北京市第五十中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题

2024-2025学年第一学期高二年级化学学科期中考试试卷 命题人：曹欢 审核人：隋芳 考生须知 1.本试卷分为试题、答题卡两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2.认真填写所在班级、姓名、教育ID。准确粘贴条形码。 3.考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。 第一部分 选择题（每小题2分，共50分） 1.下列物质中，属于弱电解质的是 A.CH3COONa B.KOH C.BaSO4 D.NH;H2O 2.下列物质的溶液呈碱性的是 A.NH,CI B.HCIO C.NaHCO, D.KNO, 3.下列物质一定呈中性的是 A.pH=7溶液 B.cH)=c(OH)的溶液 C.非电解质溶于水得到的溶液 D.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 4.对于反应：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g),下列为四种不同情况下测得的反应速率，其 中能表明该反应进行得最快的是 A.v(NH3 )=0.2mol/(L.s) B.v(02)=0.24mol/(Ls) c.v(H20)=0.25mol/(L·s) D.v(NO)=0.15mol/(L.s) 5.工业上处理含C0、SO2烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为S和CO2。 已知：2C0(g)+O2(g)=2C02(g)△H=-566kJ/mol:S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-296kJ/mol: 则该条件下2C0(g)+S02(g)=S(s)+2C02(g)的△H等于 A.-270 kJ/mol B.+26 kJ/mol C.-582 kJ/mol D.+270 kJ/mol 6.可逆反应2HI(g)=H(g)+I2(g)在体积固定的密闭容器中， 下列说法不能说明反应达到化学平衡状态的是 A.混合气体的压强不再改变 B.混合气体的颜色不再改变 C.H2的体积分数不再变化 D.HⅢ的转化率不再改变 高二化学期中考试 第1 7.在密闭系统中有反应C(s)+C02(g)=2C0(g),能使反应速率加快的措施是 ①通过减小容器体积增大压强 ②升高温度 ③将炭粉碎 ④恒容通入CO, ⑤增加炭的量 ⑥恒容条件下通入N2 A.①②③⑥ B.①②④⑥ C.①②③④ D.①②③④⑤ 8.已知：N2(g)+3F(g)=2NE(g)的△H=-281 kJ/mol。. 化学键 N=N F-F NF 其中相关的键能数据如右表所示，则x的值为 A.471 B.157 键能/JmoH 946 283 C.138 D.756 9.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ①无色溶液中：K*、Na*、Cu+、CI、SO ②pH=l3的溶液中：CO、NO,、Na*、[AI(OH)4] ③水电离出的c(H)=102mol/L的溶液中：HCO,、NO,、NH、Fe2+ ④加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH、C、Na、CO ⑤pH=1的溶液中：MnO4、NO,、SO、Na*、Fe2+ A.①③④ B.①④⑤ C.② D.③⑤ 10.2SO2(g)+O2(g)=2S03(g)△H<0是工业制硫酸的重要反应，下列说法不正确的是 A.其他条件不变，使用催化剂能同时提高反应速率和SO2的平衡转化率 B.其他条件不变，升高温度能加快反应速率，但$O2的平衡转化率降低 C.其他条件不变，通入过量空气能提高SO2的平衡转化率，但化学平衡常数不变 D.其他条件不变，增大压强能同时提高反应速率和SO2的平衡转化率，但生产成本增加 11.已知：TC时反应H(g)+(g)=2HI(g)的平衡常数K=49。恒温(TC)条件下向恒容密闭容器中 投入0.01molH2、0.01molL2、0.08molHⅡ，一段时间后，下列说法正确的是 A.混合气体颜色变浅 B.氢气的体积分数变大 C.混合气体颜色不变 D.容器内压强逐渐减小 1页 共6页 12.CuCl,溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为在CuCL,的水溶液中存在如下平衡： [Cu(H20)川42++4C1·=[CuC14]2.+4H20 △H>0 蓝色 黄色 下列操作可以使CuCL,溶液由绿色变为蓝色的是 A.加水稀释 B. 加入适量NaCl固体 C.给溶液加热 D.通入一定量的氯气 13.我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要 过程如下图所示。 0000 98c000→00O000 。氢原子 77777777n777777 。氧原子 已知： H(H436 kJ/mol 键断裂 ①+① oo( +@ ①O46m4O+① 键断裂 下列说法正确的是 A.过程放出能量 B.若分解2 mol H2O(g),估算该反应吸收482kJ能量 C.催化剂能减小水分解反应的焓变 D.催化剂能降低反应的活化能，增大了水的平衡转化率 14.下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A.高压比常压有利于合成NH, B.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 C.H2O2溶液中加入少量MnO2固体，促进H2O2分解 D.密闭烧瓶内的NO,和NO4的混合气体，受热后颜色加深 15.下列事实说明HNO2是弱电解质的是 ①HNO,溶液能和NaOH溶液反应 ②常温下0.1mol·L的HNO2溶液的pH为2.1 ③HNO,溶液滴加石蕊试液，溶液变为红色 ④常温下NaNO,溶液的pH大于7 A①② B.②④ C.①④ D.②③ 高二化学期中考试 第 16.密闭容器中进行的可逆反应aA(g)+bB(g)=cC(g)在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，混 合气体中B的质量分数w(B)与反应时间()的关系如图所示。下列判断正确的是 w(B) T2,p2 T\P2 T1,p1 A.T1<T2,p1<p2,a十b>c,正反应为吸热反应 B.T>T2,p1<p2,a+b<c,正反应为吸热反应 C.T<T2,p1>p2,a十b<c,正反应为吸热反应 D.T>T2,p1>p2,a十b>c,正反应为放热反应 17.将0.2mo1·L的KI溶液和0.05mo1·L的Fe2(S04)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下 列实验（已知K[Fe(CN)]遇到Fe2+能产生蓝色沉淀，可用于Fe2*的检验）。下列实验能说明溶液中 存在化学平衡“2Fe3+2I÷2Fe2+I2”的是 实验编号 实验操作 实验现象 ①e 滴入KSCN溶液e 溶液变红色。 ②e 滴入AgNO,溶液e 有黄色沉淀生成 ③e 滴入K[Fe(CN)溶液· 有蓝色沉淀生成 ④e 滴入淀粉溶液。 溶液变蓝色。 A. ①和② B. ②和④ C.③和④ D. ①和③ 2页 共6页 18.25℃时，水的电离达到平衡H0=H+OH△H>0。下列说法正确的是 A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低 B.向水中加入少量固体CH,COONa,平衡逆向移动，c(H)降低 C.向水中通入少量HCI气体，c(H)增大，Kw不变 D.将水加热，K增大，pH不变，水依然呈中性 l9.医学研究证实：痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠NaUr)有关NaUr增多，病情加重)，其化学 原理为：HUr(aq)+Na*(aq)=NaUr(s)+Ht(aq)△H<0，下列说法不正确的是 A.大量饮水会增大痛风病发作的可能性 B.秋冬季节更易诱发关节疼痛 C.饮食中摄入过多咸菜，会加重痛风病病情 D.患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物 20.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)÷zC(g),平衡时测得A的浓度为 0.50olL1,保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为 0.30molL1,下列有关判断正确的是 A.x+y<z B.平衡向正反应方向移动 C.B的转化率增大 D.C的体积分数下降 21.一定条件下，分别在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入A和B,发生反应：3A(g)+B(g)=2C(g) △H>0,448K时该反应的化学平衡常数K=1,反应体系中各物质的物质的量浓度的相关数据如下： 起始时物质的浓度 10分钟时物质的浓度 容器 温度/K /(mol·L-1) /(mol·L1) c(A) c(B) c(C) 甲 448 3 0.5 乙 T 3 1 0.4 丙 448 3 2 a 高二化学期中考试 第 下列说法不正确的是 A.甲中，10分钟内A的化学反应速率：w(A)=0.075molL1min1 B.甲中，10分钟时反应已达到化学平衡状态 C.乙中，T1<448K、Kz<K甲 D.丙中，达到化学平衡状态时A的转化率大于25% 22.某些弱酸在25C时的电离常数(K)如下： 化学式 CH,COOH HCN HCIO H,CO, 电离常数(K) 1.8×10 4.9×10-10 3.0×108 K1=4.4×107K2=4.7×10 下列反应不能发生的是 A.CH,COOH+NaCN=CH,COONa+HCN B.CO,+H,O+NaCIO=NaHCO,+HCIO C.CH,COOH+Na,CO,NaHCO,+CH,COONa D.NaHCO,+HCN=NaCN+CO,+H,O 23.工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯(HCOOCH3):CH,0H(g)+C0(g)=HC00CH(g), 在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH,OH和CO,测得相同时间内CO的转化率随温度变 化如下图所示。下列说法不正确的是 96.0 d 95.5 95.0 6 94.5 0 94.0 93.5 93.0 70 758085 90 温度(C) A.增大压强甲醇转化率增大 B.b点反应速率V正=V逆 C.平衡常数K(75℃)>K(85℃) D.生产时反应温度控制在80~85℃为宜 3页 共6页 24.CO,捕获和转化可减少CO,排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以N2 为载气，将恒定组成的N2、CH,混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物 质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到CO,,在催化剂上检测到有积炭。 下列说法不正确的是 CHA 2 催 一C0 ② --H2 剂 C02 4C0、H2 --CH4 图1 0 时间/min 图2 A.反应①为CaO+CO2=CaCO3;反应②为CaC0,+CH4 催化剂 Ca0+2C0+2H2 B.t-t,n(H2)比n(CO)多，且生成H,的速率不变，推测有副反应cH 催化剂 C+2H2 C.t,时刻，副反应生成H,的速率大于反应②生成H,的速率 D.t,之后，生成C0的速率为0，是因为反应②不再发生 25.某小组同学利用如下实验探究平衡移动原理。 加热 降温 实验1 目溶液变红 CoCl溶液 溶液变蓝 (红色) 水 浓盐酸 均分为两份 目溶液变红 实验2 ① 过量 ZnCl2(s) CoCl溶液 溶液变蓝 (红色) ③ 溶液变红 已知：i.[CoH20)l62++4C1=[CoC1412-+6H2O i.ZnCl,溶液为无色 高二化学期中考试 下列说法正确的是 A.结合实验1和2，推测i中反应是放热反应 B.①中滴加浓盐酸，增大了c(CI),导致Q>K,i中平衡正向移动 C.②中加水，溶液变红，说明平衡逆向移动，[Co(H,O)。]的浓度增大 D.③中加入ZnC2,溶液颜色变红，推测Zn2+与CI可能形成了[ZnCL,] 第二部分非选择题（共50分） 26.工业合成氨反应原理为N2(g)+3H(g)÷2NH(g)△H=-92.4 kJ.mol。 (1)TC时，向有催化剂、容积为1.0L的恒容密闭容器中充入3molH2、1molN2,10min时反应达到 平衡，测得c(NH3)=1.2mol.L。 0~l0min,用H2表示的平均反应速率v(H2)= mol.Lmin。 (2)TC时，向有催化剂的恒容密闭容器中充入N,和H,。下图为X的平衡转化率随不同投料比值 「n(H2)m(N2)]的变化曲线。 55 解 45月 sp 6810 n(H2)/n(N2) X是 (填“N2”或“H2),判断依据是 (3)其他条件相同时，如下图所示为合成氨反应在不同压强、不同温度下达到平衡状态时，测得的N2 平衡转化率的变化曲线。 &8 X 脚 X L表示 ,其中X (填>”或“<")X2 第4页 共6页 27.室温下，有浓度均为0.2olL1的下列五种溶液，请回答问题。 ①HCI②NaCI③CH,COOH④CH,COONa⑤Na2CO3 资料：室温下，醋酸K=1.7×105;碳酸K1=4.4×107,K24.7×101; (1)上述溶液中水的电离被抑制的是 (填序号，下同)，水的电离被促进的是 。溶液④中 溶质与水作用的离子方程式表示为 (2)上述溶液的pH由大到小的顺序为 (填序号)。 (3)等体积的①和③分别于足量的锌粉反应，起始速率：① ③填“<”、=”或>”) 最终生成氢气的量：① ③（填“<”、=”或>”。 (4)比较溶液③和④中CH3COO的物质的量浓度：③ ④（填“<”、=”或>）。 (⑤)向溶液①中加水稀释至原体积的2倍，恢复至室温，所得溶液的pH为 (6)常温下0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释后，下列各项中数值变大的是 c(H) a.c(H) b. c(CH,COOH) c.c(H)c(OH d.(OH c(H').c(CH,COO e c(H) c(CH,COOH) (7)在一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH÷CH3COO+H△H>0,下列方法中， 可以使0.10molL1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是 a.加入少量0.10molL1的稀盐酸 b.加热 c.加水稀释至0.010molL-1 d.加入少量冰醋酸 28.近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下： Q,S0,+H,0反应Ⅱ SO, 太阳能→热能HSO,分解 S0,催化歧化 S燃烧→热能→电能 反应I 反应Ⅲ HSO 02 (1)反应I: 2H2S04()=2S02(g)+2H0(g)+02(g) △H1=+551kJ·mo1 反应Π：S(s)+O2(g)=S02(g) △H3=-297kJ·mol 系 反应Ⅱ的热化学方程式： 0.4 叫 (2)对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在 0.3 s0.2 平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。 P P2 一卫，（填“>”或“<”），得出该结论的理 120 140 160 180 由是 温度/℃ 高二化学期中考试 (3)I可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ⅱ补充完整。 i.S02+4T+4Ht=S↓+2I2+2H20 i.I2+2H20+ +2I 29.乙二酸H2C204)俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。 草酸溶液中各粒子的物质的量分数随溶液H变化关系如图所示： 1.0 0.9 H2C204 0.8 HC2O 0.6 0.5 (1.2,0.5】 (4.2,0.5) 0.4 0.3 0.2 0.1 0 5 6 pH (1)室温下，测得0.1moL1H2C204溶液的pH=1.3,写出草酸在水中的第一步电离方程式 (2)草酸第一步电离的平衡常数表达式Ka1= 结合图像计算Ka1= (3)向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=2.5时发生的主要反应的离子方程式是 30.甲醇是重要的化工原料，发展前景广阔。研究表明C02加氢可以合成甲醇。CO2和H2可发生如 下两个反应： L.CO2(g)+3H2(g)÷CH3OH(g)+H2O(g)△H1 Ⅱ.C02(g)+H2(g）)÷CO(g)+H2O(g) △H2 (1)有利于提高反应I中CO2的平衡转化率的措施有（填序号）。 a.使用催化剂b.加压c.增大CO2和H2的初始投料比 (2)研究温度对于甲醇产率的影响。在210℃~290℃，保持原料气中C02和H2的投料比不变，按一定 流速通过催化剂甲，主要发生反应I,得到甲醇的实际产率、平衡产率与温度的关系如图。 甲个 醇 实际产率一平衡产率 率 210230250270290温度/℃ 则△H 0(填>、=或<)，其依据是 5页 共6页