1.1 化学反应的热效应 同步练习 2024—2025学年高二上学期化学鲁科版选择性必修一

2024—2025学年高中化学鲁科版选择性必修一1.1 化学反应的热效应 一、单选题 1．传统文化是中华文明的瑰宝。下列有关传统文化分析错误的是 选项 传统文华摘要 分析与判断 A 《己亥杂诗》记载“落红不是无情物，化作春泥更护花” 蕴含自然界中的氮循环 B 《周礼》记载“煤饼烧蛎房成灰”(蛎房主要成分为) 蛎房发生了吸热反应 C 《吕氏春秋·精通》记载“慈石召铁，或引之也” 慈石指Fe3O4，能吸附铁 D 《金石类》记载“有硇水者，剪银塊投之，则旋而为水” 硇水是NaCl溶液 A．A B．B C．C D．D 2．二氧化铈（）是一种重要的稀土化合物，在太阳能作用下能将转变为。其过程如下：、，下列说法正确的是 A．反应①中仅做还原剂 B．是该反应的催化剂 C．1mol参加反应，共生成2xmol的气体 D．图中 3．下列反应中属于氧化还原反应且生成物的总能量高于反应物的总能量的是 A．氢气与氯气反应 B．盐酸与碳酸氢钠反应 C．锌片与稀硫酸反应 D．高温下，炭与反应 4．已知反应：①时，   ②稀溶液中，   ③  ( Q>0) ④ ；   下列结论正确的是 A．碳的燃烧热等于 B．稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成水时放出的热量 C．一定条件下，和充分反应可放热Q kJ D．   5．下列有关反应热的说法正确的是(　　) A．在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量 B．甲烷的燃烧热ΔH=-890 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-890 kJ·mol-1 C．1 mol甲烷气体和2 mol氧气的总能量小于1 mol二氧化碳气体和2 mol液态水的总能量 D．已知：S(s)+O2(g)= SO2(g)　ΔH1=-Q1 kJ·mol-1，S(g)+O2(g)= SO2(g)　ΔH2=-Q2 kJ·mol-1，则Q1＜Q2 6．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见下列说法不正确的是(　　) A．NH4HCO3和盐酸的反应是吸热反应 B．该反应中，热能转化为反应产物内部的能量 C．反应物的总能量高于反应产物的总能量 D．反应的化学方程式为NH4HCO3＋HCl===NH4Cl＋CO2↑＋H2O 7．“中国芯”的主要原料是单晶硅，“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示。下列有关描述正确的是 A．历程Ⅰ是吸热反应 B．历程Ⅱ发生了化学变化 C．历程Ⅲ 的热化学方程式是：SiHCl3(l) + H2(g) = Si(s)+3HCl(g)  ΔH=+238 kJ/mol D．实际工业生产中，粗硅变为精硅的过程无需外界能量供给 8．下列图象能准确表示氢气燃烧的热量变化的是 A． B． C． D． 9．如图是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。若E1<E2，则下列反应符合该示意图的是 A．NaOH溶液与稀盐酸的反应 B．锌与稀硫酸的反应 C．在MnO2催化下，H2O2发生分解反应 D．Ba(OH)2·8H2O与氯化铵固体的反应 10．近年来，利用电化学催化方法进行转化的研究引起了世界范围内的高度关注。下图是以作为催化剂催化转化为甲酸的反应过程。下列有关说法正确的是 A．和中均含有极性共价键和非极性共价键 B．过程②和③分别在形成键和键时吸收能量 C．过程①说明在催化剂的表面形成了一种特殊的化学键 D．若该催化转化过程的催化效率为80%，则生成甲酸时，加入的为 11．下列物品在使用的过程中所需的能量不一定是来源于化学能的是 A．电视机 B．手机 C．燃气灶 D．自热火锅 12．下列有关测定中和反应反应热实验的说法正确的是 A．在一次完整的反应热实验中，温度计至少需要使用两次 B．已知中和热ΔH=-57.3kJ•mol-1，该数值不会因酸碱的用量而改变 C．测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度 D．某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液生成1molH2O反应热ΔH=-52.3kJ•mol-1，造成这一结果的原因不可能是量热计保温效果不好 13．研究氧化制对资源综合利用有重要意义。相关的主要化学反应有： Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ. Ⅳ. 已知：298K时，相关物质的相对能量(如图所示)可根据相关物质的相对能量计算反应或变化的(随温度变化可忽略)。例如：  。下列说法正确的是 A． B． C． D． 14．常温下，下列实验探究方案能够达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 将一块铁片放入浓硫酸中，片刻后取出，用蒸馏水冲洗后浸入CuSO4溶液，观察铁片表面的现象 常温下，铁遇浓硫酸发生钝化 B 将铁锈溶于浓盐酸，再向溶液中滴入几滴酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色变化 铁锈中含有二价铁 C 向Al(OH)3 沉淀中分别滴加盐酸和氨水，观察沉淀变化 Al(OH)3为两性氢氧化物 D 用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定25.00 mL未知浓度的盐酸，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度数据 测定中和反应的反应热 A．A B．B C．C D．D 15．分子中只存在S-F键。已知：1moLS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1moLS-F键需吸收330kJ能量。，则断裂1moLF-F键需要的能量为 A． B． C． D． 二、填空题 16．Ⅰ．如图表示某反应的能量变化关系 (1)此反应为 (填“吸热”或“放热”)反应， (2)ΔH= (用含有a、b的关系式表示)。 Ⅱ．联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。 已知：①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1 ②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2 ③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3 ④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH4 (3)上述反应热效应之间的关系式为ΔH4= 。 (4)在101 kPa时，4.0 g硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出27 kJ的热量，硫燃烧的热化学方程式为 。 (5)在101 kPa时，氢气在1.0 mol氧气中完全燃烧，生成2.0 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，表示氢气燃烧的热化学方程式为 。 (6)稀的强酸与稀的强碱反应生成生成1molH2O(l)时放出的热称为中和热。已知含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量。写出表示中和热的热化学方程式： 。 17．环境空气质量指数日报和实时报告包括了等指标，为公众提供健康指引，引导当地居民合理安排出行和生活。请回答下列问题： (1)汽车排出的尾气中含有和等气体，用化学方程式解释产生的原因： 。 (2)汽车排气管内安装催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物转化为无毒的大气循环物质。已知： 则反应的 。 18．2023年7月28日，第31届世界大学生运动会在四川省成都市盛大开幕。已知： 物质 甲烷CH4 乙烷C2H6 丙烷C3H8 H2 燃烧热△H/(kJ/mol) -890.3 -1559.8 -2219.9 -285.8 回答下列问题： (1)火炬“蓉火"采用了生物质丙烷为燃料。 ①写出表示丙烷气体燃烧热的热化学方程式： 。 ②生物质丙烷由秸秆、稻壳、玉米芯等废弃物合成而来，与传统来自天然气加工和石油提炼的丙烷相比，其优点是 。 (2)火炬“蓉火”通过优化燃料喷注和空气掺混等方式，减少了燃料的使用量，其原因是 。 (3)我国科学家将甲烷无氧偶联制备乙烷和氢气，根据以上数据，计算该反应2CH4(g)=C2H6(g)+H2(g)的△H= 。 19．写出下列反应的热化学方程式。 (1)1mol葡萄糖晶体在氧气中完全氧化生成二氧化碳气体和液态水时放出2804.0kJ热量： 。 (2)32g铜粉在足量氧气中反应生成氧化铜固体时放出78.5kJ热量： 。 (3)标准状况下，2.8LCO气体在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体时放出35.35kJ热量： 。 (4)一氧化碳气体还原磁铁矿得到1mol单质铁时放出14.7kJ热量： 。 三、计算题 20．已知CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H1=-Q1kJ•mol﹣1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2=-Q2 kJ•mol﹣1； 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H3=-Q3 kJ•mol﹣1；  常温下，取体积比4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为 ． 21．奥运会火炬常用的燃料为丙烷和甲醇。丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。 已知：      相同条件下，反应的 。 22．(1)硅粉与HCl在时反应生成气体和，放出热量，该反应的热化学方程式为 。 (2)与焦炭、完全反应，生成CO气体和液体，放热，该反应的热化学方程式为 。 (3)与反应生成和一种黑色固体。在、下，已知该反应每消耗，放热，该反应的热化学方程式是 。 (4)晶体硅(熔点)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：Si(粗)SiCl4SiCl4(纯)Si，在上述由制纯硅的反应中，测得每生成纯硅需吸收热量，写出该反应的热化学方程式： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D D D D C C C D C 题号 11 12 13 14 15 答案 A B D A B 1．D 【详解】A．“化作春泥更护花”暗示：氮肥有利于作物生长，涉及氮的固定与循环利用，A项正确； B．碳酸钙分解反应是吸热反应，B项正确； C．慈石就是磁石，主要成分是，磁石能吸附铁粉，C项正确； D．“水”能溶解银等金属，这里“硇水”指硝酸，D项错误； 故答案选D。 2．D 【详解】A．反应①中Ce的化合价从+4变为0价，氧的化合价从-2变为0价，所以既做氧化剂又做还原剂，故A错误； B．是中间产物，该反应的催化剂是，故B错误； C．根据方程式可知1mol参加反应，共生成mol的气体，故C错误； D．由图可知，根据盖斯定律，应该是：，即，故D正确。 故答案选D。 3．D 【详解】A．氢气与氯气反应为氧化还原反应，且为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故A错误； B．盐酸与碳酸氢钠发生复分解反应，不是氧化还原反应，故B错误； C．锌片与稀硫酸反应为氧化还原反应，且为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故C错误；     D．高温下，炭与反应生成CO为氧化还原反应，且为吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，故D正确；     故选D。 4．D 【详解】A．碳的燃烧热是指1mol碳完全燃烧放出的热量变化，根据题中信息不能得出碳的燃烧热，故A错误； B．稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成水的同时还生成了硫酸钡沉淀，因此生成1mol水时放出的热量大于，故B错误； C．根据  ( Q>0)，由于该反应是可逆反应，一定条件下，和充分反应，可放出的热量小于Q kJ，故C错误； D．根据盖斯定律得到第一个方程式减去第二个方程式得到  ，故D正确。 综上所述，答案为D。 5．D 【详解】 A．反应是不可能自然进行的，无论放热还是吸热反应都要从外界吸收一部分热量达到反应的活化状态，对于放热反应来说是放出的热量大于吸收的热量，对于吸热反应来说是吸收的热量大于放出的热量，放热反应未必不需从外界获得能量，故A错误； B．燃烧热是生成稳定的氧化物，水是生成液态水，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890 kJ·mol-1，故B错误； C．甲烷的燃烧是放热反应，即反应物的总能量大于生成物的总能量，则1 mol甲烷气体和2 mol氧气的总能量大于1 mol二氧化碳气体和2 mol液态水的总能量，故C错误； D．固体硫转化为气态硫要吸热，所以①S(s)+O2(g)= SO2(g)　ΔH1=-Q1kJ·mol-1，②S(g)+O2(g)= SO2(g)　ΔH2=-Q2kJ·mol-1，根据盖斯定律，①−②得S(s)=S(g) ΔH=(Q2−Q1) kJ·mol-1＞0，则Q1＜Q2，故D正确； 答案选D。 6．C 【详解】A.醋酸逐渐凝固说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低，即NH4HCO3与HCl的反应为吸热反应，A正确； B.因反应为吸热反应，即吸收的热量转化为反应产物内部的能量，B正确； C.因反应为吸热反应，则反应后反应产物的总能量高于反应物的总能量，C错误； D.NH4HCO3和盐酸的反应：NH4HCO3＋HCl===NH4Cl＋CO2↑＋H2O，D正确； 答案选C。 7．C 【详解】A．历程Ⅰ中反应物能量高于生成物能量，则历程Ⅰ是放热反应，，A错误； B．历程Ⅱ中， 转变为，同一物质三态之间的变化，为物理变化，B错误； C．历程Ⅲ 中，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，则热化学方程式为，C正确； D．粗硅和纯硅的组成物质不同能量，粗硅变为精硅的过程中能量会损耗，D错误； 故选C。 8．C 【详解】氢气在氧气中燃烧生成气态水的反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，气态水转化为液态水的过程为放热过程，气态水的能量高于液态水，则图C符合题意，故选C。 9．D 【分析】若E1<E2，则该反应为吸热反应，据此回答。 【详解】A．NaOH溶液与稀盐酸的反应为中和反应，放出热量，故A项不符合题意； B．锌与稀盐酸反应放出热量，故B项不符合题意； C．在MnO2催化下，H2O2发生分解反应属于放热反应，故C项不符合题意； D．氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应是吸热反应，故D项符合题意； 故本题选D。 10．C 【详解】A．分子中含有极性共价键，分子中含有键、键、键、键，均为极性共价键，选项A错误； B．断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，过程②中结合形成了键释放能量，过程③中与结合形成键释放能量，选项B错误； C．根据图示可知，在催化转化为的过程①中，在之间形成了一种特殊的化学键，选项C正确； D．在中C元素为价，在中C元素为价，生成甲酸时，加入的物质的量为，选项D错误。 答案选C。 11．A 【详解】A．电视机使用时使用的是外界的交流电，没有发生化学变化，因此不是来源于化学能的转化，A符合题意； B．手机使用时手机电池的化学能转化为电能，所需的能量是来源于化学能，B不符合题意； C．燃气灶在使用时燃料燃烧产生大量的热能，利用该热量来烧水做饭，是化学能转化而来，C不符合题意； D．CaO与水反应会放出大量的热，“自热火锅”中自热包的主要成分为CaO，加水后反应放热，从而加热火锅，是化学能向热能的转化，D不符合题意； 故合理选项是A。 12．B 【详解】A．测定中和反应的反应热实验中，每完成一次反应热热测定，至少需要读三次温度，分别为酸、碱及反应的最高温度，故A错误； B．反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸或碱的量无关，即该数值不会因酸碱的用量而改变，故B正确； C．测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的最高温度为终止温度，故C错误； D．某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液生成1molH2O反应热ΔH=-52.3kJ•mol-1，说明中和热的数值偏小，即热量有损失，造成这一结果的原因可能是量热计保温效果不好，故D错误； 故选B。 13．D 【详解】A．反应热∆H=生成物的相对能量-反应物的相对能量，根据图中所给数据可知，反应Ⅰ.  =0+52-(-84)=+136kJ/mol，故反应为吸热反应，>0，故A错误； B. Ⅰ.   Ⅱ.   Ⅳ.   根据盖斯定律可知，Ⅱ-Ⅰ得到Ⅳ，即，故B错误； C．反应Ⅲ.  ；反应热∆H=生成物的相对能量-反应物的相对能量，根据图中所给数据可知，=（-110）×4-（-84）-（-393×2）=，故C错误； D．反应Ⅲ.  =；反应Ⅳ.  =（-242）+（-110）-（-393）-0=+41kJ/mol，所以，故D正确； 故选D。 14．A 【详解】A．将一块铁片放入浓硫酸中，片刻后取出，用蒸馏水冲洗后浸入CuSO4溶液，铁片表面无红色铜析出，说明铁遇浓硫酸发生钝化，故选A； B．将铁锈溶于浓盐酸，再向溶液中滴入几滴酸性KMnO4溶液，氯离子也能被高锰酸钾溶液氧化，高锰酸钾溶液褪色，不能证明铁锈中含有二价铁，故不选B； C．Al(OH)3和氨水不反应，故不选C； D．用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定25.00 mL未知浓度的盐酸，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度数据，热量散失过多，不能测定中和反应的反应热，故不选D； 答案选A。 15．B 【分析】依据化学方程式结合物质结构分析，反应热△H=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出能量。 【详解】反应热△H=反应物总键能-生成物总键能，设断裂1molF-F键需吸收的能量为x，热化学方程式为S(s)+3F2(g)═SF6(g)△H=-1220kJ/mol，则反应热△H=280KJ/mol+3×xKJ/mol-6x330kJ/mol=-1220kJ/mol，x=160kJ/mol，即断裂1molF-F键需吸收的能量为160kJ，故选B。 16．(1)放热 (2)(a-b)kJ·mol-1 (3)2ΔH3-2ΔH2-ΔH1 (4)S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-216 kJ·mol-1 (5)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1 (6)H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.4kJ·mol-1 【详解】（1）由图可知反应物的总能量大于生成物的总能量，属于放热反应； （2）焓变等于正逆反应的活化能之差，因此△H=(a-b)kJ•mol-1； （3）根据盖斯定律：反应③×2-①-②×2得到反应④，则反应④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH4=2ΔH3-2ΔH2-ΔH1； （4）4g硫粉的物质的量n==mol，101 kPa时，mol硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出27 kJ的热量，1mol硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出27 kJ×8=216kJ的热量，所以硫燃烧的热化学方程式为S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-216 kJ·mol-1； （5）在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O，放出571.6kJ的热量，即2mol氢气完全燃烧放出571.6kJ的热量，氢气和氧气都是气态，水是液态，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1； （6）含20.0gNaOH的稀溶液中n(NaOH)==0.5mol，可知生成0.5mol水放出 28.7kJ 的热量，则生成1mol水时放出热量=28.7kJ2=57.4kJ，据此书写反应的热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.4kJ·mol-1。 17．(1) (2) 【详解】(1)尾气中的是在发动机中高压放电或者高温的时候经过化合反应产生，即空气中的氮气和氧气在放电或者高温的条件下生成一氧化氮，反应的化学方程式为：，故答案为：； (2)①；②；③，根据盖斯定律可得：③-①-②，，故答案为：。 18．(1) C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g) +4H2O(l)  △H= -2219.9 kJ/mol 生物质丙烷可以实现废物利用(或减少了化石燃料的使用等其他说法) (2)以上措施增加了燃料与氧气的接触面积，使燃料充分燃烧，放热更多 (3)+65 kJ/mol 【详解】（1）①根据表格中数据可知，丙烷气体燃烧热的热化学方程式为：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g) +4H2O(l)  △H= -2219.9 kJ/mol； ②秸秆、稻壳、玉米芯等废弃物可以循环使用，且天然气和石油不可再生，故答案为：生物质丙烷可以实现废物利用(或减少了化石燃料的使用等其他说法)； （2）保证燃料的充分燃烧可以提高燃烧效率，故答案为：以上措施增加了燃料与氧气的接触面积，使燃料充分燃烧，放热更多； （3）根据表格中数据可知，①CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g) ΔH= -890.3 kJ·mol-1 ②C2H6(g (g)+O2(g)=3H2O(l)+2CO2(g) ΔH= -1559.8 kJ·mol-1 ③H2(g)+O2(g)= H2O(l) ∆H3=-285.8kJ/mol, 根据盖斯定律可知，2①-②-③=2CH4(g)=C2H6(g)+H2(g)，则该反应的△H=2×(-890.3 kJ·mol-1)-(-1559.8 kJ·mol-1)-(-285.8kJ/mol)= +65 kJ/mol.。 19．(1) (2) (3) (4) 【详解】（1）根据题中信息可以写出热化学方程式； （2）32g铜的物质的量为0.5mol，故1mol铜反应放出的热量为157.0kJ，热化学方程式为； （3）标准状况下，2.8LCO的物质的量为，故1molCO气体参与反应放出282.8kJ热量，热化学方程式为； （4）生成1molFe时参与反应的的物质的量为，故热化学方程式为。 20．(0.4Q1+0.05Q3)kJ 【详解】标准状况下11.2L甲烷和氢气混合气体的物质的量为=0.5mol，甲烷和氢气的体积之比为4：1，所以甲烷的物质的量为：0.5mol×=0.4mol，氢气的物质的量为0.5mol-0.4mol=0.1mol，由CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H1=-Q1kJ•mol﹣1可知，0.4mol甲烷燃烧放出的热量为0.4mol×Q1kJ•mol-1=0.4Q1kJ，由2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H3=-Q3 kJ•mol﹣1可知，0.1mol氢气燃烧放出的热量为×Q3kJ•mol-1=0.05Q3kJ，所以放出的热量为0.4Q1kJ+0.05Q3kJ=(0.4Q1+0.05Q3)kJ。 21．124.2kJ•mol-1。 【详解】已知： ①   ②   根据盖斯定律，①-②得，所以△H=△H1-△H2=156.6kJ•mol-1-32.4kJ•mol-1=124.2kJ•mol-1。 22． 【详解】（1）由题意可知，在时，硅固体与HCl气体反应生成气体和氢气放出热量，则反应的热化学方程式为 ，故答案为：； （2）由题意可知，与焦炭、完全反应，生成CO气体和液体，放热，则反应的热化学方程式为，故答案为： (3)由得失电子守恒可知，与反应生成和黑色固体氧化铜，由反应每消耗放热可知消耗放热=，则反应的热化学方程式： ，故答案为：； （4）由生成纯硅需吸收热量可知，生成纯硅需吸收×=热量，则该反应的热化学方程式为，故答案为：。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$