专题04 化学平衡-【寒假分层作业】2025年高二化学寒假培优练（人教版2019）

专题04 化学平衡 内容早知道 ☛第一层 巩固提升练（4大考点） 考点一 化学平衡状态的判断 考点二 化学平衡的计算 考点三 化学平衡常数及应用 考点四 影响化学平衡的因素 ☛第二层 能力提升练 ☛第三层 拓展突破练 化学平衡状态的判断 ⭐积累与运用 化学平衡状态的判断方法： (1)直接标志：①v正=v逆；②各组分百分含量（或体积分数）不随时间变化而变化。 (2)间接标志：①各物质浓度不随时间改变而改变；②各物质的物质的量不随时间改变而改变；③各气体的压强不随时间改变而改变；④气体的颜色不随时间改变而改变；⑤气体的密度不随时间改变而改变；⑥气体平均相对分子质量不随时间改变而改变。但要具体问题具体分析。 口诀：“变量不变，平衡出现”。即所用标志必须随着反应的进行在改变，当“变量”不变了，说明达到了平衡。 (3)平衡状态判断“三”关注 ①关注反应条件：是恒温恒容，恒温恒压，还是绝热恒容容器。 ②关注反应特点：等体积还是非等体积反应。 ③关注特殊情况：反应中是否有固体参加或生成，或固体的分解。 1．一定温度下，在容积不变密闭容器中，反应达到平衡的标志是 A．单位时间内消耗1mol N2，同时生成2molNH3 B．容器内混合气体的密度不随时间而改变 C．容器内压强不随时间而改变 D．N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:2 【答案】C 【详解】A．单位时间内消耗1mol N2，同时生成2molNH3，反应进行的方向相同，不管反应是否达到平衡，都存在这样的定量关系，A不符合题意； B．容器的体积固定，混合气的总质量一定，则不管反应是否存到平衡，容器内混合气体的密度始终不随时间而改变，B不符合题意； C．容器的体积一定，达平衡前，随着反应的进行，混合气体的物质的量不断发生改变，则压强不断发生改变，当容器内压强不随时间而改变时，反应达平衡状态，C符合题意； D．N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:2，可能是反应进行过程中的某个阶段，不一定是平衡状态，D不符合题意； 故选C。 2．恒温恒容下可逆反应达到平衡的标志是 A．C的生成速率是A的消耗速率的2倍 B．A、B、C的浓度不再变化 C．混合气体的密度不再变化 D．A、B、C的分子数之比为 【答案】B 【详解】A．都为正反应速率，不能说明反应达到平衡，A错误； B．各物质的浓度不变，可以说明反应达到平衡，B正确； C．混合气体总质量不变，容器的体积不变，则密度始终不变，混合气体的密度不再变化，不能说明反应达到平衡，C错误； D．A、B、C的分子数之比为1∶3∶2，不能说明各物质的浓度不再改变，则不能说明反应达到平衡，D错误； 故选B。 3．一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应。，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是 ①混合气体的密度不变        ②容器内气体的压强不变 ③混合气体的总物质的量不变    ④B的物质的量浓度不变 ⑤        ⑥ A．②⑤⑥ B．①④⑤ C．②④⑤⑥ D．只有④ 【答案】B 【详解】①混合气的密度等于混合气的总质量除以容器体积，A是固体，所以混合气的总质量是一个变量，容器体积是定值，所以混合气密度在未平衡前一直在变化，当密度不变时，反应达到平衡状态，①符合题意； ②该反应是反应前后气体系数之和相等的反应，在温度和容积一定时，压强和气体的总物质的量成正比，所以容器内气体的压强一直不变，则压强不变不能判断该反应是否平衡，②不符合题意； ③该反应的混合气的总物质的量一直不变，故不能用总的物质的量不变判断是否平衡，③不符合题意； ④B的物质的量浓度不再变化说明达到了平衡状态，④符合题意； ⑤用C表示的正反应速率等于用D表示的逆反应速率，说明正逆反应速率相等，反应达到了平衡状态，⑤符合题意； ⑥当各物质浓度不发生变化，反应达到平衡，⑤不符合题意； 故①④⑤都是平衡状态的标志； 故答案为：B。 4．某温度下，在体积一定的密闭容器中发生反应：，下列说法正确的是 A．当时，反应达到平衡状态 B．一段时间后，混合气体压强不变，反应达到平衡状态 C．一段时间后，混合气体密度不变，反应达到平衡状态 D．平衡后再充入，达到新平衡时，的转化率变大 【答案】B 【详解】A．不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故A错误； B．合成氨反应是气体体积减小的反应，反应中容器内压强减小，则容器内压强保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故B正确； C．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故C错误； D．平衡后再充入氮气，反应物氮气的浓度增大，平衡向正反应方向移动，但氮气的转化率减小，故D错误； 故选B。 化学平衡的计算 ⭐积累与运用 化学平衡的计算——“三段式”分析法 (1)“三段式”计算模式 　　　　 mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g) 起始量/mol a b 0 0 转化量/mol mx nx px qx 平衡量/mol a－mx b－nx px qx 对于反应物：n(平)＝n(始)－n(转) 对于生成物：n(平)＝n(始)＋n(转) (2)基本解题思路 ①设未知数：具体题目要具体分析，灵活设立，一般设某物质的转化量为x。 ②确定三个量：根据反应的化学方程式确定平衡体系中各物质的起始量、变化量、平衡量(物质的量浓度或物质的量)，并按(1)中“模式”列三段式。 ③解答题设问题：明确了“始”“转”“平”三个量的具体数值，再根据相应关系求反应物的转化率、生成物的体积分数等，计算出结果。 5．一定条件下，向5L恒容密闭容器中加入6molA和2molB发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)；2min时，剩余1.2molB，并测得C的浓度为0.32mol/L。下列说法错误的是 A．x=2 B．0-2min内，A的平均反应速率为0.24mol/(L·min) C．当容器内剩余0.4molB时，反应时间为4min D．其它条件相同，若起始时向2.5L容器中充入6moA和3moB，则B的转化率减小 【答案】C 【分析】由题干信息可知，2min时，剩余1.2molB，并测得C的浓度为0.32mol/L，则C的物质的量为5L×0.32mol/L=1.6mol，根据三段式：，据此三段式分析解题。 【详解】A．由分析中三段式分析结合变化量之比等于化学计量系数之比，即，解得x=2，A正确； B．由分析可知，0-2min内，A的物质的量变化了2.4mol，故A的平均反应速率为==0.24mol/(L·min)，B正确； C．随着反应进行，反应物浓度减小，反应速率减小，所以再反应0.8molB，剩余0.4molB，所需的时间超过2min，反应需要总时间大于4min，C错误； D．若起始时向2.5L容器中充入6moA和3moB，则等效于题干中平衡后再充入1molB，则化学平衡正向移动，A的转化率增大，而B的转化率减小，D正确； 故答案为：C。 6．在10L密闭容器中，1molA和3molB在一定条件下反应：时测得混合气体共4mol且生成了0.4molC，则下列说法错误的是 A．x等于1 B．前2minB的平均反应速率为 C．2min时A的转化率为20% D．2min时， 【答案】D 【分析】根据题意列三段式：，据此解答。 【详解】A．混合气体共4mol=0.8mol+（3-0.2x）mol+0.4mol，解得x=1，A正确； B．由分析中三段式分析可知，前2minB的平均反应速率为=，B正确； C．由分析中三段式分析可知，2min时A的转化率为=20%，C正确； D．根据方程式知，生成0.4mol C需要0.2mol A、0.2mol B，平衡时，A、B、C的物质的量分别为（1-0.2）mol=0.8mol、（3-0.2）mol=2.8mol、0.4mol，A、B、C的物质的量之比0.8mol：2.8mol：0.4mol=2：7：1，D错误； 故答案为：D。 7．将3molA和2.5molB充入2L的恒容密闭容器中，发生的反应：3A(g)+B(g) C(g)+2D(g)，5min后反应达到平衡，测得D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，下列结论正确的是 A．A的平均反应速率为0.1mol/(L·min) B．平衡时，C的浓度为0.125mol/L C．平衡时，的转化率为 D．平衡时，容器内压强为原来的0.8倍 【答案】C 【分析】5min后反应达到平衡时，D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，则D的物质的量为0.1mol/(L·min) ×5min×2L=1mol，由题意可建立如下三段式： 【详解】A．由反应速率之比等于化学计量数之比可知，A的平均反应速率为0.1mol/(L·min) ×=0.15mol/(L·min)，故A错误； B．由三段式数据可知，C的浓度为=0.25mol/L，故B错误； C．由三段式数据可知，B的转化率为×100%=20%，故C正确； D．由平衡时，容器内压强为可知，平衡时，容器内压强之比等于气体物质的量之比=，故D错误； 故选C。 8．一定温度下，向 2 L 密闭容器中通入 0.2 mol NO 和 0.1 mol Br2，保持一定条件发生如 下反应：2NO(g)＋Br2(g) ⇌2NOBr(g)。Br2 的物质的量随时间变化的实验数据如下表： 时间/min 5 10 15 20 25 30 n(Br2)/mol 0.080 0.075 0.072 0.070 0.070 0.070 根据表中数据，下列说法正确的是 A．10 min 内 Br2 的平均反应速率是 0.0025 mol/(L·min) B．15 min 时，NOBr 的生成速率小于 NOBr 的消耗速率 C．20 min 时，NO 和 Br2 的转化率相等 D．20 min 后浓度不再变化，是因为反应已停止 【答案】C 【详解】A．10min内，△n(Br2)=0.1mol－0.075mol=0.025mol，容器的体积为2L，时间为10min，根据，A错误； B．根据表格数据可知，15min没有达到平衡，反应朝着生成NOBr的方向反应，因此NOBr的生成速率大于NOBr的消耗速率，B错误； C．20min时，反应达到平衡，消耗了0.03molBr2，根据化学方程式，可知消耗了0.06molNO，则它们的转化率分别是，，转化率相同，C正确； D．20min后，浓度不变，说明反应达到平衡，正逆反应速率相等，但是不等于0，反应没有停止，D错误； 答案选C。 【点睛】对于一个反应来说，若反应物的投料比等于化学计量数之比，因此它们的转化率相等，记住相关规律可帮助我们快速解题。 化学平衡常数及应用 ⭐积累与运用 1．平衡常数表达式 对于可逆反应mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g)，化学平衡常数K＝。 注意：（1）固体和液体纯物质一般不列入平衡常数表达式。例如，C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，平衡常数K＝，又如CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)，平衡常数K=c(CO2)。 (2)对于同一可逆反应，正反应的平衡常数等于逆反应的平衡常数的倒数，即K正＝。 2．影响因素 对于一个给定的化学方程式，化学平衡常数只和温度有关。 3．化学平衡常数的应用 （1）判断反应进行的程度 K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，正反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越大；反之，就越不完全，转化率就越小。 （2）计算转化率 依据起始浓度(或平衡浓度)和平衡常数可以计算平衡浓度(或起始浓度)，从而计算反应物的转化率。 （3）判断平衡移动方向 对于可逆反应mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g)，在一定的温度下的任意时刻，浓度商(Q)表达式为： Q＝。浓度商与平衡常数有如下关系： 当Q＝K时，反应处于平衡状态，v正＝v逆； 当Q<K时，反应向正反应方向进行，v正>v逆； 当Q>K时，反应向逆反应方向进行，v正<v逆。 9．平衡常数能表明化学反应的限度，下列说法正确的是 A．越大，反应的速率越快，反应进行得越彻底 B．升高温度，增大 C．当浓度商大于时，平衡向逆反应方向移动 D．在一定温度下，反应达到平衡时，该反应的 【答案】C 【详解】A．越大，反应物转化率越大，反应进行得越彻底，A错误； B．放热反应，升高温度K减小，吸热反应，升高温度K增大，B错误； C．当浓度商大于时，产物浓度大于平衡时，平衡向逆反应方向移动，C正确； D．在一定温度下，反应达到平衡时，该反应的，固体和纯液体直接忽略不带入计算，D错误； 故选C。 10．已知在时，下列反应的平衡常数如下： ① ② ③ 下列说法正确的是 A．NO分解反应的平衡常数为 B．根据的值可以判断常温下和很容易反应生成 C．常温下，三种物质分解放出的倾向顺序为 D．的平衡常数 【答案】C 【详解】A．NO分解反应的平衡常数，A错误； B．化学平衡常数表示化学反应进行的程度，但不表示反应难易程度，B错误； C．化学平衡常数的数值越大，化学反应进行的程度越大，常温下，NO、三种化合物分解放出的化学平衡常数的数值逐渐减少，则化学反应进行倾向由大到小的顺序为，C正确； D．反应②-反应①可得，则平衡常数，D错误； 故选C。 11．在某温度下，可逆反应平衡常数为，下列说法正确的是 A．越大，达到平衡时，反应进行的程度越大 B．越小，达到平衡时，反应物的转化率越大 C．随反应物浓度的改变而改变 D．随着温度的升高而增大 【答案】A 【详解】A．根据反应化学平衡常数的意义可知，K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大，A正确； B．根据反应化学平衡常数的意义可知，K越小，达到平衡时，反应进行的程度越小，即反应物的转化率越小，B错误； C．化学平衡常数仅仅是温度的函数，即K不随反应物浓度的改变而改变，仅仅随着温度的改变而改变，C错误； D．题干未告知该反应正反应为吸热反应还是放热反应，故无法判断K随着温度的升高的变化情况，D错误； 故选A。 12．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①，②。达到平衡时：，则此温度下反应①的平衡常数为 A．20 B．15 C．25 D．12 【答案】A 【详解】平衡时c(H2)=0.5mol/L，可知反应②分解消耗HI的浓度为c(HI)分解=0.5mol/L×2=1mol/L，故反应①生成c(HI)=4mol•L-1+2×0.5mol•L-1=5mol•L-1，由于氨气没有在反应②转化，则c(NH3)平衡=c(HI)=5mol/L，平衡时c(HI)平衡=4mol/L，此温度下反应①的平衡常数为K=c(NH3)平衡•c(HI)平衡=5×4=20，故答案为：A。 影响化学平衡的因素 ⭐积累与运用 1.外界条件对化学平衡移动的影响 (1)浓度：①浓度指与反应有关的气体或溶液中实际参加反应离子的浓度。②改变纯固体或纯液体的量对平衡无影响。 (2)温度：任何化学反应都伴有能量的变化(放热或吸热)，所以，改变温度一定会使化学平衡发生移动。 (3)压强： ①无气体参与的化学反应，由于改变压强不能改变化学反应速率，所以改变压强不能使无气体物质存在的化学平衡发生移动。 ②对于反应前后气体分子数相等的可逆反应，改变压强后，正、逆反应速率同时、同等程度地改变，因此增大或减小压强不能使其化学平衡发生移动。 ③“无关气体”(不与原平衡体系中各物质反应的气体)对化学平衡的影响。 a.恒温、恒容条件下 原平衡体系充入体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动 b.恒温、恒压条件下 原平衡体系充入容器容积增大―→体系中各组分的浓度减小 反应前后气体分子数相等的反应,　平衡不移动；反应前后气体分子数不相等的反应,　平衡向气体分子数增大的方向移动。 (4)催化剂：催化剂同等程度改变正逆反应速率，平衡不移动。 2.勒夏特列原理 如果改变影响平衡的一个因素(如温度、压强及参加反应的物质的浓度)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动，这就是勒夏特列原理，也称化学平衡移动原理。 【特别提醒】勒夏特列原理中“减弱这种改变”的正确理解 （1）从定性角度看，平衡移动的方向为减弱外界条件变化的方向，如： 增大反应物的浓度，平衡就向减弱这种改变即反应物浓度减小的方向移动； 增大压强，平衡就向气体体积缩小即气体的物质的量减小、压强减小的方向移动； 升高温度，平衡就向吸热反应也就是使温度降低的方向移动； 这种移动可以理解为与条件改变 “对着干”！ （2）从定量角度看，平衡移动的结果只是减弱了外界条件的改变，而不能抵消更不能超越外界条件的改变。即外界因素对物质的影响大于平衡移动对物质的影响。 13．下列关于燃烧热的说法中正确的是 A．物质燃烧所放出的热量 B．常温下，可燃物燃烧放出的热量 C．在25℃、101kPa时，纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量 D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变 【答案】C 【详解】燃烧热是指在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的物质时所放出的热量，故选C。 14．在25℃和101kPa时，几种燃料的燃烧热如下表： 燃料 CO(g) H2(g) CH4(g) CH3OH(l) ∆H/kJ·mol-1 -283.0 -285.8 -890.3 -726.5 下列说法正确的是 A．相同质量的上述四种燃料完全燃烧时，甲烷放出的热量最多 B．CO燃烧的热化学方程式为：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　∆H=-283.0kJ/mol C．常温常压下，1mol甲醇液体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气放出热量726.5kJ D．标准状况下，相同体积的CO、H2、CH4完全燃烧的碳排放量：CO=CH4>H2 【答案】D 【详解】A．CO、H2、CH4、CH3OH的相对分子质量分别为28、2、16、32，又因为它们每1mol分别完全燃烧时，放出的热量依次为283.0kJ、285.8kJ、890.3kJ、726.5kJ，所以1gCO、H2、CH4、CH3OH完全燃烧时，放出热量分别为：kJ，kJ，kJ，kJ，则相同质量的以上四种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是H2，故A错误； B．CO燃烧热∆H为-283.0 kJ·mol-1，表示1molCO完全燃烧释放283.0 kJ热量，则CO燃烧的热化学方程式为：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　∆H=-566.0kJ/mol，故B错误； C．甲醇燃烧热的数据指的是1mol甲醇完全燃烧生成CO2和液态水时释放热量726.5kJ，若生成气态水，释放的热量小于726.5kJ，故C错误； D．标准状况下，相同体积的CO、H2、CH4物质的量相同，根据C元素守恒，完全燃烧的碳排放量：CO=CH4>H2，故D正确； 答案选D。 15．已知25℃、101下，碳、氢气、乙烯和葡萄糖的燃烧热依次是393.5、285.8、1411.0、2800，则热化学方程式正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】燃烧热是指在25℃、101 kPa下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的产物所放出的热量。 【详解】A．根据题目所给燃烧热，1mol碳在氧气中完全燃烧生成气态二氧化碳放热393.5kJ，选项所给热化学方程式正确，A正确； B．氢气在氧气中燃烧放热，ΔH<0，根据燃烧热的定义，产物应当为液态水，故正确的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ⋅mol−1，B错误； C．根据燃烧热的定义，该反应中产物水应当为液态，故正确的热化学方程式为C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) ΔH=−1411.0kJ⋅mol−1，C错误； D．葡萄糖在氧气中燃烧放热，正确的热化学方程式为C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1400kJ⋅mol−1，D错误； 本题选A。 16．俄乌冲突爆发以来，许多西方国家宣布制裁俄罗斯，但俄罗斯的石油和天然气目前并不在制裁之列。天然气的主要成分是甲烷，已知甲烷的燃烧热为889.6kJ·mol-1，下列能正确表示甲烷燃烧热的热化学方程式是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】101kpa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物所释放的能量是燃烧热，甲烷燃烧热的热化学方程式是：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ； 故选D。 1．某温度下，H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常数K= 。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。下列判断正确的是 起始浓度 甲 乙 丙 c (H2)/ mol/L 0.010 0.020 0.020 c (CO2)/ mol/L 0.010 0.010 0.020 A．平衡时，甲中CO2的转化率是40% B．平衡时，乙中H2的转化率大于60% C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.008mol/L D．反应开始时，丙的反应速率最慢 【答案】C 【详解】A．设甲中CO2的转化量是xmol/L，列出“三段式” 则根据平衡常数可知，解得x=0.006，则甲中CO2的转化率是=60%，A错误； B．由A可知，甲中H2的平衡转化率为60%，乙相当于是在甲的基础上增加氢气的浓度，平衡正向移动，但H2的平衡转化率减小，乙中H2的转化率小于60%，B错误； C．甲和丙对比，丙中H2、CO2的浓度均为甲中的2倍，等价于在甲的基础上压缩体积，增大压强，该反应是反应前后气体体积不变的反应，增大压强，化学平衡不移动，所以平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，由A可知，c(CO2)=2×(0.01-0.006)mol/L=0.008mol/L，C正确； D．反应开始时，丙中H2的物质的浓度最大，反应速率最快，甲中H2的物质的浓度最小，反应速率最慢，D错误； 故选C。 2．氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为：，工业上可利用氨气等制取硝酸。有关工业合成氨的反应下列有关说法正确的是 A．其它条件不变，升高温度，可提高活化分子百分数，加快反应速率 B．反应的  (E表示键能) C．断裂同时有1mol H-H形成，说明达该条件下的平衡状态 D．将氨气液化并移走，可提高原料的平衡转化率及平衡时的反应速率 【答案】A 【详解】A．其它条件不变，升高温度，可使更多的分子转化成活化分子，从而提高了活化分子百分数，加快反应速率，A正确； B．反应物总键能-生成物总键能，氮气中含有的是氮氮三键，不是氮氮单键，，B错误； C．断裂是逆反应，形成也是逆反应，不能说明正逆反应速率相等，则不能说明是否达到平衡状态，C错误； D．将氨气液化并移走即降低氨气的浓度，原料的平衡转化率增大但反应速率减小，D错误； 故选A。 3．恒容密闭容器（忽略固体体积的影响及温度对物质状态的影响）中一定量 发生反应，实验测得不同温度下的平衡数据如下。下列有关叙述正确的是 温度/℃ 15 20 25 平衡气体总浓度/ 2.1 3.0 6.3 A．时，当反应达平衡时，的体积分数小于 B． 时，当气体的密度不变时，反应已达到平衡 C．时，向平衡体系中再充入 和 ，达平衡后 浓度增大 D．时，根据平衡常数的大小，可以判断该反应进行得基本完全了 【答案】B 【详解】A．反应混合气体中Y和Z的比值始终是1∶2，Y的体积分数为，A错误； B．X为固体，容器体积始终不变，而反应中气体的质量为变量，则混合气体的密度不变，说明反应已达平衡，B正确； C．时，温度不变，平衡常数不变，且，向平衡体系中再充入和 ，达平衡后YZ浓度比值仍为1:2，则浓度不变，C错误；   D．结合A分析，时，平衡时、，，可以判断该反应进行程度很小，D错误； 故选B。 4．在某恒温恒容的密闭容器中发生反应：。时刻达到平衡后，在时刻改变某一条件，其反应速率随时间变化的图象如图所示。下列说法正确的是 A．内， B．恒温恒容时，容器内压强不变，表明该反应达到平衡状态 C．时刻改变的条件是向密闭容器中加入Z D．再次达到平衡时，平衡常数K减小 【答案】C 【详解】A．0~ t1内，v正逐渐增大，说明反应逆向进行，所以v正<v逆，故A项错误； B．该反应是气体分子数不变的反应，恒温恒容时，容器内压强不变，不能说明反应达到平衡状态，故B项错误； C．据题图可知t2时刻逆反应速率瞬间增大，平衡逆向移动，达到的新平衡速率比原平衡大，条件为恒温，说明新平衡时各物质浓度比原平衡大，容器容积不变，所以改变的条件可以是向密闭容器中加入Z，故C项正确； D．同一反应的平衡常数由温度决定，温度不变，平衡常数K不变，故D项错误； 答案选C。 5．利用甲烷可减少污染，反应原理如下：。时，将与的混合气体置于恒容绝热的密闭容器中发生反应，正反应速率随时间变化的趋势如图所示。下列说法正确的是 A．正反应为放热反应且点时反应达到平衡状态 B．若，则产生的量一定是：段段 C．a、b、c、d四点对应的平衡常数大小： D．d点的正反应速率小于逆反应速率 【答案】C 【详解】A．由图可知，由a到c，反应物浓度减小，但反应速率逐渐增大，故正反应为放热反应，温度升高对反应速率的影响大于反应物浓度降低对反应速率的影响，反应达到平衡时，反应速率不变，c点速率仍在改变，故c点未达平衡状态，故A错误； B．随着反应进行，反应物浓度减小、生成物浓度增大，正反应为放热反应，逆反应为吸热反应，逆反应受温度影响更大，反应正向进行时升高温度，正逆反应速率均增大，但逆反应增大程度大于正反应增大程度，正逆反应速率的差值在减小，若Δt1=Δt2，则产生N2的量：ab段＞bc段，故B错误； C．反应一直没有达到平衡，反应正向进行时放热，a、b、c、d温度逐渐升高，升温左移、K值减小，则在a、b、c、d四点对应温度下达到平衡时的平衡常数大小：故Ka＞Kb＞Kc＞Kd，故C正确； D．d点反应未达到平衡，而反应是正向进行的，故d点的正反应速率大于逆反应速率，故D错误； 答案选C。 6．T K温度下，控制体积不变，向某密闭容器中充入等物质的量的和，发生下列反应：①  kJ⋅mol-1②   kJ⋅mol-1 和的分压随时间变化如图所示，其中第3min时只改变了影响反应的一个条件。已知：可以用分压表示反应速率及化学平衡常数。 下列说法错误的是 A．图中代表变化的曲线为 B．0~2min内的平均反应速率 kPa⋅min-1 C．T K温度下，反应①的平衡常数 D．3min时改变的条件为增大压强 【答案】D 【详解】A．反应①和②均消耗，所以的变化量偏大，所以代表变化的曲线为，A正确； B．0~2min内的平均反应速率kPa⋅min-1，B正确； C．根据图知，达到平衡状态时，p(SO2)=0.8p0，则消耗的p(SO2)=0.2p0，消耗p(NO2)=(1-0.6)p0=0.4p0，其中有一半的NO2参与反应①、一半的NO2参与反应②， 所以T K温度下，反应①的平衡常数，C正确； D．3min时分压均增大，则改变的条件有可能是加压或升高温度，但加压后反应②会正向移动，随后NO2(g)的分压会降低，不符合，升温后两反应均逆向移动，两物质分压均再次增大，则3min时改变的条件为升高温度，D错误； 故选D。 7．在2 L的恒温密闭容器中充入2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，发生反应：PCl3(g)＋Cl2(g) PCl5(g)，10min后达到平衡，PCl5为0.4 mol。下列说法正确的是 A．0～10 min内，用PCl3表示的平均反应速率为0.04 mol·L-1·min-1 B．当混合气体的密度不再改变时，可以表示反应达到平衡状态 C．若升高温度(T1<T2)，反应的平衡常数减小，则平衡时PCl3的物质的量变化 D．平衡后，如果移走1.0 mol PCl3和0.5 mol Cl2，在相同温度下达到平衡时PCl5的物质的量小于0.2 mol 【答案】D 【详解】A．10min后达到平衡，PCl5为0.4 mol，则说明PCl3消耗了0.4 mol，用PCl3表示的平均反应速率=，A错误； B．根据质量守恒，混合气体的质量不变，容器体积也不变，即混合气体的密度是定值，与反应进行的程度无关，不能表示反应达到平衡状态，B错误； C．若升高温度(T1<T2)，反应的平衡常数减小，说明平衡逆向移动，平衡时PCl3的转化率，则平衡时PCl3的物质的量变化，C错误； D．平衡后，如果移走1.0 mol PCl3和0.5 mol Cl2，重新到达的平衡，可以等效为开始加入1mol PCl3和0.5mol Cl2到达的平衡，与原平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物的转化率减小，达新平衡时PCl5的物质的量小于原平衡的，即小于×0.4mol=0.2mol，D正确； 故选D。 8．硫及其化合物有着广泛的作用，合理应用和处理含硫的化合物，在生产生活中有重要意义。某温度下，在恒容密闭容器中，利用甲烷可以除去SO3，反应为。已知S8(g)为黄色，下列说法不正确的是 A．当容器内气体的颜色不再改变时，化学反应达到平衡状态 B．其他条件不变，增大压强会降低SO3平衡去除率 C．及时分离出H2O(g)，正反应速率逐渐减小，平衡向正反应方向移动 D．上述反应的化学平衡常数 【答案】D 【详解】A．在该反应体系中，只有S8(g)为黄色气体，其它物质均无色，因此当容器内气体的颜色不再改变时，化学反应达到平衡状态，A正确； B．该反应的正反应是气体体积增大的反应，在其它条件不变时，增大压强，化学平衡向气体体积减小的逆反应方向移动，因而会降低SO3平衡去除率，B正确； C．H2O(g)是生成物，在反应达到平衡后及时分离出H2O(g)，瞬间生成物浓度降低，反应物浓度不变，正反应速率大于逆反应速率，化学平衡向正反应方向移动，由于生成物浓度减小，生成物变为反应物的速率减小，因而导致正反应速率也逐渐减小，C正确； D．根据题意可知：H2O是气体物质，其浓度也可能会发生改变，因此化学平衡常数表达式中应该含有H2O(g)，则该反应的化学平衡常数为K=，D错误； 故合理选项是D。 9．时，将足量的某碳酸氢盐()固体置于真空恒容容器中，存在如下平衡：。上述反应达平衡时体系的总压为。下列说法错误的是 A．该反应的平衡常数为 B．向该容器中充入稀有气体，平衡不会移动 C．再加入适量，达新平衡后增大 D．缩小容器体积，再次平衡后体系的总压不变 【答案】C 【分析】时，该反应属于固体分解反应，混合气体中和水蒸气的体积分数均恒为50%，化学平衡常数，上述反应达平衡时体系的总压为，则和水蒸气的分压均为，化学平衡常数； 【详解】A．据分析，该反应的平衡常数为，A正确； B．向该容器中充入稀有气体，二氧化碳和水蒸气的浓度不变，Qc=K，则平衡不会移动，B正确； C．根据温度不变常数不变，向平衡体系加入适量，再次平衡后也不变， C错误； D．缩小容器体积的瞬间，反应体系的总压强增大，则增大，Qp＞Kp，平衡逆向移动，根据温度不变常数不变，则再次平衡后体系的总压不变，D正确； 故答案为：C。 10．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．光照新制的氯水时，溶液的c(Cl2)减小 B．使用铁触媒可加快合成氨的反应速率 C．在稀醋酸溶液里加入少量醋酸钠固体，溶液中的c(H＋)减小 D．增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3 【答案】B 【详解】A．氯水中存在化学平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，光照使氯水中的HClO分解，HClO浓度减小，使得平衡向右移动，溶液中的c(Cl2)减小，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．催化剂可以改变反应速率，但不改变化学平衡状态，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意； C．在稀醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H＋，加入少量CH3COONa固体，CH3COO－的浓度增大，使醋酸的电离平衡逆向移动，溶液中的c(H＋)减小，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．SO2与O2反应生成SO3的方程式：，是气体物质的量减少的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，有利于SO3的生成，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 答案选B。 11．在一定的温度和压强下，将按一定比例混合的和通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。 已知：； 。 催化剂选择是甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂作用下反应相同时间，测转化率和生成选择性随温度变化的影响如下图所示： 。下列有关说法正确的是 A．反应在高温下有自发进行的倾向 B．在间，以为催化剂，升高温度的选择性明显增大 C．高于后，以为催化剂，转化率上升的原因是平衡正向移动 D．选择合适的催化剂、合适的温度有利于提高的选择性 【答案】D 【详解】A．该反应为熵减反应且为放热反应，根据反应自发进行可知，该反应在低温条件下有自发进行的倾向，A错误； B．从第二张图中可知，以为催化剂，的情况下，升高温度，的选择性没有很大变化，B错误； C．从图中可知，以为催化剂，相同温度下的转化率明显低于以为催化剂的的转化率，说明此时的催化活性较低，反应速率慢，高于后，以为催化剂，随着温度升高，催化剂活性增大，反应速率增大，的转化率增大，C错误； D．从图中可知，使用不同的催化剂，不同的温度下的选择性有明显差异，选择为催化剂，温度高于时的选择性较高，D正确； 故答案选D。 12．一定温度下，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)。 编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol 达到平衡所需时间/s PCl5(g) PCl3(g) Cl2(g) Ⅰ 320 0.40 0.10 0.10 t1 Ⅱ 320 0.80 t2 Ⅲ 410 0.40 0.15 0.15 t3 下列说法正确的是 A．平衡常数K：容器Ⅱ>容器Ⅲ B．该反应正反应为放热反应 C．反应到达平衡时，容器Ⅰ中的平均速率为v(PCl5)=0.1/t1 mol·L-1·s-1 D．起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，则反应将向逆反应方向进行 【答案】D 【详解】A．I、Ⅱ温度相同，则二者平衡常数相等，Ⅲ比I相比温度升高，平衡时Ⅲ中PCl3比I中的大，说明升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，故平衡常数K：容器Ⅱ＜容器Ⅲ，故A错误； B．结合选项A可知，该反应正反应为吸热反应，故B错误； C．速率之比等于化学计量数之比，则v(PCl5)=v(PCl3)= mol/(L∙s)，故C错误； D．410℃平衡时PCl5为0.4mol−0.15mol=0.25mol，该温度下平衡常数 =0.045，浓度商Qc=＞K=0.045，反应向逆反应进行，故D正确； 答案选D。 13．活性炭可以高效处理二氧化氮污染。在温度为时，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和，发生反应：，反应相同时间，测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．容器内的压强： B．图中点所示条件下：(正)(逆) C．图中、点对应的浓度： D．时，该反应的化学平衡常数为 【答案】D 【详解】A．a点反应三段式为： b点反应三段式为： 根据a点反应三段式、b点反应三段式和PV=nRT可知，PaV1=1.2RT，PbV2=1.4RT，由于V2>V1，所以容器内的压强：，故A正确； B．相同时间内，b点比a点反应慢，但转化率达到80%，c点比a点反应更慢，转化率也有40%，说明a点为平衡点，c点为未平衡点，即图中c点所示条件下，v(正)＞v(逆)，故B正确； C．图中a点、c点NO2的转化率相同，生成的CO2的物质的量相同，但a点容器体积小于c点容器体积，则对应CO2的浓度：，故C正确； D．由于a点为平衡点，此时NO2的转化率为40%，a点反应三段式为： 各物质平衡浓度为c(NO2)=、c(N2)=、c(CO2)=，T℃时，该反应的化学平衡常数，故D错误； 故选：D。 14．在恒温条件下将一定量和的混合气体通入一容积为的密闭容器中，和两物质的浓度随时间变化情况如图： (1)该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号表示)： 。 (2)四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是 。 (3)和起始相比，时容器内混合气体的总压强 (填“增大”、“减小”或“不变”)；混合气体的密度 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (4)下列措施能减慢反应速率的是___________。 A．恒压时充入 B．恒容时充入 C．恒容时充入 D．恒压时充入 【答案】(1)Y⇋2X (2)bd (3)增大 不变 (4)A 【解析】(1)X、Y的起始物质的量浓度分别为0.2mol/L和0.6mol/L，随着时间的变化，Y的物质的量浓度在减小，为反应物，X的物质的量浓度增加为生成物，10分钟后，X、Y的物质的量浓度不再发生变化，达到平衡状态，平衡时，X、Y的物质的量浓度分别为0.6mol/L、0.4mol/LX、Y的变化的物质的量浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L，变化的物质的量之比等于化学计量数之比，可以得到化学反应方程式为：Y2X； (2)达到平衡时，各物质的量浓度不再变化，由图可知bd达到平衡状态； (3)恒温恒容下，压强之比等于物质的量之比，反应是气体体积增大的反应，气体的物质的量增多，则压强增大；混合气体体积和质量不变，混合气体的密度不变； (4)A．恒压时充入，气体体积变大，反应物和生成物浓度变小，反应速率减小，A符合； B．恒容时充入，体积不变，反应物和生成物浓度不变，反应速率不变，B不符合； C．恒容时充入，相当于增大压强，反应速率增大，C不符合；     D．恒压时充入，Y的浓度增大，反应速率增大，D不符合； 答案选A。 15．125℃时，在体积为2L的密闭容器中，A、B、C发生反应：A(g) + 2B(g)2C(g)，A、B和C物质的量n(mol)随时间t的变化如图所示。已知达到平衡后，降低温度，A的转化率增大。    (1)此反应的平衡常数表达式K= ，从反应开始到第一次平衡时的平均速率v(A)为 。 以下图表表示此反应的反应速率v和时间t的关系图及各阶段的平衡常数： t2～t3 t4～t5 t5～t6 t7～t8 K1 K2 K3 K4 (2)根据上图判断，在t3时刻改变的外界条件是 。 (3)K1、K2、K3、K4之间的关系为 (用“＞”、“＜”或“=”连接)。 (4)以上各段时间中，C的百分含量最高的时间段是 。 【答案】(1) 0.05mol·L-1·min-1 (2)升高温度 (3)K1>K2=K3=K4 (4)t2-t3 【详解】（1）该反应中反应物和产物都是气体，则该反应的平衡常数表达式K=。从反应开始到第一次平衡，共用时3min，消耗A的物质的量为0.3mol，则v(A)=0.3mol÷2L÷3min=0.05mol·L-1·min-1。 （2）t3时刻正逆反应速率同时增大，且逆反应增大的速率大于正反应速率，根据题干可知，降温A转化率增大，说明该反应正反应为放热反应，因此t3时刻改变的外界条件为升高温度。 （3）t3时刻为升高温度，化学平衡逆向移动，因此K1>K2，此后t5时刻正逆反应速率等幅增大，改变条件为使用了催化剂，t6时刻正逆反应速率都减小，且正反应速率减小幅度更大，t6时刻改变条件为增大体积减小压强，只有t3时刻改变了温度，K值变化，后续改变条件K值不变，因此K1>K2=K3=K4。 （4）根据（3）小问的分析可知，t1-t2时刻反应正向进行，C百分含量逐渐增大，随后t3时刻升温化学平衡逆向移动，t5时刻添加催化剂，不影响化学平衡，t6时刻减小压强化学平衡逆向移动，C的百分含量均减小，因此C百分含量最高的时间段为t2-t3。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！34 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题04 化学平衡 内容早知道 ☛第一层 巩固提升练（4大考点） 考点一 化学平衡状态的判断 考点二 化学平衡的计算 考点三 化学平衡常数及应用 考点四 影响化学平衡的因素 ☛第二层 能力提升练 ☛第三层 拓展突破练 化学平衡状态的判断 ⭐积累与运用 化学平衡状态的判断方法： (1)直接标志：①v正=v逆；②各组分百分含量（或体积分数）不随时间变化而变化。 (2)间接标志：①各物质 不随时间改变而改变；②各物质的 不随时间改变而改变；③各气体的 不随时间改变而改变；④气体的 不随时间改变而改变；⑤气体的 不随时间改变而改变；⑥气体 不随时间改变而改变。但要具体问题具体分析。 口诀：“变量不变，平衡出现”。即所用标志必须随着反应的进行在改变，当“变量”不变了，说明达到了平衡。 (3)平衡状态判断“三”关注 ①关注反应条件：是恒温恒容，恒温恒压，还是绝热恒容容器。 ②关注反应特点：等体积还是非等体积反应。 ③关注特殊情况：反应中是否有固体参加或生成，或固体的分解。 1．一定温度下，在容积不变密闭容器中，反应达到平衡的标志是 A．单位时间内消耗1mol N2，同时生成2molNH3 B．容器内混合气体的密度不随时间而改变 C．容器内压强不随时间而改变 D．N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:2 2．恒温恒容下可逆反应达到平衡的标志是 A．C的生成速率是A的消耗速率的2倍 B．A、B、C的浓度不再变化 C．混合气体的密度不再变化 D．A、B、C的分子数之比为 3．一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应。，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是 ①混合气体的密度不变        ②容器内气体的压强不变 ③混合气体的总物质的量不变    ④B的物质的量浓度不变 ⑤        ⑥ A．②⑤⑥ B．①④⑤ C．②④⑤⑥ D．只有④ 4．某温度下，在体积一定的密闭容器中发生反应：，下列说法正确的是 A．当时，反应达到平衡状态 B．一段时间后，混合气体压强不变，反应达到平衡状态 C．一段时间后，混合气体密度不变，反应达到平衡状态 D．平衡后再充入，达到新平衡时，的转化率变大 化学平衡的计算 ⭐积累与运用 化学平衡的计算——“三段式”分析法 (1)“三段式”计算模式 　　　　 mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g) 起始量/mol a b 0 0 转化量/mol mx nx px qx 平衡量/mol a－mx b－nx px qx 对于反应物：n(平)＝n(始)－n(转) 对于生成物：n(平)＝n(始)＋n(转) (2)基本解题思路 ①设未知数：具体题目要具体分析，灵活设立，一般设某物质的转化量为x。 ②确定三个量：根据反应的化学方程式确定平衡体系中各物质的起始量、变化量、平衡量(物质的量浓度或物质的量)，并按(1)中“模式”列三段式。 ③解答题设问题：明确了“始”“转”“平”三个量的具体数值，再根据相应关系求反应物的转化率、生成物的体积分数等，计算出结果。 5．一定条件下，向5L恒容密闭容器中加入6molA和2molB发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)；2min时，剩余1.2molB，并测得C的浓度为0.32mol/L。下列说法错误的是 A．x=2 B．0-2min内，A的平均反应速率为0.24mol/(L·min) C．当容器内剩余0.4molB时，反应时间为4min D．其它条件相同，若起始时向2.5L容器中充入6moA和3moB，则B的转化率减小 6．在10L密闭容器中，1molA和3molB在一定条件下反应：时测得混合气体共4mol且生成了0.4molC，则下列说法错误的是 A．x等于1 B．前2minB的平均反应速率为 C．2min时A的转化率为20% D．2min时， 7．将3molA和2.5molB充入2L的恒容密闭容器中，发生的反应：3A(g)+B(g) C(g)+2D(g)，5min后反应达到平衡，测得D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，下列结论正确的是 A．A的平均反应速率为0.1mol/(L·min) B．平衡时，C的浓度为0.125mol/L C．平衡时，的转化率为 D．平衡时，容器内压强为原来的0.8倍 8．一定温度下，向 2 L 密闭容器中通入 0.2 mol NO 和 0.1 mol Br2，保持一定条件发生如 下反应：2NO(g)＋Br2(g) ⇌2NOBr(g)。Br2 的物质的量随时间变化的实验数据如下表： 时间/min 5 10 15 20 25 30 n(Br2)/mol 0.080 0.075 0.072 0.070 0.070 0.070 根据表中数据，下列说法正确的是 A．10 min 内 Br2 的平均反应速率是 0.0025 mol/(L·min) B．15 min 时，NOBr 的生成速率小于 NOBr 的消耗速率 C．20 min 时，NO 和 Br2 的转化率相等 D．20 min 后浓度不再变化，是因为反应已停止 化学平衡常数及应用 ⭐积累与运用 1．平衡常数表达式 对于可逆反应mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g)，化学平衡常数K＝。 注意：（1）固体和 纯物质一般不列入平衡常数表达式。例如，C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，平衡常数K＝，又如CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)，平衡常数K=c(CO2)。 (2)对于同一可逆反应，正反应的平衡常数等于逆反应的平衡常数的 ，即K正＝。 2．影响因素 对于一个给定的化学方程式，化学平衡常数只和 有关。 3．化学平衡常数的应用 （1）判断反应进行的程度 K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例 ，正反应进行的程度 ，即该反应进行得越完全，反应物转化率越大；反之，就越不完全，转化率就越小。 （2）计算转化率 依据起始浓度(或平衡浓度)和平衡常数可以计算平衡浓度(或起始浓度)，从而计算反应物的转化率。 （3）判断平衡移动方向 对于可逆反应mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g)，在一定的温度下的任意时刻，浓度商(Q)表达式为： Q＝。浓度商与平衡常数有如下关系： 当Q＝K时，反应处于平衡状态， ； 当Q<K时，反应向正反应方向进行， ； 当Q>K时，反应向逆反应方向进行， 。 9．平衡常数能表明化学反应的限度，下列说法正确的是 A．越大，反应的速率越快，反应进行得越彻底 B．升高温度，增大 C．当浓度商大于时，平衡向逆反应方向移动 D．在一定温度下，反应达到平衡时，该反应的 10．已知在时，下列反应的平衡常数如下： ① ② ③ 下列说法正确的是 A．NO分解反应的平衡常数为 B．根据的值可以判断常温下和很容易反应生成 C．常温下，三种物质分解放出的倾向顺序为 D．的平衡常数 11．在某温度下，可逆反应平衡常数为，下列说法正确的是 A．越大，达到平衡时，反应进行的程度越大 B．越小，达到平衡时，反应物的转化率越大 C．随反应物浓度的改变而改变 D．随着温度的升高而增大 12．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①，②。达到平衡时：，则此温度下反应①的平衡常数为 A．20 B．15 C．25 D．12 影响化学平衡的因素 ⭐积累与运用 1.外界条件对化学平衡移动的影响 (1)浓度：①浓度指与反应有关的气体或溶液中实际参加反应离子的浓度。②改变 或纯液体的量对平衡无影响。 (2)温度：任何化学反应都伴有能量的变化(放热或吸热)，所以，改变温度一定会使化学平衡发生 。 (3)压强： ①无气体参与的化学反应，由于改变压强不能改变化学反应速率，所以改变压强 使无气体物质存在的化学平衡发生移动。 ②对于反应前后气体分子数相等的可逆反应，改变压强后，正、逆反应速率同时、同等程度地改变，因此增大或减小压强 使其化学平衡发生移动。 ③“无关气体”(不与原平衡体系中各物质反应的气体)对化学平衡的影响。 a.恒温、恒容条件下 原平衡体系充入体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡 移动 b.恒温、恒压条件下 原平衡体系充入容器容积增大―→体系中各组分的浓度减小 反应前后气体分子数相等的反应,　平衡 移动；反应前后气体分子数不相等的反应,　平衡向气体分子数增大的方向移动。 (4)催化剂：催化剂同等程度改变正逆反应速率，平衡 移动。 2.勒夏特列原理 如果改变影响平衡的一个因素(如温度、压强及参加反应的物质的浓度)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动，这就是勒夏特列原理，也称化学平衡移动原理。 【特别提醒】勒夏特列原理中“减弱这种改变”的正确理解 （1）从定性角度看，平衡移动的方向为减弱外界条件变化的方向，如： 增大反应物的浓度，平衡就向减弱这种改变即反应物浓度减小的方向移动； 增大压强，平衡就向气体体积缩小即气体的物质的量减小、压强减小的方向移动； 升高温度，平衡就向吸热反应也就是使温度降低的方向移动； 这种移动可以理解为与条件改变 “对着干”！ （2）从定量角度看，平衡移动的结果只是减弱了外界条件的改变，而不能抵消更不能超越外界条件的改变。即外界因素对物质的影响大于平衡移动对物质的影响。 13．下列关于燃烧热的说法中正确的是 A．物质燃烧所放出的热量 B．常温下，可燃物燃烧放出的热量 C．在25℃、101kPa时，纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量 D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变 14．在25℃和101kPa时，几种燃料的燃烧热如下表： 燃料 CO(g) H2(g) CH4(g) CH3OH(l) ∆H/kJ·mol-1 -283.0 -285.8 -890.3 -726.5 下列说法正确的是 A．相同质量的上述四种燃料完全燃烧时，甲烷放出的热量最多 B．CO燃烧的热化学方程式为：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　∆H=-283.0kJ/mol C．常温常压下，1mol甲醇液体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气放出热量726.5kJ D．标准状况下，相同体积的CO、H2、CH4完全燃烧的碳排放量：CO=CH4>H2 15．已知25℃、101下，碳、氢气、乙烯和葡萄糖的燃烧热依次是393.5、285.8、1411.0、2800，则热化学方程式正确的是 A． B． C． D． 16．俄乌冲突爆发以来，许多西方国家宣布制裁俄罗斯，但俄罗斯的石油和天然气目前并不在制裁之列。天然气的主要成分是甲烷，已知甲烷的燃烧热为889.6kJ·mol-1，下列能正确表示甲烷燃烧热的热化学方程式是 A． B． C． D． 1．某温度下，H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常数K= 。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。下列判断正确的是 起始浓度 甲 乙 丙 c (H2)/ mol/L 0.010 0.020 0.020 c (CO2)/ mol/L 0.010 0.010 0.020 A．平衡时，甲中CO2的转化率是40% B．平衡时，乙中H2的转化率大于60% C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.008mol/L D．反应开始时，丙的反应速率最慢 2．氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为：，工业上可利用氨气等制取硝酸。有关工业合成氨的反应下列有关说法正确的是 A．其它条件不变，升高温度，可提高活化分子百分数，加快反应速率 B．反应的  (E表示键能) C．断裂同时有1mol H-H形成，说明达该条件下的平衡状态 D．将氨气液化并移走，可提高原料的平衡转化率及平衡时的反应速率 3．恒容密闭容器（忽略固体体积的影响及温度对物质状态的影响）中一定量 发生反应，实验测得不同温度下的平衡数据如下。下列有关叙述正确的是 温度/℃ 15 20 25 平衡气体总浓度/ 2.1 3.0 6.3 A．时，当反应达平衡时，的体积分数小于 B． 时，当气体的密度不变时，反应已达到平衡 C．时，向平衡体系中再充入 和 ，达平衡后 浓度增大 D．时，根据平衡常数的大小，可以判断该反应进行得基本完全了 4．在某恒温恒容的密闭容器中发生反应：。时刻达到平衡后，在时刻改变某一条件，其反应速率随时间变化的图象如图所示。下列说法正确的是 A．内， B．恒温恒容时，容器内压强不变，表明该反应达到平衡状态 C．时刻改变的条件是向密闭容器中加入Z D．再次达到平衡时，平衡常数K减小 5．利用甲烷可减少污染，反应原理如下：。时，将与的混合气体置于恒容绝热的密闭容器中发生反应，正反应速率随时间变化的趋势如图所示。下列说法正确的是 A．正反应为放热反应且点时反应达到平衡状态 B．若，则产生的量一定是：段段 C．a、b、c、d四点对应的平衡常数大小： D．d点的正反应速率小于逆反应速率 6．T K温度下，控制体积不变，向某密闭容器中充入等物质的量的和，发生下列反应：①  kJ⋅mol-1②   kJ⋅mol-1 和的分压随时间变化如图所示，其中第3min时只改变了影响反应的一个条件。已知：可以用分压表示反应速率及化学平衡常数。 下列说法错误的是 A．图中代表变化的曲线为 B．0~2min内的平均反应速率 kPa⋅min-1 C．T K温度下，反应①的平衡常数 D．3min时改变的条件为增大压强 7．在2 L的恒温密闭容器中充入2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，发生反应：PCl3(g)＋Cl2(g) PCl5(g)，10min后达到平衡，PCl5为0.4 mol。下列说法正确的是 A．0～10 min内，用PCl3表示的平均反应速率为0.04 mol·L-1·min-1 B．当混合气体的密度不再改变时，可以表示反应达到平衡状态 C．若升高温度(T1<T2)，反应的平衡常数减小，则平衡时PCl3的物质的量变化 D．平衡后，如果移走1.0 mol PCl3和0.5 mol Cl2，在相同温度下达到平衡时PCl5的物质的量小于0.2 mol 8．硫及其化合物有着广泛的作用，合理应用和处理含硫的化合物，在生产生活中有重要意义。某温度下，在恒容密闭容器中，利用甲烷可以除去SO3，反应为。已知S8(g)为黄色，下列说法不正确的是 A．当容器内气体的颜色不再改变时，化学反应达到平衡状态 B．其他条件不变，增大压强会降低SO3平衡去除率 C．及时分离出H2O(g)，正反应速率逐渐减小，平衡向正反应方向移动 D．上述反应的化学平衡常数 9．时，将足量的某碳酸氢盐()固体置于真空恒容容器中，存在如下平衡：。上述反应达平衡时体系的总压为。下列说法错误的是 A．该反应的平衡常数为 B．向该容器中充入稀有气体，平衡不会移动 C．再加入适量，达新平衡后增大 D．缩小容器体积，再次平衡后体系的总压不变 10．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．光照新制的氯水时，溶液的c(Cl2)减小 B．使用铁触媒可加快合成氨的反应速率 C．在稀醋酸溶液里加入少量醋酸钠固体，溶液中的c(H＋)减小 D．增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3 11．在一定的温度和压强下，将按一定比例混合的和通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。 已知：； 。 催化剂选择是甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂作用下反应相同时间，测转化率和生成选择性随温度变化的影响如下图所示： 。下列有关说法正确的是 A．反应在高温下有自发进行的倾向 B．在间，以为催化剂，升高温度的选择性明显增大 C．高于后，以为催化剂，转化率上升的原因是平衡正向移动 D．选择合适的催化剂、合适的温度有利于提高的选择性 12．一定温度下，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)。 编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol 达到平衡所需时间/s PCl5(g) PCl3(g) Cl2(g) Ⅰ 320 0.40 0.10 0.10 t1 Ⅱ 320 0.80 t2 Ⅲ 410 0.40 0.15 0.15 t3 下列说法正确的是 A．平衡常数K：容器Ⅱ>容器Ⅲ B．该反应正反应为放热反应 C．反应到达平衡时，容器Ⅰ中的平均速率为v(PCl5)=0.1/t1 mol·L-1·s-1 D．起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，则反应将向逆反应方向进行 13．活性炭可以高效处理二氧化氮污染。在温度为时，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和，发生反应：，反应相同时间，测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．容器内的压强： B．图中点所示条件下：(正)(逆) C．图中、点对应的浓度： D．时，该反应的化学平衡常数为 14．在恒温条件下将一定量和的混合气体通入一容积为的密闭容器中，和两物质的浓度随时间变化情况如图： (1)该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号表示)： 。 (2)四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是 。 (3)和起始相比，时容器内混合气体的总压强 (填“增大”、“减小”或“不变”)；混合气体的密度 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (4)下列措施能减慢反应速率的是___________。 A．恒压时充入 B．恒容时充入 C．恒容时充入 D．恒压时充入 15．125℃时，在体积为2L的密闭容器中，A、B、C发生反应：A(g) + 2B(g)2C(g)，A、B和C物质的量n(mol)随时间t的变化如图所示。已知达到平衡后，降低温度，A的转化率增大。    (1)此反应的平衡常数表达式K= ，从反应开始到第一次平衡时的平均速率v(A)为 。 以下图表表示此反应的反应速率v和时间t的关系图及各阶段的平衡常数： t2～t3 t4～t5 t5～t6 t7～t8 K1 K2 K3 K4 (2)根据上图判断，在t3时刻改变的外界条件是 。 (3)K1、K2、K3、K4之间的关系为 (用“＞”、“＜”或“=”连接)。 (4)以上各段时间中，C的百分含量最高的时间段是 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！34 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$