2024年中考化学重点专题复习---计算题

2024年中考化学重点专题复习---计算题 1．实验室制取二氧化硫的化学方程式为。 （1）用63g亚硫酸钠与过量的浓硫酸反应，试求最多可生成二氧化硫的质量是多少? （请写出计算过程） （2）测得上述反应完成后的残留混合物中含24.5g H2SO4，若用含Ca（ OH）2 92.5%的熟石灰（所含杂质不与H2SO4反应）进行中和处理，请在下图坐标系中自行设定纵轴为溶液中某物质（盐或酸）的质量，画出其随熟石灰加入而变化的曲线图______（图中标出必要的数据）。    （3）实验室也能用铜与浓硫酸在加热条件下反应制备二氧化硫，反应的化学方程式为。若用50g 98%的浓硫酸与过量的铜充分反应，生成二氧化硫的质量___（填“>”、“=”或“<”）16g，原因是_______。 2．某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称量该样品11g放入烧杯中，再加入50 g稀盐酸，恰好完全反应，称得烧杯中的溶液质量为56.6 g。（已知：Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2↑）请计算： （1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数。 （2）反应后所得溶液中氯化钠的质量。 3．二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。以CO2和氨气NH3合成尿素CO(NH2)2是固定和利用CO2的成功范例，该反应的化学方程式为。 (1)尿素中，碳、氢原子个数比为 。 (2)尿素中，氧、氮元素的质量比 。 (3)若按上述方法生产120t尿素，消耗的氨气NH3的质量为多少？(写出计算过程) 4．某化学兴趣小组取12.5克的大理石样品（杂质不与盐酸反应）加入100克稀盐酸恰好完全反应，产生CO2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示。请计算： (1)生成CO2的质量是 g。 (2)该稀盐酸的溶质质量分数（计算结果精确到0.1%）。 5．月季是天津市的市花，在月季显蕾后，要及时施用含磷酸二氢钾的化肥促花。 (1)属于 （填“磷肥”、“钾肥”或“复合肥”）。 (2)中共含 种元素（填数字）。 (3)的相对分子质量为 。 (4)每亩地施用2kg如图所示磷酸二氢钾，其中所含钾元素的质量是 kg（结果保留至0.1）。    6．黔东南石灰石资源丰富，某课外小组同学取该样品12.0g于烧杯中，向盛有样品的烧杯中加入足量一定溶质质量分数的稀盐酸溶液充分反应，所用稀盐酸质量(用X表示)和烧杯中剩余固体质量(用Y表示)如图所示(石灰石的主要成分是碳酸钙，杂质不溶于水也不与酸反应)，请回答下列问题    (1)石灰石中碳酸钙的质量是 。 (2)所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？ 7．向盛有一定质量铁粉的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应，产生气体质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。（铁和硫酸反应方程式为：）请根据关系图分析并计算： (1)铁粉全部反应完时，产生氢气的质量为 g。 (2)求参加反应的稀硫酸中溶质的质量（写出计算过程）。 8．化学小组为测定稀盐酸中溶质的质量分数，按下列流程进行探究实验，充分反应，所得数据如图所示。求： (1)生成氢气的总质量为 g。 (2)稀盐酸中溶质的质量分数 。 9．“2022相约北京”北京成功申办2022冬奥会。运动员剧烈运动后感觉肌肉酸胀，原因是人体产生了较多的 乳酸（化学式为C3H6O3）根据乳酸的化学式进行计算 （1）乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为_____ （2）乳酸中碳元素的质量分数为_____ 10．工业盐酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黄色,现取50 g工业盐酸向该溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的NaOH溶液,生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。 （1）FeCl3与NaOH恰好完全反应时，生成沉淀的质量m=____。 （2）请计算:所加NaOH溶液的溶质质量分数。（写出规范的解题过程） 11．取氯化钠和碳酸钠的固体混合物14.4克于烧杯中，再加入足量的稀盐酸，充分反应，产生气体的质量与稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题 (1)反应完全时产生气体的质量是 克。 (2)固体混合物中碳酸钠的质量是多少？(写出具体的解题过程，下同) (3)A点所示溶液中溶质的质量分数是多少？(计算结果精确到0.1%) 12．某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组为测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量，进行了下列实验探究：取100g炉具清洁剂倒入烧杯中，连接pH传感器，逐滴加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，测得的溶液的pH与加入稀硫酸质量的关系如图所示。    (1)a点溶质为 (化学式)。 (2)该炉具清洁剂中的氢氧化钠的质量分数是多少？ (3)若改用溶质质量分数为19.6%的硫酸溶液进行本实验，pH传感器测得的曲线可能经过 (填“甲”“乙”或“丙”)点。 13．某原子的相对原子质量为31，其原子核内中子数比质子数多一个，求该原子核内质子数并确定该原子的种类。(写出计算过程) 14．在烧杯中加入1.1g久置的铝箔，再滴加稀H2SO4，放出气体的质量与所加稀H2SO4质量的关系如图所示。请回答下列问题： (1)刚开始滴加稀硫酸没有H2放出的原因是 。 (2)计算铝箔中A1的质量。 15．某化工厂排放的废水中含有HCl和MgCl2两种物质。为了给该化工厂提供废水处理参考，某兴趣小组进行了以下实验：取100.0g该废水，向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示，回答下列问题。 (1)100.0g废水中HCl所消耗NaOH溶液的质量是 g。 (2)所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$