四川省成都市郫都区绵实外国语学校2024-2025学年高一上学期12月月考 化学试题

-1- 学科网（北京）股份有限公司 成都市郫都区绵实外国语学校 2024 级高一上期 12 月月考 化学试题 命题：吴小清 审题：谭亚梅 本试卷分选择题和非选择题两部分。第 I 卷(选择题) 1至 5 页，第 Ⅱ 卷非选择题 5 至 6 页，共 6 页，满分 100 分,考试时间 75 分钟。 注意事项: 1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动，用橡皮擦擦干净后 ，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色笔迹的签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.考试结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 第Ⅰ卷(选择题，共 42 分) 1、化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法不正确的是( ) A．Na着火可用泡沫灭火器灭火 B．氯气可用于自来水的杀菌、消毒 C．氯化铁溶液可用作覆铜板蚀刻的腐蚀液 D．氧化铝可用于制造耐高温的容器 2、贵州省博物馆中陈列着如图这件名为“战国兽面纹铜戈”的青铜器，通长 23 厘米，内长 8.5 厘米，阑宽 9.3 厘米，做工精美。以下关于合金的说法不正确的是( ) A．青铜是我国最早使用的合金 B．合金中可以含有碳等非金属 C．铝合金可以耐强酸强碱腐蚀 D．大多数合金的熔点比各组成成分低 3、化学物质种类繁多，通过分类思想来学习可以化繁为简。下列关于物质分类正确是( ) 选项 混合物 碱 碱性氧化物 A 冰水混合物 苛性钾 Mn2O7 B C60、石墨混合物 氨水 CaO C CaSO4.2H2O Cu2(OH)2CO3 Na2O2 D 漂白粉 Ca(OH)2 Na2O -2- 学科网（北京）股份有限公司 4、在酸性溶液中能大量共存且溶液为透明的离子组是( ) A．K＋、MnO - 4 、Na ＋、Cl－ B．K＋、Na＋、NO - 3、Cl － C．Na＋、HCO - 3、NO - 3、SO 2- 4 D．Fe 3＋、Na＋、SCN－、SO 2- 4 5、下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A．铜可被 FeCl3 溶液腐蚀：Fe3 ＋ ＋Cu===Fe2 ＋ ＋Cu2 ＋ B．向小苏打中加入稀盐酸：CO2 － 3 ＋2H ＋ ===CO2↑＋H2O C．氯气通入水中：Cl2＋H2O⇌2H ＋ + Cl － ＋ClO- D．NaHSO4和 Ba(OH)2以 1∶1 反应：H ＋ ＋SO2 － 4 ＋Ba2 ＋ ＋OH － ===BaSO4↓＋H2O 6、下列对图示的解释不正确的是( ) A B C D 向 Ba(OH)2 溶液中加入 稀硫酸，溶液导电能力 变化 光照过程中氯水的 pH 变化 NaCl 的形成 NaCl 溶于水 a时刻Ba(OH)2溶液与稀 硫酸恰好完全中和 pH 降低的原因可 能是 HClO 分解 NaCl===Na ＋ ＋ Cl － 7、设 AN 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，11.2L CO2 中含有的分子数为 0.5NA B．将1 mol Cl2通入足量水中，HClO、Cl-、ClO-微粒数之和为2NA C． 20.1mol/L MgCl 溶液中 Cl -数为 0.2NA D．常温常压下，1.6g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有的氧原子数目为 0.2NA 8、下列实验操作或方法正确的是( ) A. 实验室制氯气 B. 除 Cl2中的 HCl C. 配制 100mL 0.100 mol/LNaCl 溶液 D. 制备并观察氢氧化亚铁 -3- 学科网（北京）股份有限公司 9、金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化不能全部通过一步反应直 接完成的是( ) A．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 B．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 10、类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推结论正确的是( ) 选项 化学事实 类推结论 A Na2O 是碱性氧化物 Fe3O4也是碱性氧化物 B 溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2 溶解度：Na2CO3<NaHCO3 C Na 投入 CuSO4溶液会生成蓝色沉淀 Na 投入 Fe2(SO4)3 溶液也会生成红褐色沉淀 D Na2CO3、NaHCO3溶液均显碱性 钠盐溶液均能使酚酞溶液变红 11、下列对陈述 I、II 的正确性及两者间是否具有因果关系的判断均正确的是( ) 选项 陈述 I 陈述 II 判断 A 干燥的氯气能使有色鲜花褪色 氯气具有漂白性 I 错，II 对，有 B 氯气可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 Cl2 与 KI 溶液反应生成 I2 I 对，II 对，有 C 向 Na2O2与 H2O 反应后的溶液中滴入酚酞 试液，溶液变红 Na2O2 与水反应生成氢氧化 钠 I 对，II 对，无 D 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火 焰焰色为黄色 该溶液一定是钠盐的溶液 I 对，II 对，有 12、如图所示，在 A 处通入未经干燥的氯气，当关闭 B 阀时，C 处干燥的红布条看不到明显现象；当打开 B 阀后，C 处的红布条逐渐褪色。则 D 瓶中应盛放的溶液可能是( ) ①饱和 2 3Na CO 溶液 ②饱和氯化钠溶液 ③水 ④浓硫酸 ⑤氢氧化钠溶液 A．①④⑤ B．②③ C．②④ D．④⑤ 13、下列除杂的方法(括号里为少量杂质)中，所用试剂或操作不正确的是( ) A．NaHCO3 溶液(Na2CO3)：通入过量的 CO2 B．Cl2(HCl)：将气体通过盛有食盐水溶液的洗气瓶 -4- 学科网（北京）股份有限公司 C．FeCl3溶液(FeCl2)：通入足量的氯气 D． Fe2O3(Al2O3)：加入足量 NaOH 溶液再过滤 14、如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法中正确的是( ) 硫酸 化学纯 (CP) (500 mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g·cm －3 质量分数：98% A．H2SO4的摩尔质量为 98 g B．该硫酸的物质的量浓度为 9.2 mol·L －1 C．配制 250 mL 4.6 mol·L －1 的稀硫酸需取该硫酸 62.5 mL D．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用 NaOH 溶液冲洗 第Ⅱ卷(非选择题，共 58 分) 15、（16 分）根据所学知识，回答下列问题： （1）现有以下六种物质：①Cu、②BaCO3、③酒精、④SO2、⑤稀硫酸、⑥Fe(OH)3胶体、⑦FeCl3溶 液、⑧Al2O3、⑨NH3。 以上物质中属于电解质的是________________ (填序号，下同)，属于非电解质的是________________。 可用_____________________ (填现象名称)区分 Fe(OH)3 胶体和 FeCl3 溶液。 （2）高铁酸钾 ( )2 4K FeO 是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取： Fe(OH)3 + KOH + KClO = K2FeO4 + KCl + H2O ① 配平上述化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目 ② 该反应中还原剂是________________ (填化学式，下同)，还原产物为_____________ 。 ③ 当反应中有 1mol K2FeO4生成，转移电子的物质的量为_________。 （3）①1.2g RSO4 中含 0.01molR2+ ，则 R 的摩尔质量是 _____________ ； ②将 19g MgCl2 粉末溶于水配制成1L溶液，从中取出50mL 溶液，则Cl−的物质的量浓度为 _______。 16、（13 分）实验室欲配制 470mL0.1mol·L-1CuSO4溶液，据此回答下列问题： （1）选择仪器：完成本实验所必需的仪器有托盘天平(精确到 0.1 g)、药匙、量筒、烧杯、玻璃 棒、 、 、试剂瓶。 （2）操作步骤： ①计算：所需 CuSO4.5H2O 固体的质量为____________g。 ②称量：在天平上称量出所需质量的 CuSO4.5H2O 固体。 ③溶解：把称好的固体放入烧杯中，使 CuSO4.5H2O 固体完全溶解。 -5- 学科网（北京）股份有限公司 ④移液：待溶液___________后，将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。 ⑥定容：继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下 1-2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水， 至 。 ⑦摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 ⑧装瓶：将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。 （3）请填写以上实验步骤，其中缺少的步骤⑤为 。（简写步骤名称即可） （4）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ①定容时，某学生观察液面的情况如图所示，会 。 ②转移过程中如果有少量液体洒到容量瓶外，会 。 ③固体溶解后，立即注入容量瓶中定容，会 。 17、（14 分）实验室用浓盐酸和 MnO2制取 Cl2，并以干燥的 Cl2 为原料制取 FeCl3。FeCl3 溶液 (1)装置 B、C 中应盛放的试剂名称分别为 、 ； (2)实验时，先点燃 A 处的酒精灯，让 Cl2充满装置，再点燃 D 处酒精灯，写出 A 中反应的化学方程 式： 。 (3) 用如图所示装置进行检验氯气性质的实验，装置 A、B、C 中的试剂依次为 FeCl2溶液、淀粉-KI 溶液、 紫色石蕊溶液(图中夹持装置已略去)。 ①装置 A 中溶液由浅绿色变为棕黄色(生成 FeCl3)，反应的离子方程式为 ； ②装置 B 中的淀粉-KI 溶液变 色，反应的离子方程式为 ； ③装置 C 中可观察到的现象为 。 18、（15 分）某化学实验室产生的废液中含有Fe3+ 、Cu2+ 和Ag+ 三种金属离子，实验室设计如下方案对 废液进行处理，以回收金属并制得氧化铁，保护环境。回答下列问题： -6- 学科网（北京）股份有限公司 （1） 步骤Ⅰ中分离溶液和沉淀的操作名称是_____________。 （2） 沉淀 A 中含有的金属单质是铁、_____________（填名称）。 （3） 若直接向滤液 B 中加入适量 NaOH 溶液，会出现的现象为 。 涉及相关的反应： 。 （4）步骤Ⅱ中将 H2O2改成 KMnO4 溶液，可能发生反应的离子方程式为 。 （5） 请设计实验方案检验步骤Ⅲ中 Fe3+是否沉淀完全： _________________________________________________________________________ （6） “可排放废水”中含有的主要离子是___________（填离子符号）。