木中的C元素主要以有机物的形式存在，徽墨主要为C单质，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，B符合题意； C．宣纸，以楮树皮为原料，得到纸浆纤维，从而制作宣纸，不涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．端砚以端石为原料经过采石、维料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步骤制成，不涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 2. 物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A. 石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了的碱性 B. 氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了的氧化性 C. 制作豆腐时添加石膏，体现了的难溶性 D. 生石灰可做食品干燥剂，体现了的吸水性 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2是酸性氧化物，石灰乳为Ca(OH)2的悬浊液，呈碱性，SO2和氢氧化钙反应生成CaSO3和水，吸收SO2体现了Ca(OH)2的碱性，A正确； B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，发生的反应为，铁元素化合价降低，氯化铁做氧化剂，体现了Fe3+的氧化性，B正确； C．制作豆腐时添加石膏，利用的是在胶体中加入电解质发生聚沉这一性质，与CaSO4难溶性无关，C错误； D．生石灰可做食品干燥剂，发生反应为CaO+H2O=Ca(OH)2，体现了的吸水性，D正确； 故选C。 3. 下列说法错误的有几个 ①熔融的氯化钠能够导电，溶于水也能导电 ②严格地说，蒸馏水也能导电 ③氢离子是“裸露的质子”，半径很小，易与水分子结合成水合氢离子 ④离子反应只能在水溶液中发生 ⑤【实验1-1】 该实验中，这些标志分别是排风、明火、热烫、洗手的标志 ⑥化学中的模型有实物模型和理论模型，其中理论模型应用范围最广，例如瑞典化学家阿伦尼乌斯提出的电离模型等属于理论模型 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】B 【解析】 【详解】①熔融的氯化钠中存在自由移动的和，能够导电；氯化钠溶于水后，在水分子的作用下发生电离，产生自由移动的和，也能导电，①说法正确； ②蒸馏水能微弱电离出和，其离子浓度很小，严格地说，蒸馏水也能导电，②说法正确； ③氢离子是 “裸露的质子”，半径很小，易与水分子结合成水合氢离子，③说法正确； ④离子反应不一定在水溶液中发生，如在熔融状态下，也是离子反应，④说法错误； ⑤【实验1-1】 该实验中，这些标志分别是护目镜、明火、热烫、洗手的标志，⑤说法错误； ⑥化学中的模型有实物模型和理论模型，其中理论模型应用范围最广，瑞典化学家阿伦尼乌斯提出的电离模型等属于理论模型，⑥说法正确； 综上，④和⑤说法错误，共2个错误说法，故选B。 4. 实验是探究化学过程的重要途径。用下列实验装置进行实验，操作正确且能达到相应实验目的是 A．配制溶液 B．实验室制氧气 C．钠在空气中燃烧 D．制备胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH固体不能在容量瓶中直接溶解，A错误； B．过氧化钠是粉末，易溶于水，与水剧烈反应，不能放到多孔塑料板上，B错误； C．钠为固体，放到坩埚中进行加热燃烧，C正确； D．FeCl3溶液与NaOH溶液直接生成氢氧化铁沉淀，应该将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，D错误； 故选C。 5. 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系不正确的是 选项 操作和现象 结论 A 用红色激光笔分别照射溶液和胶体，观察到后者中出现一条光亮的“通路” 溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应 B 向久置的粉末中加过量的盐酸，产生无色气体 无法证明已经变质 C 向盛有约碳酸钠粉末的试管中滴加5滴水，碳酸钠结块变成晶体 碳酸钠粉末遇水生成水合碳酸钠 D 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，其火焰呈黄色 原溶液中有，不能确定是否有 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径不同，A错误； B．变质生成碳酸钠，加入稀盐酸反应产生二氧化碳气体，但和稀盐酸反应能产生氧气，则无法根据产生无色气体来证明已经变质，B正确； C．碳酸钠粉末与少量水反应会形成水和碳酸钠晶体，因此向1g碳酸钠粉末中滴加5滴水，碳酸钠结块变成晶体，C正确； D．焰色试验中，火焰呈黄色，含有钠离子，不能确定是否有，需透过蓝色钴玻璃观察有无紫色火焰，D正确； 故选A。 6. 为阿伏加德罗常数的值，下列说正确的是 A. 固体中所含离子数为 B. 用含的饱和溶液制备胶体，产生个胶粒 C. 与氧气反应生成和，转移电子数为 D. 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．的物质的量为，的电离方程式为，故固体中所含离子数为，A错误； B．氢氧化铁胶体是胶体粒子的集合体，则用含有的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，只能得到胶粒数小于，B错误； C．的物质的量为，与氧气反应生成和中，钠的化合价均由0价升高到+1价，转移1个电子，转移电子数为，C错误； D．乙烯和丙烯的最简式均是CH2，混合气体中CH2的物质的量是1mol，氢原子数为，D正确； 故选D。 7. 同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是 A. 同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1 B. 甲与乙的相对分子质量之比为1∶1 C. 同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1 D. 等质量的甲和乙中的原子数之比一定为1∶1 【答案】D 【解析】 【分析】ag甲气体和2ag乙气体相同条件下体积比为1:2，即二者的物质的量之比为1:2，由M=可知，甲和乙的摩尔质量相同，即相对分子质量相同。 【详解】A．a g甲气体和2a g乙气体的质量之比为1:2，体积之比为1:2，由 ρ= 可知，同温同压下甲和乙的密度之比为 1:1，故A正确； B．a g甲气体和2a g乙气体的质量之比为1:2，体积之比为1:2，由阿伏伽德罗定律可知，二者物质的量之比为1:2，由M=可知，甲和乙相对分子质量相同，故B正确； C．由分析可知，甲和乙相对分子质量相同，同温同体积下等质量的甲乙物质的量相同，同温同体积下，压强之比为 1:1，故C正确； D．据分析，甲和乙的摩尔质量相同，等质量的甲和乙的物质的量相同，即分子数相同，但原子数不一定相同，故D错误； 故选D。 8. 下列对图示的解释不正确的是 A B 向溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化 a点时溶液与稀硫酸恰好完全中和 干燥的固体不导电 固体中的离子不能自由移动 C D 的形成 溶于水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和，生成的BaSO4虽然是电解质，但难溶于水，溶液中离子浓度很小，从而导致溶液几乎不导电，A正确； B．固体氯化钠中没有自由移动的离子，故不导电，B正确； C．钠原子失去最外层的一个电子，成为Na+，氯原子得到一个电子，成为Cl-，单线桥上转移的电子数为2个，C错误； D．NaCl溶于水，Na+和Cl-脱离固体表面进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，D正确； 答案选C。 9. 将气体与足量溶液完全反应后，再加入溶液，发生如下两个化学反应： ，下列有关说法正确的是 A. 还原性 B. 氧化性 C. 两个反应中均作氧化剂 D. 能将氧化成 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中S元素的化合价升高、Fe元素的化合价降低，SO2为还原剂，Fe2+为还原产物，根据同一氧化还原反应中还原性：还原剂>还原产物，则还原性：SO2>Fe2+，反应中Cr元素的化合价降低、Fe元素的化合价升高，Fe2+为还原剂，Cr3+为还原产物，则还原性：Fe2+>Cr3+，则还原性：SO2> Fe2+> Cr3+，A错误； B．反应中Fe3+为氧化剂、为氧化产物，根据同一氧化还原反应中氧化性：氧化剂>氧化产物，则氧化性：Fe3+>，反应中为氧化剂、Fe3+为氧化产物，则氧化性：>Fe3+，则氧化性：>Fe3+> ，B错误； C．反应中Fe2(SO4)3作氧化剂，反应中Fe2(SO4)3为氧化产物，C错误； D．根据A、B项的分析，结合氧化还原反应中“强制弱”的规律，氧化性：> ，能将Na2SO3氧化成Na2SO4，D正确； 故答案选D。 10. 某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应： 下列说法正确的是 A. ②中的大量气泡主要成分是氢气 B. ③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C. ④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D. ⑤中MnO2的主要作用是降低水中氧气的溶解度 【答案】C 【解析】 【分析】向Na2O2中加入足量水，产生大量气泡；向反应后溶液中加入1-2滴酚酞试液，溶液变为红色，说明反应产生了碱性物质，则Na2O2与H2O发生了反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，后溶液逐渐由红色变为无色，再向褪色后的溶液中加入少量MnO2，又产生较多气泡，气体为O2，证明反应后的溶液中含有H2O2，H2O2具有强氧化性，将红色物质氧化为无色，其可以在MnO2催化下分解产生H2O、O2，据此分析解答。 【详解】A．根据上述分析可知：②中的大量气泡主要成分是氧气，A错误； B．酚酞遇碱性物质变为红色，③中溶液变红，说明有碱性物质生成，B错误； C．向反应后溶液中加入1-2滴酚酞试液，溶液先变红，后褪色，再向褪色后的溶液中加入少量MnO2，又产生较多气泡，证明反应后的溶液中含有H2O2，H2O2在MnO2催化下分解产生O2而具有气泡。H2O2具有强氧化性，将红色物质氧化为无色，C正确； D．⑤中MnO2的主要作用是作H2O2分解产生H2O、O2的催化剂，而不是降低水中氧气的溶解度，D错误； 故合理选项是C。 11. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 的溶液：、、、 C. 中性溶液中可能大量存在：、、、 D. 加入固体的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清透明的溶液中、、、均不发生反应，能大量共存，A正确； B．的溶液中，与反应生成弱电解质，不能大量共存，B错误； C．中性溶液中与生成微溶物，不能大量共存，C错误； D．由于与水反应生成氢氧化钠，加入固体的溶液为碱性溶液，碱性溶液中与反应生成和水，不能大量共存，D错误； 故选A。 12. 下列叙述对应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴入溶液至产生的沉淀质量最大： B. 用食醋清洗水垢中的成分之一氢氧化镁： C. 过氧化钠作供氧剂与水反应： D. 向溶液中通入少量： 【答案】A 【解析】 【详解】A．向溶液中滴入溶液至产生的沉淀质量最大，即完全沉淀，生成硫酸钡、氢氧化钠和水，离子方程式为：，A正确； B．用食醋清洗水垢中的成分之一氢氧化镁，反应生成醋酸镁和水，离子方程式为：，B错误； C．过氧化钠作供氧剂与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为：，C错误； D．由于盐酸酸性强于碳酸酸性，向溶液中通入少量，两者不发生反应，D错误； 故选A。 13. “类推”是化学学习常用的一种方法，以下类推结论正确的是 选项 实际事实 类推结果 A 溶于水形成 溶于水也生成碱 B 与反应生成和 与反应也生成和 C 能与水反应生成和 也能与水反应生成和 D 溶液与溶液反应产生 溶液与溶液反应也产生 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化铜不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铜，A错误； B．具有强氧化性，具有还原性，两者发生氧化还原反应生成，B错误； C．中O为-1价，中O也为-1价，能与水发生歧化反应生成和，则也能与水发生歧化反应生成和，C正确； D．碳酸氢钠和碳酸钠不反应，D错误； 故选C。 14. 为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如图装置和实验。下列说法正确的是 注：①②两装置中加入的盐酸溶质的量相同且均足量，、固体质量相同。 A. 加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，后者稍深 B. 加盐酸过程中。开始时，图①气球无变化，图②气球有变化；完全反应后，气球体积：图①大于图② C. 图③可验证和的热稳定性，其中甲为 D. 和的混合物充分加热，质量减少bg，由a、b可求的质量分数 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠和碳酸氢钠溶液都呈碱性，加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠，前者颜色稍深，故A错误； B．碳酸钠中加盐酸，开始时盐酸不足，生成碳酸氢钠和氯化钠，即刚开始不产生二氧化碳，而碳酸氢钠和盐酸一开始反应就生成二氧化碳，所以加盐酸过程中，开始时，图①气球无变化，图②气球有变化，、固体质量相同，根据，则n()<n()，由碳原子守恒，反应产生二氧化碳的物质的量较多，体积较大，则气球体积：图①小于图②，故B错误； C．图③可验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，NaHCO3热稳定性较差，应放在温度较低的试管，即甲为NaHCO3，甲中在受热温度较低的情况下NaHCO3分解放出二氧化碳、乙中受热温度较高Na2CO3不分解，说明Na2CO3比NaHCO3更稳定，故C错误； D．和的混合物充分加热，NaHCO3分解放出二氧化碳，质量减少bg，由差量法可得，计算得m()=，则m(Na2CO3)=ag-，由a、b可求的质量分数为，故D正确； 故选D。 15. 向溶液中滴加不同浓度的溶液，观察到明显产生浑浊时，停止滴加；取少量所得浑浊液加热，记录实验现象。 实验 序号 滴加溶液时的现象 加热浑浊液时的现象 ① 0.05 至时产生明显浑浊，但无气泡产生 有较多气泡产生 ② 0.005 至时产生明显浑浊，但无气泡产生 有少量气泡产生 ③ 0.0005 至未见浑浊 下列说法错误的是 A. ①中产生浑浊的成分是 B. 未加热前①和②中发生的反应均为 C. 加热浊液产生气泡主要是因为受热分解生成 D. 向上述溶液中加入足量溶液，可能同时产生浑浊和气泡 【答案】C 【解析】 【分析】向溶液中滴加不同浓度的溶液，观察到明显产生浑浊时，没有气泡产生，发生反应，生成的沉淀是碳酸钙，加热后生成的气体为CO2，据此回答。 【详解】A．由分析制，①中产生浑浊的成分是，A正确； B．未加热前①和②不放出二氧化碳，说明碳酸没有达到饱和，加热后碳酸分解放出二氧化碳，所以未加热前①和②中发生了反应，B正确； C．碳酸钙在溶液中受热不分解，加热浑浊液产生气泡主要是因为碳酸受热分解产生了CO2，C错误； D．由实验现象可知，实验中是否产生浑浊和气泡与加入的溶液的浓度和体积有关，所以向上述溶液中加入足量溶液，可能同时产生浑浊和气泡，D正确； 故选C。 16. 某溶液中可能含有中的几种，对该溶液进行如下实验： ①在原溶液中加入过量溶液，过滤得沉淀，加入过量的盐酸，沉淀完全溶解。 ②向上述滤液中加入足量溶液，加热，产生的气体(假设气体全部逸出)折算为标准状况下为 (已知：)。下列说法错误的是 A. 原溶液中 B. 原溶液中存在，且的物质的量 C. 若要验证原溶液中是否存在、，可以通过焰色试验来验证 D. 、可以同时存在 【答案】A 【解析】 【分析】原溶液中加入过量溶液，过滤得1.97g沉淀，加入过量的盐酸，沉淀完全溶解，则沉淀为碳酸钡，物质的量为0.01mol，含有碳酸根离子，不含硫酸根离子；向上述滤液加入足量氢氧化钠溶液，加热，产生气体(假设气体全部逸出)，折算为标准状况为1.12L，则生成氨气0.05mol，含有铵根离子；不确定、是否存在，根据溶液电中性可知，溶液中一定含有氯离子，且氯离子至少为0.05mol-0.01mol×2=0.03mol； 【详解】A．原溶液中，A错误； B．由分析可知，原溶液中存在，且的物质的量，B正确； C．钾元素的焰色反应实验需要透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应为紫色，钠元素焰色反应为黄色，C正确； D．由分析可知，、可以同时存在，D正确； 故选A。 第II卷(共52分) 二、非选择题(本题包括4小题，共52分) 17. I．现有下列物质：①蔗糖 ②固体 ③的水溶液 ④ ⑤的水溶液 ⑥ ⑦ ⑧固体 ⑨熔融的。请按要求回答问题： （1）上述物质中能导电的有___________(填序号)。 （2）其中属于非电解质的是___________(填序号)。 （3）⑨的电离方程式为___________。 （4）已知将⑦通入④的水溶液中的现象与通入澄清石灰水中的现象完全相同，也是先生成沉淀后沉淀溶解，请写出将⑦通入④的水溶液中生成沉淀的离子方程式___________。 Ⅱ．利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空。 （5）若含有个原子，则阿伏加德罗常数的值为___________。 （6）氧气在放电条件下，有30%转化为臭氧，则放电后所得混合气体对氢气的相对密度是___________(保留1位小数)。 （7）溶液中含克，取出稀释到，则稀释后所得溶液中物质的量浓度为___________。 【答案】（1）③⑤⑨ （2）①⑥⑦ （3） （4）或 （5） （6）17.8 （7） 【解析】 【小问1详解】 ③是电解质，在水溶液中可电离出自由移动的带电离子，的水溶液可导电；⑤的水溶液中含电解质，可电离出自由移动的带电离子，该溶液可导电；⑨熔融的可电离出自由移动的带电离子，可导电； 【小问2详解】 非电解质是指在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物，属于非电解质的有：①蔗糖、⑥、⑦，三者的水溶液和熔融状态下均不能形成自由移动的带电离子； 【小问3详解】 ⑨熔融的电离方程式：； 【小问4详解】 通入溶液，反应离子方程式为：或； 【小问5详解】 物质的量：，个原子对应个分子，根据； 【小问6详解】 氧气有30%转化为臭氧，即参加反应的为，同时生成为，即反应后混合气体为和，，氢气的摩尔质量为，混合气体摩尔质量与氢气的摩尔质量之比等于其密度之比，比值为17.8； 【小问7详解】 ag物质的量：，溶液中含物质的量：，取出溶液中含物质的量为：，溶液稀释过程中溶质物质的量不变，稀释后溶液中物质的量浓度为：。 18. I．某膨松剂的有效成分为碳酸氢钠，测定其中碳酸氢钠含量的操作如下(设该膨松剂中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)： ①配制稀盐酸和溶液； ②取膨松剂研碎，加入蒸馏水； ③加入稀盐酸； ④用溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗的溶液的体积。 回答下列问题： （1）如图是实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关内容，用该溶液配制稀盐酸。 盐酸 分子式： 相对分子质量：36.5 密度： 的质量分数：36.5% ①该浓盐酸的物质的量浓度为___________；实验过程中需要的玻璃仪器除了胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒，还有___________，所需浓盐酸的体积为___________。 ②下列操作会导致配制的盐酸浓度偏高的是___________(填标号)。 a．未洗涤玻璃棒和烧杯 b．定容时俯视刻度线 c．转移溶液时有少量液体溅出 d．摇匀后发现液面低于刻度线 e．容量瓶中含有少量蒸馏水 f．量取浓盐酸时俯视刻度线 （2）通过3次测定，消耗溶液的体积平均为，膨松剂中碳酸氢钠的质量分数为___________。 Ⅱ．单位质量膨松剂反应时产生标准状况下气体的体积是检验膨松剂品质的一项重要指标。用如图装置测定某膨松剂样品产生的质量(装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量)，实验前后装置的质量差即为的质量。回答下列问题： （3）加热前，先对装置、和通入一段时间的氮气，目的是排尽装置中的空气，防止干扰实验，然后再连接上装置D、E．停止加热后，仍要继续通入一段时间的氮气，目的是___________。 （4）装置C中浓硫酸的作用为吸收分解生成的，装置E中碱石灰的作用是___________。 （5）上述实验中，若没有装置，可能会造成测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 （6）实验中称取膨松剂6.0g，反应后装置质量增加，该膨松剂的指标为___________。 【答案】（1） ①. ②. 100mL容量瓶 ③. 1.7 ④. b （2）33.6% （3）使反应产生的CO2全部被装置D吸收，减少实验误差 （4）吸收空气中的H2O、CO2，防止其进入装置D，产生误差而影响实验结果 （5）偏高 （6）112 【解析】 【分析】I．配制盐酸溶液时，需要量取一定体积浓盐酸、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，并进行误差，所以必须用到的仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒和100mL的容量瓶； Ⅱ．该装置要根据反应产生CO2的量测定膨松剂品质，由于空气中含有CO2气体，因此应该在加热前先对装置A、B和C通入一段时间的氮气，排出装置中的空气，再连接上装置D、E，停止加热后，仍继续通入一段时间的氮气，目的是使反应产生的CO2全部被装置D吸收，减少实验误差，装置A中NaOH可以吸收通入的空气中CO2，装置B使膨松剂反应产生CO2气体，装置C浓硫酸作用是干燥CO2气体，装置D用碱石灰吸收反应产生的CO2气体，根据反应前后装置D的质量变化确定CO2的质量；装置E作用是吸收空气中的H2O、CO2，防止其进入装置D，产生误差而影响实验结果，据此回答。 【小问1详解】 ①由标签上的数据可得；配制100 mL0.20 mol/L稀盐酸需要用到100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒等玻璃仪器； 由稀释公式，，解得V(浓)≈1.7mL； ②a．未洗涤烧杯和玻璃棒，导致进入容量瓶中的溶质含量偏小，浓度偏小，a不符合题意； b．定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏大，b符合题意； c．转移溶液时有少量液体溅出，导致进入容量瓶中的溶质含量偏小，浓度偏小，c不符合题意； d．摇匀后发现液面低于刻度线，属于正常现象，对于结果无影响，d不符合题意； e．容量瓶中含有少量蒸馏水，定容时还需要加入蒸馏水，故对于结果无影响，d不符合题意； f．量取浓盐酸时俯视刻度线，导致量取的浓盐酸溶液体积偏小，物质的量偏小，浓度偏小，f不符合题意； 故选b； 【小问2详解】 用0.20 mol/L NaOH溶液中和过量的稀盐酸，，盐酸的总含量为，则与NaHCO3反应的盐酸的物质的量0.4×10-3mol，则，则膨松剂中碳酸氢钠的质量分数为； 【小问3详解】 停止加热后，仍要继续通入一段时间的氮气，目的是使反应产生的CO2全部被装置D吸收，减少实验误差 【小问4详解】 装置E中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O、CO2，防止其进入装置D，产生误差而影响实验结果 【小问5详解】 若没有装置，空气中的CO2及水蒸气会被装置D吸收，而把它们当作NaHCO3分解产生的CO2气体，则根据 CO2质量计算的NaHCO3的质量数值偏大，从而使测定结果偏高； 【小问6详解】 实验中称取膨松剂6.0g，反应后装置质量增加，即CO2的质量为，标准状况下CO2的体积为，则该膨松剂的指标为。 19. 氧化还原反应原理及物质的量的相关计算在生产、生活中应用广泛。 （1）某同学写出以下化学反应方程式(未配平)：①，②，③，其中一定不可能实现的是(填序号)___________。 （2）可用于污水的杀菌和饮用水的净化。与在强酸性溶液中反应可制得，被氧化为，写出该反应的离子方程式并用双线桥表示电子转移：___________。 （3）某工厂污水中含，现用将(该离子中为-3价)氧化，生成了两种无毒无害的气体，处理50L这种污水，至少需要___________。已知：该反应中的还原产物为。 （4）高铁酸钠()在水中既能消毒杀菌，其产物胶体又能净水除去悬浮杂质，是一种理想的水处理剂。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，则、、三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是___________。已知：作消毒剂时和一样，还原产物均为。 【答案】（1）① （2） （3） （4）ClO2>Cl2>Na2FeO4 【解析】 【小问1详解】 在①NH3+NO→HNO2+H2O中，N需要从-3价和+2价转变为+3价，该反应不能发生，在②NO+HNO3→N2O3+H2O中，N需要从+2价和+5价转变为+3价，即发生归中反应，该反应能发生，在③N2O4+H2O→HNO2+HNO3中，N需要从+4价转变为+3价和+5价，即发生歧化反应，该反应能发生，则一定不可能实现的是①； 【小问2详解】 KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2，SO2被氧化为，该离子方程式为，用双线桥表示电子转移； 【小问3详解】 ClO2将CN-氧化，生成了两种无毒无害的气体，无毒无害气体应为氮气和二氧化碳，根据已知：该反应中的还原产物为，反应的化学方程式为，污水中含为，物质的量为，由方程式可得， 【小问4详解】 以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，设质量均为mg，Cl2、ClO2、Na2FeO4三种消毒剂的效率为、、，故大小顺序为ClO2>Cl2>Na2FeO4。 20. 钠及其化合物在日常生活中有许多重要应用。回答下列问题： I．如图为钠的价类二维图。 （1）若①处是淡黄色固体，则①与二氧化碳反应的化学方程式为___________。 （2）从氢元素的价态分析，常用作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。与水反应生成标准状况下时，转移的电子数目为___________，写出该反应的化学方程式：___________。 Ⅱ．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示(部分物质已略去)。 （3）流程图中标注的物质属于电解质的有___________种，①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是___________(填序号)。 （4）和可以相互转化，若要除去溶液中的，最好的方法是___________(用化学方程式表示)。 （5）关于上述流程，下列说法中正确的是___________(填字母)。 a．两种气体的先后顺序为先通入，再通入 b．先析出的原因是的溶解度小于 c．整个流程中涉及氧化还原反应 d．溶液B中的主要离子为、、、 （6）制得的纯碱中常含有少量氯化钠。为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量)，准确称量样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据合理的是_______。 选项 实验方法 实验方案 测量数据 A 滴定法 将样品配成溶液，取，往溶液中滴加盐酸至恰好完全反应 消耗盐酸的体积 B 量气法 将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收 碱石灰增加的质量 C 重量法 将样品放入烧瓶中，置于电子天平上，加入足量盐酸 减少的质量 D 量气法 将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气 排出水的体积 A. A B. B C. C D. D 【答案】（1） （2） ①. 还原剂 ②. ③. 0.2NA （3） ①. 3 ②. ①③ （4） （5）bd （6）A 【解析】 【分析】I．由价类二维图可知，①处为氧化钠或过氧化钠，②处应为盐； Ⅱ．由图知，向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，发生反应，过滤得到固体和溶液A，溶液A含有和，将固体加热灼烧，分解得到，溶液A经过加食盐、通氨气、降温结晶即可得到固体和溶液B，B主要为溶液，据此回答。 【小问1详解】 由分析知，①处是氧化钠或过氧化钠，若①处是淡黄色固体，则①处是过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为 【小问2详解】 中H元素为-1价，故从氢元素的价态分析，常用作还原剂；与水反应的化学方式为，该反应中，中的H有-1价升高到0价，转移1个电子，故生成1个氢气分子时转移1个电子，在标准状况下的物质的量为0.2mol，生成标准状况下时，转移的电子数目为0.2NA； 【小问3详解】 电解质指在溶于水或熔融状态下能发生自身电离而导电的化合物，主要包括:酸、碱、盐、水、金属氧化物等；则流程图中标注的物质属于电解质的有3种，分别为NaHCO3固体、Na2CO3固体、NH4Cl固体；过滤是将难溶性固体和液体分离的一种方法，则①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是①③； 【小问4详解】 Na2CO3和NaHCO3可以相互转化，若要除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，最好的方法是通入足量的二氧化碳，化学方程式表示为； 【小问5详解】 A．由于氨气极易溶于水而二氧化碳的溶解度较小，两种气体的先后顺序为先通入NH3，使溶液呈碱性，再通入CO2，有利于吸收CO2， a错误； B．由于NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，则先析出 NaHCO3， b正确； c．整个流程中没有元素化合价的变化，不涉及氧化还原反应， c错误； d．溶液A中的溶质为NH4Cl和NaHCO3，一系列操作为：加食盐、通氨气、降温结晶，溶液B析出了大量的NH4Cl固体后，溶液中的主要离子为、、、，d正确； 故选bd； 【小问6详解】 A．用酚酞作指示剂，Na2CO3与盐酸发生反应Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O，依据消耗盐酸的量可以计算出样品中Na2CO3的量，进而确定样品中Na2CO3的质量分数，A正确； B．测量碱石灰增重的方法是重量法，而不是量气法，且盐酸是挥发性酸，生成的CO2中含有HCl，HCl也能被碱石灰吸收，B错误； C．样品中加入足量盐酸，因盐酸的质量未知，无法通过重量法测量Na2CO3的质量，C错误； D．因部分CO2能溶解到水里，与水反应生成H2CO3，故排出水的体积并不是CO2的体积，D错误； 故选A。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 淄博四中高2024级高一上学期期中考试 化学·试卷 本试题分第I卷和第II卷两部分，共20题，8页，满分100分，考试用时90分钟。考试结束后只将答题卡交回。 注意事项： 1.答题前，务必将本人班级、姓名、考号、考场、座号用正楷字体填写在答题卡相应位置。 2.答第I卷时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上相应题目的答案涂黑，修改时，要用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在试卷上的答案无效。 3.答第II卷时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写，作图时，可用2B铅笔，要求字体工整，笔迹清晰。务必在题号所指示的答题区域内作答，写在试卷及草稿纸上的答案无效。 相对原子质量：H1 C12 O16 N14 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Ba137 第I卷(共48分) 一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是 A. 竹管、动物尾毫→湖笔 B. 松木→油烟→徽墨 C. 楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D. 端石→端砚 2. 物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A. 石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了的碱性 B. 氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了的氧化性 C. 制作豆腐时添加石膏，体现了的难溶性 D. 生石灰可做食品干燥剂，体现了的吸水性 3. 下列说法错误的有几个 ①熔融的氯化钠能够导电，溶于水也能导电 ②严格地说，蒸馏水也能导电 ③氢离子是“裸露的质子”，半径很小，易与水分子结合成水合氢离子 ④离子反应只能在水溶液中发生 ⑤【实验1-1】 该实验中，这些标志分别是排风、明火、热烫、洗手的标志 ⑥化学中的模型有实物模型和理论模型，其中理论模型应用范围最广，例如瑞典化学家阿伦尼乌斯提出的电离模型等属于理论模型 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 4. 实验是探究化学过程的重要途径。用下列实验装置进行实验，操作正确且能达到相应实验目的是 A．配制溶液 B．实验室制氧气 C．钠在空气中燃烧 D．制备胶体 A. A B. B C. C D. D 5. 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系不正确的是 选项 操作和现象 结论 A 用红色激光笔分别照射溶液和胶体，观察到后者中出现一条光亮的“通路” 溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应 B 向久置的粉末中加过量的盐酸，产生无色气体 无法证明已经变质 C 向盛有约碳酸钠粉末的试管中滴加5滴水，碳酸钠结块变成晶体 碳酸钠粉末遇水生成水合碳酸钠 D 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，其火焰呈黄色 原溶液中有，不能确定是否有 A. A B. B C. C D. D 6. 为阿伏加德罗常数的值，下列说正确的是 A. 固体中所含离子数为 B. 用含的饱和溶液制备胶体，产生个胶粒 C. 与氧气反应生成和，转移电子数为 D. 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 7. 同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是 A. 同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1 B. 甲与乙的相对分子质量之比为1∶1 C. 同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1 D. 等质量的甲和乙中的原子数之比一定为1∶1 8. 下列对图示的解释不正确的是 A B 向溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化 a点时溶液与稀硫酸恰好完全中和 干燥的固体不导电 固体中的离子不能自由移动 C D 的形成 溶于水 A. A B. B C. C D. D 9. 将气体与足量溶液完全反应后，再加入溶液，发生如下两个化学反应： ，下列有关说法正确的是 A. 还原性 B. 氧化性 C. 两个反应中均作氧化剂 D. 能将氧化成 10. 某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应： 下列说法正确的是 A. ②中的大量气泡主要成分是氢气 B. ③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C. ④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D. ⑤中MnO2的主要作用是降低水中氧气的溶解度 11. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 的溶液：、、、 C. 中性溶液中可能大量存在：、、、 D. 加入固体的溶液中：、、、 12. 下列叙述对应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴入溶液至产生的沉淀质量最大： B. 用食醋清洗水垢中的成分之一氢氧化镁： C. 过氧化钠作供氧剂与水反应： D. 向溶液中通入少量： 13. “类推”是化学学习常用的一种方法，以下类推结论正确的是 选项 实际事实 类推结果 A 溶于水形成 溶于水也生成碱 B 与反应生成和 与反应也生成和 C 能与水反应生成和 也能与水反应生成和 D 溶液与溶液反应产生 溶液与溶液反应也产生 A. A B. B C. C D. D 14. 为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如图装置和实验。下列说法正确的是 注：①②两装置中加入的盐酸溶质的量相同且均足量，、固体质量相同。 A. 加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，后者稍深 B. 加盐酸过程中。开始时，图①气球无变化，图②气球有变化；完全反应后，气球体积：图①大于图② C. 图③可验证和的热稳定性，其中甲为 D. 和的混合物充分加热，质量减少bg，由a、b可求的质量分数 15. 向溶液中滴加不同浓度的溶液，观察到明显产生浑浊时，停止滴加；取少量所得浑浊液加热，记录实验现象。 实验 序号 滴加溶液时的现象 加热浑浊液时的现象 ① 0.05 至时产生明显浑浊，但无气泡产生 有较多气泡产生 ② 0.005 至时产生明显浑浊，但无气泡产生 有少量气泡产生 ③ 0.0005 至未见浑浊 下列说法错误的是 A. ①中产生浑浊的成分是 B. 未加热前①和②中发生的反应均为 C. 加热浊液产生气泡主要是因为受热分解生成 D. 向上述溶液中加入足量溶液，可能同时产生浑浊和气泡 16. 某溶液中可能含有中的几种，对该溶液进行如下实验： ①在原溶液中加入过量溶液，过滤得沉淀，加入过量的盐酸，沉淀完全溶解。 ②向上述滤液中加入足量溶液，加热，产生的气体(假设气体全部逸出)折算为标准状况下为 (已知：)。下列说法错误的是 A. 原溶液中 B. 原溶液中存在，且的物质的量 C. 若要验证原溶液中是否存在、，可以通过焰色试验来验证 D. 、可以同时存在 第II卷(共52分) 二、非选择题(本题包括4小题，共52分) 17. I．现有下列物质：①蔗糖 ②固体 ③的水溶液 ④ ⑤的水溶液 ⑥ ⑦ ⑧固体 ⑨熔融的。请按要求回答问题： （1）上述物质中能导电的有___________(填序号)。 （2）其中属于非电解质的是___________(填序号)。 （3）⑨的电离方程式为___________。 （4）已知将⑦通入④的水溶液中的现象与通入澄清石灰水中的现象完全相同，也是先生成沉淀后沉淀溶解，请写出将⑦通入④的水溶液中生成沉淀的离子方程式___________。 Ⅱ．利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空。 （5）若含有个原子，则阿伏加德罗常数的值为___________。 （6）氧气在放电条件下，有30%转化为臭氧，则放电后所得混合气体对氢气的相对密度是___________(保留1位小数)。 （7）溶液中含克，取出稀释到，则稀释后所得溶液中物质的量浓度为___________。 18. I．某膨松剂的有效成分为碳酸氢钠，测定其中碳酸氢钠含量的操作如下(设该膨松剂中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)： ①配制稀盐酸和溶液； ②取膨松剂研碎，加入蒸馏水； ③加入稀盐酸； ④用溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗的溶液的体积。 回答下列问题： （1）如图是实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关内容，用该溶液配制稀盐酸。 盐酸 分子式： 相对分子质量：36.5 密度： 的质量分数：36.5% ①该浓盐酸的物质的量浓度为___________；实验过程中需要的玻璃仪器除了胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒，还有___________，所需浓盐酸的体积为___________。 ②下列操作会导致配制的盐酸浓度偏高的是___________(填标号)。 a．未洗涤玻璃棒和烧杯 b．定容时俯视刻度线 c．转移溶液时有少量液体溅出 d．摇匀后发现液面低于刻度线 e．容量瓶中含有少量蒸馏水 f．量取浓盐酸时俯视刻度线 （2）通过3次测定，消耗溶液的体积平均为，膨松剂中碳酸氢钠的质量分数为___________。 Ⅱ．单位质量膨松剂反应时产生标准状况下气体的体积是检验膨松剂品质的一项重要指标。用如图装置测定某膨松剂样品产生的质量(装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量)，实验前后装置的质量差即为的质量。回答下列问题： （3）加热前，先对装置、和通入一段时间的氮气，目的是排尽装置中的空气，防止干扰实验，然后再连接上装置D、E．停止加热后，仍要继续通入一段时间的氮气，目的是___________。 （4）装置C中浓硫酸的作用为吸收分解生成的，装置E中碱石灰的作用是___________。 （5）上述实验中，若没有装置，可能会造成测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 （6）实验中称取膨松剂6.0g，反应后装置质量增加，该膨松剂的指标为___________。 19. 氧化还原反应原理及物质的量的相关计算在生产、生活中应用广泛。 （1）某同学写出以下化学反应方程式(未配平)：①，②，③，其中一定不可能实现的是(填序号)___________。 （2）可用于污水的杀菌和饮用水的净化。与在强酸性溶液中反应可制得，被氧化为，写出该反应的离子方程式并用双线桥表示电子转移：___________。 （3）某工厂污水中含，现用将(该离子中为-3价)氧化，生成了两种无毒无害的气体，处理50L这种污水，至少需要___________。已知：该反应中的还原产物为。 （4）高铁酸钠()在水中既能消毒杀菌，其产物胶体又能净水除去悬浮杂质，是一种理想的水处理剂。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，则、、三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是___________。已知：作消毒剂时和一样，还原产物均为。 20. 钠及其化合物在日常生活中有许多重要应用。回答下列问题： I．如图为钠的价类二维图。 （1）若①处是淡黄色固体，则①与二氧化碳反应的化学方程式为___________。 （2）从氢元素的价态分析，常用作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。与水反应生成标准状况下时，转移的电子数目为___________，写出该反应的化学方程式：___________。 Ⅱ．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示(部分物质已略去)。 （3）流程图中标注的物质属于电解质的有___________种，①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是___________(填序号)。 （4）和可以相互转化，若要除去溶液中的，最好的方法是___________(用化学方程式表示)。 （5）关于上述流程，下列说法中正确的是___________(填字母)。 a．两种气体的先后顺序为先通入，再通入 b．先析出的原因是的溶解度小于 c．整个流程中涉及氧化还原反应 d．溶液B中的主要离子为、、、 （6）制得的纯碱中常含有少量氯化钠。为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量)，准确称量样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据合理的是_______。 选项 实验方法 实验方案 测量数据 A 滴定法 将样品配成溶液，取，往溶液中滴加盐酸至恰好完全反应 消耗盐酸的体积 B 量气法 将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收 碱石灰增加的质量 C 重量法 将样品放入烧瓶中，置于电子天平上，加入足量盐酸 减少的质量 D 量气法 将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气 排出水的体积 A. A B. B C. C D. D 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $