山东省实验中学、济南中学2024-2025学年高三上学期第三次诊断测试 化学试题

山东省实验中学2025届高三第三次诊断考试 化学试题 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：O-16 S-32 Ni-59 Cu-64 Z-91 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列物质的有关用途及对应性质的描述存在错误的是 A. 作混凝剂，是因为发生了水解反应 B. 作供氧剂，体现了的氧化性 C. 可作强除水剂，体现了的还原性 D. 打印机墨粉中添加，是利用了的磁性 2. 用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 装置①分离和固体 B. 装置②分离乙酸乙酯和乙醇 C. 装置③测量产生的体积 D. 装置④验证氯化银溶解度大于硫化银 3. 下列化学用语或化学反应表示正确的是 A. 固体HF中的链状结构： B. 的球棍模型： C. 的电离方程式： D. 溶液中加入少量盐酸：+H+ 4. 下列有关宏观辨识与微观探析的说法正确的是 选项 宏观辨识 微观探析 A 的熔点高于 的键能大于的键能 B 铁丝在酒精喷灯上灼烧，焰色无明显变化 铁原子核外电子在灼烧时没有发生跃迁 C 中碱基A与T、G与C的互补配对 分子间氢键作用实现了超分子的分子识别 D 将25℃溶液加热到40℃，用传感器监测溶液减小 温度升高，水解平衡正向移动 A. A B. B C. C D. D 5. 短周期主族元素、、原子序数依次增大，和位于同一周期，和位于同一主族。包含三种元素的化合物(用表示)如图，其中中环形成了类似苯环的大键结构。下列说法正确的是 A. 、、的第一电离能的大小顺序为 B. 在室温或稍高于室温时为液体 C. 的最高价氧化物可干燥的简单氢化物 D. 环上的电子数为5 6. 化合物是一种治疗心脏病药物的中间体，其结构简式如图：，下列有关说法正确的是 A. 的分子式为 B. 与含有相同官能团且能与溶液发生显色反应的同分异构体有12种 C. M能发生加聚、缩聚、取代、消去等反应 D. 分别与足量溶液、浓溴水发生反应，消耗和的物质的量之比为 7. 科学家研究发现微米级纯水滴的有趣现象：大微滴往往带正电荷，而小微滴往往带负电荷，不同电荷的水微滴可以转移电子(充电)。下列有关说法错误的是 A. 大微滴正电荷微粒是，其中心原子杂化方式为 B. 小微滴负电荷微粒是，氢氧之间为极性共价键 C. “充电”后，小微滴可得到的分子产物电子式为 D. “充电”总化学方程式为 8. 铜阳极泥富含、、等多种元素，现从铜阳极泥中回收金并制取胆矾的流程如图甲所示，并将制得的胆矾晶体加热脱水，其脱水过程的热重曲线如图乙所示。已知：，下列说法正确的是 A. 提高浸取1的速率的方法有将铜阳极泥粉碎、提高硫酸的浓度、高温等 B. 浸渣2的主要成分是 C. 溶液与过量粉反应的离子方程式为 D. 由图乙可知1000℃以上时，最终分解产物是 9. 秦俑彩绘中含有铅白和黄色的。常温下，和黄色的在不同溶液中分别达到溶解平衡时pM(阳离子浓度的负对数)与pR(阴离子浓度的负对数)的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 表示达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系 B. 在1mol/L的KI溶液中，的溶解度为mol/L C. 对于分散质，X点： D. 向浓度均为0.lmol/L的、NaI的混合溶液中滴入溶液，先产生黄色沉淀 10. 向溶液中缓慢滴加盐酸，溶液中各离子的物质的量随加入盐酸中的物质的量的变化如图所示(和未画出)。碳酸的电离平衡常数，，不考虑，已知，。下列说法错误的是 A. 滴加至a点时， B. 点的约为10.25 C. 滴加至点时， D. 水的电离程度： 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 利用下列试剂和装置制备气体并除去其中的非水杂质，能达到目的的是(加热及夹持装置已略去) 选项 气体 试剂I 试剂Ⅱ 试剂Ⅲ A 浓盐酸 饱和溶液 B 稀盐酸 饱和溶液 C 浓硝酸 饱和溶液 D 浓硫酸 酸性溶液 A. A B. B C. C D. D 12. 为解决传统电解水制氢阳极电势高、反应速率缓慢的问题，科技工作者设计耦合高效制的方法装置如图。部分反应机理为。下列说法正确的是 A. 电解时由极向极方向迁移 B. 通电一段时间后，阳极区溶液增大 C. 氧化为时，有转移到右侧 D. 相同电量下理论产量是传统电解水的2倍 13. 我国科学家报道了一种高效的替换反应，可在温和条件下将环氧化物快速转化为环丙烷结构。一种脱氧/环加成串联反应机理如图所示(已知-代表苯基)，下列说法正确的是 A. 物质A中碳原子和氮原子一共有2种杂化方式 B. 产物，则消耗的反应物、C的物质的量之比为 C. 整个反应的催化剂为 D. 已知三元环在作用下易开环，与足量的反应后分子中有两个手性碳原子 14. 医用胶(-氰基丙烯酸甲酯)可在外科手术中代替缝合线。可以和人体蛋白质快速结合。医用胶固化的机理如下： 链引发： 链增长： 链终止： 下列说法错误的是 A. 水作医用胶固化的引发剂 B. 医用胶分子内的碳碳双键在氰基、酯基影响下出现极性变化 C. 医用胶固化过程有水分子生成，属于缩聚反应 D. 人体内的蛋白质与医用胶因形成氢键而快速结合 15. 二元弱酸的酸式盐溶液，存在如下4种平衡： 质子自递平衡： 电离平衡： 水解平衡： 水电离平衡： 已知：25℃，，，。 下列说法错误的是 A. 的质子自递平衡： B. 溶液存在的4种平衡中，平衡常数最大的是的质子自递平衡 C. 将气体通入溶液中，当时， D. 浓度均为的溶液与溶液等体积混合，不能析出沉淀 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 锆(Zr)在核工业中地位重要，被称为“原子时代的头号金属”。请回答下列问题： （1）与同族，的原子核外层的电子排布为___________。 （2）是一种储氢材料。的模型是___________，H、B、Ti的电负性由大到小的顺序为___________。 （3）某种Zr的氯化物ZrCln在固态的时候以多聚体形式存在，其部分结构如下图： ___________。 Zr还可以与乙二胺形成配合物，中含有σ键的物质的量为___________mol。 （4）ZrO2有3种常见晶胞结构，最为常见的是立方ZrO2 (晶胞为立方体)、四方ZrO2 (晶胞为长方体，其底面为正方形)。 上图所示立方ZrO2的晶胞中，每个O周围与其最近的O原子个数为___________。四方ZrO2升温至2370℃时转化为立方ZrO2，两种晶体中Zr原子间最近距离均为360pm，则四方ZrO2转化为立方ZrO2时，密度___________(填“增大”“不变”或“减小”)。两种晶体中，密度较大的晶体的密度(单位g∙cm-3)计算式为___________。(列出计算式即可，以NA表示阿伏加德罗常数的值。) 17. 铼()是一种被广泛用于航空、航天的金属，元素在周期表中与同族。以钼精矿(主要成分有、，还含有、、、等杂质)为原料制备高铼酸铵和单质的工艺流程如下： 已知：①； ②微溶于冷水，易溶于热水； ③。 回答下列问题： （1）"氧压碱浸"在高温下进行，该步主要产物有、、，写出发生反应的化学方程式___________，“水相1”中的阴离子主要是和，“滤渣2”的成分是___________。 （2）“反萃取”时发生反应的化学方程式___________。 （3）“析晶”之前有以下操作，请补充完整： a．将“除磷”后的溶液蒸发浓缩； b．___________，将铼酸铵溶液的pH调节为10~11； c．___________； e．得到铼酸铵粗产品。 （4）"滤渣3"为，，“除磷”过程中按加入，充分反应后，常温下欲使磷、镁浓度均降至，沉淀后的溶液，此时___________。 （5）该工艺流程中可循环利用的物质有___________。 18. 在工业生产中，硫酸亚铁铵晶体具有十分广泛的用途。 实验一：配溶液 （1）用晶体配制一定物质的量浓度的溶液。除了用到下列仪器中的某几种外，还需要的玻璃仪器有___________。 （2）取的酸性溶液于锥形瓶中，加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用配制好的溶液滴定至终点，此时恰好完全转化为。进行三次平行实验，平均消耗硫酸亚铁铵溶液。溶液中的浓度为___________，若滴定至溶液刚变色时即读数，则测得的浓度将___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 另准确配制同浓度的邻菲罗啉溶液备用。 实验二：测吸光度 某小组通过分光光度法测定形成配合物时的配位数。已知：a．邻菲罗啉(，用phen表示)是常见的多齿配体(一个配体中有两个或两个以上配位原子的配体)，能与多种过渡金属阳离子形成稳定配合物。如下列反应(橙红色，能吸收波长为的光)。 b．根据朗伯—比尔定律，其他条件相同时，溶液吸光度与其物质的量浓度成正比，可在吸光度最高点测得配合物配比。 取若干试管编号，按照下表用量混合同浓度的反应溶液，并依次测定波长为时溶液的吸光度。 编号 (缓冲溶液) (蒸馏水) 1 0.00 0.60 0.60 0.30 2 0.03 0.57 0.60 0.30 3 a 0.54 0.60 0.30 n 0.60 0.00 0.60 0.30 （3）表格中a的数值为___________。所测定的结果如图1所示，可求得配位数=___________。 （4）该小组同学发现实验过程中实测的吸光度与文献数值有一定偏差，继续探究原因。已知也能与配位，形成淡蓝色配合物。甲同学提出，为排除上述干扰，可在配制溶液时，加入少量某种物质。该物质可以是___________(填标号)。 A．铜粉 B．铁粉 C．维生素C 19. 用于治疗高血压的药物的合成路线如下图所示。 已知： ①E、F均与溶液发生显色反应； ②红外光谱显示分子中含有“”基团； ③G分子中含两个甲基，且谱显示只有3组峰。 请回答下列问题： （1）B的化学名称为___________。 （2）G中官能团的名称为___________，L的结构简式为___________。 （3）的化学方程式为___________，的反应类型为___________。 （4）乙二胺和三甲胺均属于胺，且相对分子质量接近，但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是___________。 （5）有机物是与具有相同官能团的同分异构体，其分子中具有3个，且不具有酰氯的结构()，则有___________种可能的结构(不考虑立体异构)，写出其中任意一种的结构简式___________。 20. 环氧乙烷(，用EO表示)常温下易燃易爆，其爆炸极限为5%∼100%，常用于医学消毒。工业上用乙烯氧化法制备环氧乙烷，主要涉及反应： 反应I： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）已知 ，键能，，则___________，反应I在___________ (“低温”“高温”或“任何温度下”)可以自发进行。 （2）将乙烯、氧气、氮气按一定体积比充入反应容器中。 ①在温度为、压强为的环境下，只发生反应I，欲提高乙烯的平衡转化率，需___________(填“增大”或“减小”)体系中氮气分压，但在实际生产中并非如此，其可能原因是___________。 ②在恒容密闭容器中充入乙烯和含的净化空气(的体积分数为20%)，发生I、Ⅱ两个反应，反应相同时间后测得乙烯的转化率及的分压随温度变化如图1所示： 若200℃时测得环氧乙烷的选择性为(某产物的选择性)，点容器内的总压强为___________，反应I的平衡常数___________(以各气体的分压代替浓度计算)。 （3）以为催化剂的反应机理如下： 反应1：慢 反应2：快 反应3：快 ①加入1，2-二氯乙烷会发生。一定条件下，反应经过一定时间后，产率及选择性与1，2-二氯乙烷浓度关系如图2。产率先增加后降低的原因是___________。 ②从上述反应机理分析，一定能够提高反应1反应速率的措施有___________(填标号)。 A．降低温度 B．通入惰性气体 C．增大浓度 D．增大浓度 山东省实验中学2025届高三第三次诊断考试 化学试题 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：O-16 S-32 Ni-59 Cu-64 Z-91 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 【11题答案】 【答案】AB 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】BC 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】CD 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 【16题答案】 【答案】（1）4s24p64d2 （2） ①. 正四面体形 ②. H＞B＞Ti （3） ①. 4 ②. 17 （4） ①. 6 ②. 增大 ③. 【17题答案】 【答案】（1） ①. 4FeS2+16NaOH+15O22Fe2O3+8Na2SO4 +8H2O ②. Al(OH)3、H2SiO3 （2） （3） ①. 浓缩后的溶液中加入浓氨水 ②. 冷却结晶、过滤 （4）0.125 （5）R3N、NH3 【18题答案】 【答案】（1）容量瓶、玻璃棒 （2） ①. 0.0400 ②. 偏高 （3） ①. 0.06 ②. 6 （4）C 【19题答案】 【答案】（1）2-氯丙酸 （2） ①. 酚羟基、碳氯键 ②. （3） ①. 2++H2O ②. 取代反应 （4）乙二胺存在分子间氢键而三甲胺不存在分子间氢键 （5） ①. 2 ②. 、 【20题答案】 【答案】（1） ①. -158.6 ②. 低温 （2） ①. 减小 ②. 防止环氧乙烷浓度过高爆炸 ③. 29P0 ④. （3） ①. 浓度低时，Cl与Ag+O−(s)反应减少了反应3发生，增加主反应的选择性，浓度较高时则会使催化剂的量减少，降低催化效果 ②. D 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $