江苏省南通市海安市实验中学2024-2025学年高二上学期12月月考化学试题

实验中学第一学期第二次学情检测 高二化学 (满分100分,考试时间75分钟) 相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 C1-35.5 Fe-56 一、单项选择题:本题包括13题,每题3分,共39分,每题只有一个选项最符合题意。 1. 化学与环境保护息息相关。下列叙述不合理的是( ) A. 干电池低示化、无示化,有利于减少废电池造成的土壤污染 B. 用CO,人工合成淀粉,有利于减少农药化肥污染和促进“碳中和” C. 汽车尾气中的氮氧化物来自汽油的不完全燃烧,加装催化转化器可减少其排放 D. 氛氢废水(含NH4及NH)可用化学氧化法或电化学氧化法处理后排放 2. 铁氧化钾溶液检验Fe?*的离子方程式为K*+Fe2++[Fe(CN)]-KFe[Fe(CN)]!(蓝色)。下列 化学用语表示正确的是( ) A. 中子数为20的K原子:“K B. 基态C原子的电子排布式 行 C.Fe2的结构示意图: D.N原子2p能级电子云轮扉图: 3. 下列指定反应的离子方程式正确的是 _ A.用Cu电极电解饱和食盐水:2C1”+2Ho电2OH"+H:f+Cl1 B. 用难溶的MnS除去溶液中的Pb? :MnS(s)+Pb? (aq)=PbS(s)+Mn* (aq) C. NaSO;溶液中加入稀盐酸:3SO+2H-4S1+2SO+HC D. 酸性KI溶液被空气中的O:氧化:4+2HO+O -2l十4OH 4. 下列有关酸的性质与用途具有对应关系的是( ) A. 盐酸具有还原性,可用于金属除锈 B. 浓碗酸具有脱水性,可用作干燥剂 C. 过氧乙酸有强氧化性,可用作消毒剂 D. 硝酸具有挥发性,可用于制造化肥 5. 利用电解法将CO。转化为CH4的原理如右图所示。下列说法正确的是( A. 电解过程中,H由b极区向a极区迁移 B. 电极b上的反应为 ,电 CO+8HCOi-8e"--CH.+8COj+2H-C C. 电解过程中电能转化为化学能 KHCO. 溶液 D. 电解时Na-SO.溶液的浓度保持不变 质子交膜 CO: 高二化学,第1页,共7页 扫描全能王创建 6. 室温下,下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是( _ A. 能使酸猷变红的溶液中:Na'、Mg^*、sO、Cl' B. 能使甲基橙变红的溶液中:Ca2*、A1+、CH;COO、ClO c(OH) D. 由水电离的c(H )=1×10-mol-L-!的溶液中:Na'、NHt、CO3、sO 7. 下列如图所示装置能达到实验目的的是( Feo波 乙 丙 A. 图甲:验证铁的吸氧腐蚀 B. 图乙:保护水体中的钢铁设备 C. 图丙:在铁制品表面镶铎 D. 图丁:蒸干FeCl;溶液制FeCl;固体 8. 根据图像所得结论正确的是( _ 第选 20 V(HA)/mL. V(H:Oymt. V(HoymL. 甲 丙 2 7 A. 图甲是反应2SOz(g)+O(g)-2SO(g):A<0中SO:的平衡转化率随温度、压强的变化曲线. 说明X代表温度,Y代表压强,且YY B. 图乙是室温下用0.1000molL1的一元酸HA滴定20.00mL0.1000molL~1的一元破BOH 的滴定曲线,说明BOH是强碱 C. 图丙是室温下稀释冰醋酸时溶液的导电能力随加入水的体积的变化曲线,说明醋酸的电离程 度:bac D. 图丁是室温下稀释相同体积、相同pH的稀盐酸和稀醋酸时溶液的pH随加入水的体积的变 化曲线,说明曲线N代表的是盐酸 9. 反应2HS(g)+CH(g)=CS2(g)+4H2(g)可用于处理H2S。下列说法正确的是 _ A. 上述反应AS0 B. 上述反应平衡常数x-c(Csz)e4(H) c2(H2S)c(CH) C. 其他条件相同,增大"(H-s) n(CH4) 能提高平衡时HS的转化率 D. 其他条件相同,选用高效催化剂,能提高平衡时H-S的转化率 高:化学,第2页,共7页 扫描全能王创建 10. 在1L密闭容器中充入CHOH发生如下反应:CH;OH(g)=HCHO(g)+H(g),CH;OH的平衡 转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是( A. 该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 B.600K时,从X到Y点可通过压缩容积实现 2 C. 改用更高效催化剂能增大乙点的平衡转化率 D.TK时,该反应的平衡常数为8.1 7K 11. 由含硒废料(主要含S、Se、Fe2O、CuO、乙nO、SiO;等)制取硒的流程如下 稀H,sO. Na.SO.(aq) 煤油 稀HSO I 含疏煤油 滤液 滤泣 下列有关说法正确的是( ) A.“分离”的方法是蒸 B. “滤液”中主要存在的阴离子有SO、SiO” C. “酸化”时发生的离子反应方程式为 seSO +HO-Se1+sOt+2OH D.SiO;晶胞如图所示,1个si0晶胞中有16个o原子 12. 室温下,通过下列实验探究NaHCO;、NaCO;溶液的性质。 实验 实验操作和现象 用pH计测量0.10mol-L-!NaHCO;溶液的 pH,测得pH约为8.3 将0.10mol·L~!NaHCO;溶液与0.10mol·L"1NaOH溶液等体积混合 向10mL0.50mol·L~Na:CO;溶液逐滴加入等体积等浓度盐酸 向0.50mol-L-1Na2CO;溶液中通入过量CO2,溶液pH从约12下降到约9 下列有关说法正确的是( A. 实验1可得HCO5的电离程度大于水解程度 B. 实验2所得溶液中:2c(Na)一c(CO{)+c(HCOi)+e(H:CO) C. 实验3所得溶液中:cOH)+cONa )=2c(CO})+c(HCO5)+c(OH) D. 实验4反应过程中:cOHCO)+2c(COj)逐渐增人 13. 二甲题(CHsOCH)是一种极具发展潜力的有机化工产品和洁净燃料。CO2加氢制二甲越的反应 体系中,主要发生的热化学方程式如下。( ) _x _CO. 60 __CHOH 反应I:CO(g)+H(g)=CO(g)+HO(g)AH=+41.2kJ/mo 反应II:COz(g)+3H(g)=CHjOH(g)+HO(g)AH=-49.5kJ/mol 22 反应II:2CH;OH(g)=CHjOCH(g)+H2O(g)AH=-23.5kJ/mol 高二化学,第3页,共7页 扫描全能王创建 在2MPa,起始投料”(H) 一3时,CO:的平衡转化率及CO、CHOCH、CHgOH的平衡体 n(COz) 积分数随温度变化如图所示。下列有关说法正确的是( _ A. 图中x表示CC B. 反应III中反应物所含化学键的键能之和大于生成物所含化学键的键能之和 C. 温度从553K上升至573K时,反应I消耗的CO少于反应II生成的CO D. 其他条件不变,将压强增大到3MPa;可提高平衡时CHOCH;的体积分数 二、非选择题:本题包括4小题,共61分。 14.(12分)以电厂高脱疏废水(含大量Mg?*、Ca”,少量Fe3*等重金属离子)为原料,生产高纯 Mg(OH),并软化废水的部分工艺流程如下 适量Ca(oH. # NaOH CaCo. 高纯Mg(OH: (1)除杂。向脱疏废水中加入适量Ca(OH),调节废水的pH至8.8以去除重金属离子。滤淹中 一定含有__(填化学式)。 (2)沉。向已除杂的废水中加入NaOH,调节废水的pH至10.2以获取高纯Mg(OH。溶液的 pH与Mg2沉淀率及Mg2*纯度的关系如图1所示。调节废水pH至10.2的原因是 #误# {来来 100 7.5 8.0 8590 9.5 液pH 图1 图2 (3)碳化。向所得废水中通入CO,废水中Ca2的沉淀率随pH的变化如图2所示。 ①碳化时应缓慢通入CO且不断揽挡,目的是_。 ②Ca?开始沉淀时反应的离子方程式为__。 ③溶液的pH从8.5→8.0过程中,Ca2*沉淀率逐渐下降的原因是 高二化学,第4页,共7页 扫描全能王创建 15.(21分)氛化亚铜(CuCl)是常用的催化剂。以低品位铜矿(主要成分为CuS、CusS和铁的氧化 物等)为原料制备CuC1步骤如下: (1)“氧化浸取”。铜元素全部转化为Cu2,铁元素全部转化为Fe3t。 ①CuS中铜离子的基态核外电子排布式为___。 ②CuS、MnO:和疏酸反应生成CuSO、MnSO.和S,其化学方程式为 ③为提高铜元素的浸出率,工艺上可采取的措施有_(填字母)。 A. 将铜矿粉碎并揽挡 B. 增加铜矿的投料量 C. 适当提高疏酸浓度 D. 适当缩短反应时间 (2)“除铁”。依次用氛水沉铁、用氛水一NH&HCO;混合溶液沉。 ① 用氛水调节溶液的pH为3时,c(Fe3 )为mol·L"1。(室温下,Ks[Fe(OH);]=3×10-39) ②向除铁后的溶液中滴加氛水一NHHCO;混合溶液,反应生成MnCO;的离子方程式为 (3)"还原”。CuSO4溶液、NaCl溶液和NasSO;溶液反应生成CuCI沉淀。 已知:CuC1易被O氧化,易与CI形成可溶的[CuCla]”。 ①反应生成CuCI的离子方程式为__。 ②如图1所示,n(CusOa)和其他条件相同时,CuC1产率随n(NaC1) n(CuSO4) -增大先升高后降低的原 因是 160120 180240300 s 图1 图2 ③如图2所示,其他条件相同时,CuCl产率随反应时间(0延长而降低的原因是 高二化学,第5页,共7页 扫描全能王创建 16.(14分)页岩气中含有CH、CO、HS等气体,是蕴藏于页岩层可供开采的天然气资源。页 岩气的有效利用需要处理其中所含的CO,和H2S。 I.COz的处理: (1)CO2和CH4重整可制合成气(主要成分为CO、H)。已知下列热化学反应方程式; C(s)+2Hz(g)-CHa(g):AH=-74.5 kJ·mol'l CO(g)+HO(g)-CO(g)+H(g):AH=-40.0 kJ:mol C(s)+HO(g)-CO(g)+H2(g):AH=+132.0kJ·moll 反应CO2(g)+CHa(g)-2CO(g)+2H2(g):AH=_kJ·mol!。 (2)Ni催化CO2加H;形成CH,其历程如图1所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注):反应相 同时间,含碳产物中CH的百分含量及CO;的转化率随温度的变化如图2所示 ①260C时生成主要产物所发生反应的化学方程式为 ②温度高于320C,CO:的转化率下降的原因是_。 行 COH -F 200 240280320360” 温度/C sO 图1 圈2 图3 II.H2S的处理:可用作脱除HS气体的脱疏剂。脱碗和再生的可能反应机理如图3所示 (3)Fe2O:脱疏剂的脱礁和再生过程可以描述为__。 (4)再生时需控制通入O的浓度和温度。400C条件下,氧气浓度较大时,会出现脱疏剂再生 时质量增大,且所得再生脱疏剂脱 效果差,原因是。 (5)脱疏剂再生时可以使用水汽代替O。700C条件下,用水汽代替O2再生时,生成FeO、 H2S和H,FeO.也可作脱疏剂。用O:再生时会生成污染性气体SO,用水汽再生时会排放出有毒 的H2S,采用O。和水汽混合再生的方法,可以将产生的SO;和H2S转化为S单质。则为不排放出 sO和H2S,理论上O2和水汽的体积比应为 高二化学,第6页,共7页 扫描全能王 创建 17.(14分)弱电解质的研究是重要课题。 (1)①已知不同pH条件下,水溶液中碳元素的存在形态如图所示。下列说法不正确的是 __(填字母)。 HCo cor CO.HCO a.pH一8时,溶液中含碳元素的微粒主要是HCO 过50 b.A点,溶液中HCO;和HCO元浓度相同 c. 当c(HCO{)=c(CO})时,c(H)c(OH) 0101112 溶液的pH ②向上述pH-8.4的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是___。 (2)HCO;以及其他部分弱酸的电离平衡常数如下表 弱酸 H2S H2CO; HCIO K,-1.3x10-7 K,-4.4×10-7 电离平衡常数(25C K-3.0×10-8 K2-7.1×10-15 K2-4.7×10-11 按要求回答下列问题 ①HS、HCO;、HClO的酸性由强到弱的顺序为 ②将少量CO;气体通入NaClO溶液中,写出该反应的离子方程式: ③ 测得0.1mol·L!BaS溶液pH~13,溶液中OH、s2、HS三种离子浓度由大到小的顺序依 次是 (H) ①0.1mol-L-1HCoOH的pH-_。 ②取10mL0.1mol·L-!的HCoOH溶液稀释100倍,有关说法正确的是 (填字母)。 A. 所有离子的浓度在稀释过程中都会减少 B. 稀释后溶液的pH-5 C. 稀释后甲酸的电离度会增大 D. 与稀释前比较,稀释后水的电离程度增大 高二化学,第7页,共7页 扫描全能王创建