重庆市万州第三中学等多校2024-2025学年高一上学期12月月考化学试题

重庆高一化学考试 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 0 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Fe56 蟈 Ba137 如 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.化学与生活息息相关，下列有关生活中的化学不正确的是 如 A.草木灰的主要成分为碳酸钾，可用作钾肥 B.保暖贴中的铁粉遇空气放热未涉及氧化还原反应 C,“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 区 D.服用补铁剂（含F©2+）时，加服维生素C效果更好，因维生素C具有抗氧化性 2.下列有关物质分类正确的是 都 A.混合物：漂白粉、CuSO4·5H2O B.胶体：纳米二氧化硅（直径1一100nm)、淀粉溶液 闻 C.同素异形体：C0和金刚石、O2和O3 D.酸性氧化物：CO2、NO 总 3.下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A.Fez(SO4)s→FeSO, B.Na→NaOH C.SO2→H2S0 D.CO2→CaCO: 4.下列离子方程式书写正确的是 A.铁溶于稀盐酸：2Fe十6H+—2Fe3++3H2个 B.Ba(OHD2溶液中加人H2SO,溶液：Ba++OH十H+十SO一H,O+BaSO4 C.Na放入CuSO,溶液中：2Na十Cu++2H2O-H2个十Cu(OH)2↓+2Na+ D.醋酸除水垢：CaCO3十2HtCa2+十CO2个十H2O 【高一化学第1页（共6页）】 ·25-221A· 5.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.5.6gFe与足量的氯气反应，转移的电子数为0.3NA B.0.1 mol Na2O2与水充分反应，转移的电子数为0.2NA C.标准状况下，22.4L水中氢原子数为6NA D.0.1mol·L1的NaClO3溶液中含有的Na数为0.1NA 6.下列说法正确的是 A.Na2CO3常用于治疗胃酸过多 B.CO2能与Ca(ClO)2反应生成CaCO3,则CO2也能与CaCl2反应生成CaCO3 C.Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，其阴、阳离子个数比为1：1 D.Fe2O3常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 7.我国古代四大发明之一的黑火药的主要成分是硝酸钾、木炭和硫黄，爆炸时反应方程式为 2KNO3十S+3C一3CO2个+N2个+KzS。下列说法正确的是 A.KNO3在反应中失去电子 B.该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：1 C.该反应的氧化剂有KNO3和S D.生成1molN2,该反应转移的电子数约为6.02×1024 8.下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是 A.使酚酞溶液变红的溶液：Na+、Fe3+、SO?、CI B.无色透明溶液：Mg2+、NO3、SO?、Cu2+ C.加人铁粉生成H2的溶液：K+、Fe2+、SO?、ClO D.NaOH溶液中：K、Na、SO、CO 9.下列实验装置或操作正确的是 。饱和FeCla 还原铁粉 溶液 NaOH溶液 到湿棉花 NaOH溶液 气球 稀HS04溶液 NaOH溶液 肥皂水 CL 图1 图2 图3 图4 A.图1可制备氢氧化铁胶体 B.图2可利用该装置制备Fe(OH)2并较长时间保持颜色不变 C.图3若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 D.图4装置看到肥皂水起泡说明产生了氢气 10.物质的量是高中化学计算的核心，下列有关说法不正确的是 A.同温同压下，相同体积的气体，其分子数和原子数均相等 B.等质量的CO和N2原子数之比为1：1 1A· 【高一化学第2页（共6页）】 ·25-2211 C.同温同压下，H2和CO2的密度之比为1：22 D.0.3mol·L1MgCL2溶液中，C的物质的量浓度为0.6mol·L 11.碳酸钠作为一种多功能的化合物，在日常生活和工业生产中扮演着举足轻重的角色。实验 室模拟并改进侯氏制碱法制备Na2CO3的实验流程如图。 气体 NaHCO: 浓 NaCl粉末 和 C02 产品NaC0, 食盐水 母液 NaCI粉末 产品NHCI 下列说法错误的是 A.实验室制备的CO2可用饱和NaHCO3溶液除HCl B.生成NaHCO,的总反应的化学方程式为CO2+NH十NaCl+H2O一NaHCO,↓+ NH CI C.可用澄清石灰水鉴别NaHCO,溶液和Na2CO3溶液 D.可用稀硝酸、硝酸银溶液检验产品Naz CO3中是否含有NaCl杂质 12.下列实验操作及现象与结论一致的是 选项 实验操作及现象 结论 向2mL0.1mol·L-1 NaHCO,溶液中加人一小块钠，观察到溶液 A HCO:发生了电离 中有气泡产生 B 向某无色溶液中滴加盐酸酸化的BaCL2溶液，产生白色沉淀 该溶液中不一定含有SO 盛有干燥氯气的集气瓶中放入有色鲜花，盖上玻璃片，鲜花褪色 氯气具有漂白性 D 蘸有待测液的铂丝在酒精灯上灼烧，直接观察，无紫色火焰 待测液不含钾元素 l3.无色澄清溶液中可能含K*、SO?、C、HCO3、CO、H+、Cu+、Ba+中的几种，所含离子 的物质的量浓度均相等。依次进行下列实验，所加试剂均过量，观察到现象如下： (1)取少量原溶液滴加2~3滴紫色石蕊试液，溶液变红。 (2)取200mL原溶液滴加BaCl2溶液和稀盐酸，生成4.66g白色沉淀。 (3)向(2)中过滤所得滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。 结论正确的是 A该实验无法确定原溶液是否含有C B.原溶液中一定含有K+、SO、H+,浓度均为0.1mol·L1 C.无法确定原溶液是否存在K+,可通过焰色试验确定 D.原溶液中可能含有K+、CI 14.向200 mL c mol·L1FeBr2溶液中逐渐通人CL2,相关反应的先后顺序为①2Fe2++Cl2 —2Fe3++2CI,②2Br+CL2一Br2+2CI,其中n(Fe+)、n(Br)、n(Fe3+)随通人 Cl2的物质的量n(C2)变化如图所示。下列说法正确的是 【高一化学第3页（共6页）】 ·25-221A· ◆z/mol ③ ② 0 0.15 0.45 n(Cl2)/mol 注意：曲线②代表离子的物质的量变化图没有完全画出。 A.②代表Br,③代表Fe3+,且c=0.15 B.还原性强弱：Br>Fe+>Cl C.n(Cl2)=0.40mol时，溶液中c(Fe3+)=c(Br) D.n(Cl2)=0.45mol时，总的离子方程式为2Fe2++4Br+3Cl2一2Fe3++2Br2+6CI 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(16分)I.现有下列10种物质：①熔融氯化钠②过氧化钠固体③酒精 ④氢氧化钡固 体⑤铁⑥碳酸氢钠晶体⑦液态HC1⑧液氨⑨氯水⑩漂白液 (1)上述物质能导电的有 (填序号，下同)，属于电解质的有 (2)向⑥的溶液中加入过量④，该反应的离子方程式为 Ⅱ，水是人类赖以生存的宝贵资源，水质的好坏影响人类的健康。高铁酸钾(K,FO,)是继 臭氧、过氧化氢、二氧化氯之后的新型水处理剂，它能快速杀灭水中的细菌和病毒，且不会生 成有毒物质。 (3)写出高铁酸钾在水中的电离方程式： ,从铁元素的化合价分析，高铁酸钾具有强 (填“氧化性”或“还原性”)。 (4)在室温下将高铁酸钾溶液放置3小时，用激光笔照射该溶液出现了光亮的通路，说明生 成了 (5)高铁酸钾可以通过多种方法制备，其中湿法制备的原理如下： Fe(OHD,十CIO-+OH一FeO+CI+H2O 1 配平上述反应，并用单线桥表示电子转移的方向和数目。 工业上也可向Na2FeO的溶液中加入饱和KOH溶液析出K2FeO,晶体，写出该反应的 化学方程式： 16.(14分)氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。实验室中利用 如图装置（部分装置省略）制备KCIO3和NaClO。回答下列问题： 已知：氯气与碱溶液反应，在低温时生成C1O、C,在温度较高时生成CIO3、CI。 浓盐酸 KOH溶液 NaOH 冰水 溶液 【高一化学第4页（共6页）】 ·25-221A· (1)盛装浓盐酸的仪器名称为 ,装置a中盛装的试剂为 (2)圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为 (3)装置b中发生的化学方程式为 。装置c中采用冰水浴的主要日的是 (4)利用下图装置探究℃中液体与洁厕灵（主要成分是盐酸）的反应。将注射器中的洁厕灵 注入试管，回答下列问题： 洁厕灵 湿润淀粉 KI试纸 湿润pH 棉花团 试纸 5 一“84”消毒液 ①可观察到湿润pH试纸的现象是 ②湿润淀粉KI试纸变蓝时发生反应的离子方程式为 (5)NaClO比HClO稳定，HClO光照分解的产物可以设计成数字化实验，用强光照射氯水， 同时开始采集数据，经过处理得到下图，图中的y可表示()。 18 50100150 时间/s A.氯水的pH B.氯离子的浓度 C.氯水的导电能力 D.HCIO的浓度 17.(14分)实验室中，需要根据不同的情况选用不同浓度的溶液，回答下列问题： (1)实验室中，需要根据要求配制一定物质的量浓度的溶液，配制溶液时，下图所示的仪器中 肯定不需要的有 (填字母)，配制时还需用到的玻璃仪器有 (填仪器名 称)。容量瓶使用之前需 C D E (2)实验室需要480mL0.2mol·L1NaOH溶液，配制NaOH溶液的操作如下： a.将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3 次，将洗涤液一并注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 b.将称好的NaOH固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaOH固体全 部溶解并冷却。 【高一化学第5页（共6而）】 ·25-221A· c将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加 蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 d.计算需要NaOH固体的质量，根据计算结果，称量NaOH固体。 e,将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。 ①正确的操作顺序是 (填序号)。 ②根据计算，用托盘天平称取NaOH固体的质量为 g ③下列操作中，会造成配制的NaOH溶液浓度偏高的是 (填序号)。 A.操作d中将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 B.操作b将NaOH固体溶解后立即移入容量瓶 C.操作c定容时，俯视刻度线 D.操作a在转移NaOH溶液至容量瓶时，洒落了少许 E.操作c把容量瓶反复上下颠倒、摇匀后发现液面降低，加水至刻度线 (3)质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉 pg水，得到的溶液密度为pg·cm3(此过程中无溶质析出)，物质的量浓度为 cmol·L1,则溶质的相对分子质量为 18.(14分)工业废弃物的资源化回收再利用，可以更大限度地发挥原材料的价值。由硫铁矿烧 烯 渣（主要含Fe2O3、CuO、SiO2)回收制备磁性FeO4胶体粒子和绿矾FeSO4·7HzO的流程 如图所示： & 固体B 过量 过量 过量 试剂X Fe粉 操作Ⅲ 试剂X 烧渣 溶液A 操作I 操作Ⅱ 帼 系列 操作 溶液C 绿矾 FeSO 7HO Nas 适量 FeO NaOH溶液 NaC1O溶液 胶体 加热 溶液D 氧化 霄 已知：SiO2难溶于水也难溶于盐酸、硫酸、硝酸。 (1)烧渣中加入过量试剂X后充分反应的过程叫酸浸，结合制备产物分析，试剂X最适宜为 (填化学式)。 (2)固体B的成分为 ,操作Ⅱ为 :溶液A中加入过量铁粉发生的反应中有 一个化合反应，其离子方程式为 (3)①为了检验绿矾是否被氧化，可选择的最佳试剂为 A.NaOH溶液B.KSCN溶液 C.KMnO,溶液 D.氯水 ②溶液C得到绿矾晶体的一系列操作： 、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 (4)溶液C中加入适量NCIO溶液发生氧化还原反应的离子方程式为 ;若C中含 b mol Fe2+,则理论上加人 mol NaClO可使溶液D中铁元素恰好转化为FegO, 胶体。 【高一化学第6页（共6页）】 ·25-221A·