广东省佛山市顺德区李兆基中学2024-2025学年高二上学期化学11月段考

李兆基中学2024学年度第一学期第二次段考试题 高二化学 命题人:刘芳 审题人:关朝珠 可能用到的相对原子质量:H1 016 C12 N14 S 32 Fe 56 Cu 64 第I卷(选择题共44分) 一、选择题:(单选题,1-10每小题2分,11-16每小题4分,共44分) 1.化学与社会、科学、技术,环境密切相关,下列说法错误的是 A. 中国古代利用明矶溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 B. “木与木相摩则然(燃)”中的“然”是化学能转变为热能 C. 《荀子劝学》中记载“冰之为水,而寒于水”,说明冰的能量低于水,冰变为水属于吸热反应 D. 氛磷灰石的溶解度比轻基磷灰石的小,使用含氛牙膏剧牙有利于增强牙齿抗颤能力 2. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项劳动项目 化学知识 帮厨活动:用高压锅炖肉 压强越大,水的沸点越高 环保行动:将废旧电池分类回收 废旧电池回收利用既节约成本又降低污染 C 家务劳动:用洁厕灵清洗卫生间水垢 盐酸具有较强的挥发性 D 医药管理:用冰箱保存疫苗 温度越低,反应速率越慢 B.B C.C A.A D.D 8. 用钉(Ru)基催化剂催化COz(g)和H(g)的反应示意图如图,当反应生成46g液态HCOOH时放出31.2k 的热量。下列说法正确的是 2 2 2HcooH 2Ho A. 反应历程中存在极性键、非极性键的断裂与形成 B. 图示中物质I、II、II均为该反应,准化剂 C. 使用催化剂可以降低反应的活化能,从而改变反应的除变 D. 由题意知:HCOOH(l)=CO(g)+H(g) AH=+31.2kJ:mol"1 _ 4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 睡液可以使淀粉水解速率加快 B. 打开碳酸饮料瓶盖时产生气泡 C.CO中毒的病人进入高压氧舱中接受治疗 D. 氢水中加入CaCO,粉末以提高氢水中HClO的浓度 5. 下列实验或装置不能达到目的的是 温度计- 稀盐酸 一顾纸条 一碎纸条 二饱和 石灰水 A. 测定中和热 B. 验证片与稀盐酸反应放热 riMnO. 标准溶液 MgC.6Ho HC 右灰 C. 测定H;C.O.溶液的浓度 D. 制备无水MgCl. B.B C.C A.A D.D 6. 合成氢反应是人工固氮的重要形式,该反应的热化学方程式为N(g)+3H.(g)2NH。(g) AH=-92kJ·mol 。设N.为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是 A. 每放出92kJ的热量,生成的NH.分子数目为2N B. 1molN.与足量H,充分反应后转移的电子数目为6N C.25^C时,1LpH-12的氛水中所含OH的数目为0.01N. D. 1molNH.完全溶于足量稀盐酸后所得NH:的数目少于M 2 7. 探究醋酸浓度与电离度(g)关系的步骤如下,与相关步骤对应的操作或叙述正确的 步骤 操作或叙述 1.用NaOH标准溶液标定醋酸溶液浓度 滴定时应始终注视滴定管中的液面 B II.用标定后的溶液配制不同浓度的醋酸溶液 应使用干燥的容量瓶 III.测定步骤II中所得溶液的pH 应在相同温度下测定 (r) D 计算式为a=- IV.计算不同浓度溶液中醋酸的电离度 cCH.COo-) -x100% 8. 下列说法不正确的是 A.plI为3的醋酸溶液中加入醋酸铀固体,溶液pH增大 B. 将NaC1溶液从常温加热至80C,溶液的pH变小 C.NaHA溶液呈酸性,说明H2A为弱酸,且HA的电离程度大于水解 D. 室温下,100mLpH-10.0的Na2CO;溶液中水电离出OH的物质的量为1.0x10mol 9. 在25*C时,下列说法正确的是 A. pH-3的醋酸溶液稀释100倍,pH-5 B. 向氛水中加入稀疏酸至pH-7,此时2c(NHt)-c(sO-) C. NaClO溶液中,离子浓度大小关系为:cNa*)>cCio)>cOH)>cH) D. 同浓度的①NH.C1②NH.HSO.溶液,c(NH:):①>② 10. 化学有独特的符号表达形式。下列说法正确的是 B. 醋酸与NaOH溶液中和反应的热化学方程式:H'(aq)+OH(aq)-H.O(1)AH=-57.3kJ·mol- C. 用FeS除去废水中的重金属Hg”*:FeS(s)+Hg”*(aq)一→Fe”(aq)+HgS(s) D. 加热氛化溶液颜色由蓝变黄绿色: [Cu(HO)7*(蓝)+4Cr→CuCl.]}(黄)+4HC AH<0 _ 11. 下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是 A. 使甲基橙显黄色的溶液:Fe*、Cl'、Mg*、SO C.(NH )-C(Cl)的NH.CI-NH:HO混合液:AP*、Fe、SO}、NO D. 常温下,由水电离产生c(H)-10'2molL'的溶液中;Nat-Cl'、CO}、SO} 12. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 编号 实验目的 方案设计 现象与结论 比较H,sO,与 分别测HSO.、H.CO.两包溶液 H.sO.溶液pH小 则酸性 A 的pH H.CO.的酸性强弱 H.SO,>H.CO. 验证Na.CO.溶液中 往含有酬Na.CO.溶液中加入少 溶液红色变浅,则Na.CO.溶液中存 B 存在水解平衡 量CaCl晶体 在水解平衡 比较K(AgCl)与 向足量AgNO。溶液中先加入少量 先生成白色沉淀,再生成淡黄色沉 C .(AgBr)的大小 NaC1溶液,再加入NaBr溶液 淀,则K.(AgCl)>K.(AgBr) 探究压强对化学平衡 快速压缩装有NO.、N.O4.平衡混 平衡后气体颜色变深,则增大压强 D 的影响 合气体的针简活塞 平衡向生成NO。的方向移动 B.B C.C A.A D.D 13. 恒温密闭容器中,发生反应;2COz(g)+6Hz(g)→CH(g)+4H2O(g)△H<0。若按照n(COz):n(H)-1:3 的投料比充入容器,测得平衡时n(H)和n(HO)随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A.L线表示平衡时nHO)随温度的变化 B. 由图可知、温度升高,正反应速率减小,逆反应速率增大 (460, C.x5.16mol M D. 在等温相司体积下,通入1molCO、3molH与通入2molCO 393 453 513 573 633 693 753温度/K 6molH2达到平衡时,C-H的体积分数一样 ,_ 14. 化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是 e(Hco:)/(mol:L-) 导电性) 段应物% .w(mol.L-1g) 时间/min 水的体积 新加入物质的量 1 时间/s ① ② A. 图①表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)}+D(s)的影响,乙的压强大 B. 图②可表示乙酸溶液中通入氢气至过量过程中溶液导电性的变化 C. 图③是在0.1mol·L^的NaCO;溶液中加水稀释,随着加入水的体积的增大,溶液中c(HCO;)的变化 曲线,NaCO;的水解程度:A点小于B点 D. 图④是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线,t时刻溶液的温度最高 15. 等浓度的两种一元酸HA和HB分别用同一浓度的NaOH溶液滴定,滴定曲线如图所示。下列说法正 确的是 A. 起始酸性:HA>HB B. 起始浓度:cHB)=0.0lhol·L- C.HA和HB起始溶液体积柏后 D. 滴定HA和HB均可用甲基橙作指示剂 10 20304050 60 VNaOr/mL. 16. 室温下用0.1mol·L'lNa2SO;溶液吸收sO;的一种脱碗工艺流程如图所示。已知H2SO;电离平衡常数分 别为K-1.0x102,K-1.0x107,HCO;电离平衡常数分别为K-4.0×10'7、K-5.0x10l1,Ksp(CaCO:)-3$10 *, Ksp(CaSOs)-3x107,忽略通入sO2所引起的溶液体积变化和HO挥发。 烟气中sO。 Na.so(n→收→沉定→氧化→石 下列说法正确的是 A 0.1mol:L'INaSO:溶液中:c(OH)-c(H)+e(HSO:)+c(H$O] B. NaHSO:溶液中:c(SO?)<c(HSO: C.“沉淀”分离后的滤液中:c(Ca②):c(SO})<K(CaSO) D.“沉淀”时发生主要反应的离子方程式:CaCO+HSO:-CaSO+HCO 第II卷(非选择题共56分) 17.I. 常温下,有浓度均为0.1mol·L的下列6种溶液 ①NaOH溶液、②CH.COONa溶液、③NaCN溶液、④NH..H.O溶液、NH.C1溶液、HCN 溶液 已知相关电解凤的电离平衡常数如下表所示 H.CO. HCN CHCOOH NH..HO K_4.0x10 K.-4.9x10~o K.=1.7x10-* K.=1.4x10~5 r2=5.6x10-11 (1)某学生用①溶液滴定未知浓度的盐酸,以醉做指示剂,则当 时,反应到达滴定终点 (2)关于上述①~种溶液,下列说法正确的是_。 A.-NaOH为强电解质。-加热①NaOH溶液,cOH)不变,pH不变 B.②CH.COONa溶液和③NaCN溶液的pH大小:②<③ C.NH,Cl溶液的微粒浓度大小:cCr)>cNHt)>c(NH.HO)>c(H)>c(oH) D. 取同体积的④NH.·H.O溶液与HCN溶液充分混合后 c(NH:)+c(NH,.H.O)-cCN-)+c(HCN) (3)取④NH.·H.O溶液、NH.C1溶液、HCN溶液稀释10倍后,溶液的导电性由大到小的顺序 是__(填序号)。 (4)25C时,向③NaCN溶液中通入少量CO.,发生反应的离子方程式为 II. (5)室温下向10ml0.1mol/LH.PO.溶液中加入蒸水稀释,说法正确的是 _(填标号). A. H.PO.的电离程度减小 B.由水电离出的c(H)增大 .[O)比值增大# C. #H,PO) D. 溶液中所有离子浓度均减小 (6)P与As属于同主族元素,亚碑酸(H.AsO。)是三元弱酸,其溶液中含碑元素的微粒物质的量分数与 溶液pH关系如图所示。回答下列问题; 1.0 H.AsO, HAsO HAsO 210 溶液pH H.AsO.的一级电离平衡常数Ka.= (填数值)-在0.1mol/L的H.AsO。中,溶液的pH约为 .(以第一步电离为主计算 18. 基实验小组为探究Ag”和Fe”的氧化能力设计如下实验。 I. 探究Ag*和Fe”氧化Cu的速率 向体积均为0.1L、浓度均为0.0100mol·L-1的AgSO.溶液和Fe。(SO.).溶液中加入表面积相同、质量相 等的铜片,反应一段时间后,经检验,AgSO.已完全消耗,Fez(SO4).还有剩余。该小组同学猜测Ag 和Fe的氧化能力:Agt>Fe*. (1)检验溶液中还有Fe.(SO).剩余的试剂为 (2)相较于Fe。(SO.).溶液,Ag.SO.溶液和铜反应速率较快的原因除了上述同学的猜测,还有可能是 II. ①探究反应Ag*+Fe*→Ag +Fe”为可逆反应 将浓度均为0.0100mol·L-的Ag.SO.溶液和FeSO.溶液等体积混合,一段时间后,溶液变为黄色,且有 灰黑色沉淀生成。 (3)若要证明该反应为可逆反应,只需检验 (填离子符号)的存在。 ②测定反应Ag*+Fe*→Ag +Fe*的平衡常数 取II①中反应后的VmL上层清液,用c.mol·L酸性KMnO.溶液滴定上层清液中剩余的Fe*,并记录 演定终点所消耗的酸性KMnO.溶液的体积;重复漓定3次,平均消耗酸性KMnO.溶液的体积为VmL。 (4)完成上述滴定实验,下列仪器不需要用到的是(填字母)。 _ t选进 D (5)该滴定过程中不需要加入指示剂的原因为 (6)平衡时c(Fe2)-__(用含V、、V.的代数式表示,下同),该反应的平衡常数 19. 从某含锋矿潦(主要成分是乙nO,杂质是SiO。、Fe.O.、CuO)中分离出相应金属资源,并制备金属 铲的流程如图所示: 稀疏酸 O、znG 粉 1 滤湾2滤 常温下,相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下 Fe2 金属离子 Fe 乙n2t Cu2 开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.2 5.2 沉淀完全(c-1.0x10~{mol·L-)的pH 83 2.8 82 {72 回答下列问题: (1)能提高“溶漫”速率的具体措施为_(任写两条);“滤1”的主要成分为_(填化学 式。 (2)K。[Fe(OH)_]=___:通入氧气的目的是__。 (3)为了将三种金属完全分离,“氧化除杂”时需要调节的pH范围为 (4)请写出还原除杂步骤中相关离子反应方程式 (5)该流程中除了回收制备金属锋外,还可回收的含金属的资源为_(填化学式)。 20. 含氛化合物是化工、能源、环保等领域的研究热点。 (1)工业上常用NH;和CO:合成尿素[COONH)l:利用该反应可以在一定程度上减缓温室效应.该反应可 分两步进行,其能量变化和反应历程如图所示 能() zH.(g}CO(g 1505 COONHy(s)-+HO(g) ,-mr-d 72.5J.mot1 -HNCOONTH) 反应过程 ①以NH、CO:为原料生产尿素[COONHz)]的热化学方程式为 ②合成尿素总反应自发进行的条件是 (填“高温”或“低温”). (2)一定温度下,将NH;和CO按2:1的物质的量之比充入一容积恒为10L的密闭容器中发生总反应 15m时达到平衡,各物质的浓度变化曲线如图所示。 ) 浓度molL 2二 0510 15202530354045505560 时间/min ①上述条件下,从反应开始至15min时,CO(NH2)的平均生成速率为 g'min'1. ②下列叙述中能说明该反应达到平衡状态的是 (填选项字母)。 A. 体系压强不再变化 B. NH;和CO:的浓度之比为2:1 C. 气体平均摩尔质量不再变化 D. NH;的消耗速率和CO2的消耗速率之比为2:1 ③25min时再向容器中充入2mol的NH、1molCO;和2molH2O,则此时平衡 (填“正向移动"或 “向移动”),再次平衡时总反应的平衡常数为__。 (3)汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源,其中存在大量NO。中国科学家在以H为还原剂清除 NO 的研究方面取得了显著成果,其化学方程式为2NO(g)+2Hz(g)N2(g)+2HO(g)AH<0。当固定比例的 NO(g)和Hfg)的混合气体,以相同流速分别通过填充有两种催化剂的反应器,测得NO的转化率与温度的 关系如图所示。 .NO的转化率% 新型催化剂 温/C ①新型催化剂优干传统催化剂的理由为 ②M、N、P、Q四点中一定未达到平衡状的是_ (填字册).