寒假作业03 化学平衡-【寒假分层作业】2024年高二化学寒假培优练（人教版2019）

限时练习：40min 完成时间： 月 日 天气： 寒假作业03 化学平衡 考点一 化学平衡状态 1.可逆反应 （1）概念：在 条件下，既能向 方向进行又能向 方向进行的化学反应。 （2）表示方法：用“ ”表示，把从左向右的反应称作 ，从右向左的反应称作 。例如：合成氨反应可表示为 N2＋3H22NH3。 （3）特征 ①正、逆反应发生的条件 ； ②反应 进行到底，反应体系中，与化学反应有关的各种物质 。 2.化学平衡状态 （1）化学平衡状态的概念 在一定条件下的可逆反应体系中，当正、逆反应的速率 时，反应物和生成物的浓度均 ，这表明该反应中物质的转化达到了“限度”，这时的状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。 （2）化学平衡的特征 化学平衡的特征可以概括为逆、等、动、定、变，即： ①逆：研究的对象是 逆反应。 ②等：化学平衡的条件是v正和v逆 。 ③动：化学平衡是一种 平衡，此时反应并未停止。 ④定：当可逆反应达到平衡时，各组分的质量(或浓度)为一 。 ⑤变：若外界条件改变，平衡可能发生改变，并在新条件下建立新的平衡。 考点二 化学平衡常数 1．浓度商与化学平衡常数 （1）浓度商：对于一般的可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，在任意时刻的 称为浓度商，常用Q表示。 （2）平衡常数：对于一般的可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，K= 。反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度可看作“ ”而不代入公式。化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数，由于化学方程式的 不同，平衡常数的 不同。 （3）意义：K值越大→平衡体系中生成物所占的比例越大→正向反应进行的程度越大→反应进行得越完全→反应物的转化率越大；反之，就越不完全，转化率就越小。当K>105时，该反应就进行得基本完全了。 （4）利用浓度商、化学平衡常数判断反应方向 Q＜K，反应向正反应方向进行； Q＝K，反应处于平衡状态； Q＞K，反应向逆反应方向进行。 2.影响化学平衡常数的因素 K只受 影响，与反应物和生成物的浓度无关。 考点三 影响化学平衡的因素 1．化学平衡的移动 （1）含义：在一定条件下，当一个可逆反应达到化学平衡状态后，如果改变 等外界条件，原来的平衡状态会被 ，化学平衡会发生移动，在一段时间后达到新的平衡状态。 （2）实质：改变条件后： ①v正≠v逆。 ②各组分的百分含量发生改变。 （3）图示： 2.化学平衡的影响因素 （1）浓度对化学平衡的影响 在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使平衡向 方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向 方向移动。 （2）压强对化学平衡的影响 ①对于有气体参加或有气体生成且反应前后气体体积发生变化的可逆反应 增大压强，平衡向气体体积 的方向移动；减小压强，平衡向气体体积 的方向移动 ②对于反应前后气体体积没有发生变化的反应，改变压强平衡 移动。 ③当平衡混合物中都是固体或液体物质时，改变压强化学平衡 移动。 （3）温度对化学平衡的影响 在其他条件不变的情况下，升高温度，平衡向 反应的方向移动；降低温度，平衡向 反应的方向移动。 （4）催化剂对化学平衡的影响 ①催化剂能够 等程度地改变正、逆反应速率，它对化学平衡移动 影响。 ②催化剂 改变达到化学平衡状态时的反应混合物的 ，但是使用催化剂能改变反应达到平衡所需的 。 考点一 化学平衡状态 题型01 可逆反应 1．（2023上·浙江湖州·高二吴兴高级中学段考）在一个密闭容器中发生如下反应：，反应过程中基一时刻测得、、的浓度分别为、、，当反应达到平衡时，可出现的数据是 A． B．， C． D． 2．（2023上·山西太原·高二太原五中段考）在下列反应中，加入反应一段时间后，有关说法正确的是 A．只存在于CO和中 B．存在于CO、、中 C．只存在于CO中 D．只存在于CO、中 题型02 化学平衡状态 3．在一定温度下，加入A和B发生反应，下列叙述能说明反应达到平衡的标志的是 ①D与C的浓度之比保持不变      ②单位时间内生成，同时生成 ③A、B、C的质量分数不再变化    ④恒压容器，混合气体的平均摩尔质量不再变化 ⑤恒容时，混合气体的总压强不再变化 ⑥恒容容器，混合