2024年中考化学专题针对训练——流程题

2024年中考化学专题针对训练——流程题 1．有人用经过粉碎的含较多杂质的粗铜，通过下列步骤制取硫酸铜晶体。 （1）若步骤①灼烧温度过高会产生副产物氧化亚铜（铜为+1价） ，其化学式为 。 （2）步骤②中，铜与稀硫酸不能直接发生置换反应的原因是 。 （3）写出步骤②中氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式： 。 （4）反应途径I和II，分别有下列反应发生： 途径I：2Cu+O2+2H2SO4 =2CuSO4+2H2O 途径II：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O 请选择你认为更适合于实际应用的途径，并说明理由： 。 （5）根据下图，步骤④的结晶方法是 。 2．利用电石渣[主要成分为Ca(OH)2、MgO]制备硫酸钙的主要工艺流程如下： 已知：MgO难溶于水；MgSO4易溶于水；CaSO4微溶于水。 （1）反应器中搅拌的目的是 。 （2）反应器中发生的反应主要有 和 。 （3）上述流程中，用于分离提纯的设备有 。 3．中车四方股份公司研制的氢能源有轨电车在佛山高明上线载客开跑，标志着世界首条氢能源有轨电车正式投入商业运营，我国现代有轨电车驶入“氢时代”。一种以铝镓合金和水为原料制备氢气的工艺流程如下图所示： (1)金属镓在反应①中的作用 。 (2)反应②的化学方程式为 。 (3)该制备工艺流程中可循环利用的物质是 。 4．某厂以金泥（含有Au、CuS、ZnS等）为原料制备（Au）和Cu的流程如图所示： 某同学查阅资料已知： ①预处理的主要目的是将含硫化合物转化为氧化物。 ②热空气流充分加热的目的是将Cu、Zn转化为氧化物，并完全分离出ZnO烟尘。 (1)“预处理”中会产生SO2，若SO2直接排放会导致 。 (2)“过程Ⅱ”产生的固体a中，除CuO外一定还有的物质是 （填化学式）。 (3)“过程Ⅲ”分离的操作是 ，加入过量稀硫酸的目的是 。 (4)“系列过程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉，这一步生成气体的化学方程式为 ，该反应属于 反应（填写基本反应类型）。 5．下图是用粗硅原料（含氧化镁杂质，不考虑其他杂质与酸反应）制备高纯硅和金属镁的流程。    已知：硅不与稀盐酸反应。请回答下列问题。 (1)操作1的名称是 。 (2)上述流程中，可循环利用的物质是 。 (3)滤液中含有的阳离子为 。 (4)MgCl2制备Mg的化学方程式为 。 6．型肺炎的重症患者其肺部功能严重受损，对此有一种医疗手段为气管切开手术，在手术中所用的手术刀锋利无比，其主要是钛合金，金属钛（Ti）的硬度大、熔点高常温下耐酸碱，是航海、医疗等不可或缺的材料钛铁（主要成分FeTiO3）是工业上冶炼金属钛的主要原料，制备金属钛的一种工艺流程如图所示（部分产物略）： (1)步骤②分离出TiCl4的方法，是利用了TiCl4与FeCl3的 不同。 (2)步骤④的化学方程式为 。 (3)利用上述方法制取的金属钛中可能会含有少量杂质，可用 除去。 (4)依据绿色低碳理念你认为该流程中存在的不足之处是 。 7．制取氢氧化钾的一种方法流程如下图所示:    已知:贝壳的主要成分为碳酸钙，其它杂质高温下不参与反应也不溶于水;草木灰的主要成分为 碳酸钾，其它杂质不参与反应｡回答下列问题: (1)物质 A属于 __________ (选填序号) A．氧化物 B．混合物 C．有机高分子 D．糖类 (2)碳酸钾溶液中滴加酚酞显红色，碳酸钾属于____________ (选填序号) A．碱 B．氧化物 C．酸 D．盐 (3)操作 1的名称为 ｡操作 2是利用熬碱锅将稀溶液 再冷却结晶｡ (4)贝壳高温煅烧时发生的反应方程式为 (5)先把 A和草木灰混合，再加足量水后主要发生两个化学反应,写出属于复分解反应的化学方程式 。 8．碳酸氢铵一种常用的化学肥料。工业生产碳酸氢的一种流程如图所示:资料:“合成”步骤中发生的反应为N 2+ 3H22NH3，氮气极易溶于水，易挥发。 高温高压 (1)标出氨气中氮元素的化合价 (2)“造气”步骤中为加快反应速率，可采取的具体措施有 （写一条即可）。 (3)“碳酸化”步骤的化学方程式为 该步骤在较低温度下进行的原因是 （写一条即可）。 (4)“循环”的目的是 。 9．下图是除去粗盐中含有的少量MgCl2、CaCl2，Na2SO4等杂质而得到精盐的流程图。 (1)加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是什么？ （用化学方程式表示）。 (2)通过操作Ⅱ所得滤液中有哪些溶质？ 。 10．海水中有大量可以利用的资源，综合利用海水制备金属镁的流程如下图所示： （1）贝壳主要成分的化学式是 。 （2）操作a的名称是 ，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。 （3）写出第②、③两步反应的化学方程式：② ，③ 。 11．黄铜是Zn以主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下(杂质不溶于水、不参与反应)： (1)步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式为 。 (2)溶液A中的金属阳离子有 (填符号)。 (3)步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为 ，此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是 。 (4)溶液A (填“大于”、“小于”或“等于”)溶液C的质量。 12．工业上，常采用“盐硝联产工艺”生产高纯度食盐，还可以制得硫酸钠．卤水中主要含有NaCl，还含有少量、、、、，用火碱和烟道气中的为原料净化卤水，符合低碳经济发展要求。分析流程，回答问题： (1)反应器1中主要除去的离子是 （填符号）； (2)烟道气通入反应器2前要脱硫，是为了除去有害气体 （填化学式）；反应器2中生成沉淀的化学方程式 ； (3)下表为NaCl和在不同温度时的溶解度： 温度/℃ 0 10 20 30 32.4 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.4 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8 4.9 9.1 19.5 40.8 52.0 48.8 46.2 45.3 44.3 43.7 42.7 42.5 析盐罐获得氯化钠晶体最好控制在 ℃蒸发，原因是： ；为提高纯度，析硝罐中析出，需采用 （填“升温”或“降温”）结晶方法； (4)取卤水样品，滴加足量稀硝酸和硝酸钡，测得生成的白色沉淀为。假定析盐罐中析出氯化钠晶体纯度为，则卤水最终进入析硝罐的溶液中含硫酸钠的质量为： kg。 13．高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等的生产。艾一中课题组的同学们依照如图所示实验步骤，在实验室模拟工业流程制备高纯碳酸钙。 (1)酸溶时，常将石灰石粉碎，目的是 。 (2)操作1和操作2使用的实验仪器 （填“相同”或“不相同”）。 (3)转化过程发生反应的化学方程式为 。 (4)根据该流程，下列说法正确的是______（填字母）。 A．酸溶时，盐酸可用硫酸代替 B．可推测不能与盐酸反应 C．在该流程中可循环使用 D．高纯碳酸钙质量和石灰石中碳酸钙质量相等 14．酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。 (1)用稀盐酸和氢氧化钙溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液pH变化曲线如图所示，请回答以下问题： 该实验操作是将 （写溶质的化学式）溶液逐滴加入另一种溶液中。当滴加到一定量并充分反应时，请对烧杯中溶质成分进行探究。 【提出问题】此时烧杯中的溶质成分是什么？ 【猪想与假设】I：CaCl2Ⅱ：    Ⅲ：CaCl2和HCl 【实验与探究】 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量上述烧杯中的溶液于试管中，向其中加入 。 猜想Ⅲ正确 (2)为了除去粗盐中CaCl2、MgSO4等可溶性杂质，需进行如下操作：【提示：Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水；微溶物不形成沉淀；Na2CO3溶液呈碱性】 ①写出加入Ba(OH)2时，发生反应的方程式 。 ②滤渣Ⅱ中的物质是什么？ （写化学式） ③请设计实验方案证明滤液Ⅱ中含有NaOH 。（写出实验步骤和现象） (3)100g某硫酸恰好与13g锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。 15．纳米(米)铁红()常用作油漆、粉末冶金的原料等。工业上可用硫铁矿烧渣(主要含有、、等)为原料分步制备纳米铁红。 【资料卡片】FeO化学性质不稳定，易被氧化生成或。 【处理烧渣】硫铁矿烧渣经过还原焙烧、酸浸、水浴除杂等操作得到含酸的溶液。 (1)还原焙烧是将硫铁矿烧渣和一定量的褐煤经过高温焙烧，生成FeO。转化率(转化率=)受焙烧温度及焙烧时间的影响如图-1及图-2所示，分析图像可知：最佳焙烧温度为 ℃，焙烧时间最好为 min，延长焙烧时间，转化率降低的原因可能是 。    (2)酸浸时，用一定浓度的和FeO反应，反应的化学方程式为 ，属于 反应(填基本反应类型)。 【制备铁红】将处理后的含酸溶液经一系列操作可得纳米铁红，流程如下图所示。    (3)酸性条件下，可将氧化成。稀释煮沸时，发生的反应主要有：和 。 (4)操作Ⅰ的名称 ，操作Ⅰ所得溶液中的溶质在农业上可作 。。 (5)水洗时，为验证是否洗净，最好选用_____(填字母序号)。 A．NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸 B．BaCl2溶液 C．AgNO3溶液 (6)沸腾回流时，受热脱水生成纳米级。用离心机分离出，而不是过滤的原因是 。 (7)pH为7时，产品中会混入FeOOH，令使产品中铁元素的质量分数 (填“偏大”或“偏小”)。 (8)用200吨含铁元素42%的硫铁矿渣制备铁红，假设铁元素无损失，理论上能制得纳米 吨。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$