第十单元常见的酸碱盐基础练习-2024-2025学年人教版（2024）九年级化学下册

第十单元常见的酸碱盐基础练习 一、选择题 1．下列各组物质能在指定溶液中大量共存的一组是 A．在稀盐酸中： B．在氢氧化钠溶液中： C．在氯化钠溶液中： D．在硫酸铵溶液中： 2．硝酸钾溶液中混有Mg2+、Ba2+、Ag+三种金属离子，现用KOH、K2CO3、KCl三种试剂使它们成为沉淀分离出来，要求每次只加一种试剂，滤出一种沉淀，最后达到除去杂质的目的，则所加试剂顺序正确的是（　　） A．KCl、K2CO3、KOH B．K2CO3、KOH、KCl C．KCl、KOH、K2CO3 D．KOH、KCl、K2CO3 3．向一定质量含CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示，下列说法不正确的是（　　） A．图中0a段表示产生气体的过程且x的值为53 B．图中xb段表示产生沉淀的过程且y值为103 C．c点时，溶液的pH＞7 D．b点时，溶液中的溶质有1种 4．归纳总结是学习化学的重要方法之一。下列排序正确的是 A．溶液的pH: B．N元素的化合价: C．气体的密度: D．金属活动性顺序: 5．小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理。下列小明的观点错误的是（  ） 选项 X的物质类别 观点描述 A 碱 若X为NaOH，则盐为Na2SO4 B 金属氧化物 若X为Fe2O3，则盐为FeCl2 C 盐 若X为BaCl2，则生成白色沉淀 D 金属 若X为Zn，则反应能够发生 A．A B．B C．C D．D 6．实验过程中要规范操作，注意安全，如果发生意外也要冷静处理。下列意外事故处理方法中，错误的是 选项 意外事故 处理方法 A 洒在桌面上的酒精燃烧起来 立即用湿抹布或沙子扑灭 B 不慎将浓硫酸溅到皮肤上 立即用大量水冲洗再涂上3％—5％的碳酸氢钠溶液 C 某人煤气中毒 立即抬到空气新鲜的地方或进入高氧舱内 D 天然气泄漏 立即打开排气扇 A．A B．B C．C D．D 7．为完成以下实验内容，涉及的实验操作合理的是（    ） 选项 实验内容 实验操作 A 稀释浓硫酸 先往烧杯中倒浓硫酸，后加蒸馏水 B 用KMnO4制氧气 先熄灭酒精灯，后从水中移出导管 C 除去H2中的HCl杂质 先通过浓硫酸，后通过饱和NaHCO3溶液 D 用CO还原Fe2O3 先通CO一段时间，后加热Fe2O3 A．A B．B C．C D．D 8．栽培西红柿的某种营养液中含有的磷酸二氢铵(NH4H2PO4)，该物质属于 A．钾肥 B．复合肥 C．磷肥 D．氮肥 9．下列物质的名称、俗称、化学式和分类对应完全正确的一组是 A．氧化钙、熟石灰、CaO、氧化物 B．氯化氢、盐酸、HCl、酸 C．氢氧化钠、火碱、NaOH、碱 D．碳酸钙、大理石、CaCO3、盐 10．下列是某学生整理的有关化学知识，其中不完全正确的一组 A化学中常见的“三” B灭火实例与原理 三种可燃性气体：H2、CO、CH4 三大化石燃料：煤、石油、天然气 三种构成物质的粒子：分子、原子、离子 油锅着火时用锅盖盖灭：隔绝空气 档案室着火用液态CO2灭火：隔绝空气并降温 扑灭森林火灾时设置隔离带：隔离可燃物 C化学实验中的先与后 D食品保鲜的办法 制取气体：先加药品后检查装置气密性能 称量一定质量药品：先加药品后加砝码 可燃性气体燃烧：先验纯后点燃 放入铁粉：使得食品防腐又防潮 放入生石灰：防止食品受潮 充入氮气：防止食品变质 A．A B．B C．C D．D 11．下列关于实验现象的描述正确的是 A．取少量蔗糖放在燃烧匙中灼烧，生成黑色物质 B．纯净的氢气在空气中燃烧，产生蓝紫色的火焰 C．加热铜绿，绿色固体会变成红色固体，试管壁上出现小水珠 D．向水中加入面粉并用玻璃棒不断搅拌，可得到无色透明的溶液 12．如图所示的图象不能正确反映其对应变化关系的是（    ） A．向一定质量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 B．高温煅烧一定量的石灰石 C．用等质量等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气 D．向一定质量稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 二、填空题 13．以物质类别为横坐标，以化合价为纵坐标，所绘制的图象叫价类图。如图为硫元素的价类图，根据图象回答： （1）C点表示的物质的化学式为 。 （2）化合物FeSO4应处于价类图中的 点（填字母）。 （3）甲处表示的物质类别为 。 （4）F点所表示的物质与氯化钡溶液反应的化学方程式为 。 14．即热型快餐的外包装层里有两包物质，分别是生石灰和水，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种物质接触便可对食物进行加热。用所学知识解释其原理 ；并写出该反应的化学方程式 。 15．长期使用的铝制水壶上沉积的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可以加入适量的稀盐酸把它除掉。 (1)请写出除水垢过程中涉及到的中和反应的化学方程式： 。 (2)稀盐酸不能过量，否则易损坏铝壶，请解释原因 。 16．粗盐中通常含有泥沙等难溶性杂质及、和等可溶性杂质离子。为除去上述可溶性杂质离子，将粗盐溶解，并依次加入下列试剂：过量的 溶液→过量的氢氧化钠溶液→过量的 溶液→适量稀盐酸。加入稀盐酸之前应进行的操作是 。 17．实验操作考试中要求配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。为测定某同学配制的氯化钠溶液是否合格，取50g样品于烧杯中，不断加入硝酸银溶液至不再产生沉淀，过滤，洗涤，烘干，称得沉淀的质量为8.1g。请回答： (1)配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要水的质量是 g。量取水时若仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数 (填“偏大”或“偏小”)。 (2)不再产生沉淀时，所得溶液中的溶质一定有 。若要确定所得溶液中还含有另一种溶质，请写出你的实验方案(简要说明操作步骤、现象和结论)： 。 (3)该同学配制的溶液是否合格？(计算结果精确到0.1%) 18．已知图中A、B、C、D、E、F、G、H是初中化学中常见的物质，A是大理石的主要成分，D是实验室常用燃料的主要成分，G为红棕色固体。部分反应物、生成物已略去。(图中“—”表示物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系)    (1)B物质是 (填化学式)。 (2)H在E和O2共同作用下，经过一系列复杂变化后，可生成物质G，从而影响H物质的正常使用。根据该原理，请写出防止该反应发生的一种具体方法： 。 (3)写出①的化学方程式 。 三、科学探究题 19．酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你一起参与探究。 （1）（实验探究I）在50mL一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加50mL一定浓度的盐酸，并用玻璃搅拌，观察到溶液的温度 ，由此现象小李同学得出两者能发生反应的结论。通过查阅相关资料后，小张同学发现此结论不够严谨，设计了下列3个对比实验： ①50mL一定浓度的盐酸与50mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。 ②50mL一定浓度的氢氧化钠溶液与50mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。 ③50mL一定浓度的盐酸与50mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。 用数字化实验技术测得3个实验，溶液温度随时间变化的关系如图所示。 （2）由图可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均 （填“放热”或“吸热”），但它们稀释时温度的变化量远 两溶液混合时温度的变化量。 （3）从微观角度分析，此中和反应的温度变化主要是由于 （填离子符号）两种离子发生反应放出热量的缘故。 （4）（实验探究II） 在50mL一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加2~3滴酚酞试液，再逐滴加入一定浓度的盐酸，并用玻璃棒搅拌，溶液颜色由红色刚好变为无色时，可说明两者发生了反应。该反应的化学方程式为 。 （5）取一定量反应后的无色溶液加热蒸发，在蒸发的过程中，“意外”发现溶液由无色又变成红色。同学们对红色溶液中溶质的成分（酚酞除外）进行再探究。 查阅资料：酚酞在pH<8.2的溶液中呈无色，在8.2<pH<14的溶液中呈红色。 作出猜想：猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、NaOH 猜想三：NaCl、NaOH和Na2CO3 同学们讨论后一致认为猜想 是错误的，理由是 。 实验验证：取样，滴加 ，无气泡产生，猜想三不正确。 原因分析：反应后无色溶液中仍存在少量NaOH，加热蒸发，当溶液的pH在 范围内，溶液的颜色变红。 总结反思：向某碱性溶液中滴加2~3滴无色酚酞试液，振荡后溶液的颜色 （填“一定”或“不一定”）改变。 （6）若用73g的稀盐酸和10%的氢氧化钠溶液进行反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示。 ①该实验是将 （选填稀盐酸或氢氧化钠溶液）滴加到另一种溶液中。 ②当加入溶液的质量a为40g时，求所得溶液中溶质的质量分数 。（写出计算过程，结果精确到0.1%） 四、计算题 20．某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗NaOH溶液80g，洗涤后溶液呈中性。(反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O) 请计算： (1)这一定量石油产品中含H2SO4的质量。 (2)若所用的氢氧化钠溶液是用40％的氢氧化钠溶液稀释而成，则稀释过程中需要加水的质量。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A、钡离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀，锌离子能与碳酸根离子结合生成碳酸锌沉淀，稀盐酸中的氢离子能与碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，不符合题意； B、氢离子能与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合生成水，镁离子能与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，不符合题意； C、钾离子、钠离子、钙离子、氯离子、硝酸根离子不能结合生成沉淀、气体或水，可以大量共存，符合题意； D、铜离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，硫酸铵中的铵根离子能与氢氧根离子结合生成氨气和水，不能大量共存，不符合题意。 故选C。 2．C 【详解】A、加入KCl溶液沉淀出溶液中Ag+后，加入的K2CO3溶液能同时沉淀溶液中Mg2+、Ba2+的，不符合每次得到一种沉淀的要求；故不正确； B、由于K2CO3溶液中的碳酸根离子能与溶液中Mg2+、Ag+、Ba2+均形成沉淀，先加入K2CO3溶液会出现三种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求；故不正确； C、KCl只能与溶液中Ag+形成氯化银沉淀，然后加入的KOH只与溶液中Mg2+形成氢氧化镁沉淀，最后加入的碳酸钠与溶液中的Ba2+形成碳酸钡沉淀，满足每次只得一种沉淀的要求；故正确； D、由于KOH溶液中的氢氧根离子能与溶液中的Mg2+生成氢氧化镁白色沉淀，Ag+与氢氧根离子反应生成氢氧化银白色沉淀，氢氧化银不稳定，会转化成氧化银，所以加入KOH溶液出现象两种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求；故不正确。 故选C。 3．B 【详解】向一定质量含CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经反应完了。图中0a段表示产生气体的过程，a点表示碳酸钠和盐酸恰好反应完，图中xb段表示产生沉淀的过程，b点表示氯化钙和碳酸钠恰好反应完。 设和盐酸反应的碳酸钠的质量为x，和氯化钙反应的碳酸钠的质量为y。 x=5.3g，此时碳酸钠溶液的质量为 y=5.3g；此时碳酸钠溶液的质量为 A、图中Oa段表示产生气体的过程且x的值为53，故A正确； B、图中Xb段表示产生沉淀的过程且y值为106g，故B错误； C、c点时，碳酸钠溶液过量，所以溶液的pH＞7，故C正确； D、b点时，溶液中的溶质有氯化钠1种，故D正确。 故选：B。 4．D 【详解】A、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7；氯化钠溶液显中性，pH等于7；盐酸显酸性，pH小于7；pH值由大到小的排列顺序应是氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、盐酸，数轴表示不正确，故选项错误。 B、二氧化氮中，氮元素显+4价；氮气属于单质，氮元素的化合价为零；在氨气中，氮元素显-3价，故选项错误。 C、标准状况下，气体的相对分子质量越大，密度越大，二氧化碳、氢气、氧气的相对分子质量分别为44、2、32，气体的密度由大到小的排列顺序应是二氧化碳、氧气、氢气，数轴表示不正确，故选项错误。 D、钾、镁、铜、银四种金属活动性由强到弱的顺序为钾＞镁＞铜＞银，数轴表示正确，故选项正确。 故选：D。 5．B 【详解】A、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，所以X为NaOH，则盐为Na2SO4，故A正确； B、氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，所以X为Fe2O3，则盐为硫酸铁，故B错误； C、氯化钡和硫酸反应生成白色的硫酸钡沉淀和盐酸，所以为BaCl2，则生成白色沉淀，故C正确； D、锌的金属活动性排在氢的前面，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故D正确。 故选B。 6．D 【详解】A、洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑灭，是隔绝氧气，达到灭火的目的，不符合题意； B、不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3％-5％的碳酸氢钠溶液，消耗硫酸，不符合题意； C、某人煤气中毒，应立即抬到空气新鲜的地方或进入高氧舱内，使其呼吸新鲜空气，不符合题意； D、天然气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火或电火花，容易发生爆炸，故天然气泄漏，不能立即打开排气扇，应先关闭阀门，然后打开门窗，符合题意。 故选D。 7．D 【分析】除杂要求：不引入新的杂质，不能和原物质反应。 【详解】A、稀释浓硫酸，先往烧杯中加蒸馏水，后倒浓硫酸并用玻璃棒不断搅拌，故A不正确； B、用KMnO4制氧气，先从水中移出导管，后熄灭酒精灯，故B不正确； C、除去H2中的HCl杂质，先通过足量的氢氧化钠溶液除去氯化氢，后通过浓硫酸干燥，故C不正确； D、用CO还原Fe2O3，先通CO一段时间，后加热Fe2O3，故D正确。故选D。 8．B 【详解】由磷酸二氢铵的化学式可知，磷酸二氢铵含有氮元素和磷元素，属于复合肥。         故选B。 9．C 【详解】A、氧化钙生成生石灰，其化学式为CaO，故选项物质的名称、俗称、化学式对应不完全正确。 B、盐酸是氯化氢气体的水溶液，故选项物质的名称、俗称对应不完全正确。 C、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故选项物质的名称、俗称、化学式和分类对应完全正确。 D、大理石的主要成分是碳酸钙，大理石并不是碳酸钙的俗称，故选项物质的名称、俗称、化学式对应不完全正确。 故选：C。 10．C 【详解】A、H2、CO、CH4三种均是可燃性气体；三大化石燃料是煤、石油、天然气；三种构成物质的粒子：分子、原子、离子，故A正确； B、油锅着火时用锅盖盖灭是隔绝空气；二氧化碳不支持燃烧，不燃烧，档案室着火用液态CO2灭火是隔绝空气并降温；灭火原理是清除可燃物、降低温度至可燃物着火点以下、隔绝氧气，扑灭森林火灾时设置隔离带是隔离可燃物，故B正确； C、制取气体：先检查装置气密性能后加药品；称量一定质量药品：先加砝码后加药品； 为防止发生爆炸，可燃性气体燃烧：先验纯后点燃，故C不完全正确； D、铁和氧气和水生成氧化铁，放入铁粉：使得食品防腐又防潮；氧化钙和水生成氢氧化钙，放入生石灰：防止食品受潮；氮气常温下化学性质稳定，充入氮气：防止食品变质，故D正确。 故选C。 11．A 【详解】A. 取少量蔗糖放在燃烧匙中灼烧，生成黑色物质；B. 纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色的火焰；C. 加热铜绿，会生成氧化铜、二氧化碳、水，所以绿色固体会变成黑色固体，试管壁上出现小水珠；D. 向水中加入面粉并用玻璃棒不断搅拌，得到的是悬浊液。选A 12．D 【详解】A、氢氧化钠和硫酸先反应，没有沉淀生成，硫酸反应完全后，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，当硫酸铜反应完全时，沉淀质量达到最大，图像表达一致，A正确。 B、碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，固体质量逐渐减小，分解完后为氧化钙的质量，图像表达一致，故B正确。 C、催化剂只改变化学反应速率，不能改变反应产物的量，图像表达一致，C正确; D、一定质量稀盐酸中，逐滴加入氢氧化钠溶液，溶液的pH在一定范围中增大，但不能无限增大，D错误。 故选：D。 13． SO2 H 酸 【详解】（1）C点表示的物质属于氧化物，且硫元素的化合价为+4价，氧元素显-2价，其化学式为：SO2。 （2）FeSO4是由亚铁离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，其中铁元素显+2价，氧元素显-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，设硫元素的化合价为，可得（+2）++（-2）×4=0，解得=+6，硫元素显+6价，应处于价类图中的H点。 （3）由硫的价类图可知，甲处物质中硫元素的化合价为+4价、+6价，亚硫酸、硫酸中硫元素分别显+4价、+6价，且常见的物质种类除氢化物、单质、氧化物、酸、盐外，还可能为碱和酸，结合该处硫元素的价态，甲处表示的物质类别为酸。 （4）F点所表示的物质是硫酸，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl。 14． 生石灰与水反应是放热反应 CaO+H2 O=Ca(OH)2 【详解】即热型快餐的外包装层里有两包物质，分别是生石灰和水，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种物质接触便可对食物进行加热。其原理是生石灰与水反应是放热反应；生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：CaO+H2 O=Ca(OH)2。 15．(1) (2)铝因能与稀盐酸发生化应反应而被腐蚀（合理即可） 【详解】（1）水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，与盐酸反应的方程式分别为：、，中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故填：。 （2）铝比氢活泼，活泼金属能和酸反应生成氢气。稀盐酸不能过量，否则易损坏铝壶，原因是：铝因能与稀盐酸发生化应反应而被腐蚀，故填：铝因能与稀盐酸发生化应反应而被腐蚀（合理即可）。 16． 氯化钡 碳酸钠 过滤 【详解】钡离子与硫酸根离子能结合成硫酸钡沉淀，所以除去硫酸根离子应选用氯化钡溶液，碳酸根离子与钙离子能够结合成碳酸钙沉淀，所以除去钙离子用碳酸钠溶液，为了将杂质离子全部出去所以所加试剂均为过量，过量的氢氧化钠和碳酸钠最后用适量的盐酸除去，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以碳酸钠的作用是除去钙离子和过量的氯化钡，所以试剂顺序：过量的氯化钡溶液→过量的氢氧化钠溶液→过量的碳酸钠溶液→适量稀盐酸； 加入稀盐酸之前应进行的操作是过滤，除去沉淀，以免沉淀溶于酸。 17．(1) 47 偏小 (2) NaNO3/硝酸钠 取少量溶液于试管中，向其中加入氯化钠溶液，若有白色沉淀生成，则溶液中还含有硝酸银；若没有白色沉淀生成，则溶液中不含硝酸银 (3)解：设生成8.1g沉淀需要氯化钠的质量为x x≈3.3g 所配溶液的溶质质量分数为，大于6%，故不合格。 答：该同学配制的溶液不合格。 【详解】（1）配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为50g×6%=3g，需要水的质量为50g-3g=47g。 量取水时若仰视读数，会使实际量取水的体积偏大，导致配制的溶液溶质质量分数偏小。 （2）氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，则不再生成沉淀时，溶液中一定含有硝酸钠，可能含有硝酸银。 要确认溶液中是否含有硝酸银，可设计实验方案：取少量溶液于试管中，向其中加入氯化钠溶液，若有白色沉淀生成，则溶液中还含有硝酸银；若没有白色沉淀生成，则溶液中不含硝酸银。 （3）见答案。 18．(1)CaO (2)保持铁制品表面洁净干燥或刷漆或涂油或制成合金 (3) 【分析】A是大理石的主要成分，A是碳酸钙，A高温生成B和C，C高温生成F，C是二氧化碳，F是一氧化碳，B是氧化钙。D是实验室常用燃料的主要成分，D是乙醇，D和氧气生成C和E，则E是水，G为红棕色固体，G和F能反应，G是氧化铁，H是铁。 【详解】（1）B物质是氧化钙，化学式为CaO。 （2）H是铁，G是氧化铁，H在E和O2共同作用下，经过一系列复杂变化后，可生成物质G，从而影响H物质的正常使用，这个过程为铁在氧气和水共同作用下生成氧化铁，故防止该反应发生的具体方法：保持铁制品表面洁净干燥或刷漆或涂油或制成合金。 （3）反应①为一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，则反应的化学方程式为。 19． 升高 放热 小于 H+和OH- NaOH+HCl=NaCl+H2O 一 氯化钠溶于水后溶液呈中性，不能使酚酞试液变色 过量的稀盐酸 8.2<pH<14 不一定 氢氧化钠溶液 解：参加反应的氢氧化钠的质量=40g×10%=4g 设生成氯化钠的质量为x = x=5.85g 所得溶液中溶质的质量分数=×100%≈5.2% 答：所得溶液中溶质的质量分数为5.2%。 【详解】（1）酸与碱发生中和反应时放出热量，所以在50mL一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加50mL一定浓度的盐酸，并用玻璃棒搅拌，观察到溶液的温度升高，故填升高。 （2）由图中数据可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均放热，故填放热； 由图中的数据可知，酸、碱稀释时温度的变化量远小于两溶液混合时温度的变化量，故填小于。 （3）从微观角度分析，中和反应的温度变化主要是由于氢离子与氢氧根离子两种离子发生反应放出热量的缘故，氢离子的符号为H+，氢氧根离子的符号为OH-，故填H+和OH-。 （4）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，故反应的化学方程式写为：NaOH+HCl=NaCl+H2O。 （5）猜想一错误，故填一； 氯化钠溶于水后溶液呈中性，不能使酚酞试液变色，故填氯化钠溶于水后溶液呈中性，不能使酚酞试液变色； 猜想三是NaCl、NaOH和Na2CO3，其中的碳酸钠能够与稀盐酸反应生成二氧化碳产生气泡，猜想三不正确，则溶液中不含碳酸钠，加入过量的稀盐酸后不产生气泡，故填过量的稀盐酸； 酚酞在8.2<pH<14的溶液中呈红色，无色溶液中仍存在少量NaOH，加热蒸发，当溶液的pH在8.2<pH<14范围内，溶液的颜色变红，故填8.2<pH<14； 酚酞在8.2<pH<14的溶液中呈红色，碱性溶液的pH>7，所以向某碱性溶液中滴加2~3滴无色酚酞试液，振荡后溶液的颜色不一定改变，故填不一定。 （6）①由图可知，加入溶液前，溶液的pH<7，溶液呈酸性，加溶液以后，混合溶液的pH逐渐增大，最终溶液的pH>7，呈碱性，所以该实验是将氢氧化钠溶液加入稀盐酸中，故填氢氧化钠溶液； ②见答案。 20． 解：设H2SO4的质量为x NaOH的质量为80g×10％=8g ，解得x=9.8g 答：这一定量石油产品中含H2SO4的质量为9.8g。 解：设浓溶液质量为y y×40％=80g×10％，解得y=20g 所以水的质量为80g-20g=60g 答：稀释过程中需要加水的质量为60g。 【详解】（1）见答案； （2）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$